高一化學(xué)必修一第三章基礎(chǔ)練習(xí)題

第三章金屬與其化合物

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】

一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體(汞常溫下為液體)，具

有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：

【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】

仔細(xì)視察反應(yīng)，記錄現(xiàn)象，分析整理得到金屬的性質(zhì)。

1.(1)鈉常常保存在或中。取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀

切去一端的外皮，可以看到鈉表面呈現(xiàn)。很快，鈉表面生成，化學(xué)方程式

為。

(2)把這一小塊鈉放在珀±品中加熱。鈉受熱后，與氧氣，發(fā)出，生成，化學(xué)方

程式為。

2.通過前面的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化

物。其中有的氧化膜致密，例如鎂、鋁表面的氧化膜，可以愛護(hù)不被接著氧

化。因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3?(1)分析學(xué)過的金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出其中的氧化劑和還原劑。

(2)分析上述反應(yīng)，可以發(fā)覺金屬單質(zhì)表現(xiàn)出，這是因?yàn)榻饘僭氐?，，?dāng)遇

到時，就會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)因此，除了能被氧氣氧化外，金屬還能被等具有氧化性的物質(zhì)所氧化。

【同步練習(xí)】

1.從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是()

A.B.C.D.20

2.試驗(yàn)室中常用的保存少量的方法是（）

A.保存在水中B.保存在煤油中

C.干脆放置在空氣中D.鋁箔密封，保存在廣

口瓶中

3.取一塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列試驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）

①金屬很快熔化②燃燒后得白色固體③燃燒時火焰為黃色④燃燒后生

成淺黃色固體物質(zhì)

A.①②③B.①③④C.②③D.①②③④

4.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的緣由是（）

A.鋁的活潑性差B.鋁的熔點(diǎn)高

C.鋁與氧氣不反應(yīng)D.鋁表面有氧化膜

5.下列物質(zhì)中，一般不能與鐵反應(yīng)的是（）

A.硫B.氯氣C.氧氣D.氫氣

6.下列說法中不正確的是（）

A.鈉的熔點(diǎn)較低

B.鈉在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時化合價上升

C.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉，并發(fā)出黃色火焰

D.鈉原子最外層只有一個電子，簡單失電子，體現(xiàn)還原性

7.下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（）

A.全部的金屬都是固態(tài)的

B.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一般體現(xiàn)氧化性

C.金屬一般都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

8.用金屬鈉制取20,通常采納22+6=420+N2↑o試說明不用鈉在O?中燃燒

而用此法制取q的緣由。

二、金屬與酸和水的反應(yīng)

【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】

比照前面書寫的金屬與酸的反應(yīng)，回顧初中學(xué)習(xí)的金屬活動性依次。我們不

僅知道活潑金屬可以和酸反應(yīng)，還知道可以依據(jù)金屬與酸反應(yīng)的猛烈程度相識

金屬的活動性。則，你是否想過，老師為什么沒有讓你嘗試鈉、鉀等金屬與酸

的反應(yīng)呢？

L(I)完成課本49頁試驗(yàn)3—3。記錄你所視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象。

(2)化學(xué)方程式為。

思索：依據(jù)鈉的性質(zhì)分析，為什么不進(jìn)行鈉、鉀等金屬與酸的反應(yīng)？為什么試

驗(yàn)室要把鈉保存在石蠟油或煤油中？火災(zāi)現(xiàn)場有大量活潑金屬存放時，應(yīng)

如何滅火？

2.金屬與酸或水反應(yīng)的猛烈程度，與金屬的活動性緊密相關(guān)。依據(jù)生活閱歷

可知，鐵、銅等金屬與冷、熱水都不反應(yīng)。但是，鐵能與水蒸氣反應(yīng)，化

學(xué)方程式為

o除了課本介紹的方法，你還能想出其他方法檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氫氣生成嗎？

3.分析金屬與酸或水反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出其中的氧化劑和還原劑。

依據(jù)本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道金屬具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，如：、、與某些

鹽反應(yīng)等。通過分析，可以發(fā)覺在這些反應(yīng)中，金屬元素的化合價都發(fā)生

了改變，從價升為價。在這些反應(yīng)中，金屬單質(zhì)都表現(xiàn)出較強(qiáng)的。所以金

屬在自然界中主要以存在，只有極少數(shù)極不活潑的金屬如等以游離態(tài)存在。

4.結(jié)合本節(jié)學(xué)習(xí)的鈉的性質(zhì)，整理鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

