離子反應(yīng)-2023年高考化學(xué)考試與解析

易錯(cuò)點(diǎn)3離子反應(yīng)

易錯(cuò)題【01】離子方程嘉野薩

(1)四查：一查化學(xué)符號(hào)書(shū)寫(xiě)是否正確；二查"==''”*=±.''":"1'''使用是否恰當(dāng)；三查是

否符合三個(gè)守恒(質(zhì)量、電荷和電子守恒)；四查是否符合客觀事實(shí)。

(2)三看：一看反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的全面性(是否為多

種離子參加的反應(yīng))。

(3)七注意：離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)物;“一，，”"=\，，，，|，，，丁，

等是否正確；表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，如HCo,不能寫(xiě)成COΓ+H+,HSO4通常應(yīng)

寫(xiě)成SOZ+H*,HCoO不可寫(xiě)成COOH一等；是否漏掉離子反應(yīng)，如Ba(OH)2溶液與硫酸

銅溶液反應(yīng)，既要寫(xiě)B(tài)a2+?SOr的離子反應(yīng)，又要寫(xiě)CF與OH-的離子反應(yīng)；電荷及質(zhì)

量是否守恒，如FecI2溶液與Cb反應(yīng)，不能寫(xiě)成Fe2++CL=Fe3++2Cr,而應(yīng)寫(xiě)成2Fe?

+3+

+Cl2=2Fe+2CΓi反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確，如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能

寫(xiě)成H++OH+SθT+Ba2+=BaSθ41+H2θ,應(yīng)寫(xiě)成2H++2OH+SOf+Ba2+

=BaSO。+2HzO;是否符合題設(shè)條件及要求，如“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”

以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)離子方程式的影響。如往FeBrz溶液中通入少量Cb的離子方程式為：

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cl；往FeL溶液中通入少量Cb的離子方程式為：21+Ch=L+

2C1",,

易錯(cuò)題【02】離子方程式的書(shū)寫(xiě)

(1)過(guò)量型離子反應(yīng)：常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型有多元弱酸與堿反應(yīng)、可溶性多元弱酸對(duì)應(yīng)酸性氧化物

與堿反應(yīng)、多元弱酸對(duì)應(yīng)酸性氧化物與鹽溶液反應(yīng)、多元弱酸鹽與酸反應(yīng)、鋁鹽溶液與強(qiáng)堿

反應(yīng)、偏鋁酸鹽溶液與強(qiáng)酸反應(yīng)。書(shū)寫(xiě)時(shí)首先判斷反應(yīng)物的用量，依據(jù)量判斷反應(yīng)的產(chǎn)物，

然后根據(jù)原理書(shū)寫(xiě)。

(2)配比型離子反應(yīng)：根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上

離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比；依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物

質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量；依據(jù)“先中和后沉淀''的思路書(shū)寫(xiě)

離子方程式。

(3)競(jìng)爭(zhēng)型離子反應(yīng)：首先明確強(qiáng)弱順序，依據(jù)“競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先''的規(guī)律，解決離子

反應(yīng)的先后順序問(wèn)題，然后結(jié)合反應(yīng)物的量按反應(yīng)的先后順序書(shū)寫(xiě)離子方程式；在不明確離

子反應(yīng)的先后順序時(shí),可假設(shè)反應(yīng)的先后順序,如生成產(chǎn)物不和其他離子反應(yīng),則假設(shè)正確，

否則需調(diào)整順序。

(4)信息型離子反應(yīng)：信息型離子反應(yīng)往往通過(guò)陌生情境下題干語(yǔ)言描述或化工流程，給

出離子反應(yīng)發(fā)生的環(huán)境，要求寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。書(shū)寫(xiě)時(shí)首先要有效地接受、吸收題目

信息，比如工藝流程題框圖中進(jìn)、出物質(zhì)等，然后根據(jù)條件整合題給信息，從題干敘述中剝

離出反應(yīng)物和生成物，然后再運(yùn)用電子守恒、質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律進(jìn)行配平。

易錯(cuò)題【03】離子共存

(1)因生成弱電解質(zhì)而不能大量共存的離子組：H，與Co歹、HCo］、SOr、HSo］、S2Λ

HS一等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能共存;OH-與H+、NH：、HCO八HSo3、HS、H2PO4?

