專題11流程題-5年(2018-2022)中考1年模擬化學分類匯編(青島專用)

專題11流程題5年中考題1．（2019·山東青島·中考真題）氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領(lǐng)域，其水溶液呈中性。工業(yè)上用毒重石（主要成分是BaCO3）制備氯化鋇晶體。某實驗小組模擬工業(yè)上制備氯化鋇晶體的流程，設(shè)計了實驗室中制備氯化鋇晶體的方案，實驗流程如下圖所示。（該毒重石樣品所含雜質(zhì)難溶于水，不與酸反應。）請回答下列問題。（1）步驟①中發(fā)生反應的化學方程式為_____。（2）濾液Ⅱ是30℃時氯化鋇的_____溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。（3）關(guān)于上述實驗方案的相關(guān)內(nèi)容，下列說法不正確的是_____（選填字母序號）。A氯化鋇是一種有毒的物質(zhì)，使用時應注意安全B該實驗流程中得到的副產(chǎn)品二氧化碳是重要的化工原料C可用重晶石（主要成分是硫酸鋇）代替該實驗流程中的毒重石，制備氯化鋇晶體D步驟②將濾渣進行水洗，既能提高氯化鋇晶體的產(chǎn)率，又能減少對環(huán)境的污染（4）某同學提出，步驟③將濾液Ⅰ濃縮時會產(chǎn)生氣體污染物，其化學式為____。為防止污染，需要對濾液Ⅰ處理后再濃縮。簡述處理濾液Ⅰ的方法：____。2．（2020·山東青島·中考真題）回收利用廢舊金屬具有重要意義。某機械廠金屬廢料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化學小組利用該金屬廢料回收銅并制取氧化鋅和硫酸銅。請回答下列問題。【活動一】回收銅并制取氧化鋅，實驗方案如下：（1）步驟I所得濾液a中溶質(zhì)的成分是____（填寫化學式）。（2）步驟Ⅲ加入試劑甲的名稱是______。（3）步驟IV加入適量NaOH溶液的目的是________?！净顒佣坷没顒右换厥盏你~制取硫酸銅，設(shè)計方案如下：方案A：方案B：【信息】（4）方案A中氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為____。（5）小組同學從綠色化學的視角分析方案B不合理，理由是____（寫出一條即可）。3．（2020·山東青島·中考真題）2020年6月8日是第12個“世界海洋日”，海洋是巨大的資源寶庫。某課題小組模擬工業(yè)海水提鎂的流程，在實驗室制取生產(chǎn)鎂的原料——氯化鎂，設(shè)計方案如下：【信息】（1）海水和苦鹵中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。（2）苦鹵是海水曬鹽后剩余的溶液。（3）如下表是某品牌不同堿的價格。試劑NaOHCa(OH)2Ba(OH)2KOH價格（元/噸）240085053005500請分析與計算。（1）海水和苦鹵都可以作為制取氯化鎂的原料，甲同學提出選擇苦鹵更好，小組同學一致同意他的觀點，理由是______。（2）在工業(yè)生產(chǎn)中為了降低成本，試劑X最好選擇表格中的______。（3）該方案制取氯化鎂時，要經(jīng)歷步驟I和步驟II兩步轉(zhuǎn)化，其主要目的是____。（4）小組同學按上述方案進行了實驗，并制得19.0g干燥純凈的氯化鎂固體。若步驟Ⅱ中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸與氫氧化鎂恰好完全反應，且步驟III中氯化鎂沒有損失，求步驟II中消耗稀鹽酸的質(zhì)量___。（寫出計算步驟）4．（2021·山東青島·中考真題）海洋是巨大的資源寶庫?！爸簟睂W習小組模擬化工廠生產(chǎn)流程，利用海水制取純堿和金屬鎂，設(shè)計方案如下圖所示。請回答下列問題。(1)流程Ⅰ為海水“曬鹽”。由海水獲得粗鹽的結(jié)晶方法是____________。(2)流程Ⅱ為粗鹽精制。粗鹽中通常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和Ca2+、Mg2+、等可溶性雜質(zhì)離子。為除去上述可溶性雜質(zhì)離子，將粗鹽溶解并依次加入下列試劑：過量氫氧化鈉溶液→過量氯化鋇溶液→a→適量稀鹽酸。①上述除雜過程中，a是____________。②有同學認為，用一種試劑代替氫氧化鈉和氯化鋇兩種試劑也能達成實驗目的，該試劑是____________。③加入稀鹽酸之前應進行的操作是____________。(3)流程Ⅲ為海水“制堿”。濾液A中碳酸氫鈉是否飽和？__________（填“是”或“否”）；流程Ⅲ中循環(huán)利用的物質(zhì)是____________（填寫化學式）。(4)流程Ⅳ為海水提鎂。氫氧化鎂和鹽酸反應的化學方程式為___________。5．（2022·山東青島·中考真題）2022年4月16日，“神舟十三號”三位航天員“太空出差”凱旋歸來。彰顯了我國在航天領(lǐng)域的科技實力。制造載人飛船和太空艙使用了鎂合金和鈦合金，工業(yè)上可用下圖所示流程制備鎂和鈦。下列說法不正確的是A．步驟①中可以加入石灰乳B．步驟②和④中發(fā)生的反應都是復分解反應C．該流程中氯化鎂可以循環(huán)利用D．步驟④中氬氣作保護氣是因為其化學性質(zhì)穩(wěn)定6．（2022·山東青島·中考真題）請閱讀下面的材料，回答有關(guān)問題。研究顯示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大氣層，其它被陸地和海洋吸收。人類大量使用煤、石油和天然氣等化石燃料，砍伐森林，導致過量的二氧化碳進入海洋，使海洋酸化，表層海水平均pH從8.1下降到7.9。人類給海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就會相對減弱，這樣的循環(huán)會導致海洋生物鏈發(fā)生變化。垃圾焚燒發(fā)電是生活垃圾處理的有效方式之一，但垃圾焚燒會產(chǎn)生煙塵和有害氣體，還會增加二氧化碳的排放，加劇海洋酸化；同時垃圾焚燒需要購買輔助燃料，成本較高。我國煙氣處理協(xié)同P2G技術(shù)很好地解決了這些問題，其主要流程如下圖所示。(1)過量的二氧化碳進入海洋，使海洋酸化，發(fā)生反應的化學方程式為______。(2)下列有關(guān)海洋酸化的說法不正確的是______（選填字母序號）。A．海洋酸化是指表層海水呈酸性B．海洋酸化會導致氣候變暖加劇C．海洋酸化不會影響海洋生物及其生態(tài)系統(tǒng)D．海洋酸化會改變海水中某些離子的濃度(3)流程中“凈化裝置”的作用是______，“其它氣體”的主要成分有O2和______（填化學式）等氣體。(4)使用P2G技術(shù)的優(yōu)點是______（寫一條即可）。(5)“甲烷化裝置”中發(fā)生的化學反應是，其中X是______（填化學式）。(6)若用P2G技術(shù)處理550kg二氧化碳，使其完全反應。請根據(jù)化學方程式計算生成甲烷的質(zhì)量（寫出計算過程）。1年模擬題1．（2022·山東青島·一模）新型材料納米級鐵粉在空氣中就可以自燃生成紅色固體，制備納米鐵粉的主要流程如圖所示，下列說法正確的是A．納米鐵粉自燃的生成物是Fe3O4B．氮氣在該過程中作保護氣C．制取納米鐵粉的反應是復分解反應D．鐵絲在空氣中不能燃燒而納米鐵粉能自燃，是因為反應物的接觸面積不同2．（2022·山東青島·一模）某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三種溶質(zhì)，為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計流程如下圖所示：下列分析正確的是A．流程中四步操作都是過濾B．X是鋅，加入過量的目的是將廢液中Fe2+、Cu2+完全轉(zhuǎn)化為金屬Fe和CuC．Y是稀硫酸，加入稀硫酸溶解固體a時，需要通風并遠離火源D．最終所得硫酸鋅晶體中鋅元素質(zhì)量等于原廢液中鋅元素質(zhì)量3．（2022·山東青島·一模）某自來水廠凈水過程的主要流程如下圖，結(jié)合流程圖回答下列問題。(1)絮凝劑的作用是______，試劑A的名稱為______。(2)要鑒別自來水是軟水還是硬水，可向自來水中加入適量的______振蕩，如果觀察到______則該自來水為硬水。(3)我國有關(guān)部門規(guī)定：經(jīng)過凈化后進入用戶的飲用水含鐵＜0.3mg/L，含銅＜1.0mg/L，其中“鐵、銅”指的是______（填字母序號）。A．原子 B．分子 C．元素4．（2022·山東青島·一模）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是筑夢小組同學設(shè)計的制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下圖：(1)在第⑦步蒸發(fā)結(jié)晶中要用到玻璃棒攪拌，其作用是______。(2)第②步操作的目的是除去食鹽中的______（填化學式），第④步操作的目的是除去溶液中的______（填離子符號）。(3)第⑤步“過濾”操作中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。