2023年廣西壯族自治區(qū)南寧市興寧區(qū)高考仿真卷化學(xué)試題含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、有機物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化.下列說法不正確的是

CH；OHCHOH

A.M能與溟水發(fā)生加成反應(yīng)

B.M分子中所有碳原子共平面

C.N能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

2、如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖.下列說法正確的是（）

A.E2-Eι是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

B.E3-E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)

C.該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進行

D.實現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)

3、人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進步，下列材料與化學(xué)制備無關(guān)的是（）

A.青銅器B.鐵器C.石器D.高分子材料

4、下列實驗?zāi)苓_到目的是（）

A.用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別SCh和CO2

B.用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2

C.用溟水鑒別苯和CCL

D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)

5、AiIammOX法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說法正確的是

Mβ∣v

NHrNHQHel----------NOT

過AIY?

NΛ-2H

i2βU∣..........,??/

N3H:-2H/

過程叫...?/

Nj

AnamfnoX

A.ImOLNH4+所含電子數(shù)為IINA

B.30gN2H2中含有的共用電子對數(shù)目為4NA

C.過程U屬于還原反應(yīng)，過程IV屬于氧化反應(yīng)

D.過程I中反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：2

6、下列離子方程式錯誤的是

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42^=BaSO4i+2H2O

-+2+

B.酸性介質(zhì)中KMno4氧化H2O2S2Mnθ4+5H2O2+6H=2Mn+5O2↑+8H2O

2+

C.等物質(zhì)的量的MgCI2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg+2OH^=Mg(OH)2I

+2-

D.鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-=Pbθ2+4H+Sθ4

7、在常溫常壓下，將IOOmLH2S與Oz混合氣體在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來的狀況，剩余氣體25mL。下

列判斷錯誤的是()

A.原混合氣體中HzS的體積可能是75mL

B.原混合氣體中O2的體積可能是50mL

C.剩余25mL氣體可能全部是SO2

D.剩余25mL氣體可能是SO?與02

8、我國在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績斐然，下列物質(zhì)屬于有機物的是()

A.雙氫青蒿素B.全氮陰離子鹽C.聚合氮D.脾化鎘納米帶

A.AB.BC.CD.D

9、下列關(guān)于糖類的說法正確的是

A.所有糖類物質(zhì)都有甜味，但不一定都溶于水

B.葡萄糖和果糖性質(zhì)不同，但分子式相同

C.蔗糖和葡萄糖都是單糖

D.攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖

10、關(guān)于下列裝置的描述正確的是()

甲

丙丁

A.甲裝置可用于電解精煉銅

B.乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C.丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜

D.丁裝置可達到保護鐵閘門的作用

11、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

2

A.12gNaHSO4晶體中SO4?目為0.1NA

B.2.0gD2θ中含有的中子數(shù)為NA

C.2?24LC12與足量Na2SO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LHF所含原子數(shù)目為0.4NA

12、JOhnBGOodenOUgh是鋰離子電池正極材料鉆酸鋰的發(fā)明人。某種鉆酸鋰電池的電解質(zhì)為LiPF6,放電過程反應(yīng)式

?xLi+Li.xC0O2=LiC0O20工作原理如圖所示，下列說法正確的是

r仇線或電源

R

LiPF6

Li：

石屋混合LiCoO

行機物

A.放電時，電子由R極流出，經(jīng)電解質(zhì)流向Q極

B.放電時，正極反應(yīng)式為xLi++LiirCoCh+xe=LiCoO2

C.充電時，電源b極為負(fù)極

D.充電時，R極凈增14g時轉(zhuǎn)移ImoI電子

13、已知：AgSCN(白色，S)K^Ag*(aq)+SCW(aq),TC時，KSP(AgSCN)=I.OX10曾。在TC時，向體積為20.00mL、

濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.1OmoI/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,

下列說法錯誤的是()

