高三化學一輪復習實驗專題考點細練專題22工藝流程式實驗探究題【含答案】

專題22工藝流程式實驗探究題實驗題（本大題共15小題）工業(yè)上從海水中提取液溴的一種流程如圖1所示：已知：溴的沸點為58.8℃，微溶于水，有毒性。I.某同學利用圖2所示裝置進行步驟①至步驟④的實驗，請回答下列問題：(1)當進行②步驟時，應關閉活塞___________，打開活塞___________；(2)步驟②可根據________________________________現象，簡單判斷熱空氣的流速；(3)簡單判斷步驟③中反應完全的依據是_________________________________________，步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________；II.步驟⑤用圖3所示裝置進行蒸餾，裝置F的作用是__________________________。某同學在實驗室以銅屑(含有少量CuO)為原料制備適量無水Cu(NO3已知：①SOCl2熔點為-105℃、沸點為②4NH3·H2O+Cu2+=[Cu(NH3回答下列問題：(1)從綠色化學、原子經濟性角度考慮，試劑X為____________。(2)步驟Ⅱ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等步驟，蒸發(fā)時所用容器名稱是_________，停止加熱的時機是_____________________________________________。(3)步驟Ⅲ在如圖1所示裝置(夾持及控溫裝置省略)中進行。①實驗中，若僅打開裝置活塞b的情況下，恒壓滴液漏斗中液體________(填“能”或“不能”)全部流下。②C中產生的現象是_____________________________。③D的作用是________________________________。④寫出A中三頸燒瓶內Cu(NO3)2·3H2(4)用分光光度法可測定產品的純度?，F準確稱取0.50?g無水Cu(NO3)2產品，用蒸餾水溶解并定容至100?mL，準確移取該溶液10.00?mL，加過量NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100?mL，測得溶液吸光度A=0.600①量取10.00?mL?Cu(NO3)②無水Cu(NO3)2的純度是________草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C2O4)3①儀器a的名稱是___________。②在55～60℃下，裝置A中生成H2C2O4，同時生成NO和NO2③裝置B的作用是___________。(2)提純上述所得的草酸溶液后，制備草酸鐵銨的流程如下：“操作A”包括___________、過濾、洗滌和干燥。(3)測定所得草酸鐵銨產品的純度。準確稱量5.000g所得產品配成100?mL溶液，取10.00?mL于錐形瓶中，加入足量0.1000mol·L-1稀硫酸酸化后，再用0.1000?mol·L-1KMn[已知滴定反應原理為：未配平)①滴定終點的現象是___________。②計算產品中(NH4)3Fe(C2O某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵FeC已知：FeC2O4?2請回答：(1)下列操作或描述正確的是________。A.步驟②，H2C2B.步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果C.步驟③，母液中的溶質主要是NH4D.步驟③，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100℃(2)如圖裝置，經過一系列操作完成步驟③中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整(洗滌操作只需考慮一次)；開抽氣泵→a→b→d→________→c→關抽氣泵。a.轉移固液混合物；

b.關活塞A；

c.開活塞A；d.確認抽干；

e.加洗滌劑洗滌。(3)稱取一定量的FeC2Onn試樣中FeC9.80×9.80×0.980由表中數據推測試樣中最主要的雜質是________。(4)實現步驟④必須用到的兩種儀器是________。(供選儀器：a.燒杯；b.坩堝；c.蒸餾燒瓶；d.高溫爐；e.表面皿；f.錐形瓶)；該步驟的化學方程式是________。(5)為實現步驟⑤，不宜用炭粉還原Fe2O海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：(1)實驗室焙燒海帶，需要下列儀器中的______(填字母)。a.試管

b.燒杯

c.坩堝

d.泥三角

e.鐵三腳架

f.酒精燈(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①______，③______。(3)提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是______。A.甲苯、酒精

