2023年高考化學(xué)（浙江卷1月）真題詳細(xì)解讀及評析

2023年1月浙江省選考化學(xué)真題完全解讀

（浙江卷）

試題評價(jià)

2023年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)卷系浙江省實(shí)施新課標(biāo)新教材后的首考,有著里程碑

式的意義。試題以高考評價(jià)體系為依托，嚴(yán)格遵循《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2017年版2020年修訂）》的要求，

堅(jiān)持素養(yǎng)立意和育人導(dǎo)向，堅(jiān)守科學(xué)、原創(chuàng)、公平和規(guī)范，落實(shí)“立德樹人”根本任務(wù)。在試卷結(jié)構(gòu)、

形式、難度、知識點(diǎn)的覆蓋面等方面保持穩(wěn)定的基礎(chǔ)上，試卷保持浙江省化學(xué)選考試卷的命題風(fēng)格，進(jìn)

一步優(yōu)化試卷結(jié)構(gòu)布局，表現(xiàn)出較大調(diào)整，穩(wěn)中有進(jìn)。本次選考范圍也以前相比有較大調(diào)整，一是教材版

本變化，由原蘇教版改成人教版；二是選修內(nèi)容變化，由原《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》（選修6）改成《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（選

擇性必修2）。故2023年1月浙江選考化學(xué)試題與以往相比，較大變化體現(xiàn)在：一是題量減小，選擇題由25

題τl6題，分值由原來的每小題2分—3分;非選擇題由6題—5題，分值由50題―52分：二是物質(zhì)結(jié)構(gòu)知

識得以強(qiáng)化。題量減少便于學(xué)生臨場從容作答，減輕學(xué)生的學(xué)業(yè)負(fù)擔(dān)，加強(qiáng)物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)內(nèi)容考查體現(xiàn)課

程內(nèi)容變化，既滿足高校選拔人才的需要，又能對高中化學(xué)教學(xué)有正面導(dǎo)向作用。通過多種情境的有

效創(chuàng)設(shè)和聚焦問題解決的關(guān)鍵能力考查，精心設(shè)計(jì)問題科學(xué)調(diào)控難度，通過生產(chǎn)生活真實(shí)情境彰顯學(xué)科價(jià)

值。體現(xiàn)“雙新”改革要求，與歷次選考對比，穩(wěn)定中有變化，變化中有創(chuàng)新。

一'課標(biāo)引領(lǐng)，科學(xué)調(diào)控難度

試題基于新課標(biāo)，立足學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，緊扣教材，全面考查化學(xué)學(xué)科核心概念、基本原理、基

本方法和基本技能。試題全面覆蓋了高中化學(xué)核心知識，全面考查了化學(xué)用語（1、3）、核心概念（2、6、7）、

重要無機(jī)物、有機(jī)物性質(zhì)與應(yīng)用（4、5、8、9、18、21）、反應(yīng)原理（11、13、14、15、19）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（10、12、

17）和化學(xué)實(shí)驗(yàn)（16、20）等。均突出了化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和基本研究方法、基本概念和反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)

與性質(zhì)、常見無機(jī)物及其應(yīng)用、常見有機(jī)物及其應(yīng)用、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識等核心主干知識的考查，既

發(fā)揮基礎(chǔ)內(nèi)容在培養(yǎng)關(guān)鍵能力、發(fā)展學(xué)科核心素養(yǎng)的地位和作用，又有利于引導(dǎo)師生在平時(shí)教學(xué)中重

視并落實(shí)基礎(chǔ)，體現(xiàn)測試的基礎(chǔ)性要求。

例如，選擇題第1-10題，分別考查了物質(zhì)分類、化學(xué)基本用語、物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系、元

素及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式、常見有機(jī)物的性質(zhì)及應(yīng)用、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素

周期律等必備知識，大部分選項(xiàng)直接源于教材，體現(xiàn)基礎(chǔ)性和應(yīng)用性，難度較低；非選擇題第17-21題，

較好地實(shí)現(xiàn)了不同模塊、不同章節(jié)知識的學(xué)科內(nèi)融合，體現(xiàn)綜合性，第17題考查了分子空間構(gòu)型、雜化

軌道類型、晶體類型的判斷；第18題考查了元素組成和化學(xué)式確定、常見離子檢驗(yàn)；第19題考查提

高平衡轉(zhuǎn)化率條件選擇、蓋斯定律和平衡常數(shù)計(jì)算；第20題考查了含鋅組分判斷、儀器名稱書寫等；

第21題考查了官能團(tuán)名稱、結(jié)構(gòu)簡式、簡單有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷等。

二'涵育素養(yǎng)，強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵能力

關(guān)鍵能力指在學(xué)生掌握基礎(chǔ)知識和基本技能的過程中，培養(yǎng)支撐學(xué)生終身發(fā)展、適應(yīng)時(shí)代要求的能力。

基于素養(yǎng)導(dǎo)向，承接學(xué)科核心素養(yǎng)和學(xué)業(yè)質(zhì)量各級水平要求，重視分層選拔功能，考查學(xué)生信息獲取、

