專題11探究題-5年(2018-2022)中考1年模擬化學(福建專用)

專題11探究題1．（2020·福建·中考真題）將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質(zhì)量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測得兩者產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應時間（t）的關系如下圖所示。下列判斷錯誤的是A．0~300s內(nèi)，兩個容器內(nèi)溶液的pH均逐漸增大B．0-100s內(nèi)，反應Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快C．反應Ⅱ中，0~100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100-200s內(nèi)的少5amLD．實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應制備CO22.（2021·福建·中考真題）某興趣小組為探究影響化學反應速率的因素，使用等量的同種鈣片和白醋開展四組實驗，分別測得產(chǎn)生的二氧化碳濃度隨時間的變化曲線如圖所示。選取CO2的濃度從0~8%為研究對象，下列實驗結(jié)果的分析，錯誤的是A．對比①③，溫度越高，反應速率越快B．對比②③，反應物接觸面積越小，反應速率越慢C．對比③④，反應物接觸面積越大，反應速率越快D．對比①②③④，④的反應速率最慢3．（2018·福建·中考真題）某研究小組對過氧化氫溶液制取氧氣進行如下探究：實驗一：氧氣制取和性質(zhì)實驗(1)現(xiàn)有如下裝置①實驗室用過氧化氫溶液制氧氣的化學方程式為______________________，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是____________(填標號，下同)和____________。②檢查B裝置氣密性的操作是_____________________________。③用收集的氧氣進行“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗，觀察到的現(xiàn)象是_______________，反應的化學方程式為_______________________。實驗二：探究H2O2質(zhì)量分數(shù)、溶液pH、溫度對反應速率的影響(2)設計如下表實驗方案：實驗序號H2O2質(zhì)量分數(shù)/%pH溫度/℃每分鐘氣泡數(shù)130520230620330112041511305a11b①實驗1~3的實驗目的是_____________________。②a=____________；b=___________。實驗三：探究制取氧氣的適宜催化劑(3)實驗方案如下：I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質(zhì)量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。II．取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用左下圖裝置進行實驗。改用其他三種微球，分別重復上述實驗，得到右下圖的錐形瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線圖。①每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應相同的原因________________________________。②用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因是____________。③從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是___________________。4．（2022·福建·中考真題）ZB是常用的阻燃劑。已知：I.用硼酸(H3BO3)與ZnO、H2O合成ZB，ZB的組成會受溫度等合成條件的影響。Ⅱ.ZB受熱，先釋放出水；當溫度高于350℃，生成ZnO和B2O3固體；繼續(xù)升溫到400℃以上，B2O3熔化為玻璃態(tài)物質(zhì)。(1)ZB能起阻燃作用的原因是_______(寫一種)。(2)為研究溫度對合成的ZB組成的影響，研究小組在不同溫度下制取ZB。實驗如下：m(H3BO3)/gm(ZnO)/gV(H2O)/mLt/℃實驗1281010094實驗2x1010098實驗328y100102x、y分別為_______和_______。(3)為檢測102℃時合成的ZB含水的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用如下圖裝置(夾持儀器已略)進行實驗。①需要不斷通入干燥空氣的目的是_______。②實驗時，需要稱量獲得的數(shù)據(jù)有：ZB樣品的質(zhì)量、_______的質(zhì)量。(4)為評估102℃時合成的ZB的阻燃性能，進行木材粉末灼燒殘重實驗：某溫度下，灼燒質(zhì)量相同的兩份干燥的木材粉末(一份經(jīng)ZB處理)30min，測量殘留固體質(zhì)量；調(diào)整溫度，重復實驗，得到木材粉末灼燒后固體殘留率(w)隨溫度變化關系如下圖。(注：w=×100%；殘留固體質(zhì)量已扣除ZB的殘余質(zhì)量)①低于200℃時。兩份木材粉末質(zhì)量均保持不變的原因是_______。②圖中曲線_______(填“a”或“b”)對應的木材粉末是經(jīng)ZB處理的，判斷的理由是_______。(5)為尋找阻燃性能最佳的ZB的合成溫度，應開展的實驗是_______。5．（2019·福建·中考真題）某興趣小組開展“測定密閉容器中某種氣體的體積分數(shù)”的探究實驗。【實驗1】按圖1所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)?！緦嶒?】按圖2所示裝置，在集氣瓶內(nèi)壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實驗），利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。（1）實驗1中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是_____。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K，水能倒吸入集氣瓶的原因是________。（2）為提高實驗的準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是________（寫一點）。（3）實驗過程中，連接數(shù)字傳感器，測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關系分別如圖3、圖4所示。依據(jù)圖3、圖4信息，_____（填"實驗1”或“實驗2"）的測定方法更準確，判斷依據(jù)是_____。（4）結(jié)合你的學習經(jīng)驗，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物。用圖1或圖2裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，該替代物應滿足的條件是_____（寫兩點）?！緦嶒?】測定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分數(shù)。（5）甲同學設計圖5所示裝置進行測定。濃NaOH溶液的作用是_____（用化學方程式表示）。（6）乙同學提出，僅利用圖6所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，也能測得集氣瓶中二氧化碳的體積分數(shù)。為達到實驗目的，操作方法是_____。6．（2020·福建·中考真題）欲證明“CO2與NaOH發(fā)生了化學反應”，某化學興趣小組進行以下探究實驗（實驗裝置中夾持儀器已略去）?！緦嶒?】配制溶液（1）用NaOH固體配制20g20%NaOH溶液，無需用到的玻璃儀器有___（填標號）。A膠頭滴管