V(KSCN溶液MnL

A.m=0.1

B.c點對應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.OOmL

C.a、b、c,d點對應(yīng)的溶液中水的電離程度：a>b>c>d

D.若h=60mL,貝U反應(yīng)后溶液的PAg=HTg2

14、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是。

l

A.SiO2!'θ^H2SiO3、。一弋Na2SiO3

B.飽和食鹽水NHHQ,NaHCoKS)上Na,COa(s)

teflg

C.海水上空一Mg(OH)7(S)rMgCI√aq)'fe**,Mg(s)

NH---------:N,OAHq,HNO

3催化科△3

15、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一種高效安全的防腐保鮮劑，有關(guān)山梨酸的說法正確的是

A.屬于二烯短B.和B。加成，可能生成4種物質(zhì)

ui

C.ImOl可以和3molH2反應(yīng)D.和CH3H2OH反應(yīng)，生成水的摩爾質(zhì)量為20g∕mol

16、《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通

世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是

A.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬一次能源

B.大飛機C919采用大量先進復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

17、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

+2+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：Feθ+2H===Fe+H2O

-

B.過量SCh通入澄清石灰水中：SO2+OH===HSO3

2+

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+θH^===BaCO3l+H2O

D.NH4Al(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：2A13++3Sθ42-+3Ba2++6OH-===2Al(OHW+3BaSθ4l

18、科學(xué)家合成了一種能自動愈合自身內(nèi)部細(xì)微裂紋的神奇塑料，合成路線如圖所示：

下列說法正確的是（）

A.甲的化學(xué)名稱為2,4-環(huán)戊二烯

B.一定條件下，ImOl乙與ImOIH2加成的產(chǎn)物可能為

C.若神奇塑料的平均相對分子質(zhì)量為IOOo0,則其平均聚合度約為90

D.甲的所有鏈狀不飽和燒穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有四種

19、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,

Y與Z能形成ZzY、Z2Y2型離子化合物，Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是（）

z

?

.RT.

?

AV

?X

原子序數(shù)

A.簡單離子半徑：T>Z>Y

B.Z2Y,Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同

C.由于XzY的沸點高于X2T,可推出X2Y的穩(wěn)定性強于X2T

D.ZXT的水溶液顯弱堿性，促進了水的電離

20、全鋼液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置（如圖）。

外加電源或負(fù)奴

已知：

①溶液呈酸性且陰離子為SO4，

②溶液中顏色：V"綠色，V2+紫色，Vθ2+黃色，VO2+藍(lán)色;

③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。

下列說法不正確的是

A.放電時B極為負(fù)極

B.放電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01x1023個，則左槽中H+增加0.5mol

C.充電過程中左槽的電極反應(yīng)式為：Vθ2++H2O-e=VO2++2H+

D.充電過程中H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動

21、下列物質(zhì)的工業(yè)制法錯誤的是

A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化錢的混合物

B.金屬鎰：高溫下鋁和二氧化銃反應(yīng)

C.粗硅：高溫下焦炭還原二氧化硅，副產(chǎn)物為CO

D.硫酸：黃鐵礦煨燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收

22、2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車（法拉利SUPeramerica）,其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術(shù)，即在原來玻璃

材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料（如圖所示）。其工作原理是：在外接電源（外加電場）下，通過在膜

材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說法中不正確的是（）

ew：

WO3JOL?Fe4F（CN）小均無色透明，

UWCb和FaFe（CN）6b均為藍(lán)色，

A.當(dāng)A外接電源正極時，Li+脫離離子儲存層

B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li÷+e=LiWO3

C.當(dāng)B外接電源正極時，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光

D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）已知A為常見燒，是一種水果催熟劑；草莓、香蕉中因為含有F而具有芳香味?，F(xiàn)以A為主要原料合成

F,其合成路線如下圖所示。

（I）A的結(jié)構(gòu)簡式為—；D中官能團名稱為—O

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。

⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。

24、（12分）為探究固體A的組成和性質(zhì)，設(shè)計實驗并完成如下轉(zhuǎn)化。

稀硫酸

A溶液

?

