2023新課標(biāo)魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)全教案

2023新課標(biāo)魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)全套教案

第七單元常見(jiàn)的酸和堿

單元目標(biāo)：

1、了解酸和堿的性質(zhì)，理解物質(zhì)的酸堿性及中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；學(xué)會(huì)測(cè)定溶

液酸堿性的方法。

2、初步學(xué)會(huì)依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算；相識(shí)定量探討對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重

要作用。

3、增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的理解，提高科學(xué)探究實(shí)力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的實(shí)

力。

4、了解酸和堿對(duì)生命活動(dòng)的重要意義，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好。

單元教材分析：本單元在學(xué)科學(xué)問(wèn)中的地位和重要性本單元是九年級(jí)化學(xué)

的重點(diǎn)內(nèi)容，在學(xué)習(xí)了有關(guān)單質(zhì)、化學(xué)用語(yǔ)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，對(duì)化合物學(xué)問(wèn)

的進(jìn)一步探討，本單元中除了學(xué)習(xí)有關(guān)酸和堿的學(xué)問(wèn)外，對(duì)學(xué)過(guò)的化學(xué)基本概念,

化學(xué)基本原理進(jìn)行了總結(jié)，對(duì)以后學(xué)習(xí)做好學(xué)問(wèn)上的打算。

重點(diǎn)：酸、堿的性質(zhì)及中和反應(yīng)。

難點(diǎn)：酸、堿的性質(zhì)及中和反應(yīng)。

學(xué)法建議：

1、學(xué)會(huì)由特別到一般的歸納學(xué)習(xí)法，依據(jù)常見(jiàn)酸和堿的性質(zhì)可以歸納出一

般酸堿具有的性質(zhì)。

2、留意社會(huì)問(wèn)題與學(xué)科學(xué)問(wèn)的整合，從熟識(shí)的生活現(xiàn)象入手，從化學(xué)的視

角相識(shí)社會(huì)生活中的問(wèn)題。

3、留意形成基本概念及對(duì)學(xué)問(wèn)的理解和應(yīng)用，揭示中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

4、要重視科學(xué)探究方法的運(yùn)用，在活動(dòng)與探究中駕馭化學(xué)學(xué)問(wèn)，運(yùn)用科學(xué)

方法，提高科學(xué)探究實(shí)力。

第一節(jié)酸及其性質(zhì)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、學(xué)問(wèn)與技能：

⑴學(xué)會(huì)用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性；

⑵知道PH與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系，會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液酸堿性強(qiáng)弱。

2^過(guò)程與方法：

⑴從H*和OH的角度相識(shí)溶液呈酸堿性的緣由，進(jìn)一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的

思維方式。

⑵通過(guò)親歷探究試驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用間接視察的方法收集證據(jù)。

3、情感、看法與價(jià)值觀:通過(guò)了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)的重要性，增加對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)

的情感。

重點(diǎn)、難點(diǎn)：

1、用酸堿指示劑識(shí)別酸和堿的方法，從微觀粒子H,和OH的角度去相識(shí)溶液呈酸

性或堿性的緣由。

2、用PH試紙測(cè)定溶液酸堿性的方法以及PH與溶液酸堿性的關(guān)系，溶液酸堿性

強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)。

本節(jié)學(xué)問(wèn)點(diǎn)：

1、酸堿指示劑2、酸堿的共性3、原子團(tuán)4、酸和堿與溶液的酸堿

性5、溶液酸堿性與PH的關(guān)系6、PH的測(cè)定7、酸和堿與人的

生理活動(dòng)8、酸堿性與植物生長(zhǎng)的關(guān)系

相關(guān)學(xué)問(wèn)：

⑴C0?通入紫色石蕊試液，溶液變紅色，是因?yàn)镃0?與水反應(yīng)生成碳酸的緣由，

化學(xué)方程式為碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。

CO2+H2O==H2CO3,

⑵生活中接觸到一些有酸味的物質(zhì)，如食醋、西紅柿等，也接觸到一些有澀味，

滑膩感的物質(zhì)，如肥皂水等。

方法技巧：

⑴接受類比法記憶酸堿指示劑的變色以及PH與酸堿性的關(guān)系，使溶液的酸堿性

一指示劑一PH三者的關(guān)系理清。

⑵總結(jié)歸納法學(xué)習(xí)酸堿的特點(diǎn)與共性，總結(jié)出由特別到一般的規(guī)律，使化學(xué)學(xué)習(xí)

變得有規(guī)律可循。

⑶留意聯(lián)系生活實(shí)際，把本節(jié)學(xué)問(wèn)應(yīng)用到生活中，提高聯(lián)系實(shí)際的實(shí)力。

思維誤區(qū)：

⑴本節(jié)學(xué)問(wèn)中酸與酸性，堿與堿性這兩組概念簡(jiǎn)潔混淆，酸溶液中都含有H',溶

液顯酸性；溶液顯酸性，說(shuō)明溶液中含有H+,但并不是只有酸的溶液中才有H'。

堿與堿性的關(guān)系也是如此。

⑵PH的大小與溶液酸堿性的關(guān)系是本節(jié)的易錯(cuò)點(diǎn)，正確理解和駕馭PH與溶液酸

堿性的關(guān)系。

考點(diǎn)分析：

1、酸堿指示劑在酸堿性溶液中的變更以及依據(jù)信息分析自制酸堿指示劑在實(shí)踐

中的應(yīng)用，常見(jiàn)題型為選擇題和簡(jiǎn)答題。

2、PH與溶液酸堿性的關(guān)系，常結(jié)合其他學(xué)問(wèn)進(jìn)行綜合考查，常見(jiàn)題型為選擇題

和綜合題。

3、溶液的酸堿性與人體健康和植物生長(zhǎng)的關(guān)系是中考命題的熱點(diǎn)。。

課時(shí)支配：三課時(shí)

教學(xué)過(guò)程：

第一課時(shí)