B酒精燈

C量筒

D燒杯

E玻璃棒【實驗2】按如圖所示裝置進行實驗。實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復到室溫后，U型管中的液面左高右低。據(jù)此，甲同學得出“CO2與NaOH發(fā)生了化學反應”的結(jié)論。（2）U型管中液面高度發(fā)生變化的原因是_______。（3）上述結(jié)論的證據(jù)不充足，理由是_____?！緦嶒?】按如圖所示裝置進行實驗。查閱資料：i.CaCl2溶液呈中性；ii.實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性，往裝置中加入藥品；②關閉K1、K2，將注射器中的NaOH溶液緩緩推入A中；③A中物質(zhì)充分作用后，打開K1，B中無色溶液倒吸入A中，A中產(chǎn)生沉淀且溶液顯紅色④關閉K1，打開K2，將注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。（4）步驟③“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了化學反應，理由是____。（5）步驟④中，若觀察到____（填現(xiàn)象），證明CO2與NaOH發(fā)生了化學反應。CO2與NaOH反應的化學方程式為_______。7．（2021·福建·中考真題）已知：。有文獻報道：在氫氣還原氧化銅的一些實驗中，得到的固體產(chǎn)物是銅和氧化亞銅(Cu2O)組成的混合物。氧化亞銅為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍色溶液。某興趣小組對此開展如下探究。I.設計如實驗裝置，開展氫氣還原氧化銅實驗并檢驗固體產(chǎn)物。(1)制取氫氣的化學方程式為__________。(2)氧化鈣的作用是__________。(3)取反應后的紅色固體于燒杯中，加入氨水并攪拌，觀察到__________，證明固體產(chǎn)物有Cu2O。II.探究反應生成Cu2O的變化情況。稱取若干份質(zhì)量均為0.6000g的CuO，在相同條件下分別用氫氣還原不同時間(t)，檢測所得固體中Cu2O的質(zhì)量(m)，結(jié)果如圖。(4)由圖可知，在氫氣還原氧化銅反應過程中，Cu2O質(zhì)量的變化趨勢是__________。(5)為確保氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物不含Cu2O，應采取的措施是__________。III.探究反應生成Cu2O的原因。為解釋實驗結(jié)果，興趣小組對氫氣還原氧化銅的反應過程提出如下假設：假設1.經(jīng)歷、兩個反應，且在同一條件下兩個反應同時進行。假設2.經(jīng)歷、、三個反應。(6)結(jié)合探究II結(jié)果計算分析，假設1中“在同一條件下兩個反應能同時進行”合理的依據(jù)是____________。(7)若要確認“假設2”是否合理，在探究II的基礎上，還需進行的實驗是__________。1．（2022·福建泉州·二模）興趣小組對實驗所產(chǎn)生的廢液廢渣進行探究性學習。下列說法錯誤的是A．廢液中滴加酚酞試液，溶液變紅，則廢液一定呈堿性B．用大理石制取CO2后的廢液中加入少量肥皂水，振蕩，能產(chǎn)生較多泡沫C．廢渣中加入H2O2溶液，有氣泡產(chǎn)生，則廢渣中可能含有MnO2D．從含鐵的廢銅渣中回收銅，可加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥2．（2022·福建·福州三牧中學一模）小明為了探究燃燒的條件，設計了如圖實驗裝置。通過上下用力振蕩塑料瓶可以看到白磷燃燒水火相容的場景，停止振蕩則白磷熄滅。該實驗說明了燃燒需要的條件是（）A．必須用力振蕩 B．與氧氣接觸C．溫度達到可燃物的著火點 D．要有可燃物3．（2022·福建泉州·二模）訂書釘?shù)闹谱鞑牧现饕獮樯F，其表面鍍有的金屬可能是銅、鋅、鎂中的一種。【實驗一】測定一定質(zhì)量訂書釘與稀硫酸反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量用圖1裝置和試劑進行實驗，測得的數(shù)據(jù)如下表。反應前反應后①電子天平讀數(shù)/g313.60313.16②訂書釘樣品質(zhì)量/g12.830.33(1)訂書釘中的鐵與稀硫酸反應的化學方程式是____________。(2)利用①的數(shù)據(jù)計算：產(chǎn)生H2的質(zhì)量為_____________g。(3)若沒有連接干燥裝置，測得H2的質(zhì)量將_____________（填“偏小”“不變”或“偏大”）。(4)只通過②的數(shù)據(jù)無法計算“產(chǎn)生H2的質(zhì)量”，原因是____________。【實驗二】探究表面鍍層金屬的成分重復實驗一，利用氫氣傳感器，測量反應產(chǎn)生H2質(zhì)量隨時間變化曲線如下圖所示（忽略其他因素對反應速率的影響）。(5)下列分析正確的是_______________（填標號）。A．“0~t1”產(chǎn)生H2的平均速率比“t1～t2”快B．“m1+m2”表示產(chǎn)生H2的總質(zhì)量C．訂書釘表面金屬一定不是銅(6)已知12.5g的金屬分別與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生H2的質(zhì)量如下表。金屬鐵鎂鋅產(chǎn)生H2的質(zhì)量/g0.4461.0420.385結(jié)合實驗一數(shù)據(jù)和圖2判斷：鍍層金屬是_____________，其依據(jù)是_______________。4．（2022·福建廈門·模擬預測）某學習小組探究干冰與NaOH的反應。實驗1探究干冰與NaOH溶液是否反應如圖1，在試管中放入幾小塊干冰，將產(chǎn)生的氣體通入NaOH溶液中。(1)干冰易升華利用了干冰的__________性質(zhì)（填“物理”或“化學”）。(2)將上述反應后的溶液分成2份，一份滴加足量Ca（OH）2溶液，如果觀察到__________，另一份滴入足量鹽酸，如果觀察到__________，說明CO2與NaOH發(fā)生反應，反應的化學方程式為__________。實驗2探究干冰與不同濃度NaOH溶液反應過程中的pH變化情況取150mL蒸餾水和150mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%、2%、1%的氫氧化鈉溶液于4個燒杯中，分別加入20g干冰，通過傳感器測其pH，且pH變化如圖2所示。(3)用NaOH固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，無需用到的儀器有（填標號）。A．膠頭滴管 B．酒精燈 C．量筒 D．燒杯 E．玻璃棒(4)蒸餾水中加入干冰后，溶液呈__________（填“酸”或“堿”）性，該實驗目的是__________。(5)與干冰混合后，堿性最弱的一組對應的原氫氧化鈉溶液的濃度為__________。實驗3探究干冰與NaOH溶液反應的產(chǎn)物成分(6)在密閉體系中，分別往等體積、等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液逐滴加入等濃度的稀硫酸，壓強變化曲線如圖3所示。0~50s，壓強無明顯變化的體系中，反應生成的含碳元素的鹽類物質(zhì)M是___________（填化學式）。(7)受上述結(jié)論啟發(fā)，分別取20mL實驗2反應后的溶液，逐滴滴加5.3%的稀硫酸，獲得的相關數(shù)據(jù)如下表所示。實驗編號ABC取20mL對應溶液3%NaOH與干冰反應后的溶液2%NaOH與干冰反應后的溶液1%NaOH與干冰反應后的溶液完全生成M時消耗硫酸體積V1/mL4.141.430.36M完全轉(zhuǎn)化成CO2時消耗硫酸體積V2/mL4.552.461.60①結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，2%NaOH與干冰反應后溶液中的溶質(zhì)是__________。②所取的20mL溶液中，Na2CO3質(zhì)量分數(shù)最大的是__________（填實驗編號）。5．（2022·福建廈門·二模）某興趣小組開展“鐵的氧化反應”相關實驗探究活動。【探究1】探究鐵絲燃燒與氧氣濃度的關系。在其他條件相同的情況下，取0.38mm粗的鐵絲，分別在體積分數(shù)為90%、70%、65%、60%、55%的氧氣中進行實驗。V（O2）%實驗現(xiàn)象90%燃燒劇烈，燃燒時間長，效果好70%燃燒比90%的弱，燃燒時間較長，實驗成功65%燃燒比70%的弱，燃燒時間比70%的短，實驗成功60%燃燒比65%的弱，燃燒時間更短，實驗成功55%難以燃燒，只是發(fā)紅(1)實驗時要在瓶底留少量的水，目的是______。(2)欲用排水法收集一定體積分數(shù)的氧氣。若集氣瓶容積為250mL，收集前集氣瓶中留有125mL水（其余為空氣），蓋上玻璃片后倒立于水槽中，排完集氣瓶中的水后，收集的氣體中氧氣的體積分數(shù)是______（氧氣在空氣中的體積分數(shù)以20%進行近似計算；收集后集氣瓶中殘留的少量水體積忽略不計）。(3)結(jié)合本探究，可得出鐵絲燃燒劇烈程度與氧氣濃度的關系是______，對燃燒條件的新認識是______?！咎骄?】探究鐵制品銹蝕的影響因素。已知鐵制品通常含碳約2%。按圖1所示裝置，在廣口瓶①、②、③中加入藥品，采集數(shù)據(jù)，氧氣的體積分數(shù)變化如圖2。(4)鐵制品銹蝕是緩慢氧化的過程，是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果。請結(jié)合圖2，說明其依據(jù)：______。(5)實驗開始至約300s內(nèi)，對比廣口瓶②，③中氧氣體積分數(shù)的變化，可以得出的結(jié)論是______。(6)實驗前需將鐵粉、活性炭粉及食鹽混合均勻并密封分裝，密封的目的是______。(7)欲探究純鐵粉與含少量碳的鐵粉的銹蝕快慢，現(xiàn)用廣口瓶④、⑤連接以上數(shù)據(jù)采集器，在其他條件相同的情況下完成實驗，則在兩個廣口瓶中應分別裝入的藥品及用量：廣口瓶④______；廣口瓶⑤______。6．（2022·福建寧德·一模）寧德海洋漁業(yè)發(fā)達。對海魚進行腌制便于長時間存儲且風味獨特。但腌制過程產(chǎn)生的亞硝酸鈉（NaNO2）對人體有一定傷害。某興趣小組對此開展如下探究：探究一

認識NaNO2(1)組成：NaNO2由Na+和______（寫離子符號）構(gòu)成。(2)酸堿性：NaNO2溶液pH＞7，則溶液呈______性。(3)還原性：暴露在空氣中的部分NaNO2會與氧氣反應生成無毒的硝酸鈉，寫出該反應的化學方程式______。探究二