已知：X由兩種化合物組成，若將X通入品紅溶液，溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中，X可全部被吸收且只

得到一種強酸，再稀釋到IOoOmL,測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色。請回答:

(1)固體A的化學(xué)式.

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式

(3)寫出反應(yīng)④中生成A的離子方程式

25、(12分)某實驗小組探究SO2與CU(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

(1)實驗一：用如圖裝置(夾持裝置已略，氣密性已檢驗)制備SO2,將SO2通入CU(OH)2懸濁液的反應(yīng)中。B中出

現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CUSo4溶液、CUCL溶液的顏色有明顯不同。

①排除裝置中的空氣，避免空氣對反應(yīng)干擾的操作是關(guān)閉彈簧夾。

②打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是o

(2)實驗二：為確定紅色固體成分，進行以下實驗：

收集紅色紅色固體

洗滌、干燥氧氣流中燃燒、冷卻稱量黑色固體

固體

稱取

16g稱重2.0g

①在氧氣流中燃燒紅色固體的目的是?

②根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：該紅色固體為。

(3)實驗三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因，實驗如下：

i.向4mLlmol∕L的CUSo4溶液中通入過量SO2,未見溶液顏色發(fā)生變化。

ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍(lán)色溶液。再加入BaCL溶液，出現(xiàn)

白色沉淀。

查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。

①實驗i的目的。

②根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多CU（HSO3）2。小組同學(xué)通過進一步實驗確認(rèn)了這種可

能性，在少量ImOl/L的CUSo4溶液中加入溶液，得到綠色溶液。

（4）綜上實驗可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：;（用離子方程式表示）溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：。（用

化學(xué)方程式表示）

26、（10分）無水FeCk易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實驗小組利用無水FeCh和氯苯（無色液

體，沸點132.2C）制備少量無水FeCk,并測定無水FeCk的產(chǎn)率。

實驗原理：ZFeCh+CeHsClAZFeCk+CACb+HClt

實驗裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCL和22.5g氯苯。

回答下列問題：

（1）利用工業(yè)氮氣（含有H2。、02,CO2）制取純凈干燥的氮氣。

①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a→.一上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母

表示）。

濃硫酸NaOH溶液小蘇打溶液

②實驗完成后通入氮氣的主要目的是

（2）裝置C中的試劑是（填試劑名稱），其作用是

（3）啟動攪拌器，在約126C條件下劇烈攪拌30min,物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用—（填字母

a.酒精燈b.水浴鍋c.電磁爐d.油浴鍋

（4）繼續(xù)升溫，在128?139C條件下加熱2h,混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過

氯苯沸點，但氯苯實際損失量卻非常小，其原因是。

（5）繼續(xù)加熱Ih后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.Omol?L_1NaOH溶液完全反應(yīng)，則該實驗中FeCL的產(chǎn)率約為（保留3位

有效數(shù)字）。

27、（12分）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反

應(yīng)制得，某實驗小組利用該原理在實驗室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

0/滴液漏斗

『人蛇形冷凝管

冷凝管

圓底燒瓶A嗡底燒瓶B

已知：①常壓下過氧化氫和水的沸點分別是158C和IOOC。

②過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解。

③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。

(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60C,C口接抽氣泵，使裝置中的壓強低于常壓,

將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的進水口為。

②向蛇形冷凝管中通入60C水的主要目的是.

③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)o

(2)過氧乙酸的制備：向IOomL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸ImL,維

持反應(yīng)溫度為40C,磁力攪拌4h后，室溫靜置12h1,

①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是o

②磁力攪拌4h的目的是?

