山西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)合考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1山西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)合考試試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)第一章、第二章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Ca：40一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列生產(chǎn)、生活中的事例不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.菜刀生銹 B.高爐煉鐵 C.食物的腐敗D.活性炭?jī)羲即鸢浮紻〖解析〗【詳析】A．菜刀生銹涉及金屬的氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．高爐煉鐵有單質(zhì)鐵產(chǎn)生，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．食物的腐敗涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．活性炭?jī)羲?，利用活性炭的吸附性，與化學(xué)變化無(wú)關(guān)，D符合題意；〖答案〗選D。2.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列反應(yīng)屬于陰影部分的是（）A. B.C.D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗屬于陰影部分的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不屬于化合反應(yīng)、不屬于分解反應(yīng)、不屬于置換反應(yīng)?！驹斘觥緼．是化合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．是氧化還原反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，B不符合題意；C．氧化還原反應(yīng)，不屬于化合反應(yīng)、不屬于分解反應(yīng)、不屬于置換反應(yīng)，C符合題意；D．屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。3.下列說(shuō)法正確的是（）A.以為單位時(shí)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與其相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等B.酸性氧化物都能和水反應(yīng)生成酸，堿性氧化物都能和水反應(yīng)生成堿C.根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物D.根據(jù)電解質(zhì)電離能產(chǎn)生，可將此電解質(zhì)歸類為酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與分子或原子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等，根據(jù)定義可推知其單位是，A正確；B．二氧化硅屬于酸性氧化物，但不溶于水也不和水反應(yīng)，氧化鐵、氧化銅等均屬于堿性氧化物，但不溶于水也不和水發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)氧化物是否含有金屬元素，將氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物，C錯(cuò)誤；D．電解質(zhì)電離能產(chǎn)生的不一定為酸，如NaHSO4，在水溶液中電離的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物歸類為酸，D錯(cuò)誤；故選A。4.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目錯(cuò)誤的是（）A. B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)，氯氣總共得到2e-，化合價(jià)降低轉(zhuǎn)化為氯離子，亞鐵離子失去2e-，化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為鐵離子，上述雙線橋能正確表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，A正確；B．氧化還原反應(yīng)中同種元素歸中時(shí)化合價(jià)不能交叉，所以雙線橋表示的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目錯(cuò)誤，正確的表示應(yīng)該是H2S中S元素失去2e-轉(zhuǎn)化為S，濃硫酸中S元素得到2e-轉(zhuǎn)化為SO2，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵中鐵元素化合價(jià)降低，得到2e-轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，Cu失去12e-轉(zhuǎn)化為氯化銅，上述雙線橋能正確表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，C正確；D．氯酸鉀與HCl發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，其中1個(gè)氯酸鉀得到15e-，5個(gè)HCl失去5e-個(gè)電子，得失電子數(shù)守恒，且雙線橋箭頭均指向氯氣，上述雙線橋能正確表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，D正確；故選B。5.下列離子方程式中正確的是（）A.將稀硫酸滴在鐵片上：B.將氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：C.向氫氧化銅中加入稀硫酸：D.