陜西省漢中市龍崗中學(xué)高三上學(xué)期第一次聯(lián)考（11月）化學(xué)試題

漢中市龍崗中學(xué)2021屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（11.5）一．選擇題（共14小題）1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技等緊密相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．從某種鋰離子電池的正極材料中可回收金屬Li B．港珠澳大橋的隔震支座所含的橡膠屬于有機(jī)高分子材料 C．高效手性螺環(huán)催化劑通過改變反應(yīng)熱增大化學(xué)反應(yīng)速率 D．嫦娥四號(hào)探測(cè)器所搭載的太陽能電池的電池板的主要材料為單質(zhì)硅2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CH2F2的電子式： C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣Cl﹣O D．含18個(gè)中子的氯原子：Cl3．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1mol鐵在1molCl2中燃燒，最終轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF所含的分子數(shù)為NA D．25℃時(shí)，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH﹣的數(shù)目為0.1N4．某違禁化學(xué)品的結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（）A．該烴的分子式為C18H21N B．兩個(gè)苯環(huán)上的原子一定共平面 C．能與Br2發(fā)生加成反應(yīng) D．苯環(huán)上的一氯代物有3種結(jié)構(gòu)5．下列關(guān)于課本實(shí)驗(yàn)的操作、結(jié)論正確的是（）A．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，排出酸式滴定管內(nèi)的氣泡 B．向銅與濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水，若溶液變藍(lán)，證明生成物中含有Cu2+ C．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，為了使酸堿均勻混合，應(yīng)該用環(huán)形玻璃攪拌棒不斷順時(shí)針攪拌 D．標(biāo)況下，若用向下排空氣法收集的氨氣（平均摩爾質(zhì)量為21g/mol）進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，所得氨水濃度等于mol/L（假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)氣體、液體均不向燒瓶外擴(kuò)散）6．下列判斷正確的是（）A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O B．用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示為：TiCl4+（x+2）H2O（過量）?TiO2?xH2O↓+4HCl C．CuCl2溶液中通入少量H2S溶液：Cu2++S2﹣═CuS↓ D．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O2+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O7．我國(guó)有較多的科研人員在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO（）與O2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖（圖中只畫出了HAP的部分結(jié)構(gòu)）。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是CO2 B．HCHO在反應(yīng)過程中有C＝O鍵發(fā)生斷裂 C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O(shè)2 D．HAP能提高HCHO與O2應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)路徑8．由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，用20mL1.0mol?L﹣1的醋酸溶液和50mL1.0mol?L﹣1的鹽酸分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)醋酸溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較暗CH3COOH是弱電解質(zhì)B某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+，無Fe3+C將石蠟蒸汽通過熾熱的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液溶液紫紅色褪去產(chǎn)生的氣體一定是乙烯D向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質(zhì)變性A．A B．B C．C D．D9．我國(guó)科學(xué)家合成了一種新的化合物，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。該物質(zhì)中W、X、Y、Z、M是短周期中常見元素，且原子序數(shù)依次增大；已知M元素原子核外電子總數(shù)是Y元素原子核外電子總數(shù)的兩倍。下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．X和Y元素可能組成多種化合物 B．W和Z元素位于周期表中同一主族 C．元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篫＞Y＞X D．Y、M元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低為：Y＞M10．用鋰﹣氟化碳（氟氣與碳生成的夾層化合物）電池電解含有尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液，用于廢水處理和煤液化供氫，其裝置如圖所示（裝置中c、d均為惰性電極，隔膜僅阻止氣體通過），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電極a為鋰﹣氟化碳電池的負(fù)極 B．