2022屆高三全國卷模擬考試化學試題及答案

2022屆高三全國卷模擬考試化學試題

注意事項：

1.答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號寫在答題卡和該試題卷的封面上，并認真核

對條形碼上的姓名、準考證號和科目。

2.考生作答時，選擇題和非選擇題均須作在答題卡上，在本試題卷上作答無效?？忌诖?/p>

題卡上按答題卡中注意事項的要求答題。

3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。

4.本試題卷共7頁。如缺頁，考生須聲明，否則后果自負。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32Cu—64

一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要

求的。

1.湖南省有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如湘繡、醴陵釉下五彩瓷、安化黑茶、瀏陽花炮等。下列說法錯誤

的是（）

A.技藝精湛的湘繡，擁有70余種針法和200多種顏色的繡線，其中繡線分為絲線、絨線、織花線、金銀線

等，絲線的主要成分是蛋白質(zhì)

B.釉下五彩的基礎顏料是用各種金屬氧化物或它們的鹽類為著色劑，摻入一定量的硅酸鹽原料所制成

C.黑茶制作的基本工藝流程是殺青、初揉、渥堆、復揉、烘焙，其中渥堆是發(fā)酵工序，發(fā)生的是非氧化還原

反應

D.瀏陽花炮的生產(chǎn)采用傳統(tǒng)的手工技藝，使用就地取材的土紙、土硝、硫黃、炭末、紅白泥土等作為加工原

料，花炮燃放過程中涉及化學變化

2.下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是（）

A.用酒精燈直接加熱燒瓶

B.滴定接近終點時，可用錐形瓶內(nèi)壁觸碰滴定管的尖嘴將懸掛的半滴溶液沾落

C.金屬鈉不慎著火時，可用泡沫滅火器撲滅

D.萃取、分液時，振蕩分液漏斗的操作是蓋上分液漏斗上口玻璃活塞并用右手食指抵住，左手握住下端旋

塞，正立分液漏斗，上下振蕩

3.2021年9月Science報道：中國科學家在國際上首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成，下列說法正確的是

（）

A.淀粉與纖維素都屬于多糖，互為同分異構(gòu)體

B.淀粉、棉花、亞麻、蠶絲等都屬于天然高分子

C.可以利用丁達爾效應區(qū)分淀粉溶液和稀豆?jié){

D,可以利用淀粉溶液檢驗食鹽中的碘元素

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.16gl4川8。中含有的中子數(shù)為7.5NA

B.標準狀況下，將2.24LCU溶于水中，充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為01NA

C.常溫下，lLpH=13的氨水溶液中陽離子總數(shù)為O.INA

D.O.lmol乙酸分子中含有共價鍵的數(shù)目為0.7NA

5.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列實驗對應的離子方程式正確的是（）

+

A.用食醋和淀粉碘化鉀溶液檢驗加碘鹽中含KIO3：5I+IO；+6H=3I2+3H2O

2++

B.用酸性KM11O4溶液除去CO?中的SO2：5SO2+2H2O+2MnO；=5SO；'+2Mn+4H

c.用足量Na2cO3溶液吸收尾氣Cl2：Cl2+COf=C1+C1O+CO2T

電解入人

D.用Al作電極電解NaCl溶液：2C「+2H2O2OH-+H2T+C12T

6.有機物M具有抗腫瘤等生物活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示?已知連有4個不同原子或原子團的碳原子稱為

手性碳原子，下列有關(guān)M的說法正確的是（）

A.分子中不存在手性碳原子

B.能發(fā)生加成、取代和消去反應

C.能使酸性雙1104溶液褪色

D.ImolM最多與2moiNaOH發(fā)生反應

7.K^FeO」是一種高效多功能的飲用水處理劑。已知：①一種干法制備KJeOa的反應為

A

2FeSO4+6K2O2^=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2T,②KzFeO^處理水時發(fā)生反應

4FeO^+10H2O4Fe（OH）3+80H-+3O2o下列說法錯誤的是（）

A.干法制備KzFeOa的反應中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:3

B.干法制備K2FeO4的反應中，每生成ImolK2FeO4,有5mole-轉(zhuǎn)移

C.K^FeOa在強堿性溶液中能穩(wěn)定存在

D.K?FeO4處理水時，既能殺菌消毒，又能起絮凝作用除去水中懸浮雜質(zhì)

8.2021年5月15日，我國“天問一號”探測器成功著陸于火星，在火星上首次留下中國人的印記。經(jīng)科學

家們研究發(fā)現(xiàn)，火星氣體及巖石中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q,其中X

