高三化學一輪實驗專題強化練28生產生活實際問題的探究

2022屆高三化學一輪實驗專題強化練：28生產生活實際問題的探究一、單選題（共20題）1．某學生進行的下列家庭小實驗不合理的是A．用食醋檢驗牙膏中的摩擦劑是否是碳酸鈣B．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和羊毛織物C．炒菜時滴加少量食醋和料酒可增加香味D．在一瓣橘子上插入兩根銅線并與小燈泡連接，驗證電流的產生2．下列家庭化學小實驗不能達到預期目的的是A．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物B．用食醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽C．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質的溶解、鹽析實驗3．下列說法不正確的是A．明礬大晶體的培養(yǎng)一般需要先加入規(guī)則的明礬小晶體作為晶核B．色譜分析法是一種物質分離的分析方法，也可以對反應進程進行跟蹤C．牙膏中甘油成分的檢驗要用到新制的Cu(OH)2，其制備方法是：向3mL5%的CuSO4溶液中滴加4－5滴2%的NaOH溶液，即可制得新制Cu(OH)2D．將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入到lmol·L1CuSO4溶液和lmol·L1CuCl2溶液中，一段時間后，在CuCl2溶液中鋁片表面能觀察到較明顯的反應現象4．下列說法不正確的是A．鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定實驗：往裝有鍍鋅鐵皮的燒杯中加入足量稀硫酸，當產生氣泡的速率突然減小時，可以判斷鋅鍍層已完全反應B．從海帶中提取碘的主要實驗步驟為：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取C．火柴頭中氯元素的檢驗：將幾根已燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液，滴加硝酸銀和稀硝酸，即可判斷氯元素的存在D．測定水溶液的，可用玻璃棒蘸取待測液，滴在試紙上，再與比色卡對照5．如圖表示室溫下用砂紙打磨過的鎂條與水反應的探究實驗，實驗2的鎂條放在尖嘴玻璃導管內并浸于蒸餾水中，實驗3產生的渾濁物主要為堿式碳酸鎂。下列說法錯誤的是A．實驗1現象不明顯，可能與Mg表面生成了難溶的有關B．實驗2比實驗1現象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失C．由實驗1和實驗3可得出“堿性增強有利于加快鎂與水反應速率”的結論D．實驗3中破壞了在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積6．磷酸鐵鋰是制作電池的材料，其制備過程可以簡化如圖所示。下列說法正確的是A．蒸發(fā)需要的硅酸鹽材料儀器有：燒杯、酒精燈、玻璃棒、鐵架臺B．反應釜中反應的化學方程式為2H3PO4+Li2CO3=LiH2PO4+H2O+CO2↑C．分離的操作是分液D．燒結窯中氧化鐵被炭黑還原了7．飲茶是中國人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過以下方法制取罐裝飲料茶，上述過程涉及的實驗方法、實驗操作和物質作用說法不正確的是A．①操作利用了物質的溶解性 B．③操作為分液C．②操作為過濾 D．加入抗氧化劑是為了延長飲料茶的保質期8．高一(3)班一同學想利用所學的知識去探究SO2的性質，設計了如下研究程序，合理的是A．觀察(得出SO2的物理性質)→分類(預測SO2的物理性質)實驗(觀察實驗現象、驗證預測)→比較得出結論，對于異常現象再預測，再實驗，再驗證B．分類(預測SO2的物理性質)→觀察(得出SO2的物理性質)→實驗→比較并得出結論C．觀察(得出SO2的物理性質)→實驗→分類(預測SO2的物理性質)→比較并得出結論D．實驗→分類(預測SO2的物理性質)→觀察(得出SO2的物理性質)→比較并得出結論9．在硫酸的工業(yè)生產過程中，的吸收過程是在吸收塔中進行的，吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)。下列有關說法錯誤的是（）A．從①處通入整個吸收操作采取逆流的形式B．從②處噴下98.3%的濃硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積C．從③處導出的氣體只含有少量的，可直接排入空氣中D．從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的濃硫酸10．醫(yī)院給病人輸氧時用到類似如圖所示的裝置。關于該裝置，下列說法不正確的是A．b導管連接供給氧氣的鋼瓶B．b導管連接病人吸氧氣的塑料管C．