課題2 溶解度-2023-2024學(xué)年人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)

第九單元溶液課題2溶解度(第一課時(shí))人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)

小花熊和小伙伴在森林里玩累了，滿頭大汗地跑回家，一進(jìn)門(mén)就喊：“媽媽?zhuān)瑡寢專(zhuān)乙忍撬?！”熊媽媽撫摸著小花熊的頭，輕柔的說(shuō)：“好，媽媽倒給你喝?！毙軏寢寣⒁徊ＡП旁谧郎?，向玻璃杯中倒水，然后向其中加一勺糖，攪拌，糖全部溶解。小花熊喝了一口以后說(shuō)：“不甜，不甜！”熊媽媽說(shuō)：“好，媽媽給你再加點(diǎn)兒糖?！毙軏寢屓×艘簧滋欠湃胨?，攪拌，糖全部溶解，又取了一勺糖放入杯中，攪拌，杯底有糖剩余。小花熊吵著說(shuō)：“媽媽?zhuān)偌狱c(diǎn)糖?！毙軏寢屝χf(shuō)：“傻孩子，已經(jīng)很甜了，再加也不會(huì)更甜了。”小花熊疑惑的問(wèn)：“為什么呀？”導(dǎo)入新知小花熊的疑惑

主要內(nèi)容：1.飽和溶液與不飽和溶液的概念2.飽和溶液與不飽和溶液的判斷3.飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化4.常見(jiàn)的兩種結(jié)晶方法

【實(shí)驗(yàn)

9-5】氯化鈉在水中的溶解。探究新知操

作現(xiàn)

象結(jié)

論加入5gNaCl，攪拌再加5gNaCl，攪拌再加入15mL水，攪拌完全溶解未完全溶解又能溶解加水后變成又能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液NaCl不能無(wú)限制地溶解在一定量水中NaCl能溶解在一定量水中探究新知實(shí)驗(yàn)9-6硝酸鉀在水中的溶解。操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌再加5g硝酸鉀，攪拌加熱再加5g硝酸鉀，攪拌冷卻硝酸鉀全部溶解硝酸鉀不能全部溶解剩余硝酸鉀全部溶解硝酸鉀又全部溶解了有硝酸鉀晶體析出硝酸鉀能溶解在一定量水中硝酸鉀不能無(wú)限制地溶解在一定量水中升高溫度變成又能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液加熱可以溶解較多量硝酸鉀冷卻之后又變成不能溶解溶質(zhì)的溶液在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：一、飽和溶液與不飽和溶液1、概念不飽和溶液2、判斷20mL水實(shí)驗(yàn)一：完全溶解5gNaCl部分溶解5gNaCl完全溶解15mL水溶液1溶液2溶液320mL水完全溶解5gKNO3部分溶解完全溶解升溫溶液1溶液2溶液3實(shí)驗(yàn)二：5gKNO3室溫室溫完全溶解5gKNO3析出晶體冷卻至室溫溶液4溶液5飽和溶液不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液飽和溶液在一定溫度下，向某溶液中加入少量該溶質(zhì)，攪拌后，觀察能否繼續(xù)溶解溶質(zhì)，若不再溶解，則這種溶液就是飽和溶液，若還能再溶解則為不飽和溶液。【總結(jié)】如何判斷溶液是否飽和？例：判斷20℃時(shí)，一瓶氯化鈉溶液是否飽和：取少量氯化鈉溶液于燒杯中，再加入少量的NaCl，觀察是否繼續(xù)溶解?！舅伎肌吭趧偛诺耐捁适轮?，熊媽媽最后說(shuō)：“再加也不會(huì)更甜了?！毙軏寢屨f(shuō)這話的道理何在？經(jīng)攪拌后，杯底還有剩余固體，說(shuō)明該溶液已經(jīng)是飽和溶液，不能再繼續(xù)溶解溶質(zhì)，所以再加也不會(huì)更甜了?！舅伎肌吭陲柡腿芤汉筒伙柡腿芤旱母拍钪?，為什么要限定“一定溫度下”、“一定量的溶劑里”這樣的條件？在增加溶劑或升高溫度的情況下，原來(lái)的飽和溶液可以變成不飽和溶液，在降低溫度的情況下，不飽和溶液可以變成飽和溶液，因此，只有指明“一定溫度下”和“一定量的溶劑”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。3、不飽和溶液和飽和溶液相互轉(zhuǎn)化增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度不飽和溶液

飽和溶液

增加溶劑、升高溫度注意：Ca(OH)2的溶解極限（溶解度）隨著溫度的升高而降低溶質(zhì)以晶體的方式從溶液中析出的過(guò)程叫做結(jié)晶。結(jié)晶后剩余的溶液叫母液，母液是飽和溶液。4、結(jié)晶結(jié)晶方法蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）海水曬鹽的大致過(guò)程增加溶質(zhì)不飽和溶液

