中考化學(xué)計(jì)算題集訓(xùn)01(解析版)

PAGE計(jì)算題集訓(xùn)11.現(xiàn)將20gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成16gC和11gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是A.20:11 B.20:7 C.5:4 D.16:11【答案】B【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量為，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是，故選B。2.下列說(shuō)法中正確的是A.質(zhì)量相等的氧化鐵和四氧化三鐵中，氧元素的質(zhì)量比為80:87B.碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物22.3g，其中含氧元素4.8g，則該混合物中氯元素的質(zhì)量為7.1gC.某氮的氧化物中，氮、氧元素的質(zhì)量比為7:12，則該氧化物的化學(xué)式為N2O5D.某過(guò)氧化氫溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為2:17，向38g該溶液中加入1g二氧化錳，充分反應(yīng)后，生成2g氧氣【答案】BD【解析】A、等質(zhì)量的氧化鐵和四氧化三鐵中氧元素的質(zhì)量比：，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、碳酸鈉和氯化鈉固體混合物23g，其中含氧元素4.8g，由于只有碳酸鈉中含有氧元素，所以對(duì)應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為，則氯化鈉的質(zhì)量為22.3g-10.6g=11.7g，氯元素的質(zhì)量為，說(shuō)法正確；C、由題意，氮的某種氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為7：12，則可設(shè)氮的某種氧化物化學(xué)式為；則，則1個(gè)該氮的某種氧化物中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為x：y=2：3，該氮的某種氧化物的化學(xué)式為，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、某溶液中H、O的質(zhì)量比為2：17，則38g雙氧水溶液中氫元素質(zhì)量為：，根據(jù)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式可以知道，過(guò)氧化氫完全反應(yīng)后生成水和氧氣，該過(guò)程中氫元素的質(zhì)量沒(méi)有改變；所以反應(yīng)后水的質(zhì)量為：，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成氧氣的質(zhì)量為38g-36g=2g，說(shuō)法正確。故選：BD。3.碳酸氫鈉是面點(diǎn)膨松劑的主要成分之一。小芳同學(xué)研究反應(yīng)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3與CO2之間量的關(guān)系。（1）理論計(jì)算：1.26gNaHCO3粉末與足量稀硫酸反應(yīng)，計(jì)算生成CO2的質(zhì)量______（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（2）實(shí)驗(yàn)分析：小芳用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有足量稀硫酸的錐形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末，完全反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡。稱(chēng)取反應(yīng)前后質(zhì)量如下表，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量變化值____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2質(zhì)量的理論值，原因可能是____。反應(yīng)前反應(yīng)后NaHCO3/g錐形瓶+稀硫酸/g錐形瓶+反應(yīng)后溶液/g1.2624.5925.36【答案】（1）0.66g（2）小于，有部分生成的CO2溶解在反應(yīng)后的溶液中【解析】（1）設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x。答：生成CO2的質(zhì)量為0.66g。（2）根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)，反應(yīng)前的總質(zhì)量為1.26g+24.59g=25.85g，反應(yīng)后錐形瓶與固液的總質(zhì)量為25.36g，質(zhì)量減少為25.85g-25.36g=0.49g，小于理論生成的質(zhì)量0.66g；再根據(jù)CO2可溶于水的性質(zhì)，可猜測(cè)原因是少量CO2溶于水造成；故答案為：0.66g；小于；有部分生成的CO2溶解在反應(yīng)后的溶液中。4.二氧化氯（ClO2）是安全消毒劑，殺菌能力優(yōu)于Cl2，可由NaClO2與Cl2反應(yīng)制得。（1）配平化學(xué)方程式：__12___。（2）71gCl2完全反應(yīng)，理論上最多生成ClO2的質(zhì)量為_(kāi)______g?！敬鸢浮?1)2(2)2(3)135【解析】（1）化學(xué)方程式的配平，就是在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，在式子左右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得每一種元素的原子總數(shù)相等，故該化學(xué)方程式配平為：2122；（2）解：設(shè)理論上最多生成ClO2的質(zhì)量為xx=135g答：設(shè)理論上最多生成ClO2的質(zhì)量為135g。5.二氧化硫?qū)儆诳諝馕廴疚?，?yīng)處理后排放。32g硫與足量氧氣完全反應(yīng)，生成二氧化硫的質(zhì)量是多少?【答案】64g【解析】解:設(shè)生成SO2的質(zhì)量為x。x=64g答:生成二氧化硫64g。6.欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。（2）計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）【答案】（1）、 （2）4.9%【解析】（1）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至a點(diǎn)時(shí)，由于溶液此時(shí)pH小于7，顯酸性，也就是硫酸有剩余，此時(shí)的溶質(zhì)為剩余的硫酸和生成的硫酸鈉，所以溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為和；（2）當(dāng)pH值為7時(shí)，此時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，則消耗NaOH溶液中的NaOH質(zhì)量為8g×15%=1.2g，設(shè)消耗氫氧化鈉1.2g時(shí)消耗的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則x=1.47g；該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。7.某小組用粗鋅測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中，稱(chēng)量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量；然后，向其中分兩次加入粗鋅（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氫氣的總質(zhì)量為g。（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）0.2g；（2）9.8%【解析】（1）由圖可知，先加入8g粗鋅，反應(yīng)后，天平顯示的質(zhì)量是213.4g，再加入2g粗鋅，天平顯示的質(zhì)量是215.4g，故第一次加入8g粗鋅，已經(jīng)完全反應(yīng)。生成氫氣的總質(zhì)量為：205.6g+8g-213.4g=0.2g；（2）解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x加入稀硫酸的質(zhì)量為：205.6g-105.6g=100g；x=9.8%答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。8.取6.5g鋅粒放入燒杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀硫酸的質(zhì)量為50g。請(qǐng)計(jì)算：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?9.6%【解析】解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。答：該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。9.某NaCl樣品中只含有雜質(zhì)CaCl2，為測(cè)定樣品中CaCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣品20g完全溶解于水中，并向其中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量是2g。計(jì)算樣品中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1.1%【解析】設(shè)20g樣品中CaCl2質(zhì)量為，則解得：=2.22g故樣品中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10.為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g該樣品（雜質(zhì)不參加反應(yīng)也不溶于水），加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為162.2g。計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）。【答案】（1）8.8g（2）80%（3）14.1%【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的是生成沉淀或氣體的質(zhì)量，故生成的二氧化碳的質(zhì)量為。（2）設(shè)原樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y故石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為故反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%。11.在100g的某鹽酸中加入硝酸銀溶液，反應(yīng)為AgNO3＋HCl=HNO3＋AgCl↓，至恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量得到質(zhì)量為28.7g的AgCl沉淀，求鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】7.3%【解析】設(shè)參加反應(yīng)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則x=7.3%；答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。12.過(guò)氧化氫溶液俗稱(chēng)雙氧水,是一種常見(jiàn)消毒劑。實(shí)驗(yàn)員用以下方法制取了少量過(guò)氧化氫溶液,在低溫下,向56.4g某濃度的稀硫酸中逐漸加入一定量的過(guò)氧化鋇(BaO2),發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成23.3g沉淀。計(jì)算:（1）加入BaO2的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）醫(yī)用雙氧水常為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過(guò)氧化氫溶液,如果將(2)中所得溶液稀釋到醫(yī)用雙氧水濃度,計(jì)算需加入水的質(zhì)量(結(jié)果精確到0.1g)?！敬鸢浮浚?）16.9g（2）6.8%（3）63.3g【解析】（1）設(shè)加入BaO2的質(zhì)量為