使用該裝置用來觀測是否有氧氣輸出D．使用該裝置用來觀測氧氣輸出的速率11．某人體檢報告的部分指標如表所示，則關于項目名稱中鎂的說法正確的是項目名稱結果狀態(tài)單位參考值范圍總鈣TCa2.572.1~2.7磷P1.51↑0.8~1.5鎂Mg0.950.75~1.25鉀K儀器故障維修3.5~5.5A．測定的主要是以單質形式存在的鎂 B．指標偏低C．測定的是鎂元素的物質的量濃度 D．測定的是鎂元素的質量12．對下列事實的解釋不正確的是()事實解釋A五月槐花香濃郁，六月荷塘清久遠分子是不斷運動的；不同分子性質不同B家中綠植枝葉生長不茂盛，葉色淡黃缺少氮肥C用洗潔精洗去餐盤上的油漬洗潔精能溶解油漬D常用醋酸或鹽酸除水垢醋酸和鹽酸中均電離出H+A．A B．B C．C D．D13．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，循環(huán)過程可用下圖表示。下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是A．海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②B．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化C．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D．向海洋排放含的廢水不會影響海洋中的含量14．下列說法正確的是A．火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3溶液稀HNO3溶液，可檢驗火柴頭是否含有氯元素B．測定新制氯水的pH時，先用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照C．檢驗牙膏中是否含有甘油，可選用新制的氫氧化銅懸濁液，若含有甘油，則產生絳藍色沉淀D．將阿司匹林粗產品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和NaHCO3溶液，目的是除去粗產品中的水楊酸聚合物15．下列有關實驗說法，不正確的是（）A．沉淀的顆粒較大且易沉降時，也可用傾析的方法將固體與溶液分離B．可用紙層析法分離含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，親水性強的Cu2+在濾紙條的下方C．在用簡易量熱計測定反應熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應、準確讀取實驗時溫度計最高溫度D．強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗16．某同學檢驗剛從小商店買回的食鹽是否是加碘食鹽（加碘食鹽中的碘元素是以碘酸鉀KIO3的形式存在）。他查閱資料得知加碘食鹽中的KIO3在酸性條件下能與KI溶液發(fā)生反應生成碘（I2），I2遇淀粉變藍色。現提供下列試劑和生活中常見的物質：①白醋②白酒③白糖④KI溶液⑤純堿⑥米湯，該同學進行檢驗必須選用的試劑和物質是（）A．①②④ B．①③④ C．②③⑤ D．①④17．用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量，硬質玻璃管的體積為20mL，玻璃管兩端分別連接帶有刻度和注射器的癟氣球，對該實驗認識錯誤的是（）A．氣球的作用是調節(jié)氣壓，而且使銅粉充分消耗氧氣B．該實驗可以證明空氣是混合物C．在正常操作的情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積約為注射器中空氣體積的五分之一D．如果停止加熱后沒有冷卻到室溫就讀數，則測定的氧氣體積分數小于18．實驗室對茶葉中鐵元素的檢驗，可經以下四個步驟完成：①將茶葉灼燒灰化；②茶葉灰用濃硝酸浸取并加蒸餾水稀釋；③過濾得到濾液；④用KSCN溶液進行檢驗。下列說法中正確的是A．步驟①所用儀器包括蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒等B．步驟②所用的濃硝酸應保存在帶橡皮塞的棕色試劑瓶中C．步驟③可以不做，改為將懸濁液靜置一段時間D．步驟④觀察到溶液變紅色，證明茶葉中含有Fe3+19．痕檢是公安機關提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現法就是其中一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心涂到紙上，溶液①中的溶質就跟汗?jié)n中的物質②作用，生成物質③，物質③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示這三種物質都正確的是()A．①AgNO3；②NaBr；③AgBr B．①AgNO3；②NaCl；③AgClC．