HPo廠等不能大量共存。

(2)因生成沉淀而不能大量共存的離子組：H+與SiO〉、AlCh等不能大量共存；SOW-與

Ba2?Ca2+Ag+等不能大量共存；COr與Ba2?Ca2?Mg2?Ag?Cu2?Z#+等不能

大量共存；S?-與C/+,Pb2?Fe2,、Hg2?Ag+等不能大量共存；OH-與Mg?+、Al3?Fe2

+、Fe3?Cu2?Ag+、Zn?+等不能大量共存。

(3)因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組：在酸性條件下，NO,與I，Br、Fe2

2-2

+、S^>HS>SO歹、HSO3^等不能共存，Mno4與「、BrUCΓ,S^,HSSSO歹、HSO八

Fe?+等不能大量共存,ClO-與Fe?+、「、S2^,HS^,Sof、HSOi等不能大量共存，S?-與

SoW等不能大量共存(堿性條件下可以共存)；在堿性條件下，CIc)-與「、Br、Cl?S?一等

還原性比較強(qiáng)的離子不能大量共存，MnoI與「、Br、Cl?S?一等還原性比較強(qiáng)的離子不

能大量共存；

Fe3+與S2-、HS-、SO『、HSO八廠等還原性比較強(qiáng)的離子不能大量共存，Mnol與乙醇、

苯酚、乙醛等還原性比較強(qiáng)的分子不能大量共存。

(4)因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的離子組：AU+與Alo2、HCo3、COT、HS?S2?

SOf,HSO八Sio歹、CI0、C6H5。一等不能大量共存;Fe3+與AIOkHCoI、COf>SiO歹、

Cl(T等不能共存。

(5)因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存的離子組：Fe?+和SCN-、C6H5CΓ不能大量共存；Ag

+與NHl在堿性條件下不能大量共存。(1)一色——溶液顏色：

離子Cu21Fe3'Fe2'Mnol

溶液顏色藍(lán)色黃色淺綠色紫紅色

(2)二性——溶液的酸堿性

①在強(qiáng)酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO*、ClO?SO廣、S2?CECOO等)不能

大量存在。

②在強(qiáng)堿性溶液中，H*及弱堿陽(yáng)離子(如NH；、AP?CU2?Mg2?Zn2?Fe3+等)不能大

量存在。

③如HCO-HS^>HSe)］、HPo:、H2PO4等，在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。

(3)三特殊——三種特殊情況

①Aa與HCe)3不能大量共存：AlO2+HCO；+H2O=A1(OH)3∣+CO5。

②“NO3+H'”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2,Fe2?I?Sor等還原性的離子發(fā)生氧化還原

反應(yīng)而不能大量共存.

③NH：與CH3COO,COΓ,Mg?+與HCo,等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促

進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妗?/p>

(4)四反應(yīng)---四種反應(yīng)類(lèi)型

反應(yīng)類(lèi)型不能大量共存的離子

如Ca2+、Ba2+-?C0f>Sor、SOΓ;SiOM與H+;

生成沉淀

Ag+與C「等不能大量共存

復(fù)分解生成氣體及易H+與Cog、Heo3、S2^,SOj；NH；和OH一等不能

反應(yīng)揮發(fā)性物質(zhì)大量共存

生成弱

H'與OH、ClO?F、CH3COO等不能大量共存

電解質(zhì)

Fe?+與S2,「等；MnO八ClO-在酸性、堿性、中性

氧化還原反應(yīng)

條件下與「、Fe2?SOr不能大量共存

Al3?Fe3+?AIO2>HCo5、COf等相互促進(jìn)水解，

相互促進(jìn)的水解反應(yīng)

不能大量共存

絡(luò)合反應(yīng)Fe?+與SCN；Ag+與NH3H2O不能大量共存

易錯(cuò)題［04］離子檢驗(yàn)

1.常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

(1)依據(jù)生成沉淀

陽(yáng)離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))

開(kāi)始產(chǎn)生亙色沉淀，NaoH溶液過(guò)量沉淀不溶

Mg2+NaOH溶液

A片NaOH溶液開(kāi)始產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過(guò)量沉淀溶解

先產(chǎn)生旦色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t

NaOH溶液

褐色

Fe2

K3[Fe(CN)6]

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

(鐵氟化鉀)溶液

Fe3+NaOH溶液產(chǎn)生紅遏色沉淀

Cu2+NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

(2)依據(jù)生成氣體

NHi王g產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

加熱

(3)依據(jù)顯示的特殊顏色

陽(yáng)離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(證據(jù))

H+紫色石蕊溶液溶液變空

Na+焰色反應(yīng)黃色火焰

K+焰色反應(yīng)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)

Fe3+KSCN溶液溶液呈紅色

Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先無(wú)明顯變化，再變組色

2.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

(1)依據(jù)生成沉淀

陰離子試劑現(xiàn)象(證據(jù))

CF產(chǎn)生自色沉淀AgCI

AgNO3溶液和

Br產(chǎn)生淡黃色沉淀AgBr

稀HNO3

產(chǎn)生黃色沉淀AgI

稀鹽酸和

soΓ加鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

BaCl2溶液

CaCl2溶液和加CaCC溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸沉淀造

COf

稀鹽酸解，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體

(2)依據(jù)生成氣體

陰離子試劑現(xiàn)象(證據(jù))

