高一化學(xué)必修一課后習(xí)題答案

《化學(xué)(必修)1》課后習(xí)題參考答案第一章復(fù)習(xí)題

1.C2.B3.A4.BC5.C

第一章第一節(jié)6.(1)不正確。(標(biāo)況下)

1.C2.C3.CD4.略(2)不正確。(溶液體積不為1L)

5.乳化原理或萃取原理(3)不正確。(水標(biāo)況下不是氣體)

6.利用和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體(4)正確。(同溫同壓下氣體的體積比即為

7.不行靠，因?yàn)樘妓徜撘彩前咨恋恚妓嵛镔|(zhì)的量之比，也就是分子個(gè)數(shù)比)

根干擾了硫酸根的檢驗(yàn)。7.(1)5%(2)0.28mol/L

由于硫酸鋼是難溶的強(qiáng)酸鹽，不溶于強(qiáng)酸，而8.

碳酸鋼是難溶弱酸鹽，可溶于強(qiáng)酸，因此可先

取樣,再滴入氯化鋼溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽

酸，假如出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有硫酸根。

9.1.42g,操作步驟略。

第一章其次節(jié)

1.D2.B3.B4.B其次章第一節(jié)

5.65mg/dL^110mg/dL(lmmol=103mol)1.②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨

6.這種操作會(huì)使得結(jié)果偏低，因?yàn)榈钩鋈サ?.樹狀分類法略

溶液中含有溶質(zhì)，相當(dāng)于容量瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)有損

失。

7.14mL5.

8.n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：分散系分散質(zhì)粒子大主要特征

35：2小

9.1)0.2mol2)Cu2+：0.2molC1-：濁液>100nm不穩(wěn)定，不均

0.4mol

10.40(M=40g/mol,該氣體的相對(duì)分子質(zhì)溶液<1nm穩(wěn)定，均一L

量為40。)

膠體1?100nm較穩(wěn)定，均一籟解雖酸+可溶鹽=可溶鹽+H2O+CO2

6.BD(5)可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽+Cu

7.膠體區(qū)分于其他分散系得本質(zhì)特征是膠體11.金屬導(dǎo)電的緣由是自由電子在外加電場(chǎng)

粒子的大小在riOOnm范圍。下定向移動(dòng)，形成電流。

膠體的應(yīng)用，例如明磯凈水、豆?jié){加石膏成豆電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的緣由是溶于水后發(fā)生電離，

腐、靜電除塵、江河入海口易形成沙洲、血液電離出來(lái)的陰陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)的作用下，形

透析、飽和氯化鐵溶液用于應(yīng)急性止血等。成電流。

金屬是單質(zhì)，不屬于化合物，因此既不是電解

其次章其次節(jié)

質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

1.水溶液熔融狀態(tài)電離陰陽(yáng)離子

陽(yáng)離子H*陰離子OH其次章第三節(jié)

金屬離子或錢根離子酸根離子H++1.電子氧化還原失去氧化還原

0H=H，0得到還原氧化

2.兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)2.02KC103KMnO4HNO3H2O2Fe*等H2

生成難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)、弱電解質(zhì)CCO金屬單質(zhì)等

3.C4,C5.C6.B7.D3.氧化S+02=點(diǎn)燃=S02還原

8.(1)NaOH=Na'+OH⑵4.C5.D6.C7.CB8.BC

CUC12=C『+2C19.(1)還原劑H2氧化劑02轉(zhuǎn)移電子4e

3+

(3)Fe2(SO4)3=2Fe+3SO/(4)(2)還原劑P氧化劑02轉(zhuǎn)移電子

2+

Ba(N03)2=Ba+2N0320e

9.(1)SO/+Ba2，=Bks|O1(2)(3)KC10：,既是氧化劑又是還原劑轉(zhuǎn)移電

2Al+3Hg2=3Hg+2Al3+子12e

2

⑶C0：i+2H=H20+C02(4)(4)還原劑H2氧化劑W03轉(zhuǎn)移電子

不反應(yīng)。6e-10.略

10.(1)可溶銅鹽+強(qiáng)堿=可溶妞+CU(0H)2

其次章復(fù)習(xí)題’

(2)強(qiáng)酸+強(qiáng)堿=可溶鹽+HQ

l.(l)A組CO2;8組非金屬單質(zhì)或氣體等;

(3)強(qiáng)酸+CaCO3=可溶鈣4+H20+C02

C組。2；D組酸或強(qiáng)電解質(zhì)等(3)2A1+20H+2H20=2A10/+3H2(4)

22+

(2)2CU+02+H20+C02=CU2(OH)2C03轉(zhuǎn)移4e.Zn+Cu=Zn+Cu

2.還原性8.6.72L(0.3mol)

3.C；S和KM9.Al放出的氫氣多。

4.A5.C6.D7.B8.C9.A10.B

第三章其次節(jié)

