2023年江蘇省連云港市中考化學(xué)真題（解析版）

化學(xué)試題

（共60分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016C135.5Ca40Fe56

一、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）

I.宋代許道寧用墨（主要成分為單質(zhì)碳）所畫的《關(guān)山密雪圖》保存至今而不變色，這是因為在常溫下單質(zhì)

碳

A.化學(xué)性質(zhì)不活潑B.硬度高C.導(dǎo)電性能好D.吸附能力強

【答案】A

【解析】

【詳解】A、常溫下單質(zhì)碳化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易發(fā)生反應(yīng)，所以所畫的畫能保存至今，故A正確;

B、碳可作為墨，硬度較小，故B錯誤；

C、用碳畫的畫保存至今與導(dǎo)電性無關(guān)，故C錯誤；

D、用碳畫的畫保存至今與吸附能力無關(guān)，故D錯誤。

故選A0

2.下列事例中，屬于物理變化的是

A.紙張燃燒B.冰雪融化C.糧食釀酒D.光合作用

【答案】B

【解析】

【詳解】A、紙張燃燒有二氧化碳等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合題意；

B、冰雪融化，只是狀態(tài)發(fā)生了改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B符合題意；

C、糧食釀酒，有酒精等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；

D、光合作用有氧氣等新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意。

故選B。

3.在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，下列裝置和操作正確的是

溶解粗鹽

蒸發(fā)食鹽水

【答案】D

【解析】

【詳解】A、粗鹽溶解時，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，量筒只能用來量取液體，不能溶解物質(zhì)，故A錯誤；

B、過濾時，要注意“一貼二低三靠“，應(yīng)該用玻璃棒引流，故B錯誤；

C、蒸發(fā)食鹽水時，應(yīng)該在蒸發(fā)血中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌防止局部過熱，造成液體飛濺，故C錯誤;

D、轉(zhuǎn)移蒸發(fā)皿，應(yīng)用用端鉗夾取，防止被熱的蒸發(fā)皿燙傷，故D正確。

故選D。

閱讀下列材料，回答下列小題：鹽酸中存在H+、Cr等帶電粒子，可用于除去鐵銹（Fe2C）3）。人體胃液中

含有鹽酸，可用AI（OH）3治療胃酸過多癥；Al（OH）3+3HQ=AlCl3+3H2Oo氯元素在元素周期表中的

相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。

4.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.Al元素的名稱：鋁B.2個氫離子：H；

4.2

C.Cr的結(jié)構(gòu)示意圖：（+18）287D.Fe2O3中Fe的化合價：FeO

5903

5.下列有關(guān)氯元素的說法中正確的是

A.屬于金屬元素B.原子的最外層電子數(shù)為8

C.原子序數(shù)為17D.相對原子質(zhì)量為35.45g

6.AI(OH)3治療胃酸過多癥時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

【答案】4.A5.C6.D

【解析】

【4題詳解】

A、Al元素的名稱：鋁，故A正確；

B、在離子符號前加數(shù)字表示幾個離子，故2個氫離子表示為：2H÷,故B錯誤；

C、氯元素的質(zhì)子數(shù)是17,氯原子最外層有7個電子，易得到1個電子，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

-'',故C錯誤；

D、氧化鐵中氧元素顯-2價，依據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零，鐵元素顯+3價，表示為：

,

FeO3故D錯誤。

故選Ao

【5題詳解】

A、根據(jù)氯的偏旁，氯元素屬于非金屬元素，故A錯誤；

B、根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，氯原子的最外層電子數(shù)為7,故B錯誤；

C、周期表中左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，氯元素的原子序數(shù)為17,故C正確；

D、相對原子質(zhì)量的單位不是“g”,故D錯誤。

故選Co

【6題詳解】

胃酸中含有鹽酸，鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新

的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選D。

7.N(NO2)3是一種新型的火箭燃料。下列有關(guān)N(No2%的說法中正確的是

A.由3種元素組成B.N、。原子的個數(shù)比為1：2

C.燃燒時放出大量的熱D.1個N(No2入中含有3個氧分子

【答案】C

【解析】

【詳解】A、N(NO2)3是由N、O兩種元素組成的，故A錯誤；

B、化學(xué)式中右下角的數(shù)字表示分子中原子的個數(shù)，故N、0原子的個數(shù)比為4：6=2：3,故B錯誤；

C、N(NO2)3是一種新型的火箭燃料，燃燒時放出大量的熱，故C正確;

