高三化學一輪高考復習?？碱}型30無機推斷題

2022屆高三化學一輪高考復習?？碱}型：30無機推斷題一、單選題（本大題共19小題）下圖是某元素的價類二維圖，其中X是一種強堿，A為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相對分子質(zhì)量比E小16，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是(

)

A.A是可與草木灰混合使用的肥料

B.C可用排空氣法收集

C.F和B能發(fā)生復分解反應生成鹽

D.B在一定條件下可直接與Y反應生成D中學化學常見物質(zhì)之間，在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（部分反應中的H2O沒有標明），其中A、B、C中均含有同一種元素。下列說法錯誤的是（）

A.若A、B、C、D都是中學化學常見氣體，則D可能是氧氣

B.若A是氣體，D是常見金屬，則反應①、②、③都是化合反應

C.若B物質(zhì)具有兩性，A、B、C、D都是化合物，則C溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

D.若①、②、③反應都是氧化還原反應，則A、B、C中含有的同一種元素一定呈現(xiàn)三種不同化合價固體X只可能由SiO2、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、BaCl2中的一種或幾種組成，某同學對該固體進行了如下實驗：

下列判斷不正確的是（）A.氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

B.白色沉淀甲可能是混合物

C.固體X中一定存在SiO2、（NH4）2SO4、MgCl2，BaCl2

D.固體X中一定不存在FeCl2A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（副產(chǎn)物已略去），

下列相關敘述錯誤的是（）A.若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質(zhì)，則A可以是C、Na、S、N2

B.若X是黃綠色氣體單質(zhì)，則A可以是Fe，且B的水溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀

C.若X是一種溫室氣體，單質(zhì)A被譽為國防金屬，則反應①的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C

D.若X為一種混合物，其中一種溶質(zhì)常做制冷劑，A能使品紅褪色，加熱后又回復原色，則反應①的離子方程式SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是()

A.若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物

B.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2

C.若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

D.若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A是淡黃色固體，B的相對分子質(zhì)量為44，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A.原子半徑：W＞Y＞Z＞X

B.Y的最高價氧化物的水化物為強酸

C.X、Y形成的化合物可能是非極性分子

D.A與B，A與D的反應都能生成Z的單質(zhì)A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關系（副產(chǎn)物已略去），下列相關敘述不正確的是（）

A.若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質(zhì)，則A可以是C、Na、S、N2

B.若X是黃綠色氣體單質(zhì)，則A可以是Fe

C.若X為強堿溶液；A為鹽，其陽離子半徑是第三周期離子半徑最小的。則反應②的離子方程式為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O

D.若X為溶液，其溶質(zhì)常做制冷劑；A能使品紅褪色，加熱后又回復原色，則反應①的離子方程式為SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X和W同主族，僅Z為金屬元素。X與Y形成XY、XY2兩種常見化合物，Z、W分別與Y形成化合物ZY、WY2，它們之間滿足如下轉(zhuǎn)化關系。下列判斷不正確的是（）

A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y

B.工業(yè)上常用電解法制備Z單質(zhì)

C.根據(jù)上述反應說明單質(zhì)的還原性：Z＞X＞W(wǎng)

D.上述轉(zhuǎn)化過程包含2個置換反應A～F均為中學化學常見的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系，其中C和D的稀溶液不反應，B、C與D反應還可生成A(產(chǎn)物水等略去)。下列說法錯誤的是

A.鉑絲蘸取A溶液灼燒，焰色反應顯藍綠色

B.D的濃溶液有強氧化性

C.E是一種有毒氣體，不能用作食品添加劑

D.A的溶液電解時，陽極反應式為4OH－4e=2H2O+O2↑中學化學中常見的物質(zhì)A、B、C、D、E均含同種短周期主族元素，其中A為單質(zhì)，五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.若B、C均為氧化物，則A可能為碳單質(zhì)

B.若C、D均為氧化物，則A一定為非金屬單質(zhì)

C.若D為Na2CO3，則A一定為鈉單質(zhì)

D.若E為含氧強酸，則B與C可能反應生成A

X、Y、Z和W為四種原子序數(shù)依次增大的二、三周期元素，其中X、Y為非金屬元素,為這四種元素中部分元素形成的化合物，有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列說法正確的是

A.簡單離子半徑:W>Y>Z

B.工業(yè)上電解D可冶煉W

C.B中既含有離子鍵又含有極性共價鍵

D.C能促進水的電離A，B，C，D是中學化學常見物質(zhì)，其中A，B，C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如圖，下列判斷正確的是（

）A.若D為H2O，A為碳，則A和C反應生成1molB轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.若D為Fe，A為Cl2，則B溶液蒸干后可得到純凈的B固體

C.若D為O2，A為堿性氣體，則以上轉(zhuǎn)化只涉及兩個氧化還原反應

D.若D為鹽酸，A為Na2CO3，則B溶液中c（Na＋）＝＋＋c（H2CO3）A，B，C，D，E是中學化學中的常見物質(zhì)，A、B是短周期元素組成的單質(zhì)。其轉(zhuǎn)化關系如下：若C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，D是黃綠色氣體。下列說法正確的是

A.

