高中化學(xué)專題評(píng)價(jià)練專題2研究物質(zhì)的基本方法

專題形成性評(píng)價(jià)(二)(專題2)(75分鐘100分)一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．(2021·廈門高一檢測(cè))《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A．蒸餾 B．升華C．蒸發(fā) D．萃取【解析】選B。砒霜樣品受熱其有效成分三氧化二砷變成蒸氣(升華)，降溫，蒸氣凝華成固體，從而達(dá)到分離提純砒霜的目的。學(xué)習(xí)化學(xué)要掌握基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，物質(zhì)的分離提純，常見離子的檢驗(yàn)都是需要掌握的基本技能。根據(jù)材料回答2～4題。2．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸餾乙醇與水的沸點(diǎn)相差較大【解析】選D。乙醇與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳分離出碘水中的碘；汽油和四氯化碳互溶，不能分液，應(yīng)選蒸餾法分離；硝酸鉀的溶解度受溫度影響大于氯化鈉，則選擇結(jié)晶法分離。3．(2021·莆田高一檢測(cè))下列是對(duì)某溶液進(jìn)行離子檢測(cè)的方法和結(jié)論，其中正確的是()A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定含有大量的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))D．先加入適量的鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl－【解析】選C。焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色的溶液含有Na＋，可能是NaOH溶液或鈉鹽溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2溶液中既有Ca2＋，又有Cl－，在溶液中COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))等均可與Ca2＋結(jié)合生成白色沉淀；Cl－可與Ag＋結(jié)合生成AgCl白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在加熱條件下與OH－反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體NH3，說明溶液中含有大量的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，C項(xiàng)正確；由于先加入適量的鹽酸酸化，溶液中含有Cl－，再加入AgNO3溶液，一定產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不一定含有大量的Cl－，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．(2021·蘇州高一檢測(cè))規(guī)范操作是實(shí)驗(yàn)的基本要求。下列操作規(guī)范的是()【解析】選B。A項(xiàng)，灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，應(yīng)用燈帽蓋滅酒精燈，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，應(yīng)用坩堝鉗移走蒸發(fā)皿，錯(cuò)誤。5．某陽離子Mn＋的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有a個(gè)中子，則M的質(zhì)量數(shù)為()A．a(chǎn)＋x－n B．a(chǎn)－x－nC．a(chǎn)＋x＋n D．a(chǎn)－x＋n【解析】選C。陽離子Mn＋的核外共有x個(gè)電子，說明M的核外電子數(shù)為x＋n，核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則M的質(zhì)子數(shù)為x＋n，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，故選C。6．(2021·三明高一檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸銅溶液，下列實(shí)驗(yàn)方案及實(shí)驗(yàn)操作正確的是()容量瓶容積溶質(zhì)質(zhì)量實(shí)驗(yàn)操作A480mL硫酸銅：7.68g加入500mL水B480mL膽礬：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸銅：8.0g加入500mL水D500mL膽礬：12.5g配成500mL溶液【解析】選D。要配制480mL硫酸銅溶液，需要用500mL的容量瓶，故A和B錯(cuò)誤；若用硫酸銅固體配制溶液，需要硫酸銅的質(zhì)量為m＝nM＝cVM＝0.10mol·L－1×0.50L×160g·mol－1＝8.0g，故稱取8.0g硫酸銅固體溶于水配成500mL溶液，而不是加入500mL水，故C錯(cuò)誤；若用膽礬配制溶液，需要膽礬的質(zhì)量為m＝nM＝cVM＝0.10mol·L－1×0.50L×250g·mol－1＝12.5g，故稱取12.5g膽礬固體溶于水配成500mL溶液，故D正確。故選D。7．(2021·南通高一檢測(cè))下列化學(xué)用語表示正確的是()A．KIO3中I元素的化合價(jià)：－1B．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子：eq\o\al(\s\up1(8),\s\do1(8))OC．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：D．KClO3的電離方程式：KClO3=K＋＋Cl－＋3O2－【解析】選C。A項(xiàng)，I元素的化合價(jià)為＋5價(jià)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)為8＋8＝16，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Cl－的最外層為8電子，正確；D項(xiàng)，KClO3電離出K＋和ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，錯(cuò)誤。8．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233Th。下列有關(guān)Th的說法正確的是()①Th元素的質(zhì)量數(shù)是232；②230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同；③232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化；④Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231；⑤230Th和232Th具有相同的最外層電子數(shù)。A．①②B．③④C．②⑤D．④⑤【解析】選C。①Th元素的兩種原子的質(zhì)量數(shù)不同，230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別為230、232，故①錯(cuò)誤；②230Th和232Th質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，故②正確；③232Th轉(zhuǎn)換成233U是核反應(yīng)，是物理變化，不屬于化學(xué)變化，故③錯(cuò)誤；④Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，同位素的豐度未知，無法求算Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故④錯(cuò)誤；⑤230Th和232Th質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以電子數(shù)相同，則原子具有相同的最外層電子，故⑤正確；綜上，②⑤正確。9．下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是()A．75mL1mol·L－1的FeCl3溶液B．75mL2mol·L－1NH4Cl溶液C．25mL2mol·L－1的KCl溶液D．150mL1mol·L－1的NaCl溶液【解析】選A。50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度為3mol·L－1；A中75mL1mol·L－1的FeCl3溶液中Cl－濃度為3mol·L－1；B中75mL2mol·L－1NH4Cl溶液中Cl－濃度為2mol·L－1；C中25mL2mol·L－1的KCl溶液中Cl－濃度為2mol·L－1；D中150mL1mol·L－1的NaCl溶液中Cl－濃度為1mol·L－1。10．(2021·湖州高一檢測(cè))將5mol·L－1的硝酸鎂溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物質(zhì)的量濃度為()A．eq\f(5a,b)mol·L－1B．eq\f(10a,b)mol·L－1C．eq\f(b,5a)mol·L－1D．eq\f(a,b)mol·L－1【解析】選B。