思維認(rèn)知和實(shí)踐操作能力。試題強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵能力的考查，將化學(xué)學(xué)科情境素材選擇與學(xué)科核心素養(yǎng)測評

目標(biāo)相匹配，科學(xué)調(diào)控情境的熟悉程度與每小題問題任務(wù)之間的連貫性，每個(gè)大題入題容易，但全面

深入較難，讓不同的學(xué)生在考試中均能有較好地表現(xiàn)。

例如第18(2)(3)引導(dǎo)學(xué)生基于框圖中的事實(shí)證據(jù)和頭腦中的化學(xué)理論進(jìn)行推理，有效促進(jìn)學(xué)生主動思考,

解題過程實(shí)際上也是解決問題的過程，有利于減少死記硬背和“機(jī)械刷題”現(xiàn)象，體現(xiàn)“雙新”改革要求；第

19題從簡單判斷提高平衡轉(zhuǎn)化率的條件入題，經(jīng)過3空必備基礎(chǔ)知識考查后，進(jìn)入真實(shí)的工業(yè)流程

解讀，通過創(chuàng)新圖表數(shù)據(jù)呈現(xiàn)方式，給出衡量CCh轉(zhuǎn)化效率的多種信息，以考查學(xué)生從復(fù)雜圖表中獲取數(shù)

據(jù)、轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)的能力，進(jìn)一步考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，試題解答過程體現(xiàn)了理解與辨析、分

析與推測、歸納與論證、探究與創(chuàng)新等化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力；第21題從簡單的官能團(tuán)名稱、結(jié)構(gòu)簡式書寫

入題，到反應(yīng)類型、分子式、同系物、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的判斷，再到方程式書寫、有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)、

限制條件下同分異構(gòu)體書寫等，問題設(shè)計(jì)從易至IJ難，層層遞進(jìn)，考查學(xué)生不同的認(rèn)識角度和思維水平，

體現(xiàn)試題的基礎(chǔ)性和綜合性要求。

三、創(chuàng)新情境，彰顯學(xué)科價(jià)值

試題設(shè)計(jì)聚焦化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，實(shí)現(xiàn)對“宏觀辨識與微觀探析變化觀念與平衡思想”“證據(jù)推理與模

型認(rèn)知”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的考查。通過考試引導(dǎo)教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神，強(qiáng)化社會責(zé)任擔(dān)當(dāng)，落實(shí)

立德樹人根本任務(wù)。試題注重真實(shí)情境的創(chuàng)設(shè)，引導(dǎo)學(xué)生探究身邊和社會的化學(xué)現(xiàn)象和問題。踐行從知識

立意-能力立意-素養(yǎng)立意的命題導(dǎo)向，在問題情境、思維方式、實(shí)踐活動和價(jià)值觀念等多個(gè)維度開展了積極

探索，突出必備知識和關(guān)鍵能力的考核，指向?qū)W科核心素養(yǎng)的培育。試題選取真實(shí)情境為測試載體，問題

指向考查學(xué)習(xí)掌握能力、學(xué)科思維能力和實(shí)踐創(chuàng)新能力，通過對生產(chǎn)生活實(shí)踐中化學(xué)原理的考查，充分

體現(xiàn)出化學(xué)學(xué)科推動科技發(fā)展和人類社會進(jìn)步的重要作用，彰顯化學(xué)學(xué)科價(jià)值。情境素材選自環(huán)境、信息、

能源、材料、生命等與化學(xué)密切相關(guān)的領(lǐng)域。

例如，第13題將教材弱電解質(zhì)的電離平衡知識很好地融合在真實(shí)的工業(yè)情境中，通過圖像和信

息解讀，將弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素、電離常數(shù)等基礎(chǔ)知識和離子交換法的原理很好融合，

凸顯試題的多重功能與價(jià)值。另外第11題“電解獲得電池材料TiSi”，第13題“工業(yè)廢水中甲酸的有

效回收”，第17題“硅材料”，第19題“碳達(dá)峰?碳中和”，第20題“熒光材料ZnO@MOF”制備，第21

題“合成抗癌藥物鹽酸苯達(dá)莫司汀'’等，這些試題既很好地測試學(xué)生的必備知識、關(guān)鍵能力，也有利于

學(xué)生體會化學(xué)學(xué)科的社會應(yīng)用價(jià)值，樹立正確的價(jià)值觀，體現(xiàn)試題的應(yīng)用性和創(chuàng)新性要求。

四'注重遷移，服務(wù)選才功能

試題呈現(xiàn)形式豐富，圖表數(shù)量多達(dá)15多幅，注重考查學(xué)生獲取解讀信息的能力和邏輯推理能力。非選

擇題設(shè)問指向明確，要求學(xué)生能結(jié)合信息解讀，進(jìn)行全面準(zhǔn)確的表達(dá)。試題命制中十分重視知識承載學(xué)

科核心素養(yǎng)功能的考查，即學(xué)生在面對不確定的真實(shí)情境中，能從試題提供的信息中合理運(yùn)用化學(xué)學(xué)

