廣東省佛山市2021屆-2023屆高考化學(xué)三年模擬（一模）匯編-02非選擇題

廣東省佛山市2021屆-2023屆高考化學(xué)三年模擬（一模）按

題型分類匯編-02非選擇題

一、實(shí)驗(yàn)題

1.（2021?廣東佛山?統(tǒng)考一模）實(shí)驗(yàn)室制備SCh并探究其性質(zhì)及應(yīng)用的方案如下，回答

下列問(wèn)題：

（1）制備SCh（部分固定裝置略）

①制備二氧化硫可以選擇裝置______（填大寫(xiě)字母），其化學(xué)反應(yīng)方程式為O

②利用上圖裝置收集一瓶干燥的SO2,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置T（按氣流方向,

填小寫(xiě)字母）。

⑵制備大蘇打（Na2s203?5HQ）

已知Na2S2O3.5Hq在35。C以上的干燥空氣中容易失去結(jié)晶水，難溶于乙醇.其水溶液在

弱酸性條件下易反應(yīng)生成S和NaHSO3。

-1?I

!>S和

l

zfλNajCOi

/混合溶液

①將S02通入裝有NaW。,、Na?s混合溶液的圓底燒瓶中，溶液顏色變化依次為無(wú)色、

黃色、無(wú)色.繼續(xù)通入S02氣體，當(dāng)溶液中再次出現(xiàn)現(xiàn)象時(shí)，反應(yīng)基本結(jié)束。

②將①反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，，可得到NaAQySHQ

固體。

③為提高結(jié)晶效果，冷卻結(jié)晶時(shí)可往溶液中加入。

（3）測(cè)定大蘇打純度.現(xiàn)稱取ag上述樣品，用少量水溶解，滴入1~2滴酚j?,再注入

IOmLCHEOOH-CHfOONa緩沖溶液，然后以淀粉為指示劑，用bmol.□的L標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定.已知該條件下：2Na2S2O3+I2≈Na2S4O6+2NaI

①加緩沖溶液的目的是。

②若滴定時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液VmL,產(chǎn)品純度為(列表達(dá)式)。

2.(2022?廣東佛山?統(tǒng)考一模)一氧化二氯(ChO)是國(guó)際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑，其

部分性質(zhì)如下：現(xiàn)用如圖所示裝置制備少量Cl20。

已知：常溫下，CLo是棕黃色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水；熔點(diǎn)：-1206C；沸

點(diǎn)2.0℃。

(1)盛有濃鹽酸的儀器的名稱是。

(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)裝置B中的試劑是。

(4)裝置C中固體產(chǎn)物為NaCl和NaHCO3,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)裝置E中ChO的收率與裝置C的溫度和純堿的含水量的關(guān)系如表所示，下列猜想明

顯不合理的是。

溫度/℃純堿含水量/%CI2O收率/%

0-105.4467.85

0-107.8889.26

10?208.0064.24

30?4010.2552.63

30?4012.5030.38

A.溫度越高，CbO的收率越低

B.純堿含水量越高，ChO的收率越高

C.隨著純堿含水量增大，CbO的收率先增大后減小

D.溫度較低時(shí)，純堿含水量越高，ChO的收率越高，溫度較高時(shí)，純堿含水量越高,

試卷第2頁(yè)，共14頁(yè)

Cl2O的收率越低

(6)C中盛裝含水碳酸鈉(即NaVQ與水按照質(zhì)量106：9調(diào)制而成)，用來(lái)吸收氯氣制備

Cl2Oo如果用Na^CO/xH?。表示含水碳酸鈉，則X為

3.(2022.廣東佛山.統(tǒng)考一模)某小組探究乙醛與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡的條件。

已知：［Ag(NH3)2「Ag++2NH,,

(1)向銀氨溶液中滴加乙醛，振蕩后將試管放在熱水浴中加熱，試管內(nèi)壁產(chǎn)生銀鏡。寫(xiě)出

反應(yīng)的化學(xué)方程式_______0

(2)文獻(xiàn)記載：堿性條件有利于銀鏡產(chǎn)生。小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該說(shuō)法。

序

實(shí)驗(yàn)試劑混合液PH現(xiàn)象

號(hào)

INaOH10常溫產(chǎn)生銀鏡

廠試劑廠乙醛溶液

濃氨

Q-Q一力

II10加熱無(wú)銀鏡

水

銀氨溶液熱水加熱才能產(chǎn)生銀

III無(wú)8

鏡

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)和,證實(shí)了文獻(xiàn)的說(shuō)法。

②實(shí)驗(yàn)∏未產(chǎn)生銀鏡，結(jié)合以下機(jī)理簡(jiǎn)要分析原因_

00-

Il0H^1Ag+

CH-C-H—*CH-C-OH-?CH3COO+Ag

H

(3)文獻(xiàn)還記載：在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。小組進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)如下。

實(shí)驗(yàn)IV：向銀氨溶液中加入Nac)H溶液至pH=14,得到棕黑色沉淀，振蕩后將試管放在

熱水浴中溫?zé)?，有氣泡產(chǎn)生，試管內(nèi)壁產(chǎn)生銀鏡。

①實(shí)驗(yàn)IV中，將Ag元素還原的離子可能是。

②經(jīng)檢驗(yàn)棕黑色沉淀Y中含有Ag單質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證：。

4.(2023?廣東佛山?統(tǒng)考一模)HNCh是重要的化工原料，濃HNe)3與CU反應(yīng)的裝置如

圖1所示:

Sl

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是在該實(shí)驗(yàn)中的作用為?