與Q同主族，X是構(gòu)成有機物的主要元素，丫?一的電子層結(jié)構(gòu)與鏡相同，W2Z3可用作耐高溫材料，下列說

法一定正確的是（）

A.原子半徑：W>Q>Z>Y>X

B.X和Y的氫化物沸點：X<Y

C.X分別與W、Q形成的二元化合物所含化學鍵類型相同

D.Y與W形成的化合物能與NaOH溶液反應產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體

9.某同學設計了一種從海帶中提取碘的工藝流程如下圖。下列說法正確的是（）

||so

HQ,、Hg.活性屬NaOHrti/Sftj*

A.實驗前應將干海帶剪碎用酒精潤濕放在蒸發(fā)皿中灼燒至灰燼

B.“吸附”步驟也可改為用CC14或酒精萃取

C.“洗脫”步驟發(fā)生反應的離子方程式為L+2OH-=r+IO；+H2O

D.回收的粗碘可通過升華進行純化

10.為了實現(xiàn)碳中和目標，某課題組設計了一種固定co2的方法，其反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是

B.該過程涉及氫鍵的形成與斷裂

該過程的總反應方程式為

D.若原料用,則產(chǎn)物為

二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對的得

4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.證據(jù)推理是化學學科重要的核心素養(yǎng)。由下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的實驗結(jié)論正確的是()

選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論

A將廢鐵屑溶于過量鹽酸后，滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色該廢鐵中不含三價鐵的化合物

B向蔗糖中加入濃硫酸，用玻璃棒不斷攪拌，蔗糖變黑后迅速膨脹濃硫酸具有脫水性和強氧化性

將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，一段時間

C干燥氯氣有漂白性

后，有色鮮花褪色

向2mL1molL*1NaOH溶液中滴加1~2滴

DO.lmolL-'MgC1溶液，有白色沉淀生成，在所得懸濁液中繼續(xù)^sp[Mg(OH)2]>/Csp[Fe(OH)3]

滴加1~2滴0.ImolL'FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

12.羥基自由基(0H)具有強氧化性，可用于處理廢水中還原性污染物。利用電化學方法可產(chǎn)生羥基自由

基，其原理如圖所示。下列說法正確的是()

甲

A.電子移動方向為afYfXfb

B.甲池中離子交換膜為質(zhì)子交換膜

+

C.Y電極上得到H2O2的反應為O2-2e-+2H=H2O2

D.當乙池中產(chǎn)生Imol羥基自由基(OH)時，甲池中理論上至少消耗標準狀況下8.4LCH4

13.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH,在2L恒容密閉容器中通入2moiSO2和ImolO?,在溫

度分別為7；、7；下，測得SO?的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖。下列說法正確的是()

溫度：平衡常數(shù)：K?=K>

A.T2>TX,c人

B.c點正反應速率＜b點逆反應速率

C.平衡時，通入氮氣使體系壓強增大，平衡正向移動

D.7；時，0?15min生成SO3的平均反應速率為2mol】T-minT

14.常溫下，O.lmoLLiH?R溶液中H2R、HR-、R?-三者所占物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)5）隨pH變化

四或

的關(guān)系如圖1所示，向O.lmoLLTNa?R溶液中滴加稀鹽酸，所得混合溶液的pH與P[P=1g

（凡用

A.水的電離程度：c＞d＞b＞a

+2-

B.b點時，C（H2R）＞c（HR"）＞c（H）＞c（R）

C.圖1中M點即為圖2中N點，對應的pH=2.8

D.d點時，3c（HR）＞c（Cr）+c（OH-）-c（H+）

三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19

題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：此題包括3小題，共39分。

15.（12分）我國早期科技叢書《物理小識?金石類》記載：“青磯廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛"''青

磯強熱，得赤色固體，氣凝即得磯油”?！扒喾笔侵窮eSO「7H2。，“青磯廠氣”是指SO?和SO3,“研

油”是指硫酸。某實驗小組利用下圖裝置模擬古法制硫酸并進行SO?性質(zhì)探究。

已知：SO2熔點一75.5℃,沸點一10℃；SO3熔點16.8℃,沸點44.8℃。

請回答下列問題：

I.制取硫酸

實驗開始前打開活塞K「K2,關(guān)閉活塞K3,通入一段時間N2后，關(guān)閉活塞IC2,打開活塞K3,用

酒精噴燈高溫加熱綠機。

(1)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為o

(2)B裝置的作用是。

(3)整個裝置設計有一處不合理是.

