高三化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專題強(qiáng)化練32實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)探究

屆高三化學(xué)一輪實(shí)驗(yàn)專題強(qiáng)化練：32實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)探究一、單選題（共15題）1．下列各圖所示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖甲，驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕B．圖乙，犧牲陽極的陰極保護(hù)法C．圖丙，在鐵制品表面鍍鋅D．圖丁，測定鹽酸的pH2．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD反應(yīng)裝置

實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率除去NaCl中混有的NH4Cl驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能制備乙酸乙酯3．用下列裝置及藥品制備相應(yīng)氣體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖①所示裝置制備氨氣 B．用圖②所示裝置制備C．用圖③所示裝置干燥 D．用圖④所示裝置收集4．下列對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置以及相關(guān)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康某ト芤褐械恼麴s原油(石油)制備晶體用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定位未知濃度的稀硫酸實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)操作在混合液中加入過量粉末，使完全沉淀，再過濾在燒瓶中加入原油(石油)，收集一定溫度范圍內(nèi)的餾分將溶液蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶一手操作滴定管，控制滴定速度，一手晃動錐形瓶，眼睛注視滴定管刻度A．A B．B C．C D．D5．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲裝置接收石油分餾實(shí)驗(yàn)中所得的餾分B．用乙裝置測量H2O2的分解速率C．用丙裝置制取并觀察Fe(OH)2沉淀D．用丁裝置測量用MnO2和濃鹽酸共熱制得Cl2的體積6．檢驗(yàn)菠菜中是否含有鐵元素，灼燒、溶解、過濾、檢驗(yàn)四個步驟裝置如圖，下列圖示裝置或原理不合理的是A．圖甲將菠菜灼燒成灰 B．圖乙用濃鹽酸溶解灰燼并加水稀釋C．圖丙過濾得到含鐵元素的濾液 D．圖丁檢驗(yàn)濾液中是否含離子7．用下列裝置能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性B．用乙圖裝置制取金屬錳C．用丙圖裝置可以除去淀粉溶液中的少量NaClD．用丁圖裝置從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體8．用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用甲裝置定量測定化學(xué)反應(yīng)速率 B．用乙裝置加熱NH4Cl固體制少量氨C．用丙裝置分離甲醇(沸點(diǎn)64.7℃)與水的混合物 D．用丁裝置除去溶在CCl4中的Br29．探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作錯誤的是A．上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量B．裝置乙可用于收集SO2氣體C．為確認(rèn)甲中有CuSO4生成，將試管中液體倒入裝置丙稀釋，觀察顏色D．利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4·5H2O10．下列四組實(shí)驗(yàn)中，操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是ABCD配制稀硫酸固體NaHCO3分解制備Fe(OH)2沉淀鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣A．A B．B C．C D．D11．有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)裝置的說法正確的是A．可利用甲圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制備氯氣B．乙可除去氯氣中混有的氯化氫氣體C．用丙圖裝置可驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．丁中觀察到脫脂棉燃燒，證明Na2O2與水反應(yīng)放熱12．下列圖示方法不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3B．分離SiO2和NH4ClC．檢驗(yàn)草酸晶體中是否含有結(jié)晶水D．驗(yàn)證熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO313．裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法不正確的是裝置甲裝置乙裝置丙A．選用丙裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時先移去酒精燈，再將導(dǎo)氣管拿出水面B．甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣C．用乙裝置實(shí)驗(yàn)時，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲D．三個裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好14．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（）相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察放出氣體快慢驗(yàn)證接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)在兩份同濃度同體積的H2O2溶液中，分別加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在熱水中，后者放在冰水中。觀察氣泡快慢驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C常溫下，直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同濃度同體積的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱D．