11.稀硫酸

1.2Na202+2H|0=4N1OH+O2轉(zhuǎn)移2e

+2

H+OH=H2OC03-+2H=H20+C02I

2Na202+2C02=2Na2C03+02轉(zhuǎn)移2e

+22

2H+S04+20H+Ba=2H20+BaS04

2.酸強(qiáng)堿兩性兩性

12.該白色粉末中確定含有氯化鈣和碳酸鉀，

3.白色沉淀沉淀不消逝生成白色沉淀

可能含有硝酸鋼。

沉淀漸漸消呼

2+22+

Ca+C03=CaC03ICaC03+2H=Ca+H20+C02

4.D5.B6.B7.C8.D9,D

Ag+Cr=AgCl

10.2Fe3t+Cu=2Fe2i+Cu2t轉(zhuǎn)移2e-

若還有硝酸根，則還有下列反應(yīng)：

11.先生成白色沉淀，快速轉(zhuǎn)為灰綠色，最

2+22+

Ba+C03=BaC03IBaC03+2H=Ba+H2O+CO2

終變?yōu)榧t褐色沉淀。

I

2t

Fe+20H=Fe(OH)2

第三章第一節(jié)4Fe(OH)2+02+2H20=4Fe(OH)3轉(zhuǎn)移4e

1.試驗(yàn)室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由12.Na2cO321.2g0.2mol

于鈉很簡(jiǎn)單與空氣或水反應(yīng)。而鈉密度大于煤

第三章第三節(jié)

油，沉入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬

10.55%21X103t

鈉不和空氣接觸。

4Na+02=2Na20(白色固體)2Na+()2=加熱第三章復(fù)習(xí)題

=Na202(淡黃色固體)1.B2.C3.D4.D5.A6.C

+

2Na+2H20=2Na+20H+H27.略

2.B3.B4.D5.D6.A8.一起先時(shí)濃燒堿溶液汲取CO2,使罐內(nèi)氣

壓降低1易拉罐變癟；過(guò)一會(huì)，鋁和燒堿溶液

7.(1)3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2

(2)2A1+6H-=2A1"+3H2反應(yīng)，生成氫氣，使罐內(nèi)氣壓變大，變癟的易

拉罐又鼓起來(lái)。H4SiO4=H2SiO3+H20

2-2-(注：從水溶金里析出的硅酸其實(shí)都是原硅酸

20H+CO2=CO3+H2OC03+H20+C02=2HC03

2A1+20H+2H2O2A10J+3H2H.SiO,,書上為了簡(jiǎn)便，就把它寫成了硅酸)

9.CaCO3=高溫=CaO^CO2CaO+H2O=Ca(OH)24.B(注：^iO2+4HF=SiE,t+2H20；NaOH與

Na2C03+Ca(0H)2=CaC03+2NaOHSi()2的反應(yīng)太慢，故并不選D。)

5.玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的Si。?，

10.取樣于兩支小試管中。用一干凈的鐵絲

熔融燒堿時(shí)有：Si02+2Na0H=Na2Si03+H20反

蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色

應(yīng)發(fā)生，對(duì)生煙造成腐蝕。

鉆玻璃視察火焰顏色，若出現(xiàn)紫色，說(shuō)明原溶

6.河沙主要成分是石英，其化學(xué)成分為Si。?

液中含有K1在其中一支試管中逐滴滴加燒堿

晶體，屬于原子晶體，特別堅(jiān)硬，可以做磨

溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀漸漸消逝，

料。

說(shuō)明原溶液中含有A1"；向另一支試管中滴加

7.Si02+2Na0H=Na2Si03+H20^Na2co.+SiO,高溫

氯化鋼溶液和幾滴稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉淀，

Na2Si03+C02t(注：其實(shí)水玻璃是指NazSiOs

說(shuō)明原溶液中含有S0/。

的水溶液，并非N&SiO3本身，NazSiOs叫“泡

11.53%1：1

花堿”。)

第四章第一節(jié)(P80課后習(xí)題)8.半導(dǎo)體。用于二極管、三極管與集成電路

1.(1)⑧⑩⑵④⑤⑥⑦⑨⑶(IC)生產(chǎn)。

①②③④9.(1)還原劑(2)化合反應(yīng)置換反應(yīng)

2.還原劑

材料物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(3)Si02(沙灘物質(zhì))——Si(粗)——Si

玻璃透亮、堅(jiān)硬、熔穩(wěn)定。其實(shí)能與HF、NaCH(純)——集成電路產(chǎn)品如電腦(用戶)

點(diǎn)高、不溶于水溶液反應(yīng)。0.(1)同：最外層電子數(shù)都是4；異：電子

陶瓷不透亮、堅(jiān)硬、穩(wěn)定。跟玻璃一樣，與HF、層數(shù)不同。二者為同主族元素。

熔點(diǎn)高、不溶于NaOH溶液反應(yīng)。(2)晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)特別相像，

