2023-2024屆高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)學(xué)案（魯科版）第3章金屬及其化合物第9講鈉及其氧化物

第3章金屬及其化合物

第9講鈉及其氧化物

I復(fù)習(xí)目標(biāo)I1.了解鈉的單質(zhì)和氧化物的性質(zhì)及用途。2.掌握鈉與氧氣、水、酸、鹽溶液反應(yīng)

的特點。3.了解氧化鈉與過氧化鈉的區(qū)別，掌握Na2O2與H2。、CO2反應(yīng)的規(guī)律。

考點一鈉的性質(zhì)及用途

■歸納整合

1.物理性質(zhì)

______色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地，熔點低(于100℃),密度比水的.

但比煤油的.

2.從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認識鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性

夠）1

NaWNa㈣

O2.Cl2.?O.H*等

失去L

(1)與非金屬單質(zhì)(如。2、。2)的反應(yīng)

常溫:

O

2加熱:

Cl2:

(2)與水反應(yīng)

①離子方程式:

②與滴加酚獻的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋

鈉的密度比水的

反應(yīng)—,鈉的熔點.

產(chǎn)生氣體推動鈉球游動

反應(yīng)劇烈

生成了.

(3)與鹽酸反應(yīng)

離子方程式：。

(4)與鹽溶液反應(yīng)

與鹽溶液反應(yīng)時一般先與水反應(yīng)，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

如與CUSO4溶液反應(yīng)：2Na+2H2θ=2NaOH+H2t,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2I+

Na2SO4?？偡磻?yīng)為o

3.鈉的制取及保存

(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為。

(2)保存：密封保存，通常保存在中。

4.鈉的用途

(1)鈉鉀合金(室溫呈液態(tài))可用于核反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

(2)用作電光源，制作高壓鈉燈。

(3)冶煉某些金屬

金屬鈉具有強還原性，熔融狀態(tài)下可以用于治煉金屬，如4Na+TiCL;里NNaCl+Ti。

IΞ易錯辨析

1.鈉可以保存在四氯化碳溶液中()

2.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火()

3.鈉表面自然形成的氧化層能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化()

4.金屬鈉具有強還原性，可與TiCI4溶液反應(yīng)制取金屬Ti()

5.鈉的金屬性比鉀強，工業(yè)上用鈉制鉀的原理為Na+KCl-Kt+NaCl()

6.實驗結(jié)束后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶中()

■專項突破理囊翳明

一、鈉的性質(zhì)實驗

1.(2022.長春期中)下列關(guān)于鈉的實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是()

選項實驗操作實驗現(xiàn)象

切開一小塊鈉，觀察切面顏

A鈉切面顏色變暗，最后呈淡黃色

色的變化

把一小塊鈉投入CUSo4溶鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動，發(fā)出

B

液中“嘶嘶”的響聲，產(chǎn)生藍色沉淀

把一小塊鈉投入滴有紫色鈉熔化成閃亮的小球，在液面上四處游動，發(fā)出

C

石蕊溶液的冷水中“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后溶液變藍

D把一小塊鈉迅速投入熱坨鈉熔成小球，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成

期中，繼續(xù)加熱用期片刻淡黃色固體

二、鈉與溶液反應(yīng)的分析

2.鈉與水溶液反應(yīng)的本質(zhì)是與水電離的氫離子反應(yīng)，思考解答下列問題：

將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個小燒杯中，反應(yīng)速率由大到

小的順序為(用字母表示)。解釋反應(yīng)速率不同的原因：o

3.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是(填序號)。

①MgSo4溶液②BaCL溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCo3)2溶液⑤CUCI2溶液⑥飽

和食鹽水⑦濃鹽酸

-歸納總結(jié)

(1)鈉與水、酸反應(yīng)的本質(zhì)與順序：本質(zhì)上均是與H*的反應(yīng)，反應(yīng)順序是有酸酸在前，無酸

水為先。

(2)鈉與鹽溶液的反應(yīng)

鈉與鹽溶液反應(yīng)時一般先考慮與水反應(yīng)，生成的NaOH與鹽可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

考點二鈉的氧化物

■歸納整合必備知識

1.氧化鈉和過氧化鈉

物質(zhì)氧化鈉(Na2θ)過氧化鈉(Na2O2)

顏色、狀態(tài)白色固體固體

類別氧化物過氧化物(非堿性氧化物)

氧的價態(tài)

電子式Na+E:O：T-Na+Na+[:0：OJ2^Na+

陰、陽離子個數(shù)比

熱穩(wěn)