飽和溶液

蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑、降低溫度冷卻結(jié)晶1.有關(guān)飽和溶液的下列敘述正確的是（）A．NaCl的飽和溶液再不能溶解KNO3

B．溫度不變下，向NaCl的飽和溶液中再加入少量的NaCl，溶液的質(zhì)量不變 C．50℃時(shí)，100gKNO3飽和溶液降溫至20℃，有晶體析出，剩余的溶液為不飽和溶液D．20℃時(shí)，從100g氯化鈉的飽和溶液中取出5g，剩下的95g溶液變成不飽和溶液鞏固提升B2、已知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。在其他條件不變的情況下，要使接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和，下列措施達(dá)不到目的的是（）A.降低溶液溫度；B.加入溶質(zhì)硝酸鉀；C.升高溶液的溫度；D.蒸發(fā)溶液中的溶劑。鞏固提升C課堂小結(jié)1.在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。2.飽和溶液與不飽和溶液可相互轉(zhuǎn)化增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度不飽和溶液

飽和溶液

結(jié)晶增加溶劑、升高溫度蒸發(fā)溶劑冷卻熱飽和溶液第九單元溶液課題2溶解度(第二課時(shí))人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)飽和溶液：在一定的溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。復(fù)習(xí)回顧

不飽和溶液：在一定的溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。溶解極限怎么表示呢？主要內(nèi)容：1、固體溶解度的概念及影響因素2、初步學(xué)會(huì)繪制和認(rèn)識(shí)溶解度曲線3、氣體溶解度的概念及影響因素在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。例如：在20℃時(shí)，100g水里最多能溶解36g氯化鈉

，我們就說(shuō)（這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)）

20℃時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g。一、固體溶解度探究新知1、固體溶解度（S）的概念2、固體溶解度四要素：①指明一定溫度；②溶劑的量為100g；③必須達(dá)到飽和狀態(tài)；④單位為g。四要素缺一不可

50℃時(shí)，氯化鉀的溶解度是42.6g。這句話如何理解?

溫度溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量50℃42.6g100g142.6g或在50℃時(shí)，100g水里溶解42.6g氯化鉀達(dá)到飽和。在50℃時(shí)，100g水里最多能溶解42.6g氯化鉀。含義：

【練習(xí)】判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明理由。

①36.0gNaCl溶解在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0g。（）

②20℃時(shí)，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g。（）

③20℃時(shí),100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃時(shí)，NaCl的溶解度為36.0g。（）

××√思考：1、20℃時(shí)，將某固態(tài)物質(zhì)5g加入40g水中攪拌，剛好達(dá)到飽和狀態(tài)，則該物質(zhì)在20℃的溶解度為_(kāi)___g。2、20℃時(shí)，某固態(tài)物質(zhì)A的溶解度為36g，把20g固體A加入50g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量為_(kāi)___g。12.568...0.01g1g10g易溶

可溶

微溶

難溶

溶解度的相對(duì)大?。ǎ?0℃②50℃時(shí)，KCl的溶解度是42.6g，則氯化鉀屬于（）A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)

C.微溶物質(zhì)D.不能確定練習(xí)①20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g，所以碳酸鈣是___溶物質(zhì)。難D硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：3、溶解度的表示方法（1）列表法：溫度/℃0

10

20

30

40

50

60

70

80

90100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138169202246....溶解度/g

200

100

6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080溫度/℃.....3、溶解度的表示方法（２）坐標(biāo)法（溶解度曲線）溶解度曲線：以溫度為橫坐標(biāo)，溶解度為縱坐標(biāo)形象地描繪出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況的曲線。硝酸鉀幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線Ca(OH)2的溶解度曲線4、影響固體溶解度大小的因素內(nèi)因：溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)。

（注意：與溶劑的多少無(wú)關(guān)）外因：溫度加快物質(zhì)溶解的速率有哪些方法呢？攪拌、升溫、增大接觸面積等

氣體的溶解度是指該氣體壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

1、氣體溶解度五要素①壓強(qiáng)為101kPa；②指明一定溫度；③溶劑一定：1體積；④必須達(dá)到飽和狀態(tài)；⑤單位為體積。五要素缺一不可二、氣體溶解度

【討論】在0℃時(shí)，氮?dú)獾娜芙舛葹?.024，這句話如何理解？

氮?dú)獾膲簭?qiáng)為101kPa和溫度為0℃時(shí)，1體積水里最多能溶解0.024體積的氮?dú)??！居懻摗?.打開(kāi)汽水（或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料）瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？2.喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。這說(shuō)明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？說(shuō)明氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，反之，增大。說(shuō)明氣體的溶解度還與溫度有關(guān)，溫度升高，氣體的溶解度減小，反之，增大。2、影響氣體溶解度大小的因素內(nèi)因：溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)。

（注意：與溶劑的多少無(wú)關(guān)）外因溫度：