【同步練習(xí)】

1.說明金屬鈉與水反應(yīng)的有關(guān)現(xiàn)象：

(1)鈉浮在水面上；

(2)鈉塊形成光亮的小球；

(3)鈉球在水面上不定向游動；

(4)反應(yīng)后溶液中滴入酚醐變紅色；

2.金屬鈉著火時，能用來滅火的是()

A.水B.干砂C.煤油D.濕抹布

3.鈉跟水反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.2+2H+=2++?t

+

B.+2?0=+2^+H2t

+

C.2+2?0=2+02t+H2f

+

D.2+2?0=2+2^+H2t

4.鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)時，能生成黑色固體的是()

①氧氣②水蒸氣③稀硫酸④硫酸銅溶液

A.①②B.①④C.②③D.①②④

5.鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)時，能生成氫氣的是()

①氧氣②水蒸氣③稀硫酸④硫酸銅溶液

A.①②B.①④C.②③D.①②④

6.當(dāng)水蒸氣通過紅熱的鐵時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，在反應(yīng)中鐵元素化合價,

發(fā)生反應(yīng)，鐵表現(xiàn)出較強(qiáng)的。

7.因?yàn)槎鄶?shù)金屬單質(zhì)有較強(qiáng)的，所以自然界中的大多數(shù)金屬以態(tài)存在，只有極

少數(shù)極不活潑的金屬如等以態(tài)存在。

8.金屬表現(xiàn)較強(qiáng)還原性的緣由是（）

A.金屬易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱B.金屬能與非金屬反應(yīng)

C.金屬能與酸和水反應(yīng)D.原子最外層電子數(shù)少，易失電子

9.將4.6g金屬鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）

A.等于4.6%B.等于8%

C.小于8%D.大于8%

三、某些金屬的特性一一鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)

【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】

1.將等量的鎂片、鋁片、鐵片分別放入鹽酸和氫氧化鈉溶液中，視察現(xiàn)象。

我們發(fā)覺，這些金屬中只有鋁既能和鹽酸反應(yīng)，又能和反應(yīng)，生成一種可燃

性的氣體-。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

2.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放、或咸的食物。

【同步練習(xí)】

1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

+-

A.鈉和冷水反應(yīng)：2+2?0=2++H21

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：+2^=A1O；+H2↑

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2+6H+=2'++3H2t

+3+

D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：+2H=+H2t

2.常溫下，下列物質(zhì)能用鋁制容器盛放的是（）

A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.水

3.在常溫下，鎂和鋁都有較強(qiáng)的抗腐蝕實(shí)力，這是因?yàn)椋?/p>

鋁鍋不宜用來蒸煮或長期存放具有酸性或堿性的食物，這是因?yàn)?/p>

O

4.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（）

A.稀硫酸B.稀鹽酸C.氯化鎂溶液D.氫氧化鈉溶液

四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用

【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】

1.化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中的數(shù)目關(guān)系。

試分析：2+2?0=2+H2↑

化學(xué)計量數(shù)之比2:2:2:1

粒子數(shù)目之比2:2:2:1

粒子數(shù)目之比10001000:500

粒子數(shù)目之比2X6.02X10"：2X6.02XlO23::1X6.02×IO23

2:2:2:

由此可以看出：化學(xué)方程式中的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的

練習(xí)：含有1的鹽酸與足量鐵充分反應(yīng)，生成的氫氣最多為多少摩爾？

2.物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個數(shù)、物質(zhì)的量濃度，氣體體積間的關(guān)系

÷摩爾質(zhì)量

(g/mol)XNA

物質(zhì)的質(zhì)量物微粒的個數(shù)

(g)×摩爾質(zhì)量質(zhì)

的

(g/mol)

量

(

m

÷氣體摩爾體積lo÷溶液體積

)

(L/mol)(L)、

氣體的體積物質(zhì)的量濃度

(∕L)(標(biāo)況)

gX溶液體積(mol∕L)

×氣體摩爾

(L)

(L/mol)

實(shí)際計算中，往往應(yīng)用物質(zhì)的量濃度、氣體體積等進(jìn)行計算。解題時，只要

先計算出物質(zhì)的量，再依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比和上述轉(zhuǎn)化

關(guān)系就可以進(jìn)行計算了。

練習(xí)：(1)1L1的鹽酸與足量鐵充分反應(yīng)，生成的氫氣最多為多少摩爾？最多

為多少克？最多為多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L稀鹽酸與足量鐵充分反應(yīng)，生成的氫氣11.2L,該

鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

【同步練習(xí)】

1.下列說法正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物的質(zhì)量之比等于各生成物的質(zhì)量之比

B.化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于各生成物的物質(zhì)的量之比

C.化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和等于各生成物的物質(zhì)的量之和

D.化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

2.向200某硫酸溶液中逐滴加入0.2(),溶液到完全沉淀,共消耗(月溶液100,

若向等量的該硫酸中逐滴加入0?5溶液到中性，須要溶液()

A20B.40C.80D.100

3.物質(zhì)的量相同的、、，分別與足量的水或稀硫酸反應(yīng)，所得氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的體積比是（）

A.23：24：27B.9：12：23

C.1：2：3D.36：69：92

4.相同質(zhì)量的鋁分別與適量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比是

（相同條件）（）

A.1：1B.2：3C.3：2D.1：3

5.足量的鋁分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣

體的體積比是（相同條件）（）

A.1：1B.2：3C.3：2D.1：3

6.同溫同壓下，等體積的和CzHK乙烯，氣體）分別在足量的氧氣中完全燃燒,

消耗氧氣的體積比為（）

A.3：1B.1：3C.6：1D.1：6

7.10.6g碳酸鈉和200某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化

碳，試計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

【實(shí)力拓展】

1.在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g3）各50.將一小粒金屬鈉（密度：0.97g3）

投入燒杯中.視察到的現(xiàn)象可能是（）

A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動

B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)

C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動

D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動

2.ag鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣bL,則鋅的相對原子

量可表示為()

A.22.4aB.C.2bD.22.4

3.某無色透亮溶液，加入金屬鋁反應(yīng)放出H2,試推斷下列離子：2+、2+、H+、SOl、

-在下列兩種狀況中，可能存在于此溶液中的是：

(1)當(dāng)與反應(yīng)后，生成時時，原溶液中可能存在的離子有.

(2)當(dāng)與反應(yīng)后，生成Aio;時，原溶液中可能存在的離子有.

4.現(xiàn)有鎂鋁銅的混合金屬12g,放入過量的燒堿溶液中充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)

狀況下放出氫氣6.72L。若將該混合金屬放入過量的鹽酸中充分反應(yīng)，反應(yīng)

后濾得沉淀L8go試計算該混合金屬放入過量的鹽酸中充分反應(yīng)產(chǎn)生多少

升氫氣？

其次節(jié)幾種重要的金屬化合物

金屬化合物廣泛存在，、和金屬元素的鹽都屬于金屬元素的化合物，但它們

組成的不同，甚至化合價的改變，都可以使化合物的性質(zhì)產(chǎn)生巨大的差異。

一、鈉的重要化合物

【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】

思索：鈉是一種活潑的金屬元素，在自然界中不存在的鈉。結(jié)合上節(jié)學(xué)問和初

中學(xué)問，

列出鈉的重要化合物。

分類氧化物與過氧化物氧化物對應(yīng)水化物(氫氧化物)金屬元素的鹽

化學(xué)式

1.鈉的氧化物與過氧化物

(1)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)①完成課本55頁試驗(yàn)3—5,描述試驗(yàn)現(xiàn)象。

②過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)潛水艇中用過氧化鈉作為氧氣的來源，主要是因?yàn)檫^氧化鈉能與反應(yīng)，化學(xué)

方程式為。

2.寫出氫氧化鈉的性質(zhì)。

3.鈉鹽

(1)氯化鈉，俗稱。無色晶體，易溶于水，是重要的和化工原料。寫出氯化鈉

的常見用途。

(2)兩種食用堿的鑒別。

碳酸鈉俗名，也叫，碳酸氫鈉俗名。

完成課本56頁科學(xué)探究，通過科學(xué)探究，我們可以相識到碳酸鈉和碳酸

氫鈉性質(zhì)上的差異。

①碳酸鈉和碳酸氫鈉外觀上的細(xì)小差別。

②碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解實(shí)力的差異。見下表:

IO0C20℃30℃40℃

溫度

溶解

度

鹽

2312.5g21.5g39.7g49.Og

38.1g9.6g11.1g12.7g

③碳酸鈉和碳酸氫鈉的水溶液都顯堿性，這就是它們被作為食用堿的緣由。

但是其水溶液不同。

O

④碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性不同。

化學(xué)方程式為。

⑤碳酸鈉和碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的猛烈程度

化學(xué)方程式為、

4.某些金屬元素的重要鑒別方法一一焰色反應(yīng)