(3)取VlmL制得的過氧乙酸溶液稀釋為IOomL,取出5.0mL,滴加酸性高鋅酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留

H2O2),然后加入足量的Kl溶液和幾滴指示劑,最后用0.100OmOlZL的Na2S26溶液滴定至終點,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VzmLg

知：過氧乙酸能將KI氧化為I252Na2S2θ3+l2=Na2S4θ6+2NaI)o

①滴定時所選指示劑為,滴定終點時的現(xiàn)象為o

②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為O

③制得過氧乙酸的濃度為mo?/L。

28、(14分)甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅(SiHCI3)是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}:

(1)工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCI3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：

①Si(s)+4HCl(g)=SiCl4(g)+2H2(g)ΔH=-24IkJ/mol

②SiHCl3(g)+HCl(g)=SiCl4(g)+H,(g)ΔH=-3IkJ/mol

以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是?

(2)工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰(LiAIHQ制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCb(g)?SiHzCHg)+SiC"g)為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此

反應(yīng)采用一定量的PAloO催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

?

a

x

E

J

三

S

t/?nin

①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)o

②323.15K時，要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有。(答一種即可)

③比較a、b處反應(yīng)速率的大小：匕vb(填“>”“V”或“=”)。已知反應(yīng)速率

V正=1?山3a3萬逆=1<2*$%035?4，1?2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，X為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則在

k,

353.15K%=----------------(保留3位小數(shù))。

29、(10分)X、Y、Z、W、Q、R是周期表中前36號元素，核電荷數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、W都是元素周

期表中短周期元素。X為非金屬元素，且X原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，Z的次外層電子數(shù)是最

外層電子數(shù)的;，W原子的s電子與p電子數(shù)相等，Q是前四周期中電負(fù)性最小的元素，R的原子序數(shù)為29?；?/p>

答下列問題：

(1)X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子中，中心原子采取雜化。

(2)化合物XZ與Y的單質(zhì)分子互為,ImolXZ中含有π鍵的數(shù)目為。

(3)W的穩(wěn)定離子核外有____________種運動狀態(tài)的電子。W元素的第一電離能比其同周期相鄰元素的第一電離

能高，其原因是;______O

(4)Q的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則在單位晶胞中Q原子的個數(shù)為,晶體的配位數(shù)是.

況

（5）R元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為_______；Y與R形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知該晶體的

密度為pg?cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則該晶體中R原子和Y原子之間的最短距離為cmo

（只寫計算式）

?,Q?*Q

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與溟水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B?M分子有三個C原子連接在同一個飽和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B錯誤；

C.N中含有羥基、醛基均能被高鈦酸鉀氧化，使酸性高錦酸鉀褪色，故C正確；

D.M和N中均含有酯基和羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故D正確；

故答案為B0

2、D

【解析】

A、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)的熱效

應(yīng)是El-E2,A錯誤；

B、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，所以反應(yīng)的熱效應(yīng)是E∣-E2,B錯誤；

C、該反應(yīng)反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物能量，所以反應(yīng)放熱，但是放熱反應(yīng)在常溫常壓下不一定就能進行，C錯誤；

IK二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇和水的反應(yīng)可以可以實現(xiàn)變廢為寶，且有效

控制溫室，D正確。

答案選D。

3、C

【解析】

冶金(青銅器、鐵器制備)、高分子材料合成均涉及化學(xué)反應(yīng)，石器加工只需物理處理，與化學(xué)制備無關(guān)，答案為C；

4、C

【解析】

A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液，二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳

酸氫鈉溶液都會產(chǎn)生氣泡，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；

B.加熱時，CU與氧氣反應(yīng)生成CuO,CO能與氧化銅反應(yīng)，所以不能用用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的02,故B錯

誤；

C溪水與苯混合有機層在上層，溟水與四氯化碳混合有機層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C正確；

