高中化學人教版學案第四章第一節(jié)第1課時原子結(jié)構(gòu)

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第1課時原子結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成粒子及其定量關系1.原子構(gòu)成:原子QUOTE在原子中,原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),所以整個原子不顯電性。2.質(zhì)量數(shù):(1)概念:質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1,如果忽略電子的質(zhì)量,將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加,所得的數(shù)值叫作質(zhì)量數(shù)。(2)關系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)。二、核外電子排布1.電子層:在含有多個電子的原子里,電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層,也稱作電子層。2.不同電子層的表示及能量關系:各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號KLMNOPQ離核遠近由近到遠能量高低由低到高3.電子分層排布:(1)能量最低原理核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層里,然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里,即按K→L→M→N……順序排列。(2)電子層最多容納的電子數(shù)①第n層最多容納2n2個電子。如K、L、M、N層最多容納電子數(shù)分別為2、8、18、32。②最外層電子數(shù)目最多不能超過8個(K層為最外層時不能超過2個)。③次外層最多能容納的電子數(shù)不超過18個。1.判斷下列說法是否正確:(1)原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電荷,中子帶負電荷 (×)提示:質(zhì)子帶正電荷,中子不帶電荷。(2)稀有氣體元素的原子最外層都有8個電子 (×)提示:He原子核外電子只有一層(K層),有2個電子。(3)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù) (√)提示:質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)。(4)O與O2的質(zhì)子數(shù)相同,核外電子數(shù)不同 (√)提示:氧原子得到2個電子形成O2,它們的質(zhì)子數(shù)相同,核外電子數(shù)不同。2.教材中描述“電子一般總是先從內(nèi)層排起,當一層充滿后再填充下一層”,當M層有電子時,K、L層是否一定充滿電子?提示:當M層有電子時,K、L層一定充滿電子,如硫原子K層必須充滿兩個電子后,再在L層填充8個電子,M層上才能填充6個電子。3.生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子——C14會在其死亡后衰變,測量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里C14的數(shù)量,可以推斷出它的存在年代。你知道C14的“14”是什么含義嗎?這種碳原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)分別是多少?提示:C14的“14”是指這種碳原子的質(zhì)量數(shù)為14,此碳原子的質(zhì)子數(shù)為6,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=6,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=8。探究原子構(gòu)成離子及其定量關系人類在很長的一段時間內(nèi)一直認為原子是組成物質(zhì)的最小粒子,對原子結(jié)構(gòu)的探究也是經(jīng)歷了相當長的過程。1904年,約瑟夫·約翰·湯姆孫提出了“葡萄干布丁模型”:原子是一個帶正電荷的球,電子鑲嵌在里面,原子好似一塊“葡萄干布丁”,故名“葡萄干布丁模型”。1911年盧瑟福在曼徹斯特大學做放射能實驗時,用帶正電荷的α射線轟擊金箔,他和他的助手發(fā)現(xiàn)向金箔發(fā)射帶正電的α射線微粒時有少量被彈回,這使他們非常吃驚,使他們對“葡萄干布丁模型”產(chǎn)生了懷疑。探究原子構(gòu)成離子及其定量關系1.盧瑟福用α射線轟擊金箔,絕大多數(shù)的α粒子直穿過薄金箔,但有少數(shù)α粒子方向偏轉(zhuǎn),極少數(shù)的α粒子被彈回,試用原子的結(jié)構(gòu)解釋此現(xiàn)象。提示:在原子的中心有一個很小的核,叫原子核,原子的全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量都集中在原子核里,電子繞核旋轉(zhuǎn),α粒子撞擊到原子核會被彈回,距離原子核較近的α粒子受同種電荷的斥力方向偏轉(zhuǎn)。2.月球上含有核電荷數(shù)為12的鎂原子,其質(zhì)子數(shù)是多少?核外電子數(shù)是多少?原子中質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)之間有何關系?提示:鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12,核外電子數(shù)為12。原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。1.原子的構(gòu)成微粒及作用2.