根據(jù)稀釋時(shí)NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))物質(zhì)的量守恒可知：5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))，則c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝eq\f(10a,b)mol·L－1。11．(2021·鹽城高一檢測(cè))實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。下列分析正確的是()A.操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去B．操作Ⅱ是加熱濃縮、趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D．操作Ⅰ～Ⅲ總共需三次過濾【解析】選C。KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶，因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高無明顯變化。則操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過濾，洗滌，干燥可得KNO3晶體。操作Ⅰ～Ⅲ總共需一次過濾。12．(2021·無錫高一檢測(cè))把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂，另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為()A．eq\f(b－a,V)mol·L－1B．eq\f(2b－a,V)mol·L－1C．eq\f(2（b－a）,V)mol·L－1D．eq\f(2（2b－a）,V)mol·L－1【解析】選D。1molMg2＋與2molOH－反應(yīng)生成1molMg(OH)2沉淀，amolNaOH可以與eq\f(a,2)molMg2＋反應(yīng)。1molBa2＋與1molSOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))反應(yīng)生成1molBaSO4沉淀，bmolBaCl2與bmolSOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))反應(yīng)，由電荷守恒知：2n(Mg2＋)＋n(K＋)＝2n(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，得2×eq\f(a,2)＋n(K＋)＝2b，得n(K＋)＝(2b－a)mol，原溶液中n(K＋)＝2(2b－a)mol，c(K＋)＝eq\f(2（2b－a）,V)mol·L－1，D項(xiàng)正確。13．(2021·南通高一檢測(cè))甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.溫度為20℃B．溫度為30℃C．采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可除去甲中含有少量乙D．采用降溫結(jié)晶的方法可除去甲中含有少量乙【解析】選C。溫度低于20℃時(shí)，甲的溶解度低于乙，溫度高于20℃時(shí)，甲的溶解度高于乙，溫度為20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，甲中含有少量的乙，可采用降溫結(jié)晶(二、非選擇題：共4題，共61分。14．(15分)(2021·鹽城高一檢測(cè)))某實(shí)驗(yàn)小組擬配制0.10mol·L－1的氫氧化鈉溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mL氫氧化鈉溶液，至少需要稱量氫氧化鈉固體________g。(2)從下圖中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器________(填序號(hào))。(3)定容時(shí)加水超過刻度線，會(huì)使配制溶液的濃度________，應(yīng)該________。(4)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是______(填序號(hào))。①稱量讀數(shù)時(shí)，左盤高，右盤低②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線⑤在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線【解析】(1)配制的溶液體積應(yīng)為500mL，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為0.10mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝2.0g。(2)氫氧化鈉需放在燒杯中稱量，稱量氫氧化鈉要用到托盤天平、燒杯和藥匙。(3)定容時(shí)加水超過刻度線，使溶液的體積增大，配制溶液的濃度偏低，應(yīng)該重新配制。(4)①中的操作可使實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，②中的操作可使氫氧化鈉的量減小，④和⑥都使溶液的體積增大，故①②④⑥配制溶液的濃度偏低。答案：(1)2.0(2)①②⑤(3)偏低重新配制(4)①②④⑥15．(14分)如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________。(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。(3)裝置A中①的名稱是________，水的進(jìn)出方向是________。裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是________________________________?！窘馕觥?1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體的過程是蒸發(fā)結(jié)晶；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)是蒸餾。(2)從碘水中分離出I2的過程是萃取和分液。(3)裝置A中①的名稱是冷凝管；進(jìn)出水的方向是下進(jìn)上出；裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是應(yīng)該先將分液漏斗活塞取下后再打開旋塞，放出液體(或者使分液漏斗活塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔后再打開旋塞放出液體)。答案：(1)DA(2)B萃取和分液(3)冷凝管下進(jìn)上出應(yīng)該先將分液漏斗上的活塞取下，再打開旋塞放出液體(或者使分液漏斗活塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔后再打開旋塞放出液體)16．(16分)(2021·南京高一檢測(cè))某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_________________________________________。(2)圖中括號(hào)內(nèi)的操作步驟a為____________，b為________________。(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有____________(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題可以向D溶液中加入適量的____________________________。(4)寫出生成B的化學(xué)方程式__________________________________________?！窘馕觥?1)從流程圖中，最后分離出CaCl2和NaCl，即為該實(shí)驗(yàn)的目的。(2)操作a分為沉淀B和溶液D，則為過濾操作；操作b為由溶液變成固體，則為蒸發(fā)結(jié)晶。(3)由a處加入的Na2CO3是過量的，所以D溶液中會(huì)混有Na2CO3，可以加入HCl將Na2CO3除去。(4)加入的Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaCl溶液。答案：(1)分離CaCl2和NaCl兩種固體混合物(2)過濾蒸發(fā)(3)Na2CO3稀鹽酸(4)CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl17．(16分)(2021·南通高一檢測(cè))某溶液中可能含有K＋、Ba2＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、Cl－中的幾種離子：①取VmL的溶液滴加足量的BaCl2溶液，過濾，得到4.30g白色沉淀，往白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，余下2.33g沉淀未溶解；往濾液中滴加足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀0.45mol。②另取原溶液VmL與足量的NaOH固體共熱，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)溶液中一定存在的陰離子有____________。(2)溶液中不能確定存在的離子有________?！窘馕觥坎蝗苡邴}酸的2.33g沉淀為BaSO