D.蒸發(fā)時，碘易升華而損失，應(yīng)用萃取、分液的方法分離，故D錯誤。

故選C。

5、B

【解析】

A.一個皺根離子含有10個電子，貝IJlmOLNFh+所含電子數(shù)為IoNA,故A錯誤；

30g

B.一個N2H2(H-N=N-H)分子中含有4個共用電子對，30gN2H2的物質(zhì)的量~7=lmol,含有的共用電子對

30g∕mol

數(shù)目為4NA,故B正確；

C.過程∏中，聯(lián)胺分子中N元素化合價是-2,刈出中N元素化合價是-1,化合價升高，屬于氧化反應(yīng)，過程IV中,

NO2-中N元素化合價是+3,NlhOH中N元素化合價是T,化合價降低，屬于還原反應(yīng)，故C錯誤；

++

D.過程I中，參與反應(yīng)的NKV與NJhOH的反應(yīng)方程式為：NH4+NH2OH=N2H4+H2O+H,則得到的還原產(chǎn)物與氧

化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1,故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中各物質(zhì)中N元素的化合價，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷解答是關(guān)鍵。

6、C

【解析】

2++2

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋼和水，離子方程式為：Ba+2OH-+2H+SO4^=BaS04i+2H2O,書寫

正確，故A不符合題意；

B.酸性介質(zhì)中KMnOa氧化H2O2,H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2Mnθ4-+5H2(h+6H+=2Mn2++5θ2T

+8H2O,書寫正確，故B不符合題意；

C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HCl溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCb等物質(zhì)的

量反應(yīng)，離子方程式為：2H++Mg2++4OH-=Mg(OH)21+2H2θ,原離子方程式書寫錯誤，故C符合題意；

+2

D.鉛酸蓄電池充電時的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO4

，故D不符合題意；

故答案選C.

7、D

【解析】

HzS和的混合氣體點燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H2S+θ2-2SI+2HzO,氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2H2S+30z-2SO2+2H2O;據(jù)此討

論；若n(H2S):n(O2)>2:1,發(fā)生反應(yīng)①，H2S有剩余；若n(H2S)sn(O2)=2:1,發(fā)生反應(yīng)①，沒有氣體；若n

(H2S):n(O2)<2:3,發(fā)生反應(yīng)②，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n(H2S):n(O2)=2:3,發(fā)生反應(yīng)②，

氣體為二氧化硫；若2:3<n(H2S):n(O2)<2:1,發(fā)生反應(yīng)①②，氣體為二氧化硫，據(jù)此進行分析。

【詳解】

HzS和的混合氣體點燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H2S+02-2SI+2H20,氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2H2S+302-2S02+2H20;

①若n(H2S)sn(O2)>2:1,發(fā)生反應(yīng)①H2S有剩余，則

2?S+(?-2S∣+2?0體積變化ΔV

213

50mL25mL100-25=75mL

剩余氣體為25mLH2S,原混合氣體中O2為25mL,H2S為IoO-25=75mL,符合題意；

②若n(H2S):n(O2)=2：1,發(fā)生反應(yīng)①，沒有剩余氣體，不符合題意；

③若n(H2S):n(O2)<2:3,發(fā)生反應(yīng)②，氧氣有剩余，貝

2?S+30?-2S02+2?0體積變4tΔV

2323

50mL7550100-25=75mL

剩余氣體為氧氣、二氧化硫，其中二氧化硫為50血，不符合題意；

④若n(H2S):n(O2)=2:3,發(fā)生反應(yīng)②，最后氣體為二氧化硫，體積為50π>L,不符合題意；

⑤若2:3<n(H2S):n(O2)<2:1,發(fā)生反應(yīng)①②，硫化氫、氧氣全部反應(yīng)，剩余氣體為二氧化硫，n(SO2)=25mL;則根

據(jù)反應(yīng)②2H2S+3O^-2SO2+2H2O可知，n(O2)=3∕2n(SO2)=25mL×l.5=37.5mL；n(H2S)=n(SO2)=25mLj根據(jù)題意可知，H2S

與th混合氣體共100mL,所以發(fā)生反應(yīng)①2H2S+0L2SI+2?0的H2S與的總體積為IoOmL-25mL-37.5mL=37.5mL,

n(02)=1∕3×37.5mL=12.5mL,n(H2S)=2∕3×37.5mL,所以，原混合氣體中n(H2S)=25mL+12.5mL=37.5mL,n(O2)=37.5

mL+12.5mL=50mL;結(jié)合以上分析可知，只有D選項不可能；

故答案選Do

8、A

【解析】

A.雙氫青蒿素，由C、H、O三種元素組成，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，屬于有機物，A符合題意；

