新教材-人教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)-第七章-有機(jī)化合物-知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)提煉匯總

第七章有機(jī)化合物第一節(jié)認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物 第1課時(shí)碳原子的成鍵特點(diǎn)與烷烴的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí)烷烴的性質(zhì) 微專(zhuān)題6烷烴的同分異構(gòu)體及其取代物種類(lèi) 第二節(jié)乙烯與有機(jī)高分子材料 第1課時(shí)乙烯 第2課時(shí)烴有機(jī)高分子材料 微專(zhuān)題7烴燃燒的有關(guān)計(jì)算 第三節(jié)乙醇與乙酸 24- 第2課時(shí)乙酸官能團(tuán)與有機(jī)化合物的分類(lèi) 27-第四節(jié)基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì) 第1課時(shí)糖類(lèi) 第2課時(shí)蛋白質(zhì)油脂 微專(zhuān)題8常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8搭建球棍模型認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn) 45-實(shí)驗(yàn)活動(dòng)9乙醇、乙酸的主要性質(zhì) 第一節(jié)認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物第1課時(shí)碳原子的成鍵特點(diǎn)與烷烴的結(jié)構(gòu)一、有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)H1.甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，甲烷的分子式為CH?,電子式為H,2.有機(jī)物中碳原子的結(jié)構(gòu)及成鍵特點(diǎn)(2)碳原子間成鍵方式多樣②多個(gè)碳原子之間可以結(jié)合成碳鏈，也可以結(jié)合成碳環(huán)(且可帶支鏈),如下圖(3)有機(jī)物分子可能只含有一個(gè)或幾個(gè)碳原子，也可能含有成千上萬(wàn)個(gè)碳原子。點(diǎn)撥：有機(jī)物中碳原子成鍵特點(diǎn)和碳原子間的連接特點(diǎn)決定了有機(jī)物種類(lèi)繁1.烷烴的結(jié)構(gòu)甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，4個(gè)氫原子位于4個(gè)頂點(diǎn)上。分子中的4個(gè)C—H的長(zhǎng)度和強(qiáng)度相同，相互之間的夾角相同，為109°28'。空間示意圖是。甲烷的球棍模型為,空間填充模型為2.烷烴——只含有碳和氫兩種元素(1)示例：乙烷的結(jié)構(gòu)式為,分子式為C?H?,丙烷的結(jié)構(gòu)式為,分子式為C?Hg①分子中碳原子之間都以單鍵結(jié)合，②碳原子的剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，使碳原子的化合價(jià)都達(dá)到“飽和”,稱(chēng)為飽和烴，又稱(chēng)烷烴。(3)分子組成通式：鏈狀烷烴中的碳原子數(shù)為n,氫原子數(shù)就是2n+2,分子通式可表示為CnH2n+2①方法123456789里乙丙工戊己庚辛壬癸相應(yīng)漢字?jǐn)?shù)字②示例：C4Hio稱(chēng)丁烷，CsHis稱(chēng)辛烷，Ci?H26稱(chēng)十二烷。3.同系物4.同分異構(gòu)體①同分異構(gòu)現(xiàn)象：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象。同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類(lèi)繁多的重要原因之一。②同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。(2)寫(xiě)出C?H1o的同分異構(gòu)體：CH?CH?CH正丁烷和異丁烷。(3)戊烷的同分異構(gòu)體有3種，己烷的同分異構(gòu)體有5種。有機(jī)物中碳原子的成鍵特點(diǎn)及應(yīng)用1.寫(xiě)出C?Hg的結(jié)構(gòu)式及其簡(jiǎn)式。提示：3.寫(xiě)出乙烷的分子式、最簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、電子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。4.兩種有機(jī)物的碳骨架如圖所示。已知它們結(jié)構(gòu)中的碳原子余下的價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合。