鈉和水反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故離子方程式為：，A錯(cuò)誤；A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．向氫氧化銅中加入稀硫酸生成硫酸銅和水，故離子方程式為：，C正確；D．原離子方程式質(zhì)量不守恒，故鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。6.下列關(guān)于藥品保存和實(shí)驗(yàn)安全方面說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.金屬鈉保存在煤油中B.金屬鈉著火時(shí)，用泡沫滅火器滅火C.新制的氯水保存在棕色細(xì)口瓶中，并放在陰涼處D.有大量氯氣泄漏時(shí)，立即用濕毛巾捂住口鼻跑至空氣新鮮處〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉能夠與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，密度大于煤油，與煤油不反應(yīng)，保存在煤油中可以隔絕空氣，故A正確；

B．鈉能和水反應(yīng)生成氫氣，鈉燃燒產(chǎn)生的過(guò)氧化鈉會(huì)和水、二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，金屬鈉著火燃燒時(shí)，應(yīng)該用沙子蓋滅，不能用泡沫滅火器滅火，故B錯(cuò)誤；

C．新制的氯水見光易分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，并放在陰涼處，故C正確；

D．氯氣能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，純堿溶液水解顯堿性，肥皂水顯弱堿性，故有大量的氯氣泄漏時(shí)，可用肥皂水或純堿溶液浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)，故D正確；故選：B。7.常溫下，下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所產(chǎn)生的變化與所示圖像不相符的是（）A.向一定質(zhì)量接近飽和的溶液中不斷加入固體B.向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中加入C.向一定體積的溶液中滴加稀硫酸D.向和的混合固體中逐滴滴加稀硫酸并攪拌〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．一定溫度下，接近飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，固體能繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)溶液達(dá)到飽和后，不能繼續(xù)溶解，溶液質(zhì)量不變。故選項(xiàng)圖像正確，A不符合題意；B．向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中逐滴滴加Na2O，溶液的pH從小于7逐漸增大，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH等于7，繼續(xù)加Na2O，pH大于7，故選項(xiàng)圖像正確，B不符合題意；C．向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，反應(yīng)先生成BaSO4和H2O，溶液中離子濃度減小至幾近為0，等反應(yīng)完全后再加入稀硫酸導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，故選項(xiàng)圖像正確，C不符合題意；D、向和的混合固體中逐滴滴加稀硫酸，其中的可轉(zhuǎn)化為，沉淀的質(zhì)量會(huì)增加，故選項(xiàng)圖像不正確，D符合題意；故〖答案〗為：D。8.用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD聞氯氣的氣味制備氫氧化鐵膠體驗(yàn)證Na和水的反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．實(shí)驗(yàn)室聞氣味要用手輕輕扇動(dòng)瓶口使少量氣體進(jìn)入鼻孔，故A正確；B．制備氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱，大試管中氣體壓強(qiáng)增大，紅墨水出現(xiàn)液面差,可以驗(yàn)證，故C正確；D．觀察鉀焰色反應(yīng)時(shí)需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉的黃色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D錯(cuò)誤；故選D。9.阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法正確的是（）A.在常溫常壓下，氦分子中含有的原子數(shù)目為B.與足量稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣的體積為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精中含有的分子數(shù)為D.由和組成的混合氣體中分子總數(shù)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氦分子是單原子分子，所以常溫常壓下，氦分子中含有的原子數(shù)目為，A正確；B．未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。10.亞氯酸鈉()是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)②中的可用代替B.反應(yīng)②中作還原劑，被氧化C.反應(yīng)①階段，還原劑和氧化劑的質(zhì)量之比為64：213D.在水溶液中的電離方程式為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由流程圖可知，反應(yīng)①為NaClO3和SO2在硫酸存在的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2和NaHSO4；反應(yīng)②是ClO2在氫氧化鈉存在條件下和H2O2發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)品NaClO2，根據(jù)元素化合價(jià)變化分析解答?！