高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理06化學(xué)平衡標(biāo)志

2022屆高三化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理：06化學(xué)平衡標(biāo)志一、單選題（共15題）1．如圖是可逆反應(yīng)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是A．時，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化B．時，反應(yīng)未達(dá)到限度C．時，反應(yīng)已停止進(jìn)行D．時，反應(yīng)只向正反應(yīng)方向進(jìn)行2．用氮化硅()陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)為。一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．3ν(N2)=ν(H2) B．C．混合氣體密度保持不變 D．3．對于反應(yīng)Ag2CO3(s)?Ag2O(s)+CO2(g)，其298.15K下的反應(yīng)焓變?yōu)棣=81.5kJ·mol1，下列說法中正確的是A．Ag2CO3的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大B．反應(yīng)平衡常數(shù)不隨其他因素而改變C．反應(yīng)體系中存在Ag2CO3，Ag2O和CO2D．在敞開體系中，Ag2CO3完全分解為Ag2O4．可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)：，能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為1：1B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)消耗，同時生成D．體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變5．在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①C的生成速率與C的消耗速率相等②單位時間內(nèi)生成，同時生成③A、B、C的濃度不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的總壓強不再改變⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦A，B、C的濃度之比為1:3:2A．③④⑤⑥① B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥6．向絕熱恒容密閉容器中通入和，一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡，在此過程中正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。由圖得出的結(jié)論正確的是A．反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài) B．的濃度：a點小于b點C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D．若，則的消耗量：a~b段小于b~c段7．下列說法正確的是A．鎂與稀鹽酸反應(yīng)時，加入適量的氯化鉀溶液，生成氫氣的反應(yīng)速率不變B．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒溫恒容，充入氣體He增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志可以是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化D．任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限度，化學(xué)反應(yīng)的限度決定了生成物在該條件下的最大產(chǎn)率8．將1molX和3molY加入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(s)Z(g)ΔH=akJ·mol1，10min后測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol。下列說法正確的是A．10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03mol·L1·min1B．第10min時，X的反應(yīng)速率為0.01mol·L1·min1C．充分反應(yīng)后，放出的熱量為akJD．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)9．一定條件下，向2L恒容恒溫密閉容器中充入1molCO2和2.8molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?H2O(g)+CH3OH(g)ΔH=－53.7kJ?mol?1，I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡過程中，CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是A．活化能：過程I>過程ⅡB．m點：正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率C．n點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200D．t2時刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度10．T℃條件下，在某剛性容器中加入1molCO2、1molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H＜0。下列相關(guān)物理量隨時間變化如圖所示，其中不正確的是A． B．C． D．11．碳單質(zhì)可應(yīng)用于脫硝。向容積為2L的密閉容器中加入炭(足量)和NO，模擬發(fā)生脫硝反應(yīng)：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，測得不同溫度下，NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示，T1時，下列條件能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．2v(NO)正=v(N2)逆B．氣體的密度不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)的氣體的壓強不再發(fā)生變化D．N2和CO2的物質(zhì)的量之比不再發(fā)生變化12．一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(s)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L1·s1，同時生成1molD，下列敘述中不正確的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%B．x=3C．若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強比為8∶513．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列見表，下列說法錯誤的是溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/103mol/L2.43.44.86.89.4A．達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增大B．當(dāng)混合氣體平均相對分子質(zhì)量為26時說明該反應(yīng)已達(dá)平衡C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算25.0℃時分解的濃度平衡常數(shù)約為1.6×108mol3/L3D．若保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1，則再次達(dá)到平衡時c(NH3)不變14．某化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)混合物A、B、C的物質(zhì)的量濃度（c

