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認(rèn)證信息

認(rèn)證類型：個(gè)人認(rèn)證

認(rèn)證主體：于**（實(shí)名認(rèn)證）

IP屬地：山東

IP屬地：山東 上傳時(shí)間：2024-03-02 格式：DOC 頁數(shù)：5 大?。?07KB 積分：12 舉報(bào) 版權(quán)申訴

?？季殹ぷヂ鋵?shí)1．港珠澳大橋的設(shè)計(jì)使用壽命高達(dá)120年，主要的防腐方法：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是()A．方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除B．防腐涂料可以防水、隔離O2降低吸氧腐蝕速率C．防腐過程中鋁和鋅均失去電子，主要發(fā)生化學(xué)腐蝕D．鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－2．已知甲酸的分解反應(yīng)為HCOOH?CO＋H2OΔH。在H＋催化作用下反應(yīng)歷程為HCOOH＋H＋→根據(jù)過渡態(tài)理論，其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示(E1、E2、E3均大于0)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．E2為正反應(yīng)的活化能B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝－E3kJ·mol－1C．圖像中第一個(gè)峰(過渡態(tài))對應(yīng)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為過渡態(tài)Ⅰ，第二個(gè)峰(過渡態(tài))對應(yīng)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為過渡態(tài)ⅡD．使用催化劑后，正、逆反應(yīng)速率同等程度改變，平衡不移動(dòng)3．科學(xué)家通過密度泛函理論研究甲醇與水蒸氣催化重整制氫反應(yīng)機(jī)理時(shí)，得到甲醇在Pd(Ⅲ)表面發(fā)生解離時(shí)四個(gè)路徑與相對能量關(guān)系如圖所示，其中附在Pd(Ⅲ)表面的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是()A．Pd(Ⅲ)能改變反應(yīng)歷程，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率B.該歷程中反應(yīng)速率最快的是路徑①C．該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最大的是路徑②D．由此歷程可知：CH2O*＋2H*=CHO*＋3H*ΔH＞04．[2023·浙江1月]在熔融鹽體系中，通過電解TiO2和SiO2獲得電池材料(TiSi)，電解裝置如圖，下列說法正確的是()A．石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極A的電極反應(yīng)：8H＋＋TiO2＋SiO2＋8e－=TiSi＋4H2OC．該體系中，石墨優(yōu)先于Cl－參與反應(yīng)D．電解時(shí)，陽離子向石墨電極移動(dòng)5．鹽酸羥胺(NH3OHCl)是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似NH4Cl。工業(yè)上主要采用向兩側(cè)電極分別通入NO和H2，以鹽酸為電解質(zhì)溶液來進(jìn)行制備，其電池裝置(圖1)和含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理(圖2)如下。不考慮溶液體積的變化，下列說法正確的是()A．電池工作時(shí)，Pt電極為正極B．圖2中，A為H＋和e－，B為NH3OH＋C．電池工作時(shí)，每消耗2.24LNO(標(biāo)況下)左室溶液質(zhì)量增加3.3gD．電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極區(qū)溶液的pH均下降6．一種可充電的鋅錳分液電池，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：下列說法不正確的是()A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2OB．充電時(shí)，Zn作陰極：[Zn(OH)4]2－＋2e－=Zn＋4OH－C．離子交換膜a和b分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜D．充電過程中K2SO4溶液的濃度逐漸降低7．雙極膜電滲析法固碳技術(shù)是將捕集的CO2轉(zhuǎn)化為CaCO3而礦化封存，其工作原理如圖所示。雙極膜中間層中的H2O解離成H＋和OH－，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法不正確的是()A．