II.探究SO?的性質(zhì)

在裝置C中先后四次加入同濃度同體積不同情況的銀鹽溶液，控制食用油油層厚度一致、通入SO?流速一

致。

四次實驗現(xiàn)象如下表:

①②③④

已煮沸的BaC)溶液未煮沸的Bae、溶液己煮沸的Ba(NC)3)2溶液未煮沸的Ba(NOj2溶液

無白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成有白色沉淀生成

分別得到如下pH—f圖:

(4)C裝置中覆蓋食用油的目的是。

(5)pH-，圖中，曲線①呈緩慢下降趨勢，這是因為；曲線②出現(xiàn)驟降，這是因

為；對比分析上述四組數(shù)據(jù)，可得出的結(jié)論是(回答兩點

即可)。

16.(13分)鐵、鉆、銀是第四周期第VIII族元素，稱為鐵系元素，其合金及化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛.

以含鉆保廢料(主要成分為Co?。？、NiO,還含少量Fe2O3、BaO和SiO?)為原料制備碳酸鉆

(CoCO3)和硫酸鎮(zhèn)(NiSO4)的工藝流程如圖。

NH.IICO,

I

含枯伸悵“---------嶙嚇做x卜

/M怡愎出洪〃機樂

N.Fe,(SO.),(OII)tI

區(qū)獲]-NiSO...

已知：常溫下，Ksp[Co(OH)2]=2x10-15,請回答以下問題:

(1)“濾渣I”的主要成分是。

(2)“酸浸”時發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是,生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗

H,O2的量大于理論值，主要原因可能是o

(3)“調(diào)pH”過程中生成黃鈉鐵機沉淀，該反應的離子方程式為。

(4)已知“萃取”和“反萃取”可簡單表示為2田?(+：^2+^^金2乂，+211+。則在萃取過程中加入適

量氨水，其作用是。“反萃取”需要往有機層中加入(填試劑名稱)。

(5)若“溶液X”中c(Co2+)=0.02mol-L,則“沉鉆”過程的具體操作是。

(6)硫酸鎂可用于制備堿性銀氫電池電極材料，該電池工作原理為NiO(OH)+MHW|z仝Ni(OH)2+M

(M為儲氫合金)，寫出電池充電時陽極的電極反應：。

17.(14分)天然氣凈化和煤燃燒過程中會產(chǎn)生H?S、SO)等污染物，將其吸收和轉(zhuǎn)化是保護環(huán)境和資源利

用的有效措施。請回答下列問題：

(1)已知：氧化還原反應可拆分為氧化、還原兩個半反應，電極電勢分別表示為°(-)和儀+),電勢差

后=火+)一以一)，如Zn+Cu2+=Zn2++cu的E=Q(Cu2+/Cu)—"(Zn2+/Zn)；兩組電對的電勢差

越大，反應的自發(fā)程度越大。

①含硫微粒各電對的電極電勢與產(chǎn)物濃度的關(guān)系如圖所示，將體系中自發(fā)程度最大的反應記為i,反應i的離

子方程式為o

?005?SX/H.S

?------??S/H,S

。0.5|2產(chǎn)黝儂收/以-1.)

②已知反應i為放熱反應，當有2molH2s(aq)發(fā)生反應i時，釋放的能量為kJ(用含字母的代

數(shù)式表示)。

已知各微粒的相對能量如下表:

+

微粒S(s)H2S(aq)SO其aq)S2O^(aq)H(aq)H2O(1)

相對能量/(kJmor1)0abcde

(2)H2s高溫裂解轉(zhuǎn)化為H2和硫蒸氣：2H2s(g)U2H2(g)+S2(g)AH。

①在恒溫恒容密閉容器中，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是(填字母)。

A,混合氣體的密度不再改變B.容器中總壓強不再改變

C2(H,)C(S,)十一

C2V正(H?S)=丫逆⑸)D.二分不再改變

C2(H,S)

②在不同壓強下，H2s的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示：則圖中Pi(填“>”“=”或

“<”)P2；在4、P2不變的條件下，要使H2s的平衡轉(zhuǎn)化率由X點達到Y(jié)點，改變的外界條件可以是

；反應溫度為7；、總壓強為P|kPa時，該反應的平衡常數(shù)Kp=(分壓=總壓X

物質(zhì)的量分數(shù))。

fz

于

2

-

H

記

A.

S

4

3:

(3)SO?易溶于水，SO?的水溶液中存在下列平衡：

SO+1H：O匹SO,?IH，()￥?"'+HS()；4-(x-l)H：()

卜，

其中(為各步的平衡常數(shù)，且&=c(S：s；：2°)［”(SO?)表示SO2的平衡壓強］。

?SO2(g)=SO2(aq)的焙變(填“>”或“<”)0；當SO?的平衡壓強為p時，測得

c(SO^)=?moir',則溶液中c(H+)=moLL-i(用含〃、a、K「焰、&的式子表

示，忽略H?O的電離)。

②工業(yè)上常用氨水吸收SO2,將SO2轉(zhuǎn)化為(NHJ2SO3或NH4HsOj常溫下，(NHJ2SO3溶液呈

(填“酸性”“堿性”或“中性”)(已知：常溫下，NLVH2。的&,=1.75x10-5,H2sO3的

(1=1.5x10-2,(2=6.0x10-8)。

(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分.

