溶液及溶解度曲線 中考化學(xué)一輪 復(fù)習(xí)（全國(guó)通用）（解析版）

專題09溶液及溶解度曲線

知識(shí)梳理

基本藕忿1

1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物。

2、溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑,最常用的溶劑是水：另外常用的溶劑還有酒精、汽油。

溶液的基本特征：均二、穩(wěn)定、混合物。

3、溶解過(guò)程：物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化，一種是擴(kuò)散過(guò)程,此過(guò)程吸收熱量,另

一種是水合過(guò)程,此過(guò)程放出熱量。

如：氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰等溶于水放熱，硝酸鍍等溶于水吸熱,食鹽、蔗糖等溶于水

溫度不變。

4、乳化現(xiàn)象：洗潔精、洗發(fā)液等因?yàn)榫哂腥榛饔?所以可去油污，它們使油類物質(zhì)以細(xì)

小的幽的形態(tài)分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。

如：用汽油洗掉油污是溶解作用,形成溶液;用洗滌劑洗油污是乳化作用,形成乳濁液。

5、飽和溶液和不飽和溶液

（1）定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)

的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶.液的溶液，叫這種溶質(zhì)的的不飽和溶液。

（2）飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法：（對(duì)大多數(shù)固體物質(zhì)）

增加溶劑、減少溶質(zhì)、改變溫度

飽和溶液<■A不飽和溶液

增加溶質(zhì)、減少溶溶劑、改變溫度

二、溶液組成的定量表示

1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學(xué)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶

液的組成。它是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。

溶質(zhì)質(zhì)量

2、其定義公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=工：匕9Xl分％。

溶液質(zhì)量

3、變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量一溶質(zhì)的質(zhì):最

4、溶液的稀釋問(wèn)題

（1）通過(guò)向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在此過(guò)程

中，濃稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

（2）稀釋前濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后稀溶液質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

三、配制溶液（例如：配制50g16%的氯化鈉溶液）

1、步驟

(1)、it型；需要食鹽區(qū)克；需要水41克；即42毫升。

(2)、暨量；用托盤天平稱取食鹽8g,用量筒量取42毫升水。

(3)、螫解；先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用玻璃棒不斷攪拌。

(4)、裝瓶存放;將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標(biāo)簽(注明藥品的名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))

向外。

2、誤差分析：

(1)如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于16%,可能的原因是什么？仰視取水;祛碼缺損；

食鹽不純;左物右碼放反了，并且用了游碼等。

(2)如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%呢？俯視取水:祛碼生銹等。

(3)對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒(méi)影響？裝瓶存放時(shí)撒了一些溶液；左物右碼放反了，但沒(méi)用游碼等。

四、溶解度及曲線

(一)、固體的溶解度

1、概念：固體物質(zhì)溶解度指的是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在IOOg溶劑里達(dá)到飽和狀

態(tài)______時(shí)所溶解的質(zhì)量。

2、理解溶解度概念的四要素：①、條件：一定溫度②、標(biāo)準(zhǔn)：IOOg溶劑③、狀態(tài)工

飽和狀態(tài)⑷、單位：g

3、影響固體物質(zhì)的溶解度因素：內(nèi)因溶劑種類、溶質(zhì)種類;外因是溫度。

4、固體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律：

(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高;如KNo3；

(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaQ;

(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。

5、物質(zhì)的溶解性

溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)

20C溶解度(g)大于IOgIOg-Igig-o.oig小于OOIg

二)氣體的溶解度

1、定義：氣體的溶解度是指氣體物質(zhì)在一定壓在、一定溫度下一體積水最多溶解氣體的

體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示。

2、影響氣體的溶解度因素：內(nèi)因溶劑種類、溶質(zhì)種類;外因是溫度、壓強(qiáng)。

3、在一定壓強(qiáng)下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大；在一定溫度

下，壓強(qiáng)越大氣體的溶解度越大，壓強(qiáng)越小氣體的溶解度越小。

(三)混合物的分離

（1）過(guò)濾法：分離可溶物+難溶物（分離氯酸鉀和二氧化鎬加熱后的剩余物）

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

「蒸發(fā)結(jié)晶,如NaCI（海水曬鹽）適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。

