2023年高三高考化學(xué)真題分類匯編

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第第頁2023年高考化學(xué)真題分類匯編（1-114頁為原卷版，115-358為解析版）1．2023年全部高考真題共16套（全國甲卷、全國乙卷、新課標(biāo)卷、山東卷、重慶卷、福建卷、北京卷、河北卷、廣東卷、海南卷、湖北卷、湖南卷、江蘇卷、遼寧卷、1月浙江卷、6月浙江卷，天津卷無完全版未收錄），所有題目全部歸類，無刪減。2．所有題目均標(biāo)注來源、原卷題號(hào)。3．按照教材知識(shí)點(diǎn)分類，每道題的分類都有標(biāo)準(zhǔn)，如元素化合物按照金屬鈉、鐵、銅，非金屬氯、硫、氮、硅的順序排列。TOC\o"1-2"\h\u第一部分化學(xué)基本概念 2一、化學(xué)與STSE 2二、化學(xué)用語 4三、物質(zhì)的量 6四、離子方程式 7五、氧化還原反應(yīng) 8第二部分元素及其化合物 10一、元素及其化合物 10二、無機(jī)推斷題 13第三部分化學(xué)實(shí)驗(yàn) 15一、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí) 15二、實(shí)驗(yàn)表格題 18三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合 20四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合（非選擇題） 22第四部分化學(xué)工藝流程題 36一、工藝流程題 36二、工藝流程題（非選擇題） 37第五部分化學(xué)反應(yīng)原理 48一、電化學(xué) 48二、反應(yīng)機(jī)理 54三、化學(xué)反應(yīng)原理 56四、水溶液綜合 60五、化學(xué)反應(yīng)原理綜合題（非選擇題） 66第六部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 84一、原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 84二、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 84三、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 85四、元素推斷題 86五、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題（非選擇題） 91第七部分有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 96一、有機(jī)物的性質(zhì) 96二、有機(jī)推斷題（非選擇題） 101

第一部分化學(xué)基本概念一、化學(xué)與STSE1．（2023廣東1）“高山流水覓知音”。下列中國古樂器中，主要由硅酸鹽材料制成的是A．九霄環(huán)佩木古琴B．裴李崗文化骨笛C．商朝后期陶塤D．曾侯乙青銅編鐘2．（2023福建1）唐代陸羽《茶經(jīng)·三之造》中記載茶葉制作過程：“晴采之，蒸之，搗之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化學(xué)變化的是A．蒸 B．搗 C．焙 D．封3．（2023山東1）下列之物具有典型的齊魯文化特色，據(jù)其主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類的是A．泰山墨玉 B．龍山黑陶 C．齊國刀幣 D．淄博琉璃4．（2023.6浙江1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，下列材料主要成分屬于有機(jī)物的是A．石墨烯 B．不銹鋼 C．石英光導(dǎo)纖維 D．聚酯纖維5．（2023新課標(biāo)7）化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說法錯(cuò)誤的是A．竹簡的成分之一纖維素屬于天然高分子B．龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于無機(jī)物C．古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2D．古壁畫顏料中所用的鐵紅，其成分為Fe2O36．（2023湖南1）中華文化源遠(yuǎn)流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯(cuò)誤的是A．青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金B(yǎng)．長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素C．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化D．銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成7．（2023重慶1）重慶市戰(zhàn)略性新興產(chǎn)業(yè)發(fā)展“十四五”規(guī)劃(2021-2025年)涉及的下列物質(zhì)中，屬于金屬材料的是A．重組蛋白B．高性能銅箔C．氮化鎵半導(dǎo)體D．聚氨酯樹脂8．（2023海南5）《齊民要術(shù)》中記載了酒曲的處理，“乃平量一斗，舀中搗碎。若浸曲，一斗，與五升水。浸曲三日，如魚眼湯沸……”。下列說法錯(cuò)誤的是A．“搗碎”目的是促進(jìn)混合完全B．“曲”中含有復(fù)雜的催化劑C．“斗”和“升”都是容量單位D．“魚眼”是水蒸氣氣泡的擬像化9．（2023江蘇1）我國提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國擔(dān)當(dāng)。碳中和中的碳是指A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素 D．含碳物質(zhì)10．（2023湖北1）2023年5月10日，天舟六號(hào)貨運(yùn)飛船成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)進(jìn)入到高質(zhì)量發(fā)展新階段。下列不能作為火箭推進(jìn)劑的是A．液氮-液氫 B．液氧-液氫 C．液態(tài)NO2-肼 11．（2023全國甲7）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B．豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對(duì)光線的散射C．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化12．（2023遼寧1）科技是第一生產(chǎn)力，我國科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯(cuò)誤的是A．利用CO2合成了脂肪酸：實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變B．發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分屬于無機(jī)鹽C．研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能D．革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕13．（2023海南1）化學(xué)的迅速發(fā)展為滿足人民日益增長的美好生活需要做出突出貢獻(xiàn)。下列說法不合理的是A．為增強(qiáng)藥效，多種處方藥可隨意疊加使用B．現(xiàn)代化肥種類豐富，施用方法其依據(jù)對(duì)象營養(yǎng)狀況而定C．規(guī)范使用防腐制可以減緩食物變質(zhì)速度，保持食品營養(yǎng)價(jià)值D．在種植業(yè)中，植物浸取試劑類醫(yī)藥也應(yīng)慎重選用14．（2023湖北2）下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對(duì)立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)既是氧化劑又是還原劑C．銅鋅原電池工作時(shí)，正極和負(fù)極同時(shí)發(fā)生反應(yīng)D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)15．（2023廣東2）科教興國，“可上九天攬?jiān)?，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是A．“天舟六號(hào)”為中國空間站送去推進(jìn)劑Xe氣，Xe是第IA族元素B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為FeOC．創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽”，其原料中的2H與3D．“深地一號(hào)”為進(jìn)軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體16．（2023廣東3）建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，守護(hù)中華家園，衣食住行皆化學(xué)。下列說法正確的是A．千家萬戶通光纖，光纖的主要材質(zhì)為SiB．鄉(xiāng)村公路鋪瀝青，瀝青屬于天然無機(jī)材料C．美容扮靚迎佳節(jié)，化妝品中的甘油難溶于水D．均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解為葡萄糖17．（2023廣東5）化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列說法正確的是A．舞臺(tái)上干冰升華時(shí)，共價(jià)鍵斷裂B．飽和CuSO4C．苯分子的正六邊形結(jié)構(gòu)，單雙鍵交替呈現(xiàn)完美對(duì)稱D．晨霧中的光束如夢(mèng)如幻，是丁達(dá)爾效應(yīng)帶來的美景18．（2023廣東7）勞動(dòng)有利于“知行合一”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A幫廚活動(dòng)：幫食堂師傅煎雞蛋準(zhǔn)備午餐加熱使蛋白質(zhì)變性B環(huán)保行動(dòng)：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料聚乳酸在自然界可生物降解C家務(wù)勞動(dòng)：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹鐵絲在O2中燃燒生成D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：利用秸稈、廚余垃圾等生產(chǎn)沼氣沼氣中含有的CH4二、化學(xué)用語19．（2023湖南2）下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是A．HClO的電子式：B．中子數(shù)為10的氧原子：818C．NH3分子的VSEPR模型：D．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：20．（2023北京2）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．NaCl的電子式為NaB．NH3的VSEPR模型為C．2pzD．基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為21．（2023遼寧2）下列化學(xué)用語或表述正確的是A．BeCl2的空間結(jié)構(gòu)：V形 B．P4中的共價(jià)鍵類型：非極性鍵C．基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：3d10 D．順—2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：22．（2023.1浙江3）下列化學(xué)用語表示正確的是A．中子數(shù)為18的氯原子：17B．碳的基態(tài)原子軌道表示式：C．BF3的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)D．HCl的形成過程：23．（2023.6浙江2）下列化學(xué)用語表示正確的是A．H2S分子的球棍模型： B．AlCl3C．KI的電子式：K∶I·?··?·∶24．（2023江蘇2）反應(yīng)NH4A．NH4+的電子式為 B．NOC．N2分子中存在N≡N鍵 25．（2023湖北5）化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)錯(cuò)誤的是A．用電子式表示K2SB．用離子方程式表示AlOH3C．用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：D．用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：三、物質(zhì)的量26．（2023海南6）NAA．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2B．5.6g鐵粉與0.1L1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2與1.12LO2D．1.7gNH3完全溶于1LH227．（2023全國甲10）NAA．0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3C．1.0LpH=2的H2SOD．1.0L1.0mol?L?128．（2023福建4）我國新一代載人飛船使用的綠色推進(jìn)劑硝酸羥胺NH3OH+NO3?在催化劑作用下可完全分解為A．0.1molNHB．48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為C．0.5mol硝酸羥胺含有的N?D．硝酸羥胺分解產(chǎn)生11.2LN2(已折算為標(biāo)況)的同時(shí)，生成O29．（2023.6浙江7）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NAB．1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NAC．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA30．（2023廣東11）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NHA．1molNH4ClB．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2C．體積為1L的1mol?L-1NaHCOD．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl四、離子方程式31．（2023湖南5）下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是A．堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-32．（2023北京6）下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：B．食醋去除水垢中的CaCO3：C．利用覆銅板制作印刷電路板：2D．Na2S去除廢水中的Hg33．（2023江蘇6）氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。11H、12H、13H是氫元素的3種核素，基態(tài)H原子1s1的核外電子排布，使得H既可以形成H+又可以形成H?，還能形成H2O、H2O2、NH3、N2H4、CaHA．水煤氣法制氫：Cs+B．HCO3?催化加氫生成HCOOC．電解水制氫的陽極反應(yīng)：2D．CaH2與水反應(yīng)：34．（2023.1浙江7）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．Cl2通入氫氧化鈉溶液：B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：AlC．過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：D．H2SO35．（2023重慶2）下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是A．NO2通入水中：B．Cl2通入石灰乳中：C．Al放入NaOH溶液中：2D．Pb放入Fe2SO36．（2023.6浙江9）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：2FeB．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClOC．銅與稀硝酸：Cu+4HD．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S37．（2023遼寧5）我國古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3A．11.2LCO2含πB．每生成2.8gN2C．0.1molKNO3D．1L0.1mol?五、氧化還原反應(yīng)38．（2023全國乙7）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光39．（2023湖南10）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃As2下列說法正確的是A．S2O3B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的nOD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs40．（2023北京12）離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①A．Na2B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2，D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的O2和H41．（2023.1浙江6）關(guān)于反應(yīng)2NHA．生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑 D．若設(shè)計(jì)成原電池，42．（2023福建5）稀有氣體氙的氟化物XeFn與NaOH與水反應(yīng)與NaOH溶液反應(yīng)i．2ii．2iii．XeFiv．2XeF6下列說法錯(cuò)誤的是A．XeO3具有平面三角形結(jié)構(gòu) B．OH?的還原性比C．反應(yīng)i～iv中有3個(gè)氧化還原反應(yīng) D．反應(yīng)iv每生成1molO2，轉(zhuǎn)移43．（2023重慶4）已知反應(yīng)：2F2+2NaOH=OF2+2NaFA．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA B．生成的NaFC．生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為2NA D．生成的H44．（2023.6浙江6）化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是A．藥劑A具有還原性B．①→②過程若有2molS-S鍵斷裂，則轉(zhuǎn)移4mol電子C．②→③過程若藥劑B是H2OD．化學(xué)燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S鍵位置來實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型

