教師資格面試備考 高中化學科目3套

高中化學

高中化學第一套

一、結構化

1.李老師提問學生問題，學生無法回答，其他學生哄笑這個學生為傻子，你怎么辦？

【答題思路】本題考察的是應急應變類題目，可以參照分析情況、確定任務、解決問題、

總結提高四步答題。

分析情況。學生回答不出問題是正?，F(xiàn)象，不應該被哄笑為傻子

確定任務O管理紀律，保持安靜，正常上課

課上：引導學生得出問題的答案，如不能,

答題思路請其他同學回答，保護學生的自尊心

解決問題O,里尸C單獨找這位同學了解原因

—..........找到在課堂上哄笑的學生了解情況

組織一次以"尊重他人"為主題的班會

總結提升。我相信，通過這些做法.

【參考答案】

課堂上學生回答不出問題也是正?，F(xiàn)象，但對于出現(xiàn)其他學生哄笑這個學生為傻子，我

們就要加以重視了，對于此類情況，我會做如下處理：

首先，我會先讓班里的同學安靜下來，運用啟發(fā)性教學原則，啟發(fā)該生思考，引導他得

出問題的答案。若該生在我的啟發(fā)下仍沒有得出問題的答案，我會讓他先坐下，并對他說“你

是不是還沒有想好該怎么說，我們來看看其他同學是怎么想的，好不好”，從而保護學生的自

尊心和積極性，并對該生積極表現(xiàn)的精神給予鼓勵。

其次，課后，我會單獨找他了解原因，如果是因為知道答案但不知道怎么表達，我會幫

助他鍛煉語言表達能力；如果是看別人舉手他也舉手，或者舉手是為了得到老師的關注，那

么我會告訴他老師提問只是為了檢查學生聽明白了沒有，不舉手不代表學生沒有學好。為了

保護學生的自尊心，我會和他約定，會的問題舉右手，不會的問題舉左手，這樣老師就知道

他有沒有聽懂。既保護了學生的自尊心，又有效地解決了問題，同時還能夠及時檢查自己的

授課效果。

再次，我會找到在課堂上哄笑的學生了解情況，詢問他們?yōu)槭裁凑f出這樣的話，如果是

回答不出問題的學生平時與他們的相處不太融洽，那么在以后的日常教學工作中，我會加以

注意，可以通過成立學習、生活小組的方式，促進學生彼此之間的了解。

后期我會組織一次以“尊重他人”為主題的班會，促進班級內的人際關系和諧以及學生

的全面進步。

我相信，通過這些做法，我的班級當中不會再出現(xiàn)不尊重學生的情況，同時，學生上課

回答不出問題的情況也會逐漸減少，保證學生的學習效果。

高中化學

2.你最尊重的教育家是誰？

【答題思路】本題考察的是自我認知類題目，主要考查考生對于崗位以及自身的認知,

可以結合自身情況展開論述。

喜歡的教育家有很多，其中最崇拜的教育家是素有

提出觀點英語教育界泰斗之稱的——張道真

高尚的人格魅力

答題思路具體分析C科學.實用的英語教學方法

---------------嚴謹治學的思想前施性

總結提升如何學習，力爭做一名優(yōu)秀合格的人民教師

【參考答案】

生活中，存在著很多的榜樣值得我們去學習，在他們身上有獨特的品質值得我們去繼承。

在我們求學之路上，也會遇到許多著名的教育家。我喜歡的教育家有很多，其中最崇拜的教

育家是素有英語教育界泰斗之稱的一一張道真。我之所以崇拜他，原因有一下三點：

第一，高尚的人格魅力。76歲高齡的張道真教授，在國內外英語教育界享有盛譽。他把

畢生都獻身于教育并研究教育，他帶領著我們走著英語教育改革的每一個步伐。

第二，科學、實用的英語教學方法。他提出了一系列的方法來改變這種狀態(tài)。而這些行

之有效的方法被廣泛應用到實際教學中。

第三，嚴謹治學的思想前瞻性。張教授提倡考試要改革，聽說與讀寫，二者并舉,甚至聽

說占有更重要的地位。思想深邃的張道真教授，以其獨特的人格魅力，科學的工作態(tài)度，嚴

謹?shù)闹螌W思想，征服了我。

因此，我將張道真教授當作是我的榜樣，我要秉承他老人家的思想和態(tài)度，在未來的教

學之路上，默默奮斗，勇敢向前，力爭做一名優(yōu)秀合格的人民教師。

高中化學

二、試講

1.題目：物質的量

2.內容：

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的速用.建化學=InE.>>還十疔美a河化過修中風帙

間8Tf■X箏?化學費化是f除電SH2的重方用言?由于

化學突化是在序子.升于11。不上生生的，？員的停子.分

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<?ImolH：SO?中的il*H?______I

<4)I2WXHP個才由干ΠΛJ*r≡______I

I<5)90i×lOu4'tl^T^t??f]fl?}

3.基本要求：

(1)說明“物質的量”使用的注意事項

(2)要有適當?shù)陌鍟O計

(3)試講要條理清晰,重點突出

(4)教學過程中注意對學生進行啟發(fā)、引導

高中化學

【試題解析一教案】

教學目標：

L認識摩爾是物質的量的基本單位，認識到物質的量與微觀粒子之間的關系；掌握摩爾

質量的概念。

2.理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

3.掌握物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能進行簡單的化學計算。

4.培養(yǎng)計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。

