高三化學一輪高考復習?？碱}型54難溶物的沉淀溶解平衡基礎題

2022屆高三化學一輪高考復習?？碱}型：54難溶物的沉淀溶解平衡基礎題注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題（共15題）1．下列說法中，正確的是A．難溶電解質達到沉淀溶解平衡時，保持溫度不變增加難溶電解質的量，平衡向溶解方向移動B．難溶電解質都是弱電解質C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀變黑，說明CuS比ZnS更難溶于水D．AgCl在水中的溶解度與在飽和NaCl溶液中的溶解度相同2．當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)時，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的A．MgCl2 B．NaOH C．MgSO4 D．NaHSO43．在盛有飽和Ca(OH)2溶液的燒懷中，加入少量CaO粉末，充分作用后，恢復到原溫度，下列說法正確的是（）①有晶體析出②Ca(OH)2濃度增大③pH不變④c(H+)c(OH－)的積不變⑤c(OH－)一定增大A．① B．①②③ C．①⑤ D．①③④4．在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：,向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，則生成的磚紅色沉淀為A．Ag2O B．Ag2CrO4 C．AgHCrO4 D．Ag2Cr2O75．下列說法正確的是（）A．向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，c(Cl)增大，Ksp增大B．已知的，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有，且C．可通過比較和的Ksp的大小比較它們的溶解性D．25℃時，故新生成的AgCl可轉化為AgI6．在CaCO3飽和溶液中，加入Na2CO3固體，達到平衡時A．c(Ca2＋)=c()B．c(Ca2＋)=c()=C．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()=Ksp(CaCO3)D．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()≠Ksp(CaCO3)7．某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸鈉、十二烷基硫酸鈉和氟化鈉等。已知：牙釉質中含有羥基磷酸鈣，是牙齒的保護層。在牙齒表面存在平衡：下列說法不正確的是A．若使牙膏呈弱酸性，更有利于保護牙釉質B．丙三醇的俗稱是甘油C．是摩擦劑，有助于去除牙齒表面的污垢D．NaF能將轉化為更難溶的，減少齲齒的發(fā)生8．將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小排列的順序是①20mL0.01mol·L1NH4Cl溶液②30mL0.02mol·L1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L1鹽酸④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L1AgNO3溶液A．①②③④⑤ B．④①③②⑤ C．⑤④②①③ D．④③⑤②①9．一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()①20mL0.02mol·L1KCl溶液②30mL0.02mol·L1CaCl2溶液③40mL0.01mol·L1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L1AgNO3溶液A．④＞①＞②＞③＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤C．④＞⑤＞②＞①＞③ D．④＞③＞①＞②＞⑤10．下列有關難溶電解質及其溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是（）A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗的AgCl少C．Mg（OH）2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液D．溫度相同時，Ksp小的物質其溶解度一定比Ksp大的物質的溶解度小11．在25℃時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時硫酸鈣的Ksp=9.1×106，下列說法正確的是A．圖中b點碳酸鈣的結晶速率小于其溶解速率B．通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變化到c點C．除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除D．在25℃時，反應CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)的平衡常數(shù)K=3.1×10412．某化學興趣小組進行下列實驗：①將的溶液和的溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液，滴加的溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀③過濾①中濁液，取少量白色沉淀，滴加的溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀，滴加飽和溶液，沉淀溶解下列說法中錯誤的是（）A．將①中濁液過濾，所得濾液中有微量的存在B．實驗②和③均能說明比難溶C．③中沉淀轉化反應式為：D．溶液中的水解可能是④中沉淀溶解的原因13．