D、分子是由原子構(gòu)成的，不可能包括其它分子，故D錯誤。

故選C。

8.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A鑒別硬水和軟水取適量水樣于試管中，滴加肥皂水后振蕩，觀察

B配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaeI溶液取1.5gNaCl固體于燒杯中，加入50.OmL水，攪拌

C鑒別化肥(NHjSO4和NH4Cl取樣，加入熟石灰混合研磨，聞氣味

向盛有8(ΓC熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷

D證明可燃物燃燒需要達(dá)到著火點

然后用導(dǎo)管對準(zhǔn)其中一塊白磷通入。2

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A、取適量水樣于試管中，滴加肥皂水后振蕩，泡沫多浮渣少的是軟水，泡沫少浮渣多的是硬

水，故A正確；

B、配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的NaCI溶液，需要NaCl固體質(zhì)量為50gx3%=1.5g,需要水的質(zhì)量為50g-

1.5g=48.5g,即48.5mL的水，實驗操作為取ISgNaCl固體于燒杯中，力口入48.5mL水，攪拌，故B錯

誤；

C、硫酸鍍和氯化錠都可以和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，所以用加入熟石灰混合研磨，聞氣味的方法無法鑒

別硫酸鉉和氯化鏤，故C錯誤；

D、向盛有80℃熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷，然后用導(dǎo)管對準(zhǔn)其中一塊白磷通入02,可以觀察

到通入氧氣的白磷燃燒，不通氧氣的白磷不燃燒，說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸，故D錯誤。

故選A0

9.NHqCl和Nael的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是

溶解度/g

A.NH￡1的溶解度比NaCl的大

B.NH〈Cl的溶解度受溫度的影響比NaCl的大

C.20°C時NHqCI的飽和溶液，升溫到40°C時仍是飽和溶液

D.60℃時，在Ioog水中加入40gNaCl,形成不飽和溶液

【答案】B

【解析】

【詳解】A、由于沒有確定溫度，不能比較兩種物質(zhì)的溶解度大小，錯誤；

B、根據(jù)溶解度曲線可知，NH&C1的溶解度曲線較陡，受溫度的影響較大，正確；

C、根據(jù)溶解度曲線可知，NH&C1溶解度隨溫度升高而增大，20C時NH4Cl的飽和溶液，升溫到40°C

時變成不飽和溶液，錯誤。

D、根據(jù)溶解度曲線可知，60℃時，NaCl溶解度小于40g,根據(jù)溶解度概念可知，60°C時，在IOOg水中

最多溶解的NaCI質(zhì)量小于40g,在IOOg水中加入4()gNaCl,形成飽和溶液，錯誤。

故選B0

10.捕集工業(yè)廢氣中的CO?與H?。反應(yīng)制甲醇是保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源的重要方法。反應(yīng)的微觀示意圖如

Q表示碳原子

Q表示氧原子

o表示氫原子

下列說法中正確的是

A.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變

B.有利于減少二氧化碳排放

C.反應(yīng)的CO?與H?O的分子個數(shù)比為1:1

D.反應(yīng)前后各元素的化合價均未改變

【答案】B

【解析】

催化劑

Z

【分析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，化學(xué)方程式為：2CO2+4H2O^=2CH3OH+3O2:

【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)后分子數(shù)目減少，故A錯誤；

B、二氧化碳參加反應(yīng)，消耗了二氧化碳，有利于減少二氧化碳排放，故B正確；

C、根據(jù)化學(xué)方程式，反應(yīng)的CO2與H2O的分子個數(shù)比為：2:4=1:2,故C錯誤；

D、氧氣是單質(zhì)，氧元素顯O價，化合物氧元素顯-2價，所以氧元素的化合價發(fā)生了改變，故D錯誤。

故選B0

11.取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，并進(jìn)行如下實驗；

步驟實驗操作實驗現(xiàn)象

①第一朵紙花上噴上稀硫酸紙花由紫色變成紅色

②第二朵紙花噴上水紙花顏色無明顯變化

③第三朵紙花直接放入盛滿CO?的集氣瓶中紙花顏色無明顯變化

④第四朵紙花噴上水后，再放入盛滿CO2集氣瓶中紙花由紫色變成紅色

下列說法中正確的是

A.步驟①中紙花由紫色變成紅色的原因是稀硫酸中含有SOj

B.步驟②中若用NaOH溶液代替水，紙花顏色也無明顯變化

C.步驟②、④可證明CO2氣體能使干燥的紙花變成紅色

D.上述實驗可證明CO?與水反應(yīng)生成酸

【答案】D

【解析】

【詳解】A、稀硫酸顯酸性，能使石蕊變紅，步驟①中紙花由紫色變成紅色的原因是稀硫酸中含有H+,故

A錯誤；

B、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使石蕊變藍(lán)，故B錯誤；

C、步驟②說明水不能使石蕊變紅，步驟③說明二氧化碳不能使干燥的紙花變成紅色，故C錯誤；

D、步驟②說明水不能使石蕊變紅，步驟③說明二氧化碳不能使干燥的紙花變成紅色，步驟④中二氧化碳

和水反應(yīng)生成一種酸，酸使石蕊變紅，所以上述實驗可證明CCh與水反應(yīng)生成酸，故D正確。

故選D。

12.在三頸燒瓶中用排空氣法收集CO2氣體，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、NaoH溶液注射器和壓強

傳感器密封連接（如圖1）。檢驗氣密性后，在工時快速注入一種溶液，G時快速注入第二種溶液，測得瓶

內(nèi)壓強隨時間變化曲線如圖2.下列說法中正確的是

A.t0時注入溶液是鹽酸

B.L前壓強減小對應(yīng)的反應(yīng)示意圖如圖3所示

C.tl-t2期間壓強不變且大于0可證明收集的CO2氣體不純

D.I2后壓強增大的原因是NaOH溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【詳解】A、to時快速注入一種溶液后，壓強減小，所以注入的溶液應(yīng)該是氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧

化碳，導(dǎo)致壓強減小，故A錯誤；

B、由A分析可知，h前壓強減小對應(yīng)的反應(yīng)是是二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，圖3中的生

成物中還缺少水分子，故B錯誤；

C、t∣~t2期間壓強不變且大于0,說明還存在其他不與氫氧化鈉反應(yīng)的氣體，則可證明收集的C02氣體不

純，故C正確；

D、由B分析可知，t2時溶液的溶質(zhì)為碳酸鈉，t2后壓強增大的原因是碳酸鈉溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成二

氧化碳?xì)怏w，故D錯誤。

故選Co

二、非選擇題（本題包括4小題，共36分）

13.激動人心、令人賞心悅目的體育運動中，處處充滿著化學(xué)知識。

（1）體操、舉重等運動員賽前常在手上涂抹碳酸鎂粉末（如圖）。碳酸鎂是由____（填離子符號）和CO；構(gòu)

成。

體育用V\

鶻鬻主要用途

（MgCo3）增加摩擦力

叁防滑

（2）足球比賽中可向球員受傷部位噴氯乙烷（CH3CH2。）來緩解疼痛。從物質(zhì)分類的角度看，氯乙烷屬

于。

（3）賽跑時發(fā)令槍響的同時會產(chǎn)生白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為5KCIO3+6P=3X+5KCI,X的化學(xué)式為

（4）體育機構(gòu)允許運動員使用的藥物有：葡萄糖、氨基酸混合物和維生素C等。

①以上三種物質(zhì)中，可以預(yù)防壞血病的是o

②葡萄糖（CGHIZOG）在人體內(nèi)酶的催化下與02反應(yīng)生成CO?和H^o,同時提供人體所需能量。該反應(yīng)

的化學(xué)方程式為。

【答案】（I）Mg2+

（2）有機物（或化合物、純凈物等）

（3）P2O5

酶

（4）①.維生素C②.C6H12O6+6O,=6CO,+6H,O

【解析】

小問1詳解】

碳酸鎂是由鎂離子和碳酸根離子構(gòu)成的，故填：Mg2+;

