2023-2024屆高考一輪復習化學練習（魯科版）第8章物質在水溶液中的行為第45練水的電離和溶液的酸堿性

第8章

第45練水的電離和溶液的酸堿性

1.(2022?陜西咸陽模擬)水是生命之源，也是生活中最常見的溶劑。下列有關水的說法正確的

是()

A.水是弱電解質，其電離方程式為2H2O=H3θ++OFΓ

B.水分子之間存在氫鍵，因此水比HzS更穩(wěn)定

C.常溫下，由水電離出c(H+)=IXlOFmolLr的溶液可能呈堿性

D.水和金屬單質或非金屬單質反應時一定是水中的氫元素被還原生成氫氣

2.(2022?山西省應縣一中模擬)25℃時，有關水的電離，下列敘述正確的是()

A.向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，C(OH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H*)增大，KW不變

C.向水中加入少量固體CFhCOONa,平衡逆向移動，c(H*)降低

D.將水加熱,KW增大，c(H+)不變

3.25℃時，在等體積的①PH=O的H2SO4溶液、②mol?L∣的Ba(OH)2溶液、③PH=IO的

NazS溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是()

A.1：10：IO10：IO9

B.1：5：(5×109):(5×108)

C.I：20：IO10：IO9

D.1：10：IO4:IO9

4.常溫下，下列敘述不正確的是()

A.C(H+)>c(OlΓ)的溶液一定顯酸性

B.pH=3的弱酸溶液與PH=Il的強堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

C?pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后C(Sor)與C(H+)之比約為1：10

D.中和10mLmol?L^1醋酸溶液與100mLmol?L1醋酸溶液所需NaOH的物質的量不同

5.已知液氨的性質與水相似。時，NH3+NH3NH1+NH2,NH；的平衡濃度為

l×10^,5mol?L則下列說法正確的是()

A.在此溫度下液氨的離子積為lXl(Γ∣7moi2.L-2

B.在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

C.恒溫下，在液氨中加入NHKX可使液氨的離子積減小

D.降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且C(N9)VC(NH2)

6.下列事實中，能說明MOH是弱堿的是()

A.mol?L1MOH溶液可以使酚微溶液變紅

B.常溫下，mol?L∣MOH溶液中C(OH)mol?L1

C.MOH溶液的導電能力比NaOH溶液弱

D.等體積的mol?LrMoH溶液與moll/i鹽酸恰好完全反應

7.下列敘述正確的是()

A.95℃純水的pH<7,說明加熱可導致水呈酸性

B.室溫下，pH=3的醋酸溶液，稀釋10倍后pH=4

C.室溫下，pH=3的醋酸溶液與PH=Il的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

D.molLl的鹽酸與等體積水混合后PH=I

8.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下，將濃度為“mol?L」的一元酸HA與

bmol?L^'的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()

A.a=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c(H+)=√Kwmol?L^'

D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH^)+c(A)

9.25℃時，體積為匕、pH=α的某一元強酸溶液與體積為％、pH=∕>的某一元強堿溶液均

勻混合后，溶液的pH=7,已知b=6”,Va<?,下列有關。的說法正確的是()

A.”可能等于1B.。一定大于2

C.。一定小于2D.a一定等于2

10.(2022?無錫調研)25℃時，重水(DzO)的離子積為XIOFmORL-2,也可用PH一樣的定義

來規(guī)定其酸堿度：pD=—IgC(D+),下列有關PD的敘述，正確的是()

1

①中性D2O的pD=7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD,其pD=12③1L0.01mol?L

的DCl的重水溶液，pD=2④在IOOmLo.25mol?L∣DCl的重水溶液中，力口入mol?L

INaOD的重水溶液，反應后溶液的PD=I

A.①②B.③④

C.①③④D.①②③④

11.在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是()

c(H+)∕(mol?LT)

l()-,>?-?c

K)-7

25cC

IO"10">c(OH~)∕(mol?L~,)

A.向b點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，此時c(Na+)=c(CH3COCΓ)

B.25℃時，加入CJhCOONa可能引起由b向a的變化，升溫可能引起由a向C的變化

C.時，將pH=2的硫酸與PH=Io的KOH等體積混合后，溶液呈中性

D.b點對應的溶液中大量存在：K+、Ba2+>NOJ,I

12.如圖表示水中c(H')和C(OH-)的關系，下列判斷錯誤的是()

+

A.兩條曲線間任意點均有c(H)?c(OH)^^w

B.M區(qū)域內(邊界除外)任意點均有c(H+)<c?(0H^)

C.溫度：Tl<T2

D.XZ線段上任意點均有pH=7

13.某溫度下的水溶液中，C(H+)=1OrmoI?L',C(OH)=IonmOl?I∕∣°X與y的關系如圖

所示：

(1)該溫度下水的離子積為(填具體數(shù)值)；該溫度(填“高于”“低于"

或“等于”)常溫。

(2)該溫度下mol?L-'NaOH溶液的PH為。

(3)除了用PH外，科學家還建議用酸度(AG)來表示溶液的酸堿性：AG=Ig湍汽。則該溫

度下，moLL/i鹽酸的酸度AG=。

14.已知水在25℃和IOOC時，其電離平衡曲線如圖所示：

(1)25C時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7,則

NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為o

(2)100℃時，若IOO體積pH=α的某強酸溶液與1體積PH=方的某強堿溶液混合后溶液呈中

性，則。與6之間應滿足的關系是o

(3)曲線A所對應的溫度下，pH=