）與時間（t）關(guān)系如下所表示下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A4B+C B．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．4min時A的轉(zhuǎn)化率約為31% D．4～6min時，反應(yīng)處于動態(tài)平衡15．TK時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2，反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()A．反應(yīng)在前2s的平均速率v(CO)=0.080mol·L1·s1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2)=0.11mol·L1，則反應(yīng)的ΔH＜0C．TK時起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，達(dá)到平衡前v正>v逆D．TK時起始向容器中充入1.0molCl2和0.9molCO，達(dá)到平衡時，Cl2的轉(zhuǎn)化率為80%二、填空題（共15題）16．一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(2)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的時間是___________min，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N)=___________。(3)4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；(4)一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定容積催化劑的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。①下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___________(填序號)。A．容器內(nèi)的壓強不變B．容器內(nèi)氣體的密度不變C．相同時間內(nèi)有3molH－H鍵斷裂，有6molN－H鍵形成D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1︰3︰2E．NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變②若起始時向容器中充入10mol·L1的N2和15mol·L1的H2，10min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol·L1，10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為___________；此時H2的轉(zhuǎn)化率為___________。(5)能加快反應(yīng)速率的措施是___________(填序號)①升高溫度②容器容積不變，充入惰性氣體Ar③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar④使用催化劑17．Ⅰ．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：，測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示。(1)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點)B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)生成1molH2，同時生成1molCH3OHD．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化E．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化(2)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。(3)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是___________。Ⅱ．(1)在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示)：___________。②a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是___________。(2)如圖所示曲線是其他條件不變時，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中點1時刻，v正___________v逆(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，點4時刻，v正___________v逆，點3時刻，v正___________v逆。18．化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620①哪一時間段反應(yīng)速率最大___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)②求3~4min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率___________(設(shè)溶液體積不變)。(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是___________(填字母)。A．蒸餾水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________(填字母)。A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1C．容器內(nèi)氣體的壓強保持不變D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E．生成1molY的同時消耗2molZ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為___________。19．一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中通入(氣體)和(無色氣體)，二者之間可相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)0~3min內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為_______。(2)若升高溫度，則v(正)_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，v(逆)_______。(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得：甲中，乙中，則_______(填“甲”或“乙”)中反應(yīng)更快。(4)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______A．B．體系的顏色不再改變C．容器內(nèi)氣體的原子總數(shù)不再發(fā)生變化D．相同時間內(nèi)消耗nmolY的同時消耗2nmolXE.單位時間內(nèi)消耗nmolY的同時生成2nmolX20．I．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。試回答下列問題：(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為___。(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為___。(3)化學(xué)方程式中n為___。(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下：①v(A)=5mol/(L·min)②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)④v(D)=8mol/(L·min)其中反應(yīng)速率最快的是(填序號)___。II．CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH2OH(g)+H2O(g)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。(1)從3min到10min，v(H2)=___mol/(L·min)。(到小數(shù)點后三位)(2)能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。A．v(H2)=3v(H2O)B．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等時(即圖中3min時對應(yīng)的點)C．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化D．單位時間內(nèi)每消耗3molH2，同時生成1molH2OE．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變F．混合氣體的密度不再發(fā)生變化參考答案1．A【詳解】A．時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，A正確；B．時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達(dá)到限度，B錯誤；C．時，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但反應(yīng)速率不為0，反應(yīng)沒有停止，C錯誤；D．時，正、逆反應(yīng)速率均不為0，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的同時也向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D錯誤。答案選A。2．C【詳解】A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可以確定，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，選項A沒有指明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，描述錯誤，不符題意；B.都表示正反應(yīng)速率，等式任何時刻都成立，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，描述錯誤，不符題意；C.在恒容密閉容器中，混合氣體的密度保持不變說明混合氣體的總質(zhì)量不變，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，描述正確，符合題意；D.平衡時濃度關(guān)系與起始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，描述錯誤，不符題意；綜上，本題選C。3．AC【詳解】略4．D【詳解】A．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．密度是混合氣體的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中混合氣體的質(zhì)量和體積始終是不變的，則混合氣體的密度不隨時間變化，故密度不隨時間的變化而變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．單位時間內(nèi)消耗，同時生成，均表示正反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．體系中各氣體的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選D。5．B【詳解】①C的生成速率與C的消耗速率相等，即，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，①符合題意；②無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)生成的同時都會生成，所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，②不符題意；③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，濃度也不變，所以A、B、C的濃度不再變化，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③符合題意；④反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變，容器容積一定，當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生改變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器容積、溫度均不變，當(dāng)混合氣體的總壓強不再變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤符合題意；⑥該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥符合題意；⑦達(dá)到平衡狀態(tài)時，A、B、C三種物質(zhì)的濃度之比可能是1:3:2，也可能不是1:3:2，⑦不符題意；綜上分析，B項正確；選B。6．D【詳解】A．當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等且保持不變，，當(dāng)?shù)竭_(dá)c點后正反應(yīng)速率逐漸降低，故反應(yīng)在c點未達(dá)到平衡狀態(tài)，A項錯誤；B．a(chǎn)到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，所以a點反應(yīng)物濃度大于b點的，B項錯誤；C．從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C項錯誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，△t1＝△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段，D項正確；答案選D。7．D【詳解】A．鎂與稀鹽酸反應(yīng)時，加入適量的氯化鉀溶液，鹽酸的濃度變稀，生成氫氣的反應(yīng)速率變小，故A錯誤；B．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒溫恒容，充入氣體He增大壓強，反應(yīng)混合物的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故B錯誤；C．恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終保持不變，達(dá)到平衡的標(biāo)志不可以是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化，故C錯誤；D．任何可逆反應(yīng)在給定條件下的進(jìn)程都有一定的限度，達(dá)到平衡后，各組分的濃度相對保持不變，外界條件不變，平衡不移動，化學(xué)反應(yīng)的限度決定了生成物在該條件下的最大產(chǎn)率，故D正確；故選D。8．D【詳解】A．Y為固體，不能用濃度表示Y的反應(yīng)速率，A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率是指一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率，B錯誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以充分反應(yīng)后，放出的熱量小于akJ，C錯誤；D．該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)之和不變，即氣體的物質(zhì)的量不變，但由于Y為固體，所以未平衡時氣體的總質(zhì)量會發(fā)生改變，即平均相對分子質(zhì)量會變，當(dāng)其不變時說明反應(yīng)平衡，D正確；綜上所述答案為D。9．A【詳解】A．從圖分析，I先到平衡，說明反應(yīng)速率快，則活化能過程I<過程Ⅱ，A錯誤，符合題意；B．m點是建立平衡的過程中，正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率，B正確，不符合題意；C．平衡常數(shù)為=200，C正確，不符合題意；D．