很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)，叫做焰色反應(yīng)。比照課

本，寫出不同金屬元素的焰色反應(yīng)。

元素K

焰色紫紅色磚紅色洋紅色黃綠色綠色

透過

玻璃

【同步訓(xùn)練】

1.用于呼吸用具上和潛水艇中作為氧氣的來源的物質(zhì)是（）

A.2。2B.3.H2O2D.4

2.下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述正確的是（）

A.2。不穩(wěn)定，能接著被，氧化生成2。2

B?2。2是白色固體，和冷水作用得到和

C.在與水的反應(yīng)中，氧化劑是還原劑是水

D.2。與都能與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

3.關(guān)于23和3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（）

A.在水中溶解性：23<3

B.熱穩(wěn)定性：23<3

C.與酸反應(yīng)的速率：23<3

D.溶于水后溶液的：23<3

4.下列物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，能用離子方程式HCO3+H+=?t+40表示的是

（）

A.溶液B.23溶液

C.3D.3溶液

5.除去23固體中少量的3最佳方法是（）

A.加入適量鹽酸B.加入溶液

C.加熱灼燒D.配成溶液后通入2

6.等量的小蘇打用①燃燒法或②與足量稀鹽酸反應(yīng)，兩種方法得到2的量（）

A.相等B.①法是②法的2倍

C.①法是②法的1/2D.①法是②法的1/3

7.將2過氧化鈉放入足量水中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣。

8.把一塊金屬鈉暴露在空氣中，觀測以下現(xiàn)象：①金屬表面漸漸變暗；②過一

段時間以后又漸漸變潮濕；③再過些時候又轉(zhuǎn)變成白色固體。寫出以上發(fā)生

的各種現(xiàn)象的有關(guān)化學(xué)方程式。

9.加熱23、3的混合物95g,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳5.6L,則混合物中23

與3物質(zhì)的量之比為。

二、鋁的重要化合物

【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】

思索：依據(jù)鈉的學(xué)習(xí)，列出鋁的重要化合物。

分類

化學(xué)式

1.試驗(yàn)室常用砂紙打磨的方式除去鋁表面的氧化膜。事實(shí)上，試驗(yàn)室還常用堿

溶液除去鋁表面的氧化膜，這是因?yàn)檠趸X既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，

是一種。

試驗(yàn)表明，氫氧化鋁在酸和強(qiáng)堿溶液中都能溶解，是一種。

2.整理完成下表

【同步訓(xùn)練】

L將帶有氧化膜的鋁片分別放入稀鹽酸和微熱的氫氧化鈉溶液中，視察到的現(xiàn)象分別是,

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

O

2.向3溶液中逐滴加入溶液，起先視察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為，接著加入過

量的溶液，視察到的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為。

3.下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）

①②③2。3④3⑤（）3⑥23

A.①③B.③⑤C.①③⑤D.①③⑤⑥

4.試驗(yàn)室制備氫氧化鋁，正確、相宜的方法是（）

A.氯化鋁溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B.硫酸鋁溶液與足量的濃氨水反應(yīng)

C.氧化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)

5.除去氧化鎂粉末中混有的少量氧化鋁，可選用的試劑是（）

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.氫氧化鈉溶液D.濃氨水

6.除去河水中的懸浮雜質(zhì)，使河水變澄清，可選用的試劑是()

A.漂白粉B.液氯C.明磯D.膽磯

7.下列各組反應(yīng)中最終確定是白色沉淀的是()

A.3溶液中加入適量氨水，再加入足量稀鹽酸

B.2(4)3溶液中加入足量溶液

C.2溶液中加入足量溶液

D.4溶液中加入足量溶液

8.鑒別氯化鋁溶液和氯化鎂溶液，可選用的試劑是。

三、鐵的重要化合物

【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】

思索：列出鐵的重要化合物。

分類

化學(xué)式

1.是一種；2。3是一種，俗稱，常用作；是具有磁性的，俗稱。

、都是堿性氧化物，它們與酸反應(yīng)的離子方程式為、。

2.①參考()3的制法，寫出制備()2和()3的化學(xué)方程式。(提示：()2和03不是兩性氫氧

化物)

