（江蘇專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考前三個月 21題逐題特訓(xùn) 等值模擬（二）-人教版高三全冊化學(xué)試題

等值模擬（二）一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。)1.(2015·通、揚、泰、淮四市三模)為建設(shè)“藍(lán)天常在、青山常在、綠水常在”的美麗中國，2015年4月16日國務(wù)院頒布了《水污染防治行動計劃》。下列做法有利于該目標(biāo)實現(xiàn)的是()A.推廣使用含磷洗滌劑B.用O3替代Cl2作飲用水消毒劑C.用工業(yè)污水直接灌溉農(nóng)田D.含H2SO4的廢水用BaCl2處理后排放2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.過氧化氫的電子式：B.鉀離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為143的鈾(U)原子：eq\o\al(235,)92UD.1,3-二甲基丁烷：3.下列說法正確的是()A.FeCl3可用作H2O2分解的氧化劑B.將SO2氣體通入溴水中，溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)原色C.向反應(yīng)體系中加入少許鉛筆芯細(xì)末，可加快鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率D.向苯和四氯化碳的混合液體中加入水，振蕩后水的上層為苯，水的下層為四氯化碳，分液法可將其分開4.(2015·徐州、宿遷、連云港三市三模)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是()A.氯化鎂屬于電解質(zhì)，工業(yè)上可用電解其溶液的方法制鎂B.鈉鉀合金的硬度小，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑C.Fe2O3是紅棕色固體，可以制成紅色的油漆、涂料D.溴單質(zhì)在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－5.(2015·鎮(zhèn)江高三質(zhì)檢)在短周期中，R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法錯誤的是()RXYZA.原子半徑大?。篨>Y>ZB.氫化物的穩(wěn)定性：X>YC.化合物YR2能使品紅溶液褪色D.X、Y、Z三種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Z6.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.滴入石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液中：K＋、Na＋、HSOeq\o\al(－,3)、ClO－B.0.1mol·L－l的Fe(NO3)2溶液中：Na＋、H＋、SCN－、I－C.0.1mol·L－l的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D.由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－7.下列各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C.用裝置丙制取無水MgCl2D.用裝置丁制取乙烯8.如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見反應(yīng)，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()選項WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)39.下列有關(guān)的離子方程式正確的是()A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)B.銅片接電源正極，碳棒接電源負(fù)極，電解硫酸溶液：Cu＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))Cu2＋＋H2↑C.磷酸一氫鈉溶液水解：HPOeq\o\al(2－,4)＋H2OPOeq\o\al(3－,4)＋H3O＋D.實驗室配制的亞鐵鹽溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－10.一種碳納米管能夠吸附氫氣，可做二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)為6mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確的是()A.充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B.充電時將碳電極與電源的正極相連C.放電時碳電極反應(yīng)為H2－2e－=2H＋D.放電時鎳電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－二、不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。)11.下列說法正確的是()A.反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)在常溫下不能發(fā)生，則該反應(yīng)的ΔH＞0B.0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)的值減小C.鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少D.鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去12.某藥物中間體X，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列說法正確的是()A.X分子中含有手性碳原子B.X可發(fā)生氧化、消去、取代等反應(yīng)C.X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)D.1molX與H2反應(yīng)，最多消耗4molH213.下列有關(guān)實驗操作、實驗結(jié)論和說法正確的是()A.粗略配制濃度為2mol·L－1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl加入到盛有500mL水的燒杯中，攪拌、溶解B.將滴定管洗凈，再用蒸餾水潤洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定C.