電極b的電極反應(yīng)為（CFx）n+nxe﹣═nC+nxF﹣ C．裝置中電子流動(dòng)方向：電極a→電極d→隔膜→電極c→電極b D．c電極區(qū)和d電極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：311．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因可能是該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B．圖中a、b曲線均表示反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的物質(zhì)能量與反應(yīng)過程的變化關(guān)系，b曲線可能使用了催化劑 C．圖表示25℃時(shí)用0.1000mol?L﹣1醋酸滴定40.00mL0.1000mol?L﹣1NaOH溶液得到的滴定曲線 D．圖表示向2mL5%的H2O2溶液中分別滴加0.1mol?L﹣1Fe3+和Cu2+（兩溶液的陰離子相同）各1mL，生成氧氣的體積隨時(shí)間的變化，表明Cu2+能使反應(yīng)更快12．化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。現(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH＝4.76．（已知：Ka（CH3COOH）＝1.75×10﹣5，Kb為CH3A．混合溶液加水稀釋，c（OH﹣）減小 B．25℃時(shí)，Ka（CH3COOH）＜Kh（CH3COO﹣）C．c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＜c（CH3COOH）+c（H+） D．向1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），反應(yīng)后溶液pH基本不變13．近日，我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)制備了基于稀土單原子催化劑（SAC）用于常溫常壓下的電化學(xué)催化還原氮?dú)獾姆磻?yīng)。反應(yīng)歷程與能量關(guān)系如圖所示（*表示稀土單原子催化劑）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Sc1/NC比Y1/NC更有利于吸附N2 B．該單原子催化電化學(xué)還原N2的反應(yīng)△H＜0 C．使用Sc1/NC單原子催化劑時(shí)，歷程中最大能壘的反應(yīng)為：*N2+H→*NNH D．使用Sc1/NC和Y1/NC催化電化學(xué)還原N2的反應(yīng)△H的值不相等14．常溫下，已知Kal（H2CO3）＝4.3×10﹣7，Ka2（H2CO3）＝5.6×10﹣11．某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR﹣、R2﹣三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．H2R的一級(jí)電離常數(shù)Kal的數(shù)量級(jí)為10﹣2 B．在pH＝4.3的溶液中：3c（R2﹣）＝c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣） C．等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中：c（R2﹣）＞c（H2R） D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：CO32﹣+H2R═HCO3﹣+HR﹣二．實(shí)驗(yàn)題（共1小題）15．某課外活動(dòng)小組對(duì)教材中氨氣的催化氧化實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，并利用實(shí)驗(yàn)生成的產(chǎn)物檢驗(yàn)氨的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖（夾持裝置略）。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按裝置圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性后，裝入試劑；②先點(diǎn)燃C處酒精燈，再點(diǎn)燃A處酒精燈，待F處有連續(xù)不斷的氣泡產(chǎn)生時(shí)，再點(diǎn)燃B處酒精燈；③反應(yīng)一段時(shí)間后，熄滅A處酒精燈，繼續(xù)加熱NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物；④熄滅B處和C處酒精燈。請(qǐng)回答下列問題：（1）NH3的電子式是，寫出NH3發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式。（2）實(shí)驗(yàn)步驟①中檢查裝置的氣密性的方法是。（3）描述實(shí)驗(yàn)過程中裝置D和裝置E的現(xiàn)象：裝置D裝置E點(diǎn)燃A、B、C處酒精燈①紫色石蕊溶液變紅熄滅A處酒精燈繼續(xù)加熱B處酒精燈紅棕色慢慢褪去溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色，②（4）裝置F中的試劑是。（5）該裝置存在一處明顯的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見。（6）工業(yè)上常采用氨氧化法制取硝酸，現(xiàn)有10.0tNH3制取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的HNO3，設(shè)NH3氧化后的產(chǎn)物有95%轉(zhuǎn)化為HNO3，最終得到45.0tHNO3，則氨氧化過程中NH3的轉(zhuǎn)化率為（用百分?jǐn)?shù)表示，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。三．解答題（共4小題）16．從砷鹽凈化渣（成分為Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO2）中回收有利用價(jià)值的金屬，解決了長(zhǎng)期以來影響砷鹽凈化工藝推廣的技術(shù)難題，具有較強(qiáng)的實(shí)踐指導(dǎo)意義。其工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）在“選擇浸Zn”之前，將砷鹽凈化渣進(jìn)行球磨的目的是。