高三化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專題強(qiáng)化練32實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)探究_第1頁
高三化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專題強(qiáng)化練32實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)探究_第2頁
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文檔簡介

屆高三化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專題強(qiáng)化練:32實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)探究一、單選題(共15題)1.下列各圖所示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖甲,驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕B.圖乙,犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.圖丙,在鐵制品表面鍍鋅D.圖丁,測定鹽酸的pH2.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD反應(yīng)裝置

實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率除去NaCl中混有的NH4Cl驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能制備乙酸乙酯3.用下列裝置及藥品制備相應(yīng)氣體,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖①所示裝置制備氨氣 B.用圖②所示裝置制備C.用圖③所示裝置干燥 D.用圖④所示裝置收集4.下列對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置以及相關(guān)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康某ト芤褐械恼麴s原油(石油)制備晶體用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定位未知濃度的稀硫酸實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作在混合液中加入過量粉末,使完全沉淀,再過濾在燒瓶中加入原油(石油),收集一定溫度范圍內(nèi)的餾分將溶液蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶一手操作滴定管,控制滴定速度,一手晃動錐形瓶,眼睛注視滴定管刻度A.A B.B C.C D.D5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置接收石油分餾實(shí)驗(yàn)中所得的餾分B.用乙裝置測量H2O2的分解速率C.用丙裝置制取并觀察Fe(OH)2沉淀D.用丁裝置測量用MnO2和濃鹽酸共熱制得Cl2的體積6.檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素,灼燒、溶解、過濾、檢驗(yàn)四個步驟裝置如圖,下列圖示裝置或原理不合理的是A.圖甲將菠菜灼燒成灰 B.圖乙用濃鹽酸溶解灰燼并加水稀釋C.圖丙過濾得到含鐵元素的濾液 D.圖丁檢驗(yàn)濾液中是否含離子7.用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性B.用乙圖裝置制取金屬錳C.用丙圖裝置可以除去淀粉溶液中的少量NaClD.用丁圖裝置從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體8.用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲裝置定量測定化學(xué)反應(yīng)速率 B.用乙裝置加熱NH4Cl固體制少量氨C.用丙裝置分離甲醇(沸點(diǎn)64.7℃)與水的混合物 D.用丁裝置除去溶在CCl4中的Br29.探究銅和濃硫酸的反應(yīng),下列裝置或操作錯誤的是A.上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量B.裝置乙可用于收集SO2氣體C.為確認(rèn)甲中有CuSO4生成,將試管中液體倒入裝置丙稀釋,觀察顏色D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,可析出CuSO4·5H2O10.下列四組實(shí)驗(yàn)中,操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是ABCD配制稀硫酸固體NaHCO3分解制備Fe(OH)2沉淀鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣A.A B.B C.C D.D11.有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)裝置的說法正確的是A.可利用甲圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制備氯氣B.乙可除去氯氣中混有的氯化氫氣體C.用丙圖裝置可驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D.丁中觀察到脫脂棉燃燒,證明Na2O2與水反應(yīng)放熱12.下列圖示方法不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A.實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3B.分離SiO2和NH4ClC.檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水D.驗(yàn)證熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO313.裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,下列說法不正確的是裝置甲裝置乙裝置丙A.選用丙裝置,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時先移去酒精燈,再將導(dǎo)氣管拿出水面B.甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣C.用乙裝置實(shí)驗(yàn)時,蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡,點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲D.三個裝置相比較,乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好14.