【小問2詳解】

氯乙烷（CH3CH2Cl）中含有碳元素，屬于有機物；

【小問3詳解】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個數(shù)、種類不變，反應(yīng)前K、C1、0、P原子的個數(shù)分別為：5、5、

15、6,反應(yīng)后K、C1、0、P原子的個數(shù)分別為：5、5、0、0,則X的化學(xué)式為：P2O5;

【小問4詳解】

①人體缺少維生素C易患壞血病；

②葡萄糖（C6Hnθ6）在人體內(nèi)酶的催化下與02反應(yīng)生成Co2和HO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

酶2

。6乩2。6+6。2—6Co2+6H2。o

14.鋼鐵是使用最多的金屬材料?°生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量為2%?

4.3%,鋼的含碳量為0.03%?2%。

（1）從公元1世紀(jì)開始，鐵便成了一種最主要的金屬材料。

①歷史上遺留下來的銅制品遠(yuǎn)比鐵制品多。從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是

②下列鐵制品中，利用了金屬導(dǎo)熱性的是（填字母）。

③下列關(guān)于鐵及鐵制品的說法中，正確的是（填字母）。

a.鐵是地殼中含量最高的金屬元素

b.沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢

c.不銹鋼保溫杯可長時間盛放酸性飲品

（2）工業(yè)上冶煉鋼鐵的主要工藝流程如下：

熱空氣。2

,I,I

鐵礦石、焦炭和石灰石一H煉鐵高爐I_?生鐵一H煉鋼爐I-?鋼

高爐氣、爐渣

①石灰石（主要成分為CaCO3）在高溫下可將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣（CaSio3）,同時生成一種氧化

物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入。2的目的是。

（3）將LOg某鐵合金在純氧中完全燃燒，得到0.11g二氧化碳。通過計算判斷該鐵合金屬于生鐵還是鋼。

（寫出計算過程，否則不得分）。

【答案】（1）①.鐵的金屬活動性比銅的強，容易被腐蝕高溫②?c③.b

高溫?

（2）?.CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑②.降低生鐵中C元素的含量

（3）解：設(shè)LOg鐵合金中碳元素的質(zhì)量為X

點燃

C+O2CO7

1244

x0.1Ig

12_x

44^0.1Ig

x=0.03g

合金中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=^100%=3%

IOg

答：因生鐵的含碳量在2%?4.3%之間，故該鐵合金屬于生鐵。

【解析】

【小問1詳解】

①歷史上遺留下來的銅制品遠(yuǎn)比鐵制品多。從物質(zhì)性質(zhì)的角度看，原因是依據(jù)金屬活動性可知：鐵的金屬

活動性比銅強，易被腐蝕；

②a、后周鐵獅子，不是利用金屬的導(dǎo)熱性；

b、鑄鐵井蓋利用金屬的延展性、硬度大，不是利用金屬的導(dǎo)熱性；

c、不銹鋼水壺，利用金屬的導(dǎo)熱性；

答案:c；

③a、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，說法錯誤；

b、鐵銹蝕的條件是同時和氧氣、水接觸，沙漠中水蒸氣含量邵，鐵制品銹蝕慢，說法正確；

c、不銹鋼是含鐵的合金，鐵和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，不銹鋼保溫杯不可長時間盛放酸性飲品，說法錯

誤；

答案：b；

【小問2詳解】

①石灰石和二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)生成硅酸鈣和一種氧化物，依據(jù)質(zhì)量守恒定律：該氧化物是二氧化

.高溫,?