一、［引言］不同的酸在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為H',確定它們必有相同的

化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不同，必定又有各自的特性，即共性與特性的并存。我

們分別學(xué)習(xí)幾種常見(jiàn)的、重要的酸。

【提問(wèn)】什么叫酸？寫(xiě)出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

【板書(shū)】一、鹽酸（HCI）鹽酸是氯化氫的水溶液。

【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生留意

視察其色、態(tài)、聞氣味（留意煽風(fēng)聞味）。待學(xué)生視察后，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生回答濃鹽

酸的顏色、狀態(tài)、氣味。

【閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。

學(xué)生思索、師生互動(dòng)、老師歸納：

1.瓶口的白霧是什么？如何形成的？說(shuō)明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？

2.如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何變更？

【板書(shū)】L鹽酸的物理性質(zhì)

無(wú)色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度L19g/cm3,HCl的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%左右。

煙與霧的區(qū)分。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。

二、硫酸（H2SO4）

展示濃HAO,樣品（請(qǐng)學(xué)生回答色、嗅、態(tài)）

【板書(shū)】1.濃H2SO4

（1）物理性質(zhì)：無(wú)色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(diǎn)（338℃）。常見(jiàn)濃H2SO4

密度1.84g/Cm3、H2SO∣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%o

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，老師演示試驗(yàn)，“濃硫酸特性的有關(guān)試驗(yàn)”請(qǐng)學(xué)生回答濃

H2SO4具有哪些特性?

［講解］吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性

濃HzSO,能汲取空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。

脫水性：即按水的組成從有機(jī)物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、0元素

（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。

濃HzS0∣和金屬反應(yīng)不放也，而生成乩0、二氧化硫和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

【板書(shū)】濃硫酸的特性

①?gòu)?qiáng)氧化性一一與金屬反應(yīng)不放出H2

②吸水性一一可作氣體干燥劑

③脫水性一一如使蔗糖變黑

【思索】

1.假如不慎將濃FkSO,濺到皮膚或衣服上如何處理？

2.長(zhǎng)期敞口放置濃ILS0∣質(zhì)量如何變更？

【提問(wèn)】試驗(yàn)室中常用稀H2SO.,,如何將濃硫酸稀釋呢？

試驗(yàn)“稀釋濃硫酸”（可請(qǐng)同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。

濃HzSOi溶于水放出大量熱。

【提問(wèn)】為什么切不行將水倒入濃HzSOi中？（請(qǐng)同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容回答）

【板書(shū)】（3）濃HAO”的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、漸漸攪動(dòng)。

【小結(jié)】濃HzSOi的物理性質(zhì)及特性。

其次課時(shí)

一、引入

二、【板書(shū)】L酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸與指示劑作用

【演示】試驗(yàn)“指示劑與酸、堿的作用”留意滴管的運(yùn)用。

做完試驗(yàn)后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學(xué)生記住并能精確敘述石蕊試液、

酚酷試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

【板書(shū)】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無(wú)色酚獻(xiàn)不變色。

（2）酸與金屬的反應(yīng)生成鹽和氫氣。

【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應(yīng)。

［問(wèn)題］反應(yīng)現(xiàn)象如何？寫(xiě)出化學(xué)方程式

Zn+2HC1=ZnCl2+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+2HCl=FeCl2+H2t（置換反應(yīng)）

氯化亞鐵（Fe為+2價(jià)）

Zn+H2SO4=ZnSO,+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+H2SO4=FeSO,1+H2t（置換反應(yīng)）

（硫酸亞鐵）

現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體。

【練習(xí)】Mg,Al與鹽酸的反應(yīng)。

【板書(shū)】金屬+酸~鹽（氯化物）+H2↑

（3）酸與金屬氧化物的反應(yīng)

【演示】試驗(yàn)“鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)”請(qǐng)學(xué)生回答現(xiàn)象并寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式

Fe2O3+6HC1=FeCl3+3H,0

不溶（紅色）溶（黃色）

【思索】L鐵的化合價(jià)有無(wú)變更？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)中，鐵元素

的價(jià)態(tài)是如何變更的？

2.鹽酸為何可以除去鐵銹？（FezO,不溶一FeCh溶）。（少量CUo放入試管加少許

水振蕩，然后再加少量鹽酸）

CuO+H2SO4=CuSOll+H2O

不溶（黑色）溶（藍(lán)綠色）

現(xiàn)象：黑色CUo溶解，溶液呈藍(lán)色。

Fe2O3+3H2S0,∣=Fθ2（S0∣）?+3H20

現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。

【練習(xí)】MgO、AkO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化

物。

【板書(shū)】金屬（堿性）氧化物+酸f鹽+水

第三課時(shí)

一、引入

二、新課教學(xué)：酸的化學(xué)性質(zhì)

（4）酸與堿的反應(yīng)

【演示】NaoH溶液中加酚j?,然后加鹽酸振蕩。

【演示】試驗(yàn)，在盛少量CU（OH）2的試管中加適量水，振蕩，視察現(xiàn)象，然

后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再視察發(fā)生的變更。

Cu（OH）2+2HC1=CuCl2+2H20

不溶（藍(lán)色）溶（藍(lán)綠色）

Cu（OH）2+H2SO,1=CuSOl+2H,0

現(xiàn)象：CU（OH）2溶解，溶液呈藍(lán)色。

分析反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)規(guī)律。

【練習(xí)】寫(xiě)出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧

化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【板書(shū)】酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）

［講解］以上反應(yīng)是因?yàn)樗犭婋x出的H+所表現(xiàn)的性質(zhì)。

（5）酸與鹽的反應(yīng)

【演示】試驗(yàn)“鹽酸與硝酸銀反應(yīng)”，請(qǐng)一位學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

AgNO3+HCl=AgClI+HNO3（AgClI：白色I(xiàn),不溶于水，不溶于稀硝酸）

BaCl2+H2SO,t=BaSOl；+2HC1（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）

在盛少量NazSO」的試管中；加幾滴BaCh溶液和幾滴稀HNO3.

