2023屆河北省衡水中學高三下學期一調考試化學試題及答案

2022—2023衡水中學下學期高三年級一調考試化學本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共8頁，總分100分，考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1N14O16Na23Mg24Al2735.5K3956Ni59第I卷（選擇題共分）一、選擇題：本題共I5小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中．只有一項是符合題目要求的。帶*題目為能力提升題，分值不計入總分。1．化學與生產、生活和科技都密切相關。下列說法錯誤的是A．垃圾分類有多種方法，其中廢紙，廢藥品屬于可回收垃圾．含有新冠病毒的飛沫分散在空氣中形成的分散系為氣溶膠．生產宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纖維材料都屬于新型無機非金屬材料D“落紅不是無情物，化作春泥更護花”蘊含著自然界中的碳、氮循環(huán)2NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是A．鈉作除水劑時，每消耗1molNa．生成H2的分子數為A．工業(yè)合成氨時，每反應22.4（標準狀況下）N，生成的極性共價鍵數目為6A．電解精煉銅時，陽極質量每減少64g，通過電路的電子數為NAD．明礬凈水時，0.1molL形成的Al(OH)3膠粒的數目為0.1NA．下列實驗操作設計正確且能達到實驗目的的是4．勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是A勞動項目化學知識面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水工人將模具干燥后再注入熔融鋼水技術人員開發(fā)高墻耐腐蝕鍍鋁鋼板Na可與藏反應23B熬石灰具有堿性鐵與HO高溫下會反應鋁能形成致密氧化膜cD15XYZW的原子序數依次增大。X與ZX原子中p和s能級上的電子數相同。Y、Z同周期，Y位于ⅢA族，W最外層有2個電子。下列說法正確A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r．最高價氧化物對應水化物的堿性：．簡單氫化物的沸點：D．基態(tài)W原子內層原子軌道均已充滿電子6．下列離子能大量共存，且加入相應試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是A加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式K、、Cl-H+-OAl(OH)3↓BrCl-NH·HO3222BNaFe、、2+2Br+Cl2NH+OH-2FeCNHNa、、-NaOH銅粉44332DFeClSOK+2Fe+Cu2+7NaClO+2NH3NHHO+NaCl。用如圖裝置制取水合肼，下列分析正確的是242A．裝置的連接順序f→→bdc→e．e所在裝置的漏斗可以沒入水面以下．f所在裝置可以快速制備氨D．操作過程中要快速滴加NaClO8．工業(yè)上可用克勞斯工藝處理含HS的尾氣獲得硫黃，工藝流程如圖所示。已知反應爐中部分HS發(fā)生反應：2H+2HO。下列說法錯誤的是22222A．可用品紅溶液檢驗排放的氣體中是否含有二氧化硫．每回收32g單質硫，理論上消耗氧氣的體積為33.6L（標準狀況）．催化轉化器中發(fā)生的反應為+2HS2H2O22D．為提高HS轉化為S的比例，理論上應控制反應爐中HS的轉化率約為33.3%229．在硫酸銅溶液中加入過量濃氨水，可形成[Cu(NH)(HO)]。下列有關說法錯誤的是3422A．配離子中兩種配體的中心原子雜化方式和模型均相同．基態(tài)原子第一電離能：．鍵角：BF>HO>NH3D．配離子[Cu(NH)(HO)]的空間結構是八面體形34222．