陜西省寶雞市金臺(tái)區(qū)2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)（理）含解析

2022—2023學(xué)年度高二第一學(xué)期期末檢測(cè)試題

化學(xué)（理科）試卷

考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Cu-64

一、選擇題（本題共20小題，1-10每小題2分，11-20題每題3分，共計(jì)50分。每小題只有

一個(gè)選項(xiàng)符合題意）。

1.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中常常涉及溶液的酸堿性，生活和健康也與溶液的酸堿性有密切關(guān)系。PH是表

示溶液酸堿度的一種方法。下列說法不正確的是

A.可以用PH試紙測(cè)量溶液的pH,也可以用酸度計(jì)來(lái)測(cè)量

B.測(cè)量和調(diào)控溶液的pH,對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，科學(xué)研究都具有重要意義

C.pH試紙可測(cè)量任何溶液的PH值

D.酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，指示劑的顏色變化在一定PH范圍內(nèi)發(fā)

生

【答案】C

【解析】

【詳解】A.可以用PH試紙測(cè)量溶液的pH,也可以用酸度計(jì)來(lái)測(cè)量，選項(xiàng)A正確；

B.測(cè)試和調(diào)控溶液的PH對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義，選項(xiàng)B正確；

C.不是任何溶液的PH都能用PH試紙測(cè)，因?yàn)樵嚰堄蟹秶?，也不能測(cè)量氯水等溶液的pH,選項(xiàng)C

不正確；

D.酸堿指示劑是一些有機(jī)弱酸或弱堿，在溶液中存在電離平衡，指示劑的顏色變化在一定PH范圍內(nèi)發(fā)

生，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

2.食用醋的PH約為2.9,某蘇打水的PH約為7-8.5,可樂的PH在2.54.2之間。已知某可樂在常溫下的

pH=4,其中OH-濃度為

A.0.4mol∕LB.l×10-4mol∕LC.I×10-'0mol∕LD.l×10-7mol∕L

【答案】C

【解析】

1×1∩14

【詳解】pH=4,H+濃度為IXlo-4mol∕L,OH-濃度為------=l×1010moVL,故選C。

IxW4r

3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A.pH=ll的溶液中：CO：、Na+、AlO；、SO：

B.加入AI能放出H2的溶液：CWNO「NH；、SO：

CC（OHO=Ix10"2moi∕L的溶液:Mg2+>NH：、CΓ>SOt

D.pH=O的溶液：Na+、K+、MnO；、SO；-

【答案】B

【解析】

【詳解】A.PH=Il的溶液是強(qiáng)堿性，CO；、Na+、AIo￡、So:均可大量存在，故A不符合題意；

B.加入AI能放出H2的溶液，是酸性或堿性溶液，酸溶液中H+與SO：不能大量共存，N0；（H+）具有強(qiáng)

氧化性，與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，堿溶液中NH：與OH-不能大量共存，因此所給溶液一定不能共存，故

B符合題意；

C.c（OH一）=lxlO"moi∕L的溶液是酸性溶液，Mg2+,NH：、CWSO；能大量共存，故C不符合題意；

D.PH=O的溶液是強(qiáng)酸性溶液，Na+、K+、MnO；、SO；能大量共存，故D不符合題意；

答案為B。

4,向0.1mol?LT氨水中加少量NHKl晶體時(shí)，會(huì)引起

A.Kw增大B.溶液的PH增大

C.溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)D.溶液中的C（NH；）減小

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Kw與溫度有關(guān)，所以溫度不變則KW不變，故A錯(cuò)誤；

B.氨水中存在NH3?H2O.'NH1+OH-,加少量氯化鏤晶體，c（NH：）增大，平衡向左移動(dòng)，c（OM）減

小，pH會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；

C.向弱堿溶液中加入可溶強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力會(huì)增強(qiáng)，故C正確；

D.溶液中的鐵根離子濃度會(huì)增大，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

5.乙酸是一元有機(jī)弱酸，為食醋的主要成分。下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能證明乙酸是弱酸的是