Na2SO,,+BaCl2=BaSOlI+2NaCl

【小結(jié)】此反應(yīng)用于檢驗(yàn)（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。

【思索】

1.如何鑒別鹽酸和硝酸？

【小結(jié)】鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應(yīng)生成不溶于稀HNo3的白色AgCl

沉淀。利用此反應(yīng)檢驗(yàn)鹽酸和可溶性的氯化物。

【板書(shū)】酸+鹽一新酸+新鹽

【小結(jié)】學(xué)生按板書(shū)敘述總結(jié)出酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生分析酸與CU（OH）2（堿）、

AgNO：、（鹽）反應(yīng)時(shí)化學(xué)方程式中生成物的成分，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。

【板書(shū)】3.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物

的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。

通式：ΛB+CD=ΛD+CB

復(fù)分解反應(yīng)的條件：

復(fù)分解反應(yīng)一般要在溶液中進(jìn)行。復(fù)分解反應(yīng)條件應(yīng)從兩方面去考慮。對(duì)反

應(yīng)物而言，酸和堿中只要有一個(gè)是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求二者均為溶

液才能發(fā)生反應(yīng)。對(duì)生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或

氣體、沉淀，三者有其一，反應(yīng)即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復(fù)分解,

要發(fā)生，溶液當(dāng)中來(lái)進(jìn)行，生成水、氣或沉淀，交換成份價(jià)不變。

【思索歸納】我們學(xué)習(xí)過(guò)中哪幾種基本反應(yīng)類型？請(qǐng)用通式加以表示。

練習(xí)：學(xué)生舉例，老師指正講解

［歸納］?。0〃和鹽酸一樣也能電離出M和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)相像。

其次節(jié)堿及其性質(zhì)

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1.駕馭堿的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，駕馭其性質(zhì)和用途。

2.進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)。

3.通過(guò)展示樣品及演示試驗(yàn)，培育學(xué)生的視察實(shí)力和分析試驗(yàn)現(xiàn)象的實(shí)力。

重點(diǎn)難點(diǎn)：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)，堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)

寫(xiě)難點(diǎn)。

教學(xué)方法：試驗(yàn)探討法

教學(xué)用品：

儀器：試管、鏡子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。

藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚獻(xiàn)試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化

鈉溶液。

其它：小氣球。

教學(xué)過(guò)程：

一、引入：

堿有哪些性質(zhì)呢？今日我們學(xué)習(xí)氫氧化鈉這種常見(jiàn)的堿?；貞?、回答堿的概

念，寫(xiě)出電離方程式。

二、新課

［演示試驗(yàn)］氫氧化鈉的物理性質(zhì)，將少量氫氧化鈉分別放在幾個(gè)表面皿上,

給各組學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生細(xì)致視察其色態(tài)，在空氣中放置一會(huì)兒，固體氫氧化鈉表

面的變更；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學(xué)生觸摸管外

壁溫度的變更。

從感性上相識(shí)氫氧化鈉物理性質(zhì)，培育學(xué)生視察實(shí)力。

［小結(jié)］指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)氫氧化鈉的物理性質(zhì)。

［板書(shū)］一、氫氧化鈉(NaOH)

俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉

(-)物理性質(zhì)

［問(wèn)題探討］依據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，你能想到它有什么用途？

思索、探討：氫氧化鈉可干燥某些氣體。

(-)化學(xué)性質(zhì)

1.NaOH溶液與酸堿指示劑反應(yīng)

指導(dǎo)學(xué)生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚醐試液反應(yīng)的試驗(yàn)。

2.氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應(yīng)

［提問(wèn)］請(qǐng)同學(xué)們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現(xiàn)象？是哪類物質(zhì)間

的反應(yīng)？寫(xiě)出化學(xué)方程式。

現(xiàn)象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應(yīng)。

Ca(0H)2+C02=CaC03I+H2O

那么，NaoH能否與CO?反應(yīng)呢？請(qǐng)同學(xué)們視察試驗(yàn)，并思索試驗(yàn)現(xiàn)象中的道

理。

［演示試驗(yàn)］氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)在充溢二氧化碳的燒瓶中，加入少量

氫氧化鈉濃溶液，快速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡皮塞，振蕩燒杯，視察現(xiàn)象、

思索問(wèn)題。

［問(wèn)題探討］

為什么氣球會(huì)漸漸漲大？堿與非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式如何寫(xiě)？

怎樣保存氫氧化鈉？說(shuō)明緣由？

指導(dǎo)學(xué)生完成化學(xué)方程式。

探討氣球漲大的緣由，最終得出氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)的正確結(jié)論。

反應(yīng)方程式：C02+2Na0H=Na2C03+H20

與CO2與Ca(OH)2反應(yīng)比照：C02+Ca(0H)2=CaCO31+H2O

分析如何保存NaOH及緣由。

3.氫氧化鈉與酸反應(yīng)(中和反應(yīng))

我們學(xué)習(xí)了酸與堿的中和反應(yīng)，這也是堿的重要性質(zhì)。

練習(xí)：寫(xiě)出HC1、HNo3與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

加強(qiáng)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)練習(xí)，加深理解NaOH性質(zhì)。

4.氫氧化鈉與某些鹽的反應(yīng)

［試驗(yàn)］氫氧化鈉跟某些鹽的反應(yīng)

描述現(xiàn)象、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：

CuS0l+2Na0H=Cu(OH)21+Na2SO,

FeCls+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCl

［小結(jié)］組織學(xué)生共同總結(jié)氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。