②寫出制備()2過程中的現(xiàn)象，并說明緣由(寫出化學(xué)方程式)。

③加熱()3的化學(xué)方程式為。

3.①含有3+的鹽溶液遇到溶液時變成，可以利用這一反應(yīng)檢驗(yàn)3+的存在。

②2+和計的相互轉(zhuǎn)變

3溶液中加入現(xiàn)象主要離子方程式

鐵粉，溶液

氯水

O遇到，會被成2+；2+遇到，會被成3+。

4.對金屬的性質(zhì)和分類進(jìn)行總結(jié)，請?zhí)钕卤恚ㄅe例化學(xué)反應(yīng)方程式）。

【同步訓(xùn)練】

1.下列鐵的化合物中，呈白色固體的是（）

A?3O4B.23?O3D.（）2

2.下列物質(zhì)加熱后不能得到相應(yīng)氧化物的是（）

A.B.（）3C.O2D.Q3

3.將鋁和鐵的混合金屬溶解在足量的鹽酸中，再加入足量的溶液，在空氣中充分靜置一

段時間后，將沉淀濾出并充分灼燒，得到的殘留物的化學(xué)式為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為

4.檢驗(yàn)溶液中是否含有"，最相宜的試劑是（）

A.氯水B.硫氧化鉀溶液C.鐵粉D.氯化鈉溶液

5.將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸中，向所得溶液中滴加硫氧化鉀溶液，沒有顏色改

變；再加入氯水時，溶液馬上變成紅色的是（）

A.B.23.2（4）3D.3

6.常溫下，把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，但沒有氣體放出的是（）

A.稀硫酸B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.氫氧化鈉溶液

7.除去2溶液中混有的3,應(yīng)選用的試劑是（）

A.硫氧化鉀溶液B.氫氧化鈉溶液C.銅粉D.鐵粉

8.下列金屬離子中，既有氧化性又有還原性的是（）

A.3+B.3+C.2+D.2+

9.下列離子方程式書寫正確的是（）

+2+

?.赤鐵礦投入到稀鹽酸中：+2H:=：+H20

B.3溶液中加入氫氧化鈉溶液：2++3-=0U

C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2"+=3?+

2+3+

D.2溶液跟2反應(yīng)：+2:=^+2^

【實(shí)力拓展】

1.圖中，A是單質(zhì)，B的焰色反應(yīng)呈黃色。推斷A、B、C、D的化學(xué)式:

n-≡→rτ

下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：

⑴Af

(2)B-*

⑶A-

2.把溶液滴入明磯溶液中，使SOf全部轉(zhuǎn)化成“沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是

()

A.3+B.O3

C.AIoWD.和Ch

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將202和的混合氣體通過足量的2O2粉未，充分反應(yīng)后，在相同狀況下

氣體體積削減至16L,原混合氣中的體積是()

A.16LB.12LC.8LD.4L

4.今用鋁、稀Hzl和溶液為原料，試驗(yàn)室制備確定量的氫氧化鋁。可分別采納如下化學(xué)

方程式表示的兩種方法：

①2+3上4=2(4)3+3+t,

2(4)3+6=2()3!+324；

②2+2+2H2θ=2z+3H2t,

22+H24+2H2O=2()3I+24。

請問上述哪一種方法比較節(jié)約試劑？(提示：試從每生產(chǎn)2()3所耗費(fèi)的試劑用量予以

說明)

5.有一包鐵粉和氧化鐵粉的混合物共19.2g,恰好溶于300某濃度的稀硫酸中，得到

澄清的溶液，向溶液中滴入硫氫化鉀溶液，不顯紅色。反應(yīng)過程中共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況

下的氫氣3.36L。試求：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量；（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度。

第三節(jié)用途廣泛的金屬材料

【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】

1.金屬材料包括和。

2.合金具有很多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。例如：合金的硬度可以它的純金屬成分，

合金的熔點(diǎn)可以它的純金屬成分。

3.（1）是我國運(yùn)用最早的合金，常見的銅合金還有和。

（2）是我國用量最大的合金，分為兩大類和。

4.查閱資料，寫一篇論文，主題是“我最喜愛的一種合金”，介紹這種合金的用途、性

質(zhì)等。

【同步訓(xùn)練】

1.金屬材料在人類的發(fā)展史上始終發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上運(yùn)用最早的金屬

（）

A.銅B.鐵C.鋁D.鈦

2.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（)

A.碳素鋼B.氧化鐵C.黃銅D.青銅

3.碳素鋼分類的依據(jù)是（）

?.硬度B.含碳量C.用途D.機(jī)械性能

4.純鐵的熔點(diǎn)為1535°C,而高爐中煉鐵時生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200°C左右