A.食醋能溶解雞蛋殼并生成CO2

B.相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性：鹽酸>乙酸溶液

C.等體積、等PH的鹽酸和乙酸溶液分別與同樣大小的鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率相等

D.常溫下，向0.0ImoI/L的乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅

【答案】B

【解析】

【詳解】A.食醋能溶解雞蛋殼并生成CO2,只能說明醋酸比碳酸強(qiáng)，不能說明醋酸為弱酸，故A不符合

題意；

B.相同條件下，等濃度的鹽酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性：鹽酸＞乙酸溶液，說明醋酸是弱酸，故B符合題

意；

C.任何兩種酸，等PH時(shí)，H+離子濃度相同，產(chǎn)生氫氣的速率一定相等，與強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C不符合題

意；

D.乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅，只能說明溶液顯酸性，不能說明醋酸是弱酸，故D不符合題

意；

故選：B.

6.常溫下，某溶液中由水電離的C(OH-尸IXIO-5niol?LL該溶液可能是

①醋酸鈉溶液②SO2的水溶液③NaHCo3溶液④硝酸鈉溶液

A.①②B.①③C.(2X3)D.②④

【答案】B

【解析】

【詳解】由水電離的C(OH-尸IXlo-5moi.1∕,說明水的電離被促進(jìn)，所以一定是能水解的鹽溶液；

①醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，故符合；

②SCh的水溶液中有亞硫酸酸，對(duì)水的電離起抑制作用，故不符合；

③NaHeo3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解促進(jìn)水的電離，故符合；

④硝酸鈉不水解，不影響水的電離，故不符合：

綜上，符合的有①③；

答案選B。

7.常溫下，下列說法正確的是

A.中和等體積的PH=II的氫氧化鈉溶液，所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積

B.pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完

C.pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10"mol?L?l

D.pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中分別加水稀釋到原體積的10倍，所得醋酸溶液的PH更大

【答案】C

【解析】

【詳解】A.pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度大，中和等體積的PH=Il的氫氧化鈉溶液，所需醋酸溶液

體積小，A錯(cuò)誤；

B.pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸，醋酸溶液中存在電離平衡，所以反應(yīng)開始速率相同，反應(yīng)后醋酸中氫離

子濃度更大，反應(yīng)快，醋酸中鋅粒先反應(yīng)完，B錯(cuò)誤；

C.pH=3的鹽酸與pH=3的醋酸溶液對(duì)水的電離的抑制程度是相同的，所以水電離出的C(H*)均為

10'"mol?L-1)C正確；

D.PH相同的鹽酸、醋酸分別加水稀釋到原體積的10倍，由于醋酸會(huì)不斷電離出氫離子，所以稀釋后，

醋酸中氫離子濃度更大，pH更小，D錯(cuò)誤。

故選C。

1

8.常溫下，向IOmLbmolL-的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.0Imol-L-'的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，

+

溶液中C(CH3COO)=C(Na),下列說法正確的是

A.b<0.01

B.混合后有醋酸鈉生成，所以溶液呈堿性

IO-9

C.CHJCOOH的電離常數(shù)Ka=---------

b-0.01

D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小

【答案】C

【解析】

+++

【詳解】A.反應(yīng)后溶液中C(CH3COO)=C(Na),根據(jù)電荷守恒c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(OH-)W

C(H+)=C(OH),溶液呈中性，說明醋酸過量，b>0.01,A錯(cuò)誤;

+

B.反應(yīng)后溶液中C(CH3COO)=C(Na),根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)根(OH-)得C(H+)=C(OH)

溶液呈中性，故B錯(cuò)誤;

θ?θiio-

χ9

,,c(CH,COO)?c(H+)W1°W

C.pH=7,c(H+)=10-7mol-L->,K=—―2---------―-

atnnι-,C正確;

C(CH3COOH)bOOlb-0.01

22

D.在向CH3COOH溶液中滴加NaoH溶液的過程中，水的電離程度先變大后逐漸減小，因?yàn)榇姿徕c促進(jìn)

水電離，酸、堿抑制水的電離，D錯(cuò)誤;

