（江蘇專用版）高考化學總復習 專題七 第1講 弱電解質的電離平衡練習（含解析）-人教版高三化學試題

第1講弱電解質的電離平衡一、單項選擇題1.下列說法中不正確的是()A.強電解質在溶液中完全電離,不存在電離平衡B.導電能力強的溶液其溶質是強電解質C.溶質為同一弱電解質的溶液,當溫度不同時,其導電能力也不相同D.強電解質在液態(tài)時,有的導電,有的不導電答案B強電解質完全電離,A項正確;溶液的導電能力與溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶電荷數有關,弱電解質的濃溶液也可能具有較強的導電性,B項錯誤;溶質為同一弱電解質的溶液,當溫度不同時,其電離程度不同,溶液中自由移動的離子濃度也不同,故其導電能力也不相同,C項正確;強電解質在液態(tài)時,有的導電,如氯化鈉等離子化合物,有的不導電,如氯化氫等,D項正確。2.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是()A.升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數Ka增大B.0.10mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動D.25℃時,欲使醋酸溶液pH、電離常數Ka和電離程度都減小,可加入少量冰醋酸答案D醋酸的電離吸熱,升高溫度促進電離,導致電離常數增大,A項正確;加水稀釋促進電離,溶液中c(H+)減小,KW不變,則c(OH-)增大,B項正確;向醋酸溶液中加入CH3COONa固體,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移動,C項正確;溫度不變,電離常數不變,D項錯誤。3.下列實驗現(xiàn)象或結論不能證明一元酸HR為弱酸的是()A.HR溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液變紅色B.室溫時,NaR溶液的pH大于7C.HR溶液加入少量NaR固體,溶解后溶液的pH變大D.室溫時,0.01mol·L-1的HR溶液pH=4答案AHR溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液變紅色,說明HR是酸,但不能證明一元酸HR為弱酸,A項正確;室溫時,NaR溶液的pH大于7,說明NaR為強堿弱酸鹽,一元酸HR為弱酸,B項錯誤;HR溶液加入少量NaR固體,溶解后溶液的pH變大,說明溶液中c(H+)減小,HR的電離平衡逆向移動,從而證明一元酸HR為弱酸,C項錯誤;室溫時,0.01mol·L-1的HR溶液pH=4,說明HR部分電離,則HR為一元弱酸,D項錯誤。4.運用電離常數判斷可以發(fā)生的反應是()酸電離常數(25℃)碳酸K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11次溴酸K1=2.4×10-9①HBrO+Na2CO3NaBrO+NaHCO3②2HBrO+Na2CO32NaBrO+H2O+CO2↑③HBrO+NaHCO3NaBrO+H2O+CO2↑④NaBrO+CO2+H2ONaHCO3+HBrOA.①③ B.②④ C.①④ D.②③答案C根據復分解反應中較強酸制備較弱酸的原理,由次溴酸K1(2.4×10-9)>碳酸K2(5.6×10-11),可知①能發(fā)生;由次溴酸K1(2.4×10-9)<碳酸K1(4.3×10-7),可知④能發(fā)生,②和③都不能發(fā)生。5.(2019蘇州模擬)對于常溫下0.1mol·L-1氨水和0.1mol·L-1醋酸溶液,下列說法正確的是()A.0.1mol·L-1氨水的pH=13B.0.1mol·L-1氨水加水稀釋,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小C.0.1mol·L-1醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)D.0.1mol·L-1醋酸溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)答案DNH3·H2O為弱電解質,不能完全電離,故0.1mol·L-1氨水的pH<13,A項錯誤;0.1mol·L-1氨水加水稀釋,其溶液中c(OH-)減小,c(H+)增大,B項錯誤;醋酸溶液中存在電荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),0.1mol·L-1醋酸溶液中有c(H+)>c(CH3COO-),C項錯誤;0.1mol·L-1醋酸溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,恰好完全反應生成CH3COONa,CH3COONa溶液中CH3COO-水解,使溶液顯堿性,故溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),D項正確。6.常溫下,下列有關兩種溶液的說法不正確的是()序號①②pH1212溶液氨水氫氧化鈉溶液A.①②兩溶液中c(OH-)相等B.①溶液中溶質的物質的量濃度為0.01mol·L-1C.①②兩溶液分別加水稀釋至10倍,稀釋后溶液的pH:①>②D.等體積的①、②兩溶液分別與0.01mol·L-1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積:①>②答案B常溫下,pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中,c(OH-)相等,A項正確,由于NH3·H2O是弱堿,故氨水的物質的量濃度大于0.01mol·L-1,B項錯誤;分別加水稀釋至10倍時,氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1,而氨水的pH大于11且小于12,C項正確;等體積時氨水中溶質的物質的量大于NaOH溶液,分別與0.01mol·L-1的鹽酸完全中和,消耗鹽酸的體積①>②,D項正確。7.pH=1的A、B兩種酸溶液各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積的關系如圖所示,下列說法中不正確的是()A.A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.若a=4,則A是強酸,B是弱酸D.若1<a<4,則A、B都是弱酸答案A由題圖可知A的pH變化大,說明A的酸性強于B,pH=1時,其物質的量濃度不一定相等,A項錯誤;由題圖可知,稀釋相同倍數后B的pH小,c(H+)大,稀釋后B酸的酸性強,B項正確;由題圖可知,若a=4,A完全電離,則A是強酸,B的pH變化小,則B為弱酸,C項正確;pH=1的酸溶液,加水稀釋到1000倍,若pH=4,為強酸,若1<a<4,則A、B都是弱酸,D項正確。