①AgCl；②AgNO3；③NaCl D．①AgNO3；②NaCl；③Ag20．下列現象不能用化學平衡原理解釋的是A．打開冰鎮(zhèn)啤酒并倒入杯中，杯中立即泛起大量泡沫B．在實驗室制備氯氣時，用飽和食鹽水凈化氯氣C．已知2HI(g)H2(g)＋I2(g)，為更準確測定HI的相對分子質量，選擇高壓條件下測定D．實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出二、實驗題（共5題）21．(一)某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KC1O3、MnO2、S，設計了以下實驗流程圖：請回答以下問題：(1)為驗證氣體A，按上圖所示組裝好裝置，下一步操作是___________，觀察到___________的現象，即可證明火柴頭上含有S元素。(2)要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟。___________。(3)有學生提出以下方案測定火柴頭中KC1O3的含量，主要實驗步驟如下：刮取火柴頭研碎，稱其質量為2.45g→用蒸餾水浸泡后過濾、洗滌殘渣→往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌充分反應→過濾、洗滌干燥→稱得沉淀質量為1.435g。①洗滌殘渣的目的___________；②實驗測得火柴頭中KClO3的質量分數為___________。(二)某研究性學習小組為了研究影響化學速率的因素，沒計了如下方案：實驗編號0.01mol·L1酸性KMnO4溶液mol·L1H2C2O4溶液水反應溫度/℃反應時間/s①5.0mL5.0mL020125②V1V22.0mL20320③5.0mL5.0mL05030已知：反應的方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O(1)實驗①和②研究H2C2O4溶液濃度對反應速率的影響，則V1=___________mL，V2=___________mL。(2)下列有關該實驗的敘述正確的是___________。A．實驗室必須用移液管或滴定管來量取液體的體積B．實驗計時方法是從溶液混合開始記時，到紫紅色剛好褪去計時結束時結束C．在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數據的可靠性D．實驗①和③可研究溫度對反應速率的影響22．鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。(1)某校化學興趣小組同學，取磁性氧化鐵按如圖甲中的實驗裝置進行鋁熱反應，現象很壯觀。指明使用鎂條和氯酸鉀的目的是__；(2)某同學用圖乙裝置進行鋁熱反應。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液未見紅色。為測定該實驗所得“鐵塊”中鐵元素含量，設計實驗流程如圖所示。幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。開始沉淀時的pH7.52.84.29.6沉淀完成時的pH9.04.0511①試劑A為溶液，寫出反應II的離子方程式_______；②反應III調節(jié)溶液的目的是_______；③設計簡單實驗證明M的成分是而非。(限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、氯水、高錳酸鉀溶液、KSCN溶液、雙氧水)操作預期現象取少量M固體于試管中，向其中加入_______，觀察固體完全溶解，溶液呈黃色繼續(xù)向上述溶液中滴入_______，振蕩觀察_______；④若最終紅棕色粉未M的質量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是_______；23．海洋是人類未來賴以生存和發(fā)展的資源寶庫，合理開發(fā)和有效利用應得到重視。如從海藻灰中可得到NaI溶液。(1)以NaI溶液為原料，經過一系列變化和操作，可得到粗碘，進一步提純粗碘時，不需要的儀器有___________。(2)某學習小組以空氣氧化NaI溶液為研究對象，探究溶液的酸堿性對反應的影響。實驗編號pH=a現象I34分鐘左右，溶液呈黃色Ⅱ760分鐘左右，溶液呈淺黃色Ⅲ810小時后，溶液呈很淺的黃色Ⅳ1010小時后，溶液顏色無明顯變化①用CCl4萃取反應后I、II、III、IV的溶液，萃取后下層CCl4均為無色，取萃取后的上層溶液，用淀粉檢驗：I、Ⅱ的溶液變藍色；III的溶液藍色不明顯、Ⅳ的溶液未變藍。i．寫出實驗Ⅰ中反應的離子方程式___________。ii．查閱資料；I2易溶于NaI溶液。下列實驗證實了該結論并解釋Ⅰ、II的萃取現象：用CCl4萃取Ⅰ、II反應后的溶液，萃取后下層CCl4顏色均無色的原因是___________。