向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振蕩，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸D.為驗證氯仿中含有的氯元素，可向氯仿中加入NaOH溶液，加熱充分反應(yīng)后，再加入AgNO3，觀察到白色沉淀14.(2015·泰州高三檢測)下列各溶液中，微粒中的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H2SO3)>c(SOeq\o\al(2－,3))B.使酚酞呈紅色的苯酚與苯酚鈉混合溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)C.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(H2CO3)＋c(H＋)－c(OH－)D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液與CH3COOH溶液混合所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)15.一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)編號溫度(℃)起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)達(dá)到平衡所需時間(s)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3下列說法正確的是()A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器ⅢB.反應(yīng)到達(dá)平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ<容器ⅠC.反應(yīng)到達(dá)平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl3)＝eq\f(0.10,t1)mol·L－1·s－1D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行三、非選擇題(本題包括6小題，共80分。)16.(9分)實驗室用氧化鋅礦粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制備堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]，并將其用于合成氨工藝脫硫研究。(1)“酸浸”時保持H2SO4過量的目的是___________________________________________。(2)已知：Mn2＋開始沉淀的pH＝8.1。①寫出加入KMnO4溶液除鐵的離子方程式：_______________________________________。②流程中調(diào)節(jié)pH＝5.4所加試劑X為_________(填化學(xué)式)；試劑X、KMnO4溶液加入順序能否互換？請判斷并說明理由___________________________________________________。(3)上述流程中的“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為___________(填化學(xué)式)。(4)合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。17.(15分)莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下：(1)B中手性碳原子數(shù)為________；化合物D中含氧官能團的名稱為________。(2)C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________________________________________________________。Ⅰ.核磁共振氫譜有4個峰；Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(4)已知E＋X→F為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(5)已知：。化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，請設(shè)計合理方案以和為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。合成路線流程圖示例如下：18.(12分)(2015·蘇州高三模擬)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。(1)用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因：________________________________________________________________________。(2)常溫下，向10mL0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加10mL0.01mol·L－1NaOH溶液時，比較所得溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系：________________________________________。(3)配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。eq\x()C2Oeq\o\al(2－,4)＋eq\x()MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()H＋=eq\x()CO2↑＋eq\x()Mn2＋＋eq\x()H2O(4)稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL①第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加20mL0.25mol·L－1NaOH溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液中被中和的H＋的物質(zhì)的量為________mol。②第二份溶液中滴加16mL0.10mol·L－1酸性KMnO4溶液時反應(yīng)完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為______mol。