將純Zn片與純Cu片用導(dǎo)線連接，浸入到稀硫酸溶液中，觀察氣泡比較金屬活潑性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管C濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層二、實(shí)驗(yàn)題（共5題）16．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)甲同學(xué)用A裝置制備NO2氣體，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。(2)乙同學(xué)有時在實(shí)驗(yàn)室看到A裝置分液漏斗中的溶液顯黃色，用化學(xué)方程式解釋原因___。(3)丙同學(xué)用裝置B制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___；為了檢驗(yàn)集氣瓶中氨氣是否集滿，可將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口，觀察到有____生成，則證明已收集滿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(4)丁同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬氨的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。該反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是___g。(5)某興趣小組探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。設(shè)計(jì)制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是___，理由是___。方案甲乙丙反應(yīng)物Cu、濃HNO3Cu、稀HNO3Cu、O2、稀HNO3(6)某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。①請寫出L裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。②裝置M中盛有品紅溶液，當(dāng)R中收集到生成的氣體時，M中可觀察到的現(xiàn)象是___。③實(shí)驗(yàn)所產(chǎn)生的尾氣有可能造成環(huán)境污染，裝置Y中盛放___溶液(填化學(xué)式)來吸收，離子方程式為___。17．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多方面。請回答下列問題：(一)某學(xué)習(xí)小組同學(xué)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：請你幫他們把表填寫完整，并做出評價(jià)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及離子反應(yīng)式逐滴加入的同時振蕩，觀察CCl4層的顏色：甲_____乙______；乙中CCl4層顏色明顯變化的快。離子方程式：甲________乙________結(jié)論：驗(yàn)證成立，還原性，I>Br(1)甲同學(xué)驗(yàn)證還原性：I＞Br(2)(評價(jià))甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。(3)乙同學(xué)驗(yàn)證固體反應(yīng)物的顆粒大小對反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)步驟：在試管①中加入1g粉末狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL(過量)；在試管②中加入2g顆粒狀大理石，加入4mol/L鹽酸20mL(過量)。他根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程，繪制出的生成CO2生成體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)同反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線圖，你認(rèn)為___________是符合的。(二)某同學(xué)做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時，將3支試管編號為①②③，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄下的時間數(shù)據(jù)是：16s、28s、33s。請將3個數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。試管編號加3%Na2S2O3加H2O加H2SO4(1∶5)出現(xiàn)渾濁時間①3mL3mL5滴(a)_____②4mL2mL5滴(b)_____③5mL1mL5滴(c)_____(1)將對應(yīng)①、②、③的時間分別寫出：(a)___________，(b)___________，(c)___________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________。18．某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸。把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用。

B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液。C．沿試管壁加入乙醛稀溶液。D．加熱。請回答下列問題：(1)步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：________________________。(2)步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是_________（填下列裝置編號）(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________。(4)該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究（部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表）：①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，探究的是_________________________________。②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間為_________________________min。（填范圍）③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的____________________。