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末,在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應(yīng),觀察放出氣體快慢驗(yàn)證接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)在兩份同濃度同體積的H2O2溶液中,分別加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液,前者放在熱水中,后者放在冰水中。觀察氣泡快慢驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C常溫下,直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同濃度同體積的稀鹽酸中,觀察產(chǎn)生氣泡的速率比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱D.將純Zn片與純Cu片用導(dǎo)線連接,浸入到稀硫酸溶液中,觀察氣泡比較金屬活潑性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層二、實(shí)驗(yàn)題(共5題)16.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:(1)甲同學(xué)用A裝置制備NO2氣體,A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。(2)乙同學(xué)有時在實(shí)驗(yàn)室看到A裝置分液漏斗中的溶液顯黃色,用化學(xué)方程式解釋原因___。(3)丙同學(xué)用裝置B制取氨氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___;為了檢驗(yàn)集氣瓶中氨氣是否集滿,可將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口,觀察到有____生成,則證明已收集滿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(4)丁同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬氨的催化氧化反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。該反應(yīng)中,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO時,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是___g。(5)某興趣小組探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。設(shè)計(jì)制取硝酸銅的三種方案,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是___,理由是___。方案甲乙丙反應(yīng)物Cu、濃HNO3Cu、稀HNO3Cu、O2、稀HNO3(6)某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。①請寫出L裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。②裝置M中盛有品紅溶液,當(dāng)R中收集到生成的氣體時,M中可觀察到的現(xiàn)象是___。③實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的尾氣有可能造成環(huán)境污染,裝置Y中盛放___溶液(填化學(xué)式)來吸收,離子方程式為___。17.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多方面。請回答下列問題:(一)某學(xué)習(xí)小組同學(xué)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下:請你幫他們把表填寫完整,并做出評價(jià)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子反應(yīng)式逐滴加入的同時振蕩,觀察CCl4層的顏色:甲_____乙______;乙中CCl4層顏色明顯變化的快。離子方程式:甲________乙________結(jié)論:驗(yàn)證成立,還原性,I>Br(1)甲同學(xué)驗(yàn)證還原性:I>Br(2)(評價(jià))甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是___________(填“合理”或“不合理”),理由是___________。(3)乙同學(xué)驗(yàn)證固體反應(yīng)物的顆粒大小對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟:在試管①中加入1g粉末狀大理石,加入4mol/L鹽酸20mL(過量);在試管②中加入2g顆粒狀大理石,加入4mol/L鹽酸20mL(過量)。他根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程,繪制出的生成CO2生成體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)同反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線圖,你認(rèn)為___________是符合的。(二)某同學(xué)做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時,將3支試管編號為①②③,并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn),記錄下的時間數(shù)據(jù)是:16s、28s、33s。請將3個數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置,并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。試管編號加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(1∶5)出現(xiàn)渾濁時間①3mL3mL5滴(a)_____②4mL2mL5滴(b)_____③5mL1mL5滴(c)_____(1)將對應(yīng)①、②、③的時間分別寫出:(a)___________,(b)___________,(c)___________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:___________。18.某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng),實(shí)驗(yàn)操作步驟如下:A.在試管里先注入少量NaOH溶液,振蕩,然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后,再用蒸餾水洗凈試管備用。

