2019年《高考幫》化學(xué)總復(fù)習(xí)練習(xí)專題18水的電離和溶液的酸堿性（考題幫化學(xué)）

專題十八水的電離和溶液的酸堿性題組1水的電離及溶液pH的測(cè)定和計(jì)算1.[2015廣東理綜,11,4分]一定溫度下,水溶液中H+和OH的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A.升高溫度,可能引起由c向b的變化B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×1013C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化2.[2013天津理綜,5,6分]下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A.在蒸餾水中滴加濃H2SO4,Kw不變B.CaCO3難溶于稀硫酸,也難溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH)2c(H2S)c(HS)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同題組2酸堿中和滴定3.[2016天津理綜,6,6分]室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是()中和百分?jǐn)?shù)/%A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH)C.pH=7時(shí),三種溶液中:c(A)=c(B)=c(D)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)c(H+)4.[2015廣東理綜,12,4分]準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入,錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏小5.[2017天津理綜,9,18分]用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I),實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a.取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L1AgNO3溶液(過量),使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}:(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。

(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。

(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行,其目的是。

(4)b和c兩步操作是否可以顛倒,說明理由。

(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測(cè)得c(I)=mol·L1。

(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為。

(7)判斷下列操作對(duì)c(I)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果。

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果。

(滿分57分35分鐘)一、選擇題(每小題6分,共30分)1.[2018合肥調(diào)研檢測(cè),13]常溫下,向100mL0.1mol·L1HA溶液中逐滴加入0.2mol·L1MOH溶液,所得溶液的pH變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.HA的電離方程式:HAH++AB.N點(diǎn)、K點(diǎn)水的電離程度:N<KC.N點(diǎn)溶液中:c(A)=c(M+)=c(H+)=c(OH)D.K點(diǎn)溶液中:c(OH)+c(MOH)+c(A)c(H+)=0.1mol·L12.[2018成都摸底測(cè)試,20]室溫下,用0.10mol·L1的NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L1的CH3COOH溶液,水的電離程度隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑B.從P點(diǎn)到N點(diǎn),溶液中水的電離程度逐漸增大C.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積為10.00mLD.N點(diǎn)溶液中c(OH)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)+c(H+)3.[2018遼寧五校協(xié)作體聯(lián)考,13]常溫下,向1L0.1mol·L1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH,NH4+與NH3·H2O的濃度變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮溶液的體積變化和氨的揮發(fā)),下列說法正確的是(A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大B.隨著NaOH的加入,NH4+與NH3·H2C.當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí),溶液中有:c(Cl)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)>c(HD.在M點(diǎn)時(shí),n(OH)+0.05mol=amol+n(H+)4.[2017河南南陽等六市聯(lián)考,13]某溫度下,向一定體積0.1mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=lgc(OH)]與pH的變化關(guān)系如圖所示,則()A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO)>c(Na+)C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積5.[2017西寧第一次聯(lián)考,13]下列說法不正確的是()A.100℃時(shí)Kw=1.0×1012,將稀硫酸加熱至90℃(忽略溶液體積變化)其pH不變B.pH與體積都相等的氨水和NaOH溶液分別用0.1mol·L1的鹽酸恰好中和,所需的鹽酸體積前者一定大于后者C.在NaHCO3溶液中,幾種微粒濃度的關(guān)系:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CD.在明礬溶液中,NH4+、K+、Cl、HC二、非選擇題(共27分)6.[2017安徽懷寧第一次測(cè)試,9,13分]水是極弱的電解質(zhì),改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問題:(1)純水在100℃時(shí),pH=6,該溫度下0.1mol·L1的NaOH溶液的pH=。

(2)25℃時(shí),向水中加入少量碳酸鈉固體,得到pH為11的溶液,其水解的離子方程式為,由水電離出的c(OH)=mol·L1。

(3)體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX是(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”),理由是。(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知:化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×1010CH3COOHK=1.8×105H2CO3K1=4.3×107、K2=5.6×1011①25℃時(shí),等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液,溶液的pH由大到小的順序?yàn)?填化學(xué)式)。

②25℃時(shí),在0.5mol·L1的醋酸中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的倍。

