深圳高級(jí)中學(xué)2024屆高考化學(xué)四模試卷含解析

深圳高級(jí)中學(xué)2024屆高考化學(xué)四模試卷1.答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、常溫下，向20mL0.1mol·L(鹽酸)/mLA.常溫下，0.1mol·L-氨水中NH?·H?O的電離常數(shù)K約為1×10-?D.d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)I.將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na?PbC1?的溶液；A.陽極區(qū)的溶質(zhì)主要是H?SO?B.電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為PbCl2~+C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，通過陽離子交換膜的陽離子為0.04molD.電解過程中為了實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，可向陰極區(qū)補(bǔ)充PbO①CH?COOH(I)+2O?(g)=2CO?(g)+2H?O(I)AH?=-870.3kJ·mof1則反應(yīng)2C(s)+2H?(g)+O?(g)=的鹽酸和CH?COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是()A.曲線②代表滴定CH?COOH溶液的曲線B.在相同溫度下，P點(diǎn)水電離程度大于M點(diǎn)D.N點(diǎn)溶液中：c(K?)>c(O5、下列物質(zhì)的名稱中不正確的是()A.Na?CO?:蘇打B.CaSO?·2H?O:生石膏6、有一未知的無色溶液中可能含有Cu2+、Na?、NH?、液顯弱酸性；②加適量氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。由此可知原溶液中A.可能不含S2B.可能含有Ba2+7、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.SiO?超分子納米管屬無機(jī)非金屬材料B.配制Fe(NO?)?溶液時(shí)需加入稀硝酸防止水解D.牙齒的礦物質(zhì)Cas(PO?)?OH+F~Cas(PO?)?F+OH',故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成放出bkJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是1/5,則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是A.CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(I)△H=-bkJA.過濾B.灼燒用選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A向濃度均為0.10molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO?溶液出現(xiàn)黃色沉淀B向Na?SO?溶液中先加入Ba(NO?)Na?SO?溶液已經(jīng)變質(zhì)C向盛有NH?Al(SO?)z溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液D測定等物質(zhì)的量濃度的Na?CO?和NaClO的pH值酸性：H?CO?<HClOA.A多孔固體電解質(zhì)離子離子膜A.X膜為選擇性陽離子交換膜B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移D.b極上的電極反應(yīng)為O?+H?O+2e~=HO?~+OH~14、室溫下，向20.00mL0.1000mol-L-'鹽酸中滴加0.1000mol-L-1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是B.用移液管量取20.00mL0.1000mol-L-'鹽酸時(shí)，移液管水洗后需用待取液潤洗C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)定時(shí)采用甲基橙為指示劑15、將等量的固體Mg(OH)?,置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是()A.在純水中B.在0.1mol/L的MgCl?溶液中16、化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.光催化水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.開發(fā)利用可再生能源，可減少化石燃料的使用D.改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)，可減少大氣污染物的排放的是A.溶液中的c(HCO?)一定小于0.1mol/LB.c(H+)+c(H?CO?)=c(CO?2C.升高溫度或加入NaOH固體，均增大D.將少量該溶液滴入BaCl?溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)B.XR?、WR?兩種化合物中R的化合價(jià)相同19、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種智能雙模式海水電池，滿足水下航行器對(duì)高功率和長續(xù)航的需求。負(fù)極為Zn,正極放電原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()智能選擇智能選擇Na)6NaFe[Fe(CN)]o低功率模式高功率模式pH溫度：℃(2)W能形成多種含氧酸及應(yīng)的鹽，其中NaH?WO?能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則下列說法中正確的是 BH?WO?是一元弱酸(3)X、M形成的一種化合物MX?是一種優(yōu)良的水處理劑，某自來水化驗(yàn)室利用下列方法檢測處理后的水中MX?殘留②若再向Ⅱ中所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3,溶液又會(huì)呈藍(lán)色，其原因是(用離子方程式表示)。24、(12分)M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇到FeCl?溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種(5)H與乙二醇可生成聚酯，請(qǐng)寫出其反應(yīng)方程式(6)寫出化合物I與尿素(H?N-CO-NH?)