(4)在第③步操作中，加入NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為______。該步選擇的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是______。5．（2022·山東山東·模擬預測）某燃煤發(fā)電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。某化學小組模擬工廠生產(chǎn)流程，利用該粉煤灰提取得到高純度的氧化鋁，從而制備金屬鋁。設(shè)計方案如圖所示。請回答問題?！举Y料】：氫氧化鈉會與氫氧化鋁反應，生成可溶于水的偏鋁酸鈉（NaA1O2）。反應方程式為：(1)操作I所得液體中溶質(zhì)的成分是______。(2)操作Ⅱ加入適量氫氧化鈉溶液的目的是______；不能加入過量氫氧化鈉的理由是______。(3)給氧化鋁通電過程發(fā)生反應的化學方程式______。(4)該流程的社會價值是______。6．（2022·山東青島·二模）海水是一種重要的自然資源，以下是對海水資源的部分利用。（一）粗鹽精制(1)從海水制取的粗鹽中通常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和Ca2+、Mg2+、等可溶性雜質(zhì)離子。為除去上述難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)離子，可將粗鹽溶解并依次加入：過量的______（只填一種試劑）、過量的碳酸鈉溶液，然后過濾，再向濾液中加適量的稀鹽酸。（二）海水制鎂(2)海水制鎂的工藝流程如上圖，其中發(fā)生的中和反應的化學方程式為______。(3)步驟①中選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入，原因是______。（三）海水制堿如圖是海水“制堿”的部分簡單流程。(4)制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低，這是因為______。(5)向濾出碳酸氫鈉晶體后的溶液中加入熟石灰，可以回收______以循環(huán)使用。7．（2022·山東青島·二模）生活中銅制品長期放在潮濕的空氣中會銹蝕，生成“銅綠”【Cu2（OH2）CO3】。為從某銹蝕的銅樣品（除含有銅、鋅和銅綠外，不含其它物質(zhì)）中回收銅并制得硫酸鋅晶體，某興趣小組的同學取該銅樣品，進行如下操作：【查閱資料】I、Ⅱ、0℃~60℃時，硫酸鋅的溶解度受溫度的影響較大，且隨溫度的升高而增大請回答下列問題：(1)若在實驗室中完成操作I，所需的玻璃儀器除燒杯外，還有______。(2)氣體a中含有______（填化學式）。(3)寫出步驟②中得到濾渣2的反應的化學方程式：______。(4)要從溶液B中得到硫酸鋅晶體，主要操作包括60℃條件下蒸發(fā)濃縮、______、過濾等。8．（2022·山東青島·二模）鎂鋁合金是重要的航天航空材料，下圖是由廢棄鎂鋁合金為原料來制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：(1)操作I的名稱為______，操作I和操作Ⅲ都會用到的玻璃儀器是______。(2)步驟④發(fā)生反應的化學方程式為______，基本反應類型為______。(3)為得到純凈的A12（SO4）3，步驟③應選用的物質(zhì)是______（填化學式），用量應______（填“適量”或“過量”）。9．（2022·山東青島·一模）我國多地曾出現(xiàn)過鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽（含泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)）。為了除去以上雜質(zhì)得到精鹽，小明設(shè)計如下實驗。【提示】雜質(zhì)含量較少，不考慮微溶物形成沉淀。(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。(2)沉淀b所含物質(zhì)為______。(3)物質(zhì)X是______。(4)濾液e中含有的陰離子有________（填微粒符號），向其中逐滴加入稀鹽酸至過量的實驗現(xiàn)象是________。10．（2022·山東青島·一模）我國將力爭2060年前實現(xiàn)碳中和。CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。一種利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過程如下圖所示。(1)捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點是_____。(2)“反應分離”環(huán)節(jié)發(fā)生的復分解反應的化學方程式是_____。(3)“高溫反應爐”中發(fā)生反應的基本反應類型是_____。(4)請寫出這種捕捉二氧化碳的方法的不足之處_____（一條即可）。11．（2022·山東青島·一模）小明手機里有一款NB化學軟件，可以模擬化學反應，請一起來完成如下題目。I.解鎖手機屏幕智能手機屏幕解鎖圖形如下圖所示，若以氧化銅為起點，相鄰之間可以反應就可以連接，當連接了五個點才可以開鎖（圖中酸堿鹽類物質(zhì)均存在于水溶液中）。(1)請以氧化銅為起點，在圖中用短線連接出解鎖路徑（即能夠反應的物質(zhì)之間用短線連接）_______。(2)寫出上述反應中有水生成的一個化學反應方程式_______。(3)選擇如下物質(zhì)中的代替Ca(OH)2，使原圖形仍然可以按原線路解鎖（填寫字母序號）。A．Fe B．Fe(OH)3 C．Ba(OH)2 D．Ba(NO3)2II.模擬實驗室提純氯化鉀某氯化鉀固體樣品中含有少量氯化鈣雜質(zhì)，實驗室提純氯化鉀的流程如下圖所示（氯化鉀溶解度受溫度影響較?。埢卮鹣铝袉栴}。(4)請寫出沉淀a的化學式_____，濾液B的溶質(zhì)成分為______（寫化學式）。(5)加入稀鹽酸過程中實際參加反應的離子是（寫符號）______?！安僮鳍瘛钡拿Q是_____。(6)若氯化鉀固體樣品中還含有少量雜質(zhì)硫酸鉀，小科認為提純該樣品只要在上述方案中進行如下改變：在加入過量碳酸鉀溶液之前加入過量的硝酸鋇溶液。小江認為這種方案不合理，原因是_____。(7)查詢應用：食用低鈉鹽可預防高血壓，低鈉鹽是在氯化鈉中加入了氯化鉀，氯化鉀除了有咸味外，還帶有苦味，從物質(zhì)構(gòu)成的角度看，氯化鉀有苦味可能是___(填寫化學符號）造成的。12．（2022·山東青島·一模）粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)。提純粗鹽的工藝流程如下：請根據(jù)上述題中有關(guān)信息，回答下列問題：(1)步驟③中加入的試劑A的化學式是__________，發(fā)生反應的化學方程式__________。(2)步驟④中加入過量Na2CO3溶液的目的是__________。(3)步驟⑤中加入稀鹽酸調(diào)節(jié)pH等于7的目的是__________。13．（2022·山東青島·一模）某燃煤發(fā)電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁（Al2O3）。某化學小組模擬工廠生產(chǎn)流程，利用該粉煤灰提取得到高純度的氧化鋁，設(shè)計方案如圖所示。請回答問題。(1)步驟I所得濾液中溶質(zhì)的成分是______。(2)步驟Ⅱ加入適量NaOH溶液的目的是______。(3)“灼燒氫氧化鋁”過程發(fā)生反應的化學方程式______。(4)該流程可以得到高純度的氧化鋁；該流程還有的社會價值是______。答案解析1．（2019·山東青島·中考真題）氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽，廣泛應用于化工領(lǐng)域，其水溶液呈中性。工業(yè)上用毒重石（主要成分是BaCO3）制備氯化鋇晶體。某實驗小組模擬工業(yè)上制備氯化鋇晶體的流程，設(shè)計了實驗室中制備氯化鋇晶體的方案，實驗流程如下圖所示。（該毒重石樣品所含雜質(zhì)難溶于水，不與酸反應。）請回答下列問題。（1）步驟①中發(fā)生反應的化學方程式為_____。（2）濾液Ⅱ是30℃時氯化鋇的_____溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。（3）關(guān)于上述實驗方案的相關(guān)內(nèi)容，下列說法不正確的是_____（選填字母序號）。A氯化鋇是一種有毒的物質(zhì)，使用時應注意安全B該實驗流程中得到的副產(chǎn)品二氧化碳是重要的化工原料C可用重晶石（主要成分是硫酸鋇）代替該實驗流程中的毒重石，制備氯化鋇晶體D步驟②將濾渣進行水洗，既能提高氯化鋇晶體的產(chǎn)率，又能減少對環(huán)境的污染（4）某同學提出，步驟③將濾液Ⅰ濃縮時會產(chǎn)生氣體污染物，其化學式為____。為防止污染，需要對濾液Ⅰ處理后再濃縮。簡述處理濾液Ⅰ的方法：____。【答案】