下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作證明溴乙烷發(fā)生了消A去反應通人酸性高錳酸鉀溶液中探究濃度對反應速率向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時BCD的影響加入25%HO溶液，振蕩22接近滴定終點時，通過“半滴操作”提高測量的準確度比較S與Cl元素非金分別用玻璃棒蘸取等濃度的NaSNaClpH屬性強弱試紙的中部，與標準比色卡對照，讀取pH瓶內壁．研究微生物燃料電池不僅可以獲得高效能源，還能對工業(yè)污染物等進行處理。利用微生物燃料電池處理含硫廢物并電解制備KIO3的原理如圖所示。下列說法正確的是A．光照強度大小不影響KIO3的制備速率．右側電池中K通過陽離子交換膜從P極移向Q極．電極N處發(fā)生電極反應：S-6e+4HOSO+8H+D．不考慮損耗，電路中每消耗1O，理論上Q極可制得342.4gKIO3．柔紅霉素的配基柔紅酮(N)合成的最后一步如圖所示。下列說法錯誤的是AM物質只有1個手性碳原子．、N兩種物質的所有碳原子均可共平面．、N兩種物質均可被酸性重鉻酸鉀氧化D．由物質M生成物質N的反應類型為氧化反應．一定溫度下，向四個容積不等的恒容密閉容器中分別通入2NOCl(g)，發(fā)生反應2NO(g)+Cl2(g)。tmin后，四個容器中NOCl的轉化率如圖所示。下列敘述正確的是3A．V：V=271012．、d兩點的壓強相等．c點對應容器中，vv逆Dt(t+2)min內，a點的凈反應速率小于d點．一定條件下，丙烯與反應生成CHClCH和的反應歷程如圖所示。下列33322說法正確的是A．丙烯與的反應是吸熱反應．合成CHClCH的反應中，第Ⅱ步為反應的決速步驟33．其他條件不變，適當升高溫度可以提高加成產物中的比例322D=CH-CH(g)+HCl(g)(g)的焓變等于第一步與第二步正反應活化能的32223．氨基酸在水溶液中可通過得到或失去H發(fā)生如下反應常溫下，0.001·的甘氨酸(HCOOH)溶液中各物質濃度對數值與pH的關系如圖所22下列說法錯誤的是A．曲線①為HN+的濃度與pH的關系圖32．pH=7時，c(HCOOc(HCOOc(HN3222321K2．B點時，2DHN溶液中c(H)=(HNCOOc(H)+c(OH)323222*NO與O混合后可發(fā)生反應①2NO(g)+O2NO(g)和②2NONOH<0242222使一定量的NO與足量O2c隨時間t的變化曲線如圖所示。已知4時刻某一外界條件發(fā)生改變。下列說法中錯誤的是4Ab為c(NO2)隨t的變化曲線1.7．O~1時間段，反應①用NO表示的化學反應速率為molL·min1．tNONO、NO的消耗速率大于生成速率2242D．反應②的平衡常數t51第Ⅱ卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4小題，共5分。14分）檢驗甲醛含量的方法有很多，其中銀-Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛與銀氨溶液反應生成AgAg與定量反應生成FeFe與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計算出甲醛的含量。某學習小組類比此原理設計如圖裝置，測定新裝修居已知；甲醛和銀氨溶液反應生成單質銀和CO，氮化鎂與水反應放出NH，毛細管內徑不超過231mm?；卮鹣铝袉栴}：（）A裝置中反應的化學方程式為，用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是。（）銀氨溶液的制備。關閉K、K，打開K，打開，使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒123瓶中，當觀察到B中，停止通入NH。（）甲醛與銀氨溶液反應的化學方程式為（）室內空氣中甲醛含量的測定。。①用熱水浴加熱，打開K，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內空氣，K3②向上述B中充分反應后的溶液中加入稀硫酸調節(jié)溶液pH=l()溶液，。243充分反應后立即加入菲洛嗪，Fe與菲洛嗪形成有色物質，在562nm處測定吸光度，測得1.12mgFe，空氣中甲醛的含量為mg。14分）鋅是一種重要的金屬，在電鍍、電池等工業(yè)上應用廣泛。以廢鋅催化荊（主要成分為ZnO及少量OCuO、MnO）為原料制備鋅的工藝流程如圖所示。