二者的分子式如何寫(xiě)?1.碳原子的成鍵特點(diǎn)結(jié)構(gòu)成鍵特點(diǎn)碳原子2.烷烴的組成與結(jié)構(gòu)特點(diǎn)烷烴結(jié)合微點(diǎn)撥：(1)烷烴分子里只有兩種化學(xué)鍵：碳碳單鍵和碳?xì)滏I。每個(gè)碳原子都以4個(gè)共價(jià)單鍵與其他碳原子或氫原子相連接。(2)烷烴是飽和烴，碳原子數(shù)一定的鏈狀烷烴分子中氫原子數(shù)已達(dá)到最多，其他含有相同碳原子數(shù)的烴分子中的氫原子數(shù)都比鏈狀烷烴少。(3)鏈狀烷烴的通式為C?H?n+2(n為正整數(shù)),符合該通式的烴一定是烷烴。(4)碳碳結(jié)合成鏈狀，鏈狀不是“直線(xiàn)狀”,而是呈鋸齒狀，鏈上還可分出支3.有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)(1)同碳原子上的相同原子可以合并，如(2)依次相連的相同基團(tuán)可以合并，如CH?CH?CH?CH?CH?可進(jìn)一步簡(jiǎn)化為CH?(CH?)?CH?。(3)鍵線(xiàn)式簡(jiǎn)式，如CH?CH?CH?CH?可進(jìn)一步簡(jiǎn)化為√。重難點(diǎn)2同系物與同分異構(gòu)體的判斷是否屬于同系物?為什么?是同分異構(gòu)體嗎?為什么?提示：不是同系物。因?yàn)橥滴镌诜肿咏M成上必須相差1個(gè)或若干個(gè)CH?原子團(tuán)，一定具有不同的分子式。i而CH?CH?CH?CH?分子式相同屬于同分異構(gòu)體。2.CH?=CHCH?和的組成相同，二者中哪一個(gè)與CH?=CH?互為同系物?由此判斷，分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH?原子團(tuán)的有機(jī)物一定是同系物嗎?提示：與CH?==CH?互為同系物的是CH?=CHCH?,因?yàn)镃H?=CH?和CH?==CHCH?分子中都含；,結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差1個(gè)CH?原子團(tuán)分子中含碳碳單鍵而不含雙鍵，化學(xué)鍵類(lèi)型不同，結(jié)構(gòu)不相似。由此可知分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH?原子團(tuán)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)不一定相似，故不一定是同系物。與3是同分異構(gòu)體嗎?為什么?提示：不是，二者原子的連接次序相同，二者為同一物質(zhì)。1是否為同分異構(gòu)體?說(shuō)明理由。與提示：不互為同分異構(gòu)體，由于二者均為四面體結(jié)構(gòu)，為同一種物質(zhì)。1.化學(xué)“四同”的比較同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子由同種元素形成的不同單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH?原子團(tuán)的化合物分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物原子單質(zhì)有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物、有機(jī)化合物性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異似，物理性質(zhì)差異較大化學(xué)性質(zhì)相似，熔沸點(diǎn)、密度規(guī)律性變化化學(xué)性質(zhì)相似或不同，物理性質(zhì)有差異(1)同系物的研究對(duì)象一定是同類(lèi)有機(jī)物(2)同系物一定滿(mǎn)足同一通式，但通式相同的有機(jī)物不一定是同系物，如CH?=CH?和均滿(mǎn)足通式C,H?(n≥2,n為正整數(shù)),但因二者結(jié)構(gòu)不相似，故不互為同系物。(3)同系物的相對(duì)分子質(zhì)量之差一定是14(CH?)的倍數(shù)。3.正確理解同分異構(gòu)體(1)同分異構(gòu)體要求分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，二者缺一不可；分子式相同，則相對(duì)分子質(zhì)量相等，但相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)，分子式不一定相同，如CO和(3)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)一定不同，因此它們的物理性質(zhì)存在差異；如果同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)相似，屬于同類(lèi)物質(zhì)，則它們的化學(xué)性質(zhì)相似；如果同分異構(gòu)體是不同類(lèi)別的物質(zhì)，則它們的化學(xué)性質(zhì)不同。