5.通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和

學習化學的重要作用

教學重點：掌握物質的量及其單位摩爾；阿伏伽德羅常數(shù)及其應用；熟悉物質的量、阿

伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關系。

教學難點：物質的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應用。

教學過程：

一、導入新課

提問：化學變化是在原子、分子的水平上發(fā)生的，涉及的原子、分子或離子等單個微粒

的質量又都很小，難以直接進行稱量。那么，化學家是如何進行物質組成、變化的定量研究

的呢?通過觀察生活中的一些實例會有哪些啟示?通過購買糧食時不會一粒一粒的購買，可能

會論“斤”購買，鉛筆會論“打”進行包裝，一包紙是500張，由此可以對微觀粒子進行“打

包”計量。引出“打包”微觀粒子的物理量一一物質的量。

二、新課教學

閱讀一下教材，在閱讀的過程中，關注一下，什么是物質的量？它又有怎樣的含義？

明確：

L物質的量是用來表示：大量微觀粒子的集合體的物理量。

2.符號為n,單位為摩爾或摩(mol)。

3.物質的量只能用來計量微觀粒子(分子、原子、電子、離子、質子、中子)，不能用來

計量宏觀物質。

4.選取的標準是CM原子，Imol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0?012kg心中所含的

原子數(shù)相同。

5.Imol微粒所含的微粒數(shù)大約是6.02義10”個。

6.0.012kg*中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù),用NA表示。NA近似為6.02×102?oΓ'o

感知阿伏加德羅常數(shù)大?。?/p>

假如有6.02X1023粒小米，把全國13億人口不分老幼全動員起來數(shù)這些米粒，按照每人

每秒鐘數(shù)一粒，不吃不喝不睡，大概需要1400多萬年的時間。

故：Imol物質中所含的微粒數(shù)量是相當巨大的，所以物質的量只用于描述微觀粒子，不

能用于宏觀物體的描述。

明確表示方法：

判斷下述描述是否正確。

①ImOI氧②1molH-O③ImoI氧原子

高中化學

明確：①錯誤，在使用“物質的量”這一物理量描述微觀粒子的時候,需要指明微現(xiàn)粒子

結合學習回答以下問題：

①ImolO2中約含個氧分子；

②ImOIC中約含個碳原子；

③1mol4SO”中約含個酸分子

23

Φ6.02×IOi②6.02X10”；③6.02X10"

由此推導,物質的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)和微粒數(shù)(N)之間關系為：

用符號表示三者之間的關系為：N=n?NAo

三、鞏固提高

計算下列物質的微粒數(shù)或物質的量

①0.501。1比中的氫分子數(shù)

②1?nolNaCl中的氯離子數(shù)

③ImOIH30,中的氧原子數(shù)

232324

【答案】①0.5NA或3.OlXIOi②NA或6.02×IO5③4NA或2.408×IO

四、總結體會

哪位同學可以和大家分享一下你的收獲？

五、課后作業(yè)

課后查閱資料，思考物質的質量與物質的量之間的關系，下節(jié)課一起分享。

六、板書設計

械的修

1物質的■

行號：n里位：摩不或摩mol

2啊伏倒停羅常加

.V√?>602×IO2jmol?

??Vv一■，

JQβ"?"?VA

高中化學

【試題解析一試講稿】

一、導入新課

師：在研究物質轉化的過程中，人們除了關注物質轉化方法的選擇、轉化條件的控制以

外，還十分關注轉化過程中物質間的定量關系?；瘜W變化是物質所含微粒的重新組合。

師：化學變化是在原子、分子的水平上發(fā)生的，涉及的原子、分子或離子等單個微粒的

質量又都很小，難以直接進行稱量。那么，化學家是如何進行物質組成、變化的定量研究的

呢？通過觀察生活中的一些實例會有哪些啟示？

師：一斤大米、一打鉛筆、一包500張的A4紙……

生：在購買糧食時不會一粒一粒的購買，可能會論“斤”購買，鉛筆會論“打”進行包

裝，一包紙是500張，由此可以，可以對微觀粒子進行“打包”進行計量。

師：說的非常好，接下來我們共同學習“打包”微觀粒子的物理量一一物質的量。

二、新課教學

師：接下來給大家3分鐘的時間閱讀一下教材，在閱讀的過程中，關注一下，什么是物

質的量？它又有怎樣的含義？

師：物質的量是用來表示什么的？

生：來計量大量微觀粒子的集合體的物理量。

師：符號跟單位又是什么？

生：符號為n,單位為摩爾或摩(mol)。

師：既然物質的量是描述微觀粒子的多少的，那大家都知道有哪些粒子屬于微觀粒子？

生：分子、原子、電子、離子、質子、中子。

師：物質的量既然能用來計量微觀粒子，那能不能用來計量宏觀物質？比如大米、小麥

等。

生：不能。

師：是的，在計量的時候需要找好標準，比如國際米原器、國際千克原器分別是計量長

度、質量的標準，計量微觀粒子的個數(shù)的時候標準是什么？結合教材進行回答。

生：選取的標準是C12原子，Imol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012kgC12中所