7.[2017山東膠東示范學(xué)校二模,26,14分]下面是某化學(xué)興趣小組測(cè)定工業(yè)廢水中游離態(tài)氯含量的實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)空格。(1)測(cè)定目的:測(cè)定某工廠工業(yè)廢水中游離態(tài)氯的含量。(2)測(cè)定原理:Cl2+2KI2KCl+I2;I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。(3)實(shí)驗(yàn)用品及試劑:①儀器和用品(自選,略)②試劑:指示劑(填名稱),KI溶液,濃度為0.01000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,蒸餾水等。

(4)實(shí)驗(yàn)過程:①取水樣10.00mL于錐形瓶中,向其中加10.00mLKI溶液(足量),滴入指示劑2~3滴。②取(填“堿式”或“酸式”)滴定管,經(jīng)檢查不漏水后依次用自來水、蒸餾水洗凈,然后裝入0.01000mol·L1Na2S2O3溶液待用。

③將錐形瓶置于滴定管下方進(jìn)行滴定,眼睛注視直至滴定終點(diǎn),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

(5)數(shù)據(jù)記錄與處理:滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度實(shí)際體積/mL110.000.0020.0020.00210.000.1020.0019.90310.000.1020.2020.10則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為,從實(shí)驗(yàn)過程分析,此濃度比實(shí)際濃度(填“偏大”“偏小”或“相等”),造成該誤差的原因是(若認(rèn)為沒有誤差,該問可不答)。

(6)問題和討論:實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差較大,其所測(cè)游離態(tài)氯的含量比廢水中Cl2的含量低。經(jīng)過思考,該同學(xué)提出了下列可能造成結(jié)果偏低的原因,其中你認(rèn)為正確的是(填編號(hào))。

A.滴定前,滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失B.滴定過程中由于振蕩過于劇烈,使少量溶液濺出錐形瓶外C.滴定前平視Na2S2O3液面,滴定后俯視Na2S2O3液面D.滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液潤洗(滿分56分30分鐘)一、選擇題(每小題6分,共30分)1.有①NaOH溶液②Na2CO3溶液③CH3COONa溶液各10mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L1,下列說法正確的是()A.三種溶液pH的大小順序是①>③>②B.三種溶液中由水電離出的OH濃度大小順序是①>②>③C.若將三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是③D.若分別加入10mL0.1mol·L1鹽酸后,pH最大的是②2.向10mL0.5mol/L的氨水中滴入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸,滴定過程中混合溶液的溫度變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是()A.由水電離出的c(H+):c點(diǎn)>b點(diǎn)B.NH3·H2O的電離程度:a點(diǎn)>b點(diǎn)C.c(Cl)=c(NH4+)只存在于a點(diǎn)到D.從b點(diǎn)到c點(diǎn),一直存在:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c3.某溫度時(shí),水的離子積常數(shù)Kw=1013,將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合(設(shè)混合溶液體積為兩者之和,固體體積忽略不計(jì))。下列說法中不正確的是()A.若所得混合溶液為中性,則a∶b=1∶1B.若所得混合溶液為中性,則生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05bmolC.若a∶b=9∶2,則所得溶液pH等于2D.若a∶b=9∶2,則該混合溶液最多能夠溶解鐵粉0.28(a+b)g4.已知25℃時(shí),Ka(HCOOH)=1.78×104,Kb(NH3·H2O)=1.79×105。保持25℃不變,向一定體積0.1mol·L1的氨水中滴加0.1mol·L1的HCOOH溶液。在滴加過程中()A.水的電離常數(shù)先增大后減小B.當(dāng)氨水和甲酸溶液體積相等時(shí),c(HCOO)=c(NH4C.c(NH3·H2O)與c(NH4+D.c(5.已知:+KOH+H2O,某同學(xué)利用該反應(yīng)對(duì)某苯甲酸樣品進(jìn)行純度測(cè)定:稱取1.220g苯甲酸樣品,配成100mL苯甲酸溶液。取25.00mL溶液,用0.1000mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,重復(fù)滴定四次,每次消耗KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示:滴定次數(shù)第一次第二次第三次第四次消耗KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL24.0024.1022.4023.90下列說法中正確的是()A.實(shí)驗(yàn)用到的定量儀器有天平,25mL容量瓶,50mL酸式、堿式滴定管B.樣品中苯甲酸純度為96.00%C.滴定時(shí)選擇甲基橙作指示劑D.滴定操作中,如果對(duì)裝有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,則測(cè)定結(jié)果將偏大二、非選擇題(共26分)6.[12分]下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):溫度/℃25t1t2水的離子積1.0×1014x1.0×1012試回答下列問題:(1)若25<t1<t2,則x(填“>”“<”或“=”)1.0×1014,作出此判斷的理由是。