(4)烷烴中，甲烷、乙烷、丙烷不存在同分異構(gòu)體，其他烷烴均存在同分異構(gòu)體，且同分異構(gòu)體的數(shù)目隨碳原子數(shù)的增加而增多，如丁烷有2種同分異構(gòu)體、己烷有5種同分異構(gòu)體、癸烷有75種同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類(lèi)繁多的原因之一。第2課時(shí)烷烴的性質(zhì)一、烷烴的性質(zhì)1.烷烴的認(rèn)識(shí)：天然氣、沼氣和煤層氣的主要成分均為甲烷，“凡士林”、石蠟、汽油、煤油的主要成分是含碳原子數(shù)較多的烷烴。2.烷烴的物理性質(zhì)(隨分子中碳原子數(shù)增加)烷烴均為難溶于水的無(wú)色物質(zhì)。(1)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)與密度：逐漸升高。烷烴為氣態(tài)。3.烷烴的化學(xué)性質(zhì)在通常情況下，烷烴比較穩(wěn)定，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)。但在特定條件下可燃燒，在較高溫度下會(huì)發(fā)生分解，與氯氣等發(fā)生取代反應(yīng)。(1)氧化反應(yīng)—燃燒反應(yīng)CH?、C3Hg燃燒的化學(xué)方程式分別為、C?Hg+點(diǎn)撥：煤礦中時(shí)常發(fā)生瓦斯爆炸，這與CH?氣體爆炸有關(guān)。為了保證安全生產(chǎn)，必須采取通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火等措施。(2)受熱分解——應(yīng)用于石油化工和天然氣化工生產(chǎn)中。(3)取代反應(yīng)以甲烷為例，寫(xiě)出化學(xué)方程式取代反應(yīng)是有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的如何?氯甲烷(四氯化碳)均為液態(tài)，4種產(chǎn)物都不溶于水。二、有機(jī)物的一般性質(zhì)1.物理性質(zhì)：大多數(shù)有機(jī)物的熔點(diǎn)比較低，難溶于水，易溶于汽油、乙醇、2.化學(xué)性質(zhì)：大多數(shù)有機(jī)物容易燃燒，受熱會(huì)發(fā)生分解；有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)比較復(fù)雜，常伴有副反應(yīng)發(fā)生，很多反應(yīng)需要在加熱、光照或使用催化劑的條件點(diǎn)撥：有機(jī)反應(yīng)比較復(fù)雜，常有很多副反應(yīng)發(fā)生，因此有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式常用“→”,而不用“=”。重難點(diǎn)/烷烴的取代反應(yīng)CH?與Cl?的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)CH?和Cl?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A裝置：試管內(nèi)氣體顏色逐漸變淺；試管內(nèi)壁有油狀液滴出現(xiàn)，試管中有少量白霧，且試管內(nèi)液面上升，有固體析出1.Cl?與CH?反應(yīng)生成了哪些產(chǎn)物?物質(zhì)的量最多的是什么產(chǎn)物?有機(jī)產(chǎn)物中哪種產(chǎn)物常溫下是氣體?提示：五種產(chǎn)物，有CH?Cl、CH?Cl?、CHCl3、CCl4、HCl。HCl的量最多。CH?Cl在常溫下是氣體。2.能否用CH?和Cl?按1:1的體積比混合來(lái)制取純凈的CH?Cl?為什么?提示：不能。CH?和Cl?的反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，不可能只發(fā)生第一步取代反應(yīng)，生成物為混合物，即CH?Cl、CH?Cl?、CHCl?和CCl?四種有機(jī)物與氯化氫形成的混合物，CH?Cl的產(chǎn)率低，因此不能用CH?和Cl?按1:1的體積比混合來(lái)制取純3.0.5molCH?與Cl?在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測(cè)得四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則消耗Cl?的物質(zhì)的量為多少?生成HCl多少mol?提示：四種產(chǎn)物的物質(zhì)的量均n(Cl)=0.125mol×(1+2+3+4)n(HCl)=n(Cl)=1.25mol,即消耗Cl?的物質(zhì)的量為1.25mol,生成HCl為1.25mol。1.烷烴與Cl?的取代反應(yīng)(1)反應(yīng)條件：光照(漫散光照射，不用太陽(yáng)光直射，以防爆炸。)(2)生成產(chǎn)物的種類(lèi)很多，烷烴碳原子越多，產(chǎn)物越多，但HCl最多。①連鎖反應(yīng)烷烴中的氫原子被氯原子逐步取代，各步反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，即第一步反應(yīng)一旦開(kāi)始，后續(xù)反應(yīng)立即進(jìn)行。