科的認(rèn)識角度和思路分析解決問題，考查學(xué)生適應(yīng)未來學(xué)習(xí)的關(guān)鍵能力和必備品格。

例如，第11題中電解制備TiSi時(shí)，電極反應(yīng)式書寫判斷從常見的水溶液體系遷移到非水的熔融

鹽體系，電極參與反應(yīng)物判斷是憑簡單記憶，還是依據(jù)題給信息準(zhǔn)確遷移；第15題中以教材碳酸鈣

2

的溶解平衡遷移到其真實(shí)存在的多個(gè)平衡，并對該體系進(jìn)行系統(tǒng)分析與考查，如分析溶解產(chǎn)生的CO3-

在水中主要存在的形態(tài)判斷等；第19題提出CH4還原能力(R)的新概念，并運(yùn)用對概念的理解進(jìn)行作

圖和具體問題分析。這些都可以讓學(xué)生置身于一個(gè)相對陌生的環(huán)境，很好地測評學(xué)生是基于題給信息

的理解還是基于平時(shí)學(xué)習(xí)的簡單記憶，體現(xiàn)試題的綜合性及適度的創(chuàng)新性要求，以小見大的考查方式，

更能甄別學(xué)生的必備知識和關(guān)鍵能力。

惟創(chuàng)新者進(jìn)，惟創(chuàng)新者勝。新課標(biāo)下素養(yǎng)導(dǎo)向的考試命題，唯有不斷改革創(chuàng)新，勇毅前行，才能不負(fù)

教育使命和擔(dān)當(dāng)。

知識細(xì)目

題號分值難度考查方向詳細(xì)知識點(diǎn)

認(rèn)識化學(xué)科學(xué)分類方法的應(yīng)用；晶體類型判斷；

13易

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)；鹽類水解規(guī)律理解及應(yīng)用；蛋

23易化學(xué)反應(yīng)原理白質(zhì)的變性；元素周期表結(jié)構(gòu)分析；

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

33易物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素、核素、同位素；共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)與形成；軌道表

示式；利用雜化軌道理論判斷分子的空間構(gòu)型；

次氯酸及其性質(zhì)；二氧化硫的漂白性；兒種鐵的氧化

43中常見無機(jī)物及其應(yīng)用

物的物理性質(zhì)及用途；

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)氨的還原性；硝酸的強(qiáng)氧化性；二氧化硫的制備；乙

53中

常見無機(jī)物及其應(yīng)用醇與鈉反應(yīng)的機(jī)理；

認(rèn)識化學(xué)科學(xué)氧化還原反應(yīng)基本概念；氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算；原

63中

化學(xué)反應(yīng)原理電池正負(fù)極判斷；

認(rèn)識化學(xué)科學(xué)離子反應(yīng)的發(fā)生及書寫；離子方程式的正誤判斷；氯

73中

常見無機(jī)物及其應(yīng)用氣與堿溶液反應(yīng)；氧化鋁與堿溶液反應(yīng)；

糖類定義及分類；蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)；高分子化合物

83中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

通性的概述；

有機(jī)官能團(tuán)的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)；有機(jī)分子中原子共面的判

93中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)斷；含有酚羥基的物質(zhì)性質(zhì)的推斷；含酯基有機(jī)物水

解消耗NaoH的量的計(jì)算；

元素非金屬性強(qiáng)弱的比較方法；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行元

IO3中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

素種類推斷；電子排布式；

電解原理的理解及判斷；電解池電極反應(yīng)式及化學(xué)方

113中化學(xué)反應(yīng)原理

程式的書寫與判斷；

123中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)簡單配合物的成鍵；極性分子和非極性分子；

133中化學(xué)反應(yīng)原理弱電解質(zhì)的電離平衡；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)；

化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系；熱化學(xué)方程式書寫

143難化學(xué)反應(yīng)原理及正誤判斷；根據(jù)AH=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵

能之和進(jìn)行計(jì)算；活化能及其對反應(yīng)速率的影響；

鹽溶液中離子濃度大小的比較；鹽的水解常數(shù)；沉淀

153中化學(xué)反應(yīng)原理

轉(zhuǎn)化；弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)；

認(rèn)識化學(xué)科學(xué)膠體的性質(zhì)和應(yīng)用；Fe2+的鑒別及其應(yīng)用；鐵鹽的檢

163中

常見無機(jī)物及其應(yīng)用驗(yàn)；

微粒半徑大小的比較方法；核外電子排布規(guī)律；利用

1710中物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；晶胞的有關(guān)計(jì)算；

認(rèn)識化學(xué)科學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平；無機(jī)綜合推斷；鏤根離

1810難物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)子的檢驗(yàn)；配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；

常見無機(jī)物及其應(yīng)用

化學(xué)平衡的移動及其影響因素；化學(xué)平衡圖像分析；

1910中化學(xué)反應(yīng)原理

化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算；

常用儀器及使用；物質(zhì)分離、提純綜合應(yīng)用；常見無

2010中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

機(jī)物的制備；探究物質(zhì)組成或測量物質(zhì)的含量；

2112中有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)根據(jù)題給物質(zhì)選擇合適合成路線；有機(jī)推斷綜合考查；

