單招考試化學(xué)?？伎键c(diǎn)

單招考試化學(xué)?？伎键c(diǎn)匯報(bào)人：XX2024-02-06CATALOGUE目錄原子結(jié)構(gòu)與元素周期律化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡電解質(zhì)溶液與離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和技能01原子結(jié)構(gòu)與元素周期律原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，質(zhì)子和中子位于原子核內(nèi)，電子繞核運(yùn)動(dòng)。原子構(gòu)成原子序數(shù)同位素原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，決定元素種類。質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如氫的同位素有氕、氘、氚。030201原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)概念123元素按原子序數(shù)遞增順序排列，呈現(xiàn)周期性變化。元素周期表排列元素周期表分為七個(gè)周期，十七個(gè)族，包括主族、副族、第VIII族和零族。周期與族同周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增；同主族元素從上到下金屬性遞增、非金屬性遞減。元素性質(zhì)遞變規(guī)律元素周期表及其應(yīng)用同周期元素從左到右原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外）；同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大。同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素特殊；同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小。原子半徑與電離能變化規(guī)律電離能原子半徑離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵化學(xué)鍵性質(zhì)判斷化學(xué)鍵類型與性質(zhì)判斷陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，如NaCl中的Na^+與Cl^-之間的離子鍵。金屬陽(yáng)離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，如金屬銅中的Cu原子與自由電子之間的金屬鍵。原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，如HCl中的H與Cl之間的共價(jià)鍵。根據(jù)元素電負(fù)性差值判斷化學(xué)鍵類型，差值大于1.7一般為離子鍵，小于1.7一般為共價(jià)鍵。02化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率定義表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來(lái)表示。影響因素包括反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑、光照、反應(yīng)物接觸面積等。其中，濃度和溫度是影響反應(yīng)速率的主要因素。化學(xué)反應(yīng)速率定義及影響因素化學(xué)平衡狀態(tài)判斷當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。特征分析平衡時(shí)各組分濃度保持不變，但不一定相等；平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行；平衡是有條件的，條件改變平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)判斷及特征分析對(duì)于一般可逆反應(yīng)aA+bB?cC+dD，平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=[C]^c*[D]^d/[A]^a*[B]^b。其中，[X]表示物質(zhì)X的平衡濃度。平衡常數(shù)表達(dá)式根據(jù)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算。注意單位要統(tǒng)一，且對(duì)于固體和純液體，其濃度視為常數(shù)，不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式。計(jì)算方法平衡常數(shù)表達(dá)式及計(jì)算方法反應(yīng)速率和平衡綜合題解析解題思路首先分析題目給出的條件，明確反應(yīng)物和生成物，寫出化學(xué)方程式；然后根據(jù)條件變化判斷反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)方向；最后根據(jù)移動(dòng)結(jié)果判斷各物質(zhì)濃度的變化。常見題型及解析包括圖像題、表格題、計(jì)算題等。圖像題要注意分析曲線的變化趨勢(shì)和拐點(diǎn)含義；表格題要注意比較不同條件下的數(shù)據(jù)變化；計(jì)算題要注意單位換算和計(jì)算過(guò)程的準(zhǔn)確性。03電解質(zhì)溶液與離子反應(yīng)

電解質(zhì)溶液基本概念和性質(zhì)電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，如酸、堿、鹽等；不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，如大多數(shù)有機(jī)物。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿和水等。溶液導(dǎo)電性電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大、所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)。離子方程式書寫步驟寫出化學(xué)方程式、拆分成離子形式、刪除不參加反應(yīng)的離子、檢查電荷守恒和質(zhì)量守恒。離子方程式正誤判斷檢查是否符合客觀事實(shí)、是否符合拆分原則、是否符合電荷守恒和質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)物用量比等。離子方程式書寫和正誤判斷VS根據(jù)溶液中氫離子濃度計(jì)算pH值，注意酸堿溶液稀釋后pH值的變化規(guī)律。酸堿滴定實(shí)驗(yàn)通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)確定未知濃度的酸或堿溶液的濃度，注意選擇合適的指示劑和掌握滴定終點(diǎn)判斷方法。