組成C的分子中心原子雜化軌道類型為sp2雜化，分子為三角錐形

B.E物質(zhì)中可能是含有離子鍵和共價鍵

C.C、D均極易溶于水，是由于氫鍵的原因

D.反應中D得到1.2mol電子時，在標準狀況下生成B氣體2.24L下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關系（其他產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量B跟氯氣反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法不正確的是（）

ABCDEFA.當X是強酸時，ABCDEF均含有一種元素，F(xiàn)是硫酸

B.當X是強堿時，ABCDEF均含同一種元素，F(xiàn)是硝酸

C.B和Cl2的反應是氧化還原反應

D.當X是強酸時，C常溫下是氣態(tài)單質(zhì)由四種元素組成的化合物W，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，若B是無色無味的氣體，下列說法正確的是（）

A.W易溶于水

B.上述轉(zhuǎn)化過程中，無氧化還原反應發(fā)生

C.氣體B為酸性氧化物，可形成酸雨

D.Na2S溶液滴加到E中可能會形成藍色沉淀某溶液x含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、OH、SiO32、NO3、SO42中的幾種，已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L1（不考慮水的電離及離子的水解）．為確定該溶液中含有的離子，現(xiàn)進行了如下的操作：下列說法正確的是（）

A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物

B.由步驟③可知，原溶液肯定存在Fe3+

C.溶液X中所含離子種類共有4種

D.另取100mL原溶液x，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，理論上得到的同體質(zhì)量為2.4g短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇W的氣態(tài)氫化物變藍色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如圖轉(zhuǎn)化關系（已知酸性強弱：HClO3＞HNO3）。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞X

B.加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液

C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

D.常溫下，向蒸餾水中加入少量R，水的電離程度可能減小一定條件下，X、Y、Z、W四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，下列判斷正確的是A.若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強堿時，則X可能是NaAlO2

B.若圖中反應均為非氧化還原反應，當W為一元強酸時，則X可能是NH3

C.若圖中反應均為氧化還原反應，當W為非金屬單質(zhì)時，則Z可能是CO2

D.若圖中反應均為氧化還原反應，當W為金屬單質(zhì)時，則Z可能是FeCl3某固體混合物X，含有、、、、、和中的一種或幾種，進行如下實驗：①取少量X溶于水，產(chǎn)生氣體A，溶液B與有色固體C②取溶液B，加入足量稀鹽酸得到白色沉淀D和濾液E；取溶液E加入溶液又產(chǎn)生白色沉淀F③往有色固體C中加入足量稀鹽酸，部分固體溶解，剩余白色固體G下列說法正確的是（

）A.氣體A一定是純凈物（水蒸氣除外）

B.若溶液B遇上產(chǎn)生白色沉淀，則X一定含有

C.由有色固體C判斷X一定含有

D.X至少含有4種物質(zhì)二、填空題（本大題共4小題）A→J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（反應條件、部分反應物和產(chǎn)物已忽略）：其中A、D為銀白色金屬單質(zhì)；B為淡黃色粉末，C為紅棕色粉末，E為黑色晶體；H久置于空氣中，由白色固體變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色Ⅰ；B和I在一定條件下反應生成J，J的化學式為Na2FeO4，它能夠殺菌消毒，是一種優(yōu)良的凈水劑。

（1）物質(zhì)C的化學式__________；物質(zhì)B的電子式為________（2）寫出反應的化學反應方程式：⑤____________________________（3）寫出反應的離子方程式：⑦______________________（4）Na2FeO4還可在堿性條件下，用NaClO氧化Fe(OH)3來制備，請書寫離子方程式：_______________________________。根據(jù)Na2FeO4元素的價態(tài)及反應前后的產(chǎn)物推測Na2FeO4殺菌消毒做凈水劑的原因_______________________________________________________。（5）可用滴定分析法測定Na2FeO4的純度,已知:Fe042—+CrO2+2H20=CrO42+Fe(OH)3+OH

2Cr042+2H+=Cr2072+H20Cr2072+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O現(xiàn)稱量2.28g高鐵酸鈉粗樣品溶解,加入足量KCrO2充分反應后過濾,將濾液定容于250mL容量瓶,每次取25mL定容后的溶液,加入稀硫酸進行酸化,再用0.100mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定三次,每次消耗標準液的體積分別為28.36mL、29.98mL、30.02mL。則:①

上述樣品中高鐵酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為__________。

②若到達滴定終點時仰視讀數(shù),將導致所測定的樣品質(zhì)量分數(shù)____。(偏大、偏小、不變)物質(zhì)之間的變化體現(xiàn)了化學之美。

（1）一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖1所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。

Ⅰ．圖中屬于“氮的固定”的是______（填序號，下同）；轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應的是______。