試題詳解

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合

題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）

1.下列物質(zhì)中屬于耐高溫酸性氧化物的是（）

A.CO2B.SiO2C.MgOD.Na2O

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，二氧化碳和堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，但為分子晶體，不耐高溫，A錯誤：B

項(xiàng)，SiCh能跟堿反應(yīng)生成鹽和水：SiO2+2OH-=SiO./+HzO,所以SiCh是酸性氧化物，為共價(jià)晶體，耐高溫，

B正確；C項(xiàng)，MgO能跟酸反應(yīng)生成鹽和水：MgO+2H+=Mg2++H2θ,所以Mgo是堿性氧化物，；C錯誤;

D項(xiàng)，NazO能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，所以是堿性氧化物；D錯誤；故選B。

2.硫酸銅應(yīng)用廣泛，下列說法不正㈣的是（）

A.CU元素位于周期表P區(qū)B.硫酸銅屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C.硫酸銅溶液呈酸性D.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，CU為29號元素，位于IB族，屬于ds區(qū)元素，故A錯誤；B項(xiàng)，硫酸銅屬于鹽類，在

水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)，硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解使溶液呈酸性，

故C正確；D項(xiàng)，銅離子為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故D正確；故選A。

3.下列化學(xué)用語表示正確的是（）

A.中子數(shù)為18的氯原子Cl

Is2s2p

B.碳的基態(tài)原子軌道表示式:血向EE

F

—

C.BF,的空間結(jié)構(gòu):B（平面三角形）

FF

D.HCl的形成過程：H-+-Cl：+-

H［：C??I：］

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角，中子

數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35,核素符號為;;Cl,故A錯誤；B項(xiàng)，基態(tài)碳原子的核外電子排布

式為Is22s22p2,根據(jù)洪特規(guī)則，2p軌道上的2個(gè)電子應(yīng)該分別在2個(gè)軌道上，且自旋方向相同，軌道表示

式：的丘口ITiTl故B錯誤；C項(xiàng)，BF3的中心原子B原子孤電子對數(shù)=￥=0,價(jià)層電子

Is2s2p2

F

—

對數(shù)=3,空間構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)模型為:B故C正確；D項(xiàng)，HCI是共價(jià)化合物,

F/F

不存在電子得失，其形成過程應(yīng)為H41:——故D錯誤：故選C。

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不足頤的是（）

A.SO?能使某些色素褪色，可用作漂白劑B.金屬鈉

導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)

C.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑D.Fe2O3呈紅色，可用作顏料

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，SCh具有漂白性，能使某些色素褪色，A正確；B項(xiàng)，鈉導(dǎo)熱性好，液態(tài)鈉可用作核反

應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，B正確；C項(xiàng)，NaCIO溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因?yàn)槠渚哂袕?qiáng)

氧化性，C不正確；D項(xiàng)，F(xiàn)ezCh的顏色是紅色,可用作紅色顏料?，D正確；故選C。

5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不生頤的是（）

A.Na和乙醇反應(yīng)可生成H?B.工業(yè)上燃燒黃鐵礦（FeSz）生產(chǎn)SCh

C.工業(yè)上用氨的催化氧化制備NC）D.常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NCh

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，乙醇分子中含有羥基，可以和鈉反應(yīng)生成氫氣，A正確；B項(xiàng)，黃鐵礦（FeSz）在空氣中

燃燒生成二氧化硫和氧化鐵，B正確；C項(xiàng)，工業(yè)上利用氫與氧氣催化氧化生成一氧化氮和副產(chǎn)物水，C正

確；D項(xiàng)，常溫下鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化，不能制備二氧化氮，D錯誤；故選D。

6.關(guān)于反應(yīng)2NH2θH+4Fe3+=N2θ↑+4Fe2++H2θ,下列說法正確的是（）

A.生成ImOIN2。，轉(zhuǎn)移4mol電子B.NH2OH是還原產(chǎn)物

C.NHzOH既是氧化劑又是還原劑D.若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e?+為負(fù)極產(chǎn)物

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)生成Imol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；B項(xiàng)，由方

程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NEOH是反應(yīng)的還原劑，故B錯誤；C項(xiàng)，由方程式可知，

反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NHzOH是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)

的氧化劑，故C錯誤；D項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，

若設(shè)計(jì)成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯誤；

故選Ao

7.下列反應(yīng)的離子方程式不氐硼的是（）

A.CL通入氫氧化鈉溶液：Ch+20H=Cl+C10-+H20

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：A∣2O3+2OH=2A1O2+H2O

C.過量CCh通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO32-CO2+H2O=2NaHCO3I

22+

D.H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO3+Ca=CaSθ3i

【答案】D

【解析】A項(xiàng),CL通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為：Ch+2OH-=

Cl+C10+H20,A正確；B項(xiàng)，氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

A∣2O3+2OH-=2AIO2+H2O,B正確；C項(xiàng)，過量CCh通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離

子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3J,C正確；D項(xiàng)，H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸

酸性弱于鹽酸，不能發(fā)生反應(yīng)，D不正確；故選D。

8.下列說法不無項(xiàng)的是（）

A.從分子結(jié)構(gòu)上看糖類都是多羥基醛及其縮合產(chǎn)物

B.蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸作用產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色