B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸

D.汽油、甘油(4)某學習小組用CCl4萃取碘水中的碘，在如圖的分液漏斗中，下層液體呈______色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是(5)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，進行上述蒸餾操作時，使用了水浴加熱，使用水浴加熱的原因是_________。氧化亞銅Cu2O已知：CuCl難溶于水和稀硫酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)堿式碳酸銅的化學式為Cu2OH2CO3，其中Cu(2)B中發(fā)生反應的化學方程式為________。(3)實驗開始時，先打開________(填“K1”或“K2”，下同)，關閉(4)D中生成CuCl的離子方程式為________。(5)燒杯E中盛放的試劑為________(填化學式)溶液，作用是________。(6)步驟④發(fā)生反應的離子方程式為________。(7)實驗開始時稱取44.4?g堿式碳酸銅，最多可制得Cu2O的質量為K3[Fe(C2O已知：“氧化”操作中FeC2O回答下列問題：(1)“煮沸”生成FeC2O(2)“氧化”步驟所用的實驗裝置如圖(夾持裝置略去)。①導管a的作用是__________________。②“氧化”時反應液應保持溫度40℃左右，其原因是_________，加熱方式為_________。(3)由K3Fe(C2O(4)測定(3)中產品鐵的含量步驟Ⅰ：稱量x?g制得的樣品，加水溶解，并加入稀硫酸，再滴入y?mol·L-1的KMnO4溶液使其恰好反應(有CO步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ的溶液中加入一定量的Zn粉，Fe3+恰好被完全還原后，向濾液中滴入酸化的y?mol·L-1的KMnO①步驟Ⅰ的目的是______________________；步驟Ⅱ達到滴定終點時的現象為_____________________________。②該樣品中鐵元素的質量分數為__________(用x、y、z的代數式表示)。氯化鋇是白色的晶體，易溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于乙醇和乙醚，易吸濕，需密封保存。工業(yè)上制備BaCl途徑1：以重晶石(主要成分BaSO(1)寫出“溶解”時反應的化學方程式：_______。(2)“高溫焙燒”時必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是_______。(3)結晶得到的晶體，需用乙醇洗滌的理由是_______。途徑2：以毒重石(主要成分BaCO3，含CaCO3、MgCO3、已知：Ksp(BaC2CMF開始沉淀時的pH99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.7(4)加NH3·H2(5)濾渣II中含_______(填化學式)。(6)加入H2C2O4時應避免過量，其原因是為了防止生成_______(填化學式)。H工業(yè)上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3，少量Pd)回收Al⑴焙燒時產生的氣體X為

(填化學式)。⑵浸液Y的主要成分為

(填化學式)。⑶“熱還原”過程中發(fā)生反應的化學方程式為

。⑷上述流程中焙燒溫度不宜過高，否則會導致硫酸銨固體的分解。某興趣小組為探究高溫下硫酸銨的分解產物，通過下列裝置進行實驗，觀察到B中溶液顏色變淺，C中無明顯現象。①裝置B的作用是

。②進一步測定可知，D中收集到的氣體相對分子質量為28。寫出(NH4)⑸Pd是優(yōu)良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd(s)+x?H2(g)=2PdHx(s)，其中x的最大值為0.8。已知：Pd的密度為12g·cm-3，則1cm綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵。某實驗小組用工業(yè)上的廢棄固體(主要成分為Cu2S和Fe回答下列問題：(1)氣體a為_________(填化學式)，檢驗該氣體的方法為__________________。(2)固體B的主要成分為____________(填化學式)。(3)溶液B在空氣中放置有可能變質，檢驗溶液B是否變質的方法為________________________。(4)為測定綠礬中結晶水的含量(不考慮硫酸亞鐵分解)，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2，設為裝置A)稱重，記為m1g。將綠礬裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2①儀器B的名稱是_____________。②下列實驗操作步驟的正確順序為___________________________(填字母)；重復上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為m3a.點燃酒精燈，加熱