故選：Co

9.用已知濃度的鹽酸測(cè)定未知濃度的NaOH溶液，待測(cè)液放在錐形瓶中。中和滴定時(shí)下列操作會(huì)使測(cè)定

結(jié)果偏高的是

A.堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗B.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

C.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗D.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

【答案】B

【解析】

Mr?株

【分析】根據(jù)C侍=七上進(jìn)行誤差分析；

V待

【詳解】A.堿式滴定管未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗，導(dǎo)致溶液被稀釋，結(jié)果偏低，故A不符合題意；

B.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，會(huì)造成消耗的酸多，結(jié)果偏高，故B符合題意；

C.錐形瓶不能潤(rùn)洗，沒有潤(rùn)洗不影響結(jié)果，故C不符合題意；

D.滴定前仰視，滴定后正常，會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低；故D不符合題意；

答案為B。

10.下列關(guān)于化學(xué)原理的應(yīng)用正確的是

A.鍋爐除垢的過程中把CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3

B.用CL除去污水中的CM+和Hg2+

C.用飽和Na2CO3溶液清洗油污，加熱可以增強(qiáng)去污效果，是因?yàn)樯郎啬艽龠M(jìn)Na2CO3電離

D,可以用電解MgCl2溶液制取Mg

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鍋爐除垢的過程中要把不溶于酸的CaSO4轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCo3除去，A正確；

B.CL不能除去Cu2+和Hg2+,可用Na2S除去污水中的Cu2+和Hg2+,B錯(cuò)誤；

C.用飽和Na2CO3溶液清洗油污，加熱可以增強(qiáng)去污效果，是因?yàn)樯郎啬艽龠M(jìn)Na2CO3水解，溶液堿性更

強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.電解熔融MgCl2制取Mg,D錯(cuò)誤；

故選Ao

11.現(xiàn)代生活離不開方便實(shí)用的化學(xué)電源，化學(xué)電源都是依據(jù)原電池的原理制造的，下列說法不正確的是

A.判斷一種電池的優(yōu)劣可以看電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少（比能量）

B.鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，價(jià)格低廉，生活中使用廣泛

C.鋰離子電池具有質(zhì)量小，體積小，儲(chǔ)存和輸出能量大等特點(diǎn)，是常見的干電池

D.燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的效率超過80%,遠(yuǎn)高于火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】

【詳解】A.判斷一種電池的優(yōu)劣可以看電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少（比能量）和輸出功

率的大小，故A正確；

B.鉛蓄電池的電壓穩(wěn)定，使用方便，價(jià)格低廉，生活中使用廣泛，故B正確；

C.鋰離子電池是多種便攜式電子設(shè)備和交通工具常用電池，是一種可充電電池，故C錯(cuò)誤；

D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于普通燃燒過程的能量轉(zhuǎn)化率，故D正確；

選C。

12.下列說法正確的是

A.利用原電池原理可以使許多不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)順利進(jìn)行

B.外加電流的陰極保護(hù)法可減少土壤、海水中金屬設(shè)備的腐蝕

C.鋼鐵的吸氧腐蝕、印刷電路的制作均屬于電化學(xué)腐蝕

D.原電池中，電子不能在電解質(zhì)溶液中流動(dòng)，但可以在鹽橋中流動(dòng)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才可以設(shè)計(jì)成原電池，A錯(cuò)誤；

B.外加電流后減少了陰極材料被土壤和海水中的其他鹽分腐蝕，在此過程中只有陽(yáng)極材料被腐蝕，達(dá)到

了保護(hù)了陰極的目的，B正確；

C.鋼鐵的吸氧腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕，印刷電路的制作屬于化學(xué)腐蝕，C錯(cuò)誤：

D.原電池中，電子不能在電解質(zhì)溶液中流動(dòng)，也不能在鹽橋中流動(dòng)，電子只能在導(dǎo)線和電極上移動(dòng)，D

錯(cuò)誤；

故選B。

13.下列電池工作時(shí)，。2在正極放電的是

A.鋅鎰電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.銀鎘電池

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鋅錦干電池中電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e--Zi?+,正極反應(yīng)為2MnCh+2NH；+2s