(2)向t2℃的水中加入少量Na2SO4固體,水的電離平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng),c(H+)(填“>”“<”或“=”)107mol·L1。

(3)液態(tài)純硫酸也能發(fā)生與水一樣的微弱電離。實(shí)驗(yàn)表明,相同溫度下,液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。下列關(guān)于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系描述正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.K>Kw B.K=KwC.K<Kw D.無法比較(4)常溫下,向amol·L1弱酸HA溶液中滴加等體積的bmol·L1NaOH溶液,恰好使溶液呈中性。則該溫度下,HA的電離常數(shù)為(用含a、b的式子表示)。

7.[14分]過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種白色粉末,溶于水,溶液呈弱酸性。過氧化尿素不穩(wěn)定,在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業(yè)生產(chǎn)過氧化尿素的原理和流程如下。原理:CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2流程:回答下列問題:(1)已知過氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接,其中氮元素的化合價(jià)是(填序號(hào))。

A.+3 B.2 C.3(2)過氧化尿素鑒定反應(yīng):在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過氧化尿素,振蕩。上層乙醚呈藍(lán)色,這是由于在酸性溶液中過氧化尿素中的過氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過氧化鉻(CrO5)。寫出H2O2與重鉻酸鉀反應(yīng)的離子方程式。

(3)經(jīng)過上述化學(xué)工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品。已知30℃時(shí)尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過氧化尿素的溶解度,則提純粗產(chǎn)品的操作順序是(填序號(hào))。

①洗滌②蒸發(fā)濃縮③過濾④冷卻至30℃結(jié)晶⑤溶解(4)在實(shí)驗(yàn)室中采用上述原理制取過氧化尿素,攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì),原因是。而實(shí)際生產(chǎn)中攪拌器選用的是鐵質(zhì)材料,但需要對(duì)攪拌器進(jìn)行處理,處理方法是。

(5)Ⅰ.為測(cè)定產(chǎn)品中H2O2的含量,常用KMnO4溶液滴定H2O2(5H2O2+2MnO4-+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O)。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通常放置時(shí)間較長,因此在滴定H2O2前,常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標(biāo)定出KMnO4Ⅱ.稱取過氧化尿素樣品2.000g,溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中并定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中,加入1.00mL6mol·L1的硫酸,用標(biāo)定過的0.1000mol·L1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴入最后一滴時(shí)溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液8.00mL(KMnO4與尿素不反應(yīng))。①H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(精確至0.1%)。

②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤洗,最終H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