不穩(wěn)定QNa2O+O2^^=2Na2θ2)穩(wěn)定

定性

與水

化學(xué)

反應(yīng)

性質(zhì)

-?co2

反應(yīng)

與酸(鹽

酸)反應(yīng)

主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑

2。2的強氧化性與還原性

從元素化合價角度分析Na2O2的性質(zhì)

乂失去電子，化合價升商、,不得到電子，化合價降低二

°2≡≡i~*Na2°2s≡≡^^>0

(I)Na2O2的強氧化性

試劑反應(yīng)原理(化學(xué)方程式)現(xiàn)象

S02氣體一

FeCl2溶液有紅褐色沉淀和氣泡產(chǎn)生

—

Na2SO3溶液

氫硫酸

與水反應(yīng)生成NaOH,Na2O2

酚酥溶液

的強氧化性使之褪色

品紅溶液Na2O2的強氧化性使之褪色

⑵遇KMno4等強氧化劑時，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為02。

⑶遇Co2、H2O.則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。

IE易錯辨析

1.氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物()

2.1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4‰()

3.H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同()

4.g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為NA()

5.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，最終產(chǎn)物是NaOH()

6.Na2O由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCo3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生()

■專項突破關(guān)鍵能力

一、鈉的氧化物與水、CO2反應(yīng)的定量關(guān)系

1.(1)用單線橋分析Na2O2與水的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：;

其中氧化劑是，還原劑是,氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是

Q)Na2O2與CO2反應(yīng)生成mol氧氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

2.在一密閉容器中有CO、H2、O2共g和足量的Na2O2,用電火花引燃，使其完全反應(yīng),

Na2θ2增重g，則原混合氣體中。2的質(zhì)量分數(shù)是()

A.54.5%B.40%

C.36%D.33.3%

3.現(xiàn)有Na2O和Na2O2的混合物14g,加入適量水使其充分溶解得到溶液A和L氣體B(標(biāo)

準狀況下)。

⑴混合物中Na2O的物質(zhì)的量為mol?

(2)在25°C下將溶液A加水稀釋至400mL,則該溶液的PH為。

二、過氧化鈉的性質(zhì)與探究

4.NazCh是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性。

Anι~2i?∏輕輕∏加入少量Γ

氣泡消

Hq,酚Itt溶液'y振蕩'yMnθ∕g

［失后溶

Na2O2JJ液等分溶液變紅紅色褪去有氣泡

產(chǎn)生為兩份r產(chǎn)生

酸性KMnO

1(產(chǎn)生氣體,溶液褪色)

氣體溶液

⑴請寫出Na2O2的電子式:__________________________________________________________

其中化學(xué)鍵的類型為,氧元素的化合價為

(2)用化學(xué)方程式解釋使酚酷溶液變紅的原因：

依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_________________________________________________

(3)用離子方程式解釋加入酸性高鋸酸鉀溶液后溶液褪色的原因：

(4)根據(jù)實驗分析，過氧化鈉與水反應(yīng)除了生成氫氧化鈉和氧氣外，還存在另一反應(yīng)，則另一

反應(yīng)的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類型為

IZ拓展延伸

過氧化物的結(jié)構(gòu)特點與性質(zhì)

無論是過氧化鈉還是其他過氧化物，具有強氧化性、漂白性等特殊性質(zhì)的根本原因是這些物

質(zhì)中都含有過氧鍵。

1.(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：過氧化鈣：,過氧化氫：；從結(jié)

構(gòu)上看上述兩種物質(zhì)在結(jié)構(gòu)上的共同特點是O

(2)純凈的過氧化鈣(CaO2)是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸?？梢云鸬?/p>

殺菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。

分別寫出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化學(xué)方程式：、

2.指出下列物質(zhì)中的過氧鍵，并標(biāo)出氧元素的化合價。

(1)過氧乙酸

7R

H-C-C

IxO-O-H

(2)過二硫酸

OO

IlIl

H-O-S-O-O-S-O-H

IlIl

OO

3.(1)五氧化鋁又稱過氧化輅，其中Cr元素的化合價為+6價，則每個CrO5分子中存在過氧

鍵的數(shù)目為個。

⑵過氧化尿素［CO(NH2)2?H2O2］是一種白色晶體，可用于漂白、消毒和增氧劑，在酸性溶液中

過氧化尿素中的過氧化氫與重鉛酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍色過氧化輅(Cro5),重鋁酸鉀與

H2O2反應(yīng)的離子方程式為,上述

反應(yīng)—(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

真題演練明確考向

1.正誤判斷，正確的打