原子的構(gòu)成微粒間的數(shù)目關系(1)電中性原子(2)帶電原子——離子的電子數(shù)目計算【思考討論】根據(jù)元素的原子序數(shù)可推知原子的哪些數(shù)據(jù)?①質(zhì)子數(shù)②中子數(shù)③質(zhì)量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)提示:①④⑤。元素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以由原子序數(shù)可以推知原子的質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)?！镜淅糠▏茖W家發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是()A.該粒子不顯電性B.該粒子的質(zhì)量數(shù)為4C.該粒子為4號元素D.該粒子的質(zhì)量比氫原子大【解題指南】解答本題需要注意理解以下兩個方面:(1)原子中各微粒的帶電情況;(2)原子中質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)的關系?！窘馕觥窟xC?！八闹凶印绷Ｗ又袥]有帶電荷的微粒,所以該粒子不顯電性,A正確;一個中子的相對質(zhì)量是1,所以“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4,B正確;“四中子”粒子中沒有質(zhì)子,所以不能說是幾號元素,C錯誤;質(zhì)量數(shù)反映了微粒的相對質(zhì)量大小,由于“四中子”質(zhì)量數(shù)比氫原子大,所以該粒子的質(zhì)量比氫原子大,D正確。(1)如果將題目中的粒子中的四個中子改為兩個中子、兩個質(zhì)子,且該粒子還是電中性,則該粒子是否具有電子?(關鍵能力—分析與推測)提示:兩個質(zhì)子帶兩個單位的正電荷,如果該粒子是電中性,還應該有兩個電子。(2)科學家還發(fā)現(xiàn)一種中子數(shù)為9的氧原子,它的質(zhì)量數(shù)為多少?核外電子數(shù)為多少?(關鍵能力—分析與推測)提示:178。【規(guī)律方法】原子結(jié)構(gòu)的特殊點:(1)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上;(2)原子中既有正電荷,又有負電荷,但整個原子不顯電性;(3)原子在化學變化中不可再分,但在其他變化中仍然可以再分;(4)核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))=核外電子數(shù),只適用于原子和分子。(2021·惠州高一檢測)鉺169(169Er)原子核內(nèi)含有101個中子,能用于緩解滑液性關節(jié)的病痛,在醫(yī)學上有著重要的應用。下列有關說法中錯誤的是 ()A．鉺元素是元素周期表中第68號元素B．169Er與169Eu具有相同的質(zhì)量數(shù)C．169Er與169Eu原子核外電子數(shù)相同D．169Er與eq\o\al(\s\up1(164),\s\do1(63))Eu具有相同的中子數(shù)【解析】選C。鉺169(169Er)原子核內(nèi)含有101個中子,則其質(zhì)子數(shù)是169101=68,即鉺元素是元素周期表中第68號元素,A正確;169Er與169Eu具有相同的質(zhì)量數(shù),均為169,B正確;169Er與169Eu是兩種不同的元素,其原子核外電子數(shù)不相同,C錯誤;169Er的中子數(shù)是101eq\o\al(\s\up1(164),\s\do1(63))Eu的中子數(shù)是16463=101,因此二者具有相同的中子數(shù),D正確?！景胃哳}組】1.原子的構(gòu)成示意圖如圖,下列敘述正確的是 ()A.原子是實心球體B.質(zhì)子、中子、電子均勻分布在原子中C.質(zhì)子與電子質(zhì)量相等D.整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【解析】選D。原子不是實心的球體，故A錯誤；正中央有原子核，核外有電子圍繞原子核運動，故B錯誤；一個電子的質(zhì)量約為一個質(zhì)子質(zhì)量的eq\f(1,1836)，故C錯誤；整個原子的大部分質(zhì)量集中在原子核上，原子核中有質(zhì)子和中子，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝電子數(shù)，電子質(zhì)量很少，忽略不計，故D正確。2．(2021·天津西青區(qū)高一檢測)下列說法中正確的是()A．有一種氫原子中的原子核中有2個中子，1個質(zhì)子，則其質(zhì)量數(shù)為3B．鈉原子和鈉離子質(zhì)量相差很大C．在原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)D．所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成【解析】選A。質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，故A正確；鈉原子失去1個電子形成鈉離子，電子的質(zhì)量很小，可以忽略，所以鈉原子和鈉離子的質(zhì)量幾乎相等，故B錯誤；在原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，例如eq\o\al(\s\up1(23),\s\do1(11))Na中質(zhì)子數(shù)就不等于中子數(shù)，故C錯誤；并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，例如eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H中不含有中子，故D錯誤。3．