下列有關沉淀溶解平衡的說法中，正確的一項是A．沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去B．難溶電解質在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止C．向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp不變D．相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同14．向濃度均為0.010mol/L的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液[已知Ksp(AgCl)=1.77×1010mol2·L2，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×1012mol3·L3，Ksp(AgBr)=5.35×1013mol2·L2，Ag2CrO4顯磚紅色]。下列敘述正確的是（）A．原溶液中n(Na+)=0.040molB．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示劑C．生成沉淀的先后順序是AgBr→Ag2CrO4→AgClD．出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中c(Cl):c(Br)=117:53515．25℃時，M(OH)2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．25℃時，M(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp為1x108B．向飽和M(OH)2溶液中加入NaOH固體不能使溶液由Z點變?yōu)閄點C．25℃時，M(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在KOH溶液中的大D．升高溫度，可使溶液由Y點變?yōu)閄點第II卷（非選擇題）二、填空題（共5題）16．已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×1010，AgBr的Ksp=4.9×1013。(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c(Cl)_______(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)_______；③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)_______；(2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中錯誤的是_______；A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp一定增大B．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小C．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變17．Ⅰ、已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×1010，AgBr的Ksp=4.9×1013。(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：①加入AgNO3固體，則c(Cl)_______(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag+)_______；③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)_______；(2)有關難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中錯誤的是_______；A．將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp一定增大B．兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度也一定小C．難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關D．向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變Ⅱ、最近有人制造了一種燃料電池使甲烷氧化直接產生電流，其中一個電極通入空氣，另一個電極通入甲烷，電池的電解質是NaOH溶液。這個電池負極的電極反應式為_______。18．（1）如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強的是____（填“①”、“②“或“③”）。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是_____。圖1圖2（2）25℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×1010，若向1L

0.1

mol·L1的NaCl溶液中加入1L