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行B.可通過(guò)抽動(dòng)銅絲控制反應(yīng)開(kāi)始和停止

C.反應(yīng)后迅速生成大量紅棕色氣體D.燒杯中僅發(fā)生中和反應(yīng)

(3)某小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)Cu與濃HNO3反應(yīng)所得混合溶液為綠色,Cu與稀HNO3反應(yīng)所得混

合溶液為藍(lán)色，針對(duì)綠色產(chǎn)生的原因展開(kāi)探究。

【提出猜想】

猜想a：CU(No3)2濃度大

猜想b：NO2溶解在Cu(NO3)2溶液中

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)i：配制飽和CU(No3)2溶液，溶液呈_______色，證明猜想a不成立。

實(shí)驗(yàn)ii：取適量CU與濃HNO3反應(yīng)后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入空氣后，溶

液上方可觀察到，5min后，溶液完全變?yōu)樗{(lán)色，證明猜想b成立。

空氣

(4)另一組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：NO2能與水反應(yīng)生成HNO2,進(jìn)而發(fā)生下述反應(yīng):

2+,X2

Cu+xHNO2[Cu(NO2)J^)(綠色)+xH'

①由此該組同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明猜想b成立不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是O

試卷第4頁(yè)，共14頁(yè)

②寫(xiě)出NO2與水反應(yīng)生成HNO2的化學(xué)方程式0

③該組同學(xué)改進(jìn)后設(shè)計(jì)了新的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)iii：取適量CU與濃HNo3反應(yīng)后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入氮?dú)夂?，?/p>

液上方現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)ii相同，但5min后，溶液仍為綠色。對(duì)比實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)iii,可推測(cè)

CU(No3)2溶液為綠色的原因主要是。

二、工業(yè)流程題

5.(2021?廣東佛山?統(tǒng)考一模)用硼鎂礦(主要成分為2MgO.B2O3.H2O,含SiO2、CaCO3、

鐵和鋁的氧化物等雜質(zhì))生產(chǎn)硼酸(H,BOJ并回收硫酸鎂的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(D"酸浸”過(guò)程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為。

為避免“酸浸”產(chǎn)生大量氣泡使物料溢出，應(yīng)采取的措施為。

(2)“除雜”時(shí)向?yàn)V液中加入H2O2和試劑a,H2O2的作用為(用離子方程式表示).

試劑a為o

(3)硫酸鎂的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示.得到MgSo“7HQ的溫度范圍為

為從“母液”中充分回收MgSO,.HQ,應(yīng)保持“母液”在C以上蒸發(fā)濃縮、

,再用乙醇洗滌后干燥。

MiSOl?HQ

?

M^SO4?.HO）」Jrr

40MgSO∣詠

(4)加熱10.54g硫酸鎂晶體，得到5.14g硫酸鎂固體，則硫酸鎂晶體的結(jié)晶水含量

X=__________

6?(2022?廣東佛山?統(tǒng)考一模)一種利用黃鐵礦燒渣和硫酸鎮(zhèn)廢液制備鍍鐵藍(lán)顏料的工

藝如下:

H2SO4

HSO

K4[Fe(CN)6]24

硫酸鉉廢液氧化1調(diào)PH

NaClO1

硫酸黃鐵礦

已知：黃鐵礦的主要成分是FeS2；鐵鐵藍(lán)的化學(xué)式為Fe(NHJFe(CN)6,難溶于水。

(1)高純度硫酸鐵溶液能夠提高鐵鐵藍(lán)的品質(zhì)，為除去硫酸鏤廢液中的Fe?+和Fe?+,“氧

化1”工序使用酸化的H2O2作為氧化劑，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式,“調(diào)pH”工序

應(yīng)加入(寫(xiě)出一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

(2)黃鐵礦在空氣中焙燒得到黃鐵礦燒渣，其主要成分是(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)“還原”工序獲得FeSO4溶液，則“結(jié)晶”工序的操作方法是o

(4)“沉鐵”工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價(jià)為,“氧化”工

序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

7.(2023?廣東佛山?統(tǒng)考一模)銀是重要的戰(zhàn)略金屬資源，一種從某高鎂低品位銅鍥礦(主

要成分為CUFeS2、FeS2、3NiO?4SiO2?H2O?3MgO?4SiC(2?H2θ等)中回收Cu、Ni的工

藝流程如圖所示：

Na2SO4

MgOMgO

高鎂低品位

Ni(OH)---*Ni

銅銀礦2

濾渣萃取液…fCuNaFe3(SO4)2(OH)6母液

回答下列問(wèn)題:

(I)NaFe3(SO4)2(OH)6中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為

(2)為提高“氧壓浸出”的速率，可行的操作有(任填一個(gè))。

(3戶氧壓浸出”的濾渣有S和,該環(huán)節(jié)中CUFeS2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(4廣萃銅”時(shí)的反應(yīng)為：2他(有機(jī)相)+。12+(水相).CUR式有機(jī)相)+2川(水相)，下列

說(shuō)法正確的有。

A.向萃取液中加入稀硫酸進(jìn)行“反萃取”，可得到單質(zhì)CU

試卷第6頁(yè)，共14頁(yè)

B.萃余液中的陽(yáng)離子為：Fe"、Ni2?Mg2+

n(CuR,)

一定條件下，萃取平衡時(shí),4

C.njcJΞ,y=,則Cu"的萃取率為80%

D.為提高Cu>的萃取率，可適當(dāng)提高溶液PH

⑸已知KMNi(OH)J=2x0”，“濾液”中C(Ni2+)=0.2mol?lΛ“沉鏢”時(shí)，控制PH為

8.50,此時(shí)Ni?+的沉淀率為,“沉銀”后的母液，含有的主要溶質(zhì)為(填化

學(xué)式)。

三、原理綜合題

8.(2021?廣東佛山?統(tǒng)考一模)正戊烷異構(gòu)化為異戊烷是油品升級(jí)的一項(xiàng)重要技術(shù).正戊

烷和異戊烷的部分性質(zhì)如表：

名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃燃燒熱∕kJ?moL

正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3-130363506.1

異戊烷(CH3)2CHCH2CH3-159.427.83504.1

回答下列問(wèn)題：

(1)穩(wěn)定性：正戊烷異戊烷(填“>”或"="或"v")。

(2)25℃,IOlkPa時(shí)，正戊烷異構(gòu)化成異戊烷的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

(3)在合適催化劑和一定壓強(qiáng)下，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示.