t2時刻改變的反應(yīng)條件二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，可能是升高溫度，D正確，不符合題意；故選A。10．B【詳解】A．對反應(yīng)物CO2來說，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，最后正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；B．溫度不變時，平衡常數(shù)K是一個定值，不隨時間而發(fā)生改變，B不正確；C．CO2的物質(zhì)的量由1.0mol轉(zhuǎn)化為0.8mol，參加反應(yīng)的CO2為0.2mol，則生成H2O的物質(zhì)的量為0.4mol，C正確；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH4的物質(zhì)的量增大，體積分?jǐn)?shù)增大，對CO2來說，初始時體積分?jǐn)?shù)為×100%=50%，設(shè)CO2的變化量為x，達(dá)平衡時CO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=50%，體積分?jǐn)?shù)不變，D正確；故選B。11．B【詳解】A．v(NO)正和v(N2)逆表示反應(yīng)的兩個反向，當(dāng)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，即v(NO)正=2v(N2)逆，A項錯誤；B．恒容下，該反應(yīng)氣體的質(zhì)量會改變，當(dāng)質(zhì)量不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，即此時氣體的密度不再發(fā)生變化，B項正確；C．該反應(yīng)前后體積不變，在容器內(nèi)的氣體的壓強一直不會發(fā)生變化，無法判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，C項錯誤；D．N2和CO2為產(chǎn)物，物質(zhì)的量之比一直不會發(fā)生變化，無法判斷是否達(dá)平衡狀態(tài)，D項錯誤；答案選B。12．B【分析】經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L1?s1，可知生成C為0.2mol?L1?s1×2L×5s=2mol，同時生成1molD，則x=4，列三段式如下：?！驹斀狻緼．根據(jù)三段式確定A轉(zhuǎn)化為1.5mol，故A的轉(zhuǎn)化率=，故A正確；B．根據(jù)分析知x=4，故B錯誤；C．B為固體，氣體的質(zhì)量為變量，體積不變，則混合氣體的密度不再變化時該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；D．根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同體積時，體系的壓強與氣體物質(zhì)的量成正比，即：，故D正確；故答案選B。13．B【分析】該化學(xué)反應(yīng)比較特殊，反應(yīng)物全固態(tài)，生成物起始量為0，則反應(yīng)進(jìn)行過程中，不額外加入生成物的情況下，n(NH3):n(CO2)=2:1始終成立?！驹斀狻緼．根據(jù)勒沙特列原理，達(dá)到平衡后，壓縮容器容積，平衡向氣體體積減小的方向移動，本反應(yīng)平衡向生成氨基甲酸銨的方向進(jìn)行，達(dá)到新平衡后，氨基甲酸銨質(zhì)量增大，命題正確，不符題意；B．當(dāng)只有生成物是氣體時，反應(yīng)生成物NH3和CO2物質(zhì)的量之比恒等于2:1，所以有始終為定值，無法表示平衡何時建立，命題錯誤，符合題意；C．25℃，化學(xué)平衡狀態(tài)下，生成物總濃度4.8×103mol/L，生成物NH3和CO2物質(zhì)的量之比恒等于2:1，所以c(NH3)=3.2×103mol/L，c(CO2)=1.6×103mol/L，代入化學(xué)平衡常數(shù)K計算公式得：，命題正確，不符題意；D．溫度體積不變，額外加入的NH3和CO2的量也為2:1，則整個體系中n(NH3):n(CO2)比值沒有改變，依然為2:1，那么化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為：，溫度不變，K值不變，則NH3平衡濃度也不會改變，命題正確，不符題意；綜上，本題選B?！军c睛】大多數(shù)可逆化學(xué)反應(yīng)在討論平衡達(dá)到時，不變是可以用于表達(dá)平衡達(dá)到的數(shù)據(jù)。但本題反應(yīng)物物態(tài)特殊，故對要具體問題具體分析。14．B【詳解】A項，隨著時間的推移，A逐漸減少，B、C逐漸增多，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，從初始到2min，A、B、C濃度的改變值依次為0.17mol/L（1.45mol/L1.28mol/L=0.17mol/L）、0.34mol/L（0.72mol/L0.38mol/L=0.34mol/L）、0.085mol/L（0.18mol/L0.095mol/L=0.085mol/L），則A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比=0.17mol/L：0.34mol/L：0.085mol/L=2:4:1，6min和4min時各物質(zhì)濃度相等保持不變說明達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A4B+C，A項正確；B項，初始到2min各物質(zhì)濃度的改變值<2min到4min各物質(zhì)濃度的改變值，初始到2min內(nèi)平均反應(yīng)速率<2min到4min內(nèi)平均反應(yīng)速率，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B項錯誤；C項，4min時A的轉(zhuǎn)化率為×100%≈31%，C項正確；D項，6min和4min時各物質(zhì)濃度相等保持不變說明達(dá)到平衡狀態(tài)，4~6min時反應(yīng)處于動態(tài)平衡，D項正確；答案選B。【點睛】本題的難點是B項，必須從速率的變化上分析出溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，從而判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。15．C【詳解】A、反應(yīng)在前2s的平均速率v(CO)=v(Cl2)===0.04mol·L1·s1，錯誤；B、平衡時c(Cl2)==0.1mol·L1，升高溫度，c(Cl2)==0.11mol·L1，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)ΔH>0，錯誤；C、COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)起始（mol·L1）：0.500轉(zhuǎn)化（mol·L1）：0.10.10.1平衡（mol·L1）：0.40.10.1該溫度下，若起始向容器中充入0.9molCOCl2、0.10molCl2和0.10molCO，此時＜0.025，則反應(yīng)達(dá)到平衡前v正>v逆。正確；D、TK時起始向容器中充入1.0molCl2和1.0molCO，應(yīng)等效于向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2，達(dá)到平衡時Cl2的轉(zhuǎn)化率等于80%，如加入1.0molCl2和0.9molCO，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小0.1molCO，平衡在原來的基礎(chǔ)上向正反應(yīng)方向移動，則Cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%，錯誤；答案選C。16．60.5mol/(L·min)大于AE0.075mol?L1?min115%①④【詳解】(1)反應(yīng)進(jìn)行到6min時N減少8mol2mol=6mol，M增加5mol2mol=3mol，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)根據(jù)題圖可知反應(yīng)進(jìn)行到6min時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，因此反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的時間是6min，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率。