飽和

BC

加入碳酸鋇溶液【解析】（1）步驟①中發(fā)生反應是碳酸鋇和稀鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，化學方程式為。（2）濾液Ⅱ是30℃時是結(jié)晶，故氯化鋇溶液是飽和溶液。（3）A、氯化鋇水溶液呈中性，有毒，故不正確；B、該實驗流程中得到的副產(chǎn)品二氧化碳直接排放，故B不正確；C、不能用重晶石（主要成分是硫酸鋇）代替該實驗流程中的毒重石，制備氯化鋇晶體，故C不正確；D、步驟②將濾渣進行水洗，既能提高氯化鋇晶體的產(chǎn)率，又能減少對環(huán)境的污染，故D。故選ABC。（4）步驟③將濾液Ⅰ濃縮時會產(chǎn)生氣體污染物，其化學式為。為防止污染，需要對濾液Ⅰ處理后再濃縮。處理濾液Ⅰ的方法加入碳酸鋇溶液。2．（2020·山東青島·中考真題）回收利用廢舊金屬具有重要意義。某機械廠金屬廢料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化學小組利用該金屬廢料回收銅并制取氧化鋅和硫酸銅。請回答下列問題?！净顒右弧炕厥浙~并制取氧化鋅，實驗方案如下：（1）步驟I所得濾液a中溶質(zhì)的成分是____（填寫化學式）。（2）步驟Ⅲ加入試劑甲的名稱是______。（3）步驟IV加入適量NaOH溶液的目的是________?！净顒佣坷没顒右换厥盏你~制取硫酸銅，設(shè)計方案如下：方案A：方案B：【信息】（4）方案A中氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為____。（5）小組同學從綠色化學的視角分析方案B不合理，理由是____（寫出一條即可）。【答案】