①28~36°C時(shí)，隨溫度升高，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，原因是。

②150℃時(shí)，體系壓強(qiáng)從IOOkPa升高到500kPa,正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增

大”“減小”或“不變”)

③150C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.2,則正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率為(保留三位有效

數(shù)字)。

(4)在正戊烷中混入一定比例的H?有利于異構(gòu)化反應(yīng)的進(jìn)行，一種“分步法電解制氫氣”

的裝置如圖.該方法制氫氣分兩步，第一步在惰性電極產(chǎn)生H2,NiOOH/Ni(OH)2電極發(fā)

生氧化反應(yīng)；第二步在另一個(gè)惰性電極產(chǎn)生。2。

惰性電橫

①第一步反應(yīng)時(shí)，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該連接（選填“Ki”或“K2”）。

②第二步反應(yīng)時(shí)，NiOOHZNi（OH）2發(fā)生的電極反應(yīng)方程式

③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移6.25mol電子時(shí)，產(chǎn)生67.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則電能的利用率為

（保留三位有效數(shù)字）。

9.（2021?廣東佛山?統(tǒng)考一模）Tio2是環(huán)境友好材料，能光催化降解有機(jī)物.回答下列問(wèn)

題：

（I）基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為,價(jià)電子中未成對(duì)電子有

_______個(gè)。

（2）二氧化鈦與COCl2（光氣）、SC）CI2（二氯亞颯）等氯化試劑反應(yīng)可用于制取四氯化鈦。

①Cc）Cl2（光氣）的立體構(gòu)型為,CoCL中0鍵和兀鍵的數(shù)目比為。

②SOCI2（二氯亞颯）是分子.（填“極性”或"非極性”）

（3）香豆素）是一種天然香料，能被TiOz光降解。

①香豆素分子中C、O元素的第一電離能大小關(guān)系是,理由是O

②分子中C原子的雜化類型是O

③已知單雙鍵交替的共軌結(jié)構(gòu)可以形成大兀鍵，大π鍵可用符號(hào)碟表示，其中n代表

參與形成大π鍵的原子數(shù)，m代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表

示為兀：），則香豆素中的大兀鍵應(yīng)表示為。

（4）研究表明，在TiO?通過(guò)氮摻雜反應(yīng)生成TiO“Nb，能使TiO?對(duì)可見(jiàn)光具有活性，反

應(yīng)如圖所示。

試卷第8頁(yè)，共14頁(yè)

OTi

10.(2023?廣東佛山?統(tǒng)考一模)碳中和是我國(guó)的重要戰(zhàn)略目標(biāo)，以H?和C()2為原料合

成CH4受到廣泛關(guān)注。

該過(guò)程主要涉及以下反應(yīng)：

反應(yīng)I4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH,<0

反應(yīng)HH2(g)+CO2(g)CO(g)+H,O(g)AH2>0

回答下列問(wèn)題：

⑴已知:ΔG=ΔH-T×ΔS,反應(yīng)I的AS0(填“>”、"v”或"=")，反應(yīng)I和∏的吉

布斯自由能(AG)與熱力學(xué)溫度(T)之間的關(guān)系如圖所示，AH∣=kJ?moΓ'o

(2)向密閉容器中充入3molH?、ImOlCO2反應(yīng)合成CH,,平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)隨溫

度變化如圖所示。

(

氐

r鰻

懶

W

)

％

/

賴

東

忠

母

母

曠

①在工業(yè)上，常選用350C作為合成溫度，原因是

②45（TC時(shí)CO?對(duì)甲烷的選擇性=（保留2位有效數(shù)字，已知：選擇性=生成C&

的物質(zhì)的量/參與反應(yīng)的CO?的物質(zhì)的量），該溫度下反應(yīng)II的KP=。（保留2位

有效數(shù)字，已知：分壓=組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X總壓）

（3）光催化劑在光能作用下，電子發(fā)生躍遷，形成類似于電解池的陰陽(yáng)極，將CO?轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

CH40酸性環(huán)境下該過(guò)程的電極反應(yīng)式為

四、有機(jī)推斷題

11.（2021?廣東佛山?統(tǒng)考一模）化合物M是止吐藥阿扎司瓊的合成中間體，化合物M

的合成路線如圖：

試卷第10頁(yè)，共14頁(yè)

(I)A的化學(xué)名稱為。

(2)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(3)⑤的化學(xué)反應(yīng)類型為。

(4)M中的含氧官能團(tuán)的名稱為肽鍵、

(5)B的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的物質(zhì)共有種，其中核磁共振氫譜圖中有

5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；②遇FeCb溶液顯紫色

(6)設(shè)計(jì)由的合成路線

12.(2022?廣東佛山?統(tǒng)考一模)一種合成解熱鎮(zhèn)痛類藥物布洛芬的方法如下:

已知NaBH4是一種還原劑，回答下列問(wèn)題。

(I)C的分子式為。

(2)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(3)E→F的化學(xué)方程式為o

(4)化合物M的分子式為CgHiQ”與布洛芬互為同系物，且有6個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的氫