(3)由于反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的時間是6min，則4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正＞v逆。(4)①A．反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和不相等，密閉容器容積固定，未平衡時隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量變化導(dǎo)致壓強變化，因此容器內(nèi)的壓強不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B．各組分都是氣體，氣體總質(zhì)量始終保持不變，容器為恒容狀態(tài)，密度保持恒定，因此密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．HH鍵斷裂和NH鍵形成都說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯誤；D．開始時通入量未知，因此已知物質(zhì)的量濃度之比，不能判斷是否達(dá)到平衡，故D錯誤；E．根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故E正確。故選AE。②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式，v(NH3)==0.15?mol?L1?min1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即v(N2)==0.075mol?L1?min1，消耗H2的物質(zhì)的量濃度為×1.5mol?L1=2.25mol?L1，H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=15%。(5)A升高溫度反應(yīng)速率加快；B容器容積不變，充入惰性氣體Ar，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變；C容器壓強不變，充入惰性氣體Ar，容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減?。籇使用催化劑，反應(yīng)速率加快。17．BD75%22：3Y2Xbd小于等于大于【詳解】Ⅰ．(1)A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，為圖象中曲線的交叉點，由于此時刻后CO2濃度進(jìn)一步減小，CH3OH的濃度還在增大，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，若混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．單位時間內(nèi)生成1molCH3OH，就會反應(yīng)消耗3molH2，且同時產(chǎn)生1molH2，則反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；而該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，D符合題意；E．氣體的質(zhì)量和體積始終不變，則混合氣體的密度一直不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，E不符合題意；故合理選項是BD；(2)根據(jù)圖象可知：在反應(yīng)開始時CO2的濃度是1.00mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的濃度為0.25mol/L，反應(yīng)消耗CO2的濃度為(1.000.25)mol/L=0.75mol/L，故CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為；(3)反應(yīng)開始時充入1molCO2和3molH2，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：3，故平衡時二者的物質(zhì)的量的比仍然是1：3，由于容器的容積是1L，故平衡時c(CO2)=0.25mol/L，則n(CO2)=0.25mol/L×1L=0.25mol，n(H2)=0.25mol×3=0.75mol，則平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比m(CO2)：m(H2)=(0.25mol×44g/mol)：(0.75mol×2g/mol)=22：3；Ⅱ．(1)①由圖可知：X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物。由10min達(dá)到平衡可知，△n(Y)：△n(X)=(0.60.4)mol：(0.60.2)mol=1：2，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，當(dāng)反應(yīng)在10min后至25min，兩種物質(zhì)都存在，且濃度不再發(fā)生改變，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：Y2X；②由圖可知：10~25min及30min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，其它時間段反應(yīng)未處于平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故合理選項是bd；(2)根據(jù)圖示可知：1點反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率大于平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則v正小于v逆；點4的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率等于物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，說明該點處于平衡狀態(tài)，因此v正=v逆；點3時刻反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此反應(yīng)速率v正大于v逆。18．2~30.025mol·L1·min1CD3X(g)+Y(g)2Z(g)AC10%【詳解】(1)①相同通條件下，反應(yīng)速率越大，相同時間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時間段是2～3min，故答案為：2~3；②3～4分鐘時間段，收集的氫氣體積=(576464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2(H2)=2×0.005mol=0.01mol，則v(HCl)==0.025mol/(L?min)，故答案為：0.025mol·L1·min1；(2)A．加入蒸餾水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故A不選；B．加入KCl溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故B不選；C．加入KNO3溶液，相當(dāng)于含有硝酸，硝酸和Zn反應(yīng)生成NO而不是氫氣，故C選；D．加入CuSO4溶液，鋅置換出銅，可形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故D選；故答案為：CD；(3)①根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物而Z是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時，△n(X)=(1.00.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.00.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.50.1)mol=0.4mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變