2022年上海市徐匯區(qū)高考化學三模試卷

2022年上海市徐匯區(qū)高考化學三模試卷

一、選擇題（共40分，每小題2分。每小題只有一個正確答案）

1.（2分）金屬表面的電子在光線照射下逸出產(chǎn)生電流的現(xiàn)象稱為光電效應。以下堿金屬中最容易發(fā)生光

電效應的是（）

A.NaB.KC.RbD.Cs

2.（2分）下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型和晶體類型都相同的是（）

A.Ar和KB.NaCI和NaOHC.CH,和出0D.CO?和Si。?

3.（2分）實驗室制備Na2s2O3的反應原理：2Na2S+Na2CO3+4SOzT3Na2s2O3+CO2。下列說法正確的是

（）

Na::Na

A.O原子的軌道表示式:ISB.Na2s的電子式：*[§|,

C.SO。是V型的非極性分子D.C02的結(jié)構(gòu)式：：O=C=O：

4.（2分）1934年居里夫婦用a粒子轟擊金屬原子zA,發(fā)現(xiàn)了人工放射性。涉及反應：

w

v+t_|e—Y+1n〔ri

z2z-20（0為中子），其中X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列說法正確的是（）

A.元素Y的相對原子質(zhì)量為30

B.X是鋁元素

C.原子半徑：Y>X

D.Y的含氧酸屬于強電解質(zhì)

5.（2分）下列關(guān)于硫酸的說法正確的是（）

A.常溫下，可用鐵片與濃硫酸制取FeS。，

B.實驗室用98%的濃硫酸與NazSC）3固體制取S02

C.實驗室制備乙烯時，濃硫酸與乙醇的體積投料比約為3：1

D.等質(zhì)量的水和發(fā)煙硫酸（H2SO4?XSO3）混合后所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%

6.（2分）雙氧水（H2O2）與下列溶液反應，不能體現(xiàn)H2O2氧化性的是（）

A.酸性KMnQ,溶液B.淀粉KI溶液

C.溶有SO?的BaCb溶液D.鹽酸酸化的FeCk溶液

7.（2分）硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定的實驗中，會導致測定結(jié)果偏小的操作是（）

A.在空氣中冷卻

B.加熱時有晶體濺出

C.玻璃棒上沾有少量固體

D.加熱后有少量黑色固體生成

8.（2分）汽車碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3TKQ+5NaQ+16N2T。若氧化產(chǎn)物比還

原產(chǎn)物多7mol,下列說法錯誤的是（）

A.生成8m。岫B.ImolKNd被還原

C.轉(zhuǎn)移7moi電子D.15mol氮原子被氧化

2

9.（2分）可用離子方觸2Ca^+3HCO3+3OH-2CaCO3l+CO3+3H2O表示的物質(zhì)間反應是（）

A.Ca（HCO3）2與NH3-H2。B.NaHCCh與澄清石灰水

C.Ca（HCO3）2澄清石灰水D.NH?HCC）3與澄清石灰水

10.（2分）有機物a、b、c之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是（）

COOH

A.a、b的分子式均為C6Hed

B.a、b、c都能使酸性KMn。,溶液褪色

C.b玲c反應的原子利用率為100%

D.c加氫后，環(huán)上的一氯代物有一種

11.（2分）建筑內(nèi)墻涂料以聚乙烯醇為基料制成，聚乙烯醇的合成路線如圖：

AP什k|l

，》（乙酸）：棚乙笳）：“軟氣>=2：2：I?CH^=CH(XK'C?L

儲酸乙5陸

催化也長出-Cll4-2催化劑

②LIL③

OOCCH,Oil

娘陽酸乙嫡前

下列說法正確的是（）

A.醋酸乙烯酯中所有碳原子和氧原子可能共面

B.聚醋酸乙烯酯可以使濱的四氯化碳溶液褪色

C.乙烯醇（H2c=CHOH）與丙醇互為同系物

D.聚乙烯醇為純凈物

分）關(guān)于常溫下濃度均為的①溶液、溶液，下列說法錯誤的

12.（2O.lmolLCFUCOOH@CH3COONa

是（）

A.水電離產(chǎn)生的c(0H)：@>(1)