原子，寫(xiě)出一種符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

COCl

(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條以2—丙醇主要原料合成I的合

H3C—CH—CH3

成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選)。

13.(2023?廣東佛山?統(tǒng)考一模)有機(jī)物X是合成一種治療細(xì)胞白血病藥物的前體，其

合成路線如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(I)Il的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)I1I+V——>VI+2W,則W的化學(xué)式為o

(3)由Vl生成Vn的化學(xué)方程式為。

(4)Vlll的化學(xué)名稱為,IX中所含官能團(tuán)的名稱為o

(5)ΠI的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o

①苯環(huán)上有二個(gè)取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；

③核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為3：2：2：1：1。

試卷第12頁(yè)，共14頁(yè)

H

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由In和1,3-丁二烯合成i?ɑ[Nr的路線(其它

無(wú)機(jī)試劑任選)

五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

14.(2022?廣東佛山?統(tǒng)考一模)乙二胺四乙酸(EDTA)及其鹽類能與多種金屬離子發(fā)生

絡(luò)合反應(yīng)，具有廣泛用途。EDTA的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

HOOC---

/N\/---COOH

HOOC---\------------------N"

'---COOH

(I)EDTA所含元素電負(fù)性有小到大的順序?yàn)閛

(2)EDTA分子中碳原子采取的雜化類型為?基態(tài)氧原子核外電子有種運(yùn)

動(dòng)狀態(tài)。

(3)EDTA可以與NH3形成鹽，NH3分子的VSEPR模型為。氨熔沸點(diǎn)低，錢鹽

熔沸點(diǎn)高，原因是。

(4)EDTA及其鹽可與Ca?+形成穩(wěn)定絡(luò)合物，用于測(cè)定水的硬度，這一性質(zhì)與EDTA分

子中原子能夠提供孤電子對(duì)有關(guān)。

15.(2023?廣東佛山?統(tǒng)考一模)我國(guó)提取的月壤樣品主要是由硅酸鹽組成的輝石、斜長(zhǎng)

石，回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)硅原子的價(jià)電子排布圖為。

(2)CO2與SiCh是同主族氧化物，但熔沸點(diǎn)差距很大，其原因是。

(3)硅酸鹽陰離子的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，其化學(xué)式Sic＞?。簣D2陰離子由兩個(gè)圖1

單元共用1個(gè)頂角氧組成，其所帶的負(fù)電荷數(shù)為；圖3是角項(xiàng)氧相連的硅氧四

面體形成螺旋上升的長(zhǎng)鏈，其Si、。原子的個(gè)數(shù)比為。

圖1圖2圖3

(4)Mg和CU形成的晶體中，也存在四面體結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，剩余的4個(gè)四

面體空隙放置Cu4四面體，如圖4所示。CU4四面體結(jié)構(gòu)的鎂配位數(shù)為一,已知晶

胞參數(shù)為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為Cm,（列出計(jì)

算表達(dá)式）。

圖4

試卷第14頁(yè)，共14頁(yè)

參考答案：

1.ANa2SO3+H,SO4=Na2SO4+SO2↑+H2Oghdce(f)黃色冷風(fēng)

吹干乙醇防止溶液呈酸性影響測(cè)定結(jié)果2x248xbxVxl0'xl00%

a

【分析】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)亞硫酸鈉固體和較濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，經(jīng)濃硫酸干燥后、用向上

排空氣法收集二氧化硫、二氧化硫有毒，用堿石灰進(jìn)行尾氣吸收。將S02通入裝有Na2CC>3?

Na?S混合溶液制備硫代硫酸鈉，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，當(dāng)?shù)诙纬霈F(xiàn)黃色現(xiàn)象時(shí)，反應(yīng)基本結(jié)

束。反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，結(jié)合NaFQsSHq的性質(zhì)采用冷風(fēng)

吹干，可得到Na^OQHQ固體。用滴定法測(cè)定樣品純度時(shí)。要防止溶液呈酸性影響測(cè)定

結(jié)果。按反應(yīng)方程式2脂2$20,+12=用2$,06+2用1根據(jù)滴定時(shí)平均消耗前01.1?的12標(biāo)準(zhǔn)溶

液VmL,可計(jì)算得到產(chǎn)品純度。

【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)室通過(guò)亞硫酸鈉固體和較濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，選擇裝置A,其化

學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+HzSOLNaAOq+SO?，+Hg。②經(jīng)濃硫酸干燥后、用向上排空氣

法收集二氧化硫、二氧化硫有毒，用堿石灰進(jìn)行尾氣吸收；利用上圖裝置收集一瓶干燥的

SO2,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置—ghdce(f)。

(2)①將SCh通入裝有NazCO、、Na?S混合溶液的圓底燒瓶中，溶液顏色變化依次為無(wú)色、

黃色、變黃色的反應(yīng)原理為：SO2+Na2S+Hq=H2S+Na2SO3?2H2S+SC>2=3SJ+2H2θ,

隨著反應(yīng)Na2SO5+S=Na2S2O3硫不斷消耗最終變無(wú)色，繼續(xù)通入SS氣體，亞

硫酸溶液呈酸性，已知Na2S2O,.5H2O水溶液在弱酸性條件下易反應(yīng)生成S和NaHSO3,故

當(dāng)溶液中再次出現(xiàn)黃色現(xiàn)象時(shí)，反應(yīng)基本結(jié)束。②將①反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，