第二部分元素及其化合物一、元素及其化合物45．（2023.1浙江4）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．SO2B．金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C．NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑D．Fe246．（2023.6浙江4）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．鋁有強(qiáng)還原性，可用于制作門窗框架B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑47．（2023廣東10）部分含Na或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可存在c→d→e的轉(zhuǎn)化B．能與H2C．新制的d可用于檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基D．若b能與H2O反應(yīng)生成48．（2023.6浙江3）氯化鐵是一種重要的鹽，下列說法不正確的是A．氯化鐵屬于弱電解質(zhì) B．氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C．氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得 D．氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體49．（2023.1浙江2）硫酸銅應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是A．Cu元素位于周期表p區(qū) B．硫酸銅屬于強(qiáng)電解質(zhì)C．硫酸銅溶液呈酸性 D．硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性50．（2023北京7）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D．過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂51．（2023江蘇8）氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室探究稀硝酸與銅反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物：HNOB．工業(yè)制硝酸過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NC．汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：2D．實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3的原理：52．（2023.1浙江1）下列物質(zhì)中屬于耐高溫酸性氧化物的是A．CO2 B．SiO2 C．MgO 53．（2023湖北3）工業(yè)制備高純硅的主要過程如下：石英砂→1800~2000℃焦炭粗硅下列說法錯(cuò)誤的是A．制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiOB．1molSi含Si-Si鍵的數(shù)目約為4×6.02×C．原料氣HCl和H2D．生成SiHCl354．（2023.1浙江5）下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是A．Na和乙醇反應(yīng)可生成H2 B．工業(yè)上煅燒黃鐵礦FeS2C．工業(yè)上用氨的催化氧化制備NO D．常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NO55．（2023遼寧3）下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是A．合成氨：N2+3H2?催化劑高溫、高壓2NH3 B．制HCl：H2C．制粗硅：SiO2+2C高溫Si+2CO D．冶煉鎂：2MgO(熔融)電解2Mg+O2↑56．（2023重慶3）下列敘述正確的是A．Mg分別與空氣和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物相同B．SO2分別與H2OC．Na2O2分別與HD．濃H2SO4分別與Cu57．（2023山東2）實(shí)驗(yàn)室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時(shí)，對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．稀鹽酸：配制AlCl3B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管D．濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化58．（2023湖南7）取一定體積的兩種試劑進(jìn)行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1mol選項(xiàng)試劑①試劑②A氨水AgNO3BNaOH溶液Al2CH2酸性KMnO4DKSCN溶液FeCl359．（2023海南9不定項(xiàng)）實(shí)踐中一些反應(yīng)器內(nèi)壁的污垢，可選用針對(duì)性的試劑溶解除去。下表中污垢處理試劑的選用，符合安全環(huán)保理念的是選項(xiàng)ABCD污垢銀鏡反應(yīng)的銀垢石化設(shè)備內(nèi)的硫垢鍋爐內(nèi)的石膏垢制氧的MnO2試劑6mol5%NaOH溶液；3飽和Na2濃HCl溶液60．（2023遼寧4）下列鑒別或檢驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B．用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)C．用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗(yàn)Na2SO3是否被氧化D．加熱條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醇中是否混有乙醛61．（2023山東6）鑒別濃度均為0.1mol?L?1的A．測(cè)定溶液pH B．滴加酚酞試劑C．滴加0.1mol?L?1KI62．（2023海南3）下列氣體除雜(括號(hào)里為雜質(zhì))操作所選用的試劑合理的是A．CO2HCl：飽和B．NH3C．C2H2D．C2H63．（2023全國乙11）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSOB硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深NaC溴水顏色逐漸褪去4BrD膽礬表面出現(xiàn)白色粉末CuSO64．（2023北京13）一種分解氯化銨實(shí)現(xiàn)產(chǎn)物分離的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中b、d代表MgO或A．a(chǎn)、c分別是HClB．d既可以是MgO，也可以是MgC．已知MgCl2為副產(chǎn)物，則通入水蒸氣可減少M(fèi)gClD．等壓條件下，反應(yīng)①、②的反應(yīng)熱之和，小于氯化銨直接分解的反應(yīng)熱二、無機(jī)推斷題65．（2023.1浙江18）化合物X由三種元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：已知：白色固體A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150(1)X的組成元素是，X的化學(xué)式是。(2)寫出B→C溶液呈棕黃色所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式(3)寫出生成白色固體H的離子方程式。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液Ⅰ中的陽離子。