COf稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

HCOi稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且氣

SOf稀H2SO4和品紅溶液

體能使品紅溶液褪色

加硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,且氣

HSO3稀H2SO4和品紅溶液

體能使品紅溶液褪色

典例分析

例1、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、d-?MnO1、Al3+

B.pH=2的溶液中可能大灰存在Na+、K+>SiO3"CΓ,

C.Fe?+與H2O2在酸性溶液中反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++H2O

+22+

D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：H+S04+Ba+0H=BaSO4+H2O

+2

C【解析】A、MnO「顯紫紅色，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B、pH=2溶液顯酸性，H?SiO3

3+

反應(yīng)生成H2SiO3,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C、利用H2O2的氧化性把Fe?+氧化成Fe,

本身被還原成H2O,符合離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)以及客觀事實(shí)，故C正確；D、不符合物質(zhì)

的構(gòu)成，應(yīng)是Ba2++Sθ42-+2H++2OH-=BaSCM+2H2θ,故D錯(cuò)誤。

例2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：C12+OH=CΓ+HC10

3+

C.氯化鋁溶液與濃氨水混合：AI+4NH3?H2O=A1O2+4NHl+2H2O

D.氫氧化鎂固體溶解于氯化筱溶液：Mg(OH)2+2Fr=Mg2++2H2O

A【解析】B項(xiàng)，HClO也與NaOH反應(yīng)，應(yīng)為Ch+20H=Cl+C1O^+H2O;C項(xiàng)，Al(OH)3

不溶于氨水，應(yīng)為A13+3NH,H2O=A1(OH)31+3NH；；D項(xiàng)，氯化鉉溶液因NHi水解呈

酸性，不能直接寫(xiě)作H+,錯(cuò)誤。

例3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol?LT的KNo3溶液中:H?Fe2+,CF、SθΓ

B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：NH：、Ba2?AlO7.CΓ

+

C.PH=I2的溶液中：K>Na+、CH3COO,Br^

D.滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中：NHj、Mg2+?I.Cl

C【解析】H'、Fe2?NOf之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；使紫色

石蕊溶液變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量H+,H+?AIO2在溶液中能夠反應(yīng)，且

NH；與AlCh會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；pH=12的溶液顯堿性，OH

-與K*、Na'、CH3COO?Br-不反應(yīng)，且K*、Na?CH3COO?Br一之間也不反應(yīng)，可大

量共存，故C正確；滴加幾滴KSCN溶液顯血紅色的溶液中含有Fe?+,Fe3?、「能夠發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

例題4、制備(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<l)進(jìn)行處理。室溫

下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A.通入過(guò)量Cb：Fe2+,H?NH：、CΓ>SθΓ

B.加入少量NaCIO溶液：NH：、Fe2+>H+、SOj-?ClO

C.加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、Fe2+>N由、SθΓ>OH

D.加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+,SθΓ>CΓ>C10^,OH

D【解析】母液中主要含NHLFe2+、H+、SθΓ<.通入過(guò)量CI2,在酸性條件下，F(xiàn)e?一與CL

會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中無(wú)Fe?+存在，故A錯(cuò)誤；加入少量NaClo溶液，在酸性條件

下，F(xiàn)e?+與CIO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中無(wú)Fe?+存在，故B錯(cuò)誤；加入過(guò)量NaC)H溶

液，F(xiàn)e?+會(huì)生成沉淀，反應(yīng)后溶液中無(wú)Fe?*,NH；會(huì)與OLT反應(yīng)生成NH3?HQ,故C錯(cuò)誤；

加入過(guò)量NaelO和NaOH的混合溶液,Fe2+會(huì)被氧化生成鐵離子并在堿性環(huán)境下生成沉淀，

反應(yīng)后溶液中無(wú)Fe?+,故D正確。

例題5、向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOi-

有刺激性氣味的氣

B滴加硫酸原溶液中有sor

體產(chǎn)生

用潔凈粕絲蘸取溶液進(jìn)行火焰呈紫色(透過(guò)藍(lán)

C原溶液中有鉀元素

焰色反應(yīng)色鉆玻璃)

滴加NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅

D試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NH4

色石蕊試紙置于試管口

c【解析】A項(xiàng)加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有COM或So1或Sor或

Ag=B項(xiàng)HS03也有同樣的現(xiàn)象；C項(xiàng)觀察鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，排除鈉的干