0.2mol·L1的硝酸銀溶液，充分反應后溶液中c（Cl）=________（不考慮混合后溶液體積的變化）。19．現(xiàn)有25℃時，0.1mol/L的氨水。請回答下列問題：（1）若向0.1mol·L－1氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中____（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）若向0.1mol·L－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4+)=amol·L－1，則c(SO42－)=_____________。（3）若向0.1mol·L－1氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比1：1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是______________。（4）將足量的AgCl固體分別放入:①5mL水，②10mL0.2mol·L－1MgCl2溶液，③20mL0.5mol·L－1NaCI溶液，④40mL0.1mol·L－1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag＋的物質的量濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是______________。20．痛風是關節(jié)炎反復發(fā)作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)+H+(aq)（37℃時，Ka=4.0×10－6）②NaUr(s)Ur－(aq)+Na+(aq)（1）37℃時，1.0L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為________。（2）關節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關節(jié)處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應是_______（填“放熱”或“吸熱”）反應。（3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10－3mol/L，其中尿酸分子的濃度為5.0×10－4mol/L，該病人尿液的c(H+)為_________。參考答案1．C【詳解】A．難溶電解質是固體，其濃度可視為常數(shù)，增加難溶電解質的量對平衡無影響，故A錯誤；B．難溶電解質在熔融狀態(tài)下可以完全電離，不一定都是弱電解質，如AgCl難溶于水，但為強電解質，故B錯誤；C．在白色ZnS沉淀上滴加溶液，沉淀變黑，說明CuS比ZnS更難溶于水，故C正確；D．相同溫度下，氯化銀在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化鈉溶液中氯離子抑制氯化銀溶解，AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度，故D錯誤；答案選C。2．D【詳解】A、加入少量MgCl2，鎂離子的濃度增大，平衡左移，Mg(OH)2固體的量增大，A不符合題意；B、加入NaOH，OH的濃度增大，平衡向左移動，Mg(OH)2固體的量增大，B不符合題意；C、加入少量Mg2SO4，鎂離子的濃度增大，平衡左移，Mg(OH)2固體的量增大，C不符合題意；D、加入少量NaHSO4，其可以電離出H+將Mg(OH)2電離產生的OH中和，OH濃度減小，溶解平衡右移，Mg(OH)2固體的量減少，D符合題意。答案選D。3．D【分析】根據Ca(OH)2物質的溶解度和CaO的性質進行判斷即可；【詳解】CaO粉末溶于水發(fā)生反應：CaO+H2O=Ca(OH)2，所以飽和Ca(OH)2溶液會出現(xiàn)晶體；故①正確。因為是飽和溶液，所以Ca(OH)2溶液中各離子濃度不變，pH不變，c(H+).c(OH－)的積不變；c(OH－)濃度不變；故②⑤錯誤；③④正確；所以正確說法為：①③④；綜上所述，本題正確答案：D。4．B【解析】【分析】針對Cr2O72+H2O2HCrO42H++2CrO42反應，加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，說明氫離子濃度增大，平衡向右移動，CrO42離子濃度增大，據此進行分析?！驹斀狻恐劂t酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72+H2O2HCrO42H++2CrO42，向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，說明氫離子濃度增大，平衡向右移動，CrO42離子濃度增大，與銀離子反應生成Ag2CrO4，B正確；綜上所述，本題正確選項B。5．D【詳解】A、氯化銀溶液中存在如下平衡：AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl(aq)，由于氯化鈉的溶解度大于氯化銀，加入NaCl固體，增大氯離子濃度，平衡向逆反應方向移動，析出氯化銀沉淀，氯化銀的溶解度降低，但溫度不變，溶度積不變，故A錯誤；B、含有固體MgCO3的溶液中，Mg2+和CO32都能水解，水解后離子濃度不相等，并且在不同的溫度下，溶度積不同，故B錯誤；C、氫氧化鎂和碳酸鎂的組成結構不同，所以不能通過比較Mg(OH)2和MgCO3的Ksp的大小比較它們的溶解性，故C錯誤；D、Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，根據沉淀的轉化原理可知，AgCl懸濁液中加入NaI溶液時，很容易轉化為AgI懸濁液，故D正確；故選D。【點睛】對于結構相同的難溶電解質可以直接比較Ksp大小即可得出溶解度大??；但是對于結構不同的難溶電解質不能直接通過比較Ksp大小來比較溶解度大小。如Mg(OH)2和MgCO3，必須換算成溶解度才能直接比較。6．C【詳解】A．在CaCO3飽和溶液中，c(Ca2＋)=c()，加入Na2CO3固體后，c()增大，c(Ca2＋)＜c()，故A錯誤；B．由A分析可知，c(Ca2＋)＜c()，故B錯誤；C．由A分析可知，c(Ca2＋)≠c()，但溶液仍然是CaCO3的飽和溶液，溶液中的Ca2+和濃度的乘積仍然為CaCO3的Ksp，即c(Ca2＋)·c()=Ksp(CaCO3)，故C正確；D．由C分析可知，c(Ca2＋)≠c()，但c(Ca2＋)·c()＝Ksp(CaCO3)，故D錯誤；故選C。7．A【詳解】A．