B.全氮陰離子鹽，由N、H、O、Cl四種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，B不合題意；

C.聚合氮，僅含氮一種元素，不含碳元素，不屬于有機物，C不合題意；

D.神化鋁納米帶，由神和銅兩種元素組成，不含碳元素，不屬于有機物，D不合題意。

故選A。

9、B

【解析】

A項，糖類不一定有甜味，如纖維素屬于糖類但沒有甜味，故A項錯誤；

B項，葡萄糖和果糖結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，但分子式相同，故B項正確；

C項，葡萄糖為單糖，蔗糖為二糖，故C項錯誤；

D項，人體內(nèi)無纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解生成葡萄糖，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【點睛】

糖類物質(zhì)是多羥基(2個或以上)的醛類(aldehyde)或酮類(Ketone)化合物，在水解后能變成以上兩者之一的有機化合物。

在化學(xué)上，由于其由碳、氫、氧元素構(gòu)成，在化學(xué)式的表現(xiàn)上類似于“碳”與“水”聚合，故又稱之為碳水化合物。

10、A

【解析】

A.粗銅與電源正極相連，為陽極，陰極上銅離子得到電子生成Cu,可電解精煉銅，故A正確；

B.左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕，右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业停蔅錯誤；

C.由圖可知，需要鈉離子透過交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽離子交換膜，故C錯誤；

D.鐵閘門與電源正極相連，失去電子，加速腐蝕，故D錯誤；

答案選A。

11、B

【解析】

A.NaHSCh晶體中含鈉離子與硫酸氫根離子，不含SCh*,A項錯誤；

2.0g

B.2.OgD2O的物質(zhì)的量為—7=O.Imob其中含有的中子數(shù)為0.1molx(lx2+8)xNA=NA,B項正確；

20g∕mol

C.氯氣所處的狀態(tài)未知，無法求出氯氣的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法確定，C項錯誤;

D?標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不是氣體，無法按照氣體的摩爾體積計算其物質(zhì)的量，D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用。本題D項是學(xué)

生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、

或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。

12、B

【解析】

A.由放電反應(yīng)式知，Li失電子，則R電極為負(fù)極，放電時，電子由R極流出，由于電子不能在溶液中遷移，則電子

經(jīng)導(dǎo)線流向Q極，A錯誤；

B.放電時，正極Q上發(fā)生還原反應(yīng)xLi++LiirCoCh+Xe=LiCoCh,B正確；

C.充電時，Q極為陽極，陽極與電源的正極相連，b極為正極，C錯誤；

D.充電時，R極反應(yīng)為Li++e=Li,凈增的質(zhì)量為析出鋰的質(zhì)量，∏(Li)=-?-=2mol,則轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤。

7g∕mol

故選B。

13、C

【解析】

a點時，只有AgNO3溶液，由PAg可求出C(AgNo3);C點時pAg=6,貝!]c(Ag*)=l()Fmol∕L,可近似認(rèn)為Ag*不存在，

則此時Ag*與SCN-剛好完全反應(yīng)，此時溶液呈中性，由此可求出V,；d點時，KSCN過量，SCN-水解而使溶液顯堿性。

【詳解】

A.a點時，只有AgNch溶液，由PAg=1,可求出C(AgNo3)=O.Imol/L,A正確；

B.C點時，Ag*與SCN-剛好完全反應(yīng)，20.OOmLXO.Imol/L=?×0.lmol∕L,從而求出H=20.OOmL,B正確；

C.C點時，Ag*與SCN-剛好完全反應(yīng)，水的電離不受影響，d點時，KSCN過量，SCN-水解而使水的電離程度增大，

則溶液中水的電離程度：cVd,C錯誤；

/0.1mol/L×60mL-0.1mol/L×20mL,...IO^12....U

D.若V3=60mL,c(SCN)=---------------------------------------------------=0.05mol∕L,貝r1!∣c(Ag)+=--------=2×1011mol∕L,反