留意：堿與鹽反應(yīng)，反應(yīng)物均應(yīng)溶于水。

(三)氫氧化鈉的用途

［設(shè)問(wèn)］我們學(xué)習(xí)了氫氧化鈉的性質(zhì)，那么它有哪些用途呢？

學(xué)生看書(shū)、總結(jié)、回答。

其次課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)：

1.駕馭氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，駕馭其性質(zhì)和用途。

2.進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)。

3.通過(guò)展示樣品及演示試驗(yàn)，培育學(xué)生的視察實(shí)力和分析試驗(yàn)現(xiàn)象的實(shí)力。

重點(diǎn)：氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)是重點(diǎn)。

難點(diǎn)：堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)。

教學(xué)方法：試驗(yàn)、對(duì)比、歸納教學(xué)法。

教學(xué)用品：

儀器：蒸發(fā)皿、鏡子、燒杯、藥匙、玻璃棒、試管、滴管、玻璃管。

藥品；氫氧化鈣粉末、生石灰、氫氧化鈣溶液、濃碳酸鈉溶液、石蕊試液、

酚獻(xiàn)試液、稀鹽酸。

教學(xué)過(guò)程：

［復(fù)習(xí)提問(wèn)］上節(jié)我們學(xué)習(xí)了氫氧化鈉，請(qǐng)同學(xué)們想一想：

1.氫氧化鈉有哪些物理性質(zhì)？如何保存？

2.寫(xiě)出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式：

氫氧化鈉溶液與二氧化碳；氫氧化鈉溶液與硝酸；

氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液。

［引言］在學(xué)習(xí)了氫氧化鈉這種常見(jiàn)的堿之后，今日我們學(xué)習(xí)另一種常見(jiàn)的、

重要的堿一氫氧化鈣。

［設(shè)問(wèn)］氫氧化鈣欲稱熟石灰或消石灰，它是怎樣制得的呢？(結(jié)合日常生活中的

所見(jiàn)所聞思索)

氫氧化鈣的制取

學(xué)生思索探討，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2

［板書(shū)］二、氫氧化鈣Ca(OH)2

(一)用生石灰與水反應(yīng)制取熟石灰

［演示試驗(yàn)］氫氧化鈣的溶解性留意引導(dǎo)學(xué)生視察現(xiàn)象并與氫氧化鈉相比

較。

視察物質(zhì)色態(tài)，在水中溶解的狀況，并與氫氧化鈉的溶解性進(jìn)行比較，總結(jié)

出氫氧化鈣的物理性質(zhì)。

［板書(shū)］(二)氫氧化鈣物理性質(zhì)

1.顏色、狀態(tài)

2.溶解性：微溶于水

老師做演示試驗(yàn)：

氫氧化鈣溶液與批示劑反應(yīng)

向石灰水中吹入二氧化碳

向石灰水中滴加鹽酸。

視察分析、回答問(wèn)題：

1.描述各反應(yīng)現(xiàn)象，并與氫氧化鈉性質(zhì)對(duì)比。

2.找出試驗(yàn)操作中存在的問(wèn)題加以更正。

在試驗(yàn)、探討基礎(chǔ)上，總結(jié)出氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)。

［板書(shū)］(三)氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)

1.與酸堿指示劑作用

2.與非金屬氧化物反應(yīng)

3.與酸反應(yīng)(中和反應(yīng))

［試驗(yàn)］老師指導(dǎo)學(xué)生完成課本試驗(yàn)

［思索］這個(gè)試驗(yàn)證明氫氧化鈣還具有什么化學(xué)性質(zhì)？你能否寫(xiě)出反應(yīng)的化

學(xué)方程式？

［板書(shū)］4.與某些鹽反應(yīng)。

試驗(yàn)證明石灰水能與某些鹽反應(yīng)，這是氫氧化鈣的又一條重要化學(xué)性質(zhì)，依

據(jù)現(xiàn)象，分析產(chǎn)物，寫(xiě)出化學(xué)方程式。

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3I

依據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)分析它可能有哪些用途？并看書(shū)，引導(dǎo)學(xué)生規(guī)納、小結(jié)

出Ca(OH)2的用途。

［指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)］本節(jié)我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì)及堿的通性，了解了

Ca(OH)2的制取、用途物理性質(zhì)。

［板書(shū)］堿的通性

我們學(xué)習(xí)了氫氧化鈉、氫氧化鈣這兩種常見(jiàn)的、重要的堿之外，還有KOH、

Fe(OH)3、CU(OH)2等很多堿，所以堿具有通性。

堿電離〉金屬離子+OH~

引導(dǎo)學(xué)生用相互關(guān)系圖，歸納出堿的通性。

總結(jié)歸納出如下的相互關(guān)系圖：

板書(shū):

醛t生氫在鹽+水

酚釀雀紅將不的

）1,礴V丁,?L+水

石.磊C?Σ?Oj

臬些岫'鹽MME

第三節(jié)溶液的酸堿性

教學(xué)目標(biāo)：

認(rèn)知目標(biāo)：

1.相識(shí)溶液的酸堿性，學(xué)會(huì)用酸堿指示劑推斷溶液的酸堿性。

2.學(xué)會(huì)利用PH試紙來(lái)定量的測(cè)定溶液的酸堿度。

3.知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)及其農(nóng)作物生長(zhǎng)的重要性及影響。

實(shí)力目標(biāo)：

1.學(xué)會(huì)運(yùn)用酸堿指示劑來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

2.能通過(guò)試驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)某些問(wèn)題初步作出正確的科學(xué)推斷。

情感目標(biāo)：通過(guò)酸堿指示劑的運(yùn)用，了解化學(xué)測(cè)量在化學(xué)探討和生產(chǎn)、生活中的

重要作用。

教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：

1.酸堿指示劑在酸堿溶液中顯示不同的顏色。

2.用PH試紙來(lái)表示溶液的酸堿度。

3.溶液酸堿性與PH的關(guān)系。

教學(xué)方法：自主學(xué)習(xí)，合作探究

教學(xué)課時(shí):二課時(shí)

教學(xué)過(guò)程：

第一課時(shí)