，若使牙膏呈弱酸性，氫離子和氫氧根離子反應，則平衡向右移動，不有利于保護牙釉質，A錯誤；B．丙三醇為HOCH2CH(OH)CH2OH，俗稱甘油，B正確；C．不溶于水，在牙膏中的作用是摩擦劑，有助于去除牙齒表面的污垢，C正確；D．，則比更難溶，口腔內有，用含氟牙膏刷牙時，氟離子、鈣離子和磷酸根離子能結合為，使上述平衡右移，則轉化為更難溶的，能減少齲齒的發(fā)生，D正確；答案選A。8．B【分析】根據氯化銀沉淀在溶液中的溶解平衡的移動進行判斷溶解度的大小。同離子的濃度越大，對沉淀溶解平衡的抑制程度越大，相應沉淀的溶解度越小?！驹斀狻柯然y的溶解平衡：根據此平衡的移動進行判斷，①中氯離子的濃度為0.01mol·L1，②中氯離子濃度為0.04mol·L1，③中氯離子濃度為0.03mol·L1，⑤銀離子的濃度為0.05mol·L1，根據氯離子或銀離子的濃度越大對平衡的抑制程度越大，氯化銀的溶解度越小，由此判斷氯化銀的溶解度由大到小順序為：④①③②⑤。故選答案B。【點睛】注意對沉淀溶解平衡的影響的主要因素是同離子效應。9．D【詳解】AgCl飽和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）Ag+（aq）+Cl（aq），AgCl的溶解度大小取決于溶液中c（Ag+）或c（Cl）的大小，c（Ag+）或c（Cl）越小，AgCl的溶解度越大，由題意可知，①c（Cl）=0.02mol/L、②c（Cl）=0.04mol/L、③c（Cl）=0.01mol/L，④c（Ag+）或c（Cl）為0、⑤c（Ag+）=0.05mol/L，則AgCl的溶解度由大到小排列順序是④＞③＞①＞②＞⑤，故選D。10．B【詳解】A．溶度積常數(shù)與溫度有關系，與溶液類型以及濃度無關，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp不變，故A錯誤；B．氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡，用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀，能使沉淀溶解平衡逆移，減少AgCl的溶解，所以用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少，故B正確；C．Mg(OH)2電離出來的OH與結合生成難電離的弱電解質NH3?H2O，從而使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動，故Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液中，故C錯誤；D．當難溶物類型不同時，不能直接根據溶度積數(shù)據大小判斷溶解度，則Ksp小的物質其溶解能力不一定比Ksp大的物質的溶解能力小，故D錯誤。答案選B。11．C【詳解】A．圖中b點在曲線上方，是過飽和溶液，因此碳酸鈣的結晶速率大于其溶解速率，A項錯誤；B．通過蒸發(fā)，溶液體積減小，鈣離子和碳酸根離子的濃度均增大，不能使溶液由a點變化到c點，B項錯誤；C．根據圖像可知碳酸鈣的溶度積常數(shù)是7×105×4×105=2.8×109，小于硫酸鈣的溶度積常數(shù)，因此除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除，C項正確；D．在25℃時，反應CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)+(aq)的平衡常數(shù)K=，D項錯誤；故選C。12．B【分析】將的溶液和的溶液等體積混合得到氫氧化鎂懸濁液和氯化鈉以及剩余氫氧化鈉的混合物氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：?！驹斀狻緼．將①中所得濁液氫氧化鎂過濾，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：，所得濾液中含少量，故A正確；B．實驗②中是因為剩余的氫氧化鈉和氯化鐵之間反應生成氫氧化鐵的緣故，不能說明比難溶，故B錯誤；C．實驗③中氫氧化鎂沉淀轉化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀，發(fā)生的反應為，故C正確；D．氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：，加氯化銨會和氫氧根離子之間反應，所以平衡正向移動沉淀溶解，故D正確；故選B。13．C【詳解】A．難溶電解質在溶液中存在溶解平衡，不可能將溶液中某一離子除凈，故A錯誤；B．沉淀平衡為動態(tài)平衡，達到平衡時正逆反應速率相等，但不等于0，沉淀和溶解沒有停止，故B錯誤；C．溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則溶度積不變，故C正確；D．氯化銀存在溶解平衡，氯離子濃度越大，AgCl溶解度越小，所以AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中，故D錯誤。故選：C。14．B【詳解】A．原溶液中c(Na+)=0.040mol/L，溶液體積未知，則n(Na+)未知，A錯誤；B．向混合溶液中加入AgNO3溶液，析出AgCl沉淀時所需c(Ag+)==mol/L=1.77×108mol/L，析出AgBr沉淀時所需c(Ag+)==mol/L=5.35×1011mol/L，析出Ag2CrO4沉淀時所需c(Ag+)==mol/L≈1.1×105mol/L，所需c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以可用Na2CrO4作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示劑，B正確；C．根據B選項分析，所需c(Ag+)越小，則越先生成沉淀，所以產生沉淀的先后順序為AgBr、AgCl、Ag2CrO4，C錯誤；D．