第三部分化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)66．（2023山東4）實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列實(shí)驗(yàn)室事故處理方法錯(cuò)誤的是A．眼睛濺進(jìn)酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗B．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%C．電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火D．活潑金屬燃燒起火，用滅火毯(石棉布)滅火67．（2023河北1）《本草綱目》中記載了粗食鹽的一種制作過程：“取鹽于池旁耕地沃以池水，每得南風(fēng)急，則宿夕成鹽?！比魧⒋质雏}在實(shí)驗(yàn)室提純，不涉及的操作是A．溶解 B．蒸發(fā) C．過濾 D．蒸餾68．（2023全國甲9）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.1000mol?L①天平

②溫度計(jì)

③坩堝

④分液漏斗

⑤容量瓶

⑥燒杯

⑦滴定管

⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧69．（2023江蘇3）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2A．制取ClB．除去Cl2C．收集ClD．吸收尾氣中的Cl70．（2023廣東4）1827年，英國科學(xué)家法拉第進(jìn)行了NH3A．圖1：噴泉實(shí)驗(yàn) B．圖2：干燥NH3 C．圖3：收集NH3 71．（2023重慶5）下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制取NH轉(zhuǎn)移溶液保護(hù)鐵件收集NO72．（2023湖南3）下列玻璃儀器在相應(yīng)實(shí)驗(yàn)中選用不合理的是A．重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③ B．蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤ D．酸堿滴定法測(cè)定NaOH溶液濃度：④⑥73．（2023海南11不定項(xiàng)）下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)ABCD目的檢驗(yàn)1-氯丁烷中氯元素檢驗(yàn)SO4制備檢驗(yàn)醛基用的Cu制備晶體Cu操作74．（2023北京8）完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室制ClB．實(shí)驗(yàn)室收集CC．驗(yàn)證NH3D．除去CO2中混有的少量75．（2023全國乙9）下列裝置可以用于相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是ABCD制備CO分離乙醇和乙酸驗(yàn)證SO2測(cè)量O276．（2023.6浙江5）下列說法正確的是A．圖①裝置可用于制取并收集氨氣B．圖②操作可排出盛有KMnO4C．圖③操作俯視刻度線定容會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大D．圖④裝置鹽橋中陽離子向ZnSO477．（2023廣東）按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H+B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D．撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，Ⅳ中紅色更快褪去二、實(shí)驗(yàn)表格題78．（2023河北4）由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論ACl2通入淀粉?氧化性：ClBCO2酸性：碳酸>苯酚CSO2SO2DNH3氨水顯堿性79．（2023江蘇11）室溫下，探究0.1mol選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A溶液中是否含有Fe向2mLFeSOBFe2+向2mLFeSO4溶液中滴加幾滴酸性CFe2+向2mLFeSODFe2+能否催化H向2mL5%H80．（2023廣東12）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有氧化性和脫水性B裝有NO2NO2轉(zhuǎn)化為NC久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生CO漂白粉的有效成分是CaCOD1mol?NaCl溶液的pH比醋酸的高81．（2023.1浙江16）探究鐵及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往FeCl2溶液中加入Zn短時(shí)間內(nèi)無明顯現(xiàn)象Fe2+的氧化能力比ZnB往Fe2SO43溶液中滴加溶液先變成血紅色后無明顯變化Fe3+與SCNC將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價(jià)鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3+先水解得Fe(OH82．（2023重慶8）下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有Fe(OH)盛NiOOH氧化性：NiOB向CuSO4溶液中通入H出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)酸性：HC乙醇和濃硫酸共熱至170℃溴水褪色乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)D向Na2HPO4出現(xiàn)黃色沉淀AgNa283．（2023.6浙江16）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A往碘的CCl4溶液中加入等體積濃KI分層，下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色碘在濃KI溶液中的溶解能力大于在CCl4B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在pH試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C向2mL0.1mol?L-1AgNO3先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度D取兩份新制氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色氯氣與水的反應(yīng)存在限度84．（2023新課標(biāo)11）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B取一定量Na2SO3樣品，溶解后加入BaCl此樣品中含有SOC將銀和AgNO3溶液與銅和NaCu的金屬性比Ag強(qiáng)D向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合85．（2023湖北13）利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下：下列操作錯(cuò)誤的是A．紅磷使用前洗滌以除去表面雜質(zhì)B．將紅磷轉(zhuǎn)入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣C．從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉(zhuǎn)化D．冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮?dú)夥諊率占?6．（2023湖北8）實(shí)驗(yàn)室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點(diǎn)142℃)，實(shí)驗(yàn)中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點(diǎn)69℃)帶出水分。已知體系中沸點(diǎn)最低的有機(jī)物是環(huán)己烷(沸點(diǎn)81℃)，其反應(yīng)原理：下列說法錯(cuò)誤的是A．以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進(jìn)行 B．反應(yīng)時(shí)水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃C．接收瓶中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象 D．根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進(jìn)度87．（2023遼寧13）某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向10mL蒸餾水中加入0.4gI2，充分振蕩，溶液呈淺棕色，再加入0.2g鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知選項(xiàng)顏色變化解釋A溶液呈淺棕色I(xiàn)2B溶液顏色加深發(fā)生了反應(yīng)：IC紫黑色晶體消失I2(aq)的消耗使溶解平衡ID溶液褪色Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)88．（2023福建7）從苯甲醛和KOH溶液反應(yīng)后的混合液中分離出苯甲醇和苯甲酸的過程如下：已知甲基叔丁基醚的密度為0.74g?cm-3A．“萃取”過程需振蕩、放氣、靜置分層B．“有機(jī)層”從分液漏斗上口倒出C．“操作X”為蒸餾，“試劑Y”可選用鹽酸D．“洗滌”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸餾水好89．（2023.6浙江12）苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：下列說法不正確的是A．操作I中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaClC．操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹D．操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體90．（2023.6浙江15）草酸(H2實(shí)驗(yàn)I：往20mL0.1mol?L-1NaHC實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往20mL0.10mol?L-1[已知：H2C2A．實(shí)驗(yàn)I可選用甲基橙作指示劑，指示反應(yīng)終點(diǎn)B．實(shí)驗(yàn)I中V(NaOH)=10mL時(shí)，存在cC．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)HCD．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中VCaCl2閱讀下列材料，完成8～10題。一定條件下，乙酸酐醇解反應(yīng)可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。91．（2023山東8）對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列做法正確的是A．進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可B．滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定終點(diǎn)C．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直D．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管92．（2023山東9）ROH樣品中羥基含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計(jì)算正確的是A．cV2-VC．0.5cV2-V93．（2023山東10）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，下列說法正確的是A．可以用乙酸代替乙酸酐進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)B．若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小C．步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小D．步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合（非選擇題）94．（2023全國乙26）元素分析是有機(jī)化合物的表征手段之一。按下圖實(shí)驗(yàn)裝置(部分裝置略)對(duì)有機(jī)化合物進(jìn)行C、H元素分析。回答下列問題：(1)將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先，而后將已稱重的U型管c、d與石英管連接，檢查。依次點(diǎn)燃煤氣燈，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2)O2的作用有。CuO的作用是(舉1例，用化學(xué)方程式表示)。(3)c和d中的試劑分別是、(填標(biāo)號(hào))。c和d中的試劑不可調(diào)換，理由是。A．CaCl2