=Mn2O3+2NH3+H2O,故A錯(cuò)誤；

+

B.酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2-4e=4H+?O2+4H+4e-=2H2O,堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為

2H2-4e+4OH-=4H2O>O2+2H2θ+4e=4OH',故B正確；

C.鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為Pb-2e-+S0j=PbSO4,正極電極反應(yīng)為PbO2+2e-4H++SO；

=PbSO4+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.銀鎘電池放電正極反應(yīng)為2NiOOH+2H2θ+2e=2Ni(OH)2+2OH-,負(fù)極反應(yīng)為Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2,

故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

14.下列關(guān)于如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置的判斷中錯(cuò)誤的是

A

K

XΓ%障

,：食鹽水3

A.若X為碳棒，開關(guān)K置于A處可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e?=H2f

D.若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.若X為碳棒，開關(guān)K置于A處，該裝置是電解池，鐵作陰極而被保護(hù)，所以可減緩鐵的腐

蝕，選項(xiàng)A正確；

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于A處，鐵棒作陰極而被保護(hù)，開關(guān)置于B處，鐵作正極而被保護(hù)，所以均

可減緩鐵的腐蝕，選項(xiàng)B正確；

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電

極反應(yīng)為Fe-2e^=Fe2+,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.若X為鋅棒，開關(guān)K置于B處時(shí)，該裝置是原電池，鐵作正極，鋅為負(fù)極，為犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)

法，選項(xiàng)D正確；

答案選c。

15.某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊膠）研究電化學(xué)原理。下列敘述正確的是

A.銀片為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag++e-Ag

B.用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原電池

C.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓊膠中K+移向Mg（NO3）2溶液

D.取出鹽橋，電流表指針依然偏轉(zhuǎn)

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該裝置為Mg-Ag原電池，鎂的活潑性大于銀，鎂作負(fù)極，失電子形成鎂離子，故A錯(cuò)誤：

B.若把硝酸銀換成稀硫酸，H+同樣在銀電極處得到電子析出氫氣，可以構(gòu)成原電池，故B正確；

C.Mg-Ag原電池，鎂的活潑性大于銀，鎂作負(fù)極、銀為正極，原電池中陽(yáng)離子移向正極，所以鹽橋中的

陽(yáng)離子往右側(cè)硝酸銀溶液遷移，故C錯(cuò)誤；

D.取出鹽橋，由于無(wú)法構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，所以電流表不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤；

選B。

16.某新型乙醇燃料燃料電池，電解質(zhì)為強(qiáng)堿溶液，有關(guān)該電池的說法不正確的是

A.放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為：C2H5OH+160H--12e=2COf+IlH2O

C.放電時(shí)，電流由通空氣的電極通過導(dǎo)線到乙醇所在電極

D.每消耗4.48L氧氣，就有0.8mole-轉(zhuǎn)移

【答案】D

【解析】

【詳解】A.放電時(shí)，通入氧氣的一極作正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；

B.放電時(shí)，加入乙醇燃料的一極作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為C汨5θH+16OHF2e-

=2C0^'+IlH2O,B正確;

C.放電時(shí)，電流由正極（通氧氣的一極）流向負(fù)極（加乙醇燃料的一極），C正確;

D.未指出氧氣所處的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

故選D。

17.“神舟”飛船的電源系統(tǒng)一般有3種，分別是太陽(yáng)能電池帆板、鎘銀蓄電池和應(yīng)急電池。鎘鎮(zhèn)蓄電池的

放電

電解質(zhì)是KOH溶液，工作原理為Cd+2NiOOH+2H2θ,?Cd(OH)2+2Ni(OH)2,下列說法不正確的是

無(wú)電

A.飛船在光照區(qū)運(yùn)動(dòng)時(shí)?，太陽(yáng)能電池帆板將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，除供給飛船使用外，多余部分用鎘銀蓄

電池儲(chǔ)存起來(lái)

B.鎘銀蓄電池放電時(shí)，溶液中的OH-向負(fù)極移動(dòng)