含的原子數(shù)相同。

師：0.012kgC12所含的原子數(shù)是多少個，Imol微粒集合體中所含的微粒數(shù)是多少個？

生：大約都是6.02X10”個。

師：非常正確。0.012kgC12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù),用NA表示。NA近似

為6.02×102?oΓ.

師：阿伏伽德羅常數(shù)到底有多大，大家可以嘗試進行計算:假如有6.02X10”粒小米，把

全國13億人口不分老幼全動員起來數(shù)這些米粒，按照每人每秒鐘數(shù)一粒，不吃不喝不睡，多

少年能數(shù)完？

(學生計算,老師指導。)

生：大概需要1400多萬年的時間，太大了。

師：是的，由此可知阿伏伽德羅常數(shù)是一個非常巨大的數(shù)，用它作衡量物質的量多少的

基準，Imol物質中所含的微粒數(shù)量是相當巨大的，所以物質的量只用于描述微觀粒子，不能

高中化學

用于宏觀物體的描述。

師：判斷以下的描述方法是否正確。

①ImOl氧②1molH-O③ImOl氧原子

生：②③描述正確,①描述不正確

師：為什么①描述不正確？

生：在使用“物質的量”這一物理量描述微觀粒子的時候，需要指明微現(xiàn)粒子。

師：回答的非常好，大家書寫的時候一定要注意規(guī)范性。

師：結合學習回答以下問題：

①ImolO2中約含個氧分子；

②ImOIC中約含個碳原子；

③1mol1訴0,中約含個硫酸分子

生：①6.02X10*；②6.02X10。③6.02X10"

師：由此可知，物質的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)和微粒數(shù)(N)之間存在怎樣的關系？

生：微粒數(shù)等于物質的量與阿伏加德羅常數(shù)之積。

師：用符號表示三者之間的關系為：N=n?NA0

三、鞏固提高

師：計算下列物質的微粒數(shù)或物質的量

①0.5molHz中的氫分子數(shù)

②1molNaCl中的氯離子數(shù)

③ImoHSO,中的氧原子數(shù)

【答案】①0.5NA或3.OlXlOl②NA或6.02義10”；③4NA或2.408X10”

四、總結體會

師：剛才這位同學的答案非常正確，看來大家對這節(jié)課的知識掌握的非常牢固了，哪位

同學可以和大家分享一下你的收獲？

生：略.

五、課后作業(yè)

師：馬上到了下課的時間，給大家留一個任務，課后查閱資料?，思考物質的質量與物質

的量之間的關系，下節(jié)課一起分享。

師：好，下課，同學們再見！

六、板書設計

高中化學

物氏的y

I物區(qū)的立

在號：D里位：摩不或摩31

2阿伏僧建別困

Λ,Λ≈602×l(PmoI?

3N=”?Λ?