18」選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

2022年春晚中舞蹈詩劇《只此青綠》生動還原了北宋名畫《千里江山圖》，《千里江山圖》之所以色彩艷麗,

璀璨奪目，與所使用礦物顏料有關(guān)，請回答下列問題:

（1）石青，又名藍礦石，化學式為CU3（CC）3）,（OH）2。基態(tài)Cu原子的價電子排布式為；原子

中電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別用+,和表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)，則Cd+中電子自旋磁量

22

子數(shù)的代數(shù)和為o

（2）亞鐵氟化鉀，呈黃色結(jié)晶性粉末，化學式為K^FelCN］］。［Fe（CN）6r中配體CN-的配位原子是

（填元素符號）；CN-中C原子的雜化方式；lmol［Fe（CN）6r中含。鍵為

__________mol?

（3）Cu2s呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中S?-的位置如圖1所示，Cu*位于S?-所構(gòu)成的四面體中心，晶

胞的側(cè)視圖如圖2所示。

CL填充了晶胞中四面體空隙的百分率是,S?-配位數(shù)為；已知圖1中A原子的坐

標參數(shù)為（0,0,0），則與A原子距離最近的Cu+的坐標參數(shù)為；若晶胞邊長為apm,則該晶體

的密度為g-cm-*3（用代數(shù)式表示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

19.［選修5：有機化學基礎］（15分）

2021年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎頒發(fā)給發(fā)現(xiàn)溫度和觸覺感受器的兩位科學家，其中溫度感受器的發(fā)現(xiàn)與辣椒素

有關(guān)。辣椒素（H）的一種合成路線如圖：

4酎51＜褐尸

Bcl&or-CQ

OO

10H

丫八七j飛H那.qW）「人?ZYISOCI,丫八/^

H

FE

已知：①R-OHPBr?>R—Br

oo

18

②R-C-S-R-NH：—?R-C-Nll-ir+nCl

請回答下列問題：

（l）B中所含官能團的名稱是,H的分子式是

（2）BfC的反應類型是。

（3）CfD第i）步反應的化學方程式為o

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為。

（5）I是E的同系物，其相對分子質(zhì)量比E少70,滿足下列條件的1的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）共

有種。

①能使Bq的CC1,溶液褪色②既能發(fā)生水解反應、又能發(fā)生銀鏡反應

其中核磁共振氫譜為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡式為。

cntc（x^C

（6）已知：AlciT*I/，請參照已知信息和上述合成路線，設計由

為原料制備。的合成路線（無機試劑任選）。

參考答案

1.C【解析】絲線是一種用蠶絲制成的線，主要成分是蛋白質(zhì)，A選項正確；釉下五彩的基礎顏料是用金屬

氧化物或它們的鹽類為著色劑，與一定量的硅酸鹽原料配制而成，B選項正確；渥堆發(fā)酵工序，過程中發(fā)生

氧化還原反應，C選項錯誤；花炮包含黑火藥成分，燃放過程發(fā)生了化學變化，D選項正確；故選C。

2.B【解析】燒瓶應墊石棉網(wǎng)加熱，A選項錯誤；滴定接近終點時，用錐形瓶內(nèi)壁觸碰滴定管的尖嘴，并用

洗瓶以少量蒸儲水洗錐形瓶內(nèi)壁，使尖嘴處懸掛的液滴全部進入錐形瓶中并參與滴定反應，以得到較準確的

測定結(jié)果，B選項正確；泡沫滅火器產(chǎn)生的水能與鈉反應生成可燃性氣體氫氣，泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳

能與鈉燃燒后的產(chǎn)物過氧化鈉產(chǎn)生氧氣，氧氣能助燃，因此，金屬鈉不慎著火時不能使用泡沫滅火器滅火，

應用干燥沙土撲滅，故C選項錯誤；振蕩分液漏斗的正確操作是蓋上分液漏斗上口玻璃活塞并用右手食指抵

住，左手握住下端旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)，上下振蕩，并及時旋開旋塞放氣，故D選項錯誤；故選B。

3.B【解析】淀粉與纖維素的分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，A錯誤；淀粉溶液和稀豆?jié){均為膠體，不

可以利用丁達爾效應區(qū)分，C錯誤；淀粉遇碘單質(zhì)變藍，但食鹽中碘元素以101形式存在，D錯誤。

4.C【解析】16gl4川8。的物質(zhì)的量為o.5mol,1個中含有17個中子，因此16g"河口中含有的

中子數(shù)為8.5%八，A選項錯誤；氯氣與水反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以將O.lmolCU通入

水中充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于O.INA，B選項錯誤；常溫下，ILpH=13的氨水溶液中

n（OH）=0.1mol,由電荷守恒可知“（NH；）+〃（H+）=〃（OH-）=0.1mol,所以陽離子總數(shù)為，

C選項正確；乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3coOH,其中碳氧雙鍵為2個共價鍵，所以1個乙酸分子含8個共價

鍵，即O.lmol乙酸分子中含有共價鍵的數(shù)目為0.8NA，D選項錯誤；故選C.