一、引入

二、酸性溶液和堿性溶液

1.試驗(yàn)：檢驗(yàn)溶液的酸堿性

皂

灰

肥

試驗(yàn)試酸果稀鹽純堿溶石氨蔗糖

水

白醋水食鹽水

樣______汁酸____液水水____

一

滴加紫變

色石蕊變紅變紅變紅變藍(lán)變藍(lán)變藍(lán)藍(lán)紫色紫色

試液

滴加無(wú)變

色酚獻(xiàn)無(wú)色無(wú)色無(wú)色變紅變紅變紅紅無(wú)色無(wú)色

試液

堿

結(jié)論酸性酸性酸性堿，性堿性堿性中性中性

性

結(jié)論：

（1）凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無(wú)色

酚酰試液變色；

（2）凡是能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無(wú)色酚

獻(xiàn)試液變紅；

（3）不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無(wú)色酚酷試液變色的溶液，我們稱為

中性溶液。

（4）如紫色石蕊試液及無(wú)色酚j?等能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑

留意：我們有時(shí)候還用藍(lán)色或紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性

酸性溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。

2.日常生活中常見(jiàn)的酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)

（1）酸性物質(zhì)：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿、過(guò)氧乙酸等

（2）堿性物質(zhì)：茶葉堿、煙堿等。

3.區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液

留意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，

因此酸溶液肯定是酸性溶液，而酸性溶液不肯定是酸溶液；同樣，堿性溶液不

肯定是堿溶液，堿溶液肯定是堿性溶液。

例如：硫酸銅、氯化鏤的水溶液顯酸性，而不是酸；純堿、肥皂的水溶液顯堿性，

但不是堿。

4.補(bǔ)充學(xué)問(wèn)：酸、堿、鹽的概念

⑴酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。如:HC1、HNO3、H2SO1.

H2CO3^o

tt

HCl==H+CΓ;H2S04==2H+S0Λ;

（2）堿：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。如：NaOH.Ca（OH）2

等。

2+

NaOH==Na"+0H；Ca（OH）2==Ca+20H^；

（3）鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或鉉根離子）和酸根離子的化合物。如：NaCK

NH1NO3

+

NaC1==Na+C1；NH1N03==NH∕+N0.i；

三、溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度

1.酸堿度：用來(lái)表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。

2.pH試紙用來(lái)定量的測(cè)定溶液的酸堿度。

PH值12345678910n121314

酸性增加中性堿性增加

溶液的PH值與酸堿性關(guān)系：

pH=7,溶液呈中性；pH<7,溶液呈酸性，PH越小，酸性越強(qiáng)；pH>7,溶液呈堿

性，pH越大，堿性越強(qiáng)。

3.PH試紙的運(yùn)用方法；

用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測(cè)試液滴（或涂）在PH試紙上，然后把試紙顯示

的顏色（半分鐘內(nèi)）與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的PH即為該溶

液的pH。

留意：

（’13不能干脆把PH試紙浸入待測(cè)溶液中，以免帶入雜質(zhì)，同時(shí)這種操作可能泡

掉PH試紙上一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差；

（2）不能先用水將PH試紙潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)試，因?yàn)樗疂?rùn)濕后的PH試紙將測(cè)定

的是稀釋后溶液的PHo

（3）我們?cè)囼?yàn)室一樣運(yùn)用的PH試紙是廣泛PH試紙，測(cè)出的PH值是1-14的整

數(shù)

（4）為了比較精確的測(cè)定溶液的pH,我們可以用精密PH試紙和酸度計(jì)（PH計(jì)）

來(lái)測(cè)量。

其次課時(shí)

復(fù)習(xí)導(dǎo)入：

新課教學(xué)：

一、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系

1.人的體液有肯定的酸堿度。血液、組織間液和細(xì)胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中

性，而且變更微??；

2.胃液的PH在0.9~1.5之間，在這樣的環(huán)境中鐵屑都可被溶解，但胃本身卻能

安穩(wěn)無(wú)恙。因?yàn)槲咐镉幸粚印罢骋浩琳稀?，它是由粘液?xì)胞和上皮細(xì)胞分泌出的

一種膠凍狀粘液，在胃粘膜表面構(gòu)成一個(gè)愛(ài)護(hù)膜，用來(lái)愛(ài)護(hù)胃，防止胃酸對(duì)其本

身的腐蝕及胃蛋白酶對(duì)胃本身的消化，還能防止粗糙的食物對(duì)胃的機(jī)械性損傷。

3.大多數(shù)的農(nóng)作物相宜在接近中性（PH在6.5~7.5之間）的土壤中生長(zhǎng)

在改良酸性土壤時(shí)，我們一般是運(yùn)用熟石灰來(lái)調(diào)整其酸堿度。

4.雨水一般呈略酸性（由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中），人們一般把PH

小于5.6的雨水稱為酸雨。

二、例題精講

例1某無(wú)色溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，則該溶液能使酚獻(xiàn)試液變（）

A.藍(lán)色B.紅色C.紫色D.無(wú)色

分析：能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液是呈堿性的，堿性溶液能使無(wú)色酚獻(xiàn)溶液變

紅，故選B

例2我省蘇北有些灘涂地區(qū)的土壤被稱為“鹽堿地”，當(dāng)?shù)剞r(nóng)夫常用引進(jìn)內(nèi)河

淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤PH為縱坐標(biāo)，浸泡水次數(shù)（m）為橫

坐標(biāo)，下列能正確表示土壤PH變更的圖像的是（）

D

分析：“鹽堿地”，從字面上可以了解到該地區(qū)的土壤呈堿性，即PH大于7,

當(dāng)?shù)厝擞梅磸?fù)浸泡和排水的方法改良，事實(shí)上是進(jìn)行稀釋，整個(gè)過(guò)程中溶液的堿

性漸漸減弱，直至變?yōu)橹行詾橹?，肯定不行能變?yōu)樗嵝?，即不行能使溶液的PH

小于7,故正確的圖像應(yīng)當(dāng)選C。

例3用PH試紙測(cè)定白醋的酸堿度時(shí)，假如先將試紙用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕，再把白醋滴