過(guò)濾，洗滌，進(jìn)行干燥時(shí)，已知Na2S2O3?5H2O在35℃以上的干燥空氣中容易失去結(jié)晶水，

故采用冷風(fēng)吹干，可得到NaAzO'.SH?。固體。③己知Na2S2O3?5Hq難溶于乙醇，為提高結(jié)

晶效果，冷卻結(jié)晶時(shí)可往溶液中加入乙醇。

⑶①已知NazSQ/H?。水溶液在弱酸性條件下易反應(yīng)生成S和NaHSO&,滴定過(guò)程中加入

IomLCH:COOH-CHaCOONa緩沖溶液，能使溶液的PH基本保持穩(wěn)定，防止溶液呈酸性影

答案第1頁(yè)，共19頁(yè)

響測(cè)定結(jié)果。②2Na2SQ3+U=NaA4OjZNaI可知存在數(shù)量關(guān)系n(Sqj)=2n(U),若滴定

時(shí)平均消耗bmol.Ll的E標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則n(Sqj)=2n(IJ=2xbχVxlO-moi,

Na,S,O3.5H2O的摩爾質(zhì)量為248g?molI產(chǎn)品純度為士空也LS￡x100%(列表達(dá)

a

式)。

2.(1)分液漏斗

+2+

(2)MnO,+4H+2Cl=Mn+Cl2↑+2H2O

(3)飽和食鹽水

Δ

(4)2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO,+Cl2O

(5)B

(6)0.5

【分析】實(shí)驗(yàn)室先用Mno2與濃鹽酸加熱制Cb,再用飽和食鹽水除去Cb中混有的HC1；將

Δ

Cb通入潮濕的NazCCh中加熱，發(fā)生反應(yīng)2Na2CO3+H2O+2CI2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O,將

產(chǎn)生的ChO用冰水混合物冷卻，從而獲得Cl2O,含Cb尾氣用NaOH溶液吸收。

【詳解】(1)盛有濃鹽酸的儀器帶有活塞，其名稱是分液漏斗。答案為：分液漏斗；

(2)裝置A中，Mno2與濃鹽酸加熱制Cb,離子方程式為

+2++2+

MnO2+4H+2CΓ=Mn+Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H+2Cl=Mn+Cl2↑+2H2O；

(3)后續(xù)實(shí)驗(yàn)是CL與潮濕的Na2CO3反應(yīng)，所以Cb不需要干燥，則裝置B的作用是除去

CL中混有的HCl,試劑是飽和食鹽水。答案為：飽和食鹽水；

(4)裝置C中，Cb與潮濕的Na2CO3反應(yīng)，所得固體產(chǎn)物為NaCI和NaHCo3,該反應(yīng)的

Δ

化學(xué)方程式：2Na2CO,+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2Oo答案為：

Δ

2Na2CO3+H2O+2C12=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O；

(5)A.從表中數(shù)據(jù)可以得出，隨著溫度的不斷升高，CbO的收率不斷降低，A正確；

B.從表中數(shù)據(jù)可以看出，純堿含水量越高，CLO的收率先高后低，B不正確；

C.隨著純堿含水量增大，CbO的收率從67.85%增大到89.26%,然后不斷減小，C正確；

D.O-10℃,純堿含水量越高，CbO的收率越高，從I(TC往后，純堿含水量越高，CbO的

答案第2頁(yè)，共19頁(yè)

收率越低，D正確；

故選B。答案為：B；

(6)Na2CO3與水質(zhì)量比為106:9,則物質(zhì)的量之比為1:0.5,如果用NazCO/XHq表示含

水碳酸鈉，則X為0.5。答案為：0.5O

【點(diǎn)睛】Cl2O為HClO對(duì)應(yīng)的酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)生成NaClO等。

3.(1)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH—CH3COONH4+2Agl+3NH3+H2O

⑵I∏IAg+濃度小或氨水濃度大，［Ag(NH3)2T.Ag++2NH3逆向移動(dòng)，

Ag+濃度減小

(3)OH取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，氣泡接觸空氣變?yōu)榧t棕

色，說(shuō)明存在Ag

【分析】乙醛能還原銀氨溶液，但需要提供一定的條件，如堿性條件，但使用氨水，則難以

生成銀鏡，究其原因，是氨水中氨的濃度過(guò)大，抑制了銀氨離子的電離。

【詳解】(1)向銀氨溶液中滴加乙醛，在熱水浴中加熱，試管內(nèi)壁產(chǎn)生銀鏡，則發(fā)生氧化反

應(yīng)，乙醛轉(zhuǎn)化為乙酸鐵，化學(xué)方程式：

vxifi

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH?>CH3COONH4+2Ag；+3NH3+H2O?答案為：

CH3CHO+2Ag(NH3)2OH-^→CH3COONH4+2Agi+3NH3+H2θ;

(2)①?gòu)谋碇锌梢钥闯?，三個(gè)實(shí)驗(yàn)都提供堿性條件，但∏中沒(méi)有銀鏡生成，則對(duì)比實(shí)驗(yàn)I

和m,證實(shí)了文獻(xiàn)的說(shuō)法。

②實(shí)驗(yàn)II未產(chǎn)生銀鏡，從CH3CH0的轉(zhuǎn)化分析，我們沒(méi)有發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，問(wèn)題只能是c(Ag+),

則原因是：Ag+濃度小或氨水濃度大，［Ag(NHs)2］,Ag++2NH?逆向移動(dòng)，Ag+濃度減小。

答案為：I；IΠ;Ag+濃度小或氨水濃度大，［Ag(NHjJ.Ag++2NH?逆向移動(dòng)，Ag+

濃度減?。?/p>

(3)①實(shí)驗(yàn)IV中，提供強(qiáng)堿性環(huán)境，NH3不可能將Ag+氧化，則能將Ag元素還原的離子，

只可能是OH:

②經(jīng)檢驗(yàn)棕黑色沉淀Y中含有Ag單質(zhì)，驗(yàn)證Ag時(shí)，可加入稀硝酸溶解，根據(jù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的

現(xiàn)象進(jìn)行判斷，實(shí)驗(yàn)方案為：取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，氣泡接觸空

答案第3頁(yè)，共19頁(yè)

氣變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明存在Ag。答案為：0H-；取棕黑色沉淀，加入稀硝酸溶液，產(chǎn)生無(wú)色

氣泡，氣泡接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明存在Ag。

【點(diǎn)睛】醛在堿性條件下可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但提供堿性的試劑不同，控制的PH不同。

4.(1)球形干燥管防止倒吸

(2)AD

(3)藍(lán)有紅棕色氣體放出

(4)由于NO2與水反應(yīng)能夠生成HNO2,HNO2與CM+能夠發(fā)生可逆反應(yīng)

2+x2l

CU+XHNO2^?[Cu(NO2)J''(^fe)+xH?,隨著空氣的通入，HNo2被氧化為HNo3,使

得上述可逆反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色，且溶液上方呈紅棕色氣體說(shuō)明

CU(No3)2溶液中的確溶有Nθ22NO2+H2O=HNO2+HNO3NO2溶于CU(No3)2溶液

中

【分析】CU與濃硝酸反應(yīng)生成CU(No3)2、NO2?H2O,方程式為：Cu+4HNCh(濃)=

CU(NO3)2+2NO2↑+2H2O,CU與稀硝酸反應(yīng)生成CU(NO3)2、NOH2O,方程式為：

3Cu+4HNCh(稀)=3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O,據(jù)此分析結(jié)合各小題情景解題。

【詳解】(1)由題干圖示實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的名稱是球形干燥管，在該實(shí)驗(yàn)中的作用

為防止倒吸，故答案為：球形干燥管；防止倒吸；

(2)A.硝酸的氧化性較強(qiáng)，CU與濃硝酸反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行，A錯(cuò)誤；

B.可通過(guò)抽動(dòng)銅絲來(lái)控制CU與濃硝酸是否接觸，故可控制反應(yīng)開(kāi)始和停止，B正確；

C.CU與濃硝酸反應(yīng)生成CU(Nc)3)2、NCh和H2O,故反應(yīng)后迅速生成大量紅棕色氣體，C

正確；

D.燒杯中發(fā)生的反應(yīng)有:HNo3+NaOH=NaNO3+H2O和2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,

故不僅發(fā)生中和反應(yīng)，還發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：AD；

(3)實(shí)驗(yàn)i：猜想a認(rèn)為：CU(NOS溶液濃度大時(shí)呈綠色，濃度小時(shí)呈藍(lán)色，故若配制飽

和CU(No3)2溶液，溶液呈藍(lán)色，證明猜想a不成立，故答案為：藍(lán)；

實(shí)驗(yàn)ii：猜想b認(rèn)為：NO2溶解在CU(NO3)2溶液中導(dǎo)致溶液呈綠色，故取適量Cu與濃HNO3

反應(yīng)后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入空氣后，空氣將帶出部分NO2,同時(shí)

4NO2+O2+2H2O=4HNO3,溶液上方可觀察到有紅棕色氣體放出，5min后，溶液完全變?yōu)樗{(lán)

答案第4頁(yè)，共19頁(yè)

色，證明猜想b成立，故答案為：有紅棕色氣體放出；

(4)①由于NCh與水反應(yīng)能夠生成HNO2,HNO2與C/+能夠發(fā)生可逆反應(yīng)

Cu"+XHNo2『[0|>0)「>(綠色)+*修，隨著空氣的通入，HNo2被氧化為HNO3,使

得上述可逆反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色，但溶液上方呈紅棕色氣體說(shuō)明

CU(No3)2溶液中的確溶有NCh,由此該組同學(xué)認(rèn)為通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明猜想b成立不嚴(yán)謹(jǐn)，故答

案為：由于NO2與水反應(yīng)能夠生成HNo2,HNO2與Cu?+能夠發(fā)生可逆反應(yīng)

Cu"+XHNo2；[。(?402)[''"(綠色)+*田，隨著空氣的通入，HNO2被氧化為HNO3,使

得上述可逆反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色，且溶液上方呈紅棕色氣體說(shuō)明

CU(Nc)3)2溶液中的確溶有NO2;

②NCh與水反應(yīng)生成HNo2,N的化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)有降必有升可知，同時(shí)還

生成有HNo3,故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+H2O=HNO2+HNO3,故答案為：

2NO2+H2O=HNO2+HNO3；

③實(shí)驗(yàn)iii：取適量CU與濃HNO3反應(yīng)后的溶液，置于圖2所示裝置中，鼓入氮?dú)夂?，溶?/p>

上方現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)ii相同即N?帶出部分紅棕色氣體NCh,但由于沒(méi)有O2,不能發(fā)生反應(yīng)

4NO2+O2+2H2O=4HNO3,則5min后，溶液仍為綠色。對(duì)比實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)iii,可推測(cè)Cu(NO3)2

溶液為綠色的原因主要是N02溶于CU(NO3)2溶液中，故答案為：NCh溶于CU(NO3)2溶液中；

5.2MgO.B,O3,H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3分批慢慢加入硫酸(或用攪拌器

攪拌)2Fe2++H2O2+2H"=2Fe"+2HzOMgo[或MgCo3、Mg(OH)2]

l.8~48.ΓC67.5趁熱過(guò)濾7

【分析】硼鎂礦(主要成分為2MgO.BQ3.Hq,含Si。？、CaCO3、鐵和鋁的氧化物等雜質(zhì))