B.在洗凈的試管里配制銀氨溶液。C.沿試管壁加入乙醛稀溶液。D.加熱。請回答下列問題:(1)步驟A中加NaOH溶液振蕩,加熱煮沸的目的是:________________________。(2)步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是_________(填下列裝置編號)(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________________________。(4)該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究(部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表):①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2,探究的是_________________________________。②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,溫度為55℃,反應(yīng)混合液pH為11時,出現(xiàn)銀鏡的時間為_________________________min。(填范圍)③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件,除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外,還需要比較不同條件下形成的銀鏡的____________________。19.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。(1)實(shí)驗(yàn)一:取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無試回答:①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是_______________對H2O2分解速率的影響。②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_____________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)開始一段時間,反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。①針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng),導(dǎo)致溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你的猜想還可能是_____________________的影響。②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外,還需要選擇的試劑最合理的是___________。A、硫酸鉀B、硫酸錳C、水D、氯化錳(3)實(shí)驗(yàn)三:經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用,為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?;卮鹣嚓P(guān)問題:①定性分析:如圖甲可通過觀察________________________________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是______________________________。②定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________________________________________。20.某化學(xué)小組同學(xué)探究在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)的干擾因素。(1)檢驗(yàn)溶液中是否含有時先用過量鹽酸將溶液酸化,其目的是排除_______________、、Ag+等離子可能造成的干擾。(2)為了驗(yàn)證鹽酸能否排除的干擾,該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):Ⅰ.量取一定體積的濃鹽酸(盛放濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽中部分信息如下圖),稀釋,配制成5mol/L的稀鹽酸。Ⅱ.甲同學(xué)取0.3g未變質(zhì)的Na2SO3固體,向其中加入上述5mol/L稀鹽酸至過量,產(chǎn)生大量氣泡。充分振蕩后滴加4滴BaCl2溶液,迅速產(chǎn)生白色渾濁,產(chǎn)生白色渾濁的原因可能是:①______________。②鹽酸中含有Fe3+,實(shí)驗(yàn)證實(shí)含有Fe3+的方案是:___________________,用離子方程式解釋由Fe3+產(chǎn)生白色渾濁的原因:__________。(3)乙同學(xué)提出,檢驗(yàn)時能否用硝酸酸化來排除的干擾,丙同學(xué)認(rèn)為不可行,理由是(用離子方程式表示)____________________________,繼續(xù)實(shí)驗(yàn):稱取5份0.3g未變質(zhì)的Na2SO3固體,分別向其中加入10mL不同濃度的硝酸,振蕩;再滴加4滴BaCl2溶液,觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。硝酸濃度(mol/L)滴加氯化鋇溶液之前現(xiàn)象滴加氯化鋇溶液之后現(xiàn)象15.0(濃硝酸)產(chǎn)生大量紅棕色氣體,溶液呈黃色立即產(chǎn)生大量白色沉淀7.5產(chǎn)生大量紅棕色氣體,溶液呈淡黃色立即產(chǎn)生大量白色沉淀4.8產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體,溶液無色開始無現(xiàn)象,約60min后溶液開始變渾濁2.0產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體,溶液無色開始無現(xiàn)象,約70min后溶液開始變渾濁0.5產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體,溶液無色開始無現(xiàn)象,約120min后溶液開始變渾濁依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:________________。(4)丙同學(xué)查閱資料后提出:Cl的存在也會對的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。在Cl催化作用下,稀硝酸可將氧化為。為證明上述觀點(diǎn),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),請將實(shí)驗(yàn)ⅱ的操作補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ將0.3gNa2SO3和0.3gNaCl固體混合,加入10mL2.0mol/L的稀硝酸,振蕩后,再滴加4滴BaCl2溶液。立即產(chǎn)生大量白色沉淀。ⅱ____________。放置兩小時后溶液未變渾濁。參考答案1.A【詳解】A.圖甲,在酸性條件下鐵發(fā)生析氫腐蝕,在中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕,該圖是中性條件,發(fā)生吸氧腐蝕,A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅.圖乙,鐵比碳活潑,形成原電池時,鐵為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕,故不能用此裝置保護(hù)水體中的鋼鐵設(shè)備,B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆.圖丙,鋅比鐵活潑,F(xiàn)e2+得電子能力比Zn2+強(qiáng),則在陰極上,F(xiàn)e2+得電子生成鐵單質(zhì),無法在鐵電極上鍍鋅,應(yīng)使用硫酸鋅做電解液,C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;D.圖丁,pH試紙不能潤濕,D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;答案為A。2.C【詳解】A.若用長頸漏斗,生成的氫氣易從長頸漏斗中逸出,應(yīng)該用分液漏斗,故A錯誤;B.除去NaCl中混有的NH4Cl,應(yīng)用加熱法,故B錯誤;C.如圖可以組成閉合回路,若電流表指針偏轉(zhuǎn),則能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故C正確;D.制備實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能伸入到液面以下,溶液發(fā)生倒吸,故D錯誤;故選C。3.C【詳解】A.氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫,在試管口又化合生成氯化銨固體,不能用來制備氨氣,故A錯誤;B.稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO,故B錯誤;C.SO2是酸性氣體,不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng),可以用濃硫酸干燥SO2,故C正確;D.NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO,不能用排水法收集NO2,故D錯誤;故答案為C。4.A【詳解】A.溶液由于Cu2+水解呈酸性,加入CuO可調(diào)節(jié)溶液的pH,使完全沉淀Fe(OH)3,再過濾除去,A正確;B.原油是復(fù)雜烴類混合物,各種烴的沸點(diǎn)由低到高幾乎是連續(xù)分布的,用簡單蒸餾方法極難分離出純化合物,B錯誤;C.蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)在蒸發(fā)皿中操作,C錯誤;D.眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液的顏色變化,D錯誤;故選:A。5.D【詳解】A.甲裝置為密閉裝置,蒸餾時氣體壓強(qiáng)增大,可能引起爆炸等事故,故A錯誤;B.用乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時,反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣會從長頸漏斗中逸出,故B錯誤;C.丙裝置無法使生成的硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合,不能制取氫氧化亞鐵,故C錯誤;D.氯氣在飽和食鹽水中溶解度小,丁裝置可以根據(jù)排出水的量測量生成氯氣的體積,故D正確;故選:D。6.A【詳解】A.需要在坩堝中灼燒海帶,不能用蒸發(fā)皿灼燒,蒸發(fā)皿用于加熱液體,故A錯誤;B.用燒杯溶解固體,故B正確;C.分離固體和液體的操作稱為過濾,故C正確;D.用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+離子,故D正確;故選:A。7.B【詳解】A應(yīng)將NaHCO3和Na2CO3盛放的位置對調(diào),選項(xiàng)A錯誤;B.通過鋁熱反應(yīng)可以制取鐵、錳等金屬,選項(xiàng)B正確;C.淀粉溶液是膠體,所以除去淀粉溶液中的少量NaCl應(yīng)用滲析的方法,而不能用分液的方法,選項(xiàng)C錯誤;D.從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶,應(yīng)用蒸發(fā)皿,而不是坩堝,選項(xiàng)D錯誤。答案選B。8.D【詳解】A.生成氧氣可從長頸漏斗逸出,不能測定反應(yīng)速率,應(yīng)改為分液漏斗,故A錯誤;B.氯化銨分解后,在試管口化合生成氯化銨,應(yīng)選銨鹽與堿加熱制備,故B錯誤;C.溫度計(jì)應(yīng)處于圓底燒瓶的支氣管處,故C錯誤;D.溴和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽,四氯化碳不反應(yīng),四氯化碳和水不互溶,四氯化碳密度大于水,所以水溶液在上方、四氯化碳在下方,再通過分液即可除去,故D正確;故選:D。9.B【詳解】A.Cu和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化硫,上下移動裝置甲中的銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止,從而控制SO2的生成,A正確;B.SO2的的密度比空氣大,可用向上排空氣法收集,SO2有毒,可用NaOH溶液吸收,防止污染空氣,B錯誤;C.濃硫酸過量,為確認(rèn)甲中有CuSO4生成,不能直接向反應(yīng)后的容器中加水,應(yīng)將試管中液體倒入裝置丙稀釋,觀察顏色,C正確;D.硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4?5H2O,操作合理,D正確。答案選B。10.D【詳解】A.不能在量筒中稀釋,應(yīng)在燒杯中稀釋,故A錯誤;

B.碳酸氫鈉加熱分解有水生成,則試管口應(yīng)略向下傾斜,故B錯誤;

C.不能隔絕空氣,氫氧化亞鐵易被氧化,應(yīng)隔絕空氣制備,故C錯誤;D.Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵、氫氣,氫氣具有可燃性,點(diǎn)燃肥皂泡可檢驗(yàn)氫氣,故D正確;故選:D。11.D【詳解】A.濃鹽酸與二氧化錳共熱制備氯氣,甲圖未加熱,不能利用甲圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制備氯氣,D與題意不符;B.氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,乙可除去氯氣中混有的氯化氫氣體,但會引入新的雜質(zhì),B與題意不符;C.丙圖中外試管受熱溫度高,碳酸氫鈉易分解,應(yīng)在內(nèi)試管中,不能用丙圖裝置可驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性,C與題意不符;D.向脫脂棉內(nèi)的過氧化鈉中滴加水,可觀察到丁中脫脂棉燃燒,證明Na2O2與水反應(yīng)放熱,D符合題意;答案為D。12.C【詳解】A.氯化銨和氫氧化鈣加熱可以制氨氣,氨氣密度比空氣小,用向下排空氣法收集,試管口放一團(tuán)棉花防止氨氣逸散到空氣中,故A可以實(shí)現(xiàn);B.SiO2受熱不反應(yīng),NH4Cl受熱分解生成HCl和NH3氣體,HCl和NH3氣體遇冷重新生成NH4Cl,附在圓底燒瓶下方,從而實(shí)現(xiàn)SiO2和NH4Cl的分離,故B可以實(shí)現(xiàn);C.無水硫酸銅遇水變藍(lán),且草酸中含有氫元素,變藍(lán)不能說明草酸中含結(jié)晶水,故C不能實(shí)現(xiàn);D.碳酸鈉受熱不易分解,碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以要驗(yàn)證熱穩(wěn)定性,碳酸鈉應(yīng)該在大試管中、碳酸氫鈉在小試管中,故D可以實(shí)現(xiàn);故答案選C。13.A【詳解】A.