到試紙上，則測(cè)得的結(jié)果與白醋實(shí)際的PH比較（）

A.偏低B.偏高C.相等D.無(wú)法比較

分析：當(dāng)用PH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，先用蒸/離水潤(rùn)濕后再測(cè)定時(shí)，會(huì)造成

對(duì)待測(cè)溶液稀釋，白醋是酸性的，假如稀釋后，則該白醋的酸性減弱，PH值偏

大。故選B。

例4用PH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的正確操作是（）

A.把試紙浸在待測(cè)溶液中B.把待測(cè)液倒在試紙上

C.用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在試紙上D.把試紙放在待測(cè)液上方，讓待測(cè)液

蒸氣熏試紙

分析：測(cè)定溶液PH的正確方法是用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在PH試紙上，然后與標(biāo)

準(zhǔn)比色卡比較。

三、課堂練習(xí)：

1.假如人體中的COz不能順當(dāng)?shù)呐懦鲶w外，人體的血液PH將會(huì)（）

A.變大B.變小C.不變D.先變大后變小

2.下列溶液酸性最強(qiáng)的是（）

A.pH=0的溶液B.pH=l的溶液C.pH=7的溶液D.pH=14的溶液

3.用稀堿性溶液或清水浸泡，可使殘留在蔬菜上的農(nóng)藥降低毒性。如用堿性溶

液浸泡蔬菜，可在水中加入適量的（）

A.純堿B.白酒C.白糖D.食醋

4.酸溶液能使紫色石蕊試劑變紅，是因?yàn)樗崛芤褐泻校ǎ?/p>

A.氫離子B.氫分子C.酸根離子D.酸分子

5.人們?cè)谌粘Ｉ钪谐３ｏ嬘醚┍?，下列有關(guān)雪碧的敘述正確的是（）

A.在飲用雪碧后一段時(shí)內(nèi)，人體內(nèi)的血液的PH將上升

B.夏天飲用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因?yàn)檠┍淌軣幔苡谄渲械腃O2溶解

度變小，放出大量CO2氣體

C.往雪碧中滴入酚j?指示劑，雪碧會(huì)變紅色

D.喝雪碧后打嗝是一種熱輻射的過(guò)程

6.溶液的酸堿度用表示，測(cè)定溶液的酸堿度常用,鑒別溶

液的酸堿性常用—某溶液能使紫色石蕊試液呈紅色，則此溶液的

PH（填“大于”、“小于”、“等于"）7,該溶液是無(wú)色酚j?顯

一色，要使該溶液的PH值變大，我們可以實(shí)行的措施是

______________________________________________________________O

四、作業(yè)：

1.猛烈運(yùn)動(dòng)后血液中產(chǎn)生了乳酸（GHfiO3）,使人感到肌肉酸脹，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間

的放松后，由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)，生成了二氧化碳和水，酸脹的感覺(jué)漸漸

消逝，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2.稀硫酸可以使紫色石蕊試液變紅，我們已知道，在稀硫酸溶液中存在著水分

子、硫酸根離子和氫離子，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)潔試驗(yàn)，探討下面的問(wèn)題：可能是由

于哪一種粒子，使紫色石蕊試劑變紅。（寫(xiě)出簡(jiǎn)要的試驗(yàn)步驟，視察到的現(xiàn)象，

已經(jīng)由此得到的結(jié)論）

第四節(jié)酸堿中和反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)：

學(xué)問(wèn)與技能：了解酸堿中和反應(yīng)酸堿性的變更和pH的變更和熱量變更。

過(guò)程與方法：能夠通過(guò)酸與堿的反應(yīng)現(xiàn)象，得出中和反應(yīng)中酸堿性變更及熱量變

情感、看法和價(jià)值觀：

1.初步感受對(duì)立統(tǒng)一的思想。

2.初步了解酸堿中和對(duì)日常生活生產(chǎn)的重要性。

重點(diǎn)和難點(diǎn)：

1.測(cè)試方法。

2.活動(dòng)方式的把握支配。

課時(shí)支配：二課時(shí)

教學(xué)過(guò)程：

第一課時(shí)

【課前打算】

1.寫(xiě)出下列堿的化學(xué)式和其溶解性：

氫氧化銅:氫氧化

鈉O

2.我們知道，土壤呈酸性，可以用改良土壤。

3.怎樣檢驗(yàn)堿是否存在

呢?_____________________________________________________________________

4.試寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）NaOH+HCl

--（2）Cu（OH）2+HCl

【導(dǎo)入新課】

蜜蜂、螞蟻等昆蟲(chóng)叮咬人時(shí),會(huì)向人體注入一種叫蟻酸的物質(zhì)，使皮膚紅腫、痛癢。

依據(jù)你的生活常識(shí)，要消退這種癥狀，可在叮咬處涂抹一

些等物質(zhì)。

【演示試驗(yàn)】

1.向有氫氧化銅的試管中加入稀鹽酸，視察有無(wú)變更，氫氧化銅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)

了嗎?:

2.向盛有氫氧化鈉溶液的試管中倒入少量的稀鹽酸，視察有無(wú)變

更？;

【問(wèn)題發(fā)覺(jué)】怎樣設(shè)法確定化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生，一般思路是怎么樣呢？

【溝通與探討】設(shè)法確定化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生的基本思路是：

1.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________9

2._____________________________________________________

一.中和反應(yīng)：定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。均放出熱量。

【問(wèn)題發(fā)覺(jué)】怎樣證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)呢？

X（一）提出問(wèn)

題：_______________________________________________________________________

_______________________________________;

員（Ξ）猜想與假

設(shè)：______________________________________________________________________

派（三）設(shè)計(jì)試驗(yàn)方

案：______________________________________________________________________

※（四）進(jìn)行試驗(yàn)探究:

試驗(yàn)內(nèi)容和步驟________________試驗(yàn)現(xiàn)象_______________試驗(yàn)結(jié)論______

【試驗(yàn)1】在燒杯中加入氫氧化鈉燒杯中液體此時(shí)氫氧化鈉

溶液IOmL,滴加2~3滴酚酬試液,呈色；反應(yīng)前溶溶液

插入一支溫度計(jì)，測(cè)量溶液的溫液的溫度為℃o呈性，能

度。____________________________燒杯內(nèi)溶液的顏色使無(wú)色酚g?變

用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入由色成色。

氫氧化鈉溶液中，邊加邊攪拌，視突然變成色，反應(yīng)

察現(xiàn)象，滴到剛好褪色，停止滴入后溶液的溫度

稀鹽酸，用溫度計(jì)再測(cè)量溶液溫為"Co該反應(yīng)

度。是（放或吸）

7∕√χO

【溝通與探討】

L在［試驗(yàn)1］中溶液的堿性發(fā)生了什么變更？這說(shuō)明白什

么？____________________________；

2.在該反應(yīng)中力口入酚猷試液的作用是什

么?

3.W-T試驗(yàn)-i^^T中鹽酸為滴滴

入2?

4.在一反-?中用玻璃棒拌的作用是

么？___________________________________________________________

試驗(yàn)內(nèi)容和步驟___________________________________________試驗(yàn)現(xiàn)象

【試驗(yàn)2】用傾倒方法取【試驗(yàn)1】后所得的溶液于試管中，滴加NaOH溶

用另一支膠頭滴管滴加1滴氫氧化鈉溶液，視察顏色。液后，溶液變

為色。

【溝通與探討】滴加NaOH后，此時(shí)溶液呈性，說(shuō)明白什么問(wèn)題？

試驗(yàn)內(nèi)容和步驟___________________________________________試驗(yàn)現(xiàn)象

【試驗(yàn)3】用玻璃棒蘸取【試驗(yàn)1】所得的少量溶液在酒精燈玻璃棒上出

上加熱蒸發(fā)，視察試驗(yàn)現(xiàn)象。_______________________________現(xiàn)。

溝通與探討】這個(gè)固體是什

么？。

氫氧化鈉溶液稀稀‘酸’0°（填能或不能）發(fā)生化學(xué)變更，產(chǎn)物

是，其發(fā)生的化學(xué)方程式

為：O

【問(wèn)題呈現(xiàn)】能否從微觀角度來(lái)分析酸和堿發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)呢？

【溝通與探討】

1.在【試驗(yàn)1】中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸較少時(shí)，溶液呈什么顏色？這又說(shuō)明白什么？

溶液顯什么（酸、堿、中）

性？_______________________________________________________________________

2.當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)溶液呈性。此時(shí)反應(yīng)后溶液中

pH=o

3.在【試驗(yàn)1】中，當(dāng)?shù)稳氲柠}酸恰好使燒杯中溶液變成無(wú)色時(shí)接著滴加一些鹽

酸，溶液為什么顏色？溶液顯什么（酸、堿、中）

性？。

【歸納1】中和反應(yīng)概

念：

練習(xí)1：下列哪些是屬于中和反應(yīng)？為什么？

(1)CO2+2Na0H=Na2CO3+H2O

(2)Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H20

(3)3Fe(OH)2+IOHNO3==SFe(NO3)3+8H20+N0↑

(4)H2SO1+Ba(OH)2=BaSO,I+2?0

【歸納2】中和反應(yīng)通

式：，此類反

應(yīng)(選填放熱或吸熱)。

【歸納3】中和反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。

作業(yè)：

1、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：

(1)NaOH+H2SO1

(2)Ca(OH)2+HCl

(3)NH3?H2O+HNO3-

(4)Fe(OH)3+HCl-

2、某同學(xué)想探究酸堿中和反應(yīng)是否放熱反應(yīng)。進(jìn)行下列試驗(yàn)操作：取溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸30mL,用溫度計(jì)測(cè)出其溫度為13℃o然后向其中加入

5.6gNaOH固體，恰好完全反應(yīng)。再用溫度計(jì)測(cè)出溫度為22℃。由此，該同學(xué)得

出NaOH與稀硫酸發(fā)生的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該同學(xué)所得的結(jié)論的依據(jù)是否科學(xué)？理由是什么？

(2)依據(jù)本試驗(yàn)的目的，請(qǐng)你改進(jìn)他的試驗(yàn)操作。

其次課時(shí)

中和反應(yīng)的應(yīng)用

一、學(xué)問(wèn)回顧：

二、【溝通與探討】

1.參照氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫(xiě)出氫氧化鈣與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方

程式o

2.施用熟石灰可以改良酸性土壤；被螞蟻、蚊子咬了，昆蟲(chóng)分泌的酸性物質(zhì)進(jìn)入

肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消腫。你知道其中的道理

嗎?O

【歸納小結(jié)】中和反應(yīng)的應(yīng)用

A?;

B______________________________________________；

C.O

三、課堂練習(xí)：

1.做饅頭的面團(tuán)發(fā)酵過(guò)度會(huì)發(fā)酸，要除去酸味,可在面團(tuán)中加入()

A.氫氧化鈉B.氧化鈣C.碳酸

鈉D.氯化鈉

2.下列關(guān)于中和反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是）

A.中和反應(yīng)要放出熱量B.中和反應(yīng)肯定有

鹽生成

C.中和反應(yīng)肯定有水生成D.酸堿中和反應(yīng)后溶

液的pH=O

3.一般來(lái)說(shuō)大多數(shù)農(nóng)作物相宜在中性或接近中性的土壤中生長(zhǎng)，經(jīng)測(cè)定某土壤的

PH為5.5,若要變更它，應(yīng)在土壤中施加適量的（)

A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.氯化

鈉D.鹽酸

4.下列物質(zhì)中，能跟硫酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（)