③原試樣中H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為______mol，KHC2O419.(15分)Ⅰ.新型材料納米級Fe粉與普通的還原鐵粉有很大的差異，納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性，能用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如下：(1)生成納米級Fe的化學(xué)方程式為________________________。(2)納米級Fe粉在空氣中易自燃成黑色固體，但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒，其原因是_________________________________________________________________。(3)FeCl2·nH2O固體加熱脫水通常要通入________________________，理由是________________________。Ⅱ.查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。甲同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗：(4)該裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。乙同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物：(5)裝置C的作用是________________________。(6)乙同學(xué)為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實驗：實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生Ⅱ向?qū)嶒灑裰械玫降娜芤旱渭訋椎蜬SCN溶液，振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論不正確，他的理由是_____________________________________________________________(用離子方程式表示)。(7)丁同學(xué)稱取5.60gFe粉，用乙的裝置反應(yīng)一段時間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，消耗FeCl30.08mol。丁同學(xué)實驗的固體產(chǎn)物為________。20.(14分)鎂是重要的民用和航空材料，鎂作為一種強還原劑，還應(yīng)用于鈦、鈹和鈾的生產(chǎn)中，氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等。(1)鎂在元素周期表中的位置為__________________，氧化鎂的電子式為__________________。(2)寫出用鎂與TiO2在加熱條件下制取鈦的化學(xué)方程式：____________________。(3)Mg－H2O2電池的工作原理如圖1所示，該電池放電時正極的電極反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。(4)某研究小組同學(xué)在實驗室用鹵塊制備少量Mg(ClO3)2·6H2O，其流程如圖2所示：已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)的變化曲線如圖3所示。③形成氫氧化物沉淀時，不同離子對應(yīng)溶液的pH如下：Fe2＋開始沉淀的pH為5.8，完全沉淀的pH為8.8；Fe3＋開始沉淀的pH為1.1，完全沉淀的pH為3.2；Mg2＋開始沉淀的pH為8.2，完全沉淀的pH為11。④可選用的試劑：H2O2、稀硫酸、KMnO4溶液、MgCl2溶液、MgO。Ⅰ.步驟X包含的操作為________、________、________、過濾、洗滌并干燥。Ⅱ.加入BaCl2溶液，沉淀后需經(jīng)過兩步實驗步驟才進(jìn)行下步反應(yīng)，請寫出這兩個實驗步驟：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。Ⅲ.加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。Ⅳ.將Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4溶液中立即出現(xiàn)血紅色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。21.(15分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]材料家族中的氮元素在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多重要的用途；而金屬元素鈦逐漸成為航天工業(yè)的新型材料，成為材料家族中的“后起之秀”。請回答下列問題：(1)Ti原子核內(nèi)有22個質(zhì)子，在元素周期表中Ti元素位于________周期________族，與它同周期的前一元素Sc的基態(tài)原子的電子排布式為_____________________________________。(2)N與同周期的O的第一電離能大小的順序為______________________________________。(3)氮族元素所形成的氫化物NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為__________________________。其中AsH3中砷原子的雜化方式為____________雜化。(4)氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金裝飾品的替代物。有一種氮化鈦的熔點為3223K，是一種很好的耐火材料，并且具有典型的NaCl型結(jié)構(gòu)，由此推斷該氮化鈦可能為________晶體，如果該氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，則該氮化鈦的化學(xué)式為____________。B.[實驗化學(xué)]乳酸乙酯(2-羥基丙酸乙酯)常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實驗室制取乳酸乙酯，某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)首先查閱資料，獲得下列信息：①部分物質(zhì)的沸點：