選用丙裝置,實(shí)驗(yàn)結(jié)束時先將導(dǎo)氣管拿出水面,再移去酒精燈,以防發(fā)生倒吸,錯誤;B.從硬質(zhì)玻璃管導(dǎo)出的氣體有生成的氫氣和未反應(yīng)的剩余的水蒸氣,氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣,正確;C.用乙裝置實(shí)驗(yàn)時,蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡,肥皂泡里是氫氣,所以點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲,正確;D.和甲、丙裝置相比較,乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好,正確;故選A。14.B【詳解】A.在保證其他條件相同的情況下,只改變了固體反應(yīng)物的接觸面積,A正確;B.不僅改變了溫度,還使用了不同的催化劑,B錯誤;C.單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣越容易,則元素的金屬性越強(qiáng),C正確;D.構(gòu)成ZnCu稀硫酸原電池,活潑金屬Zn做負(fù)極,較不活潑金屬Cu做正極,在銅片上會出現(xiàn)氣泡,D正確;答案選B。15.D【詳解】A、因濃硫酸稀釋會發(fā)出大量的熱,且濃硫酸密度大于水,所以配制稀硫酸時要酸入水,故A錯誤;B、為防止倒吸,排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2時,先移出導(dǎo)管,后熄滅酒精燈,故B錯誤;C、濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2,氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水,后通過濃硫酸,故C錯誤;D、CCl4密度大于水,CCl4萃取碘水中的I2時,先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層,故D正確,答案選D。16.Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O白煙8.5丙硝酸耗量少,產(chǎn)物無污染品紅褪色氫氧化鈉溶液【詳解】(1)甲同學(xué)用A裝置可采用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2氣體,則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O;故答案為:Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O(2)A裝置分液漏斗中的溶液為濃硝酸,溶液顯黃色是因?yàn)闈庀跛岱纸猓l(fā)生的反應(yīng)方程式為:,故答案為:(3)實(shí)驗(yàn)室制氨氣用消石灰和氯化銨固體加熱,發(fā)生的方程式為:,檢驗(yàn)集氣瓶中氨氣是否集滿,可將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口,濃鹽酸與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒,可以看見冒白煙,方程式為:故答案為:,白煙,(4)驗(yàn)室中模擬氨的催化氧化反應(yīng),反應(yīng)方程式為:,根據(jù)方程式可知氨氣被氧化,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO時,被氧化的氨氣為0.5mol,故質(zhì)量為:,故答案為:,8.5(5)方案甲是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,二氧化氮和水,有污染氣體生成,不能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念;方案乙是稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅,一氧化氮和水,有污染氣體生成,不能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念;丙是利用銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,反應(yīng)過程中無污染氣體生成,且消耗硝酸的量最少,能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念。故答案為:丙;硝酸耗量少,產(chǎn)物無污染;(6)①L裝置中為銅和濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫,反應(yīng)方程式為:②M中盛有品紅溶液,SO2可以使品紅褪色,當(dāng)R中收集到生成的氣體時,M中可觀察到的現(xiàn)象是品紅褪色,故答案為:品紅褪色③SO2尾氣有可能造成環(huán)境污染,裝置Y中盛放氫氧化鈉溶液,離子方程式為,故答案為:氫氧化鈉溶液,17.橙紅色紫紅色2Br+Cl2=Br2+2Cl2I+Cl2=I2+2Cl不合理乙試管中KI溶液的濃度大,反應(yīng)速率大,現(xiàn)象變化的也快,所以無法得出還原性強(qiáng)弱的結(jié)論D33s28s16s對于一個化學(xué)反應(yīng),在其他條件一定時,反應(yīng)物的濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大【分析】根據(jù)氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的氧化性,反應(yīng)物間的接觸面積大,反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快,結(jié)合控制變量探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的實(shí)驗(yàn)原則分析解答?!驹斀狻?一)甲試管中加入氯水,溶液中的溴離子被氯氣氧化成溴單質(zhì),離子方程式為2Br+Cl2═Br2+2Cl,CCl4層的顏色變?yōu)槌燃t色;乙試管中加入氯水,溶液中的碘離子被氯氣氧化成碘單質(zhì),離子方程式為2I+Cl2═2Cl+I2,CCl4層的顏色變?yōu)樽霞t色,故答案為:橙紅色;紫紅色;2Br+Cl2=Br2+2Cl;2I+Cl2=I2+2Cl;(2)濃度越大,反應(yīng)速率越快,由于甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中使用的兩種物質(zhì)的量濃度不相同的KI溶液和NaBr溶液,并且KI溶液的濃度大于NaBr,導(dǎo)致乙中CCl4層顏色明顯變化的快,不能據(jù)此得出還原性強(qiáng)弱的結(jié)論,應(yīng)該使用物質(zhì)的量濃度相同的KI溶液和NaBr溶液進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn),所以甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不合理,故答案為:不合理;乙試管中KI溶液的濃度大,反應(yīng)速率大,現(xiàn)象變化的也快,所以無法得出還原性強(qiáng)弱的結(jié)論;(3)鹽酸足量時,大理石反應(yīng)完全,則1g粉末狀大理石、2g顆粒狀大理石分別與鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積V(CO2):2g顆粒狀大理石>1g粉末狀大理石,并且粉末狀大理石與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率大于顆粒狀大理石,即1g粉末狀大理石與鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積V(CO2)小、反應(yīng)速率快,2g顆粒狀大理石與鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積V(CO2)大、反應(yīng)速率慢,只有圖象D符合,故答案為:D。