ZnSO4、CuSO4、H2SO4

稀硫酸

中和過量硫酸，同時使硫酸鋅完全反應

方案B會生成二氧化硫，污染空氣【解析】鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸鋅和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋅和硫酸鈉。（1）金屬廢料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，加入過量稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氧化鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和水，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應，步驟I是過濾，故所得濾液a中溶質(zhì)的成分是硫酸鋅、硫酸銅、過量的稀硫酸，化學式為ZnSO4、CuSO4、H2SO4。（2）濾液a中溶質(zhì)的成分是硫酸鋅、硫酸銅、稀硫酸，步驟II加入過量的鋅粉，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，則濾渣中含有鋅和銅，加入過量的試劑甲，過濾得到銅和濾液c，濾液b是硫酸鋅，濾液c和濾液b均與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鋅，則濾液c也是硫酸鋅溶液，故步驟Ⅲ加入試劑甲的名稱是稀硫酸。（3）過量的硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸鋅和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋅和硫酸鈉，故步驟IV加入適量NaOH溶液的目的是中和過量硫酸，同時使硫酸鋅完全反應。（4）方案A中氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，反應的化學方程式為。（5）由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的質(zhì)量和種類均不變，濃硫酸中含有硫元素，生成物中含有二氧化硫，故小組同學從綠色化學的視角分析方案B不合理，理由是濃硫酸中含有硫元素，會生成二氧化硫，污染空氣。3．（2020·山東青島·中考真題）2020年6月8日是第12個“世界海洋日”，海洋是巨大的資源寶庫。某課題小組模擬工業(yè)海水提鎂的流程，在實驗室制取生產(chǎn)鎂的原料——氯化鎂，設(shè)計方案如下：【信息】（1）海水和苦鹵中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。（2）苦鹵是海水曬鹽后剩余的溶液。（3）如下表是某品牌不同堿的價格。試劑NaOHCa(OH)2Ba(OH)2KOH價格（元/噸）240085053005500請分析與計算。（1）海水和苦鹵都可以作為制取氯化鎂的原料，甲同學提出選擇苦鹵更好，小組同學一致同意他的觀點，理由是______。（2）在工業(yè)生產(chǎn)中為了降低成本，試劑X最好選擇表格中的______。（3）該方案制取氯化鎂時，要經(jīng)歷步驟I和步驟II兩步轉(zhuǎn)化，其主要目的是____。（4）小組同學按上述方案進行了實驗，并制得19.0g干燥純凈的氯化鎂固體。若步驟Ⅱ中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸與氫氧化鎂恰好完全反應，且步驟III中氯化鎂沒有損失，求步驟II中消耗稀鹽酸的質(zhì)量___。（寫出計算步驟）【答案】

海水中Mg2+的濃度很小，生產(chǎn)成本非常高，而苦鹵中Mg2+的濃度高，生產(chǎn)成本低，同時還實現(xiàn)了資源的綜合利用

Ca(OH)2

得到純凈的氯化鎂溶液

146.0g【解析】（1）海水和苦鹵中都含有MgCl2，都可以作為制取氯化鎂的原料，甲同學提出選擇苦鹵更好，小組同學一致同意他的觀點，這是因為海水中Mg2+的濃度很小，如果直接取海水加入堿使Mg2+轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀，將消耗大量堿，生產(chǎn)成本非常高，生產(chǎn)效率非常低，而苦鹵是海水曬鹽后剩余的溶液，由于水分的大量蒸發(fā)，苦鹵中Mg2+的濃度大大提高，使苦鹵中的Mg2+轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀所需要的堿將大大減少，降低了生產(chǎn)成本，提高了生產(chǎn)效率，同時還實現(xiàn)了資源的綜合利用。故填理由是：海水中Mg2+的濃度很小，生產(chǎn)成本非常高，而苦鹵中Mg2+的濃度高，生產(chǎn)成本低，同時還實現(xiàn)了資源的綜合利用。（2）在工業(yè)生產(chǎn)中為了降低成本，必須選擇既符合生產(chǎn)要求，又總價低的試劑。假設(shè)生產(chǎn)同樣多的氫氧化鎂比如58噸，根據(jù)四種堿與氯化鎂反應生成氫氧化鎂的關(guān)系：2NaOH～Mg(OH)2，Ca(OH)2～Mg(OH)2，Ba(OH)2～Mg(OH)2，2KOH～Mg(OH)2，計算可知，需要：氫氧化鈉80噸，總價192000元；氫氧化鈣74噸，總價62900元；氫氧化鋇171噸，總價906300元；氫氧化鉀112噸，總價616000元，因此試劑X最好選擇表格中的Ca(OH)2。（3）該方案制取氯化鎂時，要經(jīng)歷步驟I和步驟II兩步轉(zhuǎn)化，步驟I是加入足量的氫氧化鈣，將苦鹵中的Mg2+轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀（此時其他離子不能生成沉淀），經(jīng)過過濾、洗滌得到純凈的氫氧化鎂固體；步驟II向氫氧化鎂中加入適量10%的稀鹽酸，氫氧化鎂與鹽酸完全反應生成氯化鎂。通過步驟I和步驟II兩步轉(zhuǎn)化，除去了苦鹵中原來跟Mg2+混雜在一起的其他離子，得到純凈的氯化鎂溶液。因此經(jīng)歷步驟I和步驟II兩步轉(zhuǎn)化的主要目的是：得到純凈的氯化鎂溶液。（4）解：設(shè)步驟II中消耗稀鹽酸的質(zhì)量為x解得x=146.0g答：步驟II中消耗稀鹽酸的質(zhì)量為146.0g。4．（2021·山東青島·中考真題）海洋是巨大的資源寶庫。“筑夢”學習小組模擬化工廠生產(chǎn)流程，利用海水制取純堿和金屬鎂，設(shè)計方案如下圖所示。請回答下列問題。(1)流程Ⅰ為海水“曬鹽”。由海水獲得粗鹽的結(jié)晶方法是____________。(2)流程Ⅱ為粗鹽精制。粗鹽中通常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和Ca2+、Mg2+、等可溶性雜質(zhì)離子。為除去上述可溶性雜質(zhì)離子，將粗鹽溶解并依次加入下列試劑：過量氫氧化鈉溶液→過量氯化鋇溶液→a→適量稀鹽酸。①上述除雜過程中，a是____________。②有同學認為，用一種試劑代替氫氧化鈉和氯化鋇兩種試劑也能達成實驗目的，該試劑是____________。③加入稀鹽酸之前應進行的操作是____________。(3)流程Ⅲ為海水“制堿”。濾液A中碳酸氫鈉是否飽和？__________（填“是”或“否”）；流程Ⅲ中循環(huán)利用的物質(zhì)是____________（填寫化學式）。(4)流程Ⅳ為海水提鎂。氫氧化鎂和鹽酸反應的化學方程式為___________?！敬鸢浮?1)蒸發(fā)結(jié)晶(2)