科學家已研究出高能微粒Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))，則Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))的結(jié)構(gòu)可能是()A．Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))是由5個氮原子構(gòu)成的單質(zhì)B．Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))中只有質(zhì)子，沒有中子和電子C．每個Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))中含有35個質(zhì)子和34個電子D．Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))中含有35個質(zhì)子和35個電子【解析】選C。由離子符號知，Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))是一種離子，而不是單質(zhì)，故A項錯誤；氮原子中含有質(zhì)子、中子和電子，Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))是N5失去一個電子得到的微粒，含有質(zhì)子、中子和電子，故B項錯誤；氮原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為7，N5的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為35，Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))是N5失去一個電子得到的微粒，所以每個Neq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))中含有35個質(zhì)子和34個電子，故C項正確，D項錯誤?？茖W家通過粒子加速器獲得了6個非常罕見的鐵(26號元素)原子,該鐵原子的質(zhì)量數(shù)為45。接著,科學家又使用特制的測量儀器觀測到,這6個原子中有4個發(fā)生了衰變,這一實驗證實了曾經(jīng)預言的雙質(zhì)子衰變方式,即有一個原子同時變出兩個質(zhì)子的衰變方式。(1)該鐵原子的核內(nèi)中子數(shù)是多少?該原子的核外電子數(shù)是多少?提示:鐵元素為26號元素,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=4526=19,核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26。(2)該鐵原子的衰變是化學變化嗎?說明理由。提示:不是?；瘜W變化中原子種類不變,即原子所含質(zhì)子數(shù)不變,衰變時質(zhì)子數(shù)減少,故衰變不屬于化學變化。(3)通過粒子加速器發(fā)現(xiàn)了一種釹原子,其核外電子數(shù)是60,相對原子質(zhì)量是144,則該釹原子的中子數(shù)是多少?提示:84。因為相對原子質(zhì)量≈質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)=60,所以該釹原子的中子數(shù)是14460=84。核外電子排布規(guī)律月球一直保持著神秘的色彩,其也伴隨了地球數(shù)十億年。月球也是太陽系中最大的衛(wèi)星之一,很多專家也始終認為月球約在45億年前形成。自2013年12月14日月面軟著陸以來,我國嫦娥三號月球探測器創(chuàng)造了全世界在月工作最長紀錄。其拍攝的月面照片是人類時隔40多年首獲最清晰的月面照片,其中包含大量科學信息。已知存在于月球表面的元素包括氧(O)、硅(Si)、鐵(Fe)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鋁(Al)、錳(Mn)和鈦(Ti)。其中最豐富的是氧、鐵和硅。氧含量估計為45%(按重量計),碳(C)和氮(N)似乎僅存在于來自太陽風沉積的痕量。探究核外電子排布規(guī)律1.月球中含有豐富的鋁元素。(1)該原子的核外電子中能量最低的電子層是K層,有2個電子。(2)鋁原子的13個電子在核外應該怎么排布?提示:K層2個,L層8個,M層3個。(3)根據(jù)初中所學,畫出鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。提示:。2.按照電子排布規(guī)律,鈣原子核外共有20個電子,M電子層最多可容納18個電子,某同學認為鈣原子的核外電子排布應該為K層2個,L層8個,M層10個。這種排布是否正確?若不正確,應該怎么排布?提示:若鈣原子的M層排布10個電子,此時M層就成為最外層,這與電子排布規(guī)律中“最外層上排布的電子數(shù)不能超過8個”相矛盾。電子排布應為K層2個,L層8個,M層8個,N層2個。3.月球中所含的鋁元素失去電子變?yōu)閹齻€單位正電荷的Al3+。原子與其形成的離子之間既有相同之處,又有不同之處。原子和離子微粒間的數(shù)量關系:(1)原子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù),如N原子:。(2)陽離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù),如Na+:。(3)陰離子:核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù),如S2:。1.原子核外電子排布規(guī)律及其之間的關系:2.原子核外電子排布的表示方法:①原子結(jié)構(gòu)示意圖粒子符號Na②離子結(jié)構(gòu)示意圖離子核外電子排布特點舉例陽離子與上周期的稀有氣體排布相同陰離子與同周期的稀有氣體排布相同【思考討論】氖氣(Ne)是一種無色、無味、非易燃的稀有氣體。通常氖可以作為彩色霓虹燈的充裝氣體用于戶外廣告顯示;此外,它還可用于可視發(fā)光指示燈、電壓調(diào)節(jié),以及激光混合氣成分。