影響腌魚中NaNO2含量的因素取不同質(zhì)量比的魚和鹽進行腌制，采集不同時間、溫度的實驗數(shù)據(jù)如下：【實驗1】魚、鹽質(zhì)量比3：1時，兩種溫度下亞硝酸鹽含量與時間關系如下圖：【實驗2】室溫下，不同魚、鹽質(zhì)量比的腌魚中亞硝酸鹽含量（mg·kg-1）隨時間的變化的數(shù)據(jù)如下表：時間（d）0246810121416魚、鹽質(zhì)量比8：10.321.351.811.301.611.180.910.860.99魚、鹽質(zhì)量比5：1X0.470.600.410.680.900.650.600.72魚、鹽質(zhì)量比3：10.320.380.490.610.350.820.440.390.49(4)【實驗1】可得：影響腌魚中亞硝酸鹽含量的因素有______和______。(5)【實驗2】表中X=______。(6)【實驗2】可得：魚、鹽質(zhì)量比越大，亞硝酸鹽出現(xiàn)最大值的特點是______。【拓展】(7)國家標準：肉類食品的NaNO2含量不得超過30mg·kg-1。NaNO2作為加工肉制品的添加劑，具有防腐作用。現(xiàn)要測定1kg香腸制品中NaNO2含量，用質(zhì)量分數(shù)為0.158%KMnO4溶液測定，共消耗KMnO4溶液4.00g，反應化學方程式為：2KMnO4＋5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋5NaNO3+3H2O。計算此肉制品中NaNO2含量為______mg·kg-1。（提示：相對分子質(zhì)量：KMnO4為158，NaNO2為69）【反思】(8)有同學認為“只要含有NaNO2的食品均不能食用”，你是否同意此觀點，并說明理由______。7．（2022·福建泉州·模擬預測）某學習小組對鐵銹蝕進行探究?！咎岢鰡栴}】鐵銹蝕與哪些因素有關？【查閱資料】1氯化鈣固體可作干燥劑。2碳粉可加快鐵的銹蝕，碳粉不與鹽酸反應。3常溫常壓，氫氣密度是dg/mL。4鐵銹與鹽酸反應不產(chǎn)生氣體?！驹O計與實驗】實驗一：定性探究鐵銹蝕的因素取四枚相同的潔凈無銹鐵釘分別放入試管，進行圖1實驗，現(xiàn)象如下表。試管一周后現(xiàn)象A鐵釘表面有一層鐵銹B鐵釘表面無明顯變化C鐵釘表面無明顯變化D鐵釘表面有較厚鐵銹（1）對比A、B、C試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕是與空氣中的____發(fā)生化學反應。（2）對比____和D試管中實驗現(xiàn)象，說明鐵銹蝕快慢與____有關。（3）得到無氧蒸餾水可采用煮沸的方法，是因為氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而____(填“升高”或“降低”)。實驗二：定量探究影響鐵銹蝕的因素小組設計了圖2裝置，檢查氣密性，將5g鐵粉和2g碳粉加入三頸燒瓶，t1時刻加入2mL飽和NaCl溶液后，再將一只裝有5mL稀鹽酸(鹽酸有揮發(fā)性)的注射器插到燒瓶上(此時沒有推動注射器活塞)，采集數(shù)據(jù)。（4）據(jù)圖3，說明鐵生銹是____(填“放熱”或“吸熱”)，t2~t3這段時間反應并未停止溫度卻開始降低，原因是____。（5）據(jù)圖4，分析t3時刻后壓強突然變大的原因是____。實驗三：測定部分生銹的鐵粉中鐵的含量連接圖5裝置，檢查氣密性。取部分生銹的鐵粉(鐵和氧化鐵的混合物)mg于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸進行實驗。（6）完全反應后，測得生成氣體體積為VmL，其反應的化學方程式為____。（7）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，則該固體中鐵的質(zhì)量分數(shù)表達式為____。（8）學習小組有同學提出：用這種方法測得的氣體體積不夠準確?？赡艿脑蚴莀___(填標號)。a.生成的氣體會混有水蒸氣

b.鐵與鹽酸反應放熱c.生成的氣體會部分滯留在錐形瓶中

d.沒有扣掉加入的鹽酸的體積8．（2022·福建廈門·二模）化學興趣小組開展“還原氧化鐵”相關實驗探究。【探究1】探究焦炭粉還原氧化鐵的氣體生成物。查閱資料：新鮮的雞血遇一氧化碳由暗紅色變?yōu)闄烟壹t色。如圖所示，甲組同學在硬質(zhì)玻璃管中加入氧化鐵粉末和焦炭粉，打開K1、K2，通入一會兒氮氣后，關閉K1，在K2連接的導管上方套一個氣球，點燃酒精噴燈。（1）一段時間后觀察到澄清石灰水變渾濁，證明有_______生成。（2）反應結(jié)束后關閉K2，取下氣球，將其中的氣體通入新鮮的雞血中，觀察到_______，證明有一氧化碳生成。（3）結(jié)合上述分析，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式有：、____(寫一個)。（4）相較于直形導管，圖1中選用球形導管的優(yōu)點是_______。【探究2】探究焦炭粉和活性炭粉還原氧化鐵的效率。乙組同學利用圖裝置(已關閉K2)，稱量兩份質(zhì)量相同的氧化鐵粉末，分別與足量的焦炭粉和活性炭粉混合進行反應，記錄固體完全變黑的時間為t1和t2，并用一氧化碳傳感器測得裝置內(nèi)一氧化碳的含量(1ppm=lmg/L)如圖所示。（5）乙組同學發(fā)現(xiàn)t1>t2，由此可得出的實驗結(jié)論是_______。（6）乙組同學從環(huán)保角度考慮，認為活性炭粉和氧化鐵反應更合適，請結(jié)合圖解釋其原因：____。（7）圖中100s~300s之間一氧化碳含的變化趨勢明顯不同，150s后曲線Ⅰ反應生成的一氧化碳含量有明顯的上升，原因可能是_______。9．（2022·福建泉州·二模）維生素C的化學式為【C6H8O6】（簡稱Vc），適當補充Vc，能增強免疫力。Vc與琥珀酸亞鐵同服有利于鐵元素的吸收。某化學興趣小組對Vc的相關性質(zhì)進行探究?！咎骄恳弧刻骄烤S生素C溶液的酸堿性（1）請補充完成下列實驗報告中的相關內(nèi)容實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論________________________維生素C溶液呈酸性【探究二】維生素C與琥珀酸亞鐵片同服有利于鐵元素吸收的原因查閱資料：i.腸道的上皮細胞只能吸收亞鐵離子，無法吸收鐵離子。ⅱ.同一化學反應中，若有元素的化合價升高，則必有元素的化合價降低，元素化合價升高的物質(zhì)具有還原性，元素化合價降低的物質(zhì)具有氧化性。（2）圖1實驗說明維生素C具有_______________（選填“還原性”或“氧化性”）。（3）圖2實驗預測觀察到的現(xiàn)象是_____________，可得到相同的結(jié)論。（4）維生素C與琥珀酸亞鐵片同服，有利于鐵元素吸收的原因是_____________?！咎骄咳繖z測某蔬菜烹調(diào)時Vc的損失率見圖3、圖4。（5）根據(jù)圖3、圖4的數(shù)據(jù)分析Vc具有_______________的性質(zhì)，烹調(diào)蔬菜時若要減少Vc的損失可采取的措施是_____________。10．（2022·福建福建·三模）小某興趣小組用圖1所示裝置試驗石灰水的導電性、觀察到燈泡發(fā)光；有同學發(fā)現(xiàn)通電一段時間后，兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生，且與正極相連的石墨附近產(chǎn)生大量白色渾濁。興趣小組對此展開探究。（1）燈泡發(fā)光，說明石灰水能導電。氫氧化鈣在水中解離出的陽離子是______（寫微粒符號）。（2）與負極相連的石墨附近產(chǎn)生的氣體是______。（3）白色渾濁產(chǎn)生的原因。猜想一：溶液溫度升高導致氫氧化鈣析出。猜想二：水減少導致氫氧化鈣析出。猜想三：與正極相蓮的石墨附近產(chǎn)生的氣體與______反應，生成的氣體和石灰水反應生成碳酸鈣。最后一個反應的化學方程式為______。（4）另取三份相同的飽和石灰水，測定其溫度和質(zhì)量，進行以下實驗探究。【實驗1】一份重復導電性實驗。測定溶液產(chǎn)生大量白色渾濁時的溫度和質(zhì)量?！緦嶒?】一份加熱升高且同溫度，未觀察到明顯的白色渾濁?！緦嶒?】一份恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，觀察到產(chǎn)生少量白色渾濁?！緦嶒?】實驗裝置如圖2所示；檢查裝置氣密性，加入實驗1中的渾濁液，開啟傳感器，然后注入足量的稀鹽酸。廣口瓶中二氧化碳的含量隨時間變化的曲線如圖3所示。（5）分析與結(jié)論：①白色渾濁物中含有氫氧化鈣。氫氧化鈣析出的主要原因是______。②圖3曲線中，二氧化碳含量在開始階段降低的原因是______；根據(jù)圖中曲線，說明白色渾濁物中______。（6）實驗拓展：若通電相同時間，減少白色渾濁物產(chǎn)生的措施有：______（寫一條）。11．（2022·福建南平·二模）某校化學興趣小組，確定“探究鐵生銹的影響因素”研究性學習項目，請您參與他們的研究項目，完成相關研討。（1）如圖是來自教材實驗設計，若要證明“與氧氣接觸是鐵生銹的必要條件”，需將圖中試管______（選填“①”或“②”）與試管③對照。（2）使用“迅速冷卻的沸水”目的是______。（3）項目組同學用數(shù)字傳感儀探究鐵生銹的原理，測量實驗過程中裝置內(nèi)溫度與相對濕度（體現(xiàn)水蒸氣含量）的變化，數(shù)據(jù)見下圖。請解釋裝置內(nèi)相對濕度升高的原因______。（4）項目組同學從耗氧量的角度設計實驗，研究鐵生銹原理，以及在稀醋酸、氯化鈉溶液存在時對鐵生銹速率的影響，實驗方案如下表所示。實驗組別鐵粉質(zhì)量/g炭粉質(zhì)量/g水/滴食鹽質(zhì)量/g稀醋酸（pH=4.5）/滴a5.00.1000b5.00.11000c5.00.1101.00d5.00.11005測得4組實驗裝置內(nèi)氧氣含量變化如圖所示。①實驗a和b對照的結(jié)論是______。②通過實驗______對照，可以證明“氯化鈉溶液存在會加速鐵的生銹。（5）項目組向全班同學匯報實驗成果時，表演了一個趣味實驗，設計如下圖實驗裝置，測量鐵腐蝕過程中裝置內(nèi)壓強變化，數(shù)據(jù)見圖。請解釋，圖中曲線BC段壓強突然增大的原因是______。（6）反思：①從控制單一變量的角度，請指出上表“d”組實驗設計存在的問題______。②在炭粉、氯化鈉溶液、稀酸存在的環(huán)境下，會加速鐵的銹蝕?；瘜W反應速率可以加快也能減慢，請舉一例，通過改變反應條件降低反應速率的生活事例：______。12．（2022·福建福建·一模）某化學興趣小組做粗鹽提純實驗，并對粗鹽的成分作進一步探究。請回答下列問題：實驗一：粗鹽提純（1）寫出儀器a、b的名稱：a______，b______；圖A中當觀察到______時，停止加熱。（2）操作應是上圖中的________(填序號)；玻璃棒的作用是_____________。（3）經(jīng)上述實驗，可計算出該粗鹽的純度為________。若得到的NaCl產(chǎn)量比實際偏低，則可能的原因是_____(填序號)。A．溶解粗鹽時，水沒加夠B．蒸發(fā)時受熱不均，有晶體濺出C．過濾時濾紙破損，混合液流入濾液中實驗二：物質(zhì)檢驗【提出問題】食鹽中除含有NaCl外，可能還含有什么溶質(zhì)？【查閱資料一】食鹽中可能還含有Na2CO3、Na2SO4等?！咀鞒霾孪搿坎孪胍唬哼€有溶質(zhì)Na2CO3；猜想二：還有溶質(zhì)Na2SO4；猜想三：還有溶質(zhì)_______。【查閱資料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以與BaCl2溶液反應生成白色沉，且BaCO3可以溶于鹽酸，BaSO4不能溶于鹽酸?！居懻摻涣鳌啃〗M同學經(jīng)討論后認為：選擇BaCl2溶液和稀鹽酸兩種試劑即可驗證猜想。若猜想二正確，則發(fā)生反應的化學方程式為___________?！緦嶒烌炞C】為驗證猜想，小組同學設計了如下實驗方案。Ⅰ.取上述食鹽樣品少量于試管中，加水溶解，得到澄清透明溶液；Ⅱ.向溶液中滴加過量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，靜置；Ⅲ.靜置后棄去清液，加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生?！緦嶒灲Y(jié)論】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷猜想_________是正確的?！締栴}與交流】小組同學在實驗報告中記錄了如下文字：經(jīng)實驗驗證，該食鹽樣品中僅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4，你認為這個觀點_________(填“正確”或“錯誤”)。請說明你選擇的理由__________。13．（2022·福建福建·一模）甲、乙兩位同學查閱資料知：CH4和CO兩種氣體均具有可燃性和還原性。他們想對CH4的還原性進行研究?！咎岢黾僭O】他們對CH4還原CuO的產(chǎn)物提出了以下假設：假設1：Cu、CuO、CO2假設2：Cu、CO、H2O假設3：Cu、CO2、H2O假設4：Cu、CO、CO2、H2O其中哪個假設不合理，并寫出原因______?！具M行實驗】（1）甲同學用圖1裝置進行定性檢驗（假設藥品都是足量的）。已知：白色的無水硫酸銅粉末遇水變藍，氫氧化鈉溶液可以吸收CO2，濃硫酸可以吸收水蒸氣。為了盡可能多地檢驗出CH4還原CuO的產(chǎn)物，則裝置正確的連接順序是（填寫字母，裝置可重復使用）：A→B______→D。（2）乙同學用圖2裝置進行定量測定（假設藥品都是足量的）。實驗過程中記錄的數(shù)據(jù)如表。裝置序號MNP實驗前裝置的質(zhì)量150156.6256.8實驗后裝置的質(zhì)量145.6159.3259.0由以上數(shù)據(jù)可推測，假設______合理。14．（2022·福建福建·一模）研究小組對氯酸鉀熱分解進行以下探究。【探究一】第一小組利用圖1所示裝置進行探究，繪制出氧氣濃度隨溫度的變化如圖2所示。查閱資料：KClO3的熔點約為356℃，MnO2的分解溫度約為535℃，用酒精燈給物質(zhì)加熱，受熱物質(zhì)的溫度一般約為400℃左右。（1）從圖2可知，KClO3分解時，KClO3呈________（填“固態(tài)”或“液態(tài)”）：在300℃~400℃時，氧氣濃度隨溫度的變化趨勢是______?！咎骄慷康诙〗M發(fā)現(xiàn)：氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，同時生成氯化鉀。按下表進行實驗探究，并測定分解溫度。實驗編號實驗用品分解溫度13.0g氯酸鉀58023.0g氯酸鉀和1.0g二氧化錳35033.0g氯酸鉀和xg氧化銅370（2）上表中x的值應為________：由對比實驗可知催化效果更好的物質(zhì)是________。（3）在探究“氧化鋼用量與一定質(zhì)量氯酸鉀分解速率關系”時，得出有關實驗數(shù)據(jù)如下：氧化銅與氯酸鉀的質(zhì)量比生成1L氧氣所需的時間（s）1247950547593106153240分析數(shù)據(jù)：氧化銅與氯酸鉀的質(zhì)量比為_______時，反應速率最快，你對催化劑的一種新的認識是________?！咎骄咳康谌〗M利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)生成的氣體略帶顏色并有刺激性氣味。【提出問題】：生成的氣體中除了氧氣外還含有什么物質(zhì)？【查閱資料】：①常溫下，氯氣是黃綠色、二氧化氯是黃色，都有強烈刺激性味的氣體。②二氧化氯具有強氧化性，可與硫酸錳溶液反應生成不溶于水的二氧化錳，而氯氣不能?！咎岢黾僭O】：假設1：含有氯氣：