Ⅱ．（1）反應③是將NO2溶于水實現(xiàn)的，則該反應的化學方程式______。

（2）在酸性條件下，黃鐵礦（FeS2）催化氧化的反應方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42+4H+，實現(xiàn)該反應的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖2所示。

①黃鐵礦催化氧化中NO作______。

②反應Ⅰ的離子方程式為______。

（3）A、B、C、D、E、F、X是中學常見的無機物，存在如圖3所示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）。

①若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，B常溫下為液態(tài)，X能使品紅溶液褪色，則C和E反應的離子方程式為______。

②若A為紅棕色氣體，X為金屬單質(zhì)，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則E為______。（寫化學式）現(xiàn)有五種短周期元素R、X、Y、Z、T，原子序數(shù)依次增大，元素部分信息如下表所示：元素代號部分信息R能與活潑金屬反應生成離子化合物X最高正化合價和最低負化合價代數(shù)和等于0，原子核外最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍YR和Y的化合物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色Z與R組成兩種常見的液態(tài)化合物，Z的一種單質(zhì)G是光合作用的一種產(chǎn)物TT單質(zhì)及含T化合物的焰色呈黃色上述五種元素組成中學常見純凈物具有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系：

回答下列問題：(1)A的化學式為________________。(2)上述5種元素占據(jù)周期表________個主族。(3)B的結(jié)構(gòu)式為________________。(4)寫出G與B反應生成Ⅰ的化學方程式：________________________________________。(5)L含化學鍵類型是________________________________________。(6)將wg鋁鐵合金溶于足量的K溶液，產(chǎn)生NO2、NO、N2O4的混合氣體。將這些混合氣體與3360mL氧氣(標準狀況下)混合全部通入足量的水中，氣體恰好被完全吸收。在反應后的鹽溶液中加入過量的氨水，過濾、洗滌、灼燒得到固體質(zhì)量凈增________g。A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關系。

（1）若A～E均為化合物，均含有Y元素，A是淡黃色固體；物質(zhì)的量濃度相等的B、C兩溶液中，C溶液的pH較?。浑娊釪的水溶液可以生成B和兩種氣體單質(zhì)，該反應是工業(yè)上生產(chǎn)B的重要反應。寫出電解D的水溶液時發(fā)生反應的化學方程式：__________________________。（2）若A為氣體單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，常溫下，0.1mol/LE溶液中只有3種離子，且溶液中的。則①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中是位置為_________，B的電子式為___________。②反應的離子方程式為_______________________________________________。（3）若A為短周期元素組成的固體非金屬單質(zhì)，標準狀況下2.24LC氣體通入1L0.1mol/L的NaOH溶液中，恰好完全反應，所得溶液的pH＜7，則反應后溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________________________________________（OH除外）。（4）若A為常見金屬單質(zhì)，B、C均為鹽，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀。若將金屬A的粉末與硝酸鈉溶液混合后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體只有一種，該氣體無色、有刺激性氣味，并能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該反應的離子方程式為________________________。

答案和解析1.【答案】D【分析】

本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，題目難度不大，側(cè)重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用。

【解答】

A為正鹽，X是一種強堿，二者反應生成氫化物B，則A為銨鹽、B為NH3，B連續(xù)與Y反應得到單質(zhì)C、氧化物D與氧化物E，E的相對分子質(zhì)量比D大16，可知Y為O2、C為N2、D為NO、E為NO2，通常條件下Z是無色液體，E與Z反應得到含氧酸F，則Z為H2O、F為HNO3，F(xiàn)與X發(fā)生酸堿中和反應得到G為硝酸鹽，以此解答該題。

A．物質(zhì)A為銨鹽，草木灰呈堿性，二者混合會生成氨氣，降低肥效，故A錯誤；

B．氮氣的密度與空氣接近，不宜采取排空氣法收集，可以利用排水法收集氮氣，故B錯誤；

C．氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，屬于化合反應，不屬于復分解反應，故C錯誤；

D．氨氣在催化條件下可與氧氣反應生成NO，故D正確。

故選D。

2.【答案】D【解析】解：A．若A為NH3，B為N2，C為NO，則D為O2，故A正確；

B．若A為Cl2，D為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2，反應①、②、③都是化合反應，故B正確；

C．常見的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al（OH）3，①若A為AlCl3，D為NaOH，則B為Al（OH）3，C為NaAl[（OH）4]，NaAl[（OH）4]溶液呈堿性；②若A為NaAl[（OH）4]，D為鹽酸，C為AlCl3，AlCl3溶液呈酸性，故C正確；

D．若A為Cl2，D為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2，①、②、③都是氧化還原反應，氯元素只呈現(xiàn)0和1兩種價態(tài)，故D錯誤；