②查閱資料：pH＜11.7時，I—能被O2氧化為I2；pH≥9.28時，I2發(fā)生歧化反應：3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O，pH越大，歧化速率越快。某同學利用原電池原理設計實驗證實：PH=10的條件下實驗Ⅳ確實可以發(fā)生I—能被O2氧化為I2的反應，如圖所示：據此分析，試劑1是___________；試劑2是___________。實驗現象：電流表指針偏轉，左側電極附近溶液變藍(±＜30min)。③綜合實驗現象。說明I—被空氣氧化的影響因素及對應關系為___________。(3)測定NaI溶液中I—含量。量取25.00mL，NaI溶液于250mL錐形瓶中，分別加入少量稀H2SO4和稍過量的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，用cmol·L1酸性標準KMnO4溶液進行滴定至終點，重復3次。平均每次消耗KMnO4溶液VmL(已知反應：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、5Fe2++＋8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)。①該實驗達到滴定終點時，現象為___________。②根據滴定有關數據，該NaI溶液中I—含量是___________g·L1。24．某小組為探究Mg與NH4Cl溶液反應機理，常溫下進行以下實驗。實驗中所取鎂粉質量均為0.5g，分別加人到選取的實驗試劑中。資料：①CH3COONH4溶液呈中性。②Cl對該反應幾乎無影響。實驗實驗試劑實驗現象15mL蒸餾水反應緩慢，有少量氣泡產生(經檢驗為H2)25mL1.0mol/LNH4Cl溶液(pH=4.6)劇烈反應，產生刺激性氣味氣體和灰白色難溶固體(1)經檢驗實驗2中刺激性氣味氣體為NH3，檢驗方法是____。用排水法收集一小試管產生的氣體，經檢驗小試管中氣體為H2。(2)已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH。為研究固體成分，進行實驗：將生成的灰白色固體洗滌數次，至洗滌液中滴加AgNO3溶液后無明顯渾濁。將洗滌后固體溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀。推測沉淀中含有____，灰白色固體可能是____(填化學式)。(3)甲同學認為實驗2比實驗1反應劇烈的原因是NH4Cl溶液中c(H+)大，與Mg反應快。用化學用語解釋NH4Cl溶液顯酸性的原因是_____。(4)乙同學通過實驗3證明甲同學的說法不合理。實驗實驗裝置3①試劑X是_______。②由實驗3獲取的證據為_______。(5)為進一步探究實驗2反應劇烈的原因，進行實驗4。實驗實驗試劑實驗現象45mLNH4Cl乙醇溶液有無色無味氣體產生(經檢驗為H2)依據上述實驗，可以得出Mg能與反應生成H2。乙同學認為該方案不嚴謹，需要補充的實驗方案是_______。(6)由以上實驗可以得出的結論是_______。25．小云同學在整理廚房時不小心將一瓶醋打翻，醋灑在火爐旁的一堆草木灰上，發(fā)現有大量的氣泡生成。激發(fā)了興趣，于是他決定與學習小組的同學，對草木灰的成分進行探究。[探究活動一]根據所學酸堿鹽知識，同學們猜想草木灰中含有能與酸反應產生氣體的鹽類物質，于是，設計并進行如圖所示的實驗。觀察到錐形瓶A內有大量的氣泡冒出，試管B中澄清的石灰水變渾濁。根據上述實驗現象推斷：產生的氣體中含有_______，試管B中有關反應的化學方程式為_______。根據所學知識，可得出如下結論：草木灰中一定含有_______(選填“硫酸鹽”、“碳酸鹽”或“硝酸鹽”)。[探究活動二]資料摘要Ⅰ：多種金屬化合物在灼燒時，產生的火焰呈現各種特殊的顏色，例如下表?；衔锼饘僭剽}元素鉀元素銅元素灼燒產生火焰顏色磚紅色紫色(透過藍色鈷玻璃片)綠色資料摘要Ⅱ：碳酸鉀與碳酸鈉、碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似；碳酸氫鈉性質不穩(wěn)定，受熱易分解。(1)同學們認為還必須對草木灰中存在的鹽類物質中所含的金屬元素進行探究。同學們在老師的指導下，取草木灰樣品在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片觀察到火焰呈_______色，由此得出草木灰含有鉀元素的結論。(2)綜合上述探究結果，進一步猜測草木灰中可能含有的鉀鹽是：a.KHCO3b._______(3)小紅認為上述(2)題的猜測_______是錯誤的。理由是草木灰經柴草燃燒而成，_______。參考答案1．D【詳解】A．食醋的主要成分為乙酸，能和碳酸鈣反應放出二氧化碳，所以可用食醋檢驗牙膏中的摩擦劑是否是碳酸鈣，故A正確；B．