水二者的硬度都很大，熔點(diǎn)都很高。但碳元素

的另一單質(zhì)石墨由于結(jié)構(gòu)的關(guān)系，卻很軟。

3.Na2SiO3+H2SO4+H2O=HBiON+Na2sol

(3)CO?、SiO?由于結(jié)構(gòu)關(guān)系，物理性質(zhì)差異『入紅墨褪色次氯酸的漂白作用

特別大。CO2常溫下為氣體，而Si。?為特另?水

堅(jiān)硬的固體。但二者的化學(xué)性質(zhì)特別相像，3.略4.D5.C6.B7.C

如都是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，都具有確8.漂白粉與漂粉精的化學(xué)成分都是次氯酸鈣

定的氧化性，能被C還原等。與氯化鈣的混合物(其實(shí)，“漂粉精”只是

11.(1)n(Na0)：n(CaO)：n(SiO)=坐：

22商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，并無(wú)

62

11.7%75.3%[1

----：-----=1：1：6c其它含義)。它們是固體，比較便于保存和

5660

化學(xué)式為：Na20-CaO-6SiO2(2)純堿：運(yùn)輸。而氯水是液體，不便于保存運(yùn)輸。

72t石灰石：81t石英：246t9.因?yàn)橐坏┌l(fā)生上述反應(yīng)，產(chǎn)生出HC10,它

12.略不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購(gòu)買時(shí)應(yīng)

當(dāng)留意看商品外包裝是否破損，若破損則不

第四章其次節(jié)(P87課后習(xí)題)

要購(gòu)買。保存也是一樣要留意密封。

1.氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應(yīng)

10.防止過(guò)多的接觸氯氣，若必需大量制備和

C12+H2O=HC1+HC1O,生成的HC10不穩(wěn)定,易

運(yùn)用，最好在通風(fēng)櫥里進(jìn)行試驗(yàn)。

分解產(chǎn)生新生態(tài)的氧，具有強(qiáng)氧化性，故可

11.(1)這樣可以盡快逃離氯氣擴(kuò)散區(qū)。

以氧化有機(jī)色素(漂白)與把細(xì)菌、病毒殺

(2)汲取Ch：CL+20H=Cl+C10+H.0,減

死。

輕其污染。

12.(1)Cl2+2Br=Br2+2C1CL+2I=I2

+2Cr(2)Br2+2I=I2+2Br

2.

3.(1)可細(xì)致視察外形，氯化鈉晶體呈立方

試驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明或離子方程式

體透亮，而純堿呈不透亮粉末狀；(2)純堿

滴入硝酸產(chǎn)生白色Cl2+H20=HCl+HC10,

溶液有滑膩感，而食鹽水無(wú)滑膩感；(3)分

銀溶液沉淀C「+Ag*=AgClI

別取少量加食醋,有氣泡產(chǎn)生的為純堿；(4)

滴在藍(lán)色先變紅后鹽酸使石蕊變紅，次氯E叁

取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀；(5)

石蕊試紙褪色漂白

用石灰水鑒別…

上

4.(1)1.43g(2)要考慮導(dǎo)管、燒瓶?jī)?nèi)

會(huì)殘留大量C12O故必需多取反應(yīng)物(這就3CU+8HN03(稀)=3Cu(NO3)2+2N0t+4乩0

2+2-

是理論與實(shí)際的不同之處)。Ba+S04=BaS04I

15.略10.請(qǐng)與你的同學(xué)探討解決。

11.干燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧

第四章第三節(jié)(P95課后習(xí)題)

化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。

1.Ca0+S02=CaS032CaS03+02+4H20=

要依據(jù)被干燥物質(zhì)的性質(zhì)與干燥劑的性質(zhì)，

2CaS04?2H20

以二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、不溶解為原則選

2.(1)高溫下促使N、O2化合，另一可能緣

擇。

由是汽車汽缸內(nèi)用于點(diǎn)燃汽油蒸氣的電火

so2——可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰；

花促使M、放電反應(yīng)。(2)2N0+2co催化

N0——可選用無(wú)CaCL干燥。留意！不能用濃

3LC02+N2(3)①②

硫酸，因濃硫酸能與N0化合。也不宜用堿

3.A4.C5.C6.D7.D8.C

石灰。

9.(1)2so2+O2字2S03(2)

NH3——可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫

Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20(3)

酸，也不能用無(wú)水氯化鈣。

3N02+H20=2HN03+N0

CaCl2+8NH3=CaCl2-8NH3(類似于結(jié)晶水合

10.(1)1280kg=1.28t(2)448nf

物)。

(3)720t11.略

12.(1)1.0mol?L10.5mol?L-1(2)

第四章第四節(jié)(P103課后習(xí)題)1.0mol?L'1.0mol,L1.5mol,L1

1.(1)酸性(酸的