b.熄滅酒精燈c.關閉K1和K2d.打開K1和e.稱量裝置A?f.冷卻到室溫③根據實驗記錄，綠礬化學式中結晶水的數目為___________(用含m1、m2、m3的代數式表示硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機化工原料，廣泛應用于農業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。Ⅰ.采用孔雀石[(1)預處理時要用破碎機將孔雀石破碎成粒子直徑<?1?mm，破碎的目的是____________(2)已知氨浸時發(fā)生的反應為CuCO3·Cu(OH)2+?8NH3·H2O=[Cu(NH3)4Ⅱ.采用金屬銅單質制備硫酸銅晶體(4)教材中用金屬銅單質與濃硫酸反應制備硫酸銅，雖然生產工藝簡潔，但在實際生產過程中不采用，其原因是__________________________________________(任寫兩條)。(5)某興趣小組查閱資料得知：Cu+CuC4CuCl+[Cu(OH現設計如下實驗來制備硫酸銅晶體，裝置如圖：向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液，利用二連球鼓入空氣，將銅溶解，當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸。①裝置中加入CuCl2②

若開始時加入a?g銅粉，含b?g氯化銅溶質的氯化銅溶液，最后制得c?g?CuSO4·5碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI反應Ⅰ：3反應Ⅱ：3請回答有關問題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為_____。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_____。(2)關閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液。待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開____(填現象)，停止滴人KOH溶液；然后_____(填操作)，待三頸燒瓶和燒杯中產生氣泡的速率接近相等時停止通氣。滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進行水浴加熱，其目的是使溶液酸化并加熱，有利于H2S溢出，從而除去(3)把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還含有硫酸鋇和_____(填名稱)。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結晶，干燥得成品。(4)實驗室模擬工業(yè)制備KIO幾種物質的溶解度見表：KClKH(IKCl25℃時的溶解度(g)20.80.87.580℃時的溶解度(g)37.112.416.2①由上表數據分析可知，“操作a”為_____。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，與電解法相比，上述流程制備KIO(5)某同學測定。上述流程生產的KIO取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol?L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反應時共消耗某工廠用肼(N2H4回答下列問題：(1)“反應”需加熱，寫出該反應的化學方程式：________。(2)實驗室利用NH3和NaClO溶液反應制備N2H4的裝置①盛放濃氨水的儀器名稱為________，裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為________。②若選用下圖中的裝置收集一瓶干燥的氨氣，其連接順序為：發(fā)生裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

③寫出上述反應生成N2H4(3)銅粉純度的測定，步驟如下：步驟1：稱取2.00g銅粉樣品于燒杯中，緩慢加入足量稀H2SO4，邊加熱邊通入步驟2：準確量取20.00mL上述溶液，調節(jié)溶液呈弱酸性，向其中加入過量的KI，充分反應后，以淀粉溶液作指示劑，用0.20mol?L-1的Na2S若銅粉中雜質不參與反應，則銅粉中含銅的質量分數為________。[已知步驟2中發(fā)生反應如下：Cu2++I以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO(1)溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是___________________。(2)氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成已知：鐵氰化鉀化學式為K3[Fe(CN)3Fe2+4Fe3+確定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________________________。(可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN(3)除鐵：加入適量的Na2CO3(4)沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)(5)CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是____________(6)灼燒：準確稱取所得CoC2O41.470gH2O2是生產、生活、實驗中常用的試劑。Ⅰ.工業(yè)上制備H2O2的流程如下：(1)“轉化”中反應的化學方程式為_________：“低溫放置”的目的是_________、_________。(2)圖甲為“減壓蒸餾”的部分裝置，該裝置由克氏蒸餾頭和_________(填儀器名稱)組成。Ⅱ.實驗小組利用圖乙裝置測定阿伏加德羅常數(NA)(3)實驗準備①H2O2溶液濃度標定?？蛇x用_________(填標號)試劑對H2O2溶液進行滴定，測定其濃度。A.H2C2O4???????????????????????????????????B.KMnO4

C.淀粉KI②裝置氣密性檢查。打開止水夾，將注射器b的活塞推至底部，拉動注射器a活塞吸入10?mL空氣，關閉止水夾。向下推動注射器a活塞至底，當觀察到注射器b的現象為_________，說明裝置的氣密性良好。(4)測定過程①在反應室中加入適量MnO2，將注射器b活塞推至底部，關閉止水夾。用注射器a準確抽取c?mol·L-1H2O2溶液V1mL，緩慢地注入反應室后，固定注射器a活塞。②反應結束后，待反應體系處于_________狀態(tài)時，讀取注射器b的氣體體積為V2mL，則產生答案和解析1.【答案】(1)a、c；b、d

(2)裝置A中玻璃管產生的氣泡的快慢

(3)裝置B中溶液的橙黃色恰好褪去；

II.