答案1.C升溫促進(jìn)水的電離,升溫后溶液不能由堿性變?yōu)橹行?A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)c(H+)和c(OH)可求出Kw=1.0×1014,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入FeCl3,Fe3+水解溶液呈酸性,可引起由b向a變化,C項(xiàng)正確;溫度不變,稀釋后,c(OH)減小,c(H+)增大,但仍在該曲線上,不可能到達(dá)d點(diǎn),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱,使水的溫度升高,所以Kw增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鈣既可以和硫酸反應(yīng),也可以和醋酸反應(yīng),當(dāng)與硫酸反應(yīng)時(shí),生成的硫酸鈣覆蓋在碳酸鈣表面,阻止了反應(yīng)的進(jìn)行,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(S2)+c(OH)+c(HS)和物料守恒c(Na+)=2c(S2)+2c(H2S)+2c(HS)可得:c(H+)=c(OH)2c(H2S)c(HS),C項(xiàng)正確;氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不影響水的電離,而醋酸銨是弱酸弱堿鹽,促進(jìn)水的電離,故兩溶液中水的電離程度不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.C三種酸的濃度相等,根據(jù)圖像,在滴定前HA溶液的pH最小,酸性最強(qiáng),HD溶液的pH最大,酸性最弱,說明HA的電離程度最大,電離常數(shù)最大,A項(xiàng)正確;P點(diǎn)溶液中含有等物質(zhì)的量的NaB與HB,此時(shí)溶液顯酸性,說明HB的電離程度大于B的水解程度,所以c(B)>c(HB),由物料守恒:2c(Na+)=c(HB)+c(B)知,c(Na+)介于c(B)、c(HB)之間,B項(xiàng)正確;每種溶液中均存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(X)+c(OH),X代表A、B、D,在pH=7時(shí),c(H+)=c(OH),c(Na+)=c(X),而pH=7時(shí),三種酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量不相等,故三種溶液中c(Na+)不相等,則c(X)也不相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;中和百分?jǐn)?shù)為100%的三種溶液,其溶質(zhì)分別是NaA、NaB、NaD,混合后溶液中的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(B)+c(D)+c(OH)①,此式中c(Na+)=c(Na+)[NaA]+c(Na+)[NaB]+c(Na+)[NaD],混合前的三種溶液中存在物料守恒:c(Na+)[NaA]=c(A)+c(HA),c(Na+)[NaB]=c(B)+c(HB),c(Na+)[NaD]=c(D)+c(HD),消去①式中的c(Na+)和c(A)、c(B)、c(D),得c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH)c(H+),D項(xiàng)正確。4.B滴定管用蒸餾水洗滌并用NaOH溶液潤洗后,方可裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在滴定過程中,溶液的pH會(huì)由小逐漸變大,B項(xiàng)正確;用酚酞作指示劑,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且30s內(nèi)顏色不褪去,說明達(dá)到滴定終點(diǎn),可停止滴定,C項(xiàng)錯(cuò)誤;滴定后,若滴定管尖嘴部分有懸滴,說明計(jì)算時(shí)代入的NaOH溶液體積的值比實(shí)際滴入的大,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(1)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)AgNO3見光易分解(3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3+的水解)(4)否(或不能)(1分)若顛倒,Fe3+與I反應(yīng),指示劑耗盡,無法判斷滴定終點(diǎn)(5)10.000.0600(6)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗(7)①偏高②偏高【解析】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,除燒杯和玻璃棒外,還需用到的儀器有250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管。(2)AgNO3見光易分解,因此需要保存在棕色試劑瓶中。(3)滴定實(shí)驗(yàn)中用NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,Fe3+容易發(fā)生水解,影響滴定終點(diǎn)判斷,因此控制pH<0.5,目的是抑制Fe3+的水解。(4)Fe3+能與I發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++2I2Fe2++I2,因此b、c不能顛倒,否則指示劑耗盡,無法判斷滴定終點(diǎn)。(5)第1組數(shù)據(jù)誤差較大,舍去,取第2組、第3組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值,消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為(10.02+9.98)mL×12=10.00mL。根據(jù)滴定原理,則n(Ag+)=n(I)+n(SCN),故n(I)=n(Ag+)n(SCN)=0.025L×0.1000mol·L10.01L×0.1000mol·L1=0.0015mol,則c(I)=0.0015mol0.025L=0.0600mol·L1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液之前,要先用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管。(7)①配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),若燒杯中溶液有少量濺出,配制的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏低,則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,測(cè)得的c(I)偏高。