C.鎘銀蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O

D.鎘銀蓄電池充電時(shí)，電池的負(fù)極會(huì)與電源的正極相連

【答案】D

【解析】

【詳解】A.飛船在光照區(qū)運(yùn)動(dòng)時(shí)，太陽(yáng)能電池實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，多余電能可通過鎘銀蓄電池裝置

轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存起來(lái)，故A正確；

B.原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故B正確；

C.鎘鎂蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極Ni(OH)2失電子轉(zhuǎn)化為NioOH,電極反應(yīng)為：Ni(OH)2-e+OH-

=NiOOH+H2O,故C正確；

D.鎘銀蓄電池充電時(shí)，電池的負(fù)極需要得電子，變成了陰極，需要與電源的負(fù)極相連，D錯(cuò)誤；

故選：Do

18.電解精煉銅的廢液中含有大量的Ci+、SO：,下圖為用惰性電極回收廢液中銅、濃縮NatSCX1溶液

的裝置示意圖。下列說法正確的是

A.交換膜m為陰離子交換膜

B.若電極a改為Cu,仍可達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

Cb極電極反應(yīng)式：2CT-2e-=C12↑

D.當(dāng)獲得ILo.5mol?I7∣Na2SO4溶液時(shí)，最多回收25.6gCu

【答案】D

【解析】

【分析】該裝置為電解裝置，由圖可知，Na+與SO：透過交換膜進(jìn)入濃縮室，由離子移動(dòng)方向可知電極a

為陽(yáng)極，電極b為陰極，據(jù)此分析回答。

【詳解】A.由圖可知，陽(yáng)極區(qū)Na+通過交換膜m進(jìn)入濃縮室，故交換膜m為陽(yáng)離子交換膜，故A錯(cuò)

、口

識(shí)；

B.電極a為陽(yáng)極，電極上Cr發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，若電極a改為Cu,則CU失電子生成Cu*也會(huì)

通過交換膜m進(jìn)入濃縮室，故不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；

C.b極為陰極，電極上C∕?發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu,發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e=Cu)故C錯(cuò)誤；

l

D.若濃縮至得到IL0.5mol?L7Na2SO4溶液，則有(0.5mol∕LxlL-0.1mol∕L×IL)=O.4molSθj進(jìn)入濃

縮室，電路中有0.8mol電子通過，可析出0.4molCu,其質(zhì)量為64g∕molx0.4mol=25.6g,故D正確；

答案選D。

19.下圖是一個(gè)用石墨作電極，電解稀Na2SO4溶液的裝置，通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴

石蕊溶液。下列有關(guān)敘述正確的是

NazSO,溶液

A.A極生成的氣體無(wú)色無(wú)味，B極生成的氣體有刺激性氣味

B.收集B極產(chǎn)生的氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

C.A極附近呈紅色，B極附近呈藍(lán)色

D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芙獬蕢A性

【答案】B

【解析】

【分析】該裝置為電解池，與電源正極相連B極作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2凡0-41=。2個(gè)+411+；與電

源負(fù)極相連的A極作陰極，電極反應(yīng)式為4H?O+4e-=2H2↑+4OH；據(jù)此分析解答。

+

【詳解】A.A、B電極反應(yīng)式分別為4H?O+4e-=2H2↑+4OH"、2H2O-4e=O2T+4H,A電極生

成的H2與B電極生成的02都是無(wú)色，無(wú)味的，A錯(cuò)誤:

4

B.根據(jù)分析，B極作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H√>4e=O2↑+4H,陽(yáng)極上生成O2,。2能使帶火星的木

條復(fù)燃，B正確；

C.由電極反應(yīng)式知，A電極附近溶液呈堿性，B電極附近溶液呈酸性，則A電極溶液呈藍(lán)色，B電極溶

液呈紅色，C錯(cuò)誤；

D.惰性電極電解稀NazSCU溶液，實(shí)際是電解水，將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芙獬?/p>