擾；D項(xiàng)檢驗(yàn)NH；應(yīng)加入濃Nae)H溶液，目需要加熱。

例題6、硫代硫酸鈉晶體（Na2S2θ3?5H2θ,M=248g?moL）可用作定影劑、還原劑。已知：

5

KSP（BaSo4）=LlxlOr°，^sp（BaS2θ3）=4.1×10^o市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質(zhì)，選

用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、

H2O2溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

①取少量樣品，加入除氧蒸儲(chǔ)水②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液

③________④________,有刺激性氣體產(chǎn)生

⑤靜置，________?________

【答案】③加入過(guò)量稀鹽酸④出現(xiàn)乳黃色渾濁⑤（吸）取上層清液，滴入BaCI2溶液⑥產(chǎn)生白

色沉淀

【解析】欲檢驗(yàn)市售Na2S2O3中是否含有SOl,應(yīng)先取少量樣品，加入除氧蒸儲(chǔ)水，固體

完全溶解得澄清溶液，向其中加入過(guò)量稀鹽酸，使SzO『完全反應(yīng)（S2θM+2H'=Sl+S（M

+H2O）,以避免生成BaS2O3沉淀，對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，產(chǎn)生的現(xiàn)象是出現(xiàn)乳黃色渾濁，并有

刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，靜置后，取上層清液，向其中滴入BaCI2溶液，產(chǎn)生白色沉淀即可

說(shuō)明市售Na2S2O3中含有SOfo

易錯(cuò)題通關(guān)

1.（2022?上海普陀?二模）氨堿法制純堿，處理母液時(shí)不涉及的離子反應(yīng)是

2+

A.NH3+HCO；=NH：+CO；B.CaO+H2O=Ca+2OH-

Δ

C.Ca2++0H-+HCO；=CaCO3J+H2OD.NH；+0H-=NH3↑+H2O

2.（2022?山西呂梁?二模）輕粉（Hg2CL）可入藥，《本草綱目》載有其制法：將50g水銀、足

量明磯和食鹽混合研磨，用盆倒扣。加熱充分反應(yīng)后。盆底可收集到40g輕粉。下列說(shuō)法正

確的是

A.制備輕粉所用原料均屬于電解質(zhì)B.制備輕粉的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.制備輕粉過(guò)程中存在輕粉升華現(xiàn)象D.本實(shí)驗(yàn)中輕粉的產(chǎn)率約為32%

3.（2022.青海.模擬預(yù)測(cè)）下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（）

+

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOf+2H=SO2↑+H2O

+2+

B.高鋅酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO；+4Cl-+8H=Mn+2Cl2↑+4H2O

C.Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++20H-+2H÷+S04^=BaSO4∣+2H2O。

2+

D.碳酸氫鍍?nèi)芤号c足量澄清石灰水混合：2HC0、+Ca+2OH=CaCO,4+CO+2H2O

4.(2022?安徽?安慶市第七中學(xué)一模)室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是

A.PH=I的溶液中：CH3CH2OH、Cr207->K?SO：

B.c(Ca2+)=0.1mol?LT的溶液中：NH：、CQ:、Cl'Br

+

C.含大量HeO；的溶液中：C6H5O-,CO；、Br、K

D.能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a+、NH：、CO；、CΓ

5.(2022?山西大同?高三期末)宏觀辯識(shí)與微觀探析是化學(xué)的學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列離子

反應(yīng)方程式正確的是

A.Na2CO3溶液中CO；的水解：CO^+H2O=HCO'+OH

2+3+

B.向FeCL溶液中通入CL：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl?

C.向CUSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2=CuSl

3+

D.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H÷=2Fe+3H2↑

6.(2022?湖北?天門(mén)市教育科學(xué)研究院模擬預(yù)測(cè))下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.硫酸氫鐵中加入過(guò)量的Ba(OH)2：Ba2++H++Sθ:+OH-=BaSOU+H2θ

B.向UXjl-(C)OZl溶液中通入少量Co2：Lsr'"勒+CO2+H2Oτ

2+

C.向CUSeu溶液中通入過(guò)量的氨氣：CU+4NH3+SO^?Cu(NH3)4SO4

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加NH4Cl溶液,沉淀逐漸溶解:Mg(OH)2+2NH：=Mg2++2NH3?H2O

7.(2022?江西師大附中三模)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.強(qiáng)堿性溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4;3C1O+4OH+2Fe(OH)3=3C1+

5H2θ+2FeOj

電解

++

B.用銀電極電解AgNO3溶液：4Ag+2H2O=4Ag+O2↑+4H

C.過(guò)量S02通入苯酚鈉溶液中：2C6H5θ+SO2+H2O=2C6H5θH+SO；

2++

D.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca+CIO+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2H

8.(2022.四川涼山.三模)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.次氯酸鈣溶液中通入少量的CCh:ClO+H2O+CO2=HCO-+HClO