兩個(gè)雙極膜中間層中的H＋均向左側(cè)遷移B．若堿室中比值增大，則有利于CO2的礦化封存C．電解一段時(shí)間后，酸室中鹽酸的濃度增大D．該技術(shù)中電解固碳總反應(yīng)的離子方程式為：2Ca2＋＋2CO2＋4H2O2CaCO3↓＋2H2↑＋O2↑＋4H＋模考精練·抓落實(shí)1．解析：防腐方法并不能完全防止鐵的腐蝕，只能減緩鋼鐵腐蝕，因此方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，A正確；防腐涂料可以防水、隔離O2，避免Fe與氧氣、水反應(yīng)，降低吸氧腐蝕速率，B正確；鋁和鋅比鐵活潑，防腐過程形成原電池，鋁和鋅作負(fù)極失去電子，發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，C錯(cuò)誤；鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，D正確。答案：C2．解析：從圖像可看出，E2為正反應(yīng)的最高能量，是正反應(yīng)的活化能，A正確；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝－E3kJ·mol－1，B正確；過渡態(tài)Ⅱ?yàn)榈谌齻€(gè)峰所對應(yīng)的物質(zhì)，C錯(cuò)誤；催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，故平衡不移動(dòng)，D正確。答案：C3．解析：Pd(Ⅲ)是該反應(yīng)的催化劑，催化劑能改變反應(yīng)的活化能，能改變反應(yīng)歷程，從而改變化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；活化能為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)能量之差，反應(yīng)需要的活化能越小，反應(yīng)進(jìn)行的越快，反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖示，路徑③的活化能最小，反應(yīng)速率最快，故B錯(cuò)誤；活化能為反應(yīng)物的總能量與過渡態(tài)能量之差，由圖可以看出，過渡態(tài)1發(fā)生的反應(yīng)活化能最大，該歷程中能壘(反應(yīng)活化能)最大的是路徑①，故C錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，CH2O*和2H*總能量大于CHO*和3H*總能量，則該反應(yīng)歷程為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故D錯(cuò)誤。答案：A4．解析：根據(jù)各電極上的物質(zhì)變化，判斷反應(yīng)類型，確定電極類型。石墨電極為陽極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該電解池的電解質(zhì)為熔融鹽，不存在H＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)陽極上生成CO知，石墨優(yōu)先于Cl－參與反應(yīng)，C項(xiàng)正確；石墨電極為陽極，陰離子O2－向石墨電極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5．解析：Fe電極NO→NH3OHCl，N元素化合價(jià)降低，作正極，Pt電極H2→H＋，H元素化合價(jià)升高，作負(fù)極，A錯(cuò)誤；NH2OH具有類似NH3的弱堿性，可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽酸羥胺，所以缺少的一步反應(yīng)為：NH2OH＋H＋=NH3OH＋，圖2中，A為H＋，B為NH3OH＋，B錯(cuò)誤；含鐵的催化電極為正極，其電極反應(yīng)為：NO＋3e－＋4H＋＋Cl－=NH3OHCl，標(biāo)況下消耗2.24LNO的物質(zhì)的量n＝VVm＝2.24L22.4L·mol-1＝0.1mol，左室增加的質(zhì)量為NO和3個(gè)H＋的質(zhì)量，即m＝nM答案：C6．解析：放電時(shí)，Zn是負(fù)極、MnO2是正極，根據(jù)圖示正極反應(yīng)為：MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O，故A正確；放電過程中，負(fù)極區(qū)SO42-通過離子交換膜a進(jìn)入硫酸鉀溶液，正極區(qū)K＋通過離子交換膜b進(jìn)入硫酸鉀溶液，所以a和b分別為陰離子交換膜和陽離子交換膜，故C錯(cuò)誤；充電時(shí)，Zn作陰極，陰極反應(yīng)式為[Zn(OH)4]2－＋2e－=Zn＋4OH－，故B正確；充電過程中，K＋通過離子交換膜b進(jìn)入負(fù)極區(qū)，SO42-通過離子交換膜a進(jìn)入正極區(qū)，所以K答案：C7．解析：左側(cè)雙極膜中的H＋向左移動(dòng)進(jìn)入左側(cè)硝酸鈉溶液中，右側(cè)雙極膜中的H＋向左移動(dòng)進(jìn)入“酸室”，故A正確；若堿室中cHCO3-cCO32-比值增大，碳酸氫根離子可能