羊毛織物屬于蛋白質，灼燒時產生燒焦羽毛氣味，純棉織物屬于纖維素，灼燒沒有燒焦羽毛氣味，所以可用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和羊毛織物，故B正確；C．食醋的主要成分為乙酸，料酒中含有醇，兩者反應生成酯，所以炒菜時滴加少量食醋和料酒可增加香味，故C正確；D．在一瓣橘子上插入兩根銅線不會形成原電池，燈泡不能發(fā)光，所以不能驗證電流的產生，故D錯誤；故答案：D。2．C【詳解】A．羊毛的主要成分是蛋白質，蛋白質燃燒時能產生燒焦羽毛的氣味，純棉織物的主要成分是纖維素，所以用灼燒方法可以鑒別純棉織物和純羊毛織物，故A不符合題意；B．醋酸的酸性比碳酸強，與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣沉淀而使溶液變渾濁，故可用用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽，故B不符合題意；C．遇到淀粉變藍的是單質碘，不是KIO3，所以用米湯不能檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘，故C符合題意；D．將蛋白質溶于水中，加入食鹽，蛋白質的溶解度降低，析出，然后再加水稀釋，蛋白質又重新溶解，可以完成實驗，故D不符合題意；答案為C。3．C【詳解】A．選用形狀較為規(guī)則的小明礬晶體作晶核,更有利于晶體的完美析出,故A正確;B．色譜法是利用不同物質在兩相中具有不同的分配系數(或吸附系數、滲透性)，當兩相作相對運動時，這些物質在兩相中進行多次反復分配而實現分離?？梢詫崟r監(jiān)測某種物種的多少，故B正確；C．新制氫氧化銅的配制方法是取一定量的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴硫酸銅溶液，得到藍色的懸濁液，故C錯誤；D．銅離子水解生成的氫離子能破壞氧化鋁保護膜而露出鋁單質,鋁單質置換銅離子生成銅單質,所以加入氯化銅溶液和硫酸銅溶液中的鋁片表面會有紅色物質析出,故D正確;故選C。4．B【詳解】A．鋅的活潑性大于鐵，鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定實驗：往裝有鍍鋅鐵皮的燒杯中加入足量稀硫酸，當產生氣泡的速率突然減小時，即可判斷鋅鍍層已完全反應，故A正確；B．從海帶中提取碘的主要實驗步驟為：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，故B錯誤；C．火柴頭中氯元素的檢驗：將幾根已燃盡的火柴頭即氯酸鉀反應生成氯化鉀，將已燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液，滴加硝酸銀和稀硝酸，即可判斷氯元素的存在，故C正確；D．測定SO2水溶液即亞硫酸的pH，將pH試紙放在表面皿上，可用玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，再與比色卡對照，故D正確。綜上所述，答案為B。5．C【詳解】A．根據金屬鎂與水反應的方程式Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，生成的Mg(OH)2是沉淀，將覆蓋在鎂條的表面阻止反應的繼續(xù)進行，故實驗1現象不明顯，A正確；B．實驗2比實驗1現象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失，導致溫度升高，Mg(OH)2的溶解度增大，覆蓋在鎂條的表面的Mg(OH)2溶解，不再阻止反應的繼續(xù)進行，B正確；C．由題干信息可知實驗1和實驗3所得到的產物不同，故變量不唯一，不能由實驗1和實驗3可得出“堿性增強有利于加快鎂與水反應速率”的結論，C錯誤；D．由于可以電離產生H+，從而破壞了Mg(OH)2的生成，故實驗3中破壞了Mg(OH)2在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積，D正確；故答案為：C。6．D【分析】碳酸鋰和20%—70%的磷酸在反應釜中反應得磷酸二氫鋰溶液，磷酸二氫鋰溶液通過蒸發(fā)濃縮、結晶、分離得到磷酸二氫鋰晶體，磷酸二氫鋰晶體、炭黑、氧化鐵在燒結窯反應得磷酸鐵鋰，據此解答?！驹斀狻緼．鐵架臺屬于金屬材料，不是硅酸鹽材料，A錯誤；B．碳酸鋰和20%—70%的磷酸在反應釜中發(fā)生復分解反應得磷酸二氫鋰溶液，反應的化學方程式為2H3PO4+Li2CO3=2LiH2PO4+H2O+CO2↑，題給反應方程式配平錯誤，B錯誤；C．磷酸二氫鋰溶液通過蒸發(fā)濃縮、結晶得到磷酸二氫鋰晶體即固體和水溶液，然后通過過濾得到磷酸二氫鋰晶體，C錯誤；D．氧化鐵中鐵元素為+3價，產品磷酸鐵鋰中鐵元素為+2價，因此燒結窯中氧化鐵被炭黑還原了，D正確；答案選D。7．B【詳解】A．①操作是將茶中的可溶物溶解在熱水中，利用了物質的溶解性，A正確；B．③操作是將茶分成若干小包裝，便于貯存、運輸和飲用，也可防止灰塵的落入、細菌的滋生，而不是分液，B不正確；C．