(二)(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù),主要是通過改變反應(yīng)物Na2S2O3的濃度探究濃度對反應(yīng)速率的影響,濃度越大,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)時間越短,反應(yīng)物的濃度③>②>①,則反應(yīng)③速率最快,時間最小,則a=33s,b=28s,c=16s,故答案為:33s;28s;16s;(2)對于一個化學(xué)反應(yīng),在其他條件不變時,改變物質(zhì)的濃度可以改變反應(yīng)速率,濃度越大反應(yīng)速率越大,故答案為:對于一個化學(xué)反應(yīng),在其他條件不變時,反應(yīng)物的濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大。18.去除試管內(nèi)壁的油污,保證試管潔凈乙CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4

+2Ag↓+3NH3+H2O①溫度對反應(yīng)速率的影響5~6.5光亮程度【分析】(1)進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時,要得到光亮的銀鏡,試管必須干凈,這樣才有利于銀的附著得到光亮的銀鏡;(2)一般采用水浴加熱,不要用火焰直接加熱,否則有可能發(fā)生爆炸;(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)得到乙酸銨、銀、水、NH3;(4)根據(jù)控制變量法,討論實(shí)驗(yàn)?!驹斀狻?1)進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時,要得到光亮的銀鏡,試管必須干凈,這樣才有利于銀的附著得到光亮的銀鏡;開始利用NaOH溶液洗滌試管,可以洗去試管內(nèi)壁的油污,保證試管潔凈;(2)銀氨溶液不穩(wěn)定,在進(jìn)行銀鏡反應(yīng)時,不能直接用火焰加熱,應(yīng)該采用水浴加熱;答案選乙;(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)得到乙酸銨、銀、水、NH3,化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;(4)①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2,其他條件均相同,只有溫度不同,因此探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響;②其他條件一定時,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,出現(xiàn)銀鏡的時間越短;銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,溫度為55℃,反應(yīng)混合液pH為11時,反應(yīng)溫度介于實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2之間,則出現(xiàn)銀鏡的時間為5~6.5min之間;③銀鏡反應(yīng)的最佳條件,除了實(shí)驗(yàn)時間要合適外,目的還要得到光亮的銀鏡,因此還需要比較不同條件下形成的銀鏡的光亮程度。【點(diǎn)睛】記憶一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)方程式有口訣“銀鏡反應(yīng)很簡單,水浴加熱羧酸銨,一水二銀三個氨”,可以幫助快速寫出方程式。19.溫度比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異催化劑或硫酸錳或Mn2+的催化作用B反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子相同,排除陰離子的干擾收集40mL氣體所需要的時間【分析】

【詳解】實(shí)驗(yàn)一:(1)①實(shí)驗(yàn)1、2使用相同的催化劑,但溫度不同,所以反應(yīng)速率不同是由溫度不同導(dǎo)致的,所以可以探究溫度對H2O2分解速率的影響;②根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)2、3的溫度相同,使用的催化劑不同,則實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜容^FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對雙氧水分解反應(yīng)速率影響的差異;實(shí)驗(yàn)二:①對化學(xué)反應(yīng)速率影響最快的是催化劑,故猜想還可能是催化劑的影響,或硫酸錳或Mn2+的催化作用;②反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中,濃度變化較大的為錳離子,所以選擇的可以做催化劑的試劑應(yīng)該含有錳離子,故只有B正確;實(shí)驗(yàn)三:①定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較,產(chǎn)生氣泡快的,催化效果好;在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果是:必須保持其他的條件相同,所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,可以避免由于陰離子不同造成的干擾;②為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響,由圖可知,可以通過測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間來比較,一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間越短,說明反應(yīng)速率越快,實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn),測定收集40mL氣體所需要的時間?!军c(diǎn)睛】在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,必須保持其他的條件相同,所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,可以避免由于陰離子不同造成的干擾,為易錯點(diǎn)。20.鹽酸中殘留有游離氯(氯氣)將氧化成取少量鹽酸于試管中,滴加KSCN溶液,溶液變紅2Fe3+++H2O=+2Fe2++2H+、Ba2++=BaSO4↓3+2+2H+=3+2NO↑+H2O或+2+2H+=+2NO2↑+H2O

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