B．NaCl

C．堿石灰(CaO+NaOH)

D．Na2SO3(4)Pt坩堝中樣品CxHyOz反應(yīng)完全后，應(yīng)進(jìn)行操作：。取下c和d管稱重。(5)若樣品CxHyOz為0.0236g，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。質(zhì)譜測(cè)得該有機(jī)物的相對(duì)分子量為118，其分子式為。95．（2023新課標(biāo)28）實(shí)驗(yàn)室由安息香制備二苯乙二酮的反應(yīng)式如下：相關(guān)信息列表如下：物質(zhì)性狀熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性安息香白色固體133344難溶于冷水溶于熱水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黃色固體95347不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸無色液體17118與水、乙醇互溶裝置示意圖如下圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟為：①在圓底燒瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl3②停止加熱，待沸騰平息后加入2.0g安息香，加熱回流45~60min。③加入50mL水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。④過濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品。⑤粗品用75%的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶1.6g。回答下列問題：(1)儀器A中應(yīng)加入(填“水”或“油”)作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)。(2)儀器B的名稱是；冷卻水應(yīng)從(填“a”或“b”)口通入。(3)實(shí)驗(yàn)步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的是。(4)在本實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl3為氧化劑且過量，其還原產(chǎn)物為；某同學(xué)嘗試改進(jìn)本實(shí)驗(yàn)：采用催化量的FeCl3并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是否可行？簡述判斷理由(5)本實(shí)驗(yàn)步驟①~③在乙酸體系中進(jìn)行，乙酸除作溶劑外，另一主要作用是。(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量洗滌的方法除去(填標(biāo)號(hào))。若要得到更高純度的產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純。a．熱水

b．乙酸

c．冷水

d．乙醇(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率最接近于(填標(biāo)號(hào))。a．85%

b．80%

c．75%96．（2023遼寧17）2—噻吩乙醇(MrⅠ．制鈉砂。向燒瓶中加入300mL液體A和4.60Ⅱ．制噻吩鈉。降溫至10℃，加入25mLⅢ．制噻吩乙醇鈉。降溫至?10℃，加入稍過量的環(huán)氧乙烷的四氫呋喃溶液，反應(yīng)30minⅣ．水解。恢復(fù)室溫，加入70mL水，攪拌30min；加鹽酸調(diào)pH至4~6，繼續(xù)反應(yīng)Ⅴ．分離。向有機(jī)相中加入無水MgSO4，靜置，過濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，蒸出四氫呋喃、噻吩和液體A后，得到產(chǎn)品17.92g回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中液體A可以選擇。a．乙醇

b．水

c．甲苯

d．液氨(2)噻吩沸點(diǎn)低于吡咯(

)的原因是。(3)步驟Ⅱ的化學(xué)方程式為。(4)步驟Ⅲ中反應(yīng)放熱，為防止溫度過高引發(fā)副反應(yīng)，加入環(huán)氧乙烷溶液的方法是。(5)步驟Ⅳ中用鹽酸調(diào)節(jié)pH的目的是。(6)下列儀器在步驟Ⅴ中無需使用的是(填名稱)：無水MgSO4的作用為(7)產(chǎn)品的產(chǎn)率為(用Na計(jì)算，精確至0.1%)。97．（2023廣東17）化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)(如中和反應(yīng))的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測(cè)量反應(yīng)前后體系溫度變化，用公式Q=cρV總(1)鹽酸濃度的測(cè)定：移取20.00mL待測(cè)液，加入指示劑，用0.5000mol?L-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗①上述滴定操作用到的儀器有。A．

B．

C．

D．②該鹽酸濃度為mol?(2)熱量的測(cè)定：取上述NaOH溶液和鹽酸各50mL進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后體系的溫度值(°C)分別為T0、T1，則該過程放出的熱量為J(c和ρ(3)借鑒(2)的方法，甲同學(xué)測(cè)量放熱反應(yīng)Fe(s)+CuSO4(aq)=FeSO4序號(hào)反應(yīng)試劑體系溫度/°反應(yīng)前反應(yīng)后i0.20mol?L1.20gFe粉abii0.56gFe粉ac①溫度：bc(填“>”“<”或“=”)。②ΔH=(選擇表中一組數(shù)據(jù)計(jì)算)。結(jié)果表明，該方法可行。(4)乙同學(xué)也借鑒(2)的方法，測(cè)量反應(yīng)A:Fe(s)+Fe2查閱資料：配制Fe2SO4提出猜想：Fe粉與Fe2SO4驗(yàn)證猜想：用pH試紙測(cè)得Fe2SO43溶液的pH不大于1；向少量Fe2實(shí)驗(yàn)小結(jié)：猜想成立，不能直接測(cè)反應(yīng)A的焓變。教師指導(dǎo)：鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)過程中無氣體生成的實(shí)驗(yàn)方案。優(yōu)化設(shè)計(jì)：乙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計(jì)了優(yōu)化的實(shí)驗(yàn)方案，獲得了反應(yīng)A的焓變。該方案為。(5)化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能，寫出其在生產(chǎn)或生活中的一種應(yīng)用。98．（2023山東18）三氯甲硅烷SiHCl3是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，沸點(diǎn)為31.8℃，熔點(diǎn)為?126.5℃，易水解。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)Si+3HCl(1)制備SiHCl3時(shí)進(jìn)行操作：(ⅰ)……；(ⅱ)將盛有硅粉的瓷舟置于管式爐中；(ⅲ)通入HCl，一段時(shí)間后接通冷凝裝置，加熱開始反應(yīng)。操作(ⅰ)為；判斷制備反應(yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。圖示裝置存在的兩處缺陷是(2)已知電負(fù)性Cl>H>Si,(3)采用如下方法測(cè)定溶有少量HCl的SiHCl3m1g樣品經(jīng)水解、干燥等預(yù)處理過程得硅酸水合物后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①，②(填操作名稱)，③稱量等操作，測(cè)得所得固體氧化物質(zhì)量為m2g，從下列儀器中選出①、②中需使用的儀器，依次為(填標(biāo)號(hào))。測(cè)得樣品純度為(用含99．（2023全國甲27）鈷配合物CoNH36具體步驟如下：Ⅰ．稱取2.0gNH4ClⅡ．分批加入3.0gCoCl2?6H2O后，將溶液溫度降至10℃以下，加入Ⅲ．加熱至55~60℃反應(yīng)20minⅣ．將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mLⅤ．濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4mL回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中使用的部分儀器如下。儀器a的名稱是。加快NH4Cl溶解的操作有。(2)步驟Ⅱ中，將溫度降至10℃以下以避免、；可選用降低溶液溫度。(3)指出下列過濾操作中不規(guī)范之處：。