高中化學

三、答辯

1.你是如何引導學生認識到物質的量不能用于宏觀物質的？

【參考答案】

首先從用語的提出我就會說明物質的量是用來計量大量微觀粒子集合體的物理量，初步

說明“物質的量”不能用來計量宏觀物質，在學習了“阿伏伽德羅常數(shù)”之后，我會請學生

對“NA個小米?！边M行計算，認識到阿伏伽德羅常數(shù)是一個很大的數(shù)，因此物質的量不能用

來計量宏觀物質。

2.本節(jié)課的教學目標是什么？

【參考答案】

(1)認識摩爾是物質的量的基本單位，認識到物質的量與微觀粒子之間的關系；掌握摩

爾質量的概念。

(2)理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

(3)掌握物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能進行簡單的化學計算。

(4)培養(yǎng)計算能力，并通過計算更好地理解概念和運用、鞏固概念。

(5)通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究

和學習化學的重要作用。

3.在化學教學過程中，怎樣設計和組織探究活動？

【參考答案】

教師應充分認識科學探究對于促進學生科學素養(yǎng)發(fā)展的獨特價值，根據(jù)學生的認知發(fā)展

水平，精心設計探究活動，有效組織和實施探究教學。

化學教學中可以采用多種探究活動形式。

例如，探究“物質燃燒的條件”，可設計三組探究實驗，從物質的可燃性、氧氣、可燃物

的著火點三個方面引導學生進行探究。還可以讓學生從圖書館或互聯(lián)網查閱有關“鉆木取火

和燧石取火”的資料，引導學生對資料進行分析、討論，歸納出物質燃燒的三個條件。

在探究教學中，應有目的地組織學生交流和討論，這樣既有利于培養(yǎng)學生交流與合作的

能力，也有利于發(fā)展學生的評價能力。

提倡以小組為單位開展探究活動，如分組完成“調查日常生活中金屬廢棄物的種類，分

析其回收的價值和可能性”等課題。

探究教學要講求實效，不能為了探究而探究，應避免探究活動泛化、探究過程程式化和

表面化。

應把握好探究的水平，避免淺嘗輒止或隨意提升知識難度的做法。

應處理好教師引導探究和學生自主探究之間的關系，避免出現(xiàn)探究過程中教師包辦代替

或學生放任自流的現(xiàn)象。

高中化學

高中化學第二套

一、結構化

L每年都有“最美教師”的評選，你心目中最美教師的標準是什么呢？

總體介紹O

無私奉獻、甘為人梯的精神品格

忠于職守、高度負責的精神

答題思路觀點原因。

樂于助人、至善大愛的精神

甘于奉獻、團結互助的精神

自身總結。

自己努力成為一名最美教師

【參考答案】

每次看中央電視臺播出的“尋找最美教師”頒獎典禮，都非常感動，尤其是一些偏遠山

區(qū)的教師。每個獲獎教師，都有一個個感人故事，震撼人心，催人淚下。鄉(xiāng)村的教學條件很

差，教學硬件奇缺，師資奇缺，面對困難，許多鄉(xiāng)村教師選擇了堅守。他們每個人都有一個

不同凡響的故事，他們都克服了常人難以想象的困難，為了人山里的孩子，為了中國的基礎

教育，獻出了自己的青春，甚至是生命。他們是平凡而偉大的，他們是可敬的，他們更是一

群可愛的人，一群值得我們每個人學習的人。從他們身上我也發(fā)現(xiàn)了自身的許多不足之處，

認真反思后，我覺得我應該學習鄉(xiāng)村教師那種無私奉獻、甘為人梯的精神品格，這也是我心

中的最美教師的標準。

第一是忠于職守、高度負責的精神。最美老師，美在責任。他們的責任心充分體現(xiàn)了對

學生盡心、對工作盡職、對社會盡責的態(tài)度，充分體現(xiàn)了他們敢于負責，敢于擔當?shù)木瘛?/p>

向他們學習，就是要樹立強烈的責任心和事業(yè)心，把崗位當作社會責任，把工作當作一種事

業(yè)的追求，滿腔熱情的、全身心的投入各項工作，踏踏實實地干事，兢兢業(yè)業(yè)地工作，在平

凡的崗位上做出不平凡的業(yè)績。

第二是樂于助人、至善大愛的精神。最美教師，美在大愛。這種愛就是把學生真正放在

自己的心里，對學生不嫌棄、不拋棄、不放棄，堅守著可以沒有大師，沒有大樓，但絕不能

沒有大愛的堅韌的信念和價值觀。向最美教師學習，就是要傳承中華美德,弘揚大愛精神，本

著愛人民、愛社會、愛他人的博大情懷，扎扎實實地做好各項工作。

第三是甘于奉獻、團結互助的精神。最美教師，美在團隊。正是因為學校的這種團結互

助的精神，才共同譜寫了一曲曲感人的贊歌。向他們學習，就要增強大局觀念，強化責任意

識，強化團隊精神，心往一處想，勁往一處使，強化工作的合力，為振興教育貢獻智慧和力

量。

我覺得,教師是中國教育的守衛(wèi)者,最美教師是中國教育的瑰寶。正是因為這些教師的堅

守，不但照亮了孩子的求學之路，也照亮了每一個孩子的心靈之路，教師雖然清苦，但他們

心中有愛，生活就是富足的，工作就是愉快的，人生就是美麗的，事業(yè)就是有成的，我相信

只要堅持，我也會成為一名最美教師。

高中化學

2.你在上課期間，有家人來找你，你怎么辦？

分析情況

各種情況時有發(fā)生

確定任務

分清主次，不能由于個人原因，影響課程進行

安H浮例行小組討論，我家長了解情況

課上

請家長胡公室等待，課下再Sffi他，不能影照正常上課