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式(7)參考題中信息，以1,3-丁二烯(CH?=CHCH=CH?)為原料，合成,寫出合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)25、(12分)二氯化二硫(S?Cl?)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。物理性質(zhì)色態(tài)熔點(diǎn)沸點(diǎn)易揮發(fā)化學(xué)性質(zhì)(1)制取少量S?Cl?實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S?Cl?粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl?。BCE①儀器m的名稱為,裝置F中試劑的作用是。(2)少量S?Cl?泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原(3)S?Cl?遇水會(huì)生成SO?、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體SO?的體積分?jǐn)?shù)。②②混合氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)①固體mg溶液a.H?O?溶液b.KMnO?溶液(硫酸酸化)c.氯水26、(10分)二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：CIO?是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，回答下列①儀器a的名稱為,裝置B的作用是③裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaCIO?,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,氧化產(chǎn)物是a.取下裝置D,將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再b.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I?+2S?O?2~=2I-+S?O?2-),指①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②進(jìn)入裝置D中的CIO?質(zhì)量為,與C中CIO?的理論產(chǎn)量相比，測定值偏低，可能的原因是。27、(12分)S?Cl?是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S?Cl?,①干燥的氯氣在110℃~140℃與硫反應(yīng)，即可得到S?Cl?。②S的熔點(diǎn)為1.8℃、沸點(diǎn)為2.6℃;S?Cl?的熔點(diǎn)為-76℃、沸點(diǎn)為138℃。該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如如圖(夾持儀器和加熱裝置已略去)(1)連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是_。(2)A裝置中制取氯氣的離子反應(yīng)方程式。(3)裝置B、C中的試劑分別是,;若實(shí)驗(yàn)中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因_。(4)該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為(用序號(hào)表示)。①加熱裝置A②加熱裝置D。(③通冷凝水④停止加熱裝置A⑤停止加熱裝置D(5)圖中G裝置中應(yīng)放置的試劑為,其作用為_。(6)在加熱D時(shí)溫度不宜過高，其原因是;為了提高S?Cl?的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和28、(14分)國家航天局計(jì)劃2020年實(shí)施火星探測任務(wù)。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物科學(xué)家推測火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構(gòu)成。①鄰氨基吡啶中所有元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_(填元素符號(hào))。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，1mol<-Nh中含有σ鍵的數(shù)目為。②一定條件下-NH?可以被氧化成-NO?,-NH?中N原子的雜化方式為雜化。(2)第四周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素的基態(tài)原子電子排布式為數(shù)c=_(寫出代數(shù)式)nm。②4NH?(g)+3O?(g)=2N?(g)+6H?O(I)A.其他條件不變，改變活性炭的用量，平衡一定不移動(dòng)C.溫度為T?時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)vπ>v建D.若狀態(tài)B、C、D體系的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D),則p(D)=p(C)>p(B)(3)已知某溫度時(shí)，反應(yīng)C(s)+2NO(g)N?(g)+CO?(g)的平衡常數(shù)K=9/16,在該溫度下的2L密閉容器中投入足量的(4)工業(yè)上實(shí)際處理廢氣時(shí)，常用活性炭作催化劑，用NH?還原NO,同時(shí)通入一定量的O?以提高處理效果。當(dāng)(5)納米鐵粉處理污水中NO?的離子方程式為4Fe+NO?+10H=4Fe2*+NH??+3H?O。NO?的速率有較大差異(見圖),產(chǎn)生該差異的可能原因是__。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))【解題分析】NH?·H?O電離出OH抑制水的電離；向氨水中滴加HCl,反應(yīng)生成NH?Cl,NH?*的水解促進(jìn)水的電離，隨著HCl的不斷滴入，水電離的c(H+)逐漸增大；當(dāng)氨水與HCl恰好完全反應(yīng)時(shí)恰好生成NH?Cl,此時(shí)水電離的c(H*)達(dá)到最大(圖中c點(diǎn));繼續(xù)加入HCl,鹽酸電離的H*抑制水的電離，水電離的c(H+)又逐漸減??；據(jù)此分析。【題目詳解】A.