②操作是將茶渣和茶水分離，操作名稱為過濾，C正確；D．加入抗氧化劑，可以防止茶水中的維生素C等被氧化，可以延長飲料茶的保質期，D正確；故選B。8．A【詳解】探究SO2的性質時其基本程序是：先從色、態(tài)方面觀察二氧化硫的外觀，得出SO2的物理性質，然后根據二氧化硫可能具有的性質，預測SO2的化學性質，再做實驗驗證預測，觀察實驗并記錄現象，再分析實驗現象并用已知化學知識解釋現象，最后得出結論，所以A符合，故答案為：A。9．C【分析】首先明確裝置(設備)在吸收的過程中是采用逆流原理進行的，即98.3%的濃硫酸是從吸收塔頂噴下，而是從吸收塔底部邊入的。吸收通常使用98.3%的濃硫酸，不用水或稀硫酸，原因是用水或稀硫酸吸收時容易形成酸霧，降低吸收效率。氣體的吸收常采用逆流原理，這樣有利于氣、液的充分接觸，吸收效果好。從吸收塔上部導出的氣體含有，直接排入大氣會污染環(huán)境，所以應用吸收劑吸收或循環(huán)使用?！驹斀狻緼．從吸收塔底部①處通入，從吸收塔頂部②處噴下98.3%的硫酸，整個吸收操作采取逆流的形式有利于吸收三氧化硫，故A正確；B．吸收塔中填充瓷環(huán)，增大三氧化硫與濃硫酸的接觸面，有利于三氧化硫的吸收，故B正確；C．從③處導出的氣體含有，還有少量氧氣、氮氣等，二氧化硫是有毒氣體，污染環(huán)境，不能直接排入大氣，應進行尾氣處理，故C錯誤；D．吸收塔中不能用水或稀硫酸吸收，因為用水吸收會形成酸霧，從④處流出的是濃硫酸，可用水或稀硫酸稀釋，故D正確；故選C。10．A【分析】由圖可知，醫(yī)院給病人輸氧時，a連接供給氧氣的鋼瓶，利用氣泡觀察速率及氧氣輸出，b導管連接病人吸氧氣的塑料管，以此來解答?！驹斀狻緼．a導管連接供給氧氣的鋼瓶，若b導管連接供給氧氣的鋼瓶，能將液體排出，故A錯誤；B．b導管連接病人吸氧氣的塑料管，操作合理，故B正確；C．a導管連接供給氧氣的鋼瓶，利用氣泡觀測是否有氧氣輸出，故C正確；D．a導管連接供給氧氣的鋼瓶，利用氣泡觀測氧氣輸出的速率，故D正確；故答案：A。11．C【詳解】A.人體中鎂元素以化合態(tài)形式存在，A錯誤；B.由表格數據可知，指標在參考值范圍內，指標正常，B錯誤；C.由表格中狀態(tài)單位為可知，測定的是物質的量濃度，C正確；D.由表格中狀態(tài)單位為可知，測定的是物質的量濃度，D錯誤；答案選C。12．C【詳解】A．五月槐花香濃郁，六月荷塘清久遠，是分子在不斷運動，才能聞到味，兩種分子性質不同，味道不同，故A解釋正確；B．氮肥促進葉色濃綠；家中綠植枝葉生長不茂盛，葉色淡黃，缺少氮肥，故B解釋正確；C．用洗潔精洗去餐盤上的油漬是利用洗潔精的乳化原理，故C解釋錯誤；D．常用醋酸或鹽酸除水垢，是因為醋酸和鹽酸中均能電離出H+，用酸將水垢反應掉，故D解釋正確。故答案選C。13．A【詳解】A．固氮作用指的是N2轉化為氮的化合物的過程，海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是②，故A正確；B．海洋中的氮循環(huán)起始于N2轉化為的過程，N的化合價從0價降低到3價，被還原，這個過程是氮的還原過程，故B錯誤；C．反硝化作用是指將硝酸鹽轉變成氮氣的過程。反硝化作用是指反硝化細菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮(N2)或一氧化二氮(N2O)的過程，不一定有氧參加，故C錯誤；D．轉化關系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量，故D錯誤；答案選A。14．D【詳解】A．火柴頭中氯元素的存在形式為KClO3，浸泡液中并沒有Clˉ，所以滴加AgNO3溶液、稀HNO3溶液，并不能產生沉淀，應先將氯元素還原，故A錯誤；B．新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH值，故B錯誤；C．多羥基有機化合物如甘油遇新制氫氧化銅生成絳藍色溶液，而不是藍色沉淀，故C錯誤；D．阿司匹林含有羧基，加入飽和NaHCO3溶液可以轉化為可溶性鈉鹽，而水楊酸聚合物不與碳酸氫鈉反應也不溶于水，形成沉淀，從而達到分離的目的，故D正確；綜上所述答案為D。15．C【詳解】A.沉淀的顆粒較大且易沉降時，靜止后容易沉降至容器底部，可用傾析的方法將固體與溶液分離，故A正確；B.可用紙層析法分離含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，親脂性強的Fe3+在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就快一些，親水性強的Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就慢一些，因此Cu2+在濾紙條的下方，故B正確；C.要用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌，故C錯誤，D.