吸收揮發(fā)的溴，防止污染空氣

【解析】【分析】

本題考查了物質制備的流程分析判斷，為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，題目側重海水提取溴的原理應用，實驗過程和實驗的注意問題是解題關鍵，題目難度中等。

【解答】

濃縮海水中加入氯氣氧化溴離子得到溴水的混合物，利用熱的空氣吹出溴單質，得到粗溴，通入二氧化硫吸收溴單質發(fā)生氧化還原反應生成溴化氫，再通入氯氣氧化溴離子得到溴與水的溶液，最后蒸餾得到液溴，(1)進行步驟②的目的是利用熱的空氣吹出溴單質，故應關閉活塞a、c，打開活塞b、d；(2)步驟②中可根據裝置A中玻璃管產生的氣泡的快慢，簡單判斷熱空氣的流速；(3)步驟③中是二氧化硫和溴單質發(fā)生氧化還原反應生成溴化氫和硫酸，簡單判斷反應完全的依據是裝置B中溶液的橙黃色恰好褪去，溴水褪色步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為

；II.溴為有毒氣體，不能直接排放到空氣中，故裝置F中的氫氧化鈉溶液的作用是吸收揮發(fā)的溴，防止污染空氣。

2.【答案】(1)O2(或H2O2)與稀硝酸

(2)蒸發(fā)皿；當蒸發(fā)皿中液體出現結晶膜或有一定量的晶體析出時

(3)①能；②品紅溶液褪色；③吸收尾氣S【解析】【分析】

本題考查無機物的制備及含量的測定，涉及化學方程式的書寫、實驗儀器等知識點，綜合性較強，關鍵是明確反應原理與各裝置作用，側重于學生將知識運用和解決問題的能力，試題較難。

【解答】(1)從綠色化學、原子經濟性角度考慮，由銅屑制取硝酸銅溶液時，為提高硝酸的利用率，并減少氮氧化物的生成，可通入氧氣或者加入過氧化氫溶液作氧化劑，則試劑X為O2(或H2O2)與稀硝酸；(2)步驟Ⅱ包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等步驟，蒸發(fā)時所用容器為蒸發(fā)皿，當蒸發(fā)皿中液體出現結晶膜或有一定量的晶體析出時，停止加熱，再進行冷卻結晶；(3)步驟ⅢCu(NO3)2·3H2O與SOCl2反應生成無水硝酸銅，已知SOCl2遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體，應為二氧化硫和氯化氫，則裝置A中發(fā)生的反應為Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2=Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑；①打開裝置活塞b，恒壓滴液漏斗內和三頸燒瓶內壓強一致，則液體能全部流下；②A裝置中，Cu(NO3)2·3H2O與SOCl3.【答案】(1)①球形冷凝管

②

③安全瓶，防止倒吸

(2)加熱濃縮，冷卻結晶

(3)①錐形瓶中溶液變?yōu)樽霞t色，且30秒內顏色不褪

【解析】【分析】

本題以制備草酸鐵銨為載體考查物質的制備型實驗，為高頻考點，難度一般。掌握物質的制備原理、儀器的使用、氧化還原滴定原理以及質量分數計算等知識為解答關鍵。

【解答】(1)①根據題圖中所畫圖形，a為球形冷凝管；②硝酸做氧化劑，按照生成物NO和NO2物質的量1∶3分析，每4mol?HNO3得電子；葡萄糖做還原劑生成草酸，每1mol?C6H12O6③反應生成的NO與NO2為有害氣體，需用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應生成硝酸鹽及亞硝酸鹽，該反應比較劇烈，氣體被吸收的速率較快，容易造成吸收液倒吸，所以裝置(2)草酸鐵銨是銨鹽，加熱溫度過高會出現成分分解變質，所以需要通過降溫結晶的方案獲取晶體，所以需要將溶液濃縮，降溫后結晶產物會更多，產率會更高，所以為加熱濃縮，冷卻結晶；(3)①KMnO4溶液做標準液，在滴定到終點時，KMnO4極微量過量，故溶液中顯示②通過得失電子守恒可知KMnO4用量與H2C2O4用量物質的量之比為2∶5，草酸鐵銨[(NH4)3Fe(C