就熔化了，這是因?yàn)椋ǎ?/p>

A.鐵的純度越高熔點(diǎn)越低

B.合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高

C.因?yàn)樾纬闪髓F碳合金，所以熔點(diǎn)變低

D.在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

5.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：

熔點(diǎn)密度C）硬度（金剛石為導(dǎo)電性（銀為IOo）

/℃10）

某合金25003.007.42.3

鐵15357.864.517

還知該合金耐腐蝕，強(qiáng)度大。從以上性能看，該合金不適合作（）

A.導(dǎo)線B.門窗框C.爐具D.飛機(jī)外殼

6.銅是生命必要的元素，也是人類最早運(yùn)用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和運(yùn)用對國計民生各

個方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+20

（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅（即：曾青G）跟鐵反應(yīng)生成銅），試寫

出該反應(yīng)的離子方程式：。

（2）盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面常常會生成銅銹[即：銅綠，化學(xué)式2（）23],其中

生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有0八2和H#。試寫出愛護(hù)銅制品的方法：。

（3）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析

為什么銅常用于制造貨幣。（銅的熔點(diǎn)是1183.4℃,鐵的熔點(diǎn)是1534?8°C）

第三章金屬與其化合物

單元測試（時間：45分鐘分值：1OO分）

一、選擇題（每小題只有1個選項(xiàng)符合題意，每題3分，共60分）

1.下列敘述中，不屬于金屬的通性的是（）

A.具有金屬光澤B.易導(dǎo)電、導(dǎo)熱

C.與強(qiáng)酸反應(yīng)D.有良好的延展性

2.下列性質(zhì)中，屬于物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（）

A.鈉是銀白色的金屬，能導(dǎo)熱導(dǎo)電

B.氫氧化鋁是不溶于水的白色沉淀

C.四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體

D.在常溫下，鋁表面能形成一層致密的氧化膜

3.下列各組物質(zhì)中，均為白色固體的是（）

?.2、2。3B.2。3、

C.、2。3D.、3。」

4.在2000年5月，保利集團(tuán)在香港拍賣會上花費(fèi)3000多萬元港幣購回在火燒圓明園時

流失的國寶：銅鑄的牛首、猴首、虎首，經(jīng)過240年后的國寶看上去仍熠熠生輝，分

析其緣由，最可能的是（）

A.它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金

B.環(huán)境污染日趨嚴(yán)峻，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去了

C.銅的金屬活動性比較弱，因此它們不易被氧化，歷經(jīng)幾百年而不生銹

D.它們是含有確定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

5.下列鐵的化合物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）

A.203B.34D.FeS

6.焰色反應(yīng)體現(xiàn)的是（）

A.單質(zhì)的性質(zhì)B.化合物的性質(zhì)

C.離子的性質(zhì)D.元素的性質(zhì)

7.下列物質(zhì)中不屬于堿性氧化物的是（）

A.20B.23.D,203

8.下列化學(xué)方程式中，正確的是（）

?.4+3O2?22O3

B.+2：=i+ti2I

C.2（）2+02+H20==2（）3

D.3+4H2O（g）=A=301+4H2

9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

?.鋁粉投入到溶液中：2+2-；=：2Aio^+H2t

B.鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2+計:=：32+

3+

C.3溶液中加入足量的氨水：+3-=（）3l

D.2溶液中加入氯水：2+22+—23++2一

10.下列物質(zhì)中，既能跟硫酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化物是（）

A.3B.23?O3D.2

11.除去鐵粉中的鋁粉，可選用的試劑是（)

A.鹽酸B.濃氨水C.氫氧化鈉溶液D.稀硝酸

12.常溫下，下列物質(zhì)可以盛放在鐵制容器里的是（）

A.稀鹽酸B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸鐵溶液D.硫酸銅溶液

13.為鑒別心和3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計了下列四種不同的

方法，其中不行行的是（）

A.分別加入等量水中，看溶解實(shí)力差異

B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，視察有無白色渾濁

C.分別取樣配成溶液，滴加（）2溶液，視察有無白色沉淀

D.分別配成溶液，用伯絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，視察火焰的顏色

14.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所

產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是（）

A.3和B.和

C.3和D.和3

15.將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，有葉生成的是（）

A.硫酸B.氯水C.硝酸鉀D.硫酸銅

16.某化合物的溶液中可能含有下列離子，當(dāng)加入溶液時，有沉淀生成；另取該化合物

的溶液，并加入鐵粉，溶液的質(zhì)量將增加，該溶液中確定含有（）

A.2+B.計C.計D.2+

17.把鐵粉加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余，則溶液