5.B【解析】醋酸為弱酸，不能拆，應寫成分子形式，A選項錯誤；Na2co3溶液過量，不會產(chǎn)生CO2,C

選項錯誤，考慮酸性強弱HC1>H2CO3>HC1O>HCO；,正確的離子方程式應為

2CO^-+Cl2+H2O=2HCO；+cr+CIO-；Al為活性電極，陽極為Al放電，C「不放電，用Al作電

電解

極電解NaCl溶液，總反應為2Al+6H2。一一一3凡T+2A1(OH)3J,D選項錯誤；故選B.

6.C【解析】連有4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子，該有機物分子中羥基所連碳原子為手性

碳原子，A選項錯誤；該有機物含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應，含有羥基、酯基，能發(fā)生取代反應，但與羥基相

連碳的相鄰碳原子上沒有氫原子，因此不能發(fā)生消去反應，B選項錯誤；該有機物中與苯環(huán)直接相連的碳原

子上有氫原子以及含有羥基且相連碳上有氫原子，這些結(jié)構(gòu)都能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液

褪色，C選項正確；該有機物含有酯基能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應，而醇羥基不與NaOH溶液反應，

所以Imol該有機物最多與ImolNaOH發(fā)生反應，D選項錯誤；故選C。

7.A【解析】干法制備K?FeO4的反應中，F(xiàn)eSO,中Fe元素化合價升高，F(xiàn)eSO,作還原劑，降02中0元

素化合價既升又降，每6moiK2O2參加反應，由原子守恒知，有ImolK?。？作還原劑，有5moiK2。？作氧

化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為(2+l)mol:5moi=3:5,A選項錯誤；由上述分析知，每

5moi匕。2作氧化劑，轉(zhuǎn)移10mOe,生成2moiK^FeC^,所以每生成ImolK^FeC^,有5moie.轉(zhuǎn)移，

B選項正確；由KzFeO」處理水時發(fā)生可逆反應，結(jié)合平衡移動原理知KzFeC^在強堿性溶液中能穩(wěn)定存

在，C選項正確；KJeO」具有強氧化性，能使細菌、病毒蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，KzFeO,與水

反應可產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，能起絮凝作用除去水中懸浮雜質(zhì)，D選項正確；故選A.

8.D【解析】X與Q同主族，X是構(gòu)成有機物的主要元素，則X為C元素、Q為Si元素；丫3-的電子層結(jié)

構(gòu)與筑相同，則Y為N元素；由化學式W2Z3知W為+3價，Z為-2價，再由化合價與位置關(guān)系，可推知

W在第IIIA族，Z在第VIA族，結(jié)合Ako3可用作耐高溫材料，則W為A1元素、Z為0元素。原子半

徑：Al>Si>C>N>O,A選項錯誤；X的氫化物有CH[g)、C6H6(1)的氫化物有NHj(g)、N2H4(1)

等，所以X和Y的氫化物沸點不一定是X小于Y,B選項錯誤；C與Al、Si形成的二元化合物分別為

Al4c3和SiC,AI4C3為離子化合物，含有離子鍵，SiC為共價化合物，只含共價鍵，C選項錯誤；Y與W

形成的化合物A1N能與NaOH溶液反應生成NaAlO2和NH,,NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D選項

正確；故選D.

9.D【解析】灼燒少量固體應在堪煙中進行，A選項錯誤；“吸附”步驟的目的為富集與單質(zhì)，可改為用

CO,萃取，但由于酒精與水互溶，不能用酒精萃取，B選項錯誤；方程式中0原子個數(shù)未守恒，正確的離

子方程式應為3L+6OH-==5「+IO；+3H2O,C選項錯誤；碘易升華，回收的粗碘可通過升華進行純

化，D選項正確；故選D.