②滴定管0刻度在上,讀數(shù)時(shí)從上往下讀數(shù),讀取體積偏小,計(jì)算所用NH1.D由題圖知,常溫下,0.1mol·L1HA溶液的pH=2,說明HA不能完全電離,則HA是弱酸,故其電離方程式為HAH++A,A項(xiàng)錯(cuò)誤。由題圖知,N點(diǎn)溶液為MA、MOH的混合溶液,溶液呈中性,水的電離不受影響,K點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的MA、MOH的混合溶液,溶液呈堿性,水的電離受到抑制,故N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn),B項(xiàng)錯(cuò)誤。N點(diǎn)溶液中c(M+)=c(A)>c(H+)=c(OH),C項(xiàng)錯(cuò)誤。K點(diǎn)溶液中,根據(jù)電荷守恒:c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH),根據(jù)物料守恒:c(M+)+c(MOH)=0.1mol·L1,聯(lián)立兩式消去c(M+),可得:c(A)+c(OH)+c(MOH)c(H+)=0.1mol·L1,D項(xiàng)正確。2.C甲基橙的變色范圍為3.1~4.4,用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)得到的CH3COONa溶液顯堿性,若選用甲基橙作指示劑,則沒有達(dá)到滴定終點(diǎn)溶液就會(huì)變色,故應(yīng)該選用酚酞作指示劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;從P點(diǎn)到M點(diǎn),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中c(H+)逐漸減小,水的電離程度逐漸增大,M點(diǎn)時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn),得到CH3COONa溶液,此時(shí)水的電離程度最大,從M點(diǎn)到N點(diǎn),NaOH過量,隨著加入的NaOH量的增多,對(duì)水的電離的抑制作用逐漸增大,水的電離程度逐漸減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;M點(diǎn)水的電離程度最大,此時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng),因兩溶液濃度相同,則體積也相同,C項(xiàng)正確;N點(diǎn)加入20.00mLNaOH溶液,得到等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液,根據(jù)物料守恒和電荷守恒分別有2c(CH3COOH)+2c(CH3COO)=c(Na+)①和c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH)②,將①代入②中得到c(OH)=2c(CH3COOH)+c(CH3COO)+c(H+),D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.D向氯化銨溶液中加入NaOH固體,水的電離受到抑制,故M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;隨著NaOH的加入,NH4+逐漸轉(zhuǎn)化為NH3·H2O,根據(jù)物料守恒可知,NH4+與NH3·H2O的總物質(zhì)的量不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)原溶液中加入0.05molNaOH時(shí),得到等物質(zhì)的量濃度的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液,由于NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,故c(NH4+)>0.05mol·L1,溶液中c(Cl)>c(OH)>c(H+),C項(xiàng)錯(cuò)誤;在M點(diǎn)時(shí),根據(jù)電荷守恒有n(OH)+n(Cl)=n(Na+)+n(H+)+n(NH4+),將n(Cl)=0.1mol、n(Na+)=amol、n(NH4+)=0.05mol代入上式可得n(OH)+0.05mol=amol+n4.CM點(diǎn)NaOH溶液不足,溶液中溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH,Q點(diǎn)溶液顯中性,溶質(zhì)為CH3COONa和少量CH3COOH,M點(diǎn)的導(dǎo)電能力弱于Q點(diǎn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;N點(diǎn)NaOH溶液過量,溶液顯堿性,c(CH3COO)小于c(Na+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;M點(diǎn)pOH=b,N點(diǎn)pH=b,酸、堿對(duì)水的電離的抑制程度相同,則水的電離程度相同,C項(xiàng)正確;Q點(diǎn),溶液顯中性,醋酸過量,消耗的NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.D決定H2SO4溶液pH的因素是H2SO4完全電離產(chǎn)生的c(H+),它不會(huì)隨溫度的變化而變化,A項(xiàng)正確;pH與體積都相等的氨水溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,所以用0.1mol·L1的鹽酸恰好中和時(shí),前者所需的鹽酸體積一定大于后者,B項(xiàng)正確;NaHCO3溶液呈堿性,即說明HCO3-的水解程度大于其電離程度,C項(xiàng)正確;明礬電離出來的Al3+可與HCO36.(1)11(2)CO32-+H2OHCO3-+OH103(3)弱酸稀釋相同倍數(shù),一元酸HX的pH變化量比HCl的小,說明HX存在電離平衡,故HX為弱酸(4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa【解析】(1)根據(jù)題意可知,c(OH)=0.1mol·L1,該溫度下,Kw=c(H+)·c(OH)=1012,則c(H+)=1011mol·L1,pH=11。(2)碳酸根離子水解的離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH,pH=11說明c(H+)=10c(OH)=10-1410-11mol·L1=103mol·L1,溶液中的OH全部是由水電離產(chǎn)生的。(4)①酸的酸性越弱,其對(duì)應(yīng)的鹽的水解程度越大,其鹽溶液堿性越強(qiáng),pH越大,由題表知酸性:CH3COOH>HCN>HCOCH3COONa。