基本理論沖刺訓練

-PAGE5-2012高考沖刺訓練之二：題型訓練：基本理論31A．（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=－272.0kJ/mol2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H=－1675.7kJ/molAl和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是___________________________________________（2）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。①該反應的平衡常數表達式為____________________。已知K1000℃＜K1200②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產物的水溶液的酸堿性_________________。（3）常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH＝8，請回答下列問題①混合溶液中水電離出的c(H＋)與0.1mol·L－1NaOH溶液中水電離出的c(H＋)比較（填＜、＞、＝）②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為（填序號）a.NH4HCO3b.NH4Ac.(NH4)2CO3d.NH4答案：（1）3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）△H=－859．7kJ/mol（2）①K=吸熱②S2—+H2OHS—+OH—（3）①＞②＞c＞a＞b＞d31B．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

I.（1）右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為

。

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學平衡常數K與t的關系如下表：t/K298398498……K/(mol·L—1)—24.1×106K1K2……請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1

K2（填寫“>”“=”或“<”）

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據的是

（填序號字母）。

A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)

C．容器內壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變II.肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物等反應均可生成氮氣和水，可以用作火箭燃料。請回答下列問題：（1）①寫出肼與一氧化氮反應的化學方程式。②火箭推進器中分別裝有聯氨和過氧化氫，它們發(fā)生反應時產生氣體，并放出大量熱。已知：12.8g液態(tài)聯氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，另外還知：H2O(1)=H2O(g)

△H=+44kJ·mol-12H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)△H=－196.4kJ·mol-1寫出聯氨與氧氣反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為（2）①肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液。該電池放電時，正極的電極反應式為。②如圖是一個電化學裝置示意圖，用肼一空氣燃料電池作此裝置的電源。a若A為粗銅（Fe、Ag、CO雜質），B為純銅，C為CuSO4溶液。通電一段時問后，溶液中Cu2+的濃度將

（填“增大”“不變”“減小”）b若A為鉑電極，B是石墨電極，c為硫酸，則陰極的電極反應式為。利用該裝置可制得少量過氧化氫，在陽極上SO42-被氧化成S2O82-（過二硫酸根離子），S2O82-與水反應即可生成H2O2：S2O82-+2H2O=2SO42-十H2O2+2H+若要制取lmoLH2O2，該燃料電池理論上需消耗

molN2H4。（3）①聯氨溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但堿性不如氨水強，試寫出其溶于水呈堿性的離子方程式。②鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

a寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式

。

b鹽酸肼水溶液中離子濃度的關系表示正確的是

（填序號）。

A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)

B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)

C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)

D．c(N2H62+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)答案：I.（1）46.1kJ（2）>CII.（1）①N2H4+2NO=2N2+2H2O②N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）

△H=－621.23kJ·mol—1（2）①O2+4e-+2H2O=4OH--②a減小b2H++2e-=H2↑

0.5（3）①N2H4+H2ON2H5OHN2H5++OH--②aN2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+

bAC⑶①H2O2HO2-+H+Si3N4②H③SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑④N2H4（l）+2H2O2（l）==N2（g）+4H2O（l）△H=－2QkJ·mol-1。26．（14分）H2O2是重要的化學試劑，在實驗室和生產實際中應用廣泛。Ⅰ．應用其不穩(wěn)定性，H2O2可被用來研究催化劑對反應速率的影響。（1）寫出H2O2在MnO2催化下分解的化學方程式。（2）H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe2+和Fe3+，否則會發(fā)生如下兩個反應，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不變。①2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O②（填離子方程式）。（3）從（1）和（2）分析，在下列哪類元素中尋找H2O2分解的催化劑更有研究價值。a．主族元素b．過渡元素c．零族元素Ⅱ．H2O2的水溶液顯弱酸性，寫出一個用鹽酸制取H2O2的化學方程式________。Ⅲ．H2O2在使用中通常不會帶來污染。（1）工業(yè)上利用Cl2+H2O2==2HCl+O2除氯，在此反應中被氧化的物質是_______。（2）消除某廢液中的氰化物（含CN-），完成下列反應：CN-+H2O2+H2O＝______+NH3↑Ⅳ．實驗室常用酸性KMnO4溶液測定H2O2的濃度。取10.00mLH2O2溶液樣品（密度近似為1g/mL）于錐形瓶中，加水到50.00mL，當滴入0.10mol/LKMnO4溶液40.00mL后，到達滴定終點。則原樣品中H2O2的質量分數是________。（已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O）MnO2MnO2Ⅰ．（1）2H2O22H2O+O2↑（2）②2Fe3++H2O2＝O2↑+2Fe2++2H+（3）bⅡ．Na2O2+2HCl==2NaCl+H2O2Ⅲ．（1）H2O2（2）HCO3-Ⅳ．3.4%28.(黑龍江省哈爾濱市第九中學2011屆高三二模理綜,27）I．描述弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb）。表1酸或堿電離平衡常數（Ka或Kb）CH3COOH1.8×10-5HNO24.6×10-4HCN5×10-10HClO3×10-8NH3·H2O1.8×10-5請回答下列問題：⑴上述四種酸中，酸性最弱的是（用化學式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數不變的操作是（填序號）。A．升高溫度B．加水稀釋C．加少量的CH3COONa固體D．加少量冰醋酸⑵CH3COONH4的水溶液呈（選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：_________________________________，溶液中各離子濃度大小的關系是。II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質為氣態(tài)）⑴上圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式。⑵在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：請完成下列問題。t/℃200300400KK1K20.5①試比較K1、K2的大小，K1_K2（填寫“>”、“=”或“<”）。②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是____（填序號字母）：a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器內壓強保持不變d．混合氣體的密度保持不變③在400℃時，當測得NH3和N2、H2的物質的量分別為1mol和2mol、3mol時，則該反應的v(N2)正__v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）?！敬鸢浮浚?4分）Ⅰ、⑴HCN（1分）B（1分）⑵中性（1分）CH3COOH與NH3·H2O的電離平衡常數相等，可知CH3COO-和NH4+在相等濃度時的水解程度相同（2分）c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)（2分）Ⅱ、⑴NO2(g)+CO(g)=CO2(g)