高一化學人教版學案第一章第三節(jié)第3課時氧化還原反應的配平與計算（提升課時）

第3課時氧化還原反應的配平與計算(提升課時)氧化還原反應方程式的配平1．配平原則：2．配平步驟：3．配平氧化還原反應的基本技能：(1)全變從左邊配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從左邊反應物著手配平。(2)自變從右邊配：自身氧化還原反應(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。(3)缺項配平法：先將得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應物這邊缺正電荷，一般加H＋，生成物一邊加水；若反應物這邊缺負電荷，一般加OH－，生成物一邊加水，然后進行兩邊電荷數(shù)配平。(4)當方程式中有多個缺項時，應根據(jù)化合價的變化找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。4．缺項的氧化還原反應方程式的配平方法及原則缺項方程式是指某些反應物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。①方法：先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進行配平。②補項原則：條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H＋，少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH－【典例】配平下面的氧化還原方程式：(1)Mn2＋＋O2＋OH－→MnO(OH)2↓(2)MnO(OH)2＋I－＋H＋→Mn2＋＋I2＋H2O【解析】(1)(2)答案：(1)2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2↓(2)MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I2＋3H2OMn2＋、Bi3＋、BiOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、H＋、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))→Bi3＋的反應過程。將以上物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個配平的化學方程式。______＋______＋______=______＋______＋7H2O提示：發(fā)生BiOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))→Bi3＋的反應，Bi元素由＋5價降低為＋3價即發(fā)生還原反應，一個氧化還原反應體系則還要發(fā)生氧化反應即Mn2＋→MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))，Mn元素由＋2價升高為＋7價，發(fā)生Mn2＋＋BiOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋→MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋Bi3＋＋H2O，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，該反應為2Mn2＋＋5BiOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋14H＋=2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋5Bi3＋＋7H2O。答案：2Mn2＋5BiOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))14H＋2MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))5Bi3＋【特別提醒】根據(jù)所給物質(zhì)書寫氧化還原反應方程式的方法(1)找出反應粒子：通過氧化還原反應中元素價態(tài)的變化，找出發(fā)生氧化還原反應的微粒。(2)正確預測產(chǎn)物：依據(jù)氧化還原反應規(guī)律確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(3)配平變價微粒：應用最小公倍數(shù)法確定得失電子的數(shù)目，配平含變價元素的相關(guān)物質(zhì)。(4)整體元素配平：通過觀察法確定所有物質(zhì)的化學計量數(shù)。1．(正向配平)HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cl2↑＋MnCl2＋H2O答案：411122．(逆向配平)(1)S＋KOH=K2S＋K2SO3＋H2O(2)Cl2＋KOH=KCl＋KClO＋H2O答案：(1)36213(2)121113．(缺項配平)(1)ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Fe2＋＋________=Cl－＋Fe3＋＋________。(2)MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋________=Mn2＋＋CO2↑＋________。答案：(1)166H＋163H2O(2)2516H＋2108H2O【補償訓練】儲氫納米碳管的研究成功體現(xiàn)了科技的進步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應式為C＋K2Cr2O7＋H2SO4=CO2＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O(未配平)(1)配平上述方程式______C＋______K2Cr2O7＋______H2SO4=______CO2＋______K2SO4＋________Cr2(SO4)3＋______H2O。(2)上述反應中氧化劑是________________(填化學式)，氧化產(chǎn)物是________________(填化學式)。(3)H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填序號)A．氧化性 B．氧化性和酸性C．酸性 D．還原性和酸性【解析】(1)反應中C元素的化合價由0價升高為＋4價，Cr元素的化合價由＋6價降低為＋3價，由電子守恒可知，C的化學計量數(shù)為3，K2Cr2O7的化學計量數(shù)為2，由質(zhì)量守恒定律可知，配平后的化學反應方程式為3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=3CO2＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O。(2)Cr元素的化合價降低，則K2Cr2O7為氧化劑，C元素的化合價升高，則CO2為氧化產(chǎn)物。(3)該反應中，硫酸中各元素的化合價不發(fā)生變化，反應中生成硫酸鹽，則硫酸在該反應中作酸，體現(xiàn)酸性。答案：(1)3283228(2)K2Cr2O7CO2(3)C【魯科版】P67【研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路】1．根據(jù)物質(zhì)所含元素化合價升高或降低的可能性，預測物質(zhì)可能具有還原性或氧化性。若某元素的化合價有升高的趨勢，說明該物質(zhì)可能具有還原性；反之，若所含某元素的化合價有降低的趨勢，說明該物質(zhì)可能具有氧化性。2．如果預測某物質(zhì)具有氧化性，就需要尋找具有還原性的另一物質(zhì)，通過實驗檢驗兩者能否發(fā)生氧化還原反應，以驗證預測是否正確。相應地，如果預測某物質(zhì)具有還原性，就需要尋找具有氧化性的另一物質(zhì)，通過實驗來驗證預測是否正確。爆竹中的化學原料是黑火藥，其主要成分是硝石(硝酸鉀)、硫黃及木炭。三者按一定比例混合點燃后生成硫化物、氮氣和二氧化碳。(1)請寫出反應的化學方程式，并用雙線橋標出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________________。(2)該反應中氧化劑是____，氧化產(chǎn)物是________，當生成2個K2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________個?！窘馕觥?1)硝石(硝酸鉀)、硫黃及木炭按一定比例混合點燃后生成硫化物、氮氣和二氧化碳，反應S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑中，S元素化合價由0價降低到－2價，則S