答題思路解決問題下班回家再進行解決

不累急可通過留言等其他方式與我聯(lián)系

課下注意對家人進行這一方面的正確引導

詢問家人具體情況

立馬去第夬

合理安排后面的課程

緊急

請別的老師幫忙

不能影響學生的課程

總結提升

學生的利益放在第一位,避免此類時間發(fā)生

【參考答案】

教師工作期間，家中有些事情也是常有發(fā)生的。但是工作期間就要能夠分清楚主次，不

能由于個人原因，影響課程進行。

首先我會根據(jù)課程進行情況，適時安排學生進行小組討論，趁學生不注意，與家人溝通,

請其去辦公室等待，課下再去找他。不能影響正常上課。

在課下的時候，我會去到辦公室里，詢問家人具體情況。如果是不緊急的事情，我會與

家人溝通，自己下班回家再進行解決，同時說明自己平常沒有與家人溝通到，沒有緊急事件,

盡量不要在上課期間到教室外找我，可通過留言等其他方式與我聯(lián)系。在今后我注意對家人

進行這一方面的正確引導。

如果是非常緊急的事情，需要立馬去解決的，我會合理安排后面的課程，看能否可以將

課進行調整，或者請別的老師幫忙代上?？傊荒苡绊憣W生的課程，盡快將事情解決完，返

回學校。

作為一名人民教師，我們應將學生的利益放在第一位，盡量避免出再出現(xiàn)非緊急事件家

人在課堂外找我這樣的現(xiàn)象。

高中化學

二、試講

1.題目：《電解質的定義和電離方程式的書寫》

2.內容：

鹽在水溶液_中_的_電_n______

我們在初中曾廄察過假、罐,也在水溶液中洋電的實bbhhhhhhhhh

驗現(xiàn)象.不僅如此.如果將氧化精、硝陂仲.疆K化齡等電IMtelBUdyte

固體分別加熱至焙化.它仰也能守電.這腫住水溶液里或電離∣ti="ont

熔融狀態(tài)卜帷夠/電的化合將叫儆電解質.

Itt.?.鹽住水溶液中能解寸電.一?力它的花精液中麓生了電■,產小門比第自由

移動的禺予.

例如.將氟化怙抑入水中.在水分干的作JH下.倍離RNΛ,>和低國門口）脫離

NMa得體裹面.進入水中.杉成能夠自由移動的水介拊肉r知水合依肉r（如國29）?

NaaiR4「電面送?過程用以用電JlI泗下《力Ie便起如.仍）

小水合離尸》1

NaCl-Na*+Cl

、八1巾人從中-→案分r,N?0M體力用電廊

W29WIc4申箝病■和心離小。陽

HCI.ILSC>.4117）,的電網也可以用電附方程式人車如卜：

HCI-H+Cl

HIS（）4-2H+S（*

HNO1HMNO

HCLIISO,和H、f麻傕電離出Il?因此.我一可氏從電離的角度對I?的料t的

一個新的隊1H.電閾B?M成的陽陽!-.」Il）的化合物叫做酸.

3.基本要求：

（1）試講10分鐘;

（2）試講要有板書；

（3）試講中涉及到的實驗及其他教學媒體只需要語言進行情景模擬即可。

高中化學

【試題解析一教案】

教學目標：

L了解電解質、電離的概念。

2.理解電離方程式的含義。

3.理解離子方程式的書寫方法。

4.培養(yǎng)學生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。

教學重點：電解質、電離反應方程式的書寫。

教學難點：電離反應方程式的書寫方法。

教學過程：

一、創(chuàng)設情境，引入新課

提問被蜜蜂刺到的傷口可以敷上小蘇打（碳酸氫鈉）溶液，就不是那么疼了，進而引出

酸和堿的概念。

那物質溶于水為什么有的顯酸性？有的顯堿性？酸、堿、鹽在溶于水的過程中會發(fā)生怎

樣的變化？

引出今天課題電解質的定義和電離方程式的書寫。

二、新授講解

（一）電解質和非電解質的概念

觀看一段視頻，氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈉在固體狀態(tài)是否像其溶液狀態(tài)下導電。

明確：氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈉固體加熱融化也可以導電。

總結得出：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質。

在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質。

提問：什么是電離？什么是電離方程式呢？

明確：電解質在溶于水或受熱融化時，解離成自由移動的離子的過程叫電離。

用化學符號表示電解質電離成自由移動離子的式子叫電離方程式。

（二）電離方程式

教師播放關于氯化鈉在水中溶解和電離的示意圖。

讓學生嘗試用電離方程式來表示一下：NaCl=Na+CΓ

并總結電離方程式的書寫注意事項：

L陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆；

2.構成物質的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為化學計量數(shù)。

進一步練習硫酸、硝酸和鹽酸的電離方程式

明確：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物稱之為酸。

三、鞏固新知

寫出大屏幕上這幾種化學物品電離方程式。

四、總結體會

師生共同總結一下這節(jié)課所學的內容。

五、課后作業(yè)