其他條件不變時(shí)，Zn和Co的浸出率隨pH變化如圖所示，則“選擇浸Zn”過程中，最好控制溶液的pH＝。（2）“氧化浸出”時(shí)，As被氧化為H3AsO4的化學(xué)方程式為?！敖钡闹饕煞譃椋ㄌ罨瘜W(xué)式）。（3）用NaOH溶液調(diào)節(jié)氧化浸出液至弱酸性，再加入Na3AsO4進(jìn)行“沉銅”，得到難溶性的Cu5H2（AsO4）4?2H2O，則“沉銅”的離子方程式為。（4）“堿浸”時(shí)，除回收得到Cu（OH）2外，還得到物質(zhì)M，且M在該工藝流程中可循環(huán)利用，M的化學(xué)式為。（5）為測(cè)定草酸鈷產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取mg樣品，先用適當(dāng)試劑將其轉(zhuǎn)化，得到純凈的草酸銨溶液，再用過量的稀硫酸酸化，用cmol?L﹣1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為，共用去VmL高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，則該草酸鈷產(chǎn)品的純度為。若酸化時(shí)用鹽酸代替硫酸，測(cè)得的純度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。17．天然氣中存在的H2S和CO2給其加工和利用帶來嚴(yán)重的問題，科學(xué)家提出一種有效的光電驅(qū)動(dòng)協(xié)同轉(zhuǎn)化去除方法。（1）天然氣的主要成分為。（2）已知反應(yīng)：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1＝﹣586kJ/mol2H2S（g）+O2（g）═2S（g）+2H2O（g）△H2＝﹣530.4kJ/mol則反應(yīng)H2S（g）+CO2（g）═CO（g）+S（g）+H2O（g）的△H＝kJ/mol。有利于提高H2S和CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是（填標(biāo)號(hào)）。A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫高壓D．低溫低壓（3）某溫度下，在體積為2L的密閉容器中投入1molH2S和1molCO2，反應(yīng)體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)（Φ）如圖1所示。20min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，0～20min內(nèi)ν（CO2）＝，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的倍，用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度可表示化學(xué)平衡常數(shù)KP，若平衡時(shí)總壓強(qiáng)為20MPa，則KP＝MPa（氣體分壓＝氣體總壓×各氣體的體積分?jǐn)?shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。（4）可利用熱化學(xué)硫碘循環(huán)H2S分解制氫，其流程如圖所示。反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為。（5）光電驅(qū)動(dòng)協(xié)同轉(zhuǎn)化去除H2S和CO2的裝置如圖2所示，石墨烯電極A的電極反應(yīng)式為。18．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。（1）基態(tài)磷原子的價(jià)電子排布式為。（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N﹣N﹣N鍵的鍵角為。（3）硝酸的沸點(diǎn)較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請(qǐng)寫出兩種與NO3﹣互為等電子體的微粒化學(xué)式（請(qǐng)寫一個(gè)分子和一個(gè)離子）。（4）NO2﹣與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3﹣可用于檢驗(yàn)K+的存在。NO2﹣離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個(gè)Al原子之間的距離為acm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm﹣3（用含有以上字母的計(jì)算式表示）。19．化合物G（）是一種新型化工原料，其合成路線圖如圖。已知：A的最簡(jiǎn)式為C2H5；苯環(huán)上的烴基可被酸性KMnO4溶液氧化為﹣COOH。（1）A的分子式為。（2）②的反應(yīng)類型是，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱是。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）寫出C→D的反應(yīng)方程式。（5）F有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有種，寫出核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)。（6）以CH3CH2Br和CH3COOH為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備CH3COOCH2CH2OOCCH3。寫出合成路線圖：。一．選擇題（共14小題）1．C2．A3．A4．D5．D6．B7．A8．A9．B10．C11．B12．D13．D14．A二．實(shí)驗(yàn)題（共1小題）15．【答案】（1）；4NH3+5O24NO+6H2O；（2）把F中的導(dǎo)管插入水中，點(diǎn)燃A和B處的酒精燈，裝置F中導(dǎo)管口有氣泡冒出，熄滅酒精燈，導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，則說明裝置氣密性良好；（3）有紅棕色氣體生成；液面上方產(chǎn)生白煙；（4）NaOH溶液；（5）在A、B試管口加一團(tuán)棉花防止導(dǎo)管堵塞（或?qū)、B試管中的細(xì)導(dǎo)管換成較粗的導(dǎo)管）；（6）80.5%。三．解答題（共4小題）16．【答案】（1）加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；3；（2）2As+5H2O2＝2H3AsO4+2H2O；SiO2；（3）5Cu2++4AsO43﹣+2H++2H2O＝Cu5H2（AsO4）4?2H2O↓；（4）Na3