中考化學專項練習-專題15常見的酸(解析版)

專題15常見的酸一．選擇題1．下列生活中的常見物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅的是（）A．蔗糖水 B．檸檬汁 C．食鹽水 D．肥皂水【答案】B【解析】A.蔗糖水顯中性，不能能使紫色石蕊試液變色，故選項錯誤。B.檸檬汁中含有檸檬酸，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故選項正確。C.食鹽水顯中性，不能能使紫色石蕊試液變色，故選項錯誤。D.肥皂水顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍色，故選項錯誤。故選：B。2．分別將一小燒杯濃鹽酸，濃硫酸露置在空氣中一段時間后，發(fā)生的共同變化是（）A．溶液的質(zhì)量減小 B．溶液的濃度減小 C．溶質(zhì)的質(zhì)量減小 D．溶劑的質(zhì)量增大【答案】B【解析】A.濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性，溶液的質(zhì)量分別減小、增加，故選項說法錯誤。B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶液的濃度減??；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液的濃度減小；故選項說法正確。C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量減少；硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；故選項說法錯誤。D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中一段時間后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加；故選項說法錯誤。故選：B。3．向盛有一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條的燒杯中，慢慢加入一定濃度的鹽酸。下列能正確反映其對應變化關(guān)系的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A.氧化鎂先與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，鎂再與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，一開始不會產(chǎn)生氫氣，故選項圖象錯誤。B.氧化鎂先與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，鎂再與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，溶液的質(zhì)量逐漸增加，第一個過程溶液質(zhì)量增加的幅度要大，第二個過程，由于有氫氣生成，溶液增加的幅度要小；完全反應后繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液的質(zhì)量繼續(xù)增加，故選項圖象錯誤。C.氧化鎂先與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，鎂再與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應不再發(fā)生改變，故選項圖象正確。D.加入稀鹽酸前，燒杯中氧化鎂和鎂，燒杯中不存在溶液，溶液的pH不可能小于7，加入稀鹽酸后，氧化鎂先與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，鎂再與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，至完全反應溶液顯中性，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液酸性又開始增強，故選項圖象錯誤。故選：C。4．濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有（）A．揮發(fā)性 B．腐蝕性 C．吸水性 D．酸性【答案】A【解析】濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性，從微觀角度是鹽酸中含有的分子是在不斷地運動的，向四周擴散，使人們聞到刺激性氣味。故選：A。5．如圖表示化學反應中溶液的顏色變化，下列敘述錯誤的是（）A．若X是稀硫酸，則a可能是紫色石蕊試液 B．若X是稀硫酸，則d就是CuO固體 C．若X是稀鹽酸，則c可能是單質(zhì) D．若b是Fe2O3，則黃色溶液可能是氯化鐵【答案】B【解析】A.稀硫酸能使石蕊溶液變紅，則若X是稀硫酸，則a可能是紫色石蕊試液，故A正確；B.稀硫酸與氧化銅反應生成藍色硫酸銅和水，稀硫酸和氫氧化銅的反應也生成藍色硫酸銅和水，則若X是稀硫酸，則d可能為CuO固體，故B錯誤；C.鹽酸與鐵反應生成淺綠色硫酸亞鐵和氫氣，鹽酸與氧化亞鐵反應生成生成淺綠色硫酸亞鐵和水，鹽酸與氫氧化亞鐵反應也生成淺綠色硫酸亞鐵和水，則若X是稀鹽酸，則c可能是單質(zhì)鐵，故C正確；D.