假設2：含有二氧化氯（4）設計實驗驗證你的假設，填寫下列實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論_______________假設2正確【探究四】第四小組將29.4gKClO3，和MnO2混合物以5:1配比加熱至完全反應，繪制出剩余固體質(zhì)量隨加熱時間的變化如圖所示。（5）理論上圖8中的值應為________g。15．（2022·福建·永安市教師進修學校一模）某學習小組為了探究復分解反應發(fā)生的條件，利用氯離子傳感器對氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應中微觀粒子的變化進行如下探究?！静殚嗁Y料】①硝酸鉀溶液中含有K+、，硝酸銀溶液中含有Ag+、。②當溶液中的溶質(zhì)相互反應，有沉淀、氣體或水生成時，溶液中各離子的濃度會發(fā)生變化。③當向某溶液中滴加少量濃度很稀的溶液時，可忽略因為體積變化造成的離子濃度變化?！緦嶒炋骄俊坎襟EI：取一個燒杯，向燒杯中加入濃度很稀的氯化鈉溶液40mL，將氯離子傳感器浸入燒杯，每隔10s，用膠頭滴管滴加8滴濃度很稀的硝酸銀溶液，測定混合過程中氯離子的濃度變化如圖所示。燒杯中觀察到的現(xiàn)象是______?！咎岢鰡栴}】氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應時，構(gòu)成物質(zhì)的微粒是否都參與反應？【做出猜想】猜想一：步驟I的溶液中只有Na+和NO3-參與反應猜想二：步驟I的溶液中只有Ag+和C1-參與反應猜想三：______（依據(jù)步驟I合理寫一點）【繼續(xù)探究】步驟Ⅱ：取第二個燒杯，向燒杯中加入與步驟I相同濃度的氯化鈉溶液40mL，將氯離子傳感器浸入燒杯，每隔10s，用膠頭滴管滴加8滴蒸餾水，測定混合過程中氯離子的濃度變化如上圖所示。向氯化鈉溶液中滴入蒸餾水的主要目的是______。步驟Ⅲ：取第三個燒杯，向燒杯中加入與步驟I相同濃度的氯化鈉溶液40mL，將氯離子傳感器浸入燒杯，每隔10s，用膠頭滴管滴加8滴濃度很稀的硝酸鉀溶液，測定混合過程中氯離子的濃度變化如上圖所示?！緮?shù)據(jù)分析】（1）根據(jù)圖像分析可知，步驟Ⅲ中K+與C1-______（選填“有”或“沒有”）發(fā)生反應。（2）在氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后，氯離子濃度迅速下降，其原因是______（從微觀粒子變化角度分析）?！緦嶒灲Y(jié)論】猜想二正確。氯化鈉溶液和硝酸銀溶液發(fā)生反應的化學方程式為______?！就卣寡由臁?0s時，若要驗證步驟I中硝酸銀有剩余，方法是______；取80s時的澄清溶液，向其中加入足量銅片，充分反應后溶液的質(zhì)量______（選填“變大”、“不變”或“變小”），此時溶液中含有的溶質(zhì)有______（填化學式）。答案解析1．（2020·福建·中考真題）將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質(zhì)量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測得兩者產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應時間（t）的關系如下圖所示。下列判斷錯誤的是A．0~300s內(nèi)，兩個容器內(nèi)溶液的pH均逐漸增大B．0-100s內(nèi)，反應Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快C．反應Ⅱ中，0~100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100-200s內(nèi)的少5amLD．實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應制備CO2【答案】C【解析】A、碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣與稀硫酸反應生成硫酸鈣、二氧化碳和水，氯化鈣、硫酸鈣的溶液呈中性，隨著反應的進行，鹽酸和硫酸不斷消耗，兩容器內(nèi)溶液中的酸不斷地減少，溶液的pH均逐漸增大，A選項判斷正確，不符合題意；B、由相同條件下測得兩者產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應時間（t）的關系圖可知，0-100s內(nèi)，曲線的變化是先緩后陡，說明生成二氧化碳氣體的體積變化先小后大，由此可知反應Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，B選項判斷正確，不符合題意；C、如圖所示反應Ⅱ中，0~100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積為2.8amL，100-200s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積為7.8amL-2.8amL=5amL，則0~100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100-200s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積少5amL-2.8amL=2.2amL，C選項判斷錯誤，符合題意；D、由圖形可知相同濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別與等質(zhì)量碳酸鈣粉末反應，稀硫酸反應生成二氧化碳的速率比稀鹽酸反應的速率要慢一些，但是可以通過改變稀硫酸的濃度使反應速率合適，因此實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應制備CO2，D選項判斷正確，符合題意。故選C。2.（2021·福建·中考真題）某興趣小組為探究影響化學反應速率的因素，使用等量的同種鈣片和白醋開展四組實驗，分別測得產(chǎn)生的二氧化碳濃度隨時間的變化曲線如圖所示。選取CO2的濃度從0~8%為研究對象，下列實驗結(jié)果的分析，錯誤的是A．對比①③，溫度越高，反應速率越快B．對比②③，反應物接觸面積越小，反應速率越慢C．對比③④，反應物接觸面積越大，反應速率越快D．對比①②③④，④的反應速率最慢【答案】B【解析】A、由圖可知，①③除了溫度不同，其它因素相同，且溫度越高，二氧化碳濃度升高的越快，對比①③，溫度越高，反應速率越快，不符合題意；B、②③溫度和鈣片的形狀均不同，對比②③，無法得出反應物接觸面積越小，反應速率越慢，符合題意；C、③④除了鈣片的形狀不同，其它因素相同，且粉末狀鈣片，二氧化碳的濃度升高的快，說明反應物接觸面積越大，反應速率越快，不符合題意；D、由圖可知，對比①②③④，④中二氧化碳的濃度升高的慢，反應速率最慢，不符合題意。故選B。3．（2018·福建·中考真題）某研究小組對過氧化氫溶液制取氧氣進行如下探究：實驗一：氧氣制取和性質(zhì)實驗(1)現(xiàn)有如下裝置①實驗室用過氧化氫溶液制氧氣的化學方程式為______________________，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置分別是____________(填標號，下同)和____________。②檢查B裝置氣密性的操作是_____________________________。③用收集的氧氣進行“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗，觀察到的現(xiàn)象是_______________，反應的化學方程式為_______________________。實驗二：探究H2O2質(zhì)量分數(shù)、溶液pH、溫度對反應速率的影響(2)設計如下表實驗方案：實驗序號H2O2質(zhì)量分數(shù)/%pH溫度/℃每分鐘氣泡數(shù)130520230620330112041511305a11b①實驗1~3的實驗目的是_____________________。②a=____________；b=___________。實驗三：探究制取氧氣的適宜催化劑(3)實驗方案如下：I．用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質(zhì)量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球，備用。II．取30粒含MnO2的海藻酸鈉微球，采用左下圖裝置進行實驗。改用其他三種微球，分別重復上述實驗，得到右下圖的錐形瓶內(nèi)壓強隨時間變化的曲線圖。①每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應相同的原因________________________________。②用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因是____________。③從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是___________________?！敬鸢浮?/p>