故選：D。

A．若A為NH3，B為N2，C為NO，D可為O2；

B．若A為Cl2，D為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2，反應①、②、③都是化合反應；

C．常見的兩性物質(zhì)是Al2O3和Al（OH）3，A可為AlCl3或NaAl[（OH）4]；

D．若A為Cl2，D為Fe，B為FeCl3，C為FeCl2，①、②、③都是氧化還原反應。

本題考查無機物推斷，為高考常見題型，側(cè)重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，屬于開放性題目，正確推斷物質(zhì)是解本題關鍵，注意某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，題目難度中等。

3.【答案】C【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應現(xiàn)象的分析，明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化是解本題關鍵，熟練掌握物質(zhì)之間的反應，題目難度中等。

【解答】

???????固體X只可能由SiO2、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、BaCl2中的一種或幾種組成，X中加入過量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生氣體甲，應為NH3，則X中一定含有（NH4）2SO4；

產(chǎn)生白色沉淀甲，且沉淀甲久置沒有明顯變化，所以白色沉淀不是Fe（OH）2，則溶液中不存在FeCl2，生成的白色沉淀甲是BaSO4或Mg（OH）2或BaSO4和Mg（OH）2的混合物，所以X中可能含有MgCl2、BaCl2中的一種或兩種；

無色溶液甲中通入二氧化碳生成白色沉淀乙和無色溶液乙，白色沉淀乙加入鹽酸無現(xiàn)象，應為硅酸沉淀，說明X中含有SiO2，以此解答該題。

A．氣體甲為氨氣，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故A正確；

B．白色沉淀甲是BaSO4或Mg（OH）2或BaSO4和Mg（OH）2的混合物，故B正確；

C．由以上分析可知X中可能含有MgCl2、BaCl2中的一種或兩種，故C錯誤；

D．由以上分析可知固體X中一定不存在FeCl2，故D正確。

故選C。

4.【答案】B

【解析】解：A．若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質(zhì)，則X為氧氣，碳與氧氣反應生成CO，CO能與氧氣反應生成二氧化碳；Na與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉；S和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫。N2和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，均符合轉(zhuǎn)化關系，故A正確；

B．X是黃綠色氣體單質(zhì)，則X為氯氣，若A為鐵，則B為氯化鐵，氯化鐵不能與氯氣反應，且與鐵氰化鉀溶液會產(chǎn)生特征藍色沉淀是亞鐵離子，故B錯誤；

C．若X是一種溫室氣體，單質(zhì)A被譽為國防金屬，則A為Mg、X為二氧化碳，反應①的方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故B為碳、C為CO，故C正確；

D．若X為一種混合物，其中一種溶質(zhì)常做制冷劑，A能使品紅褪色，加熱后又回復原色，則A為二氧化硫、X為氨水、B為亞硫酸氫銨、C為亞硫酸銨，反應①的離子方程式為：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3，故D正確。

故選：B。

A．若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質(zhì)，則X為氧氣，A為C、Na、S、N2均符合轉(zhuǎn)化關系；

B．若X是黃綠色氣體單質(zhì)，則X為氯氣，氯氣與鐵反應生成氯化鐵；

C．若X是一種溫室氣體，單質(zhì)A被譽為國防金屬，則A為Mg、X為二氧化碳，二者反應生成氧化鎂與碳單質(zhì)；

D．若X為一種混合物，其中一種溶質(zhì)常做制冷劑，A能使品紅褪色，加熱后又回復原色，則A為二氧化硫、X為氨水。

本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于考查學生對元素化合物知識的綜合理解和運用，注意把握A連續(xù)與X反應的特點，難度中等。

5.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查無機綜合推斷，熟練掌握元素化合物之間的轉(zhuǎn)化關系是解答這類問題的關鍵，試題難度一般。

【解答】

A.若甲為單質(zhì)，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則甲為Al，乙為O2，二者反應生成的丙為氧化鋁，氧化鋁屬于兩性氧化物，故A正確；

B.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，則甲為Na，乙為O2，二者反應生成的丙可能為Na2O2或Na2O，故B錯誤；

C.若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則丙為HCl，丁為NH3，若乙為Cl2，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，故C正確；

???????D.若甲、丙、戊含有同一種元素，當甲為S，乙為O2，丙為SO2，丁為HClO等具有強氧化性的物質(zhì)，戊為硫酸時，含S元素的化合價由低到高的順序為甲<丙<戊，故D正確。

6.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查元素推斷、無機推斷、元素周期律，難度一般，解題關鍵是準確推斷相關元素和物質(zhì)。

【解答】

已知A是淡黃色固體，B的相對分子質(zhì)量為44，則A為Na2O2，B為CO2，C為Na2CO3，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系，D為H2O，E為NaOH，四種元素X為H，Y為C，Z為O，W為Na。

A.比較原子半徑，先看電子層數(shù)，電子層數(shù)多，原子半徑大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，故四種元素的原子半徑：Na＞C＞O＞H，故A正確；