4.【答案】(1)BD

(2)c→e→b→d

(3)(NH4)2SO4【解析】【分析】本題考查無機物質的制備流程，難度一般，涉及化學方程式的書寫等，解題的關鍵是對題干信息的解讀和對基礎知識的靈活運用。

【解答】(1)A.步驟②，H2C2O4稍過量主要是為了使亞鐵離子盡量形成草酸亞鐵沉淀，不符合題意；B.草酸的溶解度隨溫度的升高而增大，所以步驟③，采用熱水洗滌可提高除雜效果，符合題意；C.步驟③，母液中的溶質主要是硫酸銨、草酸和硫酸亞鐵，不符合題意；D.二水合草酸亞鐵在150℃開始失去結晶水，所以溫度略高于100℃可快速干燥，而不影響二水合草酸亞鐵，符合題意。

故答案為：BD。

(2)根據洗滌和抽濾的操作步驟可知操作順序為：打開活塞A、加入洗滌劑洗滌、關閉活塞A、確認抽干，故正確的操作順序為：c→e→b→d。

(3)二水合酸亞鐵中最主要的雜質是(NH4)2S5.【答案】(1)cdef；(2)過濾；萃取分液；(3)B；(4)紫色；分液漏斗上口活塞未打開；(5)保持溫度恒定，受熱更均勻?！窘馕觥俊痉治觥?/p>

本題主要考查的是海水資源的應用，為高頻考點，把握物質的性質、流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

【解答】

由流程可知，在坩堝中灼燒后溶解、浸泡，操作①為過濾，分離出含碘離子的溶液，②中氯氣可氧化碘離子生成碘單質，③中加苯或四氯化碳萃取、分液，得到含碘的有機溶液，最后蒸餾分離出碘。(1)灼燒固體物質一般使用(瓷)坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；灼燒海帶需要的儀器有：酒精燈、三腳架、泥三角及坩堝。(2)分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，從碘水中分離出碘采用萃取方法，所以①的操作名稱是過濾，③的操作名稱是萃取分液。

(3)萃取劑的選擇原理：和水互不相溶，要萃取的物質在其中的溶解度大于在水中的溶解度；A.酒精和水互溶，所以不能作萃取劑，故A錯誤；B.四氯化碳、苯符合萃取劑條件，所以能作萃取劑，故B正確；C.乙酸和水互溶，所以乙酸不能作萃取劑，故C錯誤；D.甘油和水互溶，所以甘油不能作萃取劑，故D錯誤。(4)四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有機層在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫色，故下層液體呈紫色；如果分液漏斗上端的玻璃塞未打開或分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通，則液體不會流出。(5)根據題意知：有機溶劑為CCl4(沸點為77℃)，低于水的沸點，所以選擇水浴加熱使蒸餾燒瓶受熱均勻，便于控制溫度，碘的沸點為6.【答案】(1)+2

三頸燒瓶(或三口燒瓶)(2)N(或N(3)(4)2C(5)NaOH(其他合理答案也給分)吸收多余的酸性氣體，避免污染環(huán)境(6)2CuCl+2OH-【解析】【分析】

本題是以化工流程為基礎的實驗考查題，涉及了試劑選擇、儀器名稱、實驗操作，簡單計算等，考查了化學用語中的化合價、離子方程式和化學方程式的書寫，難度中等。學過知識靈活運用是關鍵。