19．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。(1)實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。序號條件現(xiàn)象結(jié)論溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無試回答：①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是_______________對H2O2分解速率的影響。②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是_____________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。①針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____________________的影響。②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是___________。A、硫酸鉀B、硫酸錳C、水D、氯化錳(3)實(shí)驗(yàn)三：經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是______________________________。②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________________________________________。20．某化學(xué)小組同學(xué)探究在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)的干擾因素。(1)檢驗(yàn)溶液中是否含有時先用過量鹽酸將溶液酸化，其目的是排除_______________、、Ag+等離子可能造成的干擾。(2)為了驗(yàn)證鹽酸能否排除的干擾，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．量取一定體積的濃鹽酸(盛放濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽中部分信息如下圖)，稀釋，配制成5mol/L的稀鹽酸。Ⅱ．甲同學(xué)取0.3g未變質(zhì)的Na2SO3固體，向其中加入上述5mol/L稀鹽酸至過量，產(chǎn)生大量氣泡。充分振蕩后滴加4滴BaCl2溶液，迅速產(chǎn)生白色渾濁，產(chǎn)生白色渾濁的原因可能是：①______________。②鹽酸中含有Fe3+，實(shí)驗(yàn)證實(shí)含有Fe3+的方案是：___________________，用離子方程式解釋由Fe3+產(chǎn)生白色渾濁的原因：__________。(3)乙同學(xué)提出，檢驗(yàn)時能否用硝酸酸化來排除的干擾，丙同學(xué)認(rèn)為不可行，理由是(用離子方程式表示)____________________________，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：稱取5份0.3g未變質(zhì)的Na2SO3固體，分別向其中加入10mL不同濃度的硝酸，振蕩；再滴加4滴BaCl2溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。硝酸濃度(mol/L)滴加氯化鋇溶液之前現(xiàn)象滴加氯化鋇溶液之后現(xiàn)象15.0(濃硝酸)產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈黃色立即產(chǎn)生大量白色沉淀7.5產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液呈淡黃色立即產(chǎn)生大量白色沉淀4.8產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現(xiàn)象，約60min后溶液開始變渾濁2.0產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現(xiàn)象，約70min后溶液開始變渾濁0.5產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色開始無現(xiàn)象，約120min后溶液開始變渾濁依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：________________。(4)丙同學(xué)查閱資料后提出：Cl的存在也會對的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。在Cl催化作用下，稀硝酸可將氧化為。為證明上述觀點(diǎn)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，請將實(shí)驗(yàn)ⅱ的操作補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ將0.3gNa2SO3和0.3gNaCl固體混合，加入10mL2.0mol/L的稀硝酸，振蕩后，再滴加4滴BaCl2溶液。立即產(chǎn)生大量白色沉淀。ⅱ____________。放置兩小時后溶液未變渾濁。參考答案1．A【詳解】A．圖甲，在酸性條件下鐵發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，該圖是中性條件，發(fā)生吸氧腐蝕，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．圖乙，鐵比碳活潑，形成原電池時，鐵為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，故不能用此裝置保護(hù)水體中的鋼鐵設(shè)備，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆．圖丙，鋅比鐵活潑，F(xiàn)e2+得電子能力比Zn2+強(qiáng)，則在陰極上，F(xiàn)e2+得電子生成鐵單質(zhì)，無法在鐵電極上鍍鋅，應(yīng)使用硫酸鋅做電解液，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．圖丁，pH試紙不能潤濕，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；答案為A。2．C【詳解】A．若用長頸漏斗，生成的氫氣易從長頸漏斗中逸出，應(yīng)該用分液漏斗，故A錯誤；B．除去NaCl中混有的NH4Cl，應(yīng)用加熱法，故B錯誤；C．如圖可以組成閉合回路，若電流表指針偏轉(zhuǎn)，則能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；D．制備實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管不能伸入到液面以下，溶液發(fā)生倒吸，故D錯誤；故選C。3．C【詳解】A．氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，在試管口又化合生成氯化銨固體，不能用來制備氨氣，故A錯誤；B．稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO，故B錯誤；C．SO2是酸性氣體，不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥SO2，故C正確；D．NO2與水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸和NO，不能用排水法收集NO2，故D錯誤；故答案為C。4．A【詳解】A．溶液由于Cu2+水解呈酸性，加入CuO可調(diào)節(jié)溶液的pH，使完全沉淀Fe(OH)3，再過濾除去，A正確；B．原油是復(fù)雜烴類混合物，各種烴的沸點(diǎn)由低到高幾乎是連續(xù)分布的，用簡單蒸餾方法極難分離出純化合物，B錯誤；C．蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)在蒸發(fā)皿中操作，C錯誤；D．眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液的顏色變化，D錯誤；故選：A。5．D【詳解】A．甲裝置為密閉裝置，蒸餾時氣體壓強(qiáng)增大，可能引起爆炸等事故，故A錯誤；B．用乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣會從長頸漏斗中逸出，故B錯誤；C．丙裝置無法使生成的硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液混合，不能制取氫氧化亞鐵，故C錯誤；D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，丁裝置可以根據(jù)排出水的量測量生成氯氣的體積，故D正確；故選：D。6．A【詳解】A．需要在坩堝中灼燒海帶，不能用蒸發(fā)皿灼燒，蒸發(fā)皿用于加熱液體，故A錯誤；B．用燒杯溶解固體，故B正確；C．分離固體和液體的操作稱為過濾，故C正確；D．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+離子，故D正確；故選：A。7．B【詳解】A應(yīng)將NaHCO3和Na2CO3盛放的位置對調(diào)，選項(xiàng)A錯誤；B.通過鋁熱反應(yīng)可以制取鐵、錳等金屬，選項(xiàng)B正確；C.淀粉溶液是膠體，所以除去淀粉溶液中的少量NaCl應(yīng)用滲析的方法，而不能用分液的方法，選項(xiàng)C錯誤；D.從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，應(yīng)用蒸發(fā)皿，而不是坩堝，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。8．D【詳解】A．生成氧氣可從長頸漏斗逸出，不能測定反應(yīng)速率，應(yīng)改為分液漏斗，故A錯誤；B．氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨，應(yīng)選銨鹽與堿加熱制備，故B錯誤；C．溫度計(jì)應(yīng)處于圓底燒瓶的支氣管處，故C錯誤；D．溴和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，四氯化碳不反應(yīng)，四氯化碳和水不互溶，四氯化碳密度大于水，所以水溶液在上方、四氯化碳在下方，再通過分液即可除去，故D正確；故選：D。9．B【詳解】A．Cu和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可產(chǎn)生二氧化硫，上下移動裝置甲中的銅絲可控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，從而控制SO2的生成，A正確；B．SO2的的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，SO2有毒，可用NaOH溶液吸收，防止污染空氣，B錯誤；C．濃硫酸過量，為確認(rèn)甲中有CuSO4生成，不能直接向反應(yīng)后的容器中加水，應(yīng)將試管中液體倒入裝置丙稀釋，觀察顏色，C正確；D．硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuSO4?5H2O，操作合理，D正確。答案選B。10．D【詳解】A．不能在量筒中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋，故A錯誤；

B．碳酸氫鈉加熱分解有水生成，則試管口應(yīng)略向下傾斜，故B錯誤；

C．不能隔絕空氣，氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)隔絕空氣制備，故C錯誤；D．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵、氫氣，氫氣具有可燃性，點(diǎn)燃肥皂泡可檢驗(yàn)氫氣，故D正確；故選：D。11．D【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳共熱制備氯氣，甲圖未加熱，不能利用甲圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，D與題意不符；B．氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，乙可除去氯氣中混有的氯化氫氣體，但會引入新的雜質(zhì)，B與題意不符；C．丙圖中外試管受熱溫度高，碳酸氫鈉易分解，應(yīng)在內(nèi)試管中，不能用丙圖裝置可驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，C與題意不符；D．向脫脂棉內(nèi)的過氧化鈉中滴加水，可觀察到丁中脫脂棉燃燒，證明Na2O2與水反應(yīng)放熱，D符合題意；答案為D。12．C【詳解】A．氯化銨和氫氧化鈣加熱可以制氨氣，氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，試管口放一團(tuán)棉花防止氨氣逸散到空氣中，故A可以實(shí)現(xiàn)；B．SiO2受熱不反應(yīng)，NH4Cl受熱分解生成HCl和NH3氣體，HCl和NH3氣體遇冷重新生成NH4Cl，附在圓底燒瓶下方，從而實(shí)現(xiàn)SiO2和NH4Cl的分離，故B可以實(shí)現(xiàn)；C．無水硫酸銅遇水變藍(lán)，且草酸中含有氫元素，變藍(lán)不能說明草酸中含結(jié)晶水，故C不能實(shí)現(xiàn)；D．碳酸鈉受熱不易分解，碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以要驗(yàn)證熱穩(wěn)定性，碳酸鈉應(yīng)該在大試管中、碳酸氫鈉在小試管中，故D可以實(shí)現(xiàn)；故答案選C。13．A【詳解】A．選用丙裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時先將導(dǎo)氣管拿出水面，再移去酒精燈，以防發(fā)生倒吸，錯誤；B．