C.水果中因含有低級酯類物質(zhì)而具有特殊香味

D.聚乙烯、聚氯乙烯是熱塑性塑料

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，從分子結(jié)構(gòu)上看糖類都是多羥基醛或酮及其縮合產(chǎn)物，故A錯誤；B項(xiàng)，某些含有苯

環(huán)的蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸會因膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀發(fā)生顯色反應(yīng)變?yōu)辄S色，故B正確；

C項(xiàng)，酯是易揮發(fā)而具有芳香氣味的有機(jī)化合物，所以含有酯類的水果會因含有低級酯類物質(zhì)而具有特殊香

味，故C正確；D項(xiàng)，聚乙烯、聚氯乙烯的是具有優(yōu)良性能的熱塑性塑料，故D正確；故選A。

9.七葉亭是一種植物抗菌素，適用于細(xì)菌性痢疾，其結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）

A.分子中存在2種官能團(tuán)

B.分子中所有碳原子共平面

C.1mol該物質(zhì)與足量濱水反應(yīng)，最多可消耗2molBr2

D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaC）H

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)結(jié)構(gòu)筒式可知分子中含有酚羥基、酯基和碳碳雙鍵，共三種官能團(tuán)，A錯誤；B項(xiàng)，

分子中苯環(huán)確定一個(gè)平面，碳碳雙鍵確定一個(gè)平面，且兩個(gè)平面重合，故所有碳原子共平面，B正確；C項(xiàng)，

酚羥基含有兩個(gè)鄰位H可以和澳發(fā)生取代反應(yīng)，另外碳碳雙鍵能和單質(zhì)漠發(fā)生加成反應(yīng)，所以最多消耗單

質(zhì)澳3mol,C錯誤；D項(xiàng)，分子中含有2個(gè)酚羥基，含有1個(gè)酯基，酯基水解后生成1個(gè)酚羥基，所以最

多消耗4molNaOH,D錯誤；故選B°

10.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，Y的S能級電子數(shù)

量是P能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法不氐顧的是（）

A.電負(fù)性：Z>X

B.最高正價(jià)：Z<M

C.Q與M的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

【答案】B

【解析】X的2s軌道全充滿，X為Be,Y的S能級電子數(shù)量是P能級的兩倍，Y為C,M是地殼中含

量最多的元素，M為O,X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則Z為N,Q是純堿中

的一種元素，則Q為Na。A項(xiàng)，同?周期元素從左至右，電負(fù)性逐漸增大，電負(fù)性N大于Be,A正確；B

項(xiàng)，N最高正價(jià)為+5價(jià)，O無最高正價(jià)，最高正價(jià)N大于O,B錯誤；C項(xiàng)，Na和0形成的過氧化鈉中含

有非極性共價(jià)鍵，C正確：D項(xiàng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性N大于C,

硝酸酸性強(qiáng)于碳酸，D正確；故選B。

11.在熔融鹽體系中，通過電解TiO2和SiO2獲得電池材料(TiSi),電解裝置如圖，下列說法正確的是()

A.石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

+

B.電極A的電極反應(yīng)：8H+Tiθ2+SiO2+8e=TiSi+4H2O

C.該體系中，石墨優(yōu)先于Cl-參與反應(yīng)

D.電解時(shí)，陽離子向石墨電極移動

【答案】C

【解析】由圖可知，在外加電源下石墨電極上C轉(zhuǎn)化為CO,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，與電源正

2

極相連，則電極A作陰極,TiCh和SiO2獲得電子產(chǎn)生電池材料(TiSi),電極反應(yīng)為Tiθ2+SiO2+8e=TiSi+4Oo

A項(xiàng)，在外加電源下石墨電極上C轉(zhuǎn)化為CO,失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，A錯誤；B項(xiàng)，電極A的電

極反應(yīng)為TiO2+Siθ2+8e-=TiSi+4C)2-,B錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)圖中信息可知，該體系中，石墨優(yōu)先于Cr參與反

應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，電解池中石墨電極為陽極，陽離子向陰極電極A移動，D錯誤：故選C。

12.共價(jià)化合物AlQL中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng):

Al2Cl6+2NH3=2A1(NH3)C13,下列說法不氐俄的是()

∕∏?χ?∣

的結(jié)構(gòu)式為x

A.Al2Cl6Clx^Al×C∣∕B.AkCk

為非極性分子

C.該反應(yīng)中NH3的配位能力大于氯D.AhBr6比AbCk更難與NHj發(fā)生反應(yīng)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子的結(jié)構(gòu)式為

>ΓIM：，故A正確；B項(xiàng)，由雙聚氯化鋁分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分

c∣∕?ɑ?