氧化鐵與鹽酸反應生成黃色氯化鐵和水，氧化鐵與硫酸反應生成黃色硫酸鐵和水，則若b是Fe2O3，則黃色溶液可能是氯化鐵，故D正確；故選：B。6．分別打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶塞（不考慮水分蒸發(fā)），有關(guān)說法正確的是（）A．溶液質(zhì)量都減小 B．溶液質(zhì)量都增大 C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小 D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都增大【答案】C【解析】A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，分別打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶塞，溶液質(zhì)量分別減小、增加，故選項說法錯誤。B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸具有吸水性，分別打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶塞，溶液質(zhì)量分別減小、增加，故選項說法錯誤。C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開試劑瓶塞，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減?。粷饬蛩峋哂形?，打開試劑瓶塞，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減??；故選項說法正確。D.根據(jù)C選項的分析，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小，故選項說法錯誤。故選：C。7．現(xiàn)有一包5g固體混合物，可能含有Zn、ZnO、Zn（OH）2.ZnCO3．將其加入到10%的稀硫酸中，固體混合物全部溶解，消耗的稀硫酸為49g，則混合物中肯定含有的物質(zhì)是（）A．Zn B．ZnO C．Zn（OH）2 D．ZnCO3【答案】D【解析】49g的硫酸中含有的硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量為：49g×10%＝4.9g，4.9g的硫酸全部與鋅反應時，消耗的鋅質(zhì)量為xZn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑6598x4.9g65x＝3.25g4.9g的硫酸全部與氧化鋅反應時，消耗的氧化鋅質(zhì)量為有yZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O8198y4.9gy＝4.05g4.9g的硫酸全部與氫氧化鋅反應時，消耗的氫氧化鋅質(zhì)量為有zZn（OH）2+H2SO4＝ZnSO4+2H2O9998z4.9g99z＝4.95g4.9g的硫酸全部與碳酸鋅反應時，消耗的碳酸鋅質(zhì)量為aZnCO3+H2SO4＝ZnSO4+H2O+CO2↑12598a4.9g125a＝6.25g5g的固體混合物與硫酸完全反應，所以混合物中肯定含有的物質(zhì)是碳酸鋅。故選：D。8．人胃液里含有少量可以幫助消化的酸是（）A．醋酸 B．乳酸 C．硫酸 D．鹽酸【答案】D【解析】胃酸的主要成分是鹽酸，人胃液里含有少量可以幫助消化的酸是鹽酸。故選：D。9．實驗室的濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后，如圖象描述正確的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A.濃硫酸具有吸水性，溶劑質(zhì)量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶劑質(zhì)量不變，但這兩種溶液中溶劑一開始不能是零，故A錯；B.濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，故B錯；C.濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故C正確；D.濃硫酸具有吸水性，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑不變，溶液質(zhì)量減小，故D錯。故選：C。10．飲食過量，胃酸會大量分泌，以致消化不良。為緩解該癥狀，下列藥劑不適宜的是（）A．氫氧化鋁 B．氯化鈉 C．碳酸鎂 D．碳酸氫鈉【答案】B【解析】A.氫氧化鋁是弱堿性物質(zhì)，能與鹽酸發(fā)生中和反應，能用來治療胃酸過多癥，故選項不符合題意。B.氯化鈉不能與胃酸反應，不能用來治療胃酸過多，故選項符合題意。C.碳酸鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，能用來治療胃酸過多癥，故選項不符合題意。