驹斘觥緼．反應(yīng)②中作還原劑，不能用高氯酸鈉代替，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)②中化合價(jià)降低，被還原，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)流程圖反應(yīng)①中氧化劑是NaClO3，還原劑是SO2，還原產(chǎn)物是ClO2，氧化產(chǎn)物是NaHSO4，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1，質(zhì)量之比為1×64：2×106.5=64：213，C項(xiàng)正確；D．硫酸氫根離子在水溶液中電離要拆寫成氫離子和硫酸根離子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。11.同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體和氣體相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（）①所含的分子數(shù)目之比為②所含的氧原子數(shù)目之比為③體積之比為④所含的質(zhì)子數(shù)目之比為⑤所含的原子數(shù)目之比為A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗設(shè)SO2、SO3的質(zhì)量為ag，二者物質(zhì)的量之比為mol：mol=5：4?！驹斘觥竣俜肿訑?shù)目之比=物質(zhì)的量之比=5：4，①錯(cuò)誤；②所含O原子數(shù)目之比為5×2：4×3=5：6，②錯(cuò)誤；③根據(jù)pV=nRT，同溫同壓下，體積之比=物質(zhì)的量之比=5：4，③正確；④所含的質(zhì)子數(shù)目之比為，④正確；⑤所含的原子總數(shù)目之比為5×3：4×4=15：16，⑤錯(cuò)誤；③④正確，C項(xiàng)符合題意。故選C。12.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液蒸發(fā)掉水后，變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的不飽和溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】設(shè)蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為x，則原溶液的質(zhì)量為(x+m)依據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得出：(x+m)×a%=x?2a%，x=mg；所得溶液的物質(zhì)的量濃度：，〖答案〗選D；13.氯化鈉(NaCl)是生活中常用的化學(xué)品，也是重要的化工生產(chǎn)原料。粗鹽中一般含有、、和雜質(zhì)。粗鹽制得精鹽的過(guò)程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.試劑I是足量溶液B.操作a所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C.試劑II為碳酸鈉，其作用為除去溶液中的和D.用pH試紙檢驗(yàn)溶液B，可發(fā)現(xiàn)溶液B顯堿性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由分析可知，除去溶液中的硫酸根離子，應(yīng)該選用BaCl2，A錯(cuò)誤；B．操作a為過(guò)濾，所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確；C．由分析可知，除去溶液中的鈣離子，以及過(guò)量的鋇離子，應(yīng)該選用碳酸鈉，C正確；D．溶液B為加入過(guò)量氫氧化鈉除去鎂離子后的溶液，由于氫氧化鈉過(guò)量，則溶液顯堿性，D正確；故選A。〖祥解〗粗鹽中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等雜質(zhì)，過(guò)濾可除去不溶性泥沙，加入BaCl2、NaOH、Na2CO3可將雜質(zhì)一一除去，據(jù)此回答問(wèn)題。14.向一定量鐵的氧化物(鐵只有+2、+3價(jià))中，加入稀鹽酸，恰好使固體完全溶解，再向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣，恰好能使溶液中的完全轉(zhuǎn)化為(發(fā)生的反應(yīng)為)，則為（）A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】由反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知，加入稀鹽酸反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=，設(shè)鐵的氧化物化學(xué)式為FexOy，F(xiàn)exOy與鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成FexOy+H+→Fe2+＋Fe3+＋H2O，將物質(zhì)的量作系數(shù)配平得FexOy+0.2H+→0.04Fe2+＋Fe3++H2O，由電荷守恒可知Fe3+系數(shù)為0.04，由H守恒可知H2O系數(shù)為0.1，由Fe、O守恒可得x:y=(0.04+0.04)∶0.1=，D正確。故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲配制物質(zhì)的量濃度為的溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）請(qǐng)觀察圖示，判斷其中不正確的操作有___________(填序號(hào))。（2）實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)稱量固體的質(zhì)量為_______g。（3）取用任意體積上述配制的溶液時(shí)，下列物理量中會(huì)隨所取體積的多少而變化的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.溶液中的摩爾質(zhì)量 B.溶液的濃度C.溶液中的物質(zhì)的量 D.