2H2O2MnO22H2O+O2↑

B

D或E

用止水夾夾住橡膠管，往長頸漏斗中加水形成一段水柱，觀察水柱是否變化（或其他合理答案）

火星四射，生成一種黑色固體

3Fe+2O2點燃Fe3O4

探究溶液的pH對反應速率的影響

a=15，b=20

或a=30，b=30

確保催化劑用量一致

產(chǎn)氣速率過快，導致氣壓過大，橡膠塞被彈出（或其他合理答案）

CuO【解析】(1)①根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣解答；根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件和生成氧氣的密度和溶解性解答；②根據(jù)用止水夾夾住橡膠管，往長頸漏斗中加水形成一段水柱，觀察水中柱是否變化解答；③根據(jù)鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體解答；(2)根據(jù)控制變量法分析解答；(3)①根據(jù)確保催化劑用量一致解答；②根據(jù)壓強瞬間回落可能是裝置內(nèi)壓強與外界壓強趨于一致分析解答；③根據(jù)實驗曲線分析解答。(1)①過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O2MnO22H2O+O2↑；反應物是固體和液體混合，反應在常溫下進行，故應選擇的發(fā)生裝置是B；由于氧氣的密度比空氣大不易溶于水，可以選擇向上排空氣法或排水法收集，可選擇的收集裝置是D或E；②檢查B裝置氣密性的操作是用止水夾夾住橡膠管，往長頸漏斗中加水形成一段水柱，觀察水柱是否變化；③用收集的氧氣進行“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗，觀察到的現(xiàn)象是火星四射，生成一種黑色固體，反應的化學方程式為3Fe+2O2點燃Fe3O4；(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)相同，反應溫度相同，溶液的pH不同，故實驗1~3的實驗目的是探究溶液的pH對反應速率的影響；②對比分析實驗4、5，若控制的變量為溫度，則a=15，b=20；（或若控制的變量為H2O2質(zhì)量分數(shù)則a=30，b=30）；(3)①每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應相同的原因是確保催化劑用量一致；②用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其原因是產(chǎn)氣速率過快，導致氣壓過大，橡膠塞被彈出；③從實驗曲線看，催化效果較好、反應溫和的催化劑是CuO。4．（2022·福建·中考真題）ZB是常用的阻燃劑。已知：I.用硼酸(H3BO3)與ZnO、H2O合成ZB，ZB的組成會受溫度等合成條件的影響。Ⅱ.ZB受熱，先釋放出水；當溫度高于350℃，生成ZnO和B2O3固體；繼續(xù)升溫到400℃以上，B2O3熔化為玻璃態(tài)物質(zhì)。(1)ZB能起阻燃作用的原因是_______(寫一種)。(2)為研究溫度對合成的ZB組成的影響，研究小組在不同溫度下制取ZB。實驗如下：m(H3BO3)/gm(ZnO)/gV(H2O)/mLt/℃實驗1281010094實驗2x1010098實驗328y100102x、y分別為_______和_______。(3)為檢測102℃時合成的ZB含水的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用如下圖裝置(夾持儀器已略)進行實驗。①需要不斷通入干燥空氣的目的是_______。②實驗時，需要稱量獲得的數(shù)據(jù)有：ZB樣品的質(zhì)量、_______的質(zhì)量。(4)為評估102℃時合成的ZB的阻燃性能，進行木材粉末灼燒殘重實驗：某溫度下，灼燒質(zhì)量相同的兩份干燥的木材粉末(一份經(jīng)ZB處理)30min，測量殘留固體質(zhì)量；調(diào)整溫度，重復實驗，得到木材粉末灼燒后固體殘留率(w)隨溫度變化關系如下圖。(注：w=×100%；殘留固體質(zhì)量已扣除ZB的殘余質(zhì)量)①低于200℃時。兩份木材粉末質(zhì)量均保持不變的原因是_______。②圖中曲線_______(填“a”或“b”)對應的木材粉末是經(jīng)ZB處理的，判斷的理由是_______。(5)為尋找阻燃性能最佳的ZB的合成溫度，應開展的實驗是_______?！敬鸢浮?1)B2O3熔化成玻璃態(tài)物質(zhì)能隔絕空氣(2)

28

10(3)

使產(chǎn)生的水蒸氣全部從玻璃直管排出

含樣品的玻璃直管加熱前后(4)