D.NaHCO3能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能用來治療胃酸過多癥，故選項不符合題意。故選：B。11．下列關(guān)于硫酸的認識，正確的是（）A．組成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的數(shù)目相同 B．性質(zhì)：能與CO2.SO3等非金屬氧化物反應 C．用途：可用于實驗室制備CuSO4等硫酸鹽 D．生產(chǎn)：含硫酸廢水用CaCl2處理后直接排放【答案】C【解析】A.硫酸溶液中H+和SO42﹣的數(shù)目不同，氫離子是硫酸根離子的2倍，故選項說法錯誤。B.酸能與金屬氧化物反應，不能與CO2.SO3等非金屬氧化物反應，故選項說法錯誤。C.硫酸能與氧化銅、氫氧化銅等反應，可用于實驗室制備CuSO4等硫酸鹽，故選項說法正確。D.硫酸不能與氯化鈣溶液反應，含硫酸廢水不能用CaCl2處理，故選項說法錯誤。故選：C。12．氫溴酸（HBr）的化學性質(zhì)與鹽酸非常相似，下列物質(zhì)中不可與氫溴酸發(fā)生的反應的是（）A．Fe B．CuO C．Ag D．Fe2O3【答案】C【解析】A．Fe在金屬活動性順序中排在H的前面，故鐵與氫溴酸發(fā)生反應生成氫氣，故正確；B．CuO是金屬氧化物，能與氫溴酸發(fā)生反應，故正確；C．Ag在金屬活動性順序中排在H的后面，故銀與氫溴酸不發(fā)生反應，故不正確；D．Fe2O3是金屬氧化物，能與氫溴酸發(fā)生反應，故正確；故選：C。13．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．KCl固體 D．硝酸銀溶液【答案】B【解析】A.氫氧化鈉溶液能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，消耗了鹽酸，會使本實驗中生成氫氣的質(zhì)量減少，故選項錯誤。B.NaCl溶液與鹽酸、鐵粉均不反應，不消耗鹽酸中的氫，氯化鈉溶液中的水能使鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，加入該試劑不會影響生成氫氣的質(zhì)量，故選項正確。C.KCl固體與鹽酸、鐵粉均不反應，不消耗鹽酸中的氫，但不能減緩反應速率，故選項錯誤。D.硝酸銀溶液與鹽酸反應，消耗了鹽酸，會使本實驗中生成氫氣的質(zhì)量減少，故選項錯誤。故選：B。14．向盛有一定量銅和氧化銅混合物的燒杯中滴加稀鹽酸，邊滴邊攪拌，反應過程中剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．M點時，剩余固體是銅和氧化銅 B．M、N點時，溶液中的溶質(zhì)均只有CuCl2 C．N、P點時，溶液的pH：N＞P D．混合物中銅的質(zhì)量為（a﹣b）g【答案】D【解析】A.M點時，氧化銅部分反應，剩余固體是銅和氧化銅，該選項說法正確；B.M、N點時，氧化銅部分反應、氧化銅完全反應，溶液中的溶質(zhì)均只有CuCl2，該選項說法正確；C.N點時，氧化銅恰好完全反應，溶液顯中性，pH＝7，P點時，稀鹽酸過量，溶液顯酸性，pH小于7，溶液的pH是N＞P，該選項說法正確；D.混合物中銅的質(zhì)量為bg，該選項說法不正確。故選：D。15．在滴有紫色石蕊試液的稀硫酸中，分別加入過量下列物質(zhì)，溶液仍為紅色的是（）A．CaO B．BaCl2 C．Na2CO3 D．Ca（OH）2【答案】B【解析】A.過量的氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水，過量的氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣顯堿性，反應后溶液為藍色，故選項錯誤。B.過量的BaCl2與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，生成的鹽酸顯酸性，溶液仍為紅色，故選項正確。C.過量的Na2CO3與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，過量的碳酸鈉溶液顯堿性，反應后溶液為藍色，故選項錯誤。D.過量的氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水，過量的氫氧化鈣顯堿性，反應后溶液為藍色，故選項錯誤。故選：B。16．某黑色固體粉末可能是FE.FeO、CuO和C中的一種或幾種．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，在濾液中插入一根潔凈的鐵絲。有關(guān)說法正確的是（）A．若鐵絲表面只有氣泡產(chǎn)生，則濾液中溶質(zhì)一定有H2SO4和FeSO4 B．若鐵絲表面只有紅色固體析出，則濾渣中一定無CuO C．若鐵絲表面無明顯現(xiàn)象，則濾渣中最多有四種物質(zhì) D．若濾液呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定有Fe【答案】A【解析】某黑色固體粉末可能是FE.FeO、CuO和C中的一種或幾種．取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充分反應后過濾，A.