Cl(.ICl

子的結(jié)構(gòu)式為二Al：)A∣1,則雙聚氯化鋁分子為結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，故B正確；C項(xiàng)，由

Cl/'e?/?ei

反應(yīng)方程式可知，氨分子更易與具有空軌道的鋁原子形成配位鍵，配位能力大于氯原子，故C正確；D項(xiàng)，

澳元素的電負(fù)性小于氯元素，原子的原子半徑大于氯原子，則鋁漠鍵弱于鋁氯鍵，所以雙聚濱化鋁的鋁濱

鍵更易斷裂，比雙聚氯化鋁更易與氨氣反應(yīng)，故D錯誤；故選D。

13.甲酸Ka=I.8x10-4是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過離子交換樹脂(含固體活性成

分R3N,R為烷基)因靜電作用被吸附回收,其回收率(被吸附在樹脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始PH

關(guān)系如圖(已知甲酸Ka=L8x10?),下列說法不氐頸的是()

%

∕

?

?

回

22.4345678

廢水初始PH

A.活性成分R3N在水中存在平衡：R3N+H2O-R3NH++OH

B.pH=5的廢水中c(HCOO):C(HCOOH)=18

C.廢水初始pH<2.4,隨PH下降，甲酸的電離被抑制，與RjNH+作用的HCoo-數(shù)目減少

D.廢水初始pH>5,離子交換樹脂活性成分主要以R3NH+形態(tài)存在

【答案】D

+

【解析】A項(xiàng)，由圖可知，R3N溶液呈堿性，溶液中存在如下平衡R3N+H2OR3NH+OH',故A

C(HCOer)K,c(HCOO)

正確；B項(xiàng)，由電離常數(shù)公式可知，溶液中C(HCOoH)=c(H?),當(dāng)溶液H為5時(shí)，溶液中C(HCoOH)=

1.8>10T

1.0×10-5.18,故B正確；C項(xiàng)，由圖可知，溶液PH為2.4時(shí)，廢水中的甲酸及其鹽回收率最高，當(dāng)溶液中

PH小于2.4時(shí)，隨溶液PH下降，溶液中氫離子濃度增大，甲酸的電離被抑制，溶液中甲酸個(gè)離子濃度減

小，與RNH+作用的數(shù)目減小，故C正確；D項(xiàng)，由圖可知，R3N溶液呈堿性，溶液中存在如下平衡R3N+H2O

=RJNHZOH-,當(dāng)廢水初始PH大于5時(shí)，平衡向左移動，離子交換樹脂活性成分主要以R3N形態(tài)存在，

故D錯誤；故選D。

14.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下[已知Oz(g)和Cb(g)的相對能

量為0],下列說法不正確的是()

歷程I歷程H

A.E6-E3=E5-E2

B.可計(jì)算Cl-Cl鍵能為2(E2?B)kJ?moH

C.相同條件下，03的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程∏>歷程I

D.歷程I、歷程H中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)

Δ∕∕=(E5-ε4)kJ?moΓ1

【答案】C

【解析】對比兩個(gè)歷程可知，歷程∏中增加了催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率。A項(xiàng)，

催化劑能降低活化能，但是不能改變反應(yīng)的焙變，因此E6-E3=E5-E2,A正確；B項(xiàng)，已知CL(g)的相對能量

為0,對比兩個(gè)歷程可知,CKg)的相對能量為(E2-E3)kJ?moH,則Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ?molLB正確;C

項(xiàng)，催化劑不能改變反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，因此相同條件下，03的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Il=歷程1，C錯誤：D

項(xiàng)，活化能越低，反應(yīng)速率越快，由圖像可知，歷程II中第二步反應(yīng)的活化能最低，所以速率最快的一步

l

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔW=(E5-f4)kJ?mol?,D正確：故選C。

15.碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：CaCO3(S)-

Ca2+(aq)+CO3，aq)［已知KSP(CaCO3)=3.4x10%KSP(CaSoQ=4.9x106,H2CO3的電離常數(shù)KaI=4.5x10〃,

^a2=4,7×10"],下列有關(guān)說法正確的是()

2+2

A.上層清液中存在c(Ca)=c(CO3)

B.上層清液中含碳微粒最主要以HCo3-形式存在

C.向體系中通入CCh氣體，溶液中c(Ca2+)保持不變

D.通過加Na2SO4溶液可實(shí)現(xiàn)CaCO3向CaSO4的有效轉(zhuǎn)化

【答案】B

【解析】A項(xiàng),上層清液為碳酸鈣的飽和溶液,碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子,因此c(Ca2+)>c?(CCh2-),

江212業(yè)=皿叱

A錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)Ka2=4.7×1011可得C(HCO.J,則碳酸根的水解平衡常數(shù)為

Kh=C(H8可(。田)=底=2XQ

C(C0：)Ka2,說明碳酸根的水解程度較大，則上層清液中含碳微粒主要為碳酸氫

根離子，B正確；C項(xiàng)，向體系中通入C02,碳酸鈣與CO?反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣易溶于水，則溶

液中鈣離子濃度增大,C錯誤；D項(xiàng)，由題干可知，KSP(CaCO3)=34x10-9,KSP(CaSoQ=4.9x106,碳酸鈣比

硫酸鈣更難溶，加入硫酸鈉后碳酸鈣不會轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，D錯誤；故選B。

16.探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()

實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論

A往FeCI2溶液中加入Zn片短時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe?+的氧化能力比Z/+弱