出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中c(Cl):c(Br)=Ksp(AgCl):Ksp(AgBr)=1770:5.35，D錯誤；故選B。15．B【詳解】A.25℃時，M(OH)2的溶度積常數(shù)，故A錯誤；B.向飽和M(OH)2溶液中加入NaOH固體，OH的濃度會增加，M2+的濃度會減小，新達到的點依然會在曲線上，因此不能使溶液由Z點變?yōu)閄點，故B正確；C.25℃時，M(OH)2在水中的溶解度比其在KOH溶液中的大，但M(OH)2在水中的溶解度比其在KOH溶液中溶度積相等，因為溫度相同，故C錯誤；D.升高溫度，溶解平衡正向移動，c(M+)增大，c(OH－)也增大，因此不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，故D錯誤；綜上所述，答案為B?！军c睛】溶度積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，無論放入任何溶液中，溶度積不變。16．變小不變變小AB【詳解】(1)AgCl的懸濁液中存在，所以：①加入AgNO3固體，平衡逆向移動，則c(Cl)變小，故答案為：變?。虎贏gCl的懸濁液已經為飽和溶液，所以若加更多的AgCl固體，溶液中離子濃度不發(fā)生變化，故答案為：不變；③由已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×1010，AgBr的Ksp=4.9×1013.，可知AgCl的溶解平衡常數(shù)大于AgBr的溶解平衡常數(shù)，則AgCl易轉化為AgBr，所以若加KBr固體則溶液中c(Ag+)變小，故答案為：變??；(2)A．升高溫度，電解質溶于水為吸熱還是放熱未知，所以將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp不一定增大，故A錯誤；B．Ksp小溶解度不一定小，取決于物質的構成是否相似，如AgCl與AgBr，組成相似，溶度積越小，則溶解度越小，故B錯誤；C．Ksp與溫度有關，屬于溫度函數(shù)，所以難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關，故C正確；D．Ksp與溫度有關，屬于溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，所以向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變，故D正確。答案選AB。17．變小不變變小ABCH48e+10OH=CO+7H2O【詳解】Ⅰ(1)AgCl的懸濁液中存在，所以：①加入AgNO3固體，平衡逆向移動，則c(Cl)變小，故答案為：變??；②AgCl的懸濁液已經為飽和溶液，所以若加更多的AgCl固體，溶液中離子濃度不發(fā)生變化，故答案為：不變；③由已知常溫下，AgCl的Ksp=1.8×1010，AgBr的Ksp=4.9×1013。，可知AgCl的溶解平衡常數(shù)大于AgBr的溶解平衡常數(shù)，則AgCl易轉化為AgBr，所以若加KBr固體則溶液中c(Ag+)變小，故答案為：變小；(2)A．升高溫度，電解質溶于水為吸熱還是放熱未知，所以將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，Ksp不一定增大，故選A；B．Ksp小溶解度不一定小，取決于物質的構成是否相似，如AgCl與AgBr，組成相似，溶度積越小，則溶解度越小，故選B；C．Ksp與溫度有關，屬于溫度函數(shù)，所以難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關，故C不選；D．Ksp與溫度有關，屬于溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，所以向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變，故D不選。答案選ABⅡ在NaOH溶液做電解質溶液的甲烷燃料電池中，甲烷為負極被氧化成二氧化碳，生成的二氧化碳與溶液中的溶質NaOH反應生成CO，所以該燃料電池的負極反應為：CH48e+10OH=CO+7H2O，故答案為：CH48e+10OH=CO+7H2O。18．③Imol/L【分析】(1)同濃度一元酸酸性越強，pH值越小；橫坐標相同時，縱坐標數(shù)值越大，鹵離子濃度越小，其溶度積常數(shù)越小，越先生成沉淀。(2)硝酸銀過量，先計算反應后溶液中銀離子的濃度再根據Ksp計算氯離子濃度?！驹斀狻?1)根據圖可知未加堿時相同濃度的三種一元酸pH值最小的是③，即酸性最強的是③；橫坐標相同時，縱坐標數(shù)值越大，鹵離子濃度越小，其溶度積常數(shù)越小，越先生成沉淀，根據圖知，最先生成沉淀的是I，(2)硝酸銀過量，混合后溶液中c(Ag+)=，c(Cl)=mol/L。【點睛】明確圖2中縱橫坐標含義及曲線變化趨勢是解本題關鍵。19．減小mol/L。c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)a＞d＞b＞c【分析】⑴若向0.1mol·L－1氨水中加入少量硫酸銨固體，增加了銨根離子濃度，電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增加，因此溶液中減小。⑵若向0.1mol·L－1氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4+)=amol·L－1，根據電荷守恒和溶液pH=7，得到2c(SO42－)=c(NH4+)即可得。⑶若向0.1mol·L－1氨水，加pH=1的硫酸，c(H+)=0.1mol?L－1，c(H2SO4)=0.05mol?L－1，氨水與硫酸的體積比1：1，則兩者恰好完全反應完生成硫酸銨，銨根離子要水解，溶液顯酸性，雖然銨根離子水解，但銨根離子濃度大于硫酸根濃度，因此溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)。⑷將足量的AgCl