80mL0.05

應(yīng)后溶液中的PAg=TgC(Ag*)=UTg2,D正確；

故選C。

14、B

【解析】

A.Siθ2和水不反應(yīng)，不能實現(xiàn)Siθ2HR>H2SiO3的轉(zhuǎn)化，故不選A；

B.飽和食鹽水通入氨氣、二氧化碳生成NaHCO3沉淀，過濾后，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，故選B5

C?電解氯化鎂溶液生成氫氣、氯氣、氫氧化鎂，不能實現(xiàn)MgCL(aq)電解>Mg(s),故不選C；

0,

D.NH3催化氧化生成NO,NO和氧氣反應(yīng)生成Nth,NCh與水反應(yīng)生成硝酸，不能實現(xiàn)N%→N2,故不選D。

催化劑、A

15、B

【解析】A.分子中還含有我基，不屬于二烯短，A錯誤；B.含有2個碳碳雙鍵，和Bm加成可以是L2一加成或1,4

一加成或全部加成，可能生成4種物質(zhì)，B正確；C.含有2個碳碳雙鍵，IlnOI可以和2molH2反應(yīng)，C錯誤：D.酯化反

應(yīng)中醇提供羥基上的氫原子，和CH3H2"OH反應(yīng)生成的水是普通水分子，生成水的摩爾質(zhì)量為18g∕mol,D錯誤，答案選

B,

16、B

【解析】

A.電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯誤；

B.鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；

C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C錯誤；

D.新型無機非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、

壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無機非金屬材料，故D錯誤；

故答案為Bo

17、B

【解析】

+3+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3FeO+Nθ3+10H=3Fe+5H2O+NO↑,故A錯

誤；

B、澄清石灰水中通入過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2=CaSO3∣+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故總的離子方程式為OH-+SO2=HSO”故B正確；

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和氨水，反應(yīng)的離子方程式為

NH4++HCO3+Ba2++2θH=BaCO3i+H2O+NHyH2O,故C錯誤；

D.NH4Al(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，AF+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AKh-,NlU也會與OH-反應(yīng)，故D錯誤；

答案選B。

18>D

【解析】

A.碳原子編號應(yīng)從距離官能團最近的碳原子開始，該物質(zhì)正確命名應(yīng)為1,3-環(huán)戊二烯，故A錯誤；

B.化合物乙中沒有共扼雙鍵，加成后不會再形成新的雙鍵，故B錯誤；

c?神奇塑料的鏈節(jié)相對分子質(zhì)量為⑶，平均聚合度為K=76,故C錯誤;

D.甲的不飽和度為3,因此穩(wěn)定的鏈狀煌應(yīng)含有一個雙鍵和一個三鍵，符合條件的結(jié)構(gòu)有：

一≡—、、≡―?≡~\,共4種，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

在有機化合物分子結(jié)構(gòu)中單鍵與雙鍵相間的情況稱為共朝雙鍵，共朝雙鍵加成產(chǎn)物中會有單鍵變雙鍵的情況。

19、D

【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C

元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2。、Na2O2,則Y為O元素，Z為Na元素；Z與T形成的

ZzT化合物，且T的原子半徑比Na小，原子序數(shù)T>Z,則T應(yīng)為S元素，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，原子

半徑也較小，則X應(yīng)為H元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題。

【詳解】

根據(jù)上述推斷可知：X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；R是C元素，T是S元素。

AS-核外有3個電子層，O,Na+核外有2個電子層，由于離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當(dāng)離子核外電子

層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：T>Y>Z,A錯誤；

B.Z2Y^Z2Y2表示的是Na20、Na2O2,NazO只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵、極性共價鍵，因此所含的化學(xué)鍵類型