強堿腐蝕致傷時，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗或視情況去醫(yī)院處理，故D正確。綜上所述，答案為C。16．D【詳解】根據反應IO3+5I+6H+==3I2+3H2O，要證明食鹽中含有IO3，應加入含有I、H+的物質，④KI溶液可提供I，①白醋可提供H+，所以必須用到的物質是①④，故選D。17．C【詳解】A．氣球的作用是調節(jié)氣壓，而且使銅粉充分消耗氧氣，故A正確；B．空氣中除了氧氣，還有剩余的氣體，故“該實驗能證明空氣是混合物”，故B正確；C．在正常操作的情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積約為注射器中空氣和硬質玻璃管內總體積的五分之一，故C錯誤；D．如果停止加熱后沒有冷卻到室溫就讀數，會導致讀取的剩余氣體體積偏大，則測定的氣體積分數小于五分之一，故D正確；故選：C?！军c睛】C選項為易錯點，要注意整個裝置是連通的，反應過程注射器和硬質玻璃管的氧氣都將被消耗。18．C【解析】試題分析：A．步驟①是灼燒，所用儀器包括坩堝、酒精燈、玻璃棒等，不能用蒸發(fā)皿，A錯誤；B．濃硝酸見光易分解，且具有腐蝕性，因此步驟②所用的濃硝酸應保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，B錯誤；C．由于不溶物不會影響鐵元素的檢驗，則步驟③可以不做，改為將懸濁液靜置一段時間，C正確；D．步驟④觀察到溶液變紅色，證明溶液中含有鐵離子。由于濃硝酸具有強氧化性，因此茶葉中不一定含有Fe3+，D錯誤，答案選C?？键c：考查化學實驗基本操作19．B【分析】汗?jié)n中含有NaCl，加入AgNO3生成AgCl，AgCl不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成灰褐色銀粒?！驹斀狻亢?jié)n中含有NaCl，即②為NaCl，AgCl不穩(wěn)定，在光照條件下分解生成灰褐色銀粒，2AgCl2Ag+Cl2↑，而物質③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，則說明①為AgNO3，③為AgCl，將AgNO3涂在紙上，發(fā)生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；故選：B。20．C【詳解】A．因溶液中存在著二氧化碳的溶解平衡，開啟啤酒瓶并倒入杯中后，壓強減小，二氧化碳逸出，能用平衡原理解釋，A不符合題意；B．氯氣溶于水生成HCl和HClO，存在平衡Cl2+H2OH++Cl+HClO，飽和的食鹽水含有大量的氯離子，可以使氯氣的溶解平衡逆向進行，可減少對氯氣的溶解，能用平衡原理解釋，B不符合題意；C．反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)前后氣體分子數不發(fā)生改變，壓強不影響平衡移動，不能用平衡原理解釋，C符合題意；D．實驗室制取乙酸乙酯時，發(fā)生反應CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，將乙酸乙酯不斷蒸出，促進反應正向進行，可以用平衡原理解釋，D不符合題意；答案選C。21．檢查裝置的氣密性酸性高錳酸鉀溶液褪色取少量濾液C置于試管中，先后加入HNO3、AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產生，即可證明火柴頭中含有氯元素減小KClO3的損失，減小實驗誤差50.0%5.03.0BCD【分析】本題為實驗探究題，(一)是利用Cl的檢驗和SO2的還原性來探究火柴頭的成分，考查實驗步驟中氣密性檢查，并用定量實驗來測量KClO3的含量；(二)是利用反應2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O來探究濃度、溫度對反應速率的影響，探究過程中考查對照思想和控制變量的原則，據此分析解題?！驹斀狻?一)(1)涉及氣體的實驗裝置組裝好儀器后需檢查裝置的氣密性，故為驗證氣體A，按上圖所示組裝好裝置，下一步操作是檢查裝置的氣密性，含S點然后產生SO2，SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，即可證明火柴頭上含有S元素，故答案為：檢查裝置的氣密性；酸性高錳酸鉀溶液褪色；(2)KCl可溶于水，所以濾液C中含有KCl，可用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗，檢驗方法是：取少量濾液C置于試管中，先后加入HNO3、AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產生，即可證明火柴頭中含有氯元素，故答案為：取少量濾液C置于試管中，先后加入HNO3、AgNO3溶液，若觀察到白色沉淀產生，即可證明火柴頭中含有氯元素；(3)①殘渣中還含有KClO3，故洗滌殘渣的目的為讓KClO3全部進入燒杯中，進行后續(xù)反應，使測量結果更加準確，故答案為：減小KClO3的損失，減小實驗誤差；②根據Cl元素守恒可知，KClO3~KCl~AgCl，故實驗測得火柴頭中KClO3的質量分數為，故答案為：50.0%；(二)(1)實驗①和②研究濃度對反應速率的影響，高錳酸鉀作為有色反應物，濃度不變，故都是5.0mL，溶液總體積為10.0mL，由此可知V1=5.0，V2=3.0，故答案為：5.0；3.0；