加入硫酸，生成硫酸鎂、硼酸(HvBOJ、硫酸鈣、硫酸亞鐵、硫酸鐵、硫酸鋁，SiO?和硫

酸不反應(yīng)，硫酸鈣微溶于水，濾渣1是SiO2、CaSO4;濾液1加入H2O2把Fe?+氧化為Fe?+,

3+

用Mgo[或MgCO3、Mg(OHb調(diào)節(jié)PH除去FetAl,濾液2冷卻得到(KiBO?)沉淀，過(guò)

濾后的母液蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾得MgSoJHq。

【詳解】⑴“酸浸”過(guò)程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)是ZMgOBOyHQ和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、硼

酸(H,BOJ,化學(xué)方程式為2MgO.BQ3.H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H,BO3;分批慢慢加入硫

答案第5頁(yè)，共19頁(yè)

酸(或用攪拌器攪拌)可以避免“酸浸''產(chǎn)生大量氣泡使物料溢出；

3+

(2)“除雜”時(shí)向?yàn)V液中加入H2O2,H2O2把Fe?+氧化為Fe,

2++3+3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,加入試劑a調(diào)節(jié)PH除去Fe3+、Al,為不引入新雜質(zhì)，

試劑a可以是MgO[或MgCo3、Mg(OH)2Ji

(3)根據(jù)圖示，得到MgSo4.7HQ的溫度范圍為1.8~48.1°C,為從“母液”中充分回收

MgSO4,H2O,應(yīng)保持“母液”在67.5°C以上蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，再用乙醇洗滌后干燥。

120

(4)設(shè)硫酸鎂晶體的化學(xué)式是MgSoXHQ,∣0?54×ι??=5.14,解得x=70

I2θ+I8x

2++3+

6.(1)2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2ONH3NH,H2O

(2)Fe2O3

(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

+

(4)+26Fe(NH4),Fe(CN)6÷CIO;+6H=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+CI+6NH；

【分析】硫酸鍍廢液中含有Fe?+和Fe?+,“氧化1”工序使用酸化的H2O2作為氧化劑，可將

Fe?+氧化為Fe3+,調(diào)節(jié)PH后生成Fe(OH)3沉淀；黃鐵礦燒渣中含有Fe2O3,加入硫酸溶解后

生成Fe2(SO4)3,再加入黃鐵礦還原，得到Fe?+等，結(jié)晶生成硫酸亞鐵晶體；Fe(OH)3沉淀、

硫酸亞鐵晶體混合后，加入H2SO4,K4IFe(CN)6],沉鐵得到Fe(NH)Fe(CN1,加入H2SO4.

NaClO3氧化，得到鍍鐵藍(lán)Fe(NH4)Fe(CN)6。

【詳解】(1)為除去硫酸鐵廢液中的Fe?+和Fe3+,“氧化1”工序使用酸化的H2O2作為氧化

齊∣J,將Fe?+氧化為Fe3+,H2O2被還原為H2O,反應(yīng)的離子方程式：

2Fe"+H2θ2+2H+=2Fe3?+2Hq,“調(diào)pH”工序應(yīng)加入堿，但不能引入新的雜質(zhì)，所以可加入

NH,NH,?H2Oo答案為：2Fe2*+H2θ2+2H*=2Fe"+2Hq;NH3SgNH3H2O；

高溫

(2)黃鐵礦在空氣中焙燒，發(fā)生反應(yīng)4FeS2+llO2=2Fe2O3+8SO2,得到黃鐵礦燒渣，其

主要成分是Fe2θ3°答案為：Fe2O3i

(3)“還原”工序獲得FeSo4溶液，則“結(jié)晶”工序中，將FeSO4從溶液中結(jié)晶析出，需要增

大濃度、同時(shí)降低溶解度，所以操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。答案為：蒸發(fā)濃縮、冷

卻結(jié)晶；

答案第6頁(yè)，共19頁(yè)

(4)“沉鐵”工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NHjFe(CN1中，NH：顯+1價(jià)、CN-顯-1價(jià),依據(jù)化

合價(jià)的代數(shù)和為O,Fe的化合價(jià)為+2,“氧化”工序中，F(xiàn)e(NH)Fe(CN1轉(zhuǎn)化為

Fe(NH4)Fe(CN)6,有1個(gè)Fe?+被氧化為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

+

6Fe(NH4)0Fe(CN)6+CIO；46H=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+CI+6NH;t,答案為：+2；

+

6Fe(NH4)1Fe(CN)6+CIO'÷6H=6Fe(NH4)Fe(CN)ft+3H2O+CI-+6NH；。

【點(diǎn)睛】若溶液中含有雜質(zhì)離子，通常獲取溶質(zhì)的方法都是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。

7.⑴+3

(2)適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)增壓、將高鎂低品位銅銀礦粉碎以增大固液接觸面積或適當(dāng)增大硫

酸的濃度

(3)Sio2、FhSiCh或難溶性硅酸鹽

4CuFeS2+1OH2SO4+5θ2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+8Si+IOH2O

(4)CD

(5)99.9%MgSO4

【分析】由題干工藝流程圖可知，向高鎂低品位銅銀礦(主要成分為CUFeS2、FeS2、

3NiO?4Siθ2?H2O>3MgCMSiO2?H2O等)中加入O2、H2SO4進(jìn)行氧壓浸出，將鐵元素轉(zhuǎn)化為

Fe2(SO4)3,銀元素轉(zhuǎn)化為NiSo4、銅元素轉(zhuǎn)化為CUSo八鎂元素轉(zhuǎn)化為MgSe)4,硫元素轉(zhuǎn)