從硬質(zhì)玻璃管導(dǎo)出的氣體有生成的氫氣和未反應(yīng)的剩余的水蒸氣，氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣，正確；C．用乙裝置實(shí)驗(yàn)時，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，肥皂泡里是氫氣，所以點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲，正確；D．和甲、丙裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好，正確；故選A。14．B【詳解】A．在保證其他條件相同的情況下，只改變了固體反應(yīng)物的接觸面積，A正確；B．不僅改變了溫度，還使用了不同的催化劑，B錯誤；C．單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，則元素的金屬性越強(qiáng)，C正確；D．構(gòu)成ZnCu稀硫酸原電池，活潑金屬Zn做負(fù)極，較不活潑金屬Cu做正極，在銅片上會出現(xiàn)氣泡，D正確；答案選B。15．D【詳解】A、因濃硫酸稀釋會發(fā)出大量的熱，且濃硫酸密度大于水，所以配制稀硫酸時要酸入水，故A錯誤；B、為防止倒吸，排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2時，先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，故B錯誤；C、濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2，氣體產(chǎn)物先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故C錯誤；D、CCl4密度大于水，CCl4萃取碘水中的I2時，先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故D正確，答案選D。16．Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O白煙8.5丙硝酸耗量少，產(chǎn)物無污染品紅褪色氫氧化鈉溶液【詳解】(1)甲同學(xué)用A裝置可采用銅與濃硝酸反應(yīng)制備NO2氣體，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；故答案為：Cu＋4H＋＋2NO=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(2)A裝置分液漏斗中的溶液為濃硝酸，溶液顯黃色是因?yàn)闈庀跛岱纸猓l(fā)生的反應(yīng)方程式為：，故答案為：(3)實(shí)驗(yàn)室制氨氣用消石灰和氯化銨固體加熱，發(fā)生的方程式為：，檢驗(yàn)集氣瓶中氨氣是否集滿，可將一端蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近導(dǎo)管口，濃鹽酸與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒，可以看見冒白煙，方程式為：故答案為：，白煙，(4)驗(yàn)室中模擬氨的催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，根據(jù)方程式可知氨氣被氧化，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LNO時，被氧化的氨氣為0.5mol,故質(zhì)量為：，故答案為：，8.5(5)方案甲是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念；方案乙是稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念；丙是利用銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，反應(yīng)過程中無污染氣體生成，且消耗硝酸的量最少，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念。故答案為：丙；硝酸耗量少，產(chǎn)物無污染；(6)①L裝置中為銅和濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫，反應(yīng)方程式為：②M中盛有品紅溶液，SO2可以使品紅褪色，當(dāng)R中收集到生成的氣體時，M中可觀察到的現(xiàn)象是品紅褪色，故答案為：品紅褪色③SO2尾氣有可能造成環(huán)境污染，裝置Y中盛放氫氧化鈉溶液，離子方程式為，故答案為：氫氧化鈉溶液，17．橙紅色紫紅色2Br+Cl2=Br2+2Cl2I+Cl2=I2+2Cl不合理乙試管中KI溶液的濃度大，反應(yīng)速率大，現(xiàn)象變化的也快，所以無法得出還原性強(qiáng)弱的結(jié)論D33s28s16s對于一個化學(xué)反應(yīng)，在其他條件一定時，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大【分析】根據(jù)氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的氧化性，反應(yīng)物間的接觸面積大，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，結(jié)合控制變量探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的實(shí)驗(yàn)原則分析解答?！驹斀狻?一)甲試管中加入氯水，溶液中的溴離子被氯氣氧化成溴單質(zhì)，離子方程式為2Br+Cl2═Br2+2Cl，CCl4層的顏色變?yōu)槌燃t色；乙試管中加入氯水，溶液中的碘離子被氯氣氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為2I+Cl2═2Cl+I2，CCl4層的顏色變?yōu)樽霞t色，故答案為：橙紅色；紫紅色；2Br+Cl2=Br2+2Cl；2I+Cl2=I2+2Cl；(2)濃度越大，反應(yīng)速率越快，由于甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中使用的兩種物質(zhì)的量濃度不相同的KI溶液和NaBr溶液，并且KI溶液的濃度大于NaBr，導(dǎo)致乙中CCl4層顏色明顯變化的快，不能據(jù)此得出還原性強(qiáng)弱的結(jié)論，應(yīng)該使用物質(zhì)的量濃度相同的KI溶液和NaBr溶液進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)，所以甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不合理，故答案為：不合理；乙試管中KI溶液的濃度大，反應(yīng)速率大，現(xiàn)象變化的也快，所以無法得出還原性強(qiáng)弱的結(jié)論；(3)鹽酸足量時，大理石反應(yīng)完全，則1g粉末狀大理石、2g顆粒狀大理石分別與鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積V(CO2)：2g顆粒狀大理石＞1g粉末狀大理石，并且粉末狀大理石與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率大于顆粒狀大理石，即1g粉末狀大理石與鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積V(CO2)小、反應(yīng)速率快，2g顆粒狀大理石與鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積V(CO2)大、反應(yīng)速率慢，只有圖象D符合，故答案為：D。