在濾液中插入一根潔凈的鐵絲，鐵絲表面只有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中含有H2SO4，沒有CuSO4，如果原固體只有C，不與稀硫酸反應，因為濾液中沒有CuSO4，固體中不含CuO，說明固體中至少含F(xiàn)E.FeO中的一種，則濾液中溶質(zhì)一定有H2SO4和FeSO4，故A正確；B.在濾液中插入一根潔凈的鐵絲，鐵絲表面只有紅色固體析出，說明濾液中含CuSO4，不含H2SO4，加入的硫酸不足，濾渣中可能有沒反應的CuO，故B錯誤；C.在濾液中插入一根潔凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯現(xiàn)象，說明濾液中不含CuSO4和H2SO4，如果加入的硫酸不足，濾渣中最多有五種物質(zhì)，分別是FE.FeO、CuO、Cu、C，故C錯誤；D.若濾液呈淺綠色，說明原固體中含有鐵元素，F(xiàn)E.FeO與稀硫酸反應都能生產(chǎn)硫酸亞鐵，濾液都為淺綠色，故D錯誤；故選：A。17．下列說法正確的是（）A．濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量增加 B．濃鹽酸在空氣中會冒白煙 C．濃硫酸敞口放置一段時間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量會減小 D．濃硫酸敞口放置一段時間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小【答案】D【解析】A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量減少，故選項說法錯誤。B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣中會冒白霧，故選項說法錯誤。C.濃硫酸具有吸水性，濃硫酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，故選項說法錯誤。D.濃硫酸具有吸水性，濃硫酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，故選項說法正確。故選：D。18．下列四組實驗中，不能體現(xiàn)酸的通性的是（）A． B． C． D．【答案】C【解析】A.鎂能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成鹽和氫氣，能體現(xiàn)酸的通性，故選項錯誤。B.鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀鹽酸、稀硫酸反應生成鹽和水，能體現(xiàn)酸的通性，故選項錯誤。C.稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，稀鹽酸不能與氯化鋇反應，不能體現(xiàn)酸的通性，故選項正確。D.碳酸鉀溶液與稀鹽酸、稀硫酸反應生成鹽、水和二氧化碳，能體現(xiàn)酸的通性，故選項錯誤。故選：C。19．下列關(guān)于硫酸的說法錯誤的是（）A．稀硫酸可用于除去鐵銹 B．稀釋濃硫酸時需將濃硫酸注入水中 C．濃硫酸具有強烈的腐蝕性 D．打開盛濃硫酸的試劑瓶塞會有白霧【答案】D【解析】A.稀鹽酸和稀硫酸都能與氧化鐵反應故都能用于除鐵銹，故正確；B.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，故正確；C.濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故正確；D.濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，瓶口不會出現(xiàn)白霧，故錯誤。故選：D。20．下列關(guān)于鹽酸的描述，錯誤的是（）A．濃鹽酸有刺激性氣味 B．鹽酸具有強烈的吸水性 C．鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 D．打開裝有濃鹽酸的試劑瓶，瓶口處有白霧【答案】B【解析】A.濃鹽酸有刺激性氣味，描述正確；B.鹽酸不具有吸水性，描述錯誤；C.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，描述正確；D.濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開瓶蓋，揮發(fā)出的HCl氣體與空氣里的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口有白霧出現(xiàn)，描述正確。故選：B。21．如圖氣密性良好的裝置，當膠頭滴管中的液體加入時，小氣球明顯鼓起來，過4個小時后，氣球無法恢復原狀，則使用的固體和液體可以是（）A．硝酸銨和水 B．鐵和稀硫酸 C．固體氫氧化鈉和水 D．氯化鈉和稀鹽酸【答案】B【解析】A.硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，不能使裝置中的小氣球鼓起來，故選項錯誤。B.鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，能使裝置中的小氣球鼓起來，且過4個小時后，氣球無法恢復原狀，故選項正確。