不相同，B錯誤；

C.O、S是同一主族的元素，由于HzO分子之間存在氫鍵，而HzS分子之間只存在范德華力，氫鍵的存在使HzO的沸

點比HzS高，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價鍵的強弱有關(guān)，與分子間作用力大小無關(guān)，C錯誤；

D.ZXT表示的是NaHS,該物質(zhì)為強堿弱酸鹽，在溶液中HS-水解，消耗水電離產(chǎn)生的Ir結(jié)合形成HzS,使水的電離

平衡正向移動，促進了水的電離，使溶液中C(OH)增大，最終達到平衡時，溶液中C(OH-)>c(H+),溶液顯堿性，D正

確；

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及位置關(guān)系應(yīng)用的知識，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點及元素間的關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵，

側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。

20、B

【解析】

A.根據(jù)③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色，結(jié)合V"綠色，V?+紫色，說明放電時，右槽電極上失去V?+

電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：V2+-e=V3+,則B電極為負(fù)極，A電極為正極，A正確；

B.根據(jù)選項A分析可知：A電極為正極，B電極為負(fù)極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)：VO2++2H++e=Vθ2++H2θ,可知：每

反應(yīng)轉(zhuǎn)移ImOI電子，反應(yīng)消耗2molH+,放電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.（HXlo23個即轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則左槽中H+減

少0.5mol,B錯誤；

2+++

C.充電時，左槽為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：VO+H2O-e=VO2+2H,C正確；

D.充電時，左槽為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Vθ2++H2O-e-=VO2++2H+,H+通過質(zhì)子交換膜向右槽移動，D正確；

故合理選項是Bo

21、A

【解析】

A.氨氣：加熱氫氧化鈣和氯化核的混合物為氨氣的實驗室制法，工業(yè)用氮氣與氫氣在一定條件下反應(yīng)制取，符合題意,

A正確；

B.金屬鎰：高溫下鋁和二氧化鋅發(fā)生鋁熱反應(yīng)可制取金屬鎰，與題意不符，B錯誤；

C粗硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅，副產(chǎn)物為CO,與題意不符，C錯誤；

D.硫酸：黃鐵礦煨燒生成的氣體經(jīng)接觸氧化后用濃硫酸吸收三氧化硫制取濃硫酸，與題意不符，D錯誤；

答案為A。

【點睛】

加熱氫氧化鈣和氯化鐵的混合物為氨氣的實驗室制法。

22、A

【解析】

A.當(dāng)A外接電源正極時，A處的透明導(dǎo)電層作陽極，電致變色層中LiWo3轉(zhuǎn)化為Wth和Li+,Li+進入離子儲存層，

故A錯誤；

+

B.當(dāng)A外接電源負(fù)極時，A處的透明導(dǎo)電層作陰極，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li+e=LiWO3,故B正確；

C.當(dāng)B外接電源正極時，A處的透明導(dǎo)電層作陰極，電致變色層中WS轉(zhuǎn)化為LiWo3,膜的透過率降低，可以有效

阻擋陽光，故C正確；

D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，LiWO3與WO3相互轉(zhuǎn)化，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

二、非選擇題（共84分）

23、CH2=CH2覆基2CH3CH2OH+O2-?→2CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OH?^B=CH3COOCH2CH3+H2O

【解析】

A為常見垃，是一種水果催熟劑，則A為CH2=CH2,A與水反應(yīng)生成B,B為CH3CH2OH,B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生

成C,C為CIhCHO,F具有芳香味，F(xiàn)為酯，B氧化生成D,D為CH3COOH,B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F為

CH3COOCH2CH3,據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHZ,D為乙酸，D中官能團為竣基，故答案為：CH2=CH25竣基；

(2)反應(yīng)①為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2-^→2CH3CHO+2H2O,故答案為：

2CH3CH2OH+O2'2CH3CHO+2H2O;

(3)反應(yīng)②為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH,CH2OH?^^CH3COOCH2CH3+H2O,

故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH^≡?CH3COOCH2CH3+H2θo

Δ