2+

B.草酸使酸性高鎰酸鉀溶液褪色：5C2O^+2MnO；+16H÷?Mn+1OCO2↑+8H2O

C.NH；、CM+、CH3COO?NO；在水溶液中能大量共存

D.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4LeI2通入水后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M

9.(2022?貴州銅仁?二模)下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+2+

A.用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸：16H+5C2O^?+2MnO4=2Mn+8H2O+lOCO2↑

B.用NaCIo溶液吸收少量SO2：CIO-+SO2+H2O=CΓ+SO^+2H+

電解

C.用惰性電極電解MgCl2溶液：2C1-+2H2O==CI2↑+H2↑+2OH-

+

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：3Ag+4H+NO；=3Ag÷+NO↑+2H2O

10.(2022.廣東.深圳市光明區(qū)高級(jí)中學(xué)高三階段練習(xí))下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確

的是

,Δ

A.Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合加熱：Ba2÷+OH+NH>SOf=BaSO4∣+NH3↑+H2O

2++3+

B.向FeSo4溶液中通入O2：2Fe+02+4H=2Fe+2H20

2+

C.將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：S02+Ca+2C10+H20=CaS03∣+2HC10

電解

2++

D.用惰性電極電解CUSo4溶液：2CU+2H2O=2CU+4H+O2↑

11.(2022?遼寧沈陽(yáng)?三模)下列離子方程式中錯(cuò)誤的是

3+2++

A.SbCI3第一步水解:Sb+H2O-Sb(OH)+H

+

B.硫代硫酸鈉溶液中通入Cl2：S2O^-+4C12+5H2O=2SO=-+8CΓ+1OH

C.氯化銀加入硫代硫酸鈉溶液后溶解：AgCl+2S2O;-=[Ag(S2O3)2?"+CP

D.苯酚鈉溶液中通少量CO2：2C6H5O^÷CO2+H2O→2C6H5OH+CO^-

12.(2022?北京?和平街第一中學(xué)三模)下列方程式不能準(zhǔn)確解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

A.加熱硬水(含較多Ca>、HCO,等離子的水)，產(chǎn)生沉淀：

2,*V.

Ca+2HC0；=CaCO3J+CO2+H2O

2+

B.向CUSO4溶液中滴加氨水，產(chǎn)生難溶物：Cu+2OH-=Cu(OH)2

C.向Ag(NH3)2CI溶液中滴加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀：

++

[Ag(NH3),]+2H+CΓ=AgClΦ+2NH^

D.向苯酚鈉溶液中通入CO2,溶液變渾濁：ONa+Cθ2+H2O→^^>-OH+NaHCθ3

13.(2022?重慶八中高三階段練習(xí))溶液X中只可能溶有K'、Mg?+、Al3+>AR、Si、

SO；、HCO3,SO；中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

溶液乙

溶液X

白色沉淀乙

A.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物B.溶液X中一定存在K*

C.不可能所有陰離子都存在于溶液X中D.沉淀乙是Al(OH)3

14.(2022?遼寧?模擬預(yù)測(cè))常溫下，pH=l的某溶液A中含有NH；、K+,Na+、Fe"、Al3+>

2+

Fe,COf、NO,、Cl'AlO2、「、SO：中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L",

現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

氣體內(nèi)」紅林色

氣體J'

溶

液

A溶液內(nèi)

白色

沉淀內(nèi)

A.溶液中一定有上述離子中的AH+、NOj.SO：、CI-四種離子

B.實(shí)驗(yàn)消耗14.4gCu,則生成氣體丁3.36L

C.沉淀乙中一定有BaCO3,可能有BaSo4

D.溶液中一定沒(méi)有Fe3+,但無(wú)法確定有沒(méi)有1-

15.（2022.江蘇.高考真題）周期表中IVA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛，甲烷具有較大的燃燒

熱（890.3kJ?mol∣）,是常見(jiàn)燃料；Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料，硅晶體表面SiO?能與氫氟

酸（HF,弱酸）反應(yīng)生成H2SiF6（HAiF6在水中完全電離為卬和SiE）1885年德國(guó)化學(xué)家將

硫化錯(cuò)（GeSJ與H?共熱制得了門(mén)捷列夫預(yù)言的類(lèi)硅—錯(cuò)；下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

+

A.Si。？與HF溶液反應(yīng)：SiO2+6HF=2H+Si?'+2H2O

B.高溫下H2還原Ges,：GeS2+H2=Ge+2H2S

C.鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)：Pb-2e-+SO；'=PbSO4

1

D.甲烷的燃燒：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH=890.3kJ?mol

16.（2022?河北.模擬預(yù)測(cè)）用鹵水（含Na，Li*、Ca2+>Mg?+）制備Li^CO?的實(shí)驗(yàn)流程如

圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

濾液2Li2CO,

①HCl

濾液1

NaCO②蒸發(fā)