高中化學

回去之后復習今天所學知識，預習下節(jié)課的內容。

六、板書設計

電解質的定義和電離方程式的書寫

一、電解質和非電解質的概念

1.電解質：

2.非電解質：

二、電離

1.概念：

2.電離的表示一電離方程式

(1)概念：

(2)注意事項：

高中化學

【試題解析一試講稿】

一、創(chuàng)設情境，引入新課

師：你有沒有被蜜蜂或黃蜂刺過？被蜜蜂刺到的傷口可以敷上小蘇打（碳酸氫鈉）溶液,

就不是那么疼了，這其中的原因是什么呢？

生：因為蜜蜂的刺注射的液體是酸性的，小蘇打溶液是堿性的，所以可以減輕傷口的腫

脹。

師：這個同學的解釋完美的替大家解決了這個疑惑，非常好。

師：物質溶于水為什么有的顯酸性？有的顯堿性？酸、堿、鹽在溶于水的過程中會發(fā)生

怎樣的變化？今天我們一起來學習電解質的定義和電離方程式的書寫。

二、新授講解

師：我們在初中已經觀察過酸、堿、鹽在水溶液的導電現(xiàn)象，那氯化鈉、硝酸鉀和氫氧

化鈉在固體狀態(tài)下導電嗎？接下來我們觀看一段視頻，同學們仔細觀察實驗現(xiàn)象。

師：視頻觀看完了，哪位同學可以告訴老師？

生：氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈉固體加熱融化也可以導電。

師：哪位同學可以幫助大家總結一下電解質概念？

生：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質。

師：這位同學總結的很全面。哪位老師可以告訴老師什么是非電解質呢？

生：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質。

師：我們已經知道了什么是電解質和非電解質，老師想考考大家，SOz是電解質還是非電

解質？

生：SOz屬于非電解質，因為SOz溶于水導電是因為生成了HzS?,電離產生了自由移動的

離子而導電，HzSO：,屬于電解質。

師：這位同學思維很流暢，解答很正確。我們已經知道了電解質的概念，那什么是電離

呢？

生：電解質在溶于水或受熱融化時，解離成自由移動的離子的過程叫電離。

師：這位同學回答的很正確。化學上為了直觀的表示電離的過程引入了電離方程式，什

么是電離方程式呢？

生：用化學符號表示電解質電離成自由移動離子的式子叫電離方程式。

師：接下來同學們觀看老師提供的這段關于氯化鈉在水中溶解和電離的示意圖。

師：哪位同學可以用電離方程式來表示一下，請你來。

生：NaCl≈=Na++CΓ

師：這位同學寫的很工整，也很正確，哪位同學可以總結一下電離方程式的書寫步驟。

生：陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆；構成物質的原子或原子團的個數(shù)在書寫成

離子時為化學計量數(shù)。

師：這幾位同學很全面的總結了書寫電子方程式的步驟，以后我們就按照這個步驟書寫。

師：接下來同學們拿出練習本，寫一下硫酸、硝酸和鹽酸的電離方程式?？吹酵瑢W們都

寫完了，同學們看一下老師的PPt對照一下你寫的正確嗎，不正確的抓緊改正。

高中化學

師：哪位同學可以告訴老師，通過書寫這幾個酸的電離方程式，你有什么發(fā)現(xiàn)？

生：電離生成的陽離子全部是氫離子。

師：觀察非常仔細，我們把電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物稱之為酸。

三、鞏固新知

師：接下來大家寫一下大屏幕上這幾種化學物品電離方程式，注意配平。

師：同學們都做出來了，哪位同學可以分享一下。看來大家都己經掌握我們今天的知識

了。

四、總結體會

師：下面我們來總結一下這節(jié)課所學的內容，哪位同學想總結，請你。

師：大家說的都很好，很全面。

五、課后作業(yè)

師：歡快的時光馬上就要結束了，最后老師給你布置個小作業(yè)，回去之后復習今天所學

知識，預習下節(jié)課的內容。好，同學們，下課！

六、板書設計

電解質的定義和電離方程式的書寫

一、電解質和非電解質的概念

1.電解質：

2.非電解質：

二、電離

L概念：

2.電離的表示一電離方程式

(1)概念：

(2)注意事項:

高中化學

三、答辯

1.溶液導電性的強弱與電解質的強弱無直接關系，那與什么有關？

【參考答案】

(1)離子濃度，相同條件下離子濃度大的導電能力強，離子帶電，單位體積中的離子數(shù)