②數(shù)量關(guān)系：每取代1mol氫原子，消耗1molCl?,生成1molHCl。2.在光照條件下，烷烴與Cl?、Brz等鹵素單質(zhì)的氣體發(fā)生取代反應(yīng)，生成多種鹵代產(chǎn)物和相應(yīng)的鹵化氫氣體。(,C.HbaIX可與X?繼續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)。3.取代反應(yīng)的特點(diǎn)是“上一下一，有進(jìn)有出”,類(lèi)似無(wú)機(jī)反應(yīng)中的復(fù)分解反應(yīng)，注意在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，防止漏寫(xiě)產(chǎn)物中的小分子。微專(zhuān)題6烷烴的同分異構(gòu)體及其取代物種類(lèi)1.烷烴同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法——減碳法(1)兩注意：①選擇碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈；②找出對(duì)稱(chēng)軸。(2)四句話(huà)：主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排列對(duì)、鄰到間。①先寫(xiě)出碳原子數(shù)最多的主鏈。②寫(xiě)出少一個(gè)碳原子的主鏈，另一個(gè)碳原子作為甲基(—CH?)連在主鏈某個(gè)碳b.從主鏈一端取下一個(gè)碳原子作為支鏈(即甲基),依次連在主鏈對(duì)稱(chēng)軸一側(cè)②位或③位碳原子上不能連乙基，否則主鏈上會(huì)有5個(gè)碳原子，則與(b)中結(jié)構(gòu)重復(fù)。所以C?H14共有5種同分異構(gòu)體。c.丁基(—C?Hg)的結(jié)構(gòu)有4種，戊基(—CsHu)的結(jié)構(gòu)有8種。如C4H?Cl有4a.連在同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，如甲烷中的4個(gè)氫原子等效。b.同一個(gè)碳原子上所連接的甲基(—CH?)上的氫原子等效。如新戊烷中的4個(gè)甲基等效，各甲基上的氫原子完全等效，也就是說(shuō)新戊烷分子中的12個(gè)氫原子是等效的。c.分子中處于鏡面對(duì)稱(chēng)位置(相當(dāng)于平面鏡成像時(shí)，物與像的關(guān)系)的氫原子分子中的18個(gè)氫原子是等效的。(2)多元取代物種類(lèi)分次定位法3.替代法若烴CH?的m元取代物有n種同分異構(gòu)體，則其(y-m)元取代物也有n種同分異構(gòu)體。例如，C?Hg的二氯代物C?H?Cl?有4種同分異構(gòu)體，則C?Hg的六氯代物C?H?Cl?也有4種同分異構(gòu)體(六氯代物中的氫原子替代二氯代物中的氯原子，六氯代物中的氯原子替代二氯代物中的氫原子)?！镜淅肯铝嘘P(guān)于同分異構(gòu)體的敘述中正確的是()A.新戊烷的一氯代物有三種B.丙烷中七個(gè)氫原子被溴原子取代的產(chǎn)物有兩種C.丁烷的二氯代物有7種D.CsH?Cl有6種結(jié)構(gòu)有一種，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH?CH?CH?的七個(gè)氫原子被取代與一C—C—C—C的二氯代物有6種，代物有3種，共9種，錯(cuò)誤；D有8種結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。]第1課時(shí)乙烯一、乙烯的應(yīng)用及物理性質(zhì)1.應(yīng)用：乙烯是石油化工重要的基本原料，通過(guò)一系列反應(yīng)，乙烯可以合成有機(jī)高分子材料、藥物等。乙烯產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)的發(fā)展水平。乙烯還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。2.物理性質(zhì)：乙烯為無(wú)色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度比空氣的略小。熔、沸點(diǎn)分別為一169℃、-104℃。分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分子模型球棍模型填充模型H點(diǎn)撥：乙烯分子中的碳原子價(jià)鍵沒(méi)有全部被氫原子“飽和”,為不飽和碳原乙烯分子中含有碳碳雙鍵，使乙烯表現(xiàn)出較活潑的化學(xué)性質(zhì)。1.氧化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象點(diǎn)燃純凈的乙烯火焰明亮且伴有黑煙，同時(shí)放出大量的熱點(diǎn)燃(1)乙烯燃燒的化學(xué)方程式為點(diǎn)燃(2)乙烯被酸性KMnO?溶液氧化為CO?。提示：乙烯分子里含碳量約為85.7%,而甲烷分子里含碳量為75%,乙烯中含2.加成反應(yīng)(1)乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH?==CH? (3)乙烯與H?O加成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3.聚合反應(yīng)①由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子相互結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的聚合物的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。乙烯的聚合反應(yīng)同時(shí)也是加成反應(yīng)，稱(chēng)為加成聚合反應(yīng)，簡(jiǎn)稱(chēng)②能合成高分子的小分子物質(zhì)稱(chēng)為單體；高分子化合物中化學(xué)組成相同、可重難點(diǎn)1CH?與C?H?的空間結(jié)構(gòu)的拓展應(yīng)用球棍模型空間填充模型甲烷8乙烯1.甲烷中的4個(gè)H與1個(gè)C相對(duì)位置如何?分子的空間構(gòu)型是什么樣的?C—H鍵的夾角為多少?提示：4個(gè)H在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)上，1個(gè)C在正四面體的體心，分子空間2.乙烯分子中的4個(gè)H與2個(gè)C是否共面?共價(jià)鍵的夾角約為多少?3.CH?=CH—CH?分子中共面原子最多有幾個(gè)，至少有幾個(gè)?提示：分子中共面原子最多有7個(gè)，至少有6個(gè)。[核心突破]1.甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)2.乙烯分子的六原子共面結(jié)構(gòu)HH乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用1.乙烯氧化反應(yīng)的原理探究),乙烯中的碳碳鍵、碳?xì)滏I全部破(2)乙烯與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)①乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵被破壞，乙烯被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀溶液被還原為無(wú)色的Mn2+。②應(yīng)用：高錳酸鉀溶液可用于鑒別乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙2.乙烯加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)的原理分析(1)乙烯加成反應(yīng)的示意圖(以乙烯與溴加成為例)(2)乙烯加聚反應(yīng)的示意圖(3)乙烯與常見(jiàn)物質(zhì)的加成反應(yīng)X?或XY主要產(chǎn)物溴的四氯化碳溶液鑒別甲烷和乙烯催化劑加熱高溫、高壓和催化劑催化劑(在一定條件下)聚乙烯制備聚乙烯第2課時(shí)烴有機(jī)高分子材料1.定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)化合物稱(chēng)為碳?xì)浠衔?，也稱(chēng)為烴。2.分類(lèi)類(lèi)烴的分類(lèi)分子式為C?H?,結(jié)構(gòu)式為H—C=C—H,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為4.苯最簡(jiǎn)單的芳香烴，是芳香烴的母體,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為[或[;在苯分子中6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同。6個(gè)H和6個(gè)C在同一平面上。微思野乙炔是甲烷的同系物嗎?為什么?②特定作用的添加劑。如：提高塑性的增塑劑，防止塑料老化的防老劑，以②聚氮乙熵IPVC;結(jié)構(gòu)商式③聚苯乙烯(PS):結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為④聚四氟乙烯(PTFE):結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CF?—CF?⑤聚丙烯(PP):結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式⑥有機(jī)玻璃(PMMA)和電玉(UF)等。(1)橡膠的組成、結(jié)構(gòu)與性能橡膠是一類(lèi)具有高彈性的高分子材料，是制造汽車(chē)、飛機(jī)輪胎和各種密封材料所必需的原料。天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。其單體為(異戊二烯);天然橡膠分子中含有碳碳雙鍵，易發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)；硫化橡膠是工業(yè)上用硫與橡膠作用進(jìn)行橡膠硫化，其原理是使線(xiàn)型的高分子鏈之間通過(guò)硫原子形成化學(xué)鍵，產(chǎn)生交聯(lián)，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。