B.C的最高價氧化物的水化物H2CO3為弱酸，故B錯誤；

C.H、C形成的化合物中CH4是非極性分子,故C正確；

D.Na2O2與CO2反應，Na2O2與H2O反應都能生成氧氣，故D正確。

7.【答案】B

【解析】解：A．若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質(zhì)，則X為氧氣，碳與氧氣反應生成CO，CO能與氧氣反應生成二氧化碳；Na與氧氣反應生成氧化鈉，氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉；S和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫；N2和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，均符合轉(zhuǎn)化關系，故A正確；

B．X是黃綠色氣體單質(zhì)，則X為氯氣，若A為鐵，則B為氯化鐵，氯化鐵不能與氯氣反應，不符合轉(zhuǎn)化關系，故B錯誤；

C．若X為強堿溶液，A為鹽，其陽離子半徑是第三周期離子半徑最小的，則A為鋁鹽，B為氫氧化鋁，反應②的離子方程式為：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故C正確；

D．若X為溶液，其溶質(zhì)常做制冷劑，A能使品紅褪色，加熱后又回復原色，則A為二氧化硫、X為氨水、B為亞硫酸氫銨、C為亞硫酸銨，反應①的離子方程式為：SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3，故D正確；

故選：B。

A．若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質(zhì)，則X為氧氣，A為C、Na、S、N2均符合轉(zhuǎn)化關系；

B．若X是黃綠色氣體單質(zhì)，則X為氯氣，氯氣與鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵不能與氯氣反應；

C．若X為強堿溶液，A為鹽，其陽離子半徑是第三周期離子半徑最小的，則A為鋁鹽，B為氫氧化鋁；

D．若X為溶液，其溶質(zhì)常做制冷劑，A能使品紅褪色，加熱后又回復原色，則A為二氧化硫、X為氨水。

本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于考查學生對元素化合物知識的綜合理解和運用，注意把握A連續(xù)與X反應的特點，難度中等。

8.【答案】C

【解析】解：A．X、Y、Z、W依次是C、O、Mg、Si，故原子半徑Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；

B．工業(yè)采用電解氯化鎂的方法制備金屬鎂，故B正確；

C．單質(zhì)還原性：Mg＞Si＞C，故C錯誤；

D．CO與O2反應生成CO2、CO2與C反應生成CO，均屬于化合反應，C與SiO2反應生成Si與CO、Mg與CO2反應生成MgO與碳，均屬于置換反應，故D正確。

故選：C。

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X和W同主族，僅Z為金屬元素，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，X、Y、Z、W依次是C、O、Mg、Si，XY、XY2、ZY、WY2依次為CO、CO2、MgO、SiO2。

本題考查無機物的推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，題目是對特殊反應的考查，注意抓住短周期元素形成的單質(zhì)及其化合物，熟練掌握常見連續(xù)反應、三角轉(zhuǎn)化、特殊置換反應、特殊現(xiàn)象反應等。

9.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查無機框圖推斷，解答這類問題應熟練掌握物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系、元素化合物的性質(zhì)以及反應的條件等，試題難度一般。

【解答】

由于A的溶液用惰性電極電解得到兩種單質(zhì)和一種D物質(zhì)，而且C和D的稀溶液不反應，和濃溶液反應產(chǎn)生E和A，B和E能夠在催化劑加熱條件下反應產(chǎn)生F，由此可知A可為硫酸銅溶液，B為氧分子，C為銅單質(zhì)，D為硫酸，E為二氧化硫，F(xiàn)為三氧化硫。

A.由于銅離子的焰色反應為藍綠色，所以鉑絲蘸取A溶液灼燒，焰色反應顯藍綠色，故A正確；

B.根據(jù)上述分析可知D為硫酸，濃硫酸具有強氧化性，故B正確；

C.SO2

具有優(yōu)秀的殺菌能力，能消滅細菌，常用作紅酒的食品添加劑，故C錯誤；

D.電解硫酸銅溶液時，陽極氫氧根離子失去電子產(chǎn)生氧氣，對應電極反應式為4OH－4e=2H2O+O2↑，故D正確；

???????故選C。

10.【答案】C

【解析】解：A．若B、C均為氧化物，A可為碳，B為CO，C為CO2，D、E可分別為碳酸鈉、碳酸氫鈉等，則A可能為碳單質(zhì)，故A正確；

B．若C、D均為氧化物，則E應為酸，則A一定為非金屬性單質(zhì)，故B正確；

C．若D為Na2CO3，五種物質(zhì)都可含有C元素，如同A分析，A可為碳，B為CO，C為CO2，D、E可分別為碳酸鈉、碳酸氫鈉等，故C錯誤；

D．若E為含氧強酸，可為硫酸或硝酸，C可為二氧化硫或一氧化氮，A為硫或氮氣，B為硫化氫或氨氣等，則B與C可能反應生成A，故D正確。

故選：C。

A．若B、C均為氧化物，A可為碳，B為CO，C為CO2，D、E可分別為碳酸鈉、碳酸氫鈉等；

B．若C、D均為氧化物，則E應為酸；

C．若D為Na2CO3，五種物質(zhì)都可含有C元素；

D．若E為含氧強酸，可為硫酸或硝酸，C可為二氧化硫或一氧化氮，A為硫或氮氣，B為硫化氫或氨氣等。

本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應的轉(zhuǎn)化關系，題目難度中等。

11.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查無機物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合物知識、圖中轉(zhuǎn)化來推斷元素、物質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大。