量(密度)越大，可以傳遞的電量也就越大。

(2)離子所帶的電荷數(shù)，離子電荷越高，導電能力越強。

(3)電解質強弱，相同條件下，強電解質溶液的導電性大于弱電解質溶液的導電性。

(4)溶液的溫度，溫度越高，導電能力越強。

(5)電解質的類型，相同條件下，電解質的類型不同，導電能力也不同。例如，相同溫

度下，同濃度的CaC12和NaCl溶液的導電能力不同，溶液的導電能力弱，不能說明電解質的

電離程度小，即使是強電解質的水溶液，如果其中離子濃度很小，導電能力也很弱的。

2.本節(jié)課的教學目標是什么？

【參考答案】

(1)了解電解質、電離的概念。

(2)理解電離方程式的含義。

(3)理解離子方程式的書寫方法。

(4)培養(yǎng)學生通過實驗探究問題、分析問題、歸納問題的能力。

3.請你列舉新課程改革倡導的學習方式，并就每一種學習方式加以簡單說明。

【參考答案】

新課程改革倡導自主學習、合作學習和探究學習的學習方式。

自主學習，相對于被動學習(機械學習、他主學習)而言的。概括地說，自主學習就是

“學生自我導向、自我激勵、自我監(jiān)控”的高質量的學習。

合作學習，指教學條件下學習的組織形式而言的，相對的是“個體學習”與“競爭學習”。

合作學習是指學生在小組或團隊中為了完成共同的任務，有明確的責任分工的互助性學習。

探究學習的特征是從學科領域或現(xiàn)實生活中選擇和確定研究主題，在教學中創(chuàng)設一種類

似于學術(或科學)研究的情境，通過學生自主、獨立地發(fā)現(xiàn)問題、實驗、操作、調查、信

息搜集與處理、表達與交流等探索活動，獲得知識、技能，發(fā)展情感與態(tài)度，特別是探索精

神和創(chuàng)新能力。

高中化學

高中化學第三套

一、結構化

1.“愛是教育的原動力”，這句話你怎么理解?

就話論話

解釋觀點的意思和是否微同

根據(jù)觀點的正確與否，解釋自己的立場

答題思路就話論理愛崗颯

______________________________________________關爰學生

就話論人

自己今后要朝著優(yōu)秀的老師發(fā)展

【參考答案】

“愛是教育的原動力”，我非常贊同這句話。在我們每個人的成長過程中都接受了不同的

教育，得到了不同老師的教誨與幫助。而那些最值得學生尊敬，令學生終身記憶猶新的就是

那些將自己畢生的心血和愛傾注于教育事業(yè)和學生的老師。沒有愛的教育是僵死的池水，激

不起一點漣漪，“愛”是貫穿于整個教育事業(yè)的一條靈魂。

作為老師對于自己的職業(yè)首先要做到愛崗敬業(yè)，愛崗敬業(yè)是“教師職業(yè)的本質要求”。

要求教師忠誠于人民教育事業(yè)，志存高遠、勤懇敬業(yè)、甘為人梯、樂于奉獻。對工作高

度負責，認真?zhèn)湔n上課，認真批改作業(yè)，認真輔導學生，不得敷衍塞責。

作為老師對于學生要做到關愛學生，向學生傾注關懷與愛心，關愛學生是教師職業(yè)道德

的核心。關心愛護全體學生，尊重學生人格，平等公正對待學生。對學生嚴慈相濟，做學生

良師益友。保護學生安全，關心學生健康，維護學生權益。不諷刺、挖苦、歧視學生，不體

罰或變相體罰學生。

因此，如果有幸成為一名教師，我將會心中有愛、眼里有學生，處處為學生著想，時時

為教育事業(yè)貢獻出自己的微薄之力。

高中化學

2.組織一個課堂討論，學生氣氛不活躍，還總說無關的話，怎么辦?

分析情況。多種原因、妥善處理、工作為重

心理穩(wěn)定，快速反應

反思自己的討論話題

確定任務C調整教學方法

更換討論話題

答題思路吸引學生的無意注意

加強紀律管理

調整自己的授課模式

課下加強自己的專業(yè)素養(yǎng)

向有經驗的老教師清教

加強師生互動

總結提高。防止此種情況再次發(fā)生

【參考答案】

我正在講課，發(fā)現(xiàn)學生課堂討論氣氛不活躍，說無關的話。這種情況是由于多種原因引

起的，作為老師一定要妥善處理。

首先，作為教師，我要沉著冷靜，不能因為這種情況而影響我的情緒。接著，我會根據(jù)

不同的情況采取相應的措施。

我會即刻反思自己的討論話題，學生課堂氣氛不活躍，說無關的話，可能是因為我的討

論話題缺乏樂趣造成的，我會調整教學方法，更換討論話題，吸引學生的無意注意，把學生

的心思拉回課堂。如果是因為討論的時間過長，學生早已得出答案，我卻沒有及時喊停，那

我一定會立刻讓學生停止討論，檢查討論成果，并適時總結。

事后，我會采取以下幾種措施：首先，了解學生課堂氣氛不活躍，說無關的話的原因，

如果是因為學生調皮搗蛋，我會加強紀律管理，并將此情況告知班主任：如果是因為我上課

枯燥無味，我會調整自己的授課模式，讓學生喜歡我的課堂。其次，在課下加強自己的專業(yè)

素養(yǎng)，向有經驗的老教師請教，在采用教學方法前，先做好預設，對于課堂上可能會出現(xiàn)的

情況做好應對措施，并與學生多交流，了解學生真實的想法，改進自己的課堂教學方式，在

上課過程中加強師生互動，從而使得學生對我的課堂感興趣。

為了防止此種情況再次發(fā)生，在以后的課堂教學中，我會下意識地加強師生溝通，并在

課堂中引導學生養(yǎng)成良好的學習習慣。

高中化學

二、試講

1.題目：《氯氣與堿反應及漂白粉的制作》

2.內容：

最初,人們宜接用輒氣作漂白劑.但因氯氣的溶解度不大.而且生成的HCK)不整

定.難以保存.使用起來很不方便,效果也不理想.在Cb與水反應原理的菸礎上.經過

多年的實驗、改進.才行了今天常用的漂白液和漂白粉.

