高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練第4章第2節(jié)富集在海水中的元素氯

第四章第二節(jié)[A組·基礎(chǔ)練習(xí)]1．(2019·廣東佛山質(zhì)檢)下列說法正確的是()①Cl2的性質(zhì)活潑，它與H2混合后立即發(fā)生爆炸②實驗室制取Cl2時，為了防止環(huán)境污染，多余的Cl2可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的氧化性④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入AgNO3溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤【答案】C【解析】Cl2與H2混合，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，①錯誤；氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2，②錯誤；HCl氣體和Cl2都能與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，④錯誤；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯誤。2．下列說法正確的是()A．向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，則該溶液中存在I－B．某溶液能使淀粉－碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水C．碘是人體必需的微量元素之一D．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)【答案】C3．下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→② B．②→③C．③→④ D．④→⑤【答案】D4．(2020·湖北十堰月考)下列關(guān)于氯氣的實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康幕驅(qū)嶒炐Ч氖?)①氯氣的收集②通過氣球干癟的現(xiàn)象證明氯氣能與NaOH溶液反應(yīng)③可證明氯氣具有漂白性④可用于實驗室氯氣的尾氣吸收A．①② B．①③C．②③ D．①④【答案】D【解析】氯氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集氯氣，①正確；若氯氣與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)后氣球會脹大，②錯誤；氯氣不具有漂白性，③錯誤；氯氣可與氫氧化鈉反應(yīng)，可用于實驗室氯氣的尾氣吸收，④正確。5．下列離子方程式不正確的是()A．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOB．將Cl2通入水中：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOC．MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．Cl2通入冷的NaOH溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O【答案】A【解析】離子方程式解題的關(guān)鍵依據(jù)是：①反應(yīng)的客觀存在性；②電荷守恒；③質(zhì)量守恒及電子轉(zhuǎn)移守恒等。ClO－能氧化SO2，產(chǎn)物應(yīng)為CaSO4，A錯誤。6．(2020·湖南衡陽第八中學(xué)月考)實驗室模擬工業(yè)漂白液(有效成分為NaClO)脫除廢水中氨氮(NH3)的流程如下：下列分析正確的是()A．①中采用蒸餾的方法精制鹽水B．②中陽極的主要電極反應(yīng)：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C．③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2＋OH－=Cl－＋HClOD．②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】①中采用蒸餾只能得到蒸餾水，得不到精制鹽水，要得到精制鹽水需要使用化學(xué)方法除去其中的雜質(zhì)，A錯誤；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，②中陽極的主要電極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑，B錯誤；生成的氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，③中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，C錯誤。7．(2020·河北衡水中學(xué)第四次調(diào)研)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制備NaClO2的工藝流程如下圖所示：下列說法不正確的是()A．步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2↑＋2H＋C．工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸D．通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收【答案】B【解析】吸收器中離子方程式：2ClO2＋2OH－＋H2O2=2ClOeq\o\al(－,2)＋O2＋2H2O，B錯誤。[B組·提高練習(xí)]8．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等，下列說法正確的是()A．第①步中除去泥沙及Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)時，不涉及化學(xué)變化過程B．工業(yè)上，通過電解“精鹽”水溶液可以制取金屬鈉C．第②步的反應(yīng)條件是“在空氣中直接加熱”D．第③、④、⑤步中均涉及氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】第①步中除去泥沙及Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)時，為了使鈣、鎂離子沉淀，需要加入碳酸鈉、氫氧化鈉等，會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯誤；工業(yè)上，通過電解“精鹽”水溶液，氫離子比鈉離子先放電，無法制取金屬鈉，應(yīng)該電解熔融的NaCl，B錯誤；第②步的反應(yīng)，需要防止氯化鎂發(fā)生水解，其條件是“在HCl氣流中加熱”帶走水蒸氣，抑制水解，C錯誤。