碳酸鈉溶液

氫氧化鋇溶液

過濾(3)

是

CO2(4)【解析】(1)流程Ⅰ為海水“曬鹽”，將水分蒸發(fā)，得到粗鹽，則由海水獲得粗鹽的結(jié)晶方法是蒸發(fā)結(jié)晶。(2)①加入過量氫氧化鈉溶液，可以除去Mg2+，加入過量氯化鋇溶液，可以除去，再加入碳酸鈉溶液，可以除去Ca2+及剩余的Ba2+及，最后加入稀鹽酸，除去氫氧根離子和碳酸根離子，故上述除雜過程中，a是碳酸鈉溶液。②氫氧化鈉除去Mg2+，氯化鋇除去，氫氧化鋇溶液中含有氫氧根離子和鋇離子，可以除去Mg2+、，故用一種試劑代替氫氧化鈉和氯化鋇兩種試劑也能達成實驗目的，該試劑是氫氧化鋇溶液。③除雜生成的氫氧化鎂、碳酸鈣均和稀鹽酸反應，則加入稀鹽酸之前要將沉淀過濾掉，故加入稀鹽酸之前應進行的操作是過濾。(3)飽和食鹽水和氨氣和氣體X生成碳酸氫鈉的飽和溶液，由于有小蘇打，說明碳酸氫鈉溶液是飽和溶液，故濾液A中碳酸氫鈉是飽和的；小蘇打灼燒生成碳酸鈉和二氧化碳，則氣體X是二氧化碳，氣體X參與碳酸氫鈉溶液，故生成流程Ⅲ中循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳，化學式為CO2。(4)氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，則反應的化學方程式為。5．（2022·山東青島·中考真題）2022年4月16日，“神舟十三號”三位航天員“太空出差”凱旋歸來。彰顯了我國在航天領(lǐng)域的科技實力。制造載人飛船和太空艙使用了鎂合金和鈦合金，工業(yè)上可用下圖所示流程制備鎂和鈦。下列說法不正確的是A．步驟①中可以加入石灰乳B．步驟②和④中發(fā)生的反應都是復分解反應C．該流程中氯化鎂可以循環(huán)利用D．步驟④中氬氣作保護氣是因為其化學性質(zhì)穩(wěn)定【答案】B【詳解】A.根據(jù)流程圖，步驟①海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂可以加入石灰乳，反應方程式為：，該選項說法正確，不符合題意；B.步驟②氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，可與鹽酸反應，反應方程式為：，反應基本類型為復分解反應；步驟④鎂與TiCl4反應生成鈦和氯化鎂，反應方程式為：，反應基本反應類型為置換反應；該選項說法不正確，符合題意；C.氯化鎂既是步驟③的反應物，又是步驟④的生成物，所以流程中氯化鎂可以循環(huán)利用，該選項說法正確，不符合題意；D.金屬鎂的化學性質(zhì)比較活潑，步驟④中加入氬氣作保護氣，是因為氬氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，該選項說法正確，不符合題意。故選：B。6．（2022·山東青島·中考真題）請閱讀下面的材料，回答有關(guān)問題。研究顯示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大氣層，其它被陸地和海洋吸收。人類大量使用煤、石油和天然氣等化石燃料，砍伐森林，導致過量的二氧化碳進入海洋，使海洋酸化，表層海水平均pH從8.1下降到7.9。人類給海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就會相對減弱，這樣的循環(huán)會導致海洋生物鏈發(fā)生變化。垃圾焚燒發(fā)電是生活垃圾處理的有效方式之一，但垃圾焚燒會產(chǎn)生煙塵和有害氣體，還會增加二氧化碳的排放，加劇海洋酸化；同時垃圾焚燒需要購買輔助燃料，成本較高。我國煙氣處理協(xié)同P2G技術(shù)很好地解決了這些問題，其主要流程如下圖所示。(1)過量的二氧化碳進入海洋，使海洋酸化，發(fā)生反應的化學方程式為______。(2)下列有關(guān)海洋酸化的說法不正確的是______（選填字母序號）。A．海洋酸化是指表層海水呈酸性B．海洋酸化會導致氣候變暖加劇C．海洋酸化不會影響海洋生物及其生態(tài)系統(tǒng)D．海洋酸化會改變海水中某些離子的濃度(3)流程中“凈化裝置”的作用是______，“其它氣體”的主要成分有O2和______（填化學式）等氣體。(4)使用P2G技術(shù)的優(yōu)點是______（寫一條即可）。(5)“甲烷化裝置”中發(fā)生的化學反應是，其中X是______（填化學式）。(6)若用P2G技術(shù)處理550kg二氧化碳，使其完全反應。請根據(jù)化學方程式計算生成甲烷的質(zhì)量（寫出計算過程）?！敬鸢浮?1)(2)C(3)