(2)A．實驗時可以用量筒量取體積，A錯誤；

B．實驗計時方法是從溶液混合開始記時，到紫紅色剛好褪去計時結束，B正確；

C．在同一溫度下，最好采用平行多次實驗，以確保實驗數據的可靠性，C正確；

D．實驗①和③對應物質的體積相同，可研究溫度對反應速率的影響，D正確；

故選：BCD。22．引發(fā)鋁熱反應使完全轉化為沉淀，而、不沉淀。足量稀硫酸幾滴(少量)高錳酸鉀溶液溶液紫紅色未褪去84.0%【詳解】(1)鎂條和氯酸鉀的目的是點燃鎂條燃燒放熱促進氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，起到高溫引發(fā)鋁熱反應的目的，使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應，故答案為：引發(fā)鋁熱反應；(2)①過氧化氫具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，結合原子守恒和電荷守恒配平書寫得到離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+

2H2O；②由表中數據可知，pH=4時Fe3+已經完全沉淀，而Al3+、Mg2+還未開始沉淀，故反應III調節(jié)溶液的目的是使完全轉化為沉淀，而、不沉淀，故答案為：使完全轉化為沉淀，而、不沉淀；③氧化鐵溶于酸生成鐵離子的鹽溶液，四氧化三鐵溶于酸會得到鐵離子、亞鐵離子的混合溶液，依據鐵離子和亞鐵離子的檢驗方法和反應現象分析選擇試劑，即檢驗是否含有亞鐵離子設計實驗驗證，實驗證明M的成分是Fe2O3而非Fe3O4．取少量M固體于試管中，向其中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，溶液呈黃色，繼續(xù)向上述溶液中滴入幾滴(少量)高錳酸鉀溶液，振蕩觀察溶液紫紅色未褪去，說明含有亞鐵離子，

故答案為：操作預期現象足量稀硫酸幾滴(少量)高錳酸鉀溶液溶液紫紅色未褪去④最終紅色粉未M為Fe2O3，根據10.0g的鐵塊中的鐵元素最終全到了12.0gFe2O3中，故鐵原子的質量為：m(Fe)=×2×56gmol=8.4g，故該“鐵塊”的純度=×100%=84%，故答案為：84%。23．BE4I—+O2+4H+=2I2+2H2OI2在NaI溶液中的溶解度大于在CCl4中溶解度滴有淀粉溶液的1mol·L1NaI溶液pH=10的NaOH溶液與H+濃度有關，H+濃度越大，I—越易被氧化溶液恰好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不恢復原來的顏色【詳解】(1)碘單質受熱易發(fā)生升華，粗碘應用升華的方法提純，升華用到的儀器有酒精燈、石棉網、燒杯和圓底燒瓶，用不到容量瓶和坩堝，故答案為：BE；(2)①i．實驗Ⅰ中發(fā)生的反應為碘離子在酸性條件下與氧氣反應生成碘和水，反應的離子方程式為4I—+O2+4H+=2I2+2H2O，故答案為：4I—+O2+4H+=2I2+2H2O；ii．由題意可知，碘易溶于NaI溶液，而NaI溶液與四氯化碳不互溶，用CCl4萃取Ⅰ、II反應后的溶液，萃取后下層CCl4顏色均無色說明I2在NaI溶液中的溶解度大于在CCl4中溶解度，故答案為：I2在NaI溶液中的溶解度大于在CCl4中溶解度；(3)①由題意可知，該實驗達到滴定終點時，碘離子完全反應，再滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液會變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不恢復原來的顏色，故答案為：溶液恰好變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不恢復原來的顏色；②由題給方程式可得如下關系式：5I——5Fe2+—，滴定消耗VmLcmol·L1酸性標準KMnO4溶液，則NaI溶液中I—含量是=g·L1，故答案為：。24．將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍ClMg(OH)Cl+H2O?NH3·H2O+H+5mL1.0mol/LCH3COONH4兩試管反應劇烈程度相當取5mL無水乙醇，加入0.5gMg粉無明顯變化NH4Cl水解產生的H+對反應影響小，對