(天然橡膠(天然橡膠通用橡膠(順丁橡膠氯丁橡膠氟橡膠：耐熱和耐酸、堿腐蝕特種橡膠硅橡膠：有耐熱、耐寒性[知識(shí)延伸]合成橡膠(1)原料：以石油、天然氣中的二烯烴和烯烴為原料。(2)性能：具有高彈性、絕緣性、氣密性、耐高溫或耐低溫等性能。(1)分類(lèi)維化學(xué)纖維纖維(2)合成纖維的性質(zhì)和用途①性質(zhì)：合成纖維具有強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕、不易蟲(chóng)蛀等優(yōu)②用途：制作衣服、繩索、漁網(wǎng)、工業(yè)用濾布和飛機(jī)、船舶的結(jié)構(gòu)材料等。重難點(diǎn)有機(jī)高分子的合成和單體判斷1.寫(xiě)出下列有機(jī)物的加聚反應(yīng)方程式。是什么?寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。[核心突破]1.有機(jī)高分子的基本概念nCH?==CH?—→CH?—CH?l單體鏈節(jié)聚合度2.加聚反應(yīng)的類(lèi)型(1)單烯烴加聚：?jiǎn)误w中只含一,斷開(kāi)雙鍵，斷鍵原子與其他分子中的斷鍵原子結(jié)合，依次重復(fù)形成高聚物，如丙烯的聚合：nCH?一(2)二烯烴加聚：當(dāng)一個(gè)分子中存在兩,斷鍵原子與其他分子中的斷鍵原子相結(jié)合，而內(nèi)部其他的斷鍵原子再結(jié)合成不飽和鍵。如順丁橡膠的生成：(3)共聚：是兩種或多種化合物在一定的條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成一種高聚物的反應(yīng)。例如，丙烯和乙烯的一種加聚方式為在一定條件下能生成聚乙丙烯(下為某中一種加聚反應(yīng))。點(diǎn)撥：加聚反應(yīng)高聚物的寫(xiě)法(1)含一個(gè)碳碳雙鍵的單體聚合物的寫(xiě)法：斷開(kāi)雙鍵，鍵分兩端，添上括號(hào)，n(2)含“C==C—C=C”的單體聚合物的寫(xiě)法：雙變單，單變雙，括住兩頭，(3)含有一個(gè)碳碳雙鍵的兩個(gè)單體聚合物的寫(xiě)法：雙鍵打開(kāi)，彼此相連，括住3.加聚產(chǎn)物單體的推斷(1)凡鏈節(jié)的主鏈只有兩個(gè)碳原子(無(wú)其他原子)的聚合物，其合成單體必為一種，將鏈節(jié)兩端兩個(gè)半鍵斷開(kāi)向內(nèi)閉合即可。如(2)凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子(無(wú)其他原子)且鏈節(jié)無(wú)雙鍵的聚合物，其單體必為兩種，在鏈節(jié)兩端及正中央畫(huà)線(xiàn)斷開(kāi)，然后左右兩個(gè)半鍵閉合即可。的單體為CH?=CH?和CH?—CH=CH?。(3)凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子且存鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，判斷其合成單體的規(guī)律是“見(jiàn)雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”劃線(xiàn)斷開(kāi)，然后將半鍵閉合，將單、雙鍵互換即可。如體如微專(zhuān)題7烴燃燒的有關(guān)計(jì)算1.等物質(zhì)的量(體積相同)的烴(C;H,)完全燃燒規(guī)律大，耗氧量越多。2.等質(zhì)量的不同烴完全燃燒時(shí)的耗氧規(guī)律氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗O?越多，產(chǎn)生的H?O越多；反之碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗O?越少，產(chǎn)生的CO?則越多。等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣3.最簡(jiǎn)式相同的烴燃燒時(shí)的規(guī)律最簡(jiǎn)式相同的烴不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒后4.烴完全燃燒前后氣體體積變化規(guī)律(1)燃燒后溫度高于100℃,即水為氣態(tài)：(2)燃燒后溫度低于100℃,即水為液態(tài)：氣體體積一定減小?！镜淅吭?05℃、101kPa時(shí)，取1L兩種氣態(tài)烴與9L氧氣混合，充分③CH?和C?H?④C?H?和C?H?, 解得y=4。所給的4個(gè)組合中，碳原子數(shù)均小于4,符合氣態(tài)烴的要組合④中氫原子數(shù)一個(gè)為2,一個(gè)為6,可以平均到4,符合要求。]第三節(jié)乙醇與乙酸第1課時(shí)乙醇一、乙醇的物理性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)1.乙醇的物理性質(zhì)乙醇俗稱(chēng)酒精，無(wú)色、有特殊香味的液體，密度比水的小，易揮發(fā)，與水以任意比例互溶，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑。2.乙醇的組成與結(jié)構(gòu)看成是乙烷分子中的一個(gè)氫原子被—OH取代后的產(chǎn)物。二、烴的衍生物與官能團(tuán)1.烴的衍生物烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、乙醇、乙酸等。2.官能團(tuán)(1)定義：決定有機(jī)化合物特性的原子或原子團(tuán)。物質(zhì)所含官能團(tuán)—C=C—官能團(tuán)的名稱(chēng)氯原子點(diǎn)撥：烴分子失去1個(gè)氫原子后的剩余部分叫烴基，如—CH?、—CH?CH?分別稱(chēng)為甲基、乙基。1.乙醇與Na反應(yīng)——置換反應(yīng)化學(xué)方程式為2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑,與水和Na反應(yīng)相比反應(yīng)劇烈程度緩和的多。2.氧化反應(yīng)。②現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱。(2)催化氧化——催化劑可以是Cu或Ag。①化學(xué)方程式：②乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CHO,官能團(tuán)稱(chēng)為醛基，可以寫(xiě)乙醛在適當(dāng)條件下可被O?氧化為乙酸，化學(xué)方程式為3.乙醇的用途(1)用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)等的燃料。(2)用作生產(chǎn)醫(yī)藥、香料、化妝品、涂料等的化工原料。(3)醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液作消毒劑。點(diǎn)撥：(1)酒類(lèi)產(chǎn)品標(biāo)簽中酒精度是指乙醇的體積分?jǐn)?shù)。白酒一般在25%~68%,啤酒一般在3%～5%。(2)乙醇進(jìn)入人體后，會(huì)在肝中通過(guò)酶的催化作用被氧化為乙醛和乙酸，最終被氧化為CO?和H?O。乙醇的主要性質(zhì)探究1.乙醇與Na反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究根據(jù)上述裝置圖，思考探究①鈉開(kāi)始沉于試管底部，最終慢慢消失，產(chǎn)生無(wú)色可燃性氣體；②燒杯內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生；③向燒杯中加入澄清石灰水不變渾濁。(2)上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的方程式為2C?HsOH+2Na→2CH?CH?ONa+H?↑。(3)乙醇與Na反應(yīng)和水與Na反應(yīng)的劇烈程度有什么差異?得出什么結(jié)論?[答案]乙醇與Na反應(yīng)比水與Na反應(yīng)平緩。乙醇羥基中的氫原子比水中氫原子的活潑性差。2.乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)探究向一支試管中加入3～5mL乙醇，取一根10～15cm長(zhǎng)的銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼燒至紅熱，插入乙醇中，反復(fù)幾次，觀(guān)察反應(yīng)的現(xiàn)象，小心①灼燒至紅熱的銅絲表面變黑，趁熱將銅絲插入乙醇中，銅絲立即又變成紅②能聞到一股不同于乙醇的強(qiáng)烈的刺激性氣味。①銅在反應(yīng)中起催化劑的作用，②乙醇被氧化成乙醛，第2課時(shí)乙酸官能團(tuán)與有機(jī)化合物的分類(lèi)一、乙酸的物理性質(zhì)與組成、結(jié)構(gòu)食醋中含有3%～5%的乙酸，故乙酸又稱(chēng)為醋酸。1.物理性質(zhì)狀態(tài)(通常)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性強(qiáng)烈刺激性氣味液態(tài)易溶于水和乙醇H微思考純凈乙酸又叫冰醋酸，冬天如何從盛有冰醋酸的試劑瓶中取出乙提示：用溫水浴浸泡后，待冰醋酸熔化后再用傾倒法取出少量醋酸即可。二、乙酸的化學(xué)性質(zhì)乙酸的化學(xué)性質(zhì)主要由分子中的羧基決定。1.乙酸的酸性(2)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式①與活潑金屬M(fèi)g反應(yīng)：2CH?COOH+Mg→(CH?COO)?Mg+H?↑.②與金屬氧化物CuO反應(yīng)：2CH?COOH+CuO→(CH?COO)?Cu+H?O.其中的水垢。這是利用了醋酸的什么性質(zhì)?通過(guò)這個(gè)事實(shí)你能比較出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱嗎?寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式。