【解答】

X、Y、Z和W為四種原子序數(shù)依次增大的二、三周期元素，其中X、Y為非金屬元素，為這四種元素中部分元素形成的化合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系可知，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Mg元素，A為CO2，B為Na2O2，C為Na2CO3，D為MgO。

A.電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，微粒半徑越大，則簡單離子半徑：O2>Na+>Mg2+，故A錯誤；

B.工業(yè)上用電解熔融的氯化鎂冶煉金屬鎂，故B錯誤；

C.B為Na2O2，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，故C錯誤；

D.C為Na2CO3，水溶液中水解，能促進水的電離，故D正確。

12.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系的分析判斷，主要是碳、氯、氮，鈉及其化合物性質(zhì)的分析應用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和相關轉(zhuǎn)化是解題關鍵，難度中等。

【解答】

A.若D為H2O，A為碳，轉(zhuǎn)化關系為：CCOCO2，A和C的反應為CO2+C2CO，每生成2molCO電子轉(zhuǎn)移為2mol，所以反應生成1

mol

B轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A正確；

B.若D為Fe，A為Cl2，轉(zhuǎn)化關系為：Cl2FeCl3FeCl2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氯化鐵溶液蒸干，氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫加熱揮發(fā)，所以蒸干得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，故B錯誤；

C.若D為O2，A為堿性氣體，轉(zhuǎn)化關系為：NH3NONO2，8NH3+6NO2=7N2+12H2O，實現(xiàn)上述變化有三個氧化還原反應，故C錯誤；

D.若D為HCl，A為Na2CO3，轉(zhuǎn)化關系為：Na2CO3NaHCO3CO2，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，B溶液為NaHCO3溶液，溶液中存在物料守恒，c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），故D錯誤。

13.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查元素推斷、無機推斷，難度一般，解題關鍵是準確推斷相關元素和物質(zhì)。

【解答】C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，A、B是短周期元素組成的單質(zhì)，則應為氮氣和氫氣，D是黃綠色氣體，D為氯氣，結(jié)合框圖可知氨氣和氯氣反應生成B，該反應為氧化還原反應，可知B應為氮氣，則A為氫氣，E可能是HCl或氯化銨，據(jù)此分析解答。

A．C為氨氣，N原子采用sp3雜化，故A錯誤；

B．E可能是HCl，則含有共價鍵，若為氯化銨則含有離子鍵和共價鍵，故B正確；

C．D為氯氣，溶于水，是因為發(fā)生反應，故C錯誤；

D．在標準狀況下生成氮氣2.24L即0.1mol時，失電子0.6mol電子，反應中D得到1.2mol電子時，生成標準狀況下B氣體4.48L，故D錯誤。

14.【答案】D

【解析】解：A．由以上分析可知A為硫化銨，當X是強酸時，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4，故A正確；

B．由以上分析可知A為硫化銨，當X是強堿時，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3，故B正確；

C．硫化氫或氨氣和氯氣發(fā)生的反應均是置換反應，一定是氧化還原反應，故C正確；

D．當X是強酸時，C為硫單質(zhì)，常溫下是固態(tài)，故D錯誤。

故選：D。

根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關系可知，A一定是弱酸的銨鹽，因此當X是強堿時，B是氨氣，則C是氮氣，D是NO，E是NO2，F(xiàn)是硝酸；如果X是強酸，則B應該是H2S，C是S，D是SO2，E是三氧化硫，F(xiàn)是硫酸，這說明A是硫化銨，以此解答該題。

本題考查考查S和N元素及其化合物轉(zhuǎn)化的有關判斷，是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題注重基礎和能力的雙向考查，該題的突破點是有關的反應條件以及能和強堿反應生成氣體。本題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。

15.【答案】B

【解析】解：A.W為Cu3（OH）4CO3，不溶于水，故A錯誤；

B.反應中元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，故B正確；

C.B為二氧化碳，不能形成酸雨，故C錯誤；

D.硫化鈉與硫酸銅溶液反應生成CuS，為黑色沉淀，故D錯誤。

故選：B。

由流程可知2.4gD可與稀硫酸反應，生成藍色溶液，則D為CuO，且n（CuO）==0.03mol，且m（Cu）=0.03mol×64g/mol=1.92g，混合氣體A通入足量濃硫酸，增重0.36g，應為H2O的質(zhì)量，且n（H2O）==0.02mol，氣體B的質(zhì)量為3.2g2.4g0.36g=0.44g，與足量氫氧化鋇反應生成1.97g沉淀C，可知B為CO2，n（CO2）==0.01mol，C為BaCO3，且n（BaCO3）==0.01mol，符合題意，W中n（CuO）：n（H2O）：n（CO2）=0.03：0.02：0.01=3：2：1，化學式為3CuO?CO2?2H2O，可寫為Cu3（OH）4CO3，以此解答該題。