除去煙塵和有害氣體

N2(4)二氧化碳被利用轉(zhuǎn)化為甲烷，被重復利用，節(jié)約資源（合理即可）(5)H2O(6)設(shè)生成甲烷的質(zhì)量為x。答：生成甲烷的質(zhì)量的質(zhì)量為200kg?！窘馕觥浚?）二氧化碳和水反應生成碳酸，顯酸性，使海洋酸化，則發(fā)生反應的化學方程式為。（2）A、人類大量使用煤、石油和天然氣等化石燃料，砍伐森林，導致過量的二氧化碳進入海洋，使海洋酸化，表層海水平均pH從8.1下降到7.9，則海洋酸化是指表層海水呈酸性，故A正確；B、海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就會相對減弱，則海洋酸化會導致氣候變暖加劇，故B正確；C、人類給海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就會相對減弱，這樣的循環(huán)會導致海洋生物鏈發(fā)生變化，則海洋酸化會影響海洋生物及其生態(tài)系統(tǒng)，故C不正確；D、二氧化碳和水反應生成碳酸，水的量減少，則海洋酸化會改變海水中某些離子的濃度，故D正確；故選C。（3）垃圾焚燒會產(chǎn)生煙塵和有害氣體，則流程中“凈化裝置”的作用是除去煙塵和有害氣體，通入的空氣中含有氮氣，則“其它氣體”的主要成分有O2和N2等氣體。（4）由圖可知，P2G技術(shù)將二氧化碳轉(zhuǎn)化成甲烷，甲烷作為輔助燃料，被利用，則使用P2G技術(shù)的優(yōu)點是二氧化碳被利用轉(zhuǎn)化為甲烷，被重復利用，節(jié)約資源（合理即可）。（5）由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后原子種類和數(shù)目均不變，反應前有1個碳原子，2個氧原子，8個氫原子，反應后有1個碳原子，4個氫原子，還有2個氧原子，4個氫原子，X前面的化學計量數(shù)為2，則X的化學式為H2O。（6）見答案。1年模擬題1．（2022·山東青島·一模）新型材料納米級鐵粉在空氣中就可以自燃生成紅色固體，制備納米鐵粉的主要流程如圖所示，下列說法正確的是A．納米鐵粉自燃的生成物是Fe3O4B．氮氣在該過程中作保護氣C．制取納米鐵粉的反應是復分解反應D．鐵絲在空氣中不能燃燒而納米鐵粉能自燃，是因為反應物的接觸面積不同【答案】BD【解析】A.納米級鐵粉在空氣中就可以自燃生成紅色固體，所以鐵自燃的生成物是Fe2O3，選項說法錯誤。B.氮氣在該過程中作保護氣，防止納米鐵粉被再次氧化，選項說法正確。C.制取納米鐵粉的反應是置換反應，由單質(zhì)和化合物反應生成另外一種單質(zhì)和化合物，選項說法錯誤。D.鐵絲在空氣中不能燃燒而納米鐵粉能自燃，是因為反應物的接觸面積不同，選項說法正確。故選：BD。2．（2022·山東青島·一模）某電鍍廠排放的廢液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三種溶質(zhì)，為減少水污染并節(jié)約成本，回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，設(shè)計流程如下圖所示：下列分析正確的是A．流程中四步操作都是過濾B．X是鋅，加入過量的目的是將廢液中Fe2+、Cu2+完全轉(zhuǎn)化為金屬Fe和CuC．Y是稀硫酸，加入稀硫酸溶解固體a時，需要通風并遠離火源D．最終所得硫酸鋅晶體中鋅元素質(zhì)量等于原廢液中鋅元素質(zhì)量【答案】BC【解析】A、由圖可知，操作①②③均實現(xiàn)了固液分離，是過濾，操作④是將溶液變?yōu)榱蛩徜\晶體，是蒸發(fā)，不符合題意；B、廢液中含硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鋅，要想回收硫酸鋅、金屬鐵和銅，需加入過量的鋅，鋅能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，鋅能與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，故X是鋅，加入過量的目的是將廢液中的亞鐵離子、銅離子完全轉(zhuǎn)化為金屬鐵和銅，符合題意；C、固體a為反應生成的鐵、銅和過量的鋅，要想得到銅，應加入過量的稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，氫氣具有可燃性，混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，故加入稀硫酸溶解固體a時，需要通風并遠離火源，符合題意；D、反應過程中生成了硫酸鋅，如鋅與硫酸銅、硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅，故最終所得硫酸鋅晶體中鋅元素質(zhì)量大于原廢液中鋅元素質(zhì)量，不符合題意。故選BC。3．（2022·山東青島·一模）某自來水廠凈水過程的主要流程如下圖，結(jié)合流程圖回答下列問題。(1)絮凝劑的作用是______，試劑A的名稱為______。(2)要鑒別自來水是軟水還是硬水，可向自來水中加入適量的______振蕩，如果觀察到______則該自來水為硬水。(3)我國有關(guān)部門規(guī)定：經(jīng)過凈化后進入用戶的飲用水含鐵＜0.3mg/L，含銅＜1.0mg/L，其中“鐵、銅”指的是______（填字母序號）。A．原子 B．分子 C．元素【答案】(1)

吸附懸浮的雜質(zhì)，加速其沉降

活性炭(2)

肥皂水

浮渣多、泡沫少(3)C【解析】(1)絮凝劑可以吸附懸浮的雜質(zhì)，加速其沉降；試劑A可以是活性炭，活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味；(2)通常用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多，故填：肥皂水；浮渣多、泡沫少；(3)其中“鐵、銅”不是以分子、原子、單質(zhì)的形式存在，而是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。故選C。4．（2022·山東青島·一模）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是筑夢小組同學設(shè)計的制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下圖：(1)在第⑦步蒸發(fā)結(jié)晶中要用到玻璃棒攪拌，其作用是______。(2)第②步操作的目的是除去食鹽中的______（填化學式），第④步操作的目的是除去溶液中的______（填離子符號）。(3)第⑤步“過濾”操作中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。(4)在第③步操作中，加入NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為______。該步選擇的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是______。【答案】(1)防止局部溫度過高，造成液滴飛濺(2)