8.部分弱電解質的電離常數如下表:弱電解質HCOOHHCNH2CO3NH3·H2O電離常數(25℃)1.8×10-44.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-111.8×10-5下列說法錯誤的是()A.結合H+的能力:CO32->CN->HCB.0.1mol·L-1的HCOONH4溶液中存在以下關系式:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHC.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合,若溶液顯中性,則V(HCl)>V(NH3·H2O)D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者小于后者答案D據電離常數知酸根離子結合H+能力的大小順序是CO32->CN->HCO3->HCOO-,A項正確;由K(HCOOH)>K(NH3·H2O)知水解程度:NH4+>HCOO-,故HCOONH4溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),所以離子濃度大小順序是c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),B項正確;pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合,若V(HCl)=V(NH3·H2O),則溶液顯堿性,若溶液顯中性,則V(HCl)>V(NH3·H2O),C項正確;根據電荷守恒,c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(CN-)+c(OH-二、不定項選擇題9.已知:25℃時,某些弱酸的電離平衡常數如下表。下面圖像表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。下列說法中正確的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11A.相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各離子濃度的大小關系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO3C.圖像中a、c兩點處的溶液中c(R-D.圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度答案CA項,由表中數據可知,酸性:CH3COOH>HClO,則水解程度ClO->CH3COO-,所以相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中c(CH3COO-)>c(ClO-);B項,酸性:H2CO3>HClO>HCO3-,則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為ClO-+CO2+H2OHClO+HCOc(R-)c(HR)·c(O10.下列說法正確的是()A.一定溫度下,CH3COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸,溶液中c(B.相同條件下,100mLpH=3的HA溶液與HB溶液分別與足量的鋅反應,HB放出氫氣較多,說明HB酸性比HA的弱C.如圖表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化D.常溫下,用蒸餾水不斷稀釋0.1mol·L-1醋酸溶液,溶液中c(答案ABCH3COOH為弱酸,導電性較弱,通入NH3后,生成強電解質CH3COONH4,導電性增強,C項錯誤;CH3COOHCH3COO-+H+,電離平衡常數Ka=c(H+)·c(CH3CO11.常溫下,濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgVVA.該溫度下HB的電離平衡常數約等于1.11×10-5B.當lgVV0=3時,若兩溶液同時升高溫度,則C.相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD.溶液中水的電離程度:a=c>b答案A根據圖像可知,稀釋至100倍時HB的濃度變?yōu)?.001mol·L-1,而此時溶液中c(H+)為10-4mol·L-1,即發(fā)生電離的c(HB)是10-4mol·L-1,該溫度下HB的電離平衡常數K=c(H+)·c(B-)c(HB)=112.室溫下,甲、乙兩燒杯中均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是()A.溶液的體積:10V甲≤V乙B.水電離出的OH-濃度:10c(OH-)甲≤c(OH-)乙C.若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:甲≤乙D.若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應,所得溶液的pH:甲≤乙答案AD如果酸是強酸,當pH=3升高到pH=4,需要溶液稀釋至10倍;如果酸是弱酸,當pH=3升高到pH=4,需要溶液稀釋大于10倍,則溶液的體積是10V甲≤V乙,A項正確;酸性溶液中,酸電離出的H+會抑制水的電離,則甲燒杯中的H+濃度是乙燒杯中H+濃度的10倍,因KW不變,所以水電離出的OH-濃度:10c(OH-)甲=c(OH-)乙,B項錯誤;如果生成的鹽不水解,則溶液的pH相等;如果生成的鹽水解,則甲燒杯中溶液的堿性強于乙燒杯中溶液的堿性,因此所得溶液的pH:乙≤甲,C項錯誤;若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應,如果是強酸,則均是恰好反應,溶液顯中性;如果是弱酸,則酸過量,但甲燒杯中酸的濃度大,pH小,因此,所得溶液的pH:甲≤乙,D項正確。三、非選擇題13.常壓下,取不同濃度、不同溫度的氨水測定,得到下表實驗數據。溫度/℃c(NH3·H2O)/(mol·L-1)電離常數電離度/%c(OH-)/(mol·L-1)016.561.37×10-59.0981.507×10-21015.161.57×10-510.181.543×10-22013.631.71×10-511.21.527×10-2提示:電離度=已電離的弱電解質物質的量起始時的弱電解質物質的量(1)溫度升高,NH3·H2O的電離平衡向(填“左”或“右”)移動,能支持該結論的表中數據是(填字母)。