常溫下，0.1mol/L的氨水溶液中水電離的c(H*)=10-1mol/L,氨水溶液中H*全部來自水電離，則溶液中故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖知，c點(diǎn)水電離的H*達(dá)到最大，溶液中溶質(zhì)為NH?Cl,NH?【解題分析】電解Na?PbCl?溶液后生成Pb,原理如圖所示，電極Ⅱ周圍PbCl2得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極Ⅱ?yàn)殛帢O，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為PbCl2-+2e-=Pb+4Cl-;電極I為陽極，根據(jù)陰離子放電順序，陽極發(fā)生的電【題目詳解】B.電極Ⅱ周圍PbCl2得電子轉(zhuǎn)化為Pb,則電極Ⅱ?yàn)殛帢O，陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，即生成C.當(dāng)有2.07gPb生成時(shí)，即生成PD的物質(zhì)的量D.陰極電解一段時(shí)間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據(jù)得到含Na?PbCl?的電解液”,繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；5結(jié)構(gòu)中主碳鏈有5個(gè)碳，其名稱為3,3-二乙基戊烷，故C錯(cuò)誤；【解題分析】B.碳酸鈣需要在高溫下煅燒分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣分解故合理選項(xiàng)是B?！窘忸}分析】A.AICl?是共價(jià)化合物，不能通過電解熔融AICl?制備Al,故A錯(cuò)誤；B.Fe2*能被稀硝酸氧化為Fe3*,故B錯(cuò)誤；C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是天然纖維素，故C錯(cuò)誤；D.由平衡Cas(PO?)?OH+F~=Cas(PO?)?F+OH可知，增大F濃度，平衡正向移動(dòng)，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成，故D正確?！窘忸}分析】考察燃燒熱的重點(diǎn)：(1)可燃物1mol(2)完全燃燒(3)生成穩(wěn)定氧化物，H→H?O(1),C→CO?,S→SO?等。A.過濾時(shí)使用漏斗和燒杯，溶液沿玻璃棒引流，裝置正確，故A不選；B.灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，裝置中使用儀器不正確，故B選；C.溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，并且適當(dāng)加熱，可以加速溶解，裝置正確，故C不選；D.可以向溶液中滴加淀粉溶液檢驗(yàn)是否存在碘單質(zhì)，裝置圖正確，故D不選；故選C。三式相加可得總反應(yīng)Ba2*+2HCO?=BaCO?J+H?CO?(K),所以答案選Da【題目點(diǎn)撥】方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應(yīng)物生成物互換平衡常數(shù)變成【解題分析】X、Y、Z、W、R、T屬于周期表的前20號(hào)元素，其中X、Y、Z為金屬元素。R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則R含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；Y、Z、R、T位于同周期，都位于第二周期，T無正價(jià)，則T為【題目詳解】B.XR?、WR?分別為CaO?、SiO?,CaO?中O元素化合價(jià)為-1,SiO?中O元素化合價(jià)為-2,兩種化合物中O的化合價(jià)不相同，故B錯(cuò)誤；D.非金屬性F>O>Si,則【解題分析】A.根據(jù)圖示可知：電池以低功率模式工作時(shí)，負(fù)極是Zn-2e'=Zn2*,正極上是NaFe[Fe(CN)6]獲得電子，然后與吸附在它上面的氧氣即溶液中發(fā)生反應(yīng)為O?+4e+2H?O=4OH,從NaFe[Fe(CN)?]上析出，故NaFe[Fe(CN)6]的作用是作催化【題目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)是X和Z的元素種類不確定，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)A.若E中FeS換成Na?S,硫化亞鐵是塊狀固體，硫化鈉是粉末，不能達(dá)到隨關(guān)隨停的效果，故A錯(cuò)誤；C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和鹽酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得出H?S的D.若H中溶液變紅色，說明氫硫酸是酸，不能說明是二元弱酸，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。二、非選擇題(共84分)23、Z鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化【解題分析】Y是短周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素，則推出Y為Na元素，又X、Y兩元素間能形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和則說明Z為活潑金屬，為Mg或Al中的一種；W、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為H?WO?、HMO?,則W和M的最高價(jià)化合價(jià)分別為+5和+7,又X、Y、Z、W、M五種短周期主族元素原子序數(shù)依次增大，則可推出【題目詳解】(1)Z可與鹽酸反應(yīng)，Z可能是Mg或Al中的一種，不能確定具體是哪一種元素；A為Na?O?,由離子鍵和共價(jià)鍵構(gòu)鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)鈉的金屬性比Z的強(qiáng)，如鈉能與冷水劇烈反應(yīng)而Z不能(或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Na>Z);(2)NaH?PO?能與鹽酸反應(yīng)，說明H?PO?是弱酸，NaH?PO?不能與NaOH反應(yīng)，說明NaH?PO?中的H不能被中和，中P的化合價(jià)為+1,具有還原性，可被硝酸氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B;(3)①由圖知，中性條件下CIO?被廠還原為CIO?~,廠被氧化為I?;根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等可知：2CIO?