Na2SO4

Ca2+、Ba2+(3)漏斗(4)

用氫氧化鉀，會引入新的雜質(zhì)鉀離子【解析】(1)在第⑦步蒸發(fā)結(jié)晶中要用到玻璃棒攪拌，作用是：防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；(2)第②步，加入過量的氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氯化鈉，可除去Na2SO4；第④步操作，加入過量的碳酸鈉溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，過量的氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，故目的是除去溶液中的Ca2+、Ba2+；(3)過濾操作需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗；(4)在第③步操作中，加入NaOH溶液，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應的化學方程式為：；如果用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，會引入新的雜質(zhì)鉀離子，且鉀離子不易除去。5．（2022·山東山東·模擬預測）某燃煤發(fā)電廠產(chǎn)生的固體廢棄物粉煤灰中含有較多的氧化鋁。某化學小組模擬工廠生產(chǎn)流程，利用該粉煤灰提取得到高純度的氧化鋁，從而制備金屬鋁。設(shè)計方案如圖所示。請回答問題?！举Y料】：氫氧化鈉會與氫氧化鋁反應，生成可溶于水的偏鋁酸鈉（NaA1O2）。反應方程式為：(1)操作I所得液體中溶質(zhì)的成分是______。(2)操作Ⅱ加入適量氫氧化鈉溶液的目的是______；不能加入過量氫氧化鈉的理由是______。(3)給氧化鋁通電過程發(fā)生反應的化學方程式______。(4)該流程的社會價值是______?！敬鸢浮?1)Al2（SO4）3和H2SO4(2)

除去過量的硫酸，使Al3+恰好完全沉淀

NaOH會與Al（OH）3反應，使Al（OH）3產(chǎn)率降低(3)(4)節(jié)約金屬資源（或?qū)U棄物回收再利用等）【解析】(1)煤灰中含有較多的氧化鋁，加入過量的稀硫酸，氧化鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，稀硫酸過量，故操作I所得液體中溶質(zhì)的成分是硫酸鋁和硫酸；(2)操作Ⅱ加入適量氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉和硫酸鋁反應生成氫氧化鋁和硫酸鈉，故其目的是除去過量的硫酸，將硫酸鋁全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁；從“資料”可知，不能加入過量氫氧化鈉的理由是NaOH會與Al（OH）3反應，使Al（OH）3產(chǎn)率降低；(3)給氧化鋁通電生成鋁和氧氣，該反應方程式為：；(4)該流程可以實現(xiàn)資源的有效利用，節(jié)約金屬資源（或?qū)U棄物回收再利用），減少污染物排放，保護環(huán)境等（合理即可）。6．（2022·山東青島·二模）海水是一種重要的自然資源，以下是對海水資源的部分利用。（一）粗鹽精制(1)從海水制取的粗鹽中通常含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和Ca2+、Mg2+、等可溶性雜質(zhì)離子。為除去上述難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)離子，可將粗鹽溶解并依次加入：過量的______（只填一種試劑）、過量的碳酸鈉溶液，然后過濾，再向濾液中加適量的稀鹽酸。（二）海水制鎂(2)海水制鎂的工藝流程如上圖，其中發(fā)生的中和反應的化學方程式為______。(3)步驟①中選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入，原因是______。（三）海水制堿如圖是海水“制堿”的部分簡單流程。(4)制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳，如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低，這是因為______。(5)向濾出碳酸氫鈉晶體后的溶液中加入熟石灰，可以回收______以循環(huán)使用?！敬鸢浮?1)氫氧化鋇##Ba(OH)2(2)(3)母液中氯化鎂的濃度高(4)氨氣極易溶于水，且氨氣溶于水形成堿性溶液，更易吸收二氧化碳(5)氨氣##NH3【解析】(1)海水中含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)離子，向海水中加入過量的氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇能與鎂離子結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，從而除去鎂離子，氫氧化鋇能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，從而除去硫酸根離子，加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與鈣離子結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，從而除去鈣離子，過量的鋇離子能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀，從而除去鋇離子；(2)中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，故氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，屬于中和反應，該反應的化學方程式為：；(3)母液是海水蒸發(fā)水分后得到的氯化鈉飽和溶液，母液中氯化鎂的濃度比海水中高，故步驟①中選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入；(4)氨氣極易溶于水，且氨氣溶于水形成堿性溶液，更易吸收二氧化碳，二氧化碳雖然溶于水，但是在水中溶解性較小，故如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低；(5)濾出碳酸氫鈉晶體后的溶液中含氯化銨，氯化銨能與熟石灰反應生成氨氣，氨氣既是反應物，又是生成物，可以循環(huán)使用。7．（2022·山東青島·二模）生活中銅制品長期放在潮濕的空氣中會銹蝕，生成“銅綠”【Cu2（OH2）CO3】。為從某銹蝕的銅樣品（除含有銅、鋅和銅綠外，不含其它物質(zhì)）中回收銅并制得硫酸鋅晶體，某興趣小組的同學取該銅樣品，進行如下操作：【查閱資料】I、Ⅱ、0℃~60℃時，硫酸鋅的溶解度受溫度的影響較大，且隨溫度的升高而增大請回答下列問題：(1)若在實驗室中完成操作I，所需的玻璃儀器除燒杯外，還有______。(2)氣體a中含有______（填化學式）。(3)寫出步驟②中得到濾渣2的反應的化學方程式：______。(4)要從溶液B中得到硫酸鋅晶體，主要操作包括60℃條件下蒸發(fā)濃縮、______、過濾等。【答案】(1)玻璃棒、漏斗(2)H2、CO2##CO2、H2(3)(4)冷卻結(jié)晶【解析】(1)操作I是將固體和液體分離為過濾操作，所需的玻璃儀器除燒杯外，還有玻璃棒、漏斗；(2)銅制品中含銅綠、銅、鋅，加入過量稀硫酸，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，堿式碳酸銅和稀硫酸反應生成硫酸銅，二氧化碳和水，銅和稀硫酸不反應，氣體a中含有氫氣和二氧化碳，其化學式為：H2、CO2；(3)溶液A中含硫酸鋅、硫酸銅和過量的硫酸，加入過量的鋅粉，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅鋅和銅，得到濾渣2反應的化學方程式為：；(4)③濾渣2中含生成的銅和過量的鋅，加入過量的稀硫酸，是為了出去濾渣中的鋅，濾液B為硫酸鋅，要從溶液B中得到硫酸鋅晶體，主要操作包括60℃條件下蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等。8．（2022·山東青島·二模）鎂鋁合金是重要的航天航空材料，下圖是由廢棄鎂鋁合金為原料來制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：(1)操作I的名稱為______，操作I和操作Ⅲ都會用到的玻璃儀器是______。(2)步驟④發(fā)生反應的化學方程式為______，基本反應類型為______。(3)為得到純凈的A12（SO4）3，步驟③應選用的物質(zhì)是______（填化學式），用量應______（填“適量”或“過量”）?！敬鸢浮?1)