溶液的密度（4）在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成結(jié)果偏低的有_______(填標(biāo)號(hào))。A．容量瓶洗凈后未干燥就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)B．稱量固體時(shí)，將砝碼和藥品的位置顛倒C．溶解后未冷卻至室溫就立即進(jìn)行后面的配制操作D．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液E．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯次（5）用上述配制好的溶液吸收實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體(產(chǎn)物為，則需要消耗的溶液的體積為___________L。（6）將溶于___________水中，可使溶液中與的物質(zhì)的量之比等于。若測(cè)得該溶液的密度為，溶液中為___________。〖答案〗（1）①②⑤（2）20.0（3）C（4）DE（5）0.2（6）①.36②.2.75〖解析〗（1）操作①中NaOH固體沒(méi)有放在燒杯內(nèi)稱量，操作②中將樣品放在量筒內(nèi)溶解，操作⑤中仰視讀數(shù)；（2）配制物質(zhì)的量濃度為的溶液，應(yīng)稱量固體的質(zhì)量：；（3）A．的摩爾質(zhì)量數(shù)值大小等于其相等分子質(zhì)量，是定值；B．取用任意體積溶液，溶液的濃度不變；C．根據(jù)可知，當(dāng)濃度不變時(shí)，取溶液的體積不同，所含的物質(zhì)的量不同；D．取用任意體積溶液，溶液的密度不變；〖答案〗選C；（4）A．定容時(shí)需向容量瓶中加水，所以容量瓶洗凈后未干燥就進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)濃度無(wú)影響；B．稱量固體時(shí)，將砝碼和藥品的位置顛倒，若不使用游碼，則不產(chǎn)生誤差，若使用游碼，則稱取NaOH質(zhì)量偏低，所配溶液濃度偏低；C．溶解后未冷卻至室溫就立即進(jìn)行后面的配制操作，導(dǎo)致定容時(shí)使溶液體積偏小，濃度偏高；D．在燒杯中溶解攪拌時(shí)，濺出少量溶液，溶質(zhì)損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低；E．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯次，溶質(zhì)損失，導(dǎo)致溶液濃度偏低；〖答案〗選DE；（5）(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)：，需NaOH溶液物質(zhì)的量為0.2mol，體積為0.2L；（6）物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中與的物質(zhì)的量之比等于，則物質(zhì)的量為2mol，對(duì)應(yīng)質(zhì)量為36g；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：，溶液濃度：；16.研究小組探究與水的反應(yīng)。向粉末中加入40mL水(密度為)，充分反應(yīng)后得溶液A(溶液體積變化忽略不計(jì))，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：向2mL溶液A中滴入1滴酚酞溶液，溶液變紅，20s后褪色。（1）固體的顏色為___________，溶液A中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(保留三位有效數(shù)字)。（2）對(duì)實(shí)驗(yàn)1中溶液紅色褪去的原因進(jìn)行探究。【查閱資料】資料：是一種在堿性條件下不穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)?！咎岢霾孪搿坎孪?：與反應(yīng)可能生成了。猜想2：生成的NaOH濃度太大?！驹O(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】①實(shí)驗(yàn)2：向2mL溶液A中加入黑色粉末___________(填化學(xué)式)，快速產(chǎn)生了能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。②實(shí)驗(yàn)3：向2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________％的NaOH溶液中滴入1滴酚酞溶液，溶液變紅，10min后溶液褪色。向褪色的溶液中加入一定量的水，溶液變紅?！镜贸鼋Y(jié)論】（3）由以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是___________。【反思與評(píng)價(jià)】（4）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，與反應(yīng)的化學(xué)方程式如果分兩步書寫，應(yīng)為___________，___________，但課本上沒(méi)有寫出中間產(chǎn)物，可能的原因是___________?！即鸢浮剑?）①.淡黃色②.3.88％（2）①.或CuO②.3.88（3）與NaOH共同作用使溶液紅色褪去，過(guò)氧化氫起主要作用（4）①.②.③.在堿性條件下不穩(wěn)定、易分解，大部分已分解〖解析〗（1）固體的顏色為淡黃色，40mL水質(zhì)量為40g，根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，1.56gNa2O2粉末與水完全反應(yīng)，生成1.6gNaOH和0.32gO2，則NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（2）①向2mL溶液A中加入黑色粉末，快速產(chǎn)生了能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，即該物質(zhì)起到催化劑的作用，則黑色粉末為MnO2或CuO；②原溶液中NaOH的濃度為3.88%，為了驗(yàn)證試驗(yàn)，因此也要用同樣濃度的NaOH溶液，即實(shí)驗(yàn)3：向2mL物質(zhì)的量濃度為3.88%NaOH溶液中滴入1滴酚酞，溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色；故〖答案〗為：3.88%；（3）雙氧水有漂白性，濃的NaOH溶液能漂白酚酞，因此由以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是H2O2與NaOH共同作用使溶液紅色褪去，過(guò)氧化氫起主要作用；（4）分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可以理解為先生成了雙氧水，再是雙氧水分解生成水和氧氣，如果分兩步書寫，應(yīng)為、，但課本上沒(méi)有寫出中間產(chǎn)物H2O2，根據(jù)H2O2是一種在堿性條件下不穩(wěn)定、具有漂白性的物質(zhì)，即可能的原因是H2O2堿性條件下不穩(wěn)定，易分解，H2O2大部分已分解。