物質(zhì)水乙醇乳酸苯乳酸乙酯沸點/℃10078.412280.10154②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬采用如圖所示(未畫全)的主要裝置制取乳酸乙酯，其主要實驗步驟如下：第一步：在三頸燒瓶中加入0.1mol無水乳酸、過量的65.0mL無水乙醇、一定量的苯和沸石……；裝上油水分離器和冷凝管，緩慢加熱回流至反應(yīng)完全。第二步：將三頸燒瓶中液體倒入盛有過量某試劑的燒杯中，攪拌并分出有機相后，再用水洗。第三步：將無水CaCl2加入到水洗后的產(chǎn)品中，過濾、蒸餾。(1)第一步操作中，還缺少的試劑是________；加入苯的目的是_______________________；實驗過程中，酯化反應(yīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是_________________________________________。(2)第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實驗方案是__________________。(3)第三步可以得到較純凈的乳酸乙酯，為獲得更純凈的乳酸乙酯，可采用________法。(4)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有________個峰。

答案精析等值模擬(二)1.B[A項，磷會造成水體富營養(yǎng)化，錯誤；B項，O3具有強氧化性，可用于水的消毒，正確；C項，工業(yè)污水中含有廢酸等，會污染土壤，錯誤；D項，Ba2＋屬于重金屬離子，本身有毒，錯誤。]2.C[A項，過氧化氫是共價化合物；B項，鉀離子有19個質(zhì)子；D項，最長的碳鏈為5個碳原子。]3.C[A項，H2O2分解是歧化反應(yīng)，F(xiàn)eCl3作催化劑；B項，SO2與溴水是氧化還原反應(yīng)；C項，可形成Zn—C原電池，加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；D項，苯與CCl4互溶，不分層。]4.C[A項，工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制取單質(zhì)鎂，不是溶液，錯誤；B項，鈉鉀合金能導(dǎo)熱是用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑的原因，錯誤；D項，CCl4無法萃取Br－，錯誤。]5.B[R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍為氧原子，則X、Y、Z分別為P、S、Cl。同一周期中，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，故原子半徑大?。篨>Y>Z，A項正確；氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性；Y>X，B項錯誤；化合物YR2為SO2，能使品紅溶液褪色，C項正確；X、Y、Z三種元素中非金屬性最強的為Z，故最高價氧化物的水化物的酸性最強的是Z，D項正確。]6.D[A項，HSOeq\o\al(－,3)與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且HSOeq\o\al(－,3)在堿性條件下不存在；B項，酸性條件下NOeq\o\al(－,3)具有強氧化性，能氧化Fe2＋、I－等；C項，NaAlO2在酸性條件下不存在。]7.C[A項，乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；B項，氯氣也能與AgNO3溶液反應(yīng)；D項溫度計應(yīng)插入反應(yīng)液中。]8.D[A項，S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3；B項，NaCl不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O2；C項，F(xiàn)e不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2]9.B[A項，Al(OH)3不溶于氨水；B項，銅作陽極，銅被電解；C項，應(yīng)為HPOeq\o\al(2－,4)＋H2OH2POeq\o\al(－,4)＋OH－；D項，應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀。]10.D[A項，充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；B項，碳電極為負(fù)極，應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，作陰極，錯誤；C項，放電時，碳電極(負(fù)極)反應(yīng)為H2－2e－＋2OH－=2H2O，錯誤；D項，放電時正極反應(yīng)為2NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－，正確。]11.AD[A項，分析反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)的熵增加，常溫下，不能自發(fā)進(jìn)行，即ΔH－T·ΔS＞0，則該反應(yīng)ΔH一定大于0，正確；B項，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋電離平衡正向移動，溶液中的eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)值增大，錯誤；C項，鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極鉛板質(zhì)量減少，正極氧化鉛質(zhì)量增大，錯誤；D項，鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去，正確。]12.AC[A項，標(biāo)“*”的為手性碳原子；B項，該有機物不能發(fā)生消去反應(yīng)；C項，氨基能與鹽酸反應(yīng)，酚羥基能與NaOH反應(yīng)；D項，1molX與H2反應(yīng)，最多消耗5molH2。]13.A[A項，注意看準(zhǔn)“粗略配制”的要求；B項，滴定管還要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；C項，除去乙酸乙酯中少量的乙酸應(yīng)用飽和Na2CO3溶液；D項，應(yīng)先用HNO3中和NaOH后再加入AgNO3。]14.BD[A項，根據(jù)pH＝5，HSOeq\o\al(－,3)的電離大于其水解，所以c(SOeq\o\al(2－,3))大于c(HSOeq\o\al(－,3))，錯誤；B項，使酚酞呈紅色，說明的水解大于苯酚的電離，正確；C項，根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)＋c(H＋)判斷，錯誤；D項，根據(jù)物料守恒判斷正確。]