10.A【解析】循環(huán)圖中，單箭頭指入物質(zhì)為反應物，單箭頭指出物質(zhì)為生成物，循環(huán)圈上既指入又指出物

質(zhì)為催化劑或中間產(chǎn)物。由圖可知，X和「在反應前后無變化，均為催化劑，通過反應前后對比可知X的

ArAr

S

結(jié)構(gòu)簡式為(川，A選項錯誤；由圖可看出虛線短線代表氫鍵，該過程涉及氫鍵的形成與斷裂，B選

項正確，由圖可知，該過程的總反應方程式為仆R”,C選項正確；通過分析該反

應機理可知，由環(huán)氧乙烷衍生物與CO2為原料可以合成五元環(huán)狀碳酸酯，故若原料用O0,則產(chǎn)物為

，D選項正確；故選A.

11.B【解析】滴入KSCN溶液，未見溶液變?yōu)榧t色，只能說明溶解后溶液中沒有Fe3+,廢鐵屑溶于過量鹽

酸，也可能存在反應Fe+2Fe3+==3Fe?+,所以并不能確定該廢鐵屑中是否含三價鐵的化合物，A選項錯

誤；蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，是因為濃硫酸的脫水性，使蔗糖脫水炭化，并放出大量熱，隨后迅速膨

脹，是因為碳被濃硫酸氧化，生成了氣體CO2、SO,使剩余碳膨脹，濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性，B選項正確；

干燥氧氣無漂白性，有色鮮花中含水，實際是生成的次氯酸使有色鮮花褪色，C選項錯誤；題中所給NaOH

與MgC^反應后有剩余，再滴加Feci?溶液，F(xiàn)eCk與過量NaOH反應生成紅褐色沉淀，不能說明

[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3],D選項錯誤；故選B.

12.BD【解析】根據(jù)電極上的反應可知，甲為燃料電池，通入燃料CH?的a電極為負極，通入氧氣的b電

極為正極，乙為電解池，X電極為陽極，Y電極為陰極。串聯(lián)裝置中，電子由原電池負極流向電解池陰極，

即afY,由電解池的陽極流向原電池正極，即Xfb,電子不能在電解質(zhì)溶液中移動，A選項錯誤；甲

池中，a極電極反應為CH4-8e「+2H2。=CO2+8H+,b極電極反應為

+

2O2+8e-+8H=4H2O,根據(jù)平衡電荷需要，應讓H*從左向右移動，所以離子交換膜為質(zhì)子交換膜，

B選項正確；據(jù)圖可知。2在Y電極上得電子生成Hi。？，電解質(zhì)溶液呈酸性，可得Y電極上生成H?。？的電

極反應式為。2+2仁+2^{+==1^02,C選項錯誤；乙池中生成羥基自由基的反應為

2++3+

Fe+H2O2+H=Fe+OH+H2O,所以產(chǎn)生Imol羥基自由基時，消耗ImolFe?+和ImolH?。？，

根據(jù)電極反應可知轉(zhuǎn)移3moi電子，甲池中理論上至少消耗標準狀況下8.4LCH&,D正確；綜上所述答案為

BDo

13.D【解析】由圖可知，7；條件下先達到平衡，說明T?時反應速率快，故有石〉7；,溫度越高，SO2的轉(zhuǎn)

化率越小，說明升高溫度，平衡逆向移動，故AH<0,則平衡常數(shù)&=K.<Kb，A選項錯誤；c、b兩

點對應的溫度分別是乙、工,由A項分析可知，7；>7],設工、15min時的點為M,由圖可知M、c點

都為平衡點，c點SO?濃度大于M點，則有反應速率%(c)=f(c)>%(M)=%(M),又因b點未達到平

衡，v逆(b)<v逆(M),故c點正反應速率大于b點逆反應速率，B選項錯誤；在恒溫恒容條件下，通入氯氣

使體系壓強增大，但反應體系中各物質(zhì)的濃度均不改變，正、逆反應速率仍然相等，故平衡不移動，C選項

錯誤；由圖知，溫度為7；、15min時，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則0~15minSO4的濃度增大0.5mol-L?,

生成S5的平均反應速率為。-5min,即嗚moWLD選項正確；故選D.

14.CD【解析】隨著pH增大，c(H?R)減小，c(HR-)先增大后減小,c(R?-)增大，1g增大,

《HR),

lg-'j減小,所以圖1中1代表H?R,2代表HR-,3代表R2-,圖2中L1代表1g隨pH變

cHR1,

-

化曲線,L2代表lg尢1隨PH變化曲線。H2R,HR(電離大于水解)會抑制水電離，R2-會促進

水電離,隨著pH增大，c(H?R)減小，c(HR)先增大后減小，c(R2-)增大，d、c兩點pH均為3,為同

一溶液,所以水的電離程度c=d>b>a,A選項錯誤；由圖2知，b點pH<3,再由圖1可知

12

c(HR-)>C(H2R)>c(H)>c(R-),B選項錯誤；由圖2知，N點為L1與L2的交點，有

《HR）c（HR）

1gIP—；------,解得c(H?R)=c(R2。，即圖2中N點為圖1中M點，又由

C（H2R）

）,解得（）即

H+CH+=J10T3X1O<3=10-2.8,

pH=2.8,C選項正確；d點時，聯(lián)立電荷守恒

（Na+）+c（H+）=c（Cf）+c（OH-）+2c（R2-）+c（HRb物料守恒

c（Na+）=2[c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）]得c（HR）+2C（H2R）=C（CR）+C（OH）_C（H+）,再由d