中性。

故選B。

20.下列四種情況下，鐵的腐蝕速率由快到慢的是

1Γl(ZH~∕V4-FC

1NaCl溶液1H2SO4溶液見他溶液海水

A.b>a>d>cB.a>b>c>dC.d>c>b>aD.b>d>a>c

【答案】A

【解析】

【分析】利用腐蝕速率：電解池中陽(yáng)極鐵>原電池負(fù)極鐵>原電池正極鐵>電解池中陰極鐵，據(jù)此分析；

【詳解】b構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極被快速腐蝕，a也構(gòu)成原電池，屬于鐵的吸氧腐蝕，緩慢腐蝕，d中鐵構(gòu)

成原電池，作正極，被保護(hù)，c構(gòu)成電解池，鐵作陰極，被更好地保護(hù)。所以答案是b>a>d>c,選項(xiàng)A正

確；

答案為A。

二、填空題（本題共四小題，每空2分，共50分）

21.某寶上售賣的“爆炸鹽衣物清潔劑”很受歡迎，查閱資料得知其主要成分是過碳酸鈉

（xNa2CO3?yH2O2）c過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，為白色結(jié)晶顆粒，溶于水時(shí)，分解生成碳酸鈉和過氧化

氫。

測(cè)定過碳酸鈉化學(xué)式的實(shí)驗(yàn)步驟如下（樣品中其它物質(zhì)不參加反應(yīng)）：

步驟①：稱取兩份等質(zhì)量的樣品。

步驟②：將一份置于錐形瓶中，加水溶解，用甲基橙作指示劑，用0.050OmoI?L∕∣H2SO4溶液滴定至終點(diǎn)，

消耗硫酸50.00mLo

步驟③：將另一份加水溶解后用稀硫酸酸化，用0.0375mol?L“酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗

KMno4溶液40.00mL。

（1）步驟②中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

（2）寫出步驟③反應(yīng)的離子方程式：O

（3）步驟③中，KMno4溶液盛放在如圖中（填“甲”或"乙”）滴定管中。在使用滴定管前，首先要

,然后再潤(rùn)洗滴定管。

'

O

-

-

-

-

-1

E-

E-2

E0,1)

(P

E-1

=

-

=501

=

-

?o

甲乙

（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致步驟③測(cè)定結(jié)果偏低的是。

A.樣品溶于水酸化后放置一段時(shí)間，然后再進(jìn)行滴定

B.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

C.滴定前讀數(shù)時(shí)仰視滴定管讀數(shù)

D.滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿KMno4溶液

（5）通過計(jì)算確定該過碳酸鈉化學(xué)式為。

【答案】（1）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜨2SO4,溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色

+2+

（2）2MnOi+5H2O2+6H=2Mn+5O2↑+8H2O

（3）□.甲□.檢查滴定管是否漏水或檢查滴定管活塞是否漏水（4）AC

（5）ZNa2CO3SH2O2

【解析】

【分析】過碳酸鈉可以看作是由碳酸鈉和過氧化氫組成，樣品加水溶解，然后加入硫酸滴定，發(fā)生

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2Oi用酸性高鋸酸鉀溶液滴定，利用高鎰酸鉀的氧化性，將H2O2氧化成氧氣;

據(jù)此分析；

【小問1詳解】

碳酸鈉溶液為堿性，加入甲基橙是黃色，當(dāng)?shù)稳際2SO4,溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變

色，說明達(dá)到終點(diǎn)；故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜨2SO4,溶液恰好由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不變色；

【小問2詳解】

用酸性高鎰酸鉀溶液滴定，利用高鐳酸鉀的氧化性，將H2O2氧化成氧氣，本身被還原成Md+,其離子方

+2+

程式為2Mn0q+5H2O2+6H+=2Mn2++5θ2T+8H2O;故答案為2MnC>4+5H2θ2+6H=2Mn+5O2↑+8H2O;

【小問3詳解】

酸性高鋸酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能將橡膠氧化腐蝕，因此酸性高鎰酸鉀溶液盛放在酸式滴定管，即盛

