湖北省利川五中2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末選考化學(xué)試卷

利川市第五中學(xué)2019年秋季高一年級期末考試化學(xué)試題(選考)考生注意：1.本試卷分第=1\*ROMANI卷（選擇題）和第=2\*ROMANII卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間為90分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。第=1\*ROMANI卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；第=2\*ROMANII卷請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題卡區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本試卷主要命題范圍：第Ⅰ卷可能用到的相對原子量：H1O16Mg24Al27Fe56Cl35.5Si28Na23S32C12一、選擇題(共16個題，每題3分，共48分；每個題只有一個選項符合題意。)1.目前利川五中部分學(xué)生喜歡使用膠帶，四氟乙烯（C2F4）是制作膠帶膠黏劑的一種原料。下面是關(guān)于四氟乙烯的幾種說法：①它是由碳、氟兩種元素組成的化合物②它是由氟氣（分子式：F2）和碳組成的化合物③它的分子中碳、氟兩種元素的原子物質(zhì)的量比為1∶2這些說法中正確的是()A．①②B．①③C．②③D．①②③2．將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是()A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2 D．SiO23.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NAB．通常狀況下，8gO2和O3的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NAC．常溫常壓下，2mol·L1的100mLMgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2在氧氣中完全燃燒后得到的產(chǎn)物的分子數(shù)為0.5NA4.我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用。黑火藥爆炸的反應(yīng)為：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋3CO2↑＋N2↑。在該反應(yīng)中，被還原的元素是()A．N B．C C．N和S D．N和C5.鐵是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，下列有關(guān)鐵元素的說法正確的是()A．Fe3+的水溶液呈紅褐色，F(xiàn)e2+的水溶液呈淺綠色 B．Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性 C．Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀D．鐵粉可以和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe2O36.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是()A．K+、Ba2+、OH－、SO42－B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．H+、MnO4－、Fe2+、Na+D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－7.對于反應(yīng)KMnO4+HCl(濃)→KC1+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平），若有0.2mol

KMnO4

參加反應(yīng)，下列說法不正確的是()A．還原劑與氧化劑之比為8：1B．轉(zhuǎn)移1

mol電子C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為5：2D．濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)了酸性和還原性8.在稀鹽酸溶液中加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，從反應(yīng)體系中觀察到顏色的變化是()A．無色→灰綠→紅褐 B．灰綠→紅褐→藍(lán)灰色→紅棕 C．無色→淺綠→白色→灰綠→紅褐D．無色→白色→淺綠→灰綠→紅褐 9.在一密閉容器中有CO、O2、H2共16.5g，用電火花反復(fù)引燃，使其充分燃燒，再將燃燒后的氣體用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，則原混合氣體中O2的物質(zhì)的量是()A．0.50mol B．0.25molC．0.27mol D．0.52mol10.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()選項實驗現(xiàn)象A向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來C向滴有酚酞的溶液中加入足量Na2O2粉末溶液變紅D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體11.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關(guān)的是()①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③

B．②④

C．③⑤

D．②⑤12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,下列物質(zhì)所占體積最大的是()A．8.96LCO B．8.5gH2S C．2gH2 D．27gH2O13.下列有關(guān)材料的敘述中錯誤的是()A.合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能

B.硅單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分

C.硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、玻璃、水泥等

D.普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的14.有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入足量NaOH溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A．22.2% B．80.6% C．75.5% D．30% 15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42=BaSO4↓B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+OH=CO32+H2OC．CaCO3與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+16.現(xiàn)有5.85gNaCl和一定質(zhì)量的AlCl3一起溶于水中配成1L溶液，測得Cl－的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則AlCl3的質(zhì)量為()A．11.7gB．9.5gC.13.35gD．26.7g第Ⅱ卷二、非選擇題(共4個題，共52分)17．（每空2分，共14分）按要求填空(1)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式是；常用澄清石灰水檢驗生成的CO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式是。

(2)將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是、；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣泡生成，其離子方程式是。(3)人體胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)，起殺菌、助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。①小蘇打治療胃酸過多的離子方程式為。

②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平（主要成分是Al(OH)3），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。18.(每空2分，共14分)氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng)：2KClO3+4HCl（濃）＝2KCl+Cl2↑+2ClO2+2H2O。（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是__________。氧化產(chǎn)物是___________。（2）用雙線橋標(biāo)出方程式中的電子得失。（3）當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的體積為_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____mol。（4）若分別用①2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑②MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O③Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O用上述三種方法氧化濃鹽酸制備氯氣，當(dāng)濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時，生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是________。(填①或②或③)(5)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑(還原產(chǎn)物為Cl)其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2(消毒后還原產(chǎn)物也為Cl)的__________倍(結(jié)果保留兩位小數(shù))。19.（12分）在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋陰離子NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是_______________。(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________________。(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要的計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/(mol·L－1)(4)判斷K＋是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小濃度________mol·L－120.(共12分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組的同學(xué)欲測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)證明步驟①濾液中含有Fe2＋的方法是取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過程的現(xiàn)象為___________________________。(2)步驟②加入過量H2O2的目的是________________________。(3)步驟②中反應(yīng)的離子方程式是____________________。(4)步驟④中一系列操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。(5)若實驗中鐵無損耗，則每片補(bǔ)血劑中含鐵元素的質(zhì)量為________g。(含a的表達(dá)式)答案第Ⅰ卷12345678BABCBCAC910111213141516BDBCBDBC第Ⅱ卷17.(每空2分，共14分)(1)CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OCa2++2OH+CO2＝CaCO3↓+H2O(2)Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OFe+2Fe3+＝3Fe2+Fe+2H+＝Fe2++H2↑(3)①HCO3+H+＝CO2↑+H2O②Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O18.(每空2分，共14分)(1)KClO3Cl2(2)(3)2.240.2(4)②(5)2.6319.(共12分)(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋(2分)(2)SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓(2分)(3)(4分,每空1分)陰離子NOeq\o\al(－,3