②由CH3COOH的電離平衡常數(shù)的定義得Ka(CH3COOH)=c(H+1.8×105,c(CH3COOH)≈0.5mol·L1,則c(H+)≈3×103mol·L1,由水電離出的H+濃度約為10-143×10-3mol·L1,故由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H7.(3)②淀粉溶液(4)②堿式③錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)(5)0.01000mol·L1偏大滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液潤洗(6)BC【解析】(3)本實(shí)驗(yàn)先用KI溶液與水樣中的Cl2反應(yīng)生成碘單質(zhì),再用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的碘單質(zhì),顯然,指示劑應(yīng)選用淀粉溶液。(4)②因Na2S2O3水解使溶液呈堿性,所以應(yīng)選用堿式滴定管。③將錐形瓶置于滴定管下方進(jìn)行滴定,眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化直至滴定終點(diǎn),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)。(5)實(shí)驗(yàn)過程需要采集的數(shù)據(jù)有:待測(cè)溶液體積(mL)、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液體積(mL)(包括記錄滴定前、滴定后的刻度,平均體積等)。滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液體積的平均值是20.00mL,則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度可根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒關(guān)系n(Cl2)∶n(Na2S2O3)=1∶2計(jì)算,c(Cl2)=c(Na2S2O3)=0.01000mol·L1。由于滴定管用自來水、蒸餾水洗滌后,沒有用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液潤洗,所以實(shí)際使用的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積偏大,導(dǎo)致所測(cè)c(Cl2)比實(shí)際濃度大。(6)滴定前,滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失會(huì)導(dǎo)致讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,最終結(jié)果偏高,A項(xiàng)錯(cuò)誤;滴定過程中少量溶液濺出錐形瓶外會(huì)導(dǎo)致取用的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,最終結(jié)果偏低,B項(xiàng)正確;滴定前平視Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液面,滴定后俯視Na2S2O3液面會(huì)導(dǎo)致讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,最終結(jié)果偏低,C項(xiàng)正確;滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液潤洗導(dǎo)致取用的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大,結(jié)果偏高,D項(xiàng)錯(cuò)誤。1.DA項(xiàng),等濃度時(shí)NaOH的pH最大,CO32-的水解程度大于CH3COO的,所以三種溶液pH的大小順序是①>②>③,錯(cuò)誤;B項(xiàng),堿會(huì)抑制水的電離,能水解的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離,且水解程度越大,對(duì)水的電離的促進(jìn)程度也越大,故三種溶液中由水電離出的OH濃度大小順序是②>③>①,錯(cuò)誤;C項(xiàng),若將三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是①,因?yàn)榧铀♂寱?huì)促進(jìn)CO32-、CH3COO的水解,錯(cuò)誤;D項(xiàng),分別加入10mL0.1mol·L1的鹽酸后,①中溶質(zhì)為NaCl,②中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl,③中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH,HCO3-2.C選項(xiàng)A,b點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl,c點(diǎn)鹽酸過量,鹽酸抑制水的電離,NH4Cl促進(jìn)水的電離,故由水電離出的c(H+):b點(diǎn)>c點(diǎn),錯(cuò)誤。選項(xiàng)B,NH3·H2O是弱電解質(zhì),反應(yīng)過程中不斷電離,NH3·H2O的電離程度:b點(diǎn)>a點(diǎn),錯(cuò)誤。選項(xiàng)C,a點(diǎn)是NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液,c(NH4+)>c(Cl),b點(diǎn)是NH4Cl溶液,c(Cl)>c(NH4+),隨著鹽酸的滴入,溶液中c(Cl)逐漸增大,故c(Cl)=c(NH4+)只存在于a點(diǎn)到b點(diǎn)間,正確。選項(xiàng)D,從b點(diǎn)到c點(diǎn),鹽酸過量,c(NH4+)逐漸減小,c(H+)逐漸增大,靠近c(diǎn)點(diǎn)時(shí)一定有c(Cl)>c(H+)>3.A因?yàn)镵w=1013,所以pH+pOH=13,Ba(OH)2溶液中:pH=11,pOH=2,即c(OH)=0.01mol·L1,H2SO4溶液中:pH=1,即c(H+)=0.1mol·L1,若所得混合溶液為中性,則a∶b=10∶1,A項(xiàng)錯(cuò)誤。若所得溶液為中性時(shí),Ba2+與SO42-恰好完全反應(yīng),所以用SO42-計(jì)算沉淀的物質(zhì)的量為n=0.05bmol,B項(xiàng)正確。令a=9x,b=2x,則c(H+)=0.1×2x-0.01×9x9x+2x=0.01(mol·L1),pH=lg0.01=2,C項(xiàng)正確。又因?yàn)閚(H+)=0.01mol·L1×(a+b)L=0.01(a+b)mol,2H4.D溫度不變,水的電離常數(shù)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因NH3·H2O和HCOOH的電離常數(shù)不同,二者正好反應(yīng)時(shí),溶液中c(OH)≠c(H+),由電荷守恒知c(HCOO)≠c(NH4+)