核外電子排布與Ne原子相同的陽離子有哪些?提示:Na+、Mg2+、Al3+?！镜淅肯铝姓f法正確的是 ()A.某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu),則該微粒一定是氬原子B.最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只能是稀有氣體的原子C.F、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D.某元素原子的最外層只有2個電子,則該元素一定是金屬元素【解題指南】解答本題需要注意理解以下兩個方面:(1)陰陽離子的核外電子排布有可能與惰性氣體原子相同。(2)金屬元素原子的最外層電子數(shù)目小于4,但最外層電子數(shù)目小于4的原子不一定是金屬元素的原子?！窘馕觥窟xC。電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)的微粒還可能為S2、Cl等,A項錯誤;O2、F、Cl、Li+、Na+、Mg2+等微粒最外層電子數(shù)均達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B項錯誤;F、Na+、Mg2+、Al3+核外電子排布均為2、8結(jié)構(gòu),與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,C項正確;He原子的最外層只有2個電子,但He元素是稀有氣體元素,D項錯誤。(1)某原子核外電子排布為2、7結(jié)構(gòu),該原子是什么原子?(關鍵能力—分析與推測)提示:F原子。核外電子總數(shù)為9,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=9,為F原子。(2)該原子在化學反應中易得電子還是易失電子?(關鍵能力—分析與推測)提示:F原子最外層電子數(shù)目為7,在化學反應中易得到一個電子。(3)寫出該元素與鈉元素組成化合物的化學式。(關鍵能力—歸納與論證)提示:NaF。F原子最外層電子數(shù)目為7,在化學反應中易得到一個電子,F元素在化合物中的化合價為1價,Na在化合物中的化合價為+1價?！疽?guī)律方法】原子核外電子排布規(guī)律的應用1.確定元素的種類根據(jù)原子核外電子排布的某些特點可以確定元素的種類,注意1～20號元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關系。特殊關系元素最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半Li、Si最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)Be、Ar最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍C最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍O最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍Ne最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)H、Be、Al最外層有1個電子H、Li、Na、K最外層有2個電子He、Be、Mg、Ca內(nèi)層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)2倍的元素Li、P電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素Be2.推斷元素的性質(zhì)元素最外層電子數(shù)得失電子能力化學性質(zhì)主要化合價稀有氣體元素8(He為2)一般不易得失電子較穩(wěn)定,一般不參與化學反應金屬元素<4易失電子金屬性只有正價,一般是+1→+3非金屬元素≥4易得電子非金屬性既有正價又有負價【誤區(qū)警示】(1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的,不能孤立地理解,如當M層不是最外層時,最多可以排布18個電子,而當它是最外層時,最多可以排布8個電子。(2)電子不一定排滿M層才排N層,如Ca的核外電子排布情況為。某元素的原子核外有三個電子層,M層的電子數(shù)是L層電子數(shù)的eq\f(1,2),則該元素的原子是 ()A.LiB.AlC.SiD.K【解析】選C。三個電子層即K、L、M,K層2個電子,L層8個電子,可知M層4個電子,該元素的核外電子排布為2、8、4,是Si元素。(2021·嘉興高一檢測)有A、B、C三種元素,核電荷數(shù)均小于18。已知A元素原子的核電荷數(shù)大于B元素原子的核電荷數(shù),但兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層,A元素最外層電子數(shù)為B元素的兩倍,A元素原子第三層電子數(shù)為第一層電子數(shù)的三倍,C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍,其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍。請回答下列問題:(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______________;

A元素的名稱:_______________。(2)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______________;

B元素的名稱:_______________。(3)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖:______________;