在常溫下,將氣氣通入NaCH溶液中可以得到以次氯酸鈉(NaQo)為彳j效成分的源

門液,其化學反應方程式如下I

Cl：+2Na()H-NaC'!+NaCK)+HO

、/1()雖然也會分解.但它的水溶液在低溫F存放三

年才分解一半左右.比HClO穩(wěn)定得多.

ljCl和、a()H的反應類似.將氯氣通人冷的消

石灰CCa(CH)Q中唧制得以次氯微鈣(Ca(CIO),為仃

效成分的濠門粉：

2C1+2Ca(OH)Ca(CIO)1+CaCl-÷2H1()

如果益氣與Ca(()H)反應充分.并使次氯酸鈣成為主m417就給M-叫M于?**的筋*.

要成分.則得到漂粉精，向行"A慨的謝泳池則川久K.

活H坂等HHi泊毒

漂白液、漂白粉和源粉精既可作何白棉、麻.紙

張的漂門劑.乂可用作游泳池及環(huán)境的消毋劑.

3.基本要求：

(1)試講10分鐘；

(2)需有師生互動環(huán)節(jié)；

(3)講解氯氣與堿反應及漂白粉的制作;

(4)適當結合板書。

高中化學

【試題解析一教案】

教學目標：

1.認識氯氣能部分溶于水，掌握氯氣跟水的反應。

2.了解氯氣可用來漂白殺菌，掌握次氯酸的化學性質。

3.掌握氯氣與堿的反應以及漂白粉的制法和漂白原理、使用方法。

4.通過學生自己分析、制定研究方案、動手做實驗、培養(yǎng)其表達、觀察、分析能力。讓

學生掌握分析、制定實驗方案、抽象概括的科學方法。

5.在對問題的解決中能培養(yǎng)學生實事求是，言必有據(jù)的的科學學習態(tài)度和自信、自立、

自強的優(yōu)良品質。

教學重點：氯氣與水反應、氯氣與NaoH溶液反應；以及次氯酸的性質。

教學難點：氯氣與水反應后產物的檢驗以及次氯酸的強氧化性。

教學過程：

一、創(chuàng)設情境，引入新課

提問同學們日常需要消毒的時候使用的是什么？你知道它的有效成分是什么嗎？它又是

怎樣制備的呢？引出本節(jié)課題一氯氣與堿反應及漂白粉的制作。

二、新課教學

教師演示氯氣跟堿的反應。提醒學生仔細觀察實驗步驟，和記錄實驗現(xiàn)象。

步驟：向兩只盛有氯氣的集氣瓶中分別加入等量的水和NaOH溶液，振蕩后，看氣體顏色

變化情況，比較氯氣與堿反應和與水反應的程度。

現(xiàn)象：加水的集氣瓶呈淡黃綠色，加NaoH溶液的集氣瓶顏色褪去。

原因：因為氯氣與水反應時只有部分氯氣與水反應。而氯氣與堿反應時，瓶內氯氣幾乎

被全部吸收。

那么氯氣和NaOH溶液反應生成了什么物質？試著寫一寫化學方程式。

得到生成了NaCI和NaCI0,化學方程式為：Cl2+2Na01I=NaC1+NaC10+H20

強調NaCIo就是84消毒液、漂白液的有效成分。氯氣是一種非常活潑的非金屬單質，能

與強堿發(fā)生反應。

根據(jù)氯氣和NaOH的反應，請同學們試著寫一寫CL和Ca(OH)2的化學方程式。

明確：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H20

提問：如果氯氣與Ca(OH)2反應充分，并使次氯酸鈣成為主要成分，則得到漂粉精。同學

們閱讀課本，思考里面的有效成分是什么？漂白粉漂白的化學方程式？論漂白粉的漂白原理

是什么？

明確在酸性條件下起作用生成HClO：Ca(CIO)2+2HCl=CaCl2+2HC10；

Ca(ClO)2+C02+H,0=CaC03+2HCl0

三、鞏固新知

提問：漂白粉片或漂粉精為何要密封保存在陰暗處？

明確：防止Ca(ClO)2和空氣中的Co八乩0反應，生成的HCIO見光易分解而失效。

四、總結體會

哪位同學幫我們大家總結一下我們這節(jié)課學到了什么？

高中化學

五、課后作業(yè)

師：課下搜集一下資料，總結漂白液、漂白粉、漂粉精在生活中的應用。

六、板書設計

氯氣與堿反應及漂白粉的制作

C12+2NaOH=NaCI+NaC10+H20

氯氣和NaoH

制作漂白液。有效成分NaClO

氯氣與堿反應,

2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C10)2+2H20

{制作漂白粉，漂粉精。有效成分

Ca(CIO)2

高中化學

【試題解析一試講稿】

一、創(chuàng)設情境，引入新課

師：通過上節(jié)課的學習我