232已知：①“浸取”后溶液中的陽離子主要是[Zn(NH)]、[Cu(NH)]。3434②℃時=1.6×10。c)2.06③深度除雜標準：溶液中c[Zn(NH]2345回答下列問題：（）濾渣①的主要成分是ZnO發(fā)生反應的離子方程式為。（）萃取時需要進行多次萃取且合并萃取液，其目的是（。[Cu(NH)]+4HOCu+4NHHOKa32342[Cu(NH)]+S2-+4HOCuS↓NH·HO2b32342(NH4)S的加入量[m實際用量)m理論用量)c(Cu2+)[]{[Zn(NH)]2}34的影響如圖所示。①當(NH4)S加入量超過100%（用離子方程②(NH)2S較為合理的加入量約為120%，理由是。③室溫下，向“漫取”液中加入一定量(NH)2Sc(Cu)為1.0×10c(S)為略SmolLab（）用惰性電極“電解”時，陰極存在競爭反應，該競爭反應的電極反應式為。13分）化合物l是合成降壓藥物苯磺酸氨氯地平的中間體，一種合成I的路線如圖所示。已知；①工業(yè)上用羧酸和SOCl2制取脂，反應更加完全，且產率高：6回答下列闖趣：（）A分子的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為3:1:1，A的化學名稱為，B的結構簡式為。（）鑒別D與F可選用的試劑為（）GH的化學方程式為DE的反應類型為。。（）符合下列條件的G的同分異構體有①能發(fā)生銀鏡反應，②能發(fā)生水解反應生成CHOH，③分子中有一個手性碳原子。（）3－氨基巴豆酸甲酯是化合物I后續(xù)合成苯磺酸氨氯地平的原料之一，寫出以G和甲醇為原料制備3－氨基巴豆酸甲酯的合成路線14分）研究含氮元素物質的反應對生產、生活、科研等方面具有重要的意義。（(CHN)。282已知：①CHN(l)+4O2CO(g)+N(g)+4HO(1)H1765.0kJmol2222822②2ONNO(1)H=-19.5kJmol2422③HOHO(1)△H3=-44.0kJmol則CHN(l)+2NO3N(g)+2CO(g)+4HO(g)的△H為。28224222（）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為第一步：I2(g)→2I(g)（快反應）第二步：I(g)+NO(g)N(g)+IO(g)（慢反應）22第三步：2IO(g)+2NO(g)2N(g)+2O(g)（快反應）2222NO分解速率方程vkc(NO)[c(I)]（k222確的是ANO分解反應中，k值與碘蒸氣濃度大小有關．為反應的催化劑．第二步活化能比第三步大（）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CON(g)+2COH=-746.8kJ·mol。實驗測得：v=k·2(NO)p(CO)vkp(N)p2)。其中k、k分別為正、2222正正逆逆正逆逆反應速率常數，只與溫度有關；p為氣體分壓（分壓物質的量分數k增大的倍數(“大于“小于”“等于”)k增大的倍數。②一定溫度下在剛性密閉容器中充入、NO和N物質的量之比為2：：1，壓強為pkPa。20k正k逆達平衡時壓強為0.9p0kPa。7（）我國科技人員計算了在一定溫度范圍內下列反應的平衡常數K：3NH4NH(g)+N(g)H1p12N(g)+6H(g)△H2224224NH3pK-T和pKpK=K）2212pp①由圖可知，△H13NH(1)（填“>”或“。3N(g)+6H(g)的K=KKH2422p12（填“”或“0，寫出推理過程：。8化學參考答案一、選擇題1A2B3C4A5C6D7C8B9C．CC．B．D．C．D二、非選擇題）N+6HO3Mg(OH)+2NH↑（223422飽和食鹽水可減緩生成氨的速率（2（）分液漏斗的塞子與旋塞（1沉淀恰好完全溶解時（1（）HCHO+4Ag(NH)OH(NH)NH+4Ag↓+2HO(2分)（）①打開K，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關兩K（24233222減小氣體的流動速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收（2②0.0375（2）OMnO22NHHO+2NH+ZnOZn