高一化學(xué)期末知識(shí)點(diǎn)新疆

高一化學(xué)期末知識(shí)點(diǎn)新疆高一化學(xué)期末即將到來(lái)，下面給大家總結(jié)一下該階段的知識(shí)點(diǎn)，幫助大家做好復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。1.原子結(jié)構(gòu)1.1原子的組成原子是物質(zhì)的基本單位，由電子、質(zhì)子和中子組成。電子帶負(fù)電，質(zhì)子帶正電，中子電荷中性。1.2原子的排布質(zhì)子和中子位于原子核內(nèi)，電子繞核的軌道上運(yùn)動(dòng)。1.3原子的基本性質(zhì)原子量表示原子的質(zhì)量，原子序數(shù)表示原子的核中質(zhì)子的個(gè)數(shù)。1.4原子與離子當(dāng)原子失去或得到電子時(shí)，會(huì)形成帶電粒子，稱之為離子。1.5原子結(jié)構(gòu)的變化同位素是指原子核中質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同的原子。1.6元素周期表元素周期表按照原子序數(shù)的大小排列，可以提供元素的基本信息和周期性規(guī)律。2.化學(xué)鍵與化合物2.1化學(xué)鍵的類型共價(jià)鍵是電子共享形成的化學(xué)鍵，離子鍵是電子轉(zhuǎn)移形成的化學(xué)鍵，金屬鍵是金屬元素之間形成的化學(xué)鍵。2.2化合物的命名和表示化合物的命名會(huì)根據(jù)元素的名稱和化學(xué)鍵的類型進(jìn)行命名。3.酸堿中和反應(yīng)3.1酸堿的定義酸質(zhì)子的供應(yīng)者，堿接受質(zhì)子的物質(zhì)。3.2酸堿中和反應(yīng)的特征酸堿中和反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生水和鹽。4.氧化還原反應(yīng)4.1氧化還原反應(yīng)的定義氧化還原反應(yīng)是指物質(zhì)的氧化態(tài)和還原態(tài)的變化。4.2氧化還原反應(yīng)的特征氧化劑接受電子，發(fā)生還原，而還原劑失去電子，發(fā)生氧化。5.反應(yīng)速率與化學(xué)平衡5.1反應(yīng)速率的影響因素溫度、濃度、反應(yīng)物質(zhì)的物理狀態(tài)、催化劑等都會(huì)影響反應(yīng)速率。5.2化學(xué)平衡的條件當(dāng)反應(yīng)物和生成物的濃度達(dá)到一定比例時(shí)，反應(yīng)會(huì)處于化學(xué)平衡。6.物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量6.1相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量（相對(duì)分子量）是指分子質(zhì)量相對(duì)于C-12的質(zhì)量。摩爾質(zhì)量是指物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的物質(zhì)的量之間的比例關(guān)系。6.2化學(xué)計(jì)量與化學(xué)方程式化學(xué)方程式描述了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量比例關(guān)系。7.溶液的配制與稀釋7.1溶液的基本概念溶液是指溶質(zhì)溶解在溶劑中形成的混合物。7.2溶液的濃度表示法常用的溶液濃度表示法有質(zhì)量濃度、體積濃度、摩爾濃度等。8.酸堿滴定和pH值8.1酸堿滴定的原理與方法酸堿滴定是通過(guò)酸堿中和反應(yīng)來(lái)確定溶液中酸堿的濃度。8.2pH值的概念與計(jì)算方法pH值是指溶液酸堿程度的一個(gè)指標(biāo)，是以負(fù)對(duì)數(shù)形式表示。9.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)9.1有機(jī)化學(xué)的特征與碳鏈分類有機(jī)化學(xué)是研究有機(jī)化合物的科學(xué)。碳鏈分類包括直鏈、分支鏈、環(huán)鏈等。9.2烴的分類與命名烴按照碳原子數(shù)量的不同可以分為烷烴、烯烴和炔烴等。10.功能性有機(jī)化合物10.1醇、酚和醚醇是含有羥基的有機(jī)化合物，酚是含有苯環(huán)的醇，醚是含有氧原子連接的兩個(gè)碳鏈。10.2醛和酮醛是含有羰基的有機(jī)化合物，酮是含有兩個(gè)碳鏈相連的羰基。10.3酸和酯酸是含有羧基的有機(jī)化