（江蘇專(zhuān)用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇套題滿(mǎn)分練11-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

選擇套題滿(mǎn)分練111．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是()A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物B．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型有機(jī)非金屬材料C．“玉不琢不成器”“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化D．“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)答案D解析淀粉、纖維素是天然高分子化合物，油脂不屬于天然高分子化合物，故A錯(cuò)誤；光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；“玉不琢不成器”發(fā)生的是物理變化，故C錯(cuò)誤；“火樹(shù)銀花”中的焰火利用某些金屬元素的焰色反應(yīng)，故D正確。2．在給定的條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．Al2O3eq\o(→,\s\up15(H2),\s\do15(△))Aleq\o(→,\s\up15(濃H2SO4),\s\do15(常溫))Al2(SO4)3B．H2SiO3eq\o(→,\s\up15(△))SiO2eq\o(→,\s\up15(鹽酸),\s\do15(△))SiCl4C．SO2eq\o(→,\s\up15(CaCl2（aq）))CaSO3eq\o(→,\s\up15(O2))CaSO4D．CH3CH3eq\o(→,\s\up15(Cl2),\s\do15(光照))CH3CH2Cleq\o(→,\s\up15(NaOH醇溶液),\s\do15(△))CH2=CH2答案D解析H2不能還原Al2O3制Al，常溫下，Al遇濃H2SO4發(fā)生鈍化，A錯(cuò)誤；SiO2不與HCl反應(yīng)，B錯(cuò)誤；SO2與CaCl2不反應(yīng)，C錯(cuò)誤。3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．通入了1molCl2所得的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAC．常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NAD．高溫下，0.3molFe與足量的水蒸氣完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.8NA答案D解析由于Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，新制氯水中仍有Cl2存在，根據(jù)氯原子守恒可知，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2NA，A錯(cuò)誤；NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl，B錯(cuò)誤；沒(méi)有給出溶液體積，無(wú)法確定溶液中含有的H＋數(shù)目，C錯(cuò)誤；根據(jù)Fe與H2O(g)反應(yīng)生成Fe3O4可知，0.3molFe參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，D正確。4．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液，點(diǎn)在pH試紙上試紙最終顯藍(lán)色次氯酸鈉溶液顯堿性B將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液白色沉淀變?yōu)樗{(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小答案D解析NaClO溶液中存在ClO－的水解反應(yīng)，生成的HClO具有漂白性，試紙最終為白色，A錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3與銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，沒(méi)有黑色鐵生成，B錯(cuò)誤；打磨過(guò)的鋁箔加熱時(shí)與空氣中的氧氣反應(yīng)，迅速形成一層氧化鋁薄膜，氧化鋁的熔點(diǎn)高，因此熔化后的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)，C錯(cuò)誤；氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化銅沉淀，說(shuō)明Cu(OH)2比Mg(OH)2難溶，D正確。5．短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a、b、c原子的最外層電子數(shù)之和為13，b、c、d位于同一周期，c原子的最外層電子數(shù)既是a原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是b原子最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是()A．a(chǎn)元素的氫化物在常溫下均是呈氣態(tài)B．a(chǎn)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比c元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性弱C．電解熔融b和d組成的簡(jiǎn)單化合物可得b的單質(zhì)D．d元素氫化物的還原性強(qiáng)于c元素氫化物的還原性答案B解析“c原子的最外層電子數(shù)既是a原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是b原子最外層電子數(shù)的2倍”是本題推斷的突破口，即a的內(nèi)層只能是K層(容納2個(gè)電子)，則c原子的最外層有6個(gè)電子，b原子的最外層有3個(gè)電子，由“a、b、c原子的最外層電子數(shù)之和為13”得a原子的最外層有4個(gè)電子，再由a、b、c、d為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，b、c、d位于同一周期，可得出a、b、c、d分別為C、Al、S、Cl。碳的氫化物即烴，在常溫下既有氣體，也有液體和固體，A錯(cuò)誤；a元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是碳酸，c元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，B正確；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不電離，故不能通過(guò)電解熔融的AlCl3制鋁單質(zhì)，C錯(cuò)誤；氯的非金屬性強(qiáng)于硫的，則HCl的還原性弱于H2S的，D錯(cuò)誤。6．某同學(xué)用如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證通過(guò)改變濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)“2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2”中Fe3＋與Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化。K閉合時(shí)，電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當(dāng)指針歸零后，向左管滴加0.01mol/L的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn)，A．指針第一次偏轉(zhuǎn)時(shí)，b極反應(yīng)式為Fe3＋＋e－=Fe2＋B．加入AgNO3后，a為正極C．當(dāng)b極有0.001molFe3＋被還原時(shí)，通過(guò)鹽橋的電子數(shù)為0.001NAD．第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是：I－濃度減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行答案C解析原溶液第一次電流表指針偏轉(zhuǎn)時(shí)，a電極發(fā)生氧化反應(yīng)：2I－－2e－=I2，a為負(fù)極，b電極發(fā)生還原反應(yīng)：Fe3＋＋e－=Fe2＋，b為正極，所以A正確；指針歸零說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)在左側(cè)滴加AgNO3，發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋I(xiàn)－=AgI↓，I－濃度減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行，a電極發(fā)生還原反應(yīng)：I2＋2e－=2I－，a為正極，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe2＋－e－=Fe3＋，b為負(fù)極，所以B、D正確；兩種情況下，鹽橋都是通過(guò)離子遷移形成閉合回路，所以鹽橋中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，C錯(cuò)誤。7．常溫下，向0.1mol·L－1Na2A溶液中，不斷通入HCl。H2A、HA－、A2－在溶液中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與pOH的關(guān)系如圖所示A．H2A的二級(jí)電離平衡常數(shù)為10－10mol·LB．隨著HCl的通入，eq\f(c（H＋）,c（H2A）)先減小后增大C．當(dāng)溶液呈中性時(shí)：c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－D．將等濃度等體積的Na2A與H2A溶液混合后答案B解析根據(jù)圖示的第一個(gè)交點(diǎn)的坐標(biāo)可知，c(A2－)＝c(HA－)，該交點(diǎn)的pH＝14－pOH＝14－10＝4，即c(H＋)＝10－4mol·L－1，Ka2＝eq\f(c（H＋）·c（A2－）,c（HA－）)＝10－4mol·L－1，A錯(cuò)誤；eq\f(c（H＋）,c（H2A）)＝eq\f(c（H＋）·c（HA－）,c（H2A）·c（HA－）)＝eq\f(Ka1,c（HA－）)，在Na2A溶液中通入HCl，由題圖可知c(HA－)先增大后減小，故eq\f(c（H＋）,c（H2A）)先減小后增大，B正確；根據(jù)電荷守恒有：c(H