(4)步驟Ⅳ中，趁熱過濾，除掉的不溶物主要為。(5)步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是。100．（2023江蘇16）實(shí)驗(yàn)室模擬“鎂法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSO4(1)在攪拌下向氧化鎂漿料中勻速緩慢通入SO2氣體，生成MgSO3，反應(yīng)為MgOH2+H2SO3=MgSO3+2H2OA．水浴加熱氧化鎂漿料B．加快攪拌速率C．降低通入SO2D．通過多孔球泡向氧化鎂漿料中通SO(2)在催化劑作用下MgSO3被O2氧化為MgSO4。已知MgSO3的溶解度為0.57g(20℃)，O2氧化溶液中SO32?的離子方程式為；在其他條件相同時(shí)，以負(fù)載鈷的分子篩為催化劑，漿料中MgSO(3)制取MgSO4?H2O晶體。在如題圖乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，攪拌下，使一定量的MgSO3漿料與H2SO4溶液充分反應(yīng)。MgSO3漿料與H2SO4溶液的加料方式是；補(bǔ)充完整制取MgSO4?H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向含有少量Fe3+、Al101．（2023湖南15）金屬Ni對(duì)H2有強(qiáng)吸附作用，被廣泛用于硝基或羰基等不飽和基團(tuán)的催化氫化反應(yīng)，將塊狀Ni轉(zhuǎn)化成多孔型雷尼Ni已知：①雷尼Ni暴露在空氣中可以自燃，在制備和使用時(shí)，需用水或有機(jī)溶劑保持其表面“濕潤”；②鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行。某實(shí)驗(yàn)小組制備雷尼Ni并探究其催化氫化性能的實(shí)驗(yàn)如下：步驟1：雷尼Ni的制備步驟2：鄰硝基苯胺的催化氫化反應(yīng)反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下(夾持裝置和攪拌裝置略)。裝置Ⅰ用于儲(chǔ)存H2回答下列問題：(1)操作(a)中，反應(yīng)的離子方程式是；(2)操作(d)中，判斷雷尼Ni被水洗凈的方法是；(3)操作(e)中，下列溶劑中最有利于步驟2中氫化反應(yīng)的是___________；A．丙酮 B．四氯化碳 C．乙醇 D．正己烷(4)向集氣管中充入H2時(shí)，三通閥的孔路位置如下圖所示：發(fā)生氫化反應(yīng)時(shí)，集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時(shí)孔路位置需調(diào)節(jié)為(5)儀器M的名稱是；(6)反應(yīng)前應(yīng)向裝置Ⅱ中通入N2一段時(shí)間，目的是(7)如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，可能導(dǎo)致的后果是；(8)判斷氫化反應(yīng)完全的現(xiàn)象是。102．（2023重慶16）煤的化學(xué)活性是評(píng)價(jià)煤氣化或燃燒性能的一項(xiàng)重要指標(biāo)，可用與焦炭(由煤樣制得)反應(yīng)的CO2的轉(zhuǎn)化率α來表示。研究小組設(shè)計(jì)測(cè)定α(1)裝置Ⅰ中，儀器a的名稱是；b中除去的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(2)①將煤樣隔絕空氣在900℃加熱1小時(shí)得焦炭，該過程稱為。②裝置Ⅱ中，高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③裝置Ⅲ中，先通入適量的氣體X，再通入足量Ar氣。若氣體X被完全吸收，則可依據(jù)d和e中分別生成的固體質(zhì)量計(jì)算α。i.d中的現(xiàn)象是。ii.e中生成的固體為Ag，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。iii.d和e的連接順序顛倒后將造成α(填“偏大”“偏小”或“不變”)。iiii.在工業(yè)上按照國家標(biāo)準(zhǔn)測(cè)定α：將干燥后的CO2(含雜質(zhì)N2的體積分?jǐn)?shù)為n)以一定流量通入裝置Ⅱ反應(yīng)，用奧氏氣體分析儀測(cè)出反應(yīng)后某時(shí)段氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為m，此時(shí)α103．（2023福建11）某研究小組以TiCl4為原料制備新型耐熱材料TiN步驟一：TiCl4水解制備TiO2(實(shí)驗(yàn)裝置如圖A，夾持裝置省略)：滴入TiCl4，邊攪拌邊加熱，使混合液升溫至80℃，保溫3小時(shí)。離心分離白色沉淀TiO(1)裝置A中冷凝水的入口為（填“a”或“b”）(2)三頸燒瓶中預(yù)置的稀鹽酸可抑制膠體形成、促進(jìn)白色沉淀生成。TiCl4水解生成的膠體主要成分為(3)判斷TiO2?xH步驟二：由TiO2制備TiN(4)裝置C中試劑X為。(5)裝置D中反應(yīng)生成TiN、N2和H(6)裝置E的作用是。(7)實(shí)驗(yàn)中部分操作如下：a．反應(yīng)前，稱取0.800gTiOb．打開裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；c．關(guān)閉裝置B中恒壓滴液漏斗旋塞；d．打開管式爐加熱開關(guān)，加熱至800℃左右；e．關(guān)閉管式爐加熱開關(guān)，待裝置冷卻；f．反應(yīng)后，稱得瓷舟中固體質(zhì)量為0.496g。①正確的操作順序?yàn)椋篴→→f(填標(biāo)號(hào))。②TiN的產(chǎn)率為。104．（2023北京19）資料顯示，I2可以將Cu氧化為Cu2+。某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu被已知：I2易溶于KI溶液，發(fā)生反應(yīng)I2+I?I.將等體積的KI溶液加入到mmol銅粉和nmolI2實(shí)驗(yàn)記錄如下：c實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ0.01極少量I2實(shí)驗(yàn)Ⅱ0.1部分I2實(shí)驗(yàn)Ⅲ4I2(1)初始階段，Cu被氧化的反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填“>”“<”或“=”)實(shí)驗(yàn)Ⅱ。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得溶液中，被氧化的銅元素的可能存在形式有CuH2O步驟a．取實(shí)驗(yàn)Ⅲ的深紅棕色溶液，加入CCl4步驟b．取分液后的無色水溶液，滴入濃氨水。溶液顏色變淺藍(lán)色，并逐漸變深。?。襟Ea的目的是。ⅱ．查閱資料，2Cu2++4I?=2CuI(3)結(jié)合實(shí)驗(yàn)Ⅲ，推測(cè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中銅被氧化的化學(xué)方程式是。分別取實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ充分反應(yīng)后的固體，洗滌后得到白色沉淀，加入濃KI溶液，(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，觀察到少量紅色的銅。分析銅未完全反應(yīng)的原因是。(4)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，I2僅將Cu氧化為+1價(jià)。在隔絕空氣的條件下進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了I2能將Cu氧化為Cu2+。裝置如圖所示，a(5)運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律，分析在上述實(shí)驗(yàn)中Cu被I2氧化的產(chǎn)物中價(jià)態(tài)不同的原因：105．（2023湖北18）學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成。回答下列問題：(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖，儀器A的名稱為，裝置B的作用為。(2)銅與過量H2實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為；產(chǎn)生的氣體為。比較實(shí)驗(yàn)①和②，從氧化還原角度說明H+的作用是(3)用足量NaOH處理實(shí)驗(yàn)②新制的溶液得到沉淀X，元素分析表明X為銅的氧化物，提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱，mgX完全分解為ng黑色氧化物Y，nm=5(4)取含X粗品0.0500g(雜質(zhì)不參加反應(yīng))與過量的酸性KI完全反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液至弱酸性。以淀粉為指示劑，用0.1000mol?L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗106．（2023海南17）某小組開展“木耳中鐵元素的檢測(cè)”活動(dòng)。檢測(cè)方案的主要步驟有：粉碎、稱量、灰化、氧化、稀釋、過濾、滴定等?；卮饐栴}：(1)實(shí)驗(yàn)方案中出現(xiàn)的圖標(biāo)