A.FeB.Ba（NO3）2C.Na2CO3

D.NaOH

5.下列關(guān)于酸堿中和的說(shuō)法，合理的是（）

A.有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)肯定是中和反應(yīng)

B.被紅螞蟻咬了（毒液呈酸性），為了減輕難受可以涂抹肥皂水（PH=IO）

C.向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸至恰好反應(yīng)完全，溶液的PH不變更

D.氫氧化鈉中和硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式是：NaOH+H2SO1=Na2SO1+H2O

6.下列變更不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)的是)

A.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度上升

B.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大

C.向滴有酚獻(xiàn)的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去

D.向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH<7

第七單元復(fù)習(xí)課

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

鞏固酸、堿的組成、命名和分類的學(xué)問(wèn)。鞏固有關(guān)酸、堿化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化

學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，并加深對(duì)某些反應(yīng)的相識(shí)。

復(fù)習(xí)重點(diǎn)：

一.酸、堿的組成、分類和命名

二.單質(zhì)、氧化物、酸、堿的相互關(guān)系

課時(shí)支配：二課時(shí)

教學(xué)方法：比較歸納法、講練法

教學(xué)過(guò)程：

第一課時(shí)

L物質(zhì)的簡(jiǎn)潔分類：

rC金屬

單質(zhì)\

［非金屬

純凈物々［金屬氧化物

Z氧化物\

［非金屬氧化物

、化合物酸

堿

鹽

2.本章常見(jiàn)化合物：

氧化物：CO2、SO2、CU0、Fe2O3

酸：HC1、H2SO4>HNO3

堿：NaOH?Ca(OH)2、NH3-H2O

鹽：Na2CO3>NaCKCuSO1

學(xué)會(huì)比較1

物質(zhì)顏色：

Cu：紅色CuO：黑色

銀白色

Fe：Fe2O3：紅棕色

：藍(lán)色

Cu(OH)2Fe(OH)3：紅褐色

CUSol固體：白色CUSoI溶液：藍(lán)色

FeCl?溶液：淺綠色FeCh溶液：黃色

學(xué)會(huì)比較2

物質(zhì)名稱

1.CaO生石灰Ca(OH)2熟石灰

2.NaOH燒堿、火堿Na2CO3純堿

氯化鐵

3.FeCl3FeCl2氯化亞鐵

氫氧化鐵

4.Fe(OH)3Fe(OH)2氫氧化亞鐵

5.Fe0氧化亞鐵Fe2O3氧化鐵Fe3O4四氧化三鐵

氨氣

6.NH3NH；鉉根離子

酸的通性

1、酸與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酷試液不變色。

2、酸+活潑金屬一鹽+H?3、酸+金屬氧化物一鹽+水

4、酸+堿一鹽+水5、酸+(某些)鹽一新酸+新鹽

堿的通性

1、堿溶液與指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍(lán)使無(wú)色酚獻(xiàn)試液變紅。

2、堿+鹽―新鹽+新堿3、堿+酸f鹽+水4、堿+非金屬氧化物f鹽+水

練習(xí):

1.寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類化合物:

硝酸氯化亞鐵熟石灰硫酸硫酸鐵

HNO3FeCl2Ca(OH)2H2SO.,Fe2(SO1)3

土卜

酸鹽堿酸?m

氧化鐵純堿燒堿氯化銀硝酸鋼

Fe2O3Na2CO3NaOHAgClBa(NO3)2

氧化物鹽堿鹽??mb

2.推斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明

理由：

鐵和稀硫酸氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液

碳酸鈣和稀鹽酸硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液

碳酸鋼和硫酸鈉溶液碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液

銀和稀鹽酸鐵和硫酸銅溶液

銅和氯化銀鎂和硝酸鋅溶液

其次課時(shí)

學(xué)會(huì)歸納1

1.金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)，要依據(jù)金屬活動(dòng)性依次加以推斷。

2.鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽。

3.金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸的氧化性很強(qiáng)，一般不生成氫氣。且即使活

動(dòng)性排在氫后面的金屬，也能和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

4.鈉、鉀等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應(yīng)的狀況較困難，例如鈉跟

硫酸銅溶液反應(yīng)：

2Na+2?O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2I

學(xué)會(huì)歸納2

1.復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。

2.鹽跟堿、鹽跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必需是可溶的

一個(gè)“表”

酸堿鹽溶解性表

鉀鈉鏤硝溶；鹽酸鹽不溶為Ag

硫酸鹽不溶為Ba；碳酸鹽大多為不溶

堿中只溶KNa、Ca和Ba

八大沉淀.

1、AgCl2、BaSO1；3、BaCO34、CaCO3；

5、Mg(OH)26、Al(OH)37、Fe(OH)38、Cu(OH)2

八大反應(yīng)

1、酸+金屬2、鹽+金屬

(置換反應(yīng))

7土卜+士卜

3、酸+堿4、酸+金屬氧化物5、酸+鹽6、堿+鹽?、JHL1?m

(復(fù)分解反應(yīng))

8、堿+非金屬氧化物

(什么都不是)

學(xué)會(huì)“歸納”

四大離子的鑒定：

2

Cl^:AgNOa溶液和稀HNO3；SO4^:Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

2

CO3^:稀HCl和澄清的石灰水;NH/:堿溶液和潮濕的紅色石蕊試紙

學(xué)生練習(xí)，老師總結(jié)：

依據(jù)物質(zhì)間相互關(guān)系，制鹽的可能方法有十種：

⑴金屬+非金屬一鹽(無(wú)氧酸鹽)例如：

(2)金屬氧化物+非金屬氧化物-鹽(含氧酸鹽)例如：

(3)金屬+酸一鹽+氫氣例如

例如

(4)金屬+鹽一新金屬+新鹽

例如

(5)酸+金屬氧化物f鹽+水

例如

鹽十水

+堿f

(6)酸例如

+新酸

新鹽

+鹽~

(7)酸例如