碳，該反應(yīng)化學(xué)方程式：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；

②從物質(zhì)組成的角度分析，煉鋼爐中通入。2的目的是降低生鐵中C元素的含量，碳元素與氧氣在高溫條

件反應(yīng)生成二氧化碳；

【小問3詳解】

解析見答案。

15.常見的氯化鈣產(chǎn)品有無水CaCI2和CaCl2-XH2O（X=1、2、4、6）,除CaCl?4H?。不具有吸水性外,

其他均具有吸水性，可作除濕劑。

（1）不同溫度下，CaeI2在水中的溶解度如下表：

溫度/℃010306080

溶解度/g59.564.7100137147

①30℃時，飽和CaCI2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

②低溫下從飽和CaCl2溶液中析出的晶體的化學(xué)式為。

（2）針對某氯化鈣除濕劑，興趣小組進(jìn)行如下實驗：

步驟一：取適量氯化鈣除濕劑于燒杯中，加水溶解配成飽和溶液，觸摸燒杯壁，感覺熱，靜置一段時間后

恢復(fù)至室溫。

步驟二：取少許步驟一所得溶液于試管中，滴加AgNO,溶液，有白色沉淀生成。

步驟三：取少許步驟一所得溶液于另一試管中，滴加飽和NaHCo3溶液，有白色沉淀和大量無色氣體產(chǎn)

生。

①由步驟一中的實驗現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是<.

②寫出步驟二中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

③根據(jù)步驟三，可用飽和CaCL溶液鑒別飽和NaHCO3溶液和飽和NazCO,溶液的理由是。

（3）為測定某氯化鈣除濕劑（含CaCL?2HzO和少量NaCI）中CacI??2HzO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組進(jìn)行

了如下實驗：稱量mg樣品置于崩中加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度升高的變化曲線如圖所示。加熱過程中

CaCI2、NaCI既不熔化也不分解。

固體質(zhì)量/g

①VC后，繼續(xù)升溫固體的質(zhì)量保持不變。樣品中CaCl2?2H?。（相對分子質(zhì)量為147）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式

為（用含m、n的代數(shù)式表示）。

②有同學(xué)認(rèn)為用上述方法會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，理由是。

【答案】(1)φ.50%②.CaCl2?6H2O

(2)①.氯化鈣除濕劑溶于水時放出熱量②.CaQ2+ZAgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl③.

CaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)時無氣體產(chǎn)生

(3)①.49(m-n)χ]00%②除濕劑吸收了空氣中的水

12m

【解析】

【小問1詳解】

①由上表可知，30℃時，CaCL的溶解度為IoOg,則飽和CaeI2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

IOOg

XlOo%=50%

IOOg+IOOg

②CaCI2?6H2O不具有吸水性，所以低溫下從飽和CaeI2溶液中析出的晶體為CaCl2《H?。。

【小問2詳解】

①由步驟一中，取適量氯化鈣除濕劑于燒杯中，加水溶解配成飽和溶液，觸摸燒杯壁，感覺熱，由此可以

得出的結(jié)論是氯化鈣除濕劑溶于水時放出熱量，導(dǎo)致溫度升高。

②寫出步驟二中，滴加AgNo3溶液，有白色沉淀生成，則為氯化鈣和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸

鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Caa2+2AgNO3=Ca(NθJ2+2AgClJ。

③根據(jù)步驟三，可知氯化鈣和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀和大量無色氣體，而氯化鈣和碳酸鈉

反應(yīng)只產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，所以可用飽和CaCl2溶液鑒別飽和NaHCo3溶液和飽和NazCO,溶液的理

由是CaCl2溶液與Na?CO3溶液反應(yīng)時無氣體產(chǎn)生。

【小問3詳解】

①TC后，繼續(xù)升溫固體的質(zhì)量保持不，則Cael2?2H2O易分解完全，固體減小的質(zhì)量為水的質(zhì)量=(m-

3649

n)g,則CaCl2?2H,O的質(zhì)量為(m—n)g÷—×100%=-(m-n)g,則樣品中CaCL?2H,O的

14712

49

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為gχioo%.49(m-n)?。

mg12m

②除濕劑具有吸水性，可能會吸收了空氣中的水，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高。

16.興趣小組以“氫氣的制取、性質(zhì)和應(yīng)用”為主題開展探究性學(xué)習(xí)。

（1）氫氣制取。下圖是實驗室常見的氣體制備、除雜和收集裝置。

①儀器M的名稱是

②若用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取并收集干燥的H2,所選裝置正確的連接順序是.（填接口字母）。

（2）氫氣性質(zhì)。按如圖所示裝置進(jìn)行H2還原CUo實驗。實驗過程中可觀察到CUO粉末由黑色變成紅

色，無水CUSo4固體由白色變成藍(lán)色。

已知：通常情況下Cu?O、CU均為紅色固體，C