B往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液先變成血紅色后無明Fe3+與SCN-的反應(yīng)不可逆

溶液，再加入少量K2SO4固體顯變化

C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價(jià)鐵

粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液

D向沸水中逐滴加5-6滴飽和溶液先變成紅褐色再析出Fe3+先水解得Fe(OH)3再聚集成

FeCI3溶液，持續(xù)煮沸沉淀Fe(OH)3沉淀

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eCl2溶液中加入Zn片，F(xiàn)e2++Zn=Fe+Zn2+,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色，F(xiàn)e?+的氧化能力

比Zi?+強(qiáng)，A錯誤；B項(xiàng)，溶液變成血紅色的原因，F(xiàn)e3++3SC?ΓFe(SCN)3,與SO1%和K+無關(guān)，B錯

誤；C項(xiàng)，鐵離子可能先與單質(zhì)鐵生成亞鐵離子，則溶液呈綠色，C錯誤；D項(xiàng)，向廢水中滴加飽和氯化鐵

溶液，制取Fe(OH)3膠體，繼續(xù)加熱則膠體因聚沉變?yōu)槌恋?，D正確；故選D。

二、非選擇題(本題共5題，共52分)

17.(10分)硅材料在生活中占有重要地位。

請回答：

(I)Si(NH2)4分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心)名稱為,分子中氮原子的雜化軌道類型是。

Si(NH2)4受熱分解生成Si3N4和NH3,其受熱不穩(wěn)定的原因是。

(2)由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2?②[Ne]3s23p?③[Ne]3s23p∣4s∣,有

關(guān)這些微粒的敘述，正確的是。

A.微粒半徑：③>①>②

B.電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②

C.電離一個(gè)電子所需最低能量：①>②>③

D.得電子能力：①>②

(3)Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類型是，該化合物的化學(xué)式為

【答案】⑴四面體sp3

Si周圍的NH2基團(tuán)體積較大，受熱時(shí)斥力較強(qiáng)[Si(NH2)4中Si-N鍵鍵能相對較小1；產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)

顯著增多(爆增)

(2)AB(3)共價(jià)晶體SiP2

【解析】(I)Si(NH2)4分子可視為SiHt分子中的4個(gè)氫原子被一NHM氨基)取代形成的，所以Si(NH2)4

分子中Si原子軌道的雜化類型是sp3,分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心)名稱為四面體；氨基(-NH》氮原子形成

3個(gè)σ鍵，含有1對孤對電子，N原子雜化軌道數(shù)目為4,N原子軌道的雜化類型是sp3；Si周圍的NH?基

團(tuán)體積較大,受熱時(shí)斥力較強(qiáng)Si(NH2)4中Si-N鍵能相對較小]；產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(端增),故Si(NH2)4

受熱不穩(wěn)定,容易分解生成Si3N4和N‰(2)電子排布式分別為:①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p∣、③[Ne]3s23p∣4s∣,

可推知分別為基態(tài)Si原子、基態(tài)Al原子、激發(fā)態(tài)Si原子；A項(xiàng)，根據(jù)微粒電子層數(shù)及各層電子數(shù)多少可

推知，微粒半徑：③>①>②，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知，電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①

②，B正確；C項(xiàng)，Si為非金屬失電子能力比Al弱，電離一個(gè)電子所需最低能量：①>③>②，C錯誤：D

項(xiàng)，非金屬Si的得電子能力強(qiáng)于金屬Al,得電子能力：②XD,D錯誤；故選AB；(3)Si與P形成的某化

合物晶體的晶胞如圖可知，原子間通過共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，形成共價(jià)晶體；根據(jù)均攤法可知，一

8×-+6×-=4

個(gè)晶胞中含有82個(gè)Si,8個(gè)P,故該化合物的化學(xué)式為SiP2。

18.(10分)化合物X由三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

[?

1195g

已知：白色固體A用0.025OmolHCl溶解后，多余的酸用0.015OmOINae)H恰好中和，請回答：

(I)X的組成元素是,X的化學(xué)式是O

(2)寫出B→C溶液呈棕黃色所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

(3)寫出生成白色固體H的離子方程式O

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液I中的陽離子.

【答案】(I)Ca、CkOCa(ClO4)2

(2)8HI+NaClO4=4I2+NaCl+4H2O或12HI+NaClO4=4HI3+NaCl+4H2O

+++

(3)[Ag(NH3)2]+CΓ+2H=AgCU+2NH4

(4)用玻璃棒蘸取溶液I,點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上，呈紅色說明溶液中有H+；取溶液于試管中，加入NaoH

至堿性，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)說明有NE+

【解析】由化合物X與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色固體A和無色溶液B可知，白色固體A可能為碳酸鈣