本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力、計算能力，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及推斷的突破口，題目難度不大。

16.【答案】D

【解析】解：溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，則可說明生成NO，X中一定含有NO3和還原性離子，應為Fe2+，則溶液中一定不存在CO32、OH、SiO32，都與Fe2+反應生成沉淀，加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中含有Cl，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42，加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中含有Fe3+，則溶液中一定存在的離子有Fe2+、Cl、NO3、SO42，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L1，則還應含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+中的離子，結(jié)合電荷守恒可知，應含有Mg2+，則

A．無色氣體只能為NO，故A錯誤；

B．由以上分析可知不含F(xiàn)e3+，故B錯誤；

C．溶液X中所含離子有Fe2+、Cl、NO3、SO42、Mg2+，共5種，故C錯誤；

D．另取100mL原溶液x，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，可得到0.01molFe2O3和0.02molMgO，二者質(zhì)量恭維0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正確．

故選D．

溶液X加入過量鹽酸生成無色氣體，該氣體與空氣變紅棕色，則可說明生成NO，X中一定含有NO3和還原性離子，應為Fe2+，則溶液中一定不存在CO32、OH、SiO32，都與Fe2+反應生成沉淀，加入鹽酸后陰離子種類不變，則說明X中含有Cl，加入氯化鋇生成白色沉淀，則一定含有SO42，加入KSCN溶液呈紅色，因Fe2+被氧化成Fe3+，則不能證明X中含有Fe3+，結(jié)合各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol?L1解答該題．

本題考查物質(zhì)的推斷和離子的檢驗，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意根據(jù)離子的性質(zhì)結(jié)合反應的現(xiàn)象解答該題，難度中等，易錯點為B，注意結(jié)合電荷守恒解答該題．

17.【答案】C

【解析】解：由上述分析可知，W為N、X為O、Y為Na、Z為Cl，

A．X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，W為氮元素，Cl、N3、O2、Na+的半徑依次減小，故A錯誤；

B．氣體甲為氯氣，由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定，加熱“無色溶液”，溶液不變色，故B錯誤；

C．X為氧元素，W為氮元素，非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：O＞N，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強，故C正確；

D．NaClO屬于強堿弱酸鹽，能夠發(fā)生水解，可促進水的電離，NaClO3是強酸強堿鹽，對水的電離沒有影響，故D錯誤；

故選：C。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Cl2，單質(zhì)甲為Cl2；W的氣態(tài)氫化物使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明W為N元素；在短周期主族元素中，可以形成強堿的是Li、Na元素，結(jié)合原子序數(shù)可知元素不可能為Li，所以強堿戊為NaOH；電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故R可能是NaClO或NaClO3，綜上所述，W為氮元素，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，以此來解答。

本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、圖中轉(zhuǎn)化為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

18.【答案】C

【解析】【分析】本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注重掌握中學常見連續(xù)反應，題目難度不大?！窘獯稹坑赊D(zhuǎn)化關系可知X可與W連續(xù)反應生成Y、Z，X也可與Z直接反應生成Y，

A.如X為NaAlO2，NaAlO2與NaOH不反應，故A錯誤；

B.如X為NH3，與一元強酸反應生成銨鹽，只生成一種產(chǎn)物，Y與W不能再反應，故B錯誤；

C.如Z為CO2，W為非金屬單質(zhì)，X可為C，W為O2，Y為CO，故C正確；

D.如Z為FeCl3，W為金屬單質(zhì)，應為Fe，X為Cl2，但氯氣與鐵反應只生成FeCl3，Y不能為FeCl2，故D錯誤。

故選C。19.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查一組混合物成分的分析，涉及物質(zhì)多反應多，題目難度不大，要注意前后聯(lián)系綜合分析判斷，不能根據(jù)一個現(xiàn)象下結(jié)論。

【解答】

A.取少量X溶于水，有氣體可能是過氧化鈉與水反應生成的氧氣，也可能是過氧化鈉與水生成的氫氧化鈉再與氯化銨反應生成的氨氣，故A錯誤；

B.溶液B遇上二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，可能是硅酸，不一定含有硫酸鋁，故B錯誤；

C.有色固體C可能是氫氧化鐵，也可能是氫氧化銅，不一定含有氯化亞鐵，故C錯誤；

D.氣體A可能是氧氣、氨氣和氧氣的混合氣體，有色固體可能是氫氧化銅藍色固體，也可能是氫氧化鐵紅褐色固體，白色沉淀D是硅酸，F(xiàn)是硫酸鋇，故D正確。

???????