溶液pH值計(jì)算溶液pH值計(jì)算及酸堿滴定實(shí)驗(yàn)在一定條件下，沉淀與溶解達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡。了解溶度積常數(shù)與沉淀生成、溶解的關(guān)系。沉淀溶解平衡利用溶度積常數(shù)判斷沉淀的生成和溶解情況，了解同離子效應(yīng)對(duì)沉淀溶解平衡的影響。溶度積常數(shù)應(yīng)用沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)應(yīng)用04氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)03氧化還原反應(yīng)方程式的配平熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和技巧。01氧化劑與還原劑了解并掌握常見的氧化劑和還原劑，以及它們?cè)诜磻?yīng)中的作用。02氧化數(shù)掌握氧化數(shù)的概念，能夠正確標(biāo)出化合物中各元素的氧化數(shù)。氧化還原反應(yīng)基本概念和規(guī)律了解原電池的構(gòu)成條件，包括電極材料、電解質(zhì)溶液和閉合回路等。原電池構(gòu)成條件掌握正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)類型及書寫方法。電極反應(yīng)學(xué)會(huì)正確書寫原電池的符號(hào)，包括電極材料、電解質(zhì)溶液和電池反應(yīng)等。電池符號(hào)書寫原電池工作原理及電極反應(yīng)書寫了解電解池的工作原理，包括電解質(zhì)的電離、離子的遷移和電極上的氧化還原反應(yīng)等。電解原理掌握電解產(chǎn)物判斷的方法和技巧，能夠根據(jù)電解條件和電解質(zhì)類型預(yù)測(cè)產(chǎn)物。產(chǎn)物判斷了解電解規(guī)律在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，如氯堿工業(yè)、電鍍等。電解規(guī)律及應(yīng)用電解池工作原理及產(chǎn)物判斷了解金屬腐蝕的類型，包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕等。金屬腐蝕類型掌握金屬防護(hù)的常用方法，如覆蓋保護(hù)層、改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)、電化學(xué)保護(hù)等。防護(hù)方法了解金屬腐蝕與防護(hù)在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用，如不銹鋼的制造、管道的防腐等。實(shí)際應(yīng)用金屬腐蝕與防護(hù)方法05有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機(jī)物分類根據(jù)碳架、官能團(tuán)等將有機(jī)物分為烴、烴的衍生物、糖類、蛋白質(zhì)和核酸等大類。命名規(guī)則掌握IUPAC命名法及常用俗名，能夠準(zhǔn)確命名簡(jiǎn)單有機(jī)化合物。同分異構(gòu)體現(xiàn)象了解同分異構(gòu)體的概念和類型，如碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)和互變異構(gòu)等。有機(jī)物分類命名及同分異構(gòu)體現(xiàn)象官能團(tuán)性質(zhì)熟悉常見官能團(tuán)（如羥基、羧基、氨基等）的性質(zhì)和反應(yīng)。要點(diǎn)一要點(diǎn)二相互轉(zhuǎn)化關(guān)系掌握官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化條件和反應(yīng)機(jī)理，如醇的氧化、醛的還原等。官能團(tuán)性質(zhì)總結(jié)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)掌握醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，如醇的酸性、酯化反應(yīng)等。醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)熟悉醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，如醛的氧化、還原等。烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)了解烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。常見有機(jī)物（如烴、醇、醛等）結(jié)構(gòu)和性質(zhì)從目標(biāo)分子出發(fā)，逆向分析合成步驟和所需原料。逆合成分析法官能團(tuán)轉(zhuǎn)化策略保護(hù)與脫保護(hù)策略綠色合成理念根據(jù)官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系設(shè)計(jì)合成路線。在合成過(guò)程中，對(duì)易反應(yīng)或需保留的官能團(tuán)進(jìn)行保護(hù)和脫保護(hù)操作。在設(shè)計(jì)合成路線時(shí)，考慮原料的原子經(jīng)濟(jì)性、反應(yīng)條件的環(huán)境友好性和產(chǎn)物的可持續(xù)利用性。有機(jī)合成路線設(shè)計(jì)策略06化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和技能常見儀器使用方法及注意事項(xiàng)用于少量試劑的反應(yīng)容器，加熱時(shí)需用試管夾，并注意試管口不要對(duì)著人。用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，加熱時(shí)應(yīng)放在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻。用于量取一定量液體，不能加熱，不能用作反應(yīng)容器。用于吸取和滴加少量液體，使用時(shí)應(yīng)懸空垂直，防止污染試劑。試管燒杯量筒膠頭滴管03固體試劑用鑷子或藥匙取用，液體試劑用傾倒法或膠頭滴管取用。01試劑應(yīng)分類存放，易燃、易爆、有毒、有腐蝕性的試劑應(yīng)存放在專門的地方。02取用試劑時(shí)應(yīng)遵循“三不”原則：不直接用手接觸，不品嘗，不直接聞氣味。試劑保存和取用規(guī)范操作氣體干燥選擇適當(dāng)?shù)母稍飫?，如濃硫酸、堿石灰等。氣體凈化通過(guò)洗氣瓶或干燥管進(jìn)行，注意選擇合適的洗滌液或干燥劑。向下排空氣法適用于密度比空氣小且不與空氣中成分反應(yīng)的氣體收集。排水集氣法適用于不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體收集。向上排空氣法適用于密度比空氣