木材尚未燃燒

a

曲線a對應的固體殘留率比b的大(5)在相同條件下，分別取不同溫度下合成的ZB，進行木材粉末灼燒殘重實驗【解析】(1)根據(jù)題意，ZB受熱會先后釋放出水，水能起到降溫至著火點以下的作用，而釋放出的ZnO和B2O3固體以及玻璃態(tài)的B2O3能起到隔絕空氣的作用，所以ZB能起阻燃作用，故填：B2O3熔化成玻璃態(tài)物質(zhì)能隔絕空氣（合理即可）；(2)如圖表可知溫度對ZB成分的質(zhì)量沒有影響，故實驗2中的值是28，實驗3中的值是10，故填：28；10；(3)①為了使產(chǎn)生的水蒸氣全部從玻璃直管排出，所以要不斷通入干燥空氣，故填：使產(chǎn)生的水蒸氣全部從玻璃直管排出；②由于加熱使ZB釋放出水，故整個玻璃管以及管內(nèi)固體質(zhì)量反應前后減少的質(zhì)量即生成水的質(zhì)量，故除了測得ZB樣品的質(zhì)量外還需稱量含樣品的玻璃直管加熱前后的質(zhì)量，故填：含樣品的玻璃直管加熱前后；(4)①由于木炭燃燒會生成二氧化碳，而如圖低于200℃時。兩份木材粉末質(zhì)量均保持不變，說明木材為燃燒，故填：木材尚未燃燒；②由于加入ZB會起到阻燃的作用，如圖a的暫留固體占木材粉末的百分比大說明a中木材燃燒的少，故a對應的木材粉末是經(jīng)ZB處理的，故填：a；曲線a對應的固體殘留率比b的大；(5)為尋找阻燃性能最佳的ZB的合成溫度，根據(jù)控制變量法，應在相同條件下，分別取不同溫度下合成的ZB，進行木材粉末灼燒殘重實驗。5．（2019·福建·中考真題）某興趣小組開展“測定密閉容器中某種氣體的體積分數(shù)”的探究實驗?！緦嶒?】按圖1所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。【實驗2】按圖2所示裝置，在集氣瓶內(nèi)壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實驗），利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。（1）實驗1中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是_____。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K，水能倒吸入集氣瓶的原因是________。（2）為提高實驗的準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是________（寫一點）。（3）實驗過程中，連接數(shù)字傳感器，測得實驗1、實驗2中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關系分別如圖3、圖4所示。依據(jù)圖3、圖4信息，_____（填"實驗1”或“實驗2"）的測定方法更準確，判斷依據(jù)是_____。（4）結(jié)合你的學習經(jīng)驗，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物。用圖1或圖2裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，該替代物應滿足的條件是_____（寫兩點）?！緦嶒?】測定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分數(shù)。（5）甲同學設計圖5所示裝置進行測定。濃NaOH溶液的作用是_____（用化學方程式表示）。（6）乙同學提出，僅利用圖6所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，也能測得集氣瓶中二氧化碳的體積分數(shù)。為達到實驗目的，操作方法是_____?！敬鸢浮?/p>

產(chǎn)生大量白煙（或“黃色火焰”“放熱”等合理答案）

氧氣被消耗，集氣瓶內(nèi)氣體壓強小于大氣壓

裝置的氣密性良好（或“紅磷和鐵粉除氧劑足量”等其他合理答案）

實驗2

反應后，實驗1集氣瓶中剩余氧氣的體積分數(shù)為8.6%，而實驗2集氣瓶中氧氣幾乎耗盡

能夠和氧氣反應，生成物不影響測定結(jié)果（或其他合理答案）

2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O

用冰水冷卻集氣瓶，打開K（或其他合理答案）【解析】紅磷在氧氣中點燃生成五氧化二磷，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。（1）紅磷在氧氣中點燃生成五氧化二磷，實驗1中，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K，水能倒吸入集氣瓶的原因是氧氣被消耗，集氣瓶內(nèi)氣體壓強小于大氣壓。（2）為提高實驗的準確性，兩個實驗都需要注意的事項是裝置的氣密性良好。（3）實驗過程中，連接數(shù)字傳感器，由實驗1、實驗2中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化的關系可知，實驗1集氣瓶中剩余氧氣的體積分數(shù)為8.6%，而實驗2集氣瓶中氧氣幾乎耗盡，故實驗2的測定方法更準確，判斷依據(jù)是反應后，實驗1集氣瓶中剩余氧氣的體積分數(shù)為8.6%，而實驗2集氣瓶中氧氣幾乎耗盡。（4）尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物，用圖1或圖2裝置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，替代物應滿足的條件是能夠和氧氣反應,生成物不影響測定結(jié)果。（5）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，甲同學設計圖5所示裝置進行測定，故濃NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳，化學方程式為。（6）只要存在壓強差，則能產(chǎn)生倒吸，二氧化碳的體積分數(shù)，利用圖6所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，操作方法是用冰水冷卻集氣瓶，打開K。6．（2020·福建·中考真題）欲證明“CO2與NaOH發(fā)生了化學反應”，某化學興趣小組進行以下探究實驗（實驗裝置中夾持儀器已略去）?！緦嶒?】配制溶液（1）用NaOH固體配制20g20%NaOH溶液，無需用到的玻璃儀器有___（填標號）。A膠頭滴管

B酒精燈

C量筒

D燒杯

E玻璃棒【實驗2】按如圖所示裝置進行實驗。實驗前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復到室溫后，U型管中的液面左高右低。據(jù)此，甲同學得出“CO2與NaOH發(fā)生了化學反應”的結(jié)論。（2）U型管中液面高度發(fā)生變化的原因是_______。（3）上述結(jié)論的證據(jù)不充足，理由是_____?！緦嶒?】按如圖所示裝置進行實驗。查閱資料：i.CaCl2溶液呈中性；ii.實驗步驟如下：①檢查裝置的氣密性，往裝置中加入藥品；②關閉K1、K2，將注射器中的NaOH溶液緩緩推入A中；③A中物質(zhì)充分作用后，打開K1，B中無色溶液倒吸入A中，A中產(chǎn)生沉淀且溶液顯紅色④關閉K1，打開K2，將注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。（4）步驟③“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明CO2與NaOH發(fā)生了化學反應，理由是____。（5）步驟④中，若觀察到____（填現(xiàn)象），證明CO2與NaOH發(fā)生了化學反應。CO2與NaOH反應的化學方程式為_______?！敬鸢浮?/p>

B

試管內(nèi)氣體壓強減小

沒有證明有新物質(zhì)生成（或“CO2溶于水或與水反應也會造成試管內(nèi)氣壓減小”等其他合理答案）

CaCl2與NaOH溶液結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也會產(chǎn)生沉淀

A中有氣泡冒出

【解析】實驗1：（1）用NaOH固體配制20g、20%NaOH溶液，實驗步驟為：稱量（托盤天平）；量?。客病⒛z頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒），故不需要的是酒精燈。故選B；實驗2：（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，由于消耗了二氧化碳，裝置內(nèi)壓強減小，在外界大氣壓的作用下，U型管中右邊液面下降，故填：試管內(nèi)氣體減少，壓強減小；（3）二氧化碳能溶于水，且能與水反應，也能使裝置內(nèi)壓強減小，也會使U型管中右邊液面下降，故填：沒有證明有新物質(zhì)生成（或“CO2溶于水或與水反應也會造成試管內(nèi)氣壓減小”；（4）鈣離子能與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也可能有沉淀產(chǎn)生，故步驟③“產(chǎn)生沉淀”的現(xiàn)象仍不足以證明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應，故填：CaCl2與NaOH溶液結(jié)合生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，也會產(chǎn)生沉淀；（5）步驟④中，稀鹽酸被吸入A中，若氫氧化鈉與二氧化碳反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生，故若觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應；二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為：。7．（2021·福建·中考真題）已知：。有文獻報道：在氫氣還原氧化銅的一些實驗中，得到的固體產(chǎn)物是銅和氧化亞銅(Cu2O)組成的混合物。氧化亞銅為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍色溶液。某興趣小組對此開展如下探究。I.設計如實驗裝置，開展氫氣還原氧化銅實驗并檢驗固體產(chǎn)物。(1)制取氫氣的化學方程式為__________。(2)氧化鈣的作用是__________。(3)取反應后的紅色固體于燒杯中，加入氨水并攪拌，觀察到__________，證明固體產(chǎn)物有Cu2O。II.探究反應生成Cu2O的變化情況。稱取若干份質(zhì)量均為0.6000g的CuO，在相同條件下分別用氫氣還原不同時間(t)，檢測所得固體中Cu2O的質(zhì)量(m)，結(jié)果如圖。(4)由圖可知，在氫氣還原氧化銅反應過程中，Cu2O質(zhì)量的變化趨勢是__________。(5)為確保氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物不含Cu2O，應采取的措施是__________。III.探究反應生成Cu2O的原因。為解釋實驗結(jié)果，興趣小組對氫氣還原氧化銅的反應過程提出如下假設：假設1.經(jīng)歷、兩個反應，且在同一條件下兩個反應同時進行。假設2.經(jīng)歷、、三個反應。(6)結(jié)合探究II結(jié)果計算分析，假設1中“在同一條件下兩個反應能同時進行”合理的依據(jù)是____________。(7)若要確認“假設2”是否合理，在探究II的基礎上，還需進行的實驗是__________。【答案】