20.【答案】（1）Fe2O3；；

（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

（3）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；

（4）3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O;A.Na2FeO4中鐵元素為+6價，具有強氧化性，可以殺菌、消毒；B.Na2FeO4中+6價鐵元素得電子后生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而凈水；

（5）①73%或72.8%；②偏大。

【解析】【分析】本題考查無機物推斷，主要涉及Fe元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等。

【解答】H久置于空氣中，由白色固體變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色Ⅰ，則H為Fe（OH）2，I為Fe（OH）3，C為紅棕色粉末，則C為Fe2O3，D為Fe，F(xiàn)為FeCl3，E為黑色晶體，則E為Fe3O4，反應⑦為Fe3O4與鹽酸反應，則G為FeCl2，銀白色金屬單質(zhì)A轉(zhuǎn)化得到B為淡黃色粉末，則A為Na，B為Na2O2。

（1）物質(zhì)C的化學式為Fe2O3，物質(zhì)B為Na2O2，電子式為，

故答案為：Fe2O3；；

（2）反應⑤為鐵在高溫下與水蒸氣的反應，反應的化學反應方程式：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，

故答案為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

（3）反應⑦為Fe3O4與鹽酸反應，反應的離子方程式為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，

故答案為：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；

（4）Na2FeO4還可在堿性條件下，用NaClO氧化Fe(OH)3來制備，F(xiàn)e元素由+3價變?yōu)?6價，失電子，則Cl元素得電子，由+1價變?yōu)?價，根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒可得反應的離子方程式為：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O;

Na2FeO4中鐵元素為+6價，具有強氧化性，可以殺菌、消毒；Na2FeO4中+6價鐵元素得電子后生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而凈水，

故答案為：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O;

A.Na2FeO4中鐵元素為+6價，具有強氧化性，可以殺菌、消毒；

B.Na2FeO4中+6價鐵元素得電子后生成了Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而凈水；

（5）①根據(jù)每次消耗標準液的體積可知，第一次體積與另外兩次的數(shù)據(jù)偏差較大，應舍去，所以消耗（NH4）2Fe（SO4）2標準液的平均體積為30.00mL，根據(jù)反應FeO42+CrO2+2H2O=CrO42+Fe（OH）3↓+OH、2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O、Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知：

2FeO42～6Fe2+，

1mol

3mol

n

0.100mol/L×0.0300L

則n=1.00×103mol，

所以樣品中高鐵酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=73%或72.8%；

故答案為：73%或72.8%；

②滴定終點時仰視讀數(shù)，讀出的標準液的體積偏大，將導致所測定的樣品質(zhì)量分數(shù)偏大，

故答案為：偏大。

21.【答案】⑥?

①⑦

3N2O+H2O=2HNO3+NO

3N2O+H2O=2HNO3+NO

4Fe（NO）2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O

OH+HSO3=SO32+H2O

Fe（NO3）2

【解析】解：（1）I．將游離態(tài)的氮（即氮氣）轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮（即氮的化合物）的過程，叫做氮的固定，圖中屬于“氮的固定”的是⑥和?．非氧化還原反應是指變化過程中元素化合價不變的反應，轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應的是：①和⑦，

故答案為：⑥?；①⑦；

Ⅱ．（1）反應③是將NO2溶于水實現(xiàn)的，則該反應的化學方程式：3N2O+H2O=2HNO3+NO，

故答案為：3N2O+H2O=2HNO3+NO；

（2）①NO與Fe2+反應生成Fe（NO）2+，F(xiàn)e（NO）2+被氧化為Fe3+，同時又生成NO，且NO量不發(fā)生變化，則黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，

故答案為：催化劑；

②酸性條件下，F(xiàn)e（NO）2+被O2氧化氧化生成Fe3+，同時生成NO，則氧氣被還原生成水，反應離子方程式為：4Fe（NO）2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，

故答案為：4Fe（NO）2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O；

（3）①若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，則A為Na，B常溫下為液態(tài)，X能使品紅溶液褪色，且能與C連續(xù)反應，可知B為H2O、F為H2、C為NaOH、X為SO2、D為Na2SO3、E為NaHSO3，C和E反應的離子方程式為：OH+HSO3=SO32+H2O，

故答案為：OH+HSO3=SO32+H2O；

②若A為紅棕色氣體，X為金屬單質(zhì)，溶液D中加入KSCN溶液變紅，則D中含有鐵離子，C具有強氧化性，所以A為NO2、B為H2O、C為HNO3、F為NO、D為Fe（NO3）3、E為Fe（NO3）2，

故答案為：Fe（NO3）2。

（1）I．將游離態(tài)的氮（即氮氣）轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮（即氮的化合物）的過程，叫做氮的固定；非氧化還原反應是指變化過程中元素化合價不變的反應；

Ⅱ．（1）反應③是N2O與H2O反應生成HNO3與NO；

（2）①NO與Fe2+反應生成Fe（NO）2+，F(xiàn)e（NO）2+被氧化為Fe3+，同時又生成NO，且NO量不發(fā)生變化；

②酸性條件下，F(xiàn)e（NO）2+被O2氧化氧化生成Fe3+，同時生成NO，則氧氣被還原生成水；

（3）①若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，則A為Na，