和

，前者提示實(shí)驗(yàn)中會(huì)用到溫度較高的設(shè)備，后者要求實(shí)驗(yàn)者(填防護(hù)措施)。(2)灰化：干燥樣品應(yīng)裝入中(填標(biāo)號(hào))，置高溫爐內(nèi)，控制爐溫850℃，在充足空氣氛中燃燒成灰渣。a．不銹鋼培養(yǎng)皿

b．玻璃燒杯

c．石英坩堝(3)向灰渣中滴加32%的硝酸，直至沒有氣泡產(chǎn)生?；一萜髦谐霈F(xiàn)的紅棕色氣體主要成分是(填化學(xué)式)，因而本實(shí)驗(yàn)應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室的中進(jìn)行(填設(shè)施名稱)。若將漏斗直接置于容量瓶上過濾收集濾液(如圖所示)，存在安全風(fēng)險(xiǎn)，原因是。(4)測(cè)定鐵含量基本流程：將濾液在200mL容量瓶中定容，移取25.00mL，驅(qū)盡NO3?并將Fe3+全部還原為Fe①選用微量滴定管的原因是。②三次平行測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。針對(duì)該滴定數(shù)據(jù)，應(yīng)采取的措施是。序號(hào)123標(biāo)準(zhǔn)溶液用量/mL2.7152.9052.725③本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果偏小的是(填標(biāo)號(hào))。a．樣品未完全干燥

b．微量滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗

c．灰渣中有少量炭黑107．（2023河北9）配合物Na3CoNO①向三頸燒瓶中加入15.0gNaNO2和②磁力攪拌下加入5.0gCoNO32?6③在濾液中加入95%乙醇，靜置40分鐘。固液分離后，依次用乙醇、乙醚洗滌固體產(chǎn)品，稱重。已知：i.乙醇、乙醚的沸點(diǎn)分別是78.5℃、34.5℃；ii.NaNO2溫度/℃20304050溶解度/g84.591.698.4104.1回答下列問題：(1)儀器a的名稱是，使用前應(yīng)。(2)Na3CoNO26(3)步驟①中，用熱蒸餾水的目的是。(4)步驟③中，用乙醚洗滌固體產(chǎn)品的作用是。(5)已知：2K++Na++CoNO2(6)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時(shí)，用鉑絲蘸取樣品在外焰上灼燒，。108．（2023.6浙江20）某研究小組用鋁土礦為原料制備絮凝劑聚合氯化鋁(Al2已知：①鋁土礦主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3和②Al2(OH)當(dāng)鹽基度為0.60~0.85時(shí)，絮凝效果較好。請(qǐng)回答：(1)步驟Ⅰ所得濾液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是。(2)下列說法不正確的是___________。A．步驟I，反應(yīng)須在密閉耐高壓容器中進(jìn)行，以實(shí)現(xiàn)所需反應(yīng)溫度B．步驟Ⅱ，濾液濃度較大時(shí)通入過量CO2有利于減少Al(OH)C．步驟Ⅲ，為減少Al(OH)3D．步驟Ⅳ中控制Al(OH)3和AlCl(3)步驟V采用如圖所示的蒸汽浴加熱，儀器A的名稱是；步驟V不宜用酒精燈直接加熱的原因是。(4)測(cè)定產(chǎn)品的鹽基度。Cl-的定量測(cè)定：稱取一定量樣品，配成溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)pH=6.5~10.5，滴加指示劑K2CrO4溶液。在不斷搖動(dòng)下，用0.1000mol?L-1AgNO3①產(chǎn)品的鹽基度為。②測(cè)定Cl-過程中溶液pH過低或過高均會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，原因是

第四部分化學(xué)工藝流程題一、工藝流程題109．（2023湖南9）處理某銅冶金污水(含Cu2+已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物質(zhì)FeCuZnAl開始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②Ksp下列說法錯(cuò)誤的是A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OHB．Na2SC．“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)Cu2+和Zn2+D．“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水110．（2023遼寧10）某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3，已知焙燒后A．“焙燒”中產(chǎn)生COB．濾渣的主要成分為FeC．濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrOD．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用111．（2023福建6）從煉鋼粉塵(主要含F(xiàn)e3O4“鹽浸”過程ZnO轉(zhuǎn)化為ZnNH342+，并有少量A．“鹽浸”過程若浸液pH下降，需補(bǔ)充NHB．“濾渣”的主要成分為FeC．“沉鋅”過程發(fā)生反應(yīng)ZnD．應(yīng)合理控制NH4112．（2023山東13不定項(xiàng)）一種制備Cu2O的工藝路線如圖所示，反應(yīng)Ⅱ所得溶液pH在3~4之間，反應(yīng)Ⅲ需及時(shí)補(bǔ)加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行。常溫下，HA．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)B．低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO3C．溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ所在操作單元吸收氣體ⅠD．若Cu2O產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)Ⅲ的X與CuSO4物質(zhì)的量之比n二、工藝流程題（非選擇題）113．（2023.6浙江18）工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的SO2已知：請(qǐng)回答：(1)富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的SO2可以在爐內(nèi)添加CaCO3通過途徑Ⅰ脫除，寫出反應(yīng)方程式(2)煅燒含硫量高的礦物得到高濃度的SO2①下列說法正確的是。A．燃煤中的有機(jī)硫主要呈正價(jià)

B．化合物A具有酸性C．化合物A是一種無機(jī)酸酯

D．工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H②一定壓強(qiáng)下，化合物A的沸點(diǎn)低于硫酸的原因是。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化合物A中含有S元素；寫出實(shí)驗(yàn)過程中涉及的反應(yīng)方程式。114．（2023新課標(biāo)27）鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：已知：最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2O72?存在，在堿性介質(zhì)中以CrO4回答下列問題：(1)煅燒過程中，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為(填化學(xué)式)。(2)水浸渣中主要有SiO2和。(3)“沉淀”步驟調(diào)pH到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是。(4)“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，該步需要控制溶液的pH≈9以達(dá)到最好的除雜效果，若pH<9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致；pH>9時(shí)，會(huì)導(dǎo)致。(5)“分離釩”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH<1時(shí)，溶解為VO2+或VO3+在堿性條件下，溶解為VO3?或VO43?，上述性質(zhì)說明V2O5A．酸性

B．堿性

C．兩性(6)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應(yīng)的離子方程式為。115．（2023山東17）鹽湖鹵水(主要含Na+、Mg2+、已知：常溫下，Ksp回答下列問題：(1)含硼固體中的B(OH)3在水中存在平衡：B(OH)3+H2O?H++B(OH)4?(2)濾渣Ⅰ的主要成分是(填化學(xué)式)；精制Ⅰ后溶液中Li+的濃度為2.0mol?L?1，則常溫下精制Ⅱ過程中CO32?濃度應(yīng)控制在(3)精制Ⅱ的目的是；進(jìn)行操作X時(shí)應(yīng)選擇的試劑是，若不進(jìn)行該操作而直接濃縮，將導(dǎo)致。116．（2023全國乙27）LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16?；卮鹣铝袉栴}：(1)硫酸溶礦主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為提高溶礦速率，可采取的措施(舉1例)。(2)加入少量MnO2的作用是。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是。(3)溶礦反應(yīng)完成后，反應(yīng)器中溶液pH=4，此時(shí)c(Fe3+)=mol·L-1；用石灰乳調(diào)節(jié)至pH≈7，除去的金屬離子是。(4)加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有。(5)在電解槽中，發(fā)生電解反應(yīng)的離子方程式為。隨著電解反應(yīng)進(jìn)行，為保持電解液成分穩(wěn)定，應(yīng)不斷。電解廢液可在反應(yīng)器中循環(huán)利用。(6)煅燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是。117．（2023全國甲26）BaTiO3是一種壓電材料。以BaSO4為原料，采用下列路線可制備粉狀回答下列問題：(1)“焙燒”步驟中碳粉的主要作用是。(2)“焙燒”后固體產(chǎn)物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為(3)“酸化”步驟應(yīng)選用的酸是(填標(biāo)號(hào))。a．稀硫酸