B.②的pH>7,說明CH3coOH為弱酸

1

C.①②中均存在:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.lmol*L-

D.等體積混合后所得的酸性溶液中：c(Na*)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

13.（2分）一種鋁-空氣電池放電過程如圖所示,下列關(guān)于該電池放電時的說法正確的是（）

A.a極發(fā)生還原反應

B.OH彳主b極遷移

C.每轉(zhuǎn)移4moi電子，正極消耗lmol空氣

D.負極電極反應式：Al-3e+40H->A102+2H20

.（分與發(fā)生的總反應為）（）（該反應分

142）ICIH?H2（g）+2ICI（g-I2g+2HCI（g）+QQ>0X

兩步完成，第一步：匕（g）+ICI（g）-HI（g）+HCI（g\下列說法正確的是（）

A.12為總反應的氧化產(chǎn)物

B.ICI水解產(chǎn)物是HI和HCIO

C.已知鍵能：H-H>l-I,可推知鍵能：1-CI>H-CI

D.第二步反應為HI（g）+ICI（g）->HCI（g）+l2（g）

15.（2分）部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是（）

N的化合價C1的化合價

A.可以通過化合反應生成c

B.工業(yè)上通過a玲b玲c玲d玲e來制備HNO3

C.濃的a，溶液和濃的c，溶液反應可以得到b，

D.加熱d'的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生O2

16.（2分）水合骯（N2H4.H2O）可用作還原劑。其制備原理為：NaCIO+2NH3^N2H4.H2O+NaClo用圖

裝置制取水合助的相關(guān)說法正確的是（）

A.裝置的連接順序：ffa玲bfdfcfe

B.裝置M可快速制NH3

C.可用CCL代替水

D.操作過程中要快速滴加NaCIO溶液

17.（2分）下列物質(zhì)除雜的過程中，不能實現(xiàn)目的的是（）

ABCD

物質(zhì)(雜質(zhì))C02(H2S)碳粉(MnC)2)乙酸(乙醇)硝基苯(NO2)

除雜試劑CuSC>4溶液濃鹽酸新制CaONaOH溶液

除雜方法洗氣加熱后過濾蒸儲分液

A.AB.BC.CD.D

18.(2分)實驗室從海帶中提取碘的過程如圖。下列說法正確的是()

A.步驟①④分別是灼燒、分液

B.海帶中含有的硫酸鹽在步驟②中實現(xiàn)與碘的分離

C.向反應液中通入過量Cl實現(xiàn)步驟③

D.步驟⑤酸化時發(fā)生反應：5I+IO3+6H^3I2+3H2O

19.(2分)向恒容密閉容器中充入amolCO和bmolH2S,發(fā)生反應:CO(g)+H2S(g)<OS(g)+H2

(gXH2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法正確的是

()

1

A.150℃時，若該反應的Kq,則a：b=6：5

B.該反應為吸熱反應

C.COS與Hz的濃度之比保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)

D.平衡后，向容器中再通入amolCO,v,工逐漸增大至不變

20.（2分）某溶液含下表中的幾種離子，離子濃度均為0.1mol?L"（不考慮水的電離與離子水解X向該

溶液中加入足量鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應前后陰離子種類不變。下列關(guān)于原溶液的說;去錯誤

的是（）

陽離子陰離子

2+2+3+3+2

Na+、Ca>Mg2+、Fe>Fe>AlOH-、Cl、NOb、HCO3、CO3>SO?"

A.有N5B.無HCC)3?或CCM

C.可能有Ca2+D.可能有Mg2*

二、綜合題（共60分）

21.（15分）重晶石（BaSO4）作為原料制備金屬鋼及其他含鋼化合物的方法如圖：

碳粉Na：CO)(aq)或粉，高溫

BaSO4■,BaSBaCOj

HNOj(aq)

②

Ba(NOjh(aq)

完成下列填空:

（1）Ba在元素周期表中位于第族,最外層電子的電子云形狀是.圖中

涉及的第二周期元素原子半徑由大到小的順序是，可以判斷其中兩種元素非金屬性強弱的

反應是（選填流程中的反應編號1

（2）配平BaS與稀硝酸反應的化學方程式：BaS+HNO3T

Ba（NO3）2+S+NOt+H2OO

檢驗溶液中BaS是否完全反應的方法是：取少量反應液，加入（填試劑）,有黑色沉淀生

成，則BaS未反應完全。

（3）工業(yè)上,利用反應①②而不用BaS直接與稀硝酸反應制Ba（NO3）2的原因是

(4)元素的金屬性：AIBa(選填">"或"<");已知：沸點Al>Ba,反應④在真空

容器中可以發(fā)生的理由是0

22.(15分)NCh可用于面粉的漂白和殺菌。已知：NCh為黃色油狀液體，熔點為-4CTC,沸點為70℃,

95P以上易爆炸。實驗室可用Cl和NH.CI溶液反應制取NCI3,所用裝置如圖：

完成下列填空：

(1)三鹵化氮(NXs)的分子空間構(gòu)型與NFU相似，熱穩(wěn)定性比NCh強的NXs有。NCI3

在熱水中易水解，反應液有漂白性。寫出NCI水解的化學方程式。

(2)儀器D的名稱是.裝置A是Cl。發(fā)生裝置，實驗室制備下列物質(zhì)也可使用該裝置的

是(選填編號I

a.乙煥

b.硝基苯

c.溪苯

d.乙酸乙酯

(3)向蒸儲燒瓶內(nèi)的NH4CI溶液中通入過量Cl2,B中反應的化學方程式為,待反應至

油狀液體不再增加，關(guān)閉裝置A、B間的止水夾，控制水浴加熱的溫度范圍為,將產(chǎn)品

NCX蒸出。

待反應結(jié)束，為測定溶液中殘留的NCh的物質(zhì)的量濃度，進行如下操作:

i.取蒸儲燒瓶中的反應液25.00mL,加入過量飽和Na2s。3溶液充分反應后，再加入過量30%的NaOH

溶液，微熱；

用「的稀硫酸吸收產(chǎn)生的，得到溶液

ii.25.00mL0.050mol?NH3A;

iii.用0.100mol?r的NaOH標準液滴定溶液A至滴定終點，消耗VmLNaOH標準液。

(4)滴定過程中水的電離程度逐漸(選填序號1

a.增大

b.減小

c.先增大后減小

d.先減小后增大

滴定至終點時溶液中溶質(zhì)僅有(和,用含的代數(shù)式表示的物質(zhì)的量濃度為

(5)NH,)2s0,Na2SO4VNCI

mohL'o

23.(15分)一種類昆蟲信息激素中間體M的合成路線如圖：

完成下列填空：

0H-

(1)A中官能團的名稱是.,A的合成方法之一：CH3CH0+X—*A,

則X的結(jié)構(gòu)式為,

(2)反應A-B和D-E的反應類型分別是。檢驗B是否完全轉(zhuǎn)化為

C的方法是。

(3)寫出E-F的第一步反應①的化學方程式。設計步驟F-G的目的

是?

(4)寫出一種滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

\.lmolM與足量金屬Na反應生成lmcdH?；

ii,不能使Br/BrJCCI,溶液褪色；

iii,分子中有3種不同環(huán)境下的氫原子。

(5)結(jié)合題意，將以CH2=CHz為原料合成的合成路線補充完整.

------------------'八

CuC1pdC1H

CH2=CH22-2^20CH3cHOT……—A>

24.(15分)乙烷裂解制乙烯的方法有：

①直接裂解:C2H6(g)?C2H“(g)+H2(g)+QikJ(Qi<0)

②氧氣氧化裂解:2c2H6(g)+。2(g)w2c2凡(g)+2H2O(g)+Q2kJ(Q2>0)

完成下列填空：

(1)80CTC時，在T亙壓密閉容器中加入一定量C2H6,發(fā)生反應①，達到平衡后向容器中通入稀有氣體

He,C2H$的平衡轉(zhuǎn)化率(選填"增大""減小"或"不變"X要使該反應的平衡常數(shù)增大，

可采取的措施是O

乙烷氧氣氧化裂解制乙烯，除發(fā)生反應②外，還發(fā)生副反應③：2c2H$(g)+7O2(g)MCO2(g)+6H2O