a.電離常數 b.電離度c.c(OH-) d.c(NH3·H2O)(2)表中c(OH-)基本不變的原因是。

(3)A.溶液的pH增大 B.氨水的電離度減小C.c(OH-)減小 D.c(NH4(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合,下列做法能使c(NH4+)與c(Cl-)比值變大的是A.加入固體氯化銨 B.通入少量氯化氫C.降低溶液溫度 D.加入少量固體氫氧化鈉答案(1)右a(2)氨水濃度降低,使c(OH-)減小,而溫度升高,使c(OH-)增大,雙重作用使c(OH-)基本不變(3)AD(4)AC解析(1)根據表中電離常數隨溫度的變化可以判斷,NH3·H2O的電離吸收熱量,升高溫度,NH3·H2O的電離平衡向右移動。(3)對于平衡NH3·H2ONH4++OH-,加入NH4Cl固體,平衡左移,pH減小,電離度減小,c(OH-)減小,c(NH4+)增大,A、D錯誤。(4)氨水與鹽酸等濃度等體積混合,恰好生成NH4Cl溶液,NH4++H2ONH3·H2O+H+,加入固體NH4Cl,NH4+水解程度減小,c(NH4+)c(C14.25℃時,部分物質的電離平衡常數如下表所示:化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8請回答下列問題:(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為。

(2)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-(3)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數據一定變小的是(填字母,下同)。

A.c(H+) B.cC.c(H+)·c(OH-) D.cE.c若該溶液升高溫度,上述5種表達式的數據增大的是。

(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數。

(5)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(醋酸)分別與鋅粉反應,若最后僅有一份溶液中