~I?~2Na?S?O?,因此可知，水中殘留的CIO?的濃度為2×10*mol/L×5×103L×67.5g/mol×1000mg/g÷0.1L=0.675②由圖知，水樣pH調(diào)至1~3時(shí)，CIO?被還原成Cr,該操作中「被CIO?7氧化為I?,故離子方程式為：CIO?~+4I+4H*【解題分析】(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯；(6)結(jié)合流程圖中1和E的反應(yīng)機(jī)理書寫化合物I與尿素(H?N-CO-NH?)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式；(7)參考題中信息，以1,3-丁二烯(CH?=CHCH=CH?)與溴單質(zhì)發(fā)生1,4加成，生成BrCH?CH=CHCH,Br,在堿性條件下水解生成HOCH,CH=CHCH,OH,再經(jīng)過催化氧化作用生成HOOCCH=CHCOOH,用五氧化二磷做催化劑，發(fā)生分子內(nèi)脫水,最后和氨氣反應(yīng)生成【題目詳解】(4)D的結(jié)構(gòu),①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，②遇到FeCl?溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對(duì)位(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應(yīng)方程式(6)化合物I與尿素(H?N-CO-NH?)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式(7)參考題中信息，以1,3-丁二烯(CH?=CHCH=CH?)與溴單質(zhì)發(fā)生1,4加成，生成BrCH,CH=CHCH,Br,在堿性條件下水解生成HOCH?CH=CHCH?OH,再經(jīng)過催化氧化作用生成HOOCCH=CHCOOH,用五氧化二磷做催化劑，,最后和氨氣反應(yīng)生成,則合成路線為：25、直形冷凝管(或冷凝管)除去Cl?中混有的HCl雜質(zhì)F污染空氣，并將B中殘留的S?Cl?排入E中收集滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)S?Cl?遇水會(huì)分解放【解題分析】(1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S?Cl?粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl?,利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S?Cl?粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S?Cl?),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg,元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S?Cl?粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl?,利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S?Cl?粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S?Cl?),連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；①儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管),裝置F中試劑的作用是：除去Cl?中混有的HCl雜質(zhì)；②利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S?Cl?粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S?Cl?),連接裝置D是防止空氣中③實(shí)驗(yàn)前打開Ki,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是：將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣；并將B中殘留的S?Cl?排入E中收集；④反應(yīng)生成S?Cl?中因氯氣過量則會(huì)有少量生成SCl?,溫度過高S?Cl?會(huì)分解，為了提高S?Cl?的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；●●通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.H?O?溶液，c.氯水，但不能是b.KMnO?溶液(硫酸酸化),因?yàn)楦摺绢}目點(diǎn)撥】考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排列順、數(shù)據(jù)處理能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取于使用，難度中等。26、分液漏斗防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶均可)SO?+H?SO?+2KCIO?=2KHSO?+2CIO?檢驗(yàn)有產(chǎn)生CIO?的速率太快，CIO?沒有被D中的溶液完全吸收；C中CIO?未全部進(jìn)入D中【解題分析】(1)濃H?SO?和Na?SO?反應(yīng)生成SO?,A制備SO?,B裝置有緩沖作用，可防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備CIO?,同時(shí)還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生反應(yīng)SO?+H?SO?+2KCIO?=2KHSO?+2CIO?,CIO?是一種黃綠色氣，反應(yīng)生成NaCIO?,雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣②CIO?與KI在溶液反應(yīng)離子方程式為：2ClO?+10T+8H?=5I?+2CI+4H?O,結(jié)合I?+2S?O?2~=2I+S?O?2,可得CIO?~5S?O?2,則.1000mol1.×0.024L=0.00048mol,250mL.溶液中含有n(I?)=0.00048mol×10=0.0048mol,m(CIO?)=0.0048mol×67.5g/mol=0.324g;CIO?部分沒有被吸收、未完全進(jìn)入D中都【題目詳解】(1)濃H?SO?和Na?SO?反應(yīng)