放在甲滴定管中；在使用滴定管前，需要對(duì)滴定管進(jìn)行檢漏；故答案為甲；檢查滴定管是否漏水或檢查

滴定管活塞是否漏水；

【小問4詳解】

A.樣品溶于水酸化后放置一段時(shí)間，過氧化氫會(huì)分解，所以結(jié)果偏低，故A符合題意；

B.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，溶液被稀釋，滴定體積偏大，結(jié)果偏高；故B不符合題

忘；

C.滴定前讀數(shù)時(shí)仰視滴定管讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致高錦酸鉀溶液體積讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，故C符合題意；

D.滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后尖嘴部分充滿KMno4溶液，這樣會(huì)導(dǎo)致高鎰酸鉀溶液體積偏大，結(jié)

果偏高，故D不符合題意；

答案為AC；

【小問5詳解】

根據(jù)上述分析，碳酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量，是0.0025nκ>l°過氧化氫的物質(zhì)的量是高鎰酸鉀

的2.5倍，所以過氧化氫為0.00375mol,所以X:y=0.0025:0.00375=2:3,所以答案為：

2Na2Cθ3-3H2O2;故答案為2Na2CO3?3H2O2o

22.常,溫下，用(MOOOmolLi的鹽酸分別滴定20.0OmL濃度均為0.1000mol?L”的三種一元弱酸的鈉鹽

(NaX.NaY.NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示，回答問題。

(I)NaX水解的離子方程式為。

(2)原NaX溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

(3)三種一元弱酸電離常數(shù)Ka(HX)、Ka(HY)?Ka(HZ)從大到小的順序?yàn)椤?/p>

(4)向NaX溶液中加鹽酸到溶液pH=7時(shí)，消耗鹽酸溶液體積是否為20mL?(選填“是”或者

“否”)。

(5)分別滴加20.0OmL鹽酸后，再將三種溶液混合，如果此時(shí)溶液的pH=6,則：

c(X-)+c(Y-)+c(Z?)=例出算式)。

【答案】()

1X+H2OΠHX+OH-

(2)c(Na+)>c(X)>c(OH)>c(H+)

(3)Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

(4)否(5)IO-6-IO-8

【解析】

【小問1詳解】

NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽，陰離子發(fā)生水解，水解反應(yīng)為：X-+H2O□HX+OH-,故答案為：X-+

H2OLHX+OH-;

【小問2詳解】

NaX溶液中，X-發(fā)生水解，c(Na+)>c(X)溶液因水解顯堿性，c(OH)>c(H+),離子濃度大小為：

c(Na+)>c(X-)>c(OH)>c(H+),故答案為：；

【小問3詳解】

室溫下，相同濃度的NaX、NaY?NaZ溶液，pH越大，陰離子對(duì)應(yīng)的一元酸的酸性越弱，其電離常數(shù)越

小，根據(jù)圖可知Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)°故答案為：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)i

【小問4詳解】

如果鹽酸體積為20.00mL,則溶液為酸性。故答案為：否；

【小問5詳解】

根據(jù)電荷守恒可知c(X)+c(Y-)+c(Z-尸c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8。故答案為：［()■Mo一8；

23.如圖，甲燒杯中盛有IOOmLO.5OmOILMAgNCh溶液，乙燒杯中盛IOOmLo.25mol?LCUCI2溶液，A、

B、C、D均為質(zhì)量相同的石墨電極。如果電解一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C極質(zhì)量增加0.8g,按要求填空：

A∣IBclID

甲乙

(1)C為極，發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(2)A極的電極反應(yīng)式為,析出物質(zhì)molO

(3)D極的電極反應(yīng)式為,析出氣體mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)甲燒杯中滴入石蕊試液，極附近變紅，如果繼續(xù)電解，在甲燒杯中最終得到溶液。

【答案】(1)口.陰□.還原

(2)□.Ag+÷e-Ag□.0.025mol

(3)□.2Cl-2e-=Cl2↑□.280

(4)□.B□.HNO3

【解析】

【分析】根據(jù)裝置圖，該裝置有外加電源，屬于電解裝置，根據(jù)電解原理，D、B電極為陽(yáng)極，C、A電

極為陰極，據(jù)此分析；

【小問1詳解】

該裝置為電解裝置，與電源正極相連一極為陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連一極為陰極，即