新教材2024高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)專(zhuān)題9電解質(zhì)溶液模考精練

?？季殹ぷヂ鋵?shí)1．疊氮化鈉(NaN3)常用于有機(jī)合成、無(wú)機(jī)和分析化學(xué)，也是降壓藥物的主要成分：已知NaN3溶液呈堿性。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．0.01mol·L－1HN3溶液的pH>2B．在NaN3溶液中存在HN3C．0.01mol·L－1NaN3溶液中：c(Na＋)＝)＋c(HN3)＋c(OH－)D．在NaN3溶液中加入少量NH4Cl固體，水的電離程度增大2．室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3溶液的性質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH計(jì)測(cè)定0.05mol·L－1NaHCO3溶液，測(cè)得pH約為8.32向10mL0.05mol·L－1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液pH約為10.33向10mL0.05mol·L－1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol·L－1HCl，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液pH約為5.64向0.05mol·L－1NaHCO3溶液中滴加過(guò)量0.1mol·L－1Ca(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀A.NaHCO3溶液中的電離程度大于水解程度B．實(shí)驗(yàn)2滴加結(jié)束后：c(H＋)+2c(H2CO3)+)＝c(OH－)C．實(shí)驗(yàn)3滴加過(guò)程中：c(Na＋)＝c(C)＋c)＋c(H2CO3)D．實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)靜置后的上層清液中：c(Ca2＋)·)＜Ksp(CaCO3)3．室溫下，用0.01mol·L－1CuSO4溶液浸泡NiS固體，一段時(shí)間后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入氨水，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。已知Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(CuS)＝1.5×10－36，Ksp(PbS)＝9×10－29。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．過(guò)濾后所得溶液中存在：c(Ni2＋)·c(S2－)＜Ksp(NiS)B．濾液中加入氨水產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓C．欲使反應(yīng)NiS＋Cu2＋?Ni2＋＋CuS向右進(jìn)行，則需滿足>×1015D．用0.01mol·L－1CuSO4溶液浸泡PbS固體，不能得到CuS固體4．某些難溶性鉛鹽可用作涂料，如秦俑彩繪中使用的鉛白(PbCO3)和黃金雨中黃色的PbI2。室溫下，PbCO3和PbI2在水溶液中分別達(dá)到溶解平衡時(shí)－lgc(Pb2＋)與)或－lgc(I－)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．室溫下，Ksp(PbI2)的數(shù)量級(jí)為10－8B．P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是PbI2飽和溶液C．L2對(duì)應(yīng)的是－lgc(Pb2＋)與)的關(guān)系變化D．向濃度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液，先產(chǎn)生白色沉淀5．利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：ⅰ.圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。ⅱ.圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2＋)·c)＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)＝0.1mol·L－1，不同pH下)由圖1得到]。下列說(shuō)法不正確的是()A．由圖1，pH＝)＝)B．由圖2，初始狀態(tài)pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6，無(wú)沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c()＋c)＝0.1mol·L－1D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH＝8、lg[c(Mg2＋)]＝－1，發(fā)生反應(yīng)：＝MgCO3↓＋CO2↑＋H2O?？季殹ぷヂ鋵?shí)1．解析：由NaN3溶液呈堿性可知，HN3為弱酸，則0.01mol·L－1HN3溶液的pH大于2，故A正確；由NaN3溶液呈堿性可知溶液中存在如下水解平衡：＋H2O?HN3＋OH－，則NaN3溶液中存在HN3，故B正確；NaN3溶液中存在物料守恒關(guān)系c(Na＋)＝)＋c(HN3)，故C錯(cuò)誤；由NaN3溶液水解呈堿性，銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，促進(jìn)了的水解，促進(jìn)水的電離，故D正確。答案：C2．解析：用pH計(jì)測(cè)定0.05mol·L－1NaHCO3溶液，測(cè)得pH約為8.3，溶液顯堿性，因此NaHCO3溶液中的電離程度小于水解程度，故A錯(cuò)誤；向10mL0.05mol·L－1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol·L－1NaOH溶液，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得溶液pH約為10.3，溶質(zhì)為Na2CO3，因此實(shí)驗(yàn)2滴加結(jié)束后，根據(jù)質(zhì)子守恒得到：c(H＋)+2c(H2CO3)+)＝c(OH－)，故B正確；實(shí)驗(yàn)3滴加開(kāi)始前，按照物料守恒：c(Na＋)＝)＋c(H2CO3)，滴加后產(chǎn)生氣泡，則無(wú)此守恒，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)靜置后的上層清液存在難溶物的溶解平衡，則有c(Ca2＋))＝Ksp(CaCO3)，故D錯(cuò)誤。答案：B3．解析：由NiS、CuS的Ksp可知，NiS的溶解度大于CuS。室溫下，用0.01mol·L－1CuSO4溶液浸泡NiS固體，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：NiS＋Cu2＋?Ni2＋＋CuS，則NiS溶解、NiS(s)?Ni2＋(aq)＋S2－(aq)向右移動(dòng)，過(guò)濾后所得溶液中存在：Qc(NiS)＝c(Ni2＋)·c(S2－)＜Ksp(NiS)，A正確；氨水是弱電解質(zhì)，不能拆寫(xiě)為離子，B錯(cuò)誤；反應(yīng)NiS＋Cu2＋?Ni2＋＋CuS的平衡常數(shù)K＝＝＝＝×1015，欲使反應(yīng)NiS＋Cu2＋?Ni2＋＋CuS向右進(jìn)行，需滿足Qc＜K，即＜×1015，C錯(cuò)誤；由PbS、CuS的Ksp可知，PbS的溶解度大于CuS，用0.01mol·L－1CuSO4溶液浸泡PbS固體，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：PbS＋Cu2＋?Pb2＋＋CuS，能得到CuS固體，D錯(cuò)誤。答案：A4．解析：根據(jù)溶解平衡(aq)，達(dá)到平衡時(shí)c(Pb2＋)＝)，則圖像L2對(duì)應(yīng)的是－lgc(Pb2＋)與)的關(guān)系變化；則圖像L1對(duì)應(yīng)的是－lgc(Pb2＋)與－lgc(I－)的關(guān)系變化，故C正確；由圖可知，?。璴gc(Pb2＋)＝8，－lgc(I－)＝0的點(diǎn)，c(Pb2＋)＝10－8mol·L－1，c(I－)＝100＝1mol·L－1，Ksp(PbI2)＝10－8×1＝10－8，數(shù)量級(jí)為10－8，故A正確；L1線下方的點(diǎn)是PbI2過(guò)飽和溶液，L1線上方的點(diǎn)是PbI2不飽和溶液，P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是PbI2不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；向濃度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液時(shí)，根據(jù)二者的Ksp計(jì)算可知，則生成PbCO3沉淀需要的Pb2＋的濃度更小，PbCO3更易形成沉淀，所以先生成白色沉淀，故D正確。答案：B5．解析：從圖1可以看出pH＝10.25時(shí)，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項(xiàng)正確；從圖2可以看出pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會(huì)產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B項(xiàng)正確；從圖2可以看出pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2時(shí)，該點(diǎn)位于曲