9．實驗室用Cl2與Fe化合制備FeCl3的裝置如下圖所示。下列說法正確的是()A．①②③⑤中依次盛濃鹽酸、濃硫酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液B．所得粉末加水溶解，滴加KSCN溶液未顯紅色，說明無氯化鐵生成C．在實驗結(jié)束后，應(yīng)先撤去①處酒精燈，再撤去④處酒精燈D．裝置①也可用于食鹽與濃硫酸反應(yīng)制備氯化氫【答案】D【解析】通入裝置④的Cl2必須純凈干燥，因此①②③⑤中依次盛裝濃鹽酸、飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液，A錯誤；反應(yīng)后Fe有可能剩余，固體溶于水時Fe會與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，B錯誤；實驗結(jié)束后，為了防止⑤中溶液倒吸，應(yīng)持續(xù)通入Cl2直到④冷卻后才能撤去①處酒精燈，C錯誤；實驗室利用反應(yīng)2NaCl＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑制備氯化氫氣體，裝置①滿足制備原理，D正確。10.Cl2是一種常用的自來水消毒劑，高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。Ⅰ.下圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是______________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象__________________________。(2)裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________(填字母)。abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條Ⅱ.制備高鐵酸鉀的方法有干法和濕法。(3)干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑①該反應(yīng)中的還原劑是______________，每生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移______個電子。②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時所起的作用____________________。(4)濕法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__________________________________?！敬鸢浮?1)除去Cl2中的HCl錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升(2)d(3)①Na2O2和FeSO45NA②高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；消毒過程中自身被還原為Fe3＋，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降(4)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O11．NaClO3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaCl)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下：已知：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋?；卮鹣铝袉栴}：(1)“粗制鹽水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是__________。(2)過濾時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。(3)在pH為6.4～6.8，溫度為40～50℃的條件下電解，理論上最終產(chǎn)物只有NaClO3。電解時陽極的產(chǎn)物為Cl2，溶液中發(fā)生的反應(yīng)有Cl2＋H2O=HClO＋H＋＋Cl－、HClOH＋＋ClO－和____________________________________。(4)電解槽中溫度不宜過高，其原因是______________________。加入的Na2Cr2O7可以調(diào)節(jié)電解液酸度，若酸度過大，則電解液中主由要存在________(填“Cr2Oeq\o\al(2－,7)”或“CrOeq\o\al(2－,4)”)。(5)為檢測電解后鹽水中NaClO3的物質(zhì)的量濃度進(jìn)行下列實驗：Ⅰ.準(zhǔn)確吸取10.00mL電解后的鹽水，加入適量的3%H2O2溶液充分?jǐn)嚢璨⒅蠓?。?準(zhǔn)確吸取0.10mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL于300mL錐形瓶中，加入足量稀硫酸。Ⅲ.將Ⅰ的溶液加入Ⅱ的錐形瓶中，隔絕空氣煮沸10min，加熱充分反應(yīng)。冷卻至室溫后，加入10mL0.4mol·L－1MnSO4溶液、5mL85%磷酸溶液，用cmol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2＋至溶液呈微紅色，即滴定終點，此時消耗高錳酸鉀溶液VmL。①步驟Ⅰ中加入H2O2溶液的作用是__________。②步驟Ⅱ中ClOeq\o\al(－,3)被Fe2＋還原為Cl－的離子方程式為__________。③該鹽水中NaClO3的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1?！敬鸢浮?1)除去Mg2＋和Ca2＋等(2)漏斗(3)2HClO＋ClO－=ClOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋2H＋(4)防止HClO分解和Cl2逸出Cr2Oeq\o\al(2－,7)(5)①除去電解后鹽水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)和CrOeq\o\al(2－,4)②6Fe2＋＋ClOeq\o\al(－,3)＋6H＋=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O③eq\f(0.25－0.5Vc,6)【解析】(3)由最終產(chǎn)物只有NaClO3可知，陽極上Cl2經(jīng)一系列反應(yīng)轉(zhuǎn)化為ClOeq\o\al(－,3)，結(jié)合已給的兩個反應(yīng)可推出2HClO＋ClO－=ClOeq\o\al(－,3)＋2Cl－＋2H＋。(4)電解液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7