化為S單質(zhì)，過(guò)濾得到濾渣主要成分為SiCh和S,用銅離子萃取劑萃取出CE+,分液得到

萃取液，萃余液中主要含有Fe3+、Mg2+、Ni2+,向萃余液中加入Na2SO4和MgO進(jìn)行沉鐵將

Fe3+轉(zhuǎn)化為NaFe3(SO4)2(OH)6^過(guò)濾出沉淀，向?yàn)V液中加入MgO將Ni?+以Ni(OH)2的形成沉

淀，最后對(duì)Ni(OH)2進(jìn)行處理制得Ni,母液中主要溶質(zhì)為MgSo4,據(jù)此分析解題。

【詳解】(1)已知鈉離子帶一個(gè)正電荷，硫酸根帶2個(gè)負(fù)電荷，氫氧根帶一個(gè)負(fù)電荷，根據(jù)

化合價(jià)代數(shù)和為。可知NaFe3(SOJ2(OH)6中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3；

(2)將高鎂低品位銅銀礦粉碎以增大固液接觸面積、適當(dāng)升高反應(yīng)溫度、充分?jǐn)嚢韬瓦m當(dāng)

增大硫酸的濃度等措施均能提高“氧壓浸出''的速率，故答案為：將高鎂低品位銅銀礦粉碎以

增大固液接觸面積或適當(dāng)升高反應(yīng)溫度或充分?jǐn)嚢杌蜻m當(dāng)增大硫酸的濃度；

(3)由分析可知，“氧壓浸出''的濾渣有S和SiO2,該環(huán)節(jié)中CUFeS2與H2SO4、。2反應(yīng)生

成CUSO八Fe2(SO4)3^S和H2O,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:

答案第7頁(yè)，共19頁(yè)

4CuFeS2+1OH2SO4+5θ2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+8S∣+IOH2O,故答案為：SiO2;

4CuFeS2+1OH2SO4+5θ2≈4CuSO4+2Fe2(SO4)3+8S;+IOH2O;

(4)A.向萃取液中加入稀硫酸進(jìn)行“反萃取”，萃取平衡逆向移動(dòng)，故可得到CW+,得不

到單質(zhì)Cu,A錯(cuò)誤；

B.由題干分析結(jié)合小問(wèn)1分析可知，萃余液中主要含有Fe3+、Mg2+、Ni2÷,B錯(cuò)誤；

n(CuR,)

C.一定條件下，萃取平衡時(shí)，/(C肅=4,即被萃取的CM+也就是形成CuR2的CiP+是

4

殘留在溶液中的CP+的4倍，則C/的萃取率為——XlOo%=80%,C正確；

4+1

D.適當(dāng)提高溶液PH則H+濃度減小，平衡正向移動(dòng)，故可提高Cu?+的萃取率，D正確；

故答案為：CD；

(5)已知KMNi(OH)2]=2xlOT5,“濾液,,中C(Ni2+)=Q2mol?U,“沉銀”時(shí)，控制PH為

8.50,此時(shí)溶液中C(OH-)=1055moi∕L,溶液中殘留的Ni?+濃度為：

C(Ni")=js?*=瑞=0?0002m°l∕L,則此時(shí)中的沉淀率為

-~o2mθιz^——×100%≈99.9%,由分析可知，“沉鍥”后的母液，含有的主要溶質(zhì)為MgSe)4,

故答案為：99.9%；MgSO4o

8.<CH3CH2CH2CH2CH3(I)=(CH3)2CHCH2CH3(I)Δ∕∕=-2.0kJ∕mol28-36。C時(shí)，

異戊烷汽化離開(kāi)體系，產(chǎn)物濃度降低，平衡正向移動(dòng)不變76.2%K1

NiOOH+e+H2O=Ni(OH)2+OH-96.0%

【詳解】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，正戊烷完全燃燒釋放的熱量大于異戊烷釋放的熱量，則異戊烷

具有的能量低于相同量的正戊烷，故異戊烷的穩(wěn)定性大于正戊烷；

⑵根據(jù)表中數(shù)據(jù)，①CH3CH2CH2CH2CH3⑴+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(l)AH=-3506.1kJ∕mol,

②(CH3)2CHCH2CH3⑴+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O⑴ΔW=-3504.1kJ∕mol,根據(jù)蓋斯定律，①-②可

得，CH3CH2CH2CH2CH3(I)=(CH3)2CHCH2CH3(I)ΔW=-2.0kJ∕mol；

(3)①含有相同碳原子的烷燒，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，在28~36°C時(shí)，異戊烷氣化，從體系中

分離，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大：

②反應(yīng)體系中，物質(zhì)均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體系數(shù)相同，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則增大壓

強(qiáng)，正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率不變；

③根據(jù)圖象可知，15(ΓC時(shí)，正戊烷的反應(yīng)量為m,

答案第8頁(yè)，共19頁(yè)

CH3CH2CH2CH2CH3(I)=(CH)CHCH2CH3(I)

初1

反mm

平1-mm

K=*-=3.2,解得m=0.762,正戊烷的平衡轉(zhuǎn)化率="絲XlOO%=76.2%：

?-m1

(4)①第一步反應(yīng)時(shí)，NiOoH/Ni(0H)2電極發(fā)生氧化反應(yīng)，則化合價(jià)升高，失電子，作陽(yáng)極,

故電路中閉合KK

②第二步反應(yīng)時(shí)，在另一個(gè)惰性電極產(chǎn)生02,則為水失電子生成氧氣，故NiOoH/Ni(0H)2

電極發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，電極反應(yīng)式為NiooH