鹵水23NaCl

過(guò)濾

濾渣

A.第一步加入NaoCO,的主要目的是除去Ca?+,Mg2+

B.如果第一步加入的Na*。，過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致Li2CO3的產(chǎn)率降低

C.蒸發(fā)操作中使用的玻璃儀器有玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈等

D.玻璃棒在過(guò)濾和蒸發(fā)操作中的作用不相同

17.（2022?遼寧?模擬預(yù)測(cè)）某溶液中可能存在Na*、Al"、Fe>、NH：、NO；、CO；、SO7中

的幾種離子，且存在的各離子的物質(zhì)的量相等，某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是

A.氣體A一定是CO”氣體B一定是NH∣B.白色沉淀可能是AI(OH)、

C.原溶液中一定存在Af+、Fe2+,NO；、NH：D.原溶液中一定不存在Na+

18.(2022?湖南岳陽(yáng)?一模)我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制

堿法，即“侯氏制堿法”。其主要生產(chǎn)工藝流程如下圖，下列說(shuō)法中正確的是

Ca(OU),

A.粗鹽水中主要含有Ca?+,Mg2?SO：等雜質(zhì)離子，可以依次加入NazCOa溶液、NaOH

溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜進(jìn)行精制

B.該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有C0,和NH,

C.飽和食鹽水中應(yīng)該先通入CO?再通入N&,操作a是過(guò)濾

D.母液中的溶質(zhì)只有NHqC1,可直接作氮肥

19.(2022?遼寧?模擬預(yù)測(cè))某無(wú)色溶液中可能含有Na+、K?NH；、Mg2?Cu2?SO：、

SO；-、Cl-、Br,CO1中的若干種，離子濃度均為0.1mol?LL往溶液中加入過(guò)量的BaCI2

和鹽酸的混合溶液，無(wú)白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

則關(guān)于原溶液的判斷正確的是

A.無(wú)法確定原溶液中是否存在CI-

B.肯定存在的離子是SO：、Br,是否存在Na+、K+需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

C.若把Ba(NO3)2和HNo3溶液改為BaCL和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無(wú)影

響

D.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2?SO：一、CO：,是否含NH；另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

20.(2022?山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬預(yù)測(cè))利用鈾元素(Ce)吸收工業(yè)尾氣SCh和NO,獲得Na2S2O4

和NH4NO3廣■品的流程如下所示:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Na2S2O4中S元素的平均化合價(jià)為+3

B.裝置II消耗36g水生成4NA個(gè)H+(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

C.裝置In進(jìn)行電解，Ce3+在陽(yáng)極反應(yīng)，使Ce4+得到再生

D.裝置III中陰極反應(yīng)式為2HS0；+2e=S204^+20H^

21.(2022?江蘇省平潮高級(jí)中學(xué)模擬預(yù)測(cè))氨是一種重要的化工原料，主要用于化肥工業(yè),

也廣泛用于硝酸、純堿、制藥等工業(yè)；合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4

kJ?mol?實(shí)驗(yàn)室用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取少量氨氣；侯氏制堿法用

氨氣、二氧化碳，與飽和食鹽水制備純堿碳酸鈉。侯氏制堿法制取NaHCO3的原理為

Naα+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4C10實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的裝置模擬侯氏制堿法制取少量

NaHCO3固體。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.裝置I中反應(yīng)的離子方程式為CaCθ3+2H÷+2Cl=Ca2++Cθ2↑+H2θ

B.向裝置II洗氣瓶中加入飽和NaHCC)3溶液以除去Co2中的少量HCl

C.裝置III中用冰水浴冷卻試管內(nèi)溶液有利于析出NaHCO3固體

D.析出NaHCO3固體的上層清液中一定仍舊存在HCO5

22.(2022?山西大同?高三期末)常溫時(shí)，向IomLO.lmol∕LHX溶液中逐滴加入0.1mol∕L的

氨水，其導(dǎo)電能力、pH與V(NH3?HZO)的關(guān)系變化如圖所示(假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溫度不變)。下

列分析錯(cuò)誤的是

導(dǎo)

電PH-導(dǎo)電能力

能2.8-------PH

力

51015

r(NH3?H2O)∕mL

A.水的電離程度：b>d,a>c

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在C(HX)+2C(H+)=C(X-)+2C(NH3?H2θ)+2c(OH-)

C.d點(diǎn)所得溶液的pH<7

D.Kfc(NH3H2O)=O(HX)=I046

23.一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的銀鋁合金對(duì)H2有著較強(qiáng)的吸附性，其高催化活性和熱穩(wěn)定性使該