除去氫氣中混有的水蒸氣

溶液變藍色

5分鐘之前氧化亞銅的質(zhì)量是增多的，5分鐘之后氧化亞銅的質(zhì)量是減少的

延長加熱時間

氫氣還原氧化亞銅比還原氧化銅所需的溫度低，且兩者溫差不大

剛開始反應一段時間后，取樣，滴加氨水，觀察溶液是否變藍【解析】（1）實驗室常用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，生成物是硫酸鋅和氫氣，該反應的化學方程式為；（2）氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，具有吸水性，氧化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣；（3）氧化亞銅為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍色溶液，取反應后的紅色固體于燒杯中，加入氨水并攪拌，觀察到溶液變藍色，證明固體產(chǎn)物有Cu2O；（4）由圖可知，在氫氣還原氧化銅反應過程中，Cu2O質(zhì)量的變化趨勢是，5分鐘之前氧化亞銅的質(zhì)量是增多的，5分鐘之后氧化亞銅的質(zhì)量是減少的；（5）由圖可知，加熱時間越長，氧化亞銅的質(zhì)量越少，為確保氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物不含Cu2O，應采取的措施是延長加熱時間；（6）結(jié)合探究II結(jié)果計算分析，假設1中“在同一條件下兩個反應能同時進行”合理的依據(jù)是氫氣還原氧化亞銅比還原氧化銅所需的溫度低，且兩者溫差不大；（7）因為氧化亞銅為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍色溶液，而銅不能再空氣中溶于氨水得到藍色溶液，若要確認“假設2”是否合理，在探究II的基礎上，還需進行的實驗是，剛開始反應一段時間后，取樣，滴加氨水，觀察溶液是否變藍。1．（2022·福建泉州·二模）興趣小組對實驗所產(chǎn)生的廢液廢渣進行探究性學習。下列說法錯誤的是A．廢液中滴加酚酞試液，溶液變紅，則廢液一定呈堿性B．用大理石制取CO2后的廢液中加入少量肥皂水，振蕩，能產(chǎn)生較多泡沫C．廢渣中加入H2O2溶液，有氣泡產(chǎn)生，則廢渣中可能含有MnO2D．從含鐵的廢銅渣中回收銅，可加入足量稀鹽酸，充分反應后過濾、洗滌、干燥【答案】B【解析】A.堿性溶液能使酚酞變紅。廢液中滴加酚酞試液，溶液變紅，則廢液一定呈堿性。正確。B.大理石中的碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。反應后溶液中含有較多的氯化鈣，是硬水，加入肥皂水振蕩，浮渣多、泡沫少。錯誤。C.二氧化錳能加速過氧化氫分解，所以廢渣中加入H2O2溶液，有氣泡產(chǎn)生，則廢渣中可能含有MnO2。正確。D.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，和銅不反應，加入鹽酸后過濾可以得到銅，洗滌、干燥去掉表面雜質(zhì)。正確。故選:B。2．（2022·福建·福州三牧中學一模）小明為了探究燃燒的條件，設計了如圖實驗裝置。通過上下用力振蕩塑料瓶可以看到白磷燃燒水火相容的場景，停止振蕩則白磷熄滅。該實驗說明了燃燒需要的條件是（）A．必須用力振蕩 B．與氧氣接觸C．溫度達到可燃物的著火點 D．要有可燃物【答案】B【解析】燃燒的三個條件：可燃物，與氧氣接觸，溫度達到著火點。三個條件缺一不可。由圖可知，振蕩時氧氣能與白磷接觸，停止振蕩時水將氧氣與白磷隔離。故選B。3．（2022·福建泉州·二模）訂書釘?shù)闹谱鞑牧现饕獮樯F，其表面鍍有的金屬可能是銅、鋅、鎂中的一種?！緦嶒炓弧繙y定一定質(zhì)量訂書釘與稀硫酸反應產(chǎn)生H2的質(zhì)量用圖1裝置和試劑進行實驗，測得的數(shù)據(jù)如下表。反應前反應后①電子天平讀數(shù)/g313.60313.16②訂書釘樣品質(zhì)量/g12.830.33(1)訂書釘中的鐵與稀硫酸反應的化學方程式是____________。(2)利用①的數(shù)據(jù)計算：產(chǎn)生H2的質(zhì)量為_____________g。(3)若沒有連接干燥裝置，測得H2的質(zhì)量將_____________（填“偏小”“不變”或“偏大”）。(4)只通過②的數(shù)據(jù)無法計算“產(chǎn)生H2的質(zhì)量”，原因是____________。【實驗二】探究表面鍍層金屬的成分重復實驗一，利用氫氣傳感器，測量反應產(chǎn)生H2質(zhì)量隨時間變化曲線如下圖所示（忽略其他因素對反應速率的影響）。(5)下列分析正確的是_______________（填標號）。A．“0~t1”產(chǎn)生H2的平均速率比“t1～t2”快B．“m1+m2”表示產(chǎn)生H2的總質(zhì)量C．訂書釘表面金屬一定不是銅(6)已知12.5g的金屬分別與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生H2的質(zhì)量如下表。金屬鐵鎂鋅產(chǎn)生H2的質(zhì)量/g0.4461.0420.385結(jié)合實驗一數(shù)據(jù)和圖2判斷：鍍層金屬是_____________，其依據(jù)是_______________?！敬鸢浮?1)(2)0.44(3)偏大(4)無法確定與硫酸發(fā)生反應的是鐵、鋅、鎂中的哪一種或多種(5)AC(6)

鋅

【解析】結(jié)合實驗一中表數(shù)據(jù)得知，生成氫氣質(zhì)量為0.44g，反應前后鐵釘?shù)馁|(zhì)量變化為12.5g，再結(jié)合實驗二中表數(shù)據(jù)得知，12.5g的鐵、鎂、鋅的與足量稀硫酸反應生成的氫氣質(zhì)量0.446g、1.042g、0.385g，故鐵釘鍍層金屬為鋅，其生成的氫氣質(zhì)量才可能為0.44g，若是鎂則生成的氫氣質(zhì)量應大于0.446g。(1)Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，其反應方程式為：。(2)觀察圖1易知，圖一中裝置中沒有氣體收集裝置，其不是密封系統(tǒng)，故Fe與稀硫酸反應生成的氫氣會逸散到空氣中，造成體系質(zhì)量減少，故而天子天平讀數(shù)前后的質(zhì)量差就是反應生成的氫氣質(zhì)量，(313.60-313.16)g=0.44g。(3)沒有干燥劑時，水蒸氣擴散，減少質(zhì)量偏大，即測得的氫氣質(zhì)量偏大。(4)②的數(shù)據(jù)僅有鐵釘反應前后的質(zhì)量變化，而無法確定與硫酸發(fā)生反應的是鐵、鋅、鎂中的哪一種或多種，故不能列出化學方程計算式，難以算出生成的氫氣質(zhì)量。(5)A觀察圖二易知，0~t1階段的連線斜率大于t1～t2階段，其表明“0~t1”產(chǎn)生H2的平均速率比“t1～t2”快，正確；Bm2表示產(chǎn)生H2的總質(zhì)量，錯誤；C銅在常溫狀態(tài)下不與稀硫酸發(fā)生反應，因此也難以生成氫氣，而圖二中有氫氣的生成，故鍍層金屬一定不行銅，正確。故選AC。(6)結(jié)合實驗一中表數(shù)據(jù)得知，生成氫氣質(zhì)量為0.44g，反應前后鐵釘?shù)馁|(zhì)量變化為12.5g，再結(jié)合實驗二中表數(shù)據(jù)得知，12.5g的鐵、鎂、鋅的與足量稀硫酸反應生成的氫氣質(zhì)量0.446g、1.042g、0.385g，故鐵釘鍍層金屬為鋅，其生成的氫氣質(zhì)量才可能為0.44g，若是鎂則生成的氫氣質(zhì)量應大于0.446g。故鍍層金屬為金屬鋅4．（2022·福建廈門·模擬預測）某學習小組探究干冰與NaOH的反應。實驗1探究干冰與NaOH溶液是否反應如圖1，在試管中放入幾小塊干冰，將產(chǎn)生的氣體通入NaOH溶液中。(1)干冰易升華利用了干冰的__________性質(zhì)（填“物理”或“化學”）。(2)將上述反應后的溶液分成2份，一份滴加足量Ca（OH）2溶液，如果觀察到__________，另一份滴入足量鹽酸，如果觀察到__________，說明CO2與NaOH發(fā)生反應，反應的化學方程式為__________。實驗2探究干冰與不同濃度NaOH溶液反應過程中的pH變化情況取150mL蒸餾水和150mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%、2%、1%的氫氧化鈉溶液于4個燒杯中，分別加入20g干冰，通過傳感器測其pH，且pH變化如圖2所示。(3)用NaOH固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，無需用到的儀器有（填標號）。A．膠頭滴管 B．酒精燈 C．量筒 D．燒杯 E．玻璃棒(4)蒸餾水中加入干冰后，溶液呈__________（填“酸”或“堿”）性，該實驗目的是__________。(5)與干冰混合后，堿性最弱的一組對應的原氫氧化鈉溶液的濃度為__________。實驗3探究干冰與NaOH溶液反應的產(chǎn)物成分(6)在密閉體系中，分別往等體積、等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液逐滴加入等濃度的稀硫酸，壓強變化曲線如圖3所示。0~50s，壓強無明顯變化的體系中，反應生成的含碳元素的鹽類物質(zhì)M是___________（填化學式）。(7)受上述結(jié)論啟發(fā)，分別取20mL實驗2反應后的溶液，逐滴滴加5.3%的稀硫酸，獲得的相關數(shù)據(jù)如下表所示。實驗編號ABC取20mL對應溶液3%NaOH與干冰反應后的溶液2%NaOH與干冰反應后的溶液1%NaOH與干冰反應后的溶液完全生成M時消耗硫酸體積V1/mL4.141.430.36M完全轉(zhuǎn)化成CO2時消耗硫酸體積V2/mL4.552.461.60①結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，2%NaOH與干冰反應后溶液中的溶質(zhì)是__________。②所取的20mL溶液中，Na2CO3質(zhì)量分數(shù)最大的是__________（填實驗編號）?！敬鸢浮?1)物理(2)