b．濃硫酸

c．鹽酸

d．磷酸(4)如果焙燒后的產(chǎn)物直接用酸浸取，是否可行？，其原因是。(5)“沉淀”步驟中生成BaTiOC2O(6)“熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，產(chǎn)生的nCO2118．（2023遼寧16）某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液（含Ni2+、Co已知：物質(zhì)FeCoNiMgK10101010回答下列問題：(1)用硫酸浸取鎳鈷礦時(shí)，提高浸取速率的方法為(答出一條即可)。(2)“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過一硫酸H2SO5，1(3)“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)pH=4，Mn2+被H2SO5氧化為MnO2，該反應(yīng)的離子方程式為((4)“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn(Ⅱ)氧化率與時(shí)間的關(guān)系如下。SO2體積分?jǐn)?shù)為時(shí)，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大SO2體積分?jǐn)?shù)時(shí)，Mn(Ⅱ)氧化速率減小的原因是(5)“沉鈷鎳”中得到的Co(Ⅱ)在空氣中可被氧化成CoO(OH)(6)“沉鎂”中為使Mg2+沉淀完全25℃，需控制pH不低于119．（2023.1浙江20）某研究小組制備納米ZnO，再與金屬有機(jī)框架MOF)材料復(fù)合制備熒光材料ZnO@MOF，流程如下：NaOH溶液已知：①含鋅組分間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：Zn②ε?Zn(OH)請(qǐng)回答：(1)步驟Ⅰ，初始滴入ZnSO4溶液時(shí)，體系中主要含鋅組分的化學(xué)式是(2)下列有關(guān)說法不正確的是___________。A．步驟Ⅰ，攪拌的作用是避免反應(yīng)物濃度局部過高，使反應(yīng)充分B．步驟Ⅰ，若將過量NaOH溶液滴入ZnSO4溶液制備ε?ZnC．步驟Ⅱ，為了更好地除去雜質(zhì)，可用50℃的熱水洗滌D．步驟Ⅲ，控溫煅燒的目的是為了控制ZnO的顆粒大小(3)步驟Ⅲ，盛放樣品的容器名稱是。(4)用ZnCH3COO2和過量NH4(5)為測(cè)定納米ZnO產(chǎn)品的純度，可用已知濃度的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Zn2+。從下列選項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟[“___________”上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“(___________)”內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]。用___________(稱量ZnO樣品xg)→用燒杯(___________)→用___________(___________)→用移液管(___________)→用滴定管(盛裝EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定Zn2+儀器：a、燒杯；b、托盤天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、試劑瓶操作：f、配制一定體積的Zn2+溶液；g、酸溶樣品；h、量取一定體積的Zn2+(6)制備的ZnO@MOF熒光材料可測(cè)Cu2+濃度。已知ZnO某研究小組取7.5×10?3g人血漿銅藍(lán)蛋白(相對(duì)分子質(zhì)量1.5×105)，經(jīng)預(yù)處理，將其中Cu元素全部轉(zhuǎn)化為Cu120．（2023重慶15）Fe3O4是一種用途廣泛的磁性材料，以FeCl2為原料制備25℃時(shí)各物質(zhì)溶度積見下表：物質(zhì)FeFeCa溶度積K4.9×2.8×5.0×回答下列問題：(1)Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)是+2和。O(2)反應(yīng)釜1中的反應(yīng)需在隔絕空氣條件下進(jìn)行，其原因是。(3)反應(yīng)釜2中，加入CaO和分散劑的同時(shí)通入空氣。①反應(yīng)的離子方程式為。②為加快反應(yīng)速率，可采取的措施有。(寫出兩項(xiàng)即可)。(4)①反應(yīng)釜3中，25℃時(shí)，Ca2+濃度為5.0mol/L，理論上②稱取CaCl2水合物1.000g，加水溶解，加入過量Na2C2O4，將所得沉淀過濾洗滌后，溶于熱的稀硫酸中，用0.1000mol/121．（2023北京18）以銀錳精礦(主要含Ag2S、MnS、FeS2已知：酸性條件下，MnO2的氧化性強(qiáng)于Fe(1)“浸錳”過程是在H2SO4溶液中使礦石中的錳元素浸出，同時(shí)去除FeS①“浸錳”過程中，發(fā)生反應(yīng)MnS+2H+=Mn2+②在H2SO4溶液中，銀錳精礦中的FeS2和氧化錳礦中的(2)“浸銀”時(shí)，使用過量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作為浸出劑，將①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：?！酡诮Y(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋浸出劑中Cl?、H(3)“沉銀”過程中需要過量的鐵粉作為還原劑。①該步反應(yīng)的離子方程式有。②一定溫度下，Ag的沉淀率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。解釋t分鐘后Ag的沉淀率逐漸減小的原因：。(4)結(jié)合“浸錳”過程，從兩種礦石中各物質(zhì)利用的角度，分析聯(lián)合提取銀和錳的優(yōu)勢(shì)：。122．（2023湖北16）SiCl4是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用SiCl4對(duì)廢棄的鋰電池正極材料回答下列問題：(1)Co位于元素周期表第周期，第族。(2)燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500℃焙燒”后剩余的SiCl4(3)鑒別洗凈的“濾餅3”和固體Na2CO3(4)已知KspCo(OH)2=5.9×10(5)導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解的因素有a．Si-Cl鍵極性更大

b．Si的原子半徑更大c．Si-Cl鍵鍵能更大

d．Si有更多的價(jià)層軌道123．（2023海南15）鈹?shù)难趸飶V泛應(yīng)用于原子能、航天、電子、陶瓷等領(lǐng)域，是重要的戰(zhàn)略物資。利用綠柱石(主要化學(xué)成分為(Be3Al2回答問題：(1)Be3Al2(2)粉碎的目的是；殘?jiān)饕煞质?填化學(xué)式)。(3)該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(4)無水BeCl2可用作聚合反應(yīng)的催化劑。BeO、Cl2與足量C在600~800℃制備BeCl2(5)沉鈹時(shí)，將pH從8.0提高到8.5，則鈹?shù)膿p失降低至原來的%。124．（2023河北10）閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。利用氨法浸取可實(shí)現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時(shí)得到的CuCl可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如下：已知：室溫下的Ksp回答下列問題：(1)首次浸取所用深藍(lán)色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其主要成分為(填化學(xué)式)。(2)濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。(3)浸取工序的產(chǎn)物為CuNH32Cl，該工序發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)浸取工序宜在30~40℃之間進(jìn)行，當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取的原因是。(5)補(bǔ)全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式CuNH32+(6)真空干燥的目的為。125．（2023廣東18）Ni、Co均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含Ni2+已知：氨性溶液由NH3?H2O、NH42SO3和NH42CO3氫氧化物Co(OH)Co(OH)Ni(OH)Al(OH)Mg(OH)K5.91.65.51.35.6回答下列問題：(1)活性MgO可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為。(2)常溫下，pH=9.9的氨性溶液中，cNH3?(3)“氨浸”時(shí)，由Co(OH)3轉(zhuǎn)化為CoNH3(4)NH42CO①NH4Al(OH)2②NH42CO3提高了(5)①“析晶”過程中通入的酸性氣體A為。②由CoCl2可制備AlxCoOy晶體，其立方晶胞如圖。Al與O最小間距大于Co與O最小間距，x、y為整數(shù)，則Co在晶胞中的位置為；晶體中一個(gè)(6)①“結(jié)晶純化”過程中，沒有引入新物質(zhì)。晶體A含6個(gè)結(jié)晶水，則所得HNO3溶液中nHNO3與n②“熱解”對(duì)于從礦石提取Ni、Co工藝的意義，在于可重復(fù)利用HNO3126．（2023福建10）白合金是銅鈷礦冶煉過程的中間產(chǎn)物，一種從白合金(主要含F(xiàn)e3O4(1)“酸浸1”中，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有（任寫其中一種），CoO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(2)“焙燒1”中，晶體[Fe2SO4溫度區(qū)間/℃<227227~566566~600600~630晶體總質(zhì)量變小不變變小不變①升溫至227℃過程中，晶體總質(zhì)量變小的原因是；566~600℃發(fā)生分解的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。②為有效分離鐵、鈷元素，“焙燒1”的溫度應(yīng)控制為℃。(3)25℃時(shí)，Ksp(CuS)=6.3×10?36,H2SII.銅的硫化物結(jié)構(gòu)多樣。天然硫化銅俗稱銅藍(lán)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。(4)基態(tài)Cu2+的價(jià)電子排布式為(5)晶胞中含有個(gè)S22?,Na．氫鍵