鍥鋁合金被廣泛用于工業(yè)生產(chǎn)和有機(jī)合成反應(yīng)中。以銀黃鐵礦(主要成分為NiS、FeS等)為

原料制備該銀鋁合金的工藝流程如圖所示。

洗液浸出液

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(I)Ni(Co)4中C、0化合價(jià)與CO中的C、0化合價(jià)相同，則Ni的化合價(jià)為。

⑵在空氣中“燃燒”銀黃鐵礦生成Ni2O3和Fe2O3,寫(xiě)出生成Fe2O3的化學(xué)方程式：。

⑶操作嚕C上O→Ni(C0)4旦加執(zhí)，鍬'的目的是。

(4)Ni、Al高溫熔融時(shí)，通入Ar的作用是。高溫熔融物冷卻后，需要進(jìn)行

粉碎處理，粉碎的目的是。

(5)“堿浸”可以使銀產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強(qiáng)對(duì)比的吸附性，“浸出液”中的離子主要有

;“浸出液”中的鋁元素可循環(huán)利用，寫(xiě)出回收“浸出液”中鋁元素，并制備“高

溫熔融”時(shí)的原料Al的流程。(示例：CUO—工→Cu2+—生→Cu)

24.以某菱鎬礦(含MnCo3、Sio2、FeCo3和少量AhCh等)為原料通過(guò)以下方法可獲得碳酸

缽粗產(chǎn)品。

硫酸MnO2NaOHNH4HCO3

444__4

菱鎰礦一I酸浸T氧化H調(diào)PHf過(guò)濾If沉銃Ifl過(guò)濾If產(chǎn)品

II

濾渣濾液

133

已知KSP(MnCO3)=2.2XI(FL^sp[Mn(OH)2]=1.9×10,Λrsp[Al(OH)3]=1.3×10^?

(1)濾渣中，含鐵元素的物質(zhì)主要是(填化學(xué)式，下同)；加NaoH調(diào)節(jié)溶液的PH約

為5,如果PH過(guò)大，可能導(dǎo)致濾渣中含量減少。

(2)濾液中，+1價(jià)陽(yáng)離子除了H'外還有(填離子符號(hào))。

⑶取“沉鐳”前溶液amL于錐形瓶中，加入少量AgNO3溶液(作催化劑)和過(guò)量的

l.5%(NH4)2S2θ8溶液，加熱，Mn2+被氧化為MnO4,反應(yīng)一段時(shí)間后再煮沸5min[除去過(guò)量

的(NH4)2S2CM,冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用6mol?L-∣的(NH4”Fe(SO止標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至終點(diǎn)，消耗(NHSFe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmLo

①M(fèi)r?+與(NH4)2S2θ8反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。

②"沉鎰”前溶液中c(Mn2+)=mol?L'?(列出表達(dá)式)

(4)其他條件不變，"沉錦”過(guò)程中鎰元素回收率與NEHCCh初始濃度(㈤、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系

如圖所示。

0

6

Ic

d

J

M

n20,

80

回

?60

?40/Z(40,50)

?20

/。:所1.35mol?L1

/δzc0=1.2molL*

1

(20,20)c：co=l.O5mol?L

1

Jic0=0.9mol?L

020406080100

i/min

①NH4HCO3初始濃度越大，錦元素回收率越(填“高”或"低”)，簡(jiǎn)述原因。

②若溶液中C(Mn2+)=LOmolLj加入等體積1.8mol?L,NH4HCO3溶液進(jìn)行反應(yīng)，計(jì)算

20~40min內(nèi)v(Mn2)=。

參考答案

I.A【詳解】氨堿法制純堿所得母液主要成分為氯化核和碳酸氫鈉，向母液中加入氧化鈣，

氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱量，反應(yīng)生成的過(guò)量氫氧化鈣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，與氯化鏤溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，不發(fā)生氨氣與

碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)，故選A。

2.C【詳解】A.制備輕粉所用原料中，Hg是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，

故A錯(cuò)誤；

B.制備輕粉的反應(yīng)，有單質(zhì)水銀參加反應(yīng)，一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.用盆倒扎I,充分反應(yīng)后，盆底可收集到輕粉，可知制備輕粉過(guò)程中存在輕粉升華現(xiàn)象，

故C正確；

471

D.理論上生成Hg2Cb的質(zhì)量為50gχ莉=58.83g,本實(shí)驗(yàn)中輕粉的產(chǎn)率約為

券-XIoo%=68%,故D錯(cuò)誤；

58.83g

選Co

3.C【詳解】A.稀硝酸具有氧化性，Na2SO3溶液具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

其正確的離子方程式為2NO3+3SO；+2H+=3SO：+2NOT+H2O,A錯(cuò)誤；

B.電荷不守恒，其正確的離子方程式為2MnO；+IOCr+l6H+=2Mn2++5CbT+8H2θ,B錯(cuò)誤；

2++

C.Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba+2OH+2H+Sθf(wàn)=BaSO4；+2H2O,C正確；