(二)(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，主要是通過改變反應(yīng)物Na2S2O3的濃度探究濃度對反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時間越短，反應(yīng)物的濃度③＞②＞①，則反應(yīng)③速率最快，時間最小，則a=33s，b=28s，c=16s，故答案為：33s；28s；16s；(2)對于一個化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時，改變物質(zhì)的濃度可以改變反應(yīng)速率，濃度越大反應(yīng)速率越大，故答案為：對于一個化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變時，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。18．去除試管內(nèi)壁的油污，保證試管潔凈乙CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4

+2Ag↓+3NH3+H2O①溫度對反應(yīng)速率的影響5～6.5光亮程度【分析】(1)進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，要得到光亮的銀鏡，試管必須干凈，這樣才有利于銀的附著得到光亮的銀鏡；(2)一般采用水浴加熱，不要用火焰直接加熱，否則有可能發(fā)生爆炸；(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)得到乙酸銨、銀、水、NH3；(4)根據(jù)控制變量法，討論實(shí)驗(yàn)?！驹斀狻?1)進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，要得到光亮的銀鏡，試管必須干凈，這樣才有利于銀的附著得到光亮的銀鏡；開始利用NaOH溶液洗滌試管，可以洗去試管內(nèi)壁的油污，保證試管潔凈；(2)銀氨溶液不穩(wěn)定，在進(jìn)行銀鏡反應(yīng)時，不能直接用火焰加熱，應(yīng)該采用水浴加熱；答案選乙；(3)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)得到乙酸銨、銀、水、NH3，化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，其他條件均相同，只有溫度不同，因此探究的是溫度對反應(yīng)速率的影響；②其他條件一定時，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，出現(xiàn)銀鏡的時間越短；銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時，反應(yīng)溫度介于實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2之間，則出現(xiàn)銀鏡的時間為5～6.5min之間；③銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了實(shí)驗(yàn)時間要合適外，目的還要得到光亮的銀鏡，因此還需要比較不同條件下形成的銀鏡的光亮程度。【點(diǎn)睛】記憶一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)方程式有口訣“銀鏡反應(yīng)很簡單，水浴加熱羧酸銨，一水二銀三個氨”，可以幫助快速寫出方程式。19．溫度比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應(yīng)速率影響的差異催化劑或硫酸錳或Mn2＋的催化作用B反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子相同，排除陰離子的干擾收集40mL氣體所需要的時間【分析】

【詳解】實(shí)驗(yàn)一：(1)①實(shí)驗(yàn)1、2使用相同的催化劑，但溫度不同，所以反應(yīng)速率不同是由溫度不同導(dǎo)致的，所以可以探究溫度對H2O2分解速率的影響；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2、3的溫度相同，使用的催化劑不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜容^FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對雙氧水分解反應(yīng)速率影響的差異；實(shí)驗(yàn)二：①對化學(xué)反應(yīng)速率影響最快的是催化劑，故猜想還可能是催化劑的影響，或硫酸錳或Mn2＋的催化作用；②反應(yīng)方程式2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑中，濃度變化較大的為錳離子，所以選擇的可以做催化劑的試劑應(yīng)該含有錳離子，故只有B正確；實(shí)驗(yàn)三：①定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較，產(chǎn)生氣泡快的，催化效果好；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果是：必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾；②為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，由圖可知，可以通過測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間來比較，一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間越短，說明反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，測定收集40mL氣體所需要的時間?！军c(diǎn)睛】在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾，為易錯點(diǎn)。20．鹽酸中殘留有游離氯（氯氣）將氧化成取少量鹽酸于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅2Fe3+++H2O=+2Fe2++2H+、Ba2++=BaSO4↓3+2+2H+＝3+2NO↑+H2O或+2+2H+＝+2NO2↑+H2O