C.固體氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，裝置內(nèi)空氣受熱膨脹，能使裝置中的小氣球鼓起來，過4個小時后，溫度恢復至常溫，氣球恢復原狀，故選項錯誤。D.氯化鈉和稀鹽酸不反應，不能使裝置中的小氣球鼓起來，故選項錯誤。故選：B。22．向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分攪拌使反應充分，過濾，將所得濾渣加入稀硫酸中，未見濾渣溶解。下列判斷正確的是（）A．濾渣中一定含銅，可能含鐵 B．濾渣中一定含有銅 C．濾液中一定含有硫酸銅 D．濾液中一定沒有硫酸【答案】B【解析】向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵會與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀硫酸未見濾渣溶解，說明濾渣中一定含有銅，一定不含鐵，所以A.濾渣中一定含銅，一定不含鐵，故A錯誤；B.濾渣中一定含有銅，故B正確；C.濾液中可能含有硫酸銅，故C錯誤；D.加入的硫酸質(zhì)量不能確定，所以濾液中可能沒有硫酸，故D錯誤。故選：B。23．將10g氧化銅粉末加入到100g一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，微熱到氧化銅全部溶解，再向溶液中加入ag鐵粉，使溶液中的溶質(zhì)完全反應后，過濾，將濾渣在低溫下烘干，得到干燥固體質(zhì)量仍然為ag，下列分析不正確的是（）A．稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14% B．濾渣中一定只含有銅 C．加入鐵粉后有紅色固體產(chǎn)生，還有少量氣泡產(chǎn)生 D．a(chǎn)的取值范圍：a≥8【答案】B【解析】設(shè)與10g氧化銅反應的硫酸質(zhì)量為x，消耗鐵質(zhì)量為y，生成銅質(zhì)量為z，CuO～H2SO4～Fe～Cu，8098566410gxyz8010gx＝12.25g，y＝7g，z＝8g，因為生成了8g銅，當a＝8時，則加入的鐵粉應該是8g，與稀硫酸反應的鐵粉質(zhì)量：8g﹣7g＝1g，根據(jù)題意有：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，56981g1.75g稀硫酸質(zhì)量分數(shù)：12.25g+1.75g100g×100%＝通過計算可知，稀硫酸質(zhì)量分數(shù)是14%，當a＞8時，仍有7g鐵粉和硫酸銅反應，1g鐵粉與稀硫酸反應，多出來的部分不參加反應，最終保留在濾渣中，濾渣中一定含有銅，可能含有鐵，加入鐵粉后析出紅色固體，產(chǎn)生氣泡，a的取值范圍：a≥8，故選：B。24．有一包粉末由氧化鐵、氧化銅和二氧化硅三種氧化物組成，向該混合物樣品中滴加過量稀鹽酸，充分反應后，過濾，得到濾液和濾渣（二氧化硅是非金屬氧化物，不與稀硫酸、稀鹽酸等酸溶液反應）。下列有關(guān)說法正確的是（）A．濾液中含有兩種陽離子 B．濾渣中只有二氧化硅 C．在三種氧化物中，所含元素的化合價最高是+3價 D．由于銅不與稀鹽酸反應，則氧化銅也不與稀鹽酸反應【答案】B【解析】氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，二氧化硅是非金屬氧化物，不與稀硫酸、稀鹽酸等酸溶液反應，A.混合物中加入的鹽酸是過量的，所以濾液中含有鐵離子、銅離子、氫離子三種陽離子，故A錯誤；B.濾渣中只有二氧化硅，故B正確；C.在三種氧化物中，氧化銅中銅線+2，氧化鐵中鐵顯+3，二氧化硅中硅顯+4，所以所含元素的化合價最高是+4價，故C錯誤；D.銅的金屬活動性排在氫的后面，所以銅不與稀鹽酸反應，但是氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，故D錯誤。故選：B。25．利用如圖所示探究物質(zhì)的性質(zhì)實驗，點滴板①②③是無色透明溶液。分別滴加稀鹽酸，下列敘述錯誤的是（）A．鎂條迅速反應，銅片沒有現(xiàn)象，則可判斷鎂和銅的金屬活動性 B．①處有白色沉淀，則①處可能為硝酸銀溶液 C．②處沒有現(xiàn)象，則②處沒有化學反應發(fā)生 D．③處有氣泡，則③處可能是碳酸鈉溶液【答案】C【解析】A.鎂條迅速反應，銅片沒有現(xiàn)象，可判斷鎂和銅的金屬活動性，說明鎂的金屬活動性比銅強，故選項說法正確。B.鹽酸能與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀，①處有白色沉淀，則①處可能為硝酸銀溶液，故選項說法正確。C.②處沒有現(xiàn)象，并不是②處沒有化學反應發(fā)生，可能發(fā)生的氫氧化鈉與稀鹽酸的反應，反應無明顯現(xiàn)象，故選項說法錯誤。D.③處有氣泡，則③處可能是碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故選項說法正確。故選：C。二．非選擇題26．如圖所示裝置中觀察到紫色石蕊變紅，物質(zhì)A是（選填序號）。