點pH=3,由圖1知,c（HR）＞C（H2R）,所以有3c（HR-）＞C（C「）+C（OH-）—C（H+）,D選項正

確；故選CD。

JL

15.（12分）（1）2FeSO4-7H2O—"'-Fe2O3+S02T+S03T+14H2O（2分）

（2）冷凝SO3和H2。制硫酸并分離出SO2（2分）

（3）用D裝置吸收SO2尾氣時未采取防倒吸措施（1分）

（4）隔絕空氣，避免空氣中氧氣干擾后續(xù)探究實驗（1分）

（5）SO2溶于水并與水反應生成H2so3，H2so3是弱酸，電離出的少量氫離子使溶液pH下降（2分）

溶液中氧氣將二氧化硫氧化生成強酸硫酸，使溶液中氧離子濃度迅速增大，溶液pH出現(xiàn)驟降（2分）

①SO2具有還原性能被。2或NO；氧化；②。2的氧化作用比NO；強；③有。2參與，可顯著提高NO；氧化

S02的反應速率和反應程度或0?與S02反應的活化能低于NO；與S02反應的活化能（以上答案任答兩點

或其他合理答案）（2分）

【解析】由題干“青帆強熱，得赤色固體，氣凝即得帆油"''青磯是指FeSO「7H2。，青研廠氣是指SO2和

SO3,帆油是指硫酸”等信息可知，裝置A中綠碗高溫條件下分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水，

裝置B中三氧化硫與水蒸氣冷凝反應得到硫酸溶液，裝置C用于探究二氧化硫與鋼鹽溶液的反應，裝置D中

盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的二氧化硫，防止污染空氣。（1）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

2FeSO4-7H2O=^=^=Fe2O3+S02T+S03f+14H2O..（2）B裝置的作用是冷凝SO：和H2O制硫酸

并分離出SC）2。（3）整個裝置設計有一處不合理是用D裝置吸收SO2尾氣時未采取防倒吸措施，應在導管

末端連接倒置漏斗或球形干燥管等用于防倒吸。（4）C裝置中覆蓋食用油的目的是隔絕空氣，避免空氣中氧

氣干擾探究二氧化硫與鋼鹽溶液反應的實驗檢測。（5）由pH-f圖可知，曲線①的變化說明二氧化硫不與氯

化鋼溶液反應，曲線下降是因為溶于水的二氧化硫部分與水反應生成弱酸亞硫酸，亞硫酸在溶液中部分電離

出氫離子，使溶液中pH減??；與實驗①對比知，曲線②的變化說明溶液中氧氣將二氧化硫氧化成強酸硫酸

（2SO2+O2+2H2O=4H++2SO：）,再與氯化鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，使溶液中氫離子

濃度迅速增大，溶液pH出現(xiàn)驟降；與實驗①②對比知，曲線③的變化說明弱酸亞硫酸在溶液中部分電離出

氫離子，硝酸根離子在酸性溶液中具有氧化性將二氧化硫氧化

+

（3SO2+2NO；+2H2O=4H+3SO；-+2NO）,再與硝酸鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀和硝酸，使溶液

中離子濃度增大，溶液pH降低，但600s后溶液的pH大于曲線②；與實驗③對比知，曲線④的變化說明溶

液中的弱酸亞硫酸被空氣中氧氣氧化成強酸硫酸，溶液中氫離子濃度大，硝酸根離子的氧化性增強，將二氧

化硫迅速氧化，再與硝酸鋼反應生成硫酸鋼和硝酸，溶液pH出現(xiàn)驟降，在四組曲線中溶液的pH最小。綜

合四組數(shù)據(jù)可知，氧氣和硝酸根離子能氧化二氧化硫，溶液中的氧氣能提高硝酸根離子氧化二氧化硫的反應

速率和反應程度，故答案為：①SO?具有還原性能被。2或NO］氧化；②。2的氧化作用比NO1強；③有

02參與，可顯著提高NO-氧化SO2的反應速率和反應程度或。2與SO2反應的活化能低于NO；與SO2反

應的活化能。以上答案任答兩點或其他合理答案。

16.(13分)(1)SiO2>BaSO4(2分)