D.碳酸氫筱溶液與足量澄清石灰水混合，說(shuō)明碳酸氫鍍?nèi)芤荷倭?，則HC系數(shù)配1,除

了HC能與OH反應(yīng)，錢(qián)根也與OH-反應(yīng)，其正確的離子方程式為

Ha??≡O(shè)M+NH；+HCO-=CaCO34<+NH3?22,D錯(cuò)誤；

故答案為C。

4.C【詳解】A.pH=l的溶液顯酸性，(?<*-有強(qiáng)氧化性，會(huì)把CHaCFhOH氧化，不能大

量共存，A錯(cuò)誤；

B.鈣離子與草酸根離子會(huì)結(jié)合生成草酸鈣沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；

C.五種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；

D.能使甲基橙變?yōu)槌沙壬娜芤猴@酸性，氫離子和碳酸根離子會(huì)反應(yīng)生成二氧化碳和水，

不能大量共存，D錯(cuò)誤；

答案選C。

5.B【詳解,A.Na2CO3溶液中CO；的水解分兩步進(jìn)行，第?步CO；+H2O.?HCO"OH-;

第二步HCC^+H2OlH2CO3+OH-,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.向FeCl2溶液中通入Ch,氯氣具有強(qiáng)氧化性，亞鐵離子具有還原性，兩者可以發(fā)生氧化

還原反應(yīng),Fe?+被氧化為Fe3+,而氯氣被還原為Cl',離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2CL

故B項(xiàng)正確；

2++

C.向CUScU溶液中通入H2S氣體，離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：CU+H2S=CUS1+2H,FhS是氣

體，書(shū)寫(xiě)離子方程式不能拆，CUS是沉淀，也不能拆，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

+2+

D.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)，離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2↑,選項(xiàng)中有Fe3+生成，不符合反

應(yīng)客觀事實(shí)規(guī)律，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案選Bo

6.D【詳解】A.硫酸氫鏤溶液和過(guò)量的氫氧化鋼溶液混合，要以不足量的硫酸氫鏤為標(biāo)準(zhǔn)，

除H+、SO：發(fā)生反應(yīng)外,NH：也參加化學(xué)反應(yīng)，離子方程式為：H÷+Sθt+NH^+Ba2++

2θH^=BaSO4∣+NH3?H2O+H2O,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.接基的酸性大于碳酸的酸性，則向IfI-'*'""溶液中通入少量C02,離子反應(yīng)為

θ

+CO2+H2O→∣?j∣3θθ+HCO-3.B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.氨氣過(guò)量反應(yīng)生成硫酸四氨合銅和水，向CUSo4溶液中通入過(guò)量的氨氣，離子方程式為：

2+2+

ICU(H2O)4]+4NH3=[CU(NH3)4]+4H2O,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加NHCl溶液，沉淀逐漸解，離子方程式為：Mg(OH)2+2NH

>Mg2++2NH3?H2O,D選項(xiàng)正確；

答案選D。

7.A【詳解】A.強(qiáng)堿性溶液中NaCIO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4,符合得失電子守恒、

電荷守恒、質(zhì)量守恒，故A正確；

B.用銀電極電解AgNO3溶液，陽(yáng)極銀溶解，不是氫氧根離子放電，陰極銀析出，故B錯(cuò)

誤；

C.過(guò)量S02通入苯酚鈉溶液中生成HSO;,正確的離子方程式為C6H5Cy+SO2+H2O=

C6H5OH+HSo3,故C錯(cuò)誤；

D.Ca(Clo)2溶液中通入少量SCh,還生成HCl0,正確的離子方程式為

2+

Ca+3C10+S02+H20=CaS04+Cl-+2HCI0,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

8.C【詳解】A.次氯酸鈣溶液中通入少量的CO2生成碳酸鈣沉淀和次氯酸:

2+

Ca+2ClO+H2O+CO2=CaCO34?+2HC1O,故A錯(cuò)誤;

B.草酸是弱酸，寫(xiě)化學(xué)式，草酸使酸性高鋸酸鉀溶液褪色：5H2C2O4+2MnO4

+6H+=2Mn2++?OCO2↑+8H2O,故B錯(cuò)誤；

C.NH；、Ci?+、CH3COO.NO：在水溶液中不產(chǎn)生沉淀、氣體、水，能大量共存，故C

正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，22.4LCb通入水后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于心,

故D錯(cuò)誤；

故選Co

9.D【詳解】