提示：利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因?yàn)镃H?COOH能與CaCO?發(fā)生反應(yīng)：2CH?COOH+CaCO?→2CH?COO~+Ca2++H?O+CO?↑;該反應(yīng)的發(fā)生可以說(shuō)明CH?COOH的酸性比H?CO?的酸性強(qiáng)。2.酯化反應(yīng)(1)乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH?COOH+CH?CH?OHCH?COOC?Hs+H?O,酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)，屬于可逆反應(yīng)，又屬于取代反應(yīng)。,或?qū)懽鳌狢OOR)。(2)低級(jí)酯具有一定的揮發(fā)性，有芳香氣味，可用作飲料、糖果、化妝品中的知識(shí)解釋其原理是什么?提示：醋中的乙酸和酒中的乙醇會(huì)發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH?COOH+.乙酸乙酯是無(wú)色透明液體，具有芳香氣味。在一定程度上可以起到提香的作用。三、官能團(tuán)與有機(jī)化合物的分類(lèi)類(lèi)別官能團(tuán)烷烴 甲烷CH?烯烴—C=C一碳碳三鍵芳香烴苯鹵代烴(X表示鹵素原子)醇—OH羥基乙醇CH?CH?OH醛酯乙酸乙酯點(diǎn)撥：常見(jiàn)有機(jī)物的衍變關(guān)系重難點(diǎn)1給四種物質(zhì)編號(hào)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：日Dc2.能否用NaHCO?溶液鑒別乙酸和乙醇?為什么?提示：可以。乙酸比碳酸酸性強(qiáng)，可以與NaHCO?反應(yīng)生成CO?氣體，而乙醇中的羥基氫原子活潑性比碳酸中的羥基氫原子弱，不能與NaHCO?反應(yīng)。3.用Na可以除去乙醇中的水嗎?為什么?乙醇(—OH)水碳酸乙酸(一COOH)電離程度不電離微弱電離部分電離部分電離酸堿性中性中性弱酸性弱酸性反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaHCO不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)羥基中氫原子的活潑性逐漸增強(qiáng)重難點(diǎn)2在一支試管中加入3mL無(wú)水乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸液面上),觀(guān)察右邊試管中的現(xiàn)象并聞氣味。1.在酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中為什么加熱溫度不能過(guò)高?如何對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)?(乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃)提示：盡量減少乙醇和乙酸的揮發(fā)，提高乙酸和乙醇的轉(zhuǎn)化率。對(duì)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)方法是水浴加熱。2.裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是什么?提示：長(zhǎng)導(dǎo)管起到導(dǎo)氣、冷凝的作用。3.濃硫酸在酯化反應(yīng)中除了起催化劑作用外，還可能有什么作用?提示：吸水劑作用。4.在吸收乙酸乙酯的裝置中，導(dǎo)管口不插入飽和Na?CO?溶液的原因是什么?提示：以免產(chǎn)生倒吸。5.從導(dǎo)管導(dǎo)出的蒸氣中有什么物質(zhì)?提示：乙酸乙酯、乙酸與乙醇。6.用含18O的乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，18O存在哪些產(chǎn)物中?提示：乙酸乙酯。1.酯化反應(yīng)的機(jī)理通常用同位素示蹤原子法來(lái)證明：如用含18O的乙醇與乙酸反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)，生成物乙酸乙酯中含有18O?？梢?jiàn)，發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，有機(jī)酸斷C—O鍵，醇分子斷O—H鍵，即“酸去羥基，醇去氫”。2.實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入CH?COOH。(2)導(dǎo)管末端不能插入飽和Na?CO?溶液中，防止揮發(fā)出來(lái)的CH?COOH、CH?CH?OH溶于水，造成溶液倒吸。②吸水劑提高CH?COOH、CH?CH?OH的轉(zhuǎn)化率。(4)飽和Na?CO?溶液的作用官能團(tuán)代表物典型化學(xué)反應(yīng)乙烯或乙炔(1)加成反應(yīng)：使溴的CCl?溶液褪色(2)氧化反應(yīng)：使酸性KMnO?溶液褪色乙醇(1)與活潑金屬(Na)反應(yīng)乙酸(1)酸的通性酯和水酯基乙酸乙酯水解反應(yīng)：酸