C元素的符號:_______________。【解析】因為最內(nèi)層最多容納2個電子,又已知A元素第三層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍,所以第三層電子數(shù)為2×3=6,則A為硫。B元素最外層的電子數(shù)為6÷2=3,則B為鋁。已知C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍,質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍,4與6的最小公倍數(shù)為12,可見該元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)應為12的倍數(shù),又因為核電荷數(shù)小于18,故為Mg元素。答案:(1)硫(2)鋁(3)Mg【拔高題組】1.下列數(shù)字為幾種元素原子的核電荷數(shù),其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是()A.8B.19C.16D.9【解析】選D。核電荷數(shù)為8的元素原子核外電子排布為2、6;核電荷數(shù)為19的元素原子核外電子排布為2、8、8、1;核電荷數(shù)為16的元素原子核外電子排布為2、8、6;核電荷數(shù)為9的元素原子核外電子排布為2、7。2.(2021·北京海淀區(qū)高一檢測)下列有關1～18號元素的原子核外電子排布規(guī)律的描述正確的是 ()A.最外層電子數(shù)為1的金屬元素有3種B.最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素C.第一電子層與第二電子層電子數(shù)之比為1∶2的元素有2種D.最外層電子數(shù)為8的元素一定是稀有氣體元素【解析】選D。1～18號元素中最外層電子數(shù)為1的金屬元素有Li和Na,共2種,A項錯誤;1～18號元素中最外層電子數(shù)為2的元素有He、Be和Mg,其中He是非金屬元素,B項錯誤;1～18號元素中第一電子層與第二電子層電子數(shù)之比為1∶2的元素只有碳,C項錯誤;1～18號元素中最外層電子數(shù)為8的元素有Ne、Ar,均為稀有氣體元素,D項正確。1.(水平1)科學家于2000年發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為116的元素(Lv)。下列有關質(zhì)量數(shù)為293的Lv原子的描述錯誤的是 ()A.質(zhì)子數(shù)為116B.中子數(shù)為177C.電子數(shù)為116D.原子中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多61【解析】選D。原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=116,該元素原子的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=293116=177,故A、B、C項正確;原子中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多61,D項錯誤?！狙a償訓練】下列說法正確的是 ()A.所有原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的B.只要知道粒子的質(zhì)子數(shù),就一定能確定它是什么元素C.由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),所以電子是沒有質(zhì)量的D.分子的質(zhì)子數(shù)等于該分子中各原子質(zhì)子數(shù)之和【解析】選D。有些原子沒有中子,A項錯;粒子可以指原子、分子、離子,B項錯;電子不是沒有質(zhì)量,而是很小可以忽略,C項錯。2.(水平1)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu),這是化學乃至自然科學的基本規(guī)律之一。下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是 ()【解析】選B。原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),且最外層沒有形成8個電子(K層為最外層時2個電子)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C錯誤,A、D項屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但表示的微粒為離子,故A、D錯誤,B項表示氦原子,正確?！狙a償訓練】下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,有關說法不正確的是 ()A.①和②屬同種元素B.②屬于稀有氣體元素C.①和③的化學性質(zhì)相似D.④屬于金屬元素【解析】選B。A項,①和②分別是O和O2,都屬于氧元素,正確;B項,②屬于氧元素,不屬于稀有氣體元素,錯誤;C項,③為硫原子,①為氧原子,其最外層上均有6個電子,化學性質(zhì)相似,正確;D項,④為金屬元素鈉,正確。3.(水平1)下列敘述正確的是 ()A.電子的能量越低,運動區(qū)域離核越遠B.核外電子的分層排布即核外電子的分層運動C.稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子D.當M層是最外層時,最多可排布18個電子【解析】選B。原子核外的電子的分層排布是指核外電子在不同的區(qū)域運動,能量越低的電子運動區(qū)域離核越近,A錯;電子的分層排布即電子的分層運動,B正確;稀有氣體元素中He的原子最外層只有2個電子,C錯;M層為最外層時,最多只能排8個電子,D錯。4.(水平2)某陽離子Mn+的核外共有x個電子,核內(nèi)有a個中子,則M的質(zhì)量數(shù)為()A.a+xnB.a+x+nC.a