【解析】(1)堿式碳酸銅的化學式為Cu2(OH)2CO3，其中(2)B中發(fā)生的是硫酸與亞硫酸鈉的反應，根據硫酸的量，可能由兩種情況，化學方程式為：Na2SO3+2H(3)實驗開始時，先使堿式碳酸銅與鹽酸在D中反應生成CuCl2，所以應先關閉K1，打開K2，待堿式碳酸銅完全轉化為CuCl2后，再關閉C的活塞，打開K1(4)SO2與CuCl2溶液反應生成(5)為避免污染環(huán)境，燒杯E中應加入堿溶液吸收尾氣。

故答案為：NaOH(其他合理答案也可)、吸收多余的酸性氣體，避免污染環(huán)境(6)步驟④中CuCl與NaOH溶液反應生成Cu2O，離子方程式為：2CuCl+2O(7)根據關系式：Cu2(OH)2

7.【答案】(1)Fe2++(2)①平衡氣壓，使液體順利滴下；②溫度過低，反應速率過慢，溫度過高，雙氧水易分解；水浴加熱；(3)洗滌、干燥；(4)①除去C2O42-，避免其干擾步驟Ⅱ中Fe【解析】【分析】

本題主要考查的是以無機工業(yè)流程為載體的化學實驗原理、實驗操作，意在考查學生對實驗的理解和綜合運用能力，注意氧化還原反應原理的應用和實驗原理的理解。

【解答】(1)“煮沸”時，亞鐵離子與草酸以及水反應生成FeC2O4·2H2O和H+，離子反應方程式為：Fe2++H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+2H+；(2)①導管a的作用是連通分液漏斗與燒瓶，平衡上下氣壓，使分液漏斗中液體順利滴下；②“氧化”時反應液應保持溫度40℃左右，其原因是溫度過低，反應速率過慢，溫度過高，雙氧水易分解；40℃加熱，加熱方式為水浴加熱；(3)由K3Fe(C2O4)3溶液得到K3[Fe(C8.【答案】(1)BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑；(2)

使硫酸鋇得到充分還原，提高BaS的產量；該反應為高溫反應，碳和氧氣反應放出熱量維持所需要的高溫條件；(3)氯化鋇難溶于乙醇，用乙醇洗滌，可以減少產品的損失；(4)將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，且SiO2不溶于氨水，從而除去Fe(OH)【解析】【分析】

本題考查無機工藝流程及流程為載體的無機物的制備實驗，側重考查化學方程式及離子方程式的書寫、物質的分離提純、流程分析、氧化還原滴定等，題目難度一般，強調學生分析問題及解決問題的能力，題目難度中等。

【解答】(1)重晶石礦經過高溫焙燒的產物用鹽酸溶解，產生了硫化氫，根據復分解反應的原理，硫酸鋇焙燒生成了BaS，因此溶解的反應方程式為：BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑；

(2)為了使硫酸鋇得到充分還原，提高BaS的產量，且該反應為高溫反應，碳和氧氣反應放出熱量維持所需要的高溫條件，所以“高溫焙燒”時必須加入過量的炭，同時還要通入空氣；(3)根據信息可知，氯化鋇易溶于水，微溶于鹽酸和硝酸，難溶于乙醇和乙醚，用乙醇洗滌，可以減少產品的損失，(4)在浸取過程中，鹽酸溶解氧化鐵生成鐵離子，氨水調節(jié)溶液的pH=8時，鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，同時，二氧化硅不溶于鹽酸和氨水，因此濾渣I中含有二氧化硅，故加NH3·H2O調pH=8的目的是將Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，且SiO2不溶于氨水，從而除去Fe(OH)3

和SiO2；(5)根據題干表格信息，pH=12.5時，溶液中的鈣離子和鎂離子轉化為Mg(OH)9.【答案】(1)NH3(2)H2PdCl6

(3)(NH4)【解析】【分析】

本題考查了物質分離提純、氧化還原反應、物質性質和反應現象的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。

【解答】

廢催化劑(主要成分為Al2O3，少量Pd)，廢催化劑硫酸銨焙燒得到氣體X為氨氣，產物水浸過濾得到硫酸鋁溶液，濾渣Pd加入濃硝酸和濃鹽酸酸浸生成二氧化氮，浸液Y是Pd溶于王水生成，Pd+6HCl+4HNO3