白色沉淀生成

氣泡產(chǎn)生

(3)B(4)

酸

作對比（合理即可）(5)1%(6)NaHCO3(7)

NaHCO3、Na2CO3

A【解析】(1)干冰易升華只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有發(fā)生化學變化，故利用的物理性質(zhì)。(2)如果CO2與NaOH發(fā)生反應會生成碳酸鈉，氫氧化鈣與碳酸鈉反應會生成碳酸鈣白色沉淀，所以滴加足量Ca（OH）2溶液，如果觀察到有白色沉淀生成，說明有碳酸鈉，也就是CO2與NaOH發(fā)生了反應；鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以滴入足量鹽酸，如果觀察到氣泡產(chǎn)生，也說明有碳酸鈉，也就是CO2與NaOH發(fā)生了反應。CO2與NaOH發(fā)生反應會生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為。(3)用NaOH固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解；在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，不需要酒精燈，故選B。(4)干冰是二氧化碳固體，二氧化碳溶于水會與水反應生成碳酸，所以溶液呈酸性；該實驗目的是作對比。(5)由圖2可知，堿性最弱的一組對應的原氫氧化鈉溶液的濃度為1%。(6)由圖3可知，Na2CO3溶液與稀硫酸反應開始壓強無明顯變化，說明沒有氣體生成，如果將Na2CO3的曲線由50s平移動到20s的位置可發(fā)現(xiàn)正好與NaHCO3的曲線重合，說明Na2CO3溶液與稀硫酸開始反應生成了NaHCO3，Na2CO3完全反應后，硫酸再與NaHCO3反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳氣體，壓強開始變大。(7)①結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析可知，完全生成M和M完全轉(zhuǎn)化成CO2均消耗硫酸，故可得出2%NaOH與干冰反應后溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3；其中發(fā)生的兩個反應分別是Na2CO3+H2SO4=NaHSO4+NaHCO3；H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。②由表中數(shù)據(jù)結(jié)合①中分析可知，稀硫酸滴入實驗2反應后的溶液中發(fā)生兩步反應，第一步是與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，實驗A中完全生成M時消耗硫酸體積最大，說明反應所消耗的碳酸鈉最多，即實驗A中所取的20mL溶液中，Na2CO3質(zhì)量分數(shù)最大。5．（2022·福建廈門·二模）某興趣小組開展“鐵的氧化反應”相關實驗探究活動。【探究1】探究鐵絲燃燒與氧氣濃度的關系。在其他條件相同的情況下，取0.38mm粗的鐵絲，分別在體積分數(shù)為90%、70%、65%、60%、55%的氧氣中進行實驗。V（O2）%實驗現(xiàn)象90%燃燒劇烈，燃燒時間長，效果好70%燃燒比90%的弱，燃燒時間較長，實驗成功65%燃燒比70%的弱，燃燒時間比70%的短，實驗成功60%燃燒比65%的弱，燃燒時間更短，實驗成功55%難以燃燒，只是發(fā)紅(1)實驗時要在瓶底留少量的水，目的是______。(2)欲用排水法收集一定體積分數(shù)的氧氣。若集氣瓶容積為250mL，收集前集氣瓶中留有125mL水（其余為空氣），蓋上玻璃片后倒立于水槽中，排完集氣瓶中的水后，收集的氣體中氧氣的體積分數(shù)是______（氧氣在空氣中的體積分數(shù)以20%進行近似計算；收集后集氣瓶中殘留的少量水體積忽略不計）。(3)結(jié)合本探究，可得出鐵絲燃燒劇烈程度與氧氣濃度的關系是______，對燃燒條件的新認識是______。【探究2】探究鐵制品銹蝕的影響因素。已知鐵制品通常含碳約2%。按圖1所示裝置，在廣口瓶①、②、③中加入藥品，采集數(shù)據(jù)，氧氣的體積分數(shù)變化如圖2。(4)鐵制品銹蝕是緩慢氧化的過程，是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果。請結(jié)合圖2，說明其依據(jù)：______。(5)實驗開始至約300s內(nèi)，對比廣口瓶②，③中氧氣體積分數(shù)的變化，可以得出的結(jié)論是______。(6)實驗前需將鐵粉、活性炭粉及食鹽混合均勻并密封分裝，密封的目的是______。(7)欲探究純鐵粉與含少量碳的鐵粉的銹蝕快慢，現(xiàn)用廣口瓶④、⑤連接以上數(shù)據(jù)采集器，在其他條件相同的情況下完成實驗，則在兩個廣口瓶中應分別裝入的藥品及用量：廣口瓶④______；廣口瓶⑤______。【答案】(1)為了防止燃燒時生成的熔融物濺落使瓶底炸裂(2)10%(3)

氧氣濃度越高，鐵絲燃燒越劇烈

氧氣沒有達到一定濃度，物質(zhì)也不能燃燒(4)氧氣的體積分數(shù)越低，表示耗氧量越高，在有水的條件下的耗氧量高于無水條件下(5)加入食鹽水后的耗氧量增加(6)防止與空氣中的水和氧氣接觸，影響實驗結(jié)果(7)

5g鐵粉，水10滴

5g鐵粉，水10滴，0.1g碳粉【解析】(1)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，實驗時要在瓶底留少量的水，是為了防止燃燒時生成的熔融物濺落使瓶底炸裂；(2)集氣瓶中空氣的體積為：250mL-125mL=125mL，空氣的氧氣的體積為：125mL×20%=25mL，收集的氣體中氧氣的體積分數(shù)為：；(3)結(jié)合本探究，可得出氧氣濃度越高，鐵絲燃燒越劇烈；當氧氣含量為55%時，鐵絲難以燃燒，只是發(fā)紅可得出當氧氣沒有達到一定濃度，物質(zhì)也不能燃燒；(4)根據(jù)圖2可知，氧氣的體積分數(shù)越低，表示耗氧量越高，在有水的條件下的耗氧量高于無水條件下，所以可以得出鐵銹蝕是氧氣和水共同作用的結(jié)果；(5)廣口瓶②中加入水，③中加入食鹽水，實驗開始至約300s內(nèi)，可以得出的結(jié)論是加入食鹽水后的耗氧量增加；(6)實驗前需將鐵粉、活性炭粉及食鹽混合均勻并密封分裝，密封的目的是防止與空氣中的水和氧氣接觸，影響實驗結(jié)果；(7)欲探究純鐵粉與含少量碳的鐵粉的銹蝕快慢，現(xiàn)用廣口瓶④、⑤連接以上數(shù)據(jù)采集器，在其他條件相同的情況下完成實驗，要控制鐵粉和碳粉的質(zhì)量不同，廣口瓶④放5g鐵粉，水10滴；廣口瓶⑤放5g鐵粉，水10滴，0.1g碳粉。6．（2022·福建寧德·一模）寧德海洋漁業(yè)發(fā)達。對海魚進行腌制便于長時間存儲且風味獨特。但腌制過程產(chǎn)生的亞硝酸鈉（NaNO2）對人體有一定傷害。某興趣小組對此開展如下探究：探究一

認識NaNO2(1)組成：NaNO2由Na+和______（寫離子符號）構(gòu)成。(2)酸堿性：NaNO2溶液pH＞7，則溶液呈______性。(3)還原性：暴露在空氣中的部分NaNO2會與氧氣反應生成無毒的硝酸鈉，寫出該反應的化學方程式______。探究二

影響腌魚中NaNO2含量的因素取不同質(zhì)量比的魚和鹽進行腌制，采集不同時間、溫度的實驗數(shù)據(jù)如下：【實驗1】魚、鹽質(zhì)量比3：1時，兩種溫度下亞硝酸鹽含量與時間關系如下圖：【實驗2】室溫下，不同魚、鹽質(zhì)量比的腌魚中亞硝酸鹽含量（mg·kg-1）隨時間的變化的數(shù)據(jù)如下表：時間（d）0246810121416魚、鹽質(zhì)量比8：10.321.351.811.3