15.BD[A項，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)K(Ⅱ)<K(Ⅲ)；B項，Ⅱ相當(dāng)于在Ⅰ的前提下壓強增大一倍，根據(jù)方程式的特點知Ⅰ的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率較大；C項，忽視容器的體積為2；D項，相當(dāng)于在Ⅰ容器達(dá)到平衡后再加0.35molPCl3，平衡逆向移動。]16.(1)提高礦石的浸出率(或防止Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋等金屬離子水解)(答一點即可)(2)①3Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋②ZnO[或Zn2(OH)2CO3、ZnCO3、Zn(OH)2、NH3·H2O等均可]不能，強酸性條件下KMnO4被還原成Mn2＋，在除去Mn2＋時，會使Zn2＋同時沉淀(3)(NH4)2SO4(4)Zn2(OH)2CO3＋2H2S=2ZnS↓＋CO2↑＋3H2O17.(1)3酯基、羥基(2)＋2Cu(OH)2＋NaOHeq\o(→,\s\up7(△))＋Cu2O↓＋3H2O(3)或(4)CH3N=C=O(5)eq\o(→,\s\up7(①NaOH醇溶液/△),\s\do5(②HCl))解析(1)在中，其中②、③、④為手性碳原子；在中含氧官能團的名稱為酯基、羥基。(2)在書寫該化學(xué)方程式時，要注明反應(yīng)條件：加熱。(3)依據(jù)限制條件，該分子中應(yīng)含苯環(huán)、含酚—OH、含酯基，有四種類型的氫。(4)由E＋X→F為加成反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡式，加成時應(yīng)破壞碳氮雙鍵，所以X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—N=C=O。(5)此題可采用逆推法。18.(1)HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)(2)c(Na＋)＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(OH－)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H＋)(3)52161028(4)①0.005②0.004③0.0164%解析(1)草酸氫鈉溶液顯酸性，表明HC2Oeq\o\al(－,4)的電離程度大于水解程度，其電離方程式為HC2Oeq\o\al(－,4)H＋＋C2Oeq\o\al(2－,4)。(2)向10mL0.01mol·L－1NaHC2O4溶液中滴加10mL0.01mol·L－1NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4，C2Oeq\o\al(2－,4)水解使溶液呈堿性，則各種離子濃度大小關(guān)系為c(Na＋)＞c(C2Oeq\o\al(2－,4))＞c(OH－)＞c(HC2Oeq\o\al(－,4))＞c(H＋)。(3)C2Oeq\o\al(2－,4)中碳元素的化合價從＋3升為＋4，MnOeq\o\al(－,4)中錳元素的化合價從＋7降為＋2，根據(jù)化合價升降守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒配平即得：5C2Oeq\o\al(2－,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。(4)①根據(jù)消耗的OH－與H＋的物質(zhì)的量之比為1∶1，則被中和的H＋的物質(zhì)的量為0.25mol·L－1×0.020L＝0.005mol。②根據(jù)KMnO4被還原后生成Mn2＋，轉(zhuǎn)移電子為0.10mol·L－1×0.016L×5＝0.008mol，反應(yīng)中碳元素的化合價從＋3變?yōu)椋?，可得碳原子的物質(zhì)的量為0.008mol，則還原劑的物質(zhì)的量為0.004mol。③設(shè)25mL該溶液中H2C2O4·2H2O的物質(zhì)的量為xmol，KHC2O4的物質(zhì)的量為ymol，則有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(2x＋y＝0.005,2x＋2y＝0.008))解得x＝0.001，y＝0.003。則KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.003mol×128g·mol－1,6.0g)×eq\f(250mL,25mL)×100%＝64%。19.(1)FeCl2＋H2eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe＋2HCl(2)納米級Fe粉與氣體接觸面積大，反應(yīng)速率快(3)干燥的HCl氣流HCl抑制FeCl2水解，且通入的HCl氣體可帶走水蒸氣(4)Fe＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(△))FeO＋H2(5)制取水蒸氣(6)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(7)Fe3O4解析(1)根據(jù)納米級Fe粉的生產(chǎn)流程可知，F(xiàn)eCl2和H2高溫下反應(yīng)生成Fe和HCl。(2)納米級Fe粉與空氣接觸面積大，反應(yīng)速率快，因此在空氣中易自燃。(3)在HCl氣流中FeCl2·nH2O加熱脫水，通入大量的HCl不僅會抑制FeCl2水解，還能帶走水蒸氣。(4)裝置采用酒精燈加熱，溫度較低，固體產(chǎn)物為FeO；肥皂液的作用可以用來驗證H2的生成。(5)根據(jù)乙同學(xué)的實驗裝置分析，C的作用是提供水蒸氣。(6)采用酒精噴燈加熱溫度較高，可能生成Fe3O4，但固體中存在Fe，會發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，因此雖然有乙同學(xué)檢驗剩余物的實驗現(xiàn)象，卻不能說明沒有Fe3O4產(chǎn)生。(7)根據(jù)反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，6.88g固體中n(Fe)＝0.04mol，則氧化物的質(zhì)量為4.64g，氧化物中鐵元素的物質(zhì)的量為(5.60g－0.04×56g)/56g·mol－1＝0.06mol，所含有氧元素的物質(zhì)的量為(6.88g－5.60g)/16g·mol－1＝0.08mol，則氧化物為Fe3O4。20.(1)第三周期ⅡA族(2)2Mg＋TiO2eq\o(=,\s\up7(△))Ti＋2MgO(3)H2O2＋2e－＋2H＋=2H