b．離子鍵

c．共價(jià)鍵

d．金屬鍵(6)“焙燒2”中Cu2S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；“濾渣2”是127．（2023湖南17）超純Ga(CH3)3是制備第三代半導(dǎo)體的支撐源材料之一，近年來，我國科技工作者開發(fā)了超純純化、超純分析和超純灌裝一系列高新技術(shù)，在研制超純Ga(CH已知：①金屬Ga的化學(xué)性質(zhì)和Al相似，Ga的熔點(diǎn)為29.8℃②Et2O(乙醚)和③相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)：物質(zhì)Ga(CHEtCHNR沸點(diǎn)/℃55.734.642.4365.8回答下列問題：(1)晶體Ga(CH3)3(2)“電解精煉”裝置如圖所示，電解池溫度控制在40?45℃的原因是，陰極的電極反應(yīng)式為；(3)“合成GaCH33Et2O”工序中的產(chǎn)物還包括(4)“殘?jiān)苯?jīng)純水處理，能產(chǎn)生可燃性氣體，該氣體主要成分是；(5)下列說法錯(cuò)誤的是_______；A．流程中Et2B．流程中，“合成Ga2C．“工序X”的作用是解配GaCH3D．用核磁共振氫譜不能區(qū)分GaCH3(6)直接分解GaCH33(Et2O(7)比較分子中的C?Ga?C鍵角大小：GaCH

第五部分化學(xué)反應(yīng)原理一、電化學(xué)128．（2023廣東6）負(fù)載有Pt和Ag的活性炭，可選擇性去除C1-A．Ag作原電池正極B．電子由Ag經(jīng)活性炭流向PtC．Pt表面發(fā)生的電極反應(yīng)：OD．每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2，最多去除129．（2023海南8）利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說法正確的是A．b電極為電池正極B．電池工作時(shí)，海水中的Na+C．電池工作時(shí)，緊鄰a電極區(qū)域的海水呈強(qiáng)堿性D．每消耗1kgAl，電池最多向外提供37mol電子的電量130．（2023湖南8）葡萄糖酸鈣是一種重要的補(bǔ)鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽極區(qū)反應(yīng)過程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．溴化鈉起催化和導(dǎo)電作用B．每生成1mol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了2mol電子C．葡萄糖酸能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物D．葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)131．（2023北京5）回收利用工業(yè)廢氣中的CO2和SO下列說法不正確的是A．廢氣中SO2B．裝置a中溶液顯堿性的原因是HCO3?的水解程度大于C．裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的CO2和D．裝置b中的總反應(yīng)為SO132．（2023湖北10）我國科學(xué)家設(shè)計(jì)如圖所示的電解池，實(shí)現(xiàn)了海水直接制備氫氣技術(shù)的綠色化。該裝置工作時(shí)陽極無Cl2生成且KOH溶液的濃度不變，電解生成氫氣的速率為xA．b電極反應(yīng)式為2B．離子交換膜為陰離子交換膜C．電解時(shí)海水中動(dòng)能高的水分子可穿過PTFE膜D．海水為電解池補(bǔ)水的速率為2x133．（2023廣東13）利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。閉合K1A．U型管兩側(cè)均有氣泡冒出，分別是Cl2和B．a(chǎn)處布條褪色，說明Cl2C．b處出現(xiàn)藍(lán)色，說明還原性：ClD．?dāng)嚅_K1，立刻閉合K134．（2023廣東16）用一種具有“卯榫”結(jié)構(gòu)的雙極膜組裝電解池(下圖)，可實(shí)現(xiàn)大電流催化電解KNO3溶液制氨。工作時(shí)，H2O在雙極膜界面處被催化解離成HA．電解總反應(yīng)：KNOB．每生成1molNH3?H2OC．電解過程中，陽極室中KOH的物質(zhì)的量不因反應(yīng)而改變D．相比于平面結(jié)構(gòu)雙極膜，“卯榫”結(jié)構(gòu)可提高氨生成速率135．（2023遼寧7）某無隔膜流動(dòng)海水電解法制H2的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制OA．b端電勢(shì)高于a端電勢(shì) B．理論上轉(zhuǎn)移2mole?生成C．電解后海水pH下降 D．陽極發(fā)生：Cl136．（2023遼寧11）某低成本儲(chǔ)能電池原理如下圖所示。下列說法正確的是A．放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減小B．儲(chǔ)能過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C．放電時(shí)右側(cè)H+D．充電總反應(yīng)：Pb137．（2023.1浙江11）在熔融鹽體系中，通過電解TiO2和SiO2獲得電池材料A．石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極A的電極反應(yīng)：8C．該體系中，石墨優(yōu)先于Cl?D．電解時(shí)，陽離子向石墨電極移動(dòng)138．（2023全國甲12）用可再生能源電還原CO2時(shí)，采用高濃度的KA．析氫反應(yīng)發(fā)生在IrOxB．Cl?從Cu電極遷移到IrOC．陰極發(fā)生的反應(yīng)有：2D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極生成11.2139．（2023全國乙12）室溫鈉-硫電池被認(rèn)為是一種成本低、比能量高的能源存儲(chǔ)系統(tǒng)。一種室溫鈉-硫電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。將鈉箔置于聚苯并咪唑膜上作為一個(gè)電極，表面噴涂有硫黃粉末的炭化纖維素紙作為另一電極。工作時(shí)，在硫電極發(fā)生反應(yīng)：12S8+e-→12S82?，12S82?+e-→S42?，2Na++x4S42?下列敘述錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)Na+從鈉電極向硫電極遷移B．放電時(shí)外電路電子流動(dòng)的方向是a→bC．放電時(shí)正極反應(yīng)為：2Na++x8S8+2e-→Na2SD．炭化纖維素紙的作用是增強(qiáng)硫電極導(dǎo)電性能140．（2023河北7）我國科學(xué)家發(fā)明了一種以和MnO2為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。放電時(shí)，電極材料轉(zhuǎn)化為。下列說法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時(shí)，外電源的正極連接b電極C．放電時(shí)，①區(qū)溶液中的SO4D．放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為MnO141．（2023福建8）一種可在較高溫下安全快充的鋁-硫電池的工作原理如圖，電解質(zhì)為熔融氯鋁酸鹽(由NaCl、KCl和AlCl3形成熔點(diǎn)為93℃的共熔物)，其中氯鋁酸根AlnCl3n+1A．AlnCl3n+1?B．AlnCl3n+1?中同時(shí)連接2