①濃氨水②濃鹽酸③濃硫酸【答案】②【解析】①濃氨水揮發(fā)出氨氣，氨氣溶于水溶液呈堿性，會使紫色石蕊試液變藍色，故不符合題意；②濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，溶于水后形成鹽酸，鹽酸顯酸性使紫色石蕊變紅，故符合題意；③濃硫酸沒有揮發(fā)性，不能使紫色石蕊試液變紅，故不符合題意；27．某工業(yè)品鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%．請回答：（1）將該鹽酸敞口露置于空氣中，一段時間后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)37%（填“大于”“小于”或“等于”）；（2）該鹽酸因含有少量Fe3+而顯黃色（其他雜質(zhì)忽略不計）。現(xiàn)取少量樣品，與適量硝酸銀溶液恰好完全反應。經(jīng)實驗測得，反應后溶液中的H+和NO3﹣的個數(shù)比為91：94，則該鹽酸中Fe3+和Cl﹣的個數(shù)比為?！敬鸢浮浚?）小于；（2）1：94?！窘馕觥浚?）將該鹽酸敞口露置于空氣中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于37%。（2）現(xiàn)取少量樣品，與適量硝酸銀溶液恰好完全反應，反應后溶液中含有氫離子、鐵離子和硝酸根離子，H+和NO3﹣的個數(shù)比為91：94，設(shè)氫離子的個數(shù)是91，NO3﹣的個數(shù)是94，設(shè)鐵離子的個數(shù)為x，91+3x＝94，x＝1。氯離子和銀離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，硝酸中氫離子和硝酸根離子的個數(shù)比為1：1，則氯離子的個數(shù)與硝酸根離子的個數(shù)相同，則該鹽酸中Fe3+和Cl﹣的個數(shù)比為1：94。28．硫酸和鹽酸是實驗室中兩種重要的試劑，用途廣泛。（1）小柯將一張濾紙在某指示劑中浸泡后晾干，用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學”兩字，立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵架臺上，并在濾紙的下方（如圖甲）放置一盛有某溶液的燒杯，立刻發(fā)現(xiàn)紅色的字消失，則燒杯中的溶液可以是；（2）探究酸堿反應的過程中是否伴隨能量變化，小柯按乙圖裝置進行實驗，其中澄清飽和石灰水的作用是；（3）在稀鹽酸的下列用途中，可以用稀硫酸代替的是（填編號）。①金屬表面除銹②實驗室利用它和塊狀大理石制取CO2③除去NaCl中的少量NaOH④制造藥物氯化鋅【答案】（1）濃鹽酸；（2）飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與鹽酸反應能放出熱量；（3）①?！窘馕觥浚?）“蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學”兩字，立刻顯紅色”可知濾紙上的指示劑是酚酞，又把寫字的濾紙放置在“盛有某溶液的燒杯上，過一會兒，發(fā)現(xiàn)紅色的字消失“說明燒杯中的溶液揮發(fā)出某種物質(zhì)與濾紙上的氫氧化鈉反應，堿性消失，紅字也就消失了．那么燒杯中的溶液可能是揮發(fā)的酸，可以是濃鹽酸；（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，飽和石灰水變渾濁，說明氫氧化鈉與鹽酸反應能放出熱量；（3）①稀鹽酸、稀硫酸都可用于金屬表面除銹，可以替代；②稀硫酸與大理石反應生成微溶的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，阻止反應繼續(xù)發(fā)生，不能替代稀鹽酸用于實驗室制取CO2；③除去NaCl中的少量NaOH，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉是新雜質(zhì)，不能替代；④稀鹽酸和鋅反應生成氯化鋅，稀硫酸和鋅反應生成了硫酸鋅，不可以替代；故選：①。29．學了酸的化學性質(zhì)，某同學以稀硫酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導圖。（1）若要實現(xiàn)①，請你填一種試劑的名稱。（2）若用Cu（OH）2實現(xiàn)②，會得到色溶液，反應的化學方程式是。（3）若想實現(xiàn)③，得到淺綠色溶液，可選用的單質(zhì)是。（4）若選用BaCl2溶液實現(xiàn)⑤，此反應的化學方程式為。（5）有同學提出若用稀鹽酸代替稀硫酸，只對①﹣⑤反應中的某個反應的試劑進行調(diào)整，也會產(chǎn)生上述現(xiàn)象，他做出的調(diào)整是。【答案】（1）石蕊溶液；（2）藍；Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；（3）Fe；（4）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；（5）將第⑤試劑換為硝酸銀?！窘馕觥浚?）硫酸能是紫色石蕊溶液變紅，則若要實現(xiàn)①，試劑的名稱石蕊溶液，故填：石蕊溶液；（2）硫酸與氫氧化銅的的反應生成藍色硫酸銅和水，則若用Cu（OH）2實現(xiàn)②，會得到藍色溶液，反應方程式為Cu（OH）2+H