或碳酸鋼沉淀，說明化合物X中含有鈣離子或領(lǐng)離子，由多步轉(zhuǎn)化后溶液B得到白色沉淀H可知化合物X

中一定含有氯元素和氧元素，由白色沉淀H的質(zhì)量為1.435g可知，化合物X中含有氯元素的物質(zhì)的量為

1.435g

143?5g∕mol=00ιtnol,由白色固體A用0.025Omol鹽酸溶解后，多余的酸用0.015OmOl氫氧化鈉溶液恰好

中和可知，化合物X中含有鈣元素或鋼元素的物質(zhì)的量為(0.025()mol。015OmOI)X5=0.005mol,若化合物

X含有鋼元素，白色固體A的質(zhì)量為=0.005molxl97g∕mol=0?985g>0.500g,所以X中含有鈣元素，含有的

1.195g-0.2g-0.355g

氧元素物質(zhì)的量為143?5g∕mol=0.04moh則X中鈣元素、氯元素、氧元素的物質(zhì)的量比為0.005mol:

0.0lmo?:0.04mol=l:2：8,則X的化學(xué)式為Ca(Clo4)2。⑴X的組成元素鈣原子、氮元素和氧元素，化學(xué)

式為Ca(ClO4)2；(2)由圖可知，B→C溶液呈棕黃色所發(fā)生的反應(yīng)為高氯酸鈉溶液與氫碘酸反應(yīng)生成氯化鈉、

碘和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為8HI+NaC0=4U+NaCl+4H2θ,故答案為：8HI+NaCK*4k+NaCl+4HQ

(3)由圖可知，生成白色固體H的反應(yīng)為氯化二氨合銀與硝酸溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鏤，反應(yīng)的離

子方程式為［Ag(NH3)2「+C「+2H，=AgCll+2NH/；(4)由圖可知，溶液I為硝酸和硝酸鐵的混合溶液，則檢驗(yàn)

溶液中氫離子錢根離子的操作為用玻璃棒蘸取溶液I,點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上，呈紅色說明溶液中有H+；取

取溶液于試管中，加入NaOH至堿性，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)說明有NH4+。

19.(10分)“碳達(dá)峰?碳中和''是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，CE還原CCh是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途

徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：

I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)AHi=+247kJ?moH,KI

1

II：CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)ΔW2=+41kJ?moΓ,K2

請回答：

(1)有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是O

A.低溫低壓B.低溫身壓C.I司溫低壓D.局溫「旨J壓

⑵反應(yīng)CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H,O(g)的△〃=kJ?moH,K=(用KI、K2表示)。

(3)恒壓、75(ΓC時(shí)，CH4和CCh按物質(zhì)的量之比1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn)

CO2高效轉(zhuǎn)化。

①下列說法正確的是。

A.Fe3O4可循環(huán)利用，CaO不可循環(huán)利用

B.過程ii,Cao吸收CCh可促進(jìn)Fe3CU氧化CO的平衡正移

C.過程ii產(chǎn)生的HzO最終未被Cao吸收，在過程iii被排出

D.相比于反應(yīng)I,該流程的總反應(yīng)還原ImolCo2需吸收的能量更多

②過程ii平衡后通入He,測得一段時(shí)間內(nèi)Co物質(zhì)的量上升，根據(jù)過程iii,結(jié)合平衡移動原理，解釋

CO物質(zhì)的量上升的原因_______________________________。

(4)CH4還原能力(R)可衡量Co2轉(zhuǎn)化效率，R=A"(CCh)∕Δ"(CH4)(同一時(shí)段內(nèi)CO2-?CH4的物質(zhì)的量變化

之比)。

①常壓下CE和CO2按物質(zhì)的量之比1：3投料,某一時(shí)段內(nèi)CH,和CCh的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1,

請?jiān)趫D2中畫出400~1000°C之間R的變化趨勢，并標(biāo)明IoO(TC時(shí)間R值。

②催化劑X可提高R值，另一時(shí)段內(nèi)CH轉(zhuǎn)化率、R值隨溫度變化如下表:

溫度/℃480500520550

CH4轉(zhuǎn)化率/%7.911.520.234.8

R2.62.42.11.8

下列說法不氐顧的是

A.R值提高是由于催化劑X選擇性地提高反應(yīng)H的速率

B.溫度越低，含氫產(chǎn)物中H2O占比越高

C.溫度升高，CH4轉(zhuǎn)化率增加，CO2轉(zhuǎn)化率降低，R值減小

D.改變催化劑提高CH4轉(zhuǎn)化率，R值不一定增大

1

【答案】⑴C(2)+329Ki?Ki

(3)①BC

②通入He,CaCO3分解平衡正移，導(dǎo)致C(Co2)/C(CO)增大，促進(jìn)Fe還原CCh平衡正移

【解析】(1)反應(yīng)I為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)∏為氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，4H>0,升高溫度,

平衡右移，CHq平衡轉(zhuǎn)化率增大；降低壓強(qiáng)，平衡右移，CH4平衡轉(zhuǎn)化率增大，故有利于提高CCh平衡轉(zhuǎn)化

率的條件是高溫低壓；故選C；

l

(2)己知：1：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH∣=+247kJ?moΓ,K1

l

II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔW2=+41kJ?mol^,K2

根據(jù)蓋斯定律，由l+∏*2得反應(yīng)H4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g)；??H=?Hl+2?H2=+329

kJ?moll,K=KI?及2；(3)①A項(xiàng),根據(jù)流程可知,Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe,Fe又轉(zhuǎn)化為F