過濾

玻璃棒(2)

置換反應(3)

H2SO4

適量【解析】(1)通過操作I固體與液體分離，則操作I的名稱為過濾；過濾所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，通過操作Ⅲ，溶液變?yōu)楣腆w，則操作Ⅲ的名稱為蒸發(fā)，蒸發(fā)所需要的玻璃儀器有酒精燈和玻璃棒，則操作I和操作Ⅲ都會用到的玻璃儀器是玻璃棒。(2)操作④中，鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，反應的化學方程式為，該反應為單質(zhì)與化合物反應生成單質(zhì)和化合物的反應，屬于置換反應。(3)若將氫氧化鋁沉淀變?yōu)榧儍舻牧蛩徜X，由于氫氧化鋁能與硫酸反應生成硫酸鋁和水，則應選用的物質(zhì)為H2SO4，用量應適量。9．（2022·山東青島·一模）我國多地曾出現(xiàn)過鹽井，從天然鹽井中獲取粗鹽（含泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)）。為了除去以上雜質(zhì)得到精鹽，小明設(shè)計如下實驗?！咎崾尽侩s質(zhì)含量較少，不考慮微溶物形成沉淀。(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。(2)沉淀b所含物質(zhì)為______。(3)物質(zhì)X是______。(4)濾液e中含有的陰離子有________（填微粒符號），向其中逐滴加入稀鹽酸至過量的實驗現(xiàn)象是________?！敬鸢浮?1)漏斗(2)Mg(OH)2、BaSO4(3)碳酸鈉##Na2CO3(4)

Cl-、OH-、

一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后有氣泡冒出【解析】(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；(2)粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，將粗鹽加水溶解，過濾，除去泥沙，向濾液a中加入過量氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋇，故沉淀b為氫氧化鎂和硫酸鋇的混合物；(3)濾液c中還含氯化鈣、過量的氫氧化鋇、反應生成的氯化鋇雜質(zhì)，可加入過量的碳酸鈉，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，故物質(zhì)X是碳酸鈉；(4)氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，碳酸鈉過量，故濾液c中含氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，故濾液e中含有的陰離子有：Cl-、OH-、；向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應后，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故現(xiàn)象為一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后有氣泡冒出。10．（2022·山東青島·一模）我國將力爭2060年前實現(xiàn)碳中和。CO2的捕捉是減少碳排放的措施之一。一種利用NaOH溶液捕捉回收CO2的過程如下圖所示。(1)捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點是_____。(2)“反應分離”環(huán)節(jié)發(fā)生的復分解反應的化學方程式是_____。(3)“高溫反應爐”中發(fā)生反應的基本反應類型是_____。(4)請寫出這種捕捉二氧化碳的方法的不足之處_____（一條即可）?！敬鸢浮?1)增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分(合理即可)(2)(3)分解反應(4)高溫消耗大量的燃料，氫氧化鈉的價格貴，成本高(合理即可)【解析】(1)捕捉室中NaOH溶液常噴成霧狀，優(yōu)點是增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分(合理即可)，故填：增大反應物的接觸面積，使反應更快、更充分(合理即可)；(2)氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，在分離室中發(fā)生的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故填：;(3)高溫反應爐中發(fā)生反應是碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和水，該反應的基本反應類型是分解反應，故填：分解反應；(4)這種捕捉二氧化碳的方法的不足之處：高溫消耗大量的燃料，氫氧化鈉的價格貴，成本高(合理即可)故填：高溫消耗大量的燃料，氫氧化鈉的價格貴，成本高(合理即可)11．（2022·山東青島·一模）小明手機里有一款NB化學軟件，可以模擬化學反應，請一起來完成如下題目。I.解鎖手機屏幕智能手機屏幕解鎖圖形如下圖所示，若以氧化銅為起點，相鄰之間可以反應就可以連接，當連接了五個點才可以開鎖（圖中酸堿鹽類物質(zhì)均存在于水溶液中）。(1)請以氧化銅為起點，在圖中用短線連接出解鎖路徑（即能夠反應的物質(zhì)之間用短線連接）_______。(2)寫出上述反應中有水生成的一個化學反應方程式_______。(3)選擇如下物質(zhì)中的代替Ca(OH)2，使原圖形仍然可以按原線路解鎖（填寫字母序號）。A．Fe B．Fe(OH)3 C．Ba(OH)2 D．Ba(NO3)2II.模擬實驗室提純氯化鉀某氯化鉀固體樣品中含有少量氯化鈣雜質(zhì)，實驗室提純氯化鉀的流程如下圖所示（氯化鉀溶解度受溫度影響較?。埢卮鹣铝袉栴}。(4)請寫出沉淀a的化學式_____，濾液B的溶質(zhì)成分為______（寫化學式）。(5)加入稀鹽酸過程中實際參加反應的離子是（寫符號）_____