H2PdCl6+4NO2↑+4H2O，Y為H2PdCl6，通入氨氣中和過濾得到濾渣(NH4)2PdCl6，被氫氣還原得到Pd。(1)焙燒得到氣體是銨鹽分解生成的氨氣；

故答案為：NH3；(2)浸液Y的主要成分為是Pd溶于王水生成的絡合物，Pd+6HCl+4HNO3

H2PdCl6+4NO2↑+4H2O，Y為H2PdCl6；

故答案為：H2PdCl6；

(3)“熱還原”過程中發(fā)生反應是(NH4)2PdCl6被H2還原生成Pd、氨氣和氯化氫，反應的化學方程式為：(NH4)2PdCl6+2H2

Pd+2NH3+6HCl；

故答案為：10.【答案】(1)SO2；將該氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后恢復紅色，則該氣體為SO2(2)Fe、Cu(3)取少量溶液B于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則溶液B已變質(4)①【解析】【分析】

本題考查物質制備方案設計，題目難度中等，明確實驗原理為解答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質及中和滴定方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力。

【解答】(1)廢棄固體主要成分Cu2S和Fe2O3，灼燒廢氣固體發(fā)生反應Cu2S+2O2SO2+2CuO，所以氣體a為SO2；檢驗該氣體的方法為將該氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后恢復紅色，則該氣體為SO2；(2)溶液A中成分為CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4(稀硫酸若過量)，向溶液A中加入過量Fe屑，發(fā)生反應CuSO4+Fe=FeSO4+Cu、2Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4、Fe+11.【答案】(1)增大反應物接觸面積，提高氨浸的效率

(2)[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3?

2CuO

+(3)A

；制化學肥料等

(4)產生有毒的氣體，污染環(huán)境；原材料利用率低；濃硫酸有強腐蝕性

(5)①做催化劑；②【解析】【分析】

本題考查物質制備實驗方案設計，側重考查閱讀、實驗操作、實驗分析判斷及計算能力，明確元素化合物性質及其性質差異性、流程圖中發(fā)生的反應及物質提純分離方法、關系式的正確運用等知識點是解本題關鍵，知道各個儀器作用，題目難度中等。

【解答】(1)破碎機把孔雀石破碎成細小顆粒，增大了與氨水接觸面積，提高氨浸的效率，

故答案為：增大反應物接觸面積，提高氨浸的效率；(2)由題意可知，氨浸時生成[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3，蒸氨時得到的固體呈黑色，含有Cu元素的黑色固體是CuO，說明蒸氨時[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3分解生成CuO，同時還生成氨氣、二氧化碳和水，其反應方程式為[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH12.【答案】(1)ZnS+H(2)無色；打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體(3)硫(4)①蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶；②產生氯氣，污染環(huán)境(5)89.88%【解析】【分析】

本題主要考查化學實驗原理、物質的制備、實驗操作以及物質含量的測定，考查學生對實驗的理解和綜合運用的能力，試題難度一般。

【解答】(1)根據裝置圖中的藥品可知啟普發(fā)生器中硫化鋅與稀硫酸反應產生硫化氫氣體和硫酸鋅，對應的化學方程式為：ZnS+H2SO4=H2S↑+ZnSO4；裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是恒壓滴液漏斗；(2)當反應完成時碘單質完全被消耗，因此待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)闊o色時，停止滴入KOH溶液；后續(xù)為硫化氫與碘酸鉀的反應，因此打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體，待三頸燒瓶和燒杯中產生氣泡的速率接近相等時停止通氣；(3)把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸鋇除去過量的硫酸，在過濾器中過濾，過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外，還有硫酸鋇和單質硫；(4)根據流程：碘、氯酸鉀、水酸化反應得到KH(IO3)2、Cl2和KCl，逐Cl2，結晶KH(IO3)2過濾，分離KH(IO3)2和KCl，加水溶解KH(IO3)2，加入13.【答案】(1)N2H4+4Cu(OH)22Cu2O+N2【解析】【分析】

本題主要考查的是以“化工流程”為載體的綜合實驗，意在考查