+2+

(2)Co2O,+H2O2+4H=2Co+O2t+3H2O(2分)酸浸后溶液中的Fe?+催化H?。？分解或酸

浸時溫度過高使H?。？分解(1分)

(3)3Fe"+Na++2SO：+3H2O+3cO：=NaFe3(SO4)9(OH)61+3CO2T(2分)

(4)促進平衡向正反應方向移動，提高萃取率(1分)稀硫酸(1分)

(5)將NH4HCO3固體緩慢加入“溶液X”中并不斷攪拌，控制pH<7.5(2分)

--

(6)Ni(OH)2-e+OH=NiO(OH)+H2O(2分)

【解析】工藝流程的目的是以含鉆銀廢料(主要成分為CO2O3、NiO,還含少量FezO,、BaO和Si。？)

為原料制備碳酸鉆(COCO,)和硫酸銀(NiSO4),知Co元素化合價由+3價變?yōu)?2價，Ni元素化合價未

變，加硫酸、過氧化氫酸浸時，CO2O3中+3價Co被Hz。？還原為Co?,，堿性氧化物NiO、Fe2O3.

BaO溶于硫酸分別生成NiSOq、Fe2(SO4)rBaSO「SiO2不溶，酸浸后過濾分離出的溶液中含

Co2+>Ni2+,Fe3+.SO：、H+,調(diào)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為黃鈉鐵機沉淀，再加萃取劑萃取分離出有機相含

Ni?*,水相含Co2+.據(jù)此來解答。

(1)由上述分析知，“濾渣1”的主要成分是BaSOa和SiO?。

(2)“酸浸”時發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是Co2O3+H2C)2+4H+=2Co"+C)2T+3H2。，生產(chǎn)

過程中發(fā)現(xiàn)實際消耗H2。？的量大于理論值，主要原因可能是酸浸后溶液中的Fe?+催化H?。？分解或酸浸時

溫度過高使H?。？分解。

(3)“調(diào)pH”過程中生成黃鈉鐵機沉淀，該反應的離子方程式為

3++-

3Fe+Na+2SOj+3H2O+3CO；=NaFe3(SO4),(OH)6J+3CO2T。

(4)由“萃取”與“反萃取”平衡：2Hx+Ni?++2H+知，萃取與反萃取過程利用了平衡

反萃取/

的移動。萃取過程中加入適量氨水，其作用是促進平衡向正反應方向移動，提高萃取率，“反萃取”需要往有

機層中加入稀硫酸，且不引入雜質(zhì)。

（5）由流程圖知，“沉鉆”過程的目的是生成COCO3沉淀，因此加NH4HCO3沉鉆時，應避免生成

Co（OH）2沉淀，由Ksp[Co（OH）2]=2xl（）T5知，若“溶液x”中c（Co2+）=0.02mol-Ul則應控制溶液

pH<7.5,所以“沉鉆”過程的具體操作是將NH4HCO3固體緩慢加入“溶液X”中并不斷攪拌，控制

pH<7.5。

（6）充電時，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，將電池總反應拆分，可寫出陽極的電極反應為

--

Ni（OH）2-e+OH=NiO（OH）+H2Oo

17.（14分）（1）①2SO：+2H2s+2H+=S?O：+2?J+S23（2分）

@2b+2a+2d-c-3e（2分）

（2）①BD（2分）②<（1分）分離出產(chǎn)物（1分）也（2分）

27

（3）①<（1分）J.Kj&p劣分）②堿性（1分）

【解析】（1）已知兩組電對的電勢差越大，反應的自發(fā)程度越大，由圖知還原反應SO；/S2。）與氧化反應

S/H2s的電勢差最大，則自發(fā)程度最大，反應i的離子方程式為

+

2SO^-+2H2S+2H=S2O^+2S+3H2O；由反應i為放熱反應，根據(jù)

M=E（生成物）-石（反應物）=（c+3e）-（處+2a+27）,可得當有2moiH2s（aq）發(fā)生反應i時，釋放

的能量為（2Z?+2a+2d—c—3e）kJ。

（2）①在恒溫恒容密閉容器中，H2s高溫裂解轉(zhuǎn)化為H2和硫蒸氣：2H2s（g）Q2H2（g）+S2（g）A”。

該反應反應物、生成物全為氣體，由質(zhì)量守恒知，氣體的總質(zhì)量不變，又容器的體積不變，所以混合氣體的

密度不再改變不能說明該反應已達平衡狀態(tài)，A不選；該反應為氣體分子數(shù)增多的反應，在恒溫恒容條件

下，由=知，當容器中總壓強不再改變，可以說明該反應已達平衡狀態(tài)，選B；用不同物質(zhì)表示

正、逆反速率，當速率之比等于化學計量數(shù)之比，則丫正=丫逆，反應達平衡狀態(tài)，但