17.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中有很多應(yīng)用，回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)制取水煤氣的反應(yīng)為，其中水作___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。下列反應(yīng)中水的作用與上述反應(yīng)中完全相同的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．（2）高鐵酸鉀是一種新型綠色消毒劑。①制備高鐵酸鉀時(shí)，先制備得到，反應(yīng)為，該反應(yīng)的還原劑是_______(填化學(xué)式)；每生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________。②低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入至飽和可制得高鐵酸鉀固體，請(qǐng)解釋其原因：___________。（3）氯氣溶于水形成了氯水，氯水具有強(qiáng)氧化性，氯水中，具有強(qiáng)氧化性的粒子為___________(填離子符號(hào)或化學(xué)式)，寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________?！即鸢浮剑?）①.氧化劑②.C（2）①.②.3③.相同條件下，高鐵酸鈉的溶解度比高鐵酸鉀的溶解度大（3）①.、、②.〖解析〗（1）在反應(yīng)中，水中氫元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，失去電子，水作氧化劑；A.，水中氫元素的化合價(jià)降低，氧元素的化合價(jià)升高，水既是氧化劑也是還原劑，選項(xiàng)A不符合題意；B.，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合題意；C.，水中氫元素的化合價(jià)降低，水作氧化劑，選項(xiàng)C符合題意；D.，水中氫元素和氧元素的化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生變化，水不是氧化劑，選項(xiàng)D不符合題意；〖答案〗選C；（2）①反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，則該反應(yīng)的還原劑是；每生成2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol，則每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol；②低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(Na2FeO4)，可知相同條件下，高鐵酸鈉的溶解度比高鐵酸鉀的溶解度大；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，氯水中具有強(qiáng)氧化性的粒子為次氯酸分子，化學(xué)式為HCIO，氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18.某?；瘜W(xué)興趣小組為研究的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中為干燥的紅色紙，b為濕潤(rùn)的紅色紙。（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為___________。理論上有的被氧化時(shí)，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為___________L。（2）裝置Ⅱ的作用是___________。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了觀察到這一預(yù)期現(xiàn)象，你認(rèn)為還需在裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加下列___________(填標(biāo)號(hào))裝置。（5）為國(guó)際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一、用潮濕的與以等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成、氣體和另一種鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（6）電解飽和食鹽水，負(fù)極生成的是氫氣和氫氧化鈉。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室通過(guò)圖1裝置制備氯氣，理論上氣球和氣球的體積相等，實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)氣球的體積小于氣球，其可能的原因是___________。某同學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，經(jīng)過(guò)改裝后的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖2)可制備消毒液，則由此判斷電源的極為___________(填“正”或“負(fù)”)極?！即鸢浮剑?）①.②.11.2（2）除去中的（3）溶液先變紅后褪色（4）④（5）（6）①.氯氣溶于水或者氯氣溶于電解產(chǎn)生的溶液中