結(jié)晶的兩種方法析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

■<

降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液,如KNo3）適用于溶解度隨溫度變化大

的物質(zhì)。析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

（四）溶解度曲線

1、溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度

繪制成不同物質(zhì)隨溫度變化的曲線。

2、線的含義：三線：①“陡升型”：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而分直。如KNo3；

②，，緩升型，，：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如NaCl;

③“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（OH）2。

3、點(diǎn)的含義：四點(diǎn)：

①曲線上的點(diǎn)：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少（該溫度下飽和狀態(tài)）。

②兩曲線的交點(diǎn)：表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。

③線上方的點(diǎn)表示：在該溫度下，該溶液是飽和且有部分晶體;

④線下方的點(diǎn)表示：該溫度下，該溶液是不飽和溶液。

,考點(diǎn)突破

?`t=-----------===_=J

（1）溶液形成的理解考點(diǎn)常以選擇題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：溶液說(shuō)法的判斷、

乳化現(xiàn)象、溶解過(guò)程中的吸熱或放熱現(xiàn)象、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷等。常聯(lián)系生活、生產(chǎn)

實(shí)際以文字形式出現(xiàn)。

（2）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算在選擇題、填空題和計(jì)算題中均有涉及，一般結(jié)合溶解度

知識(shí)進(jìn)行考查，計(jì)算題則常結(jié)合有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算進(jìn)行考查.

（3）本考點(diǎn)常以選擇題和填空與簡(jiǎn)答題的形式進(jìn)行考查，考查的命題點(diǎn)有：飽和與不飽和

溶液的轉(zhuǎn)化方法、溶解度隨溫度的變化情況、某溫度下，溶解度大小的判斷及比較、溶解度

曲線上的點(diǎn)的含義、判斷物質(zhì)提純的方法、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等。

2、【解題技巧】

（1）溶液形成的理解

熟記溶液的概念和特征；切記飽和溶液只是對(duì)某一溶質(zhì)來(lái)說(shuō)的，它還可以溶解其它物質(zhì)；理

解物質(zhì)溶解過(guò)程中溫度的變化：氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰等物質(zhì)溶于水放熱，硝酸鍍等物

質(zhì)溶于水吸熱，食鹽、蔗糖等物質(zhì)溶于水溫度不變。

（2）溶解度曲線

解答此類題目的關(guān)鍵1、明確溶解度曲線上點(diǎn)的含義（某點(diǎn)是在某溫度時(shí)某物質(zhì)的溶解度是

多少g。交點(diǎn)是在某溫度時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等。線上方的點(diǎn)表示是飽和溶液，下方的點(diǎn)

表示不飽和溶液）；2、明確物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)（線越陡，表示該物質(zhì)溶解度受

溫度影響較大）；3、明確飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量大小的判斷方法；4、明確判斷溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)大小關(guān)系的方法。

分類講練

題型一溶液的形成

I.（2022?上海?統(tǒng)考中考真題）加入水中能形成溶液的是（）

A.氧化銅B.鐵粉C.氫氧化鐵D.硝酸鉀

【答案】D

【詳解】A.氧化銅不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，故不符合題意；

B.鐵粉不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，故不符合題意；

C.氫氧化鐵不溶于水，與水混合形成的是懸濁液，故不符合題意；

D.硝酸鉀易溶于水能形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，符合題意，故選：D。

2.（2022.遼寧鞍山.統(tǒng)考中考真題）把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫綗o(wú)

色溶液的是（）

A.面粉B.硫酸鐵C.汽油D.蔗糖

【答案】D

【詳解】A.面粉放入水中，會(huì)以細(xì)小固體顆粒形式分散于水中，形成的是懸濁液，不是溶

液，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸鐵放入水中，會(huì)以離子形式均勻分散到水中，形成均一、穩(wěn)定的硫酸鐵溶液，但硫

酸鐵溶液是黃色的，故B錯(cuò)誤；

C.汽油放入水中，會(huì)以小液滴形式分散于水中，形成乳濁液，不是溶液，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖放入水中，會(huì)以分子形式均勻分散到水中，形成均一、穩(wěn)定的無(wú)色蔗糖溶液，故D

正確。

故選：D。

3.（2022春.廣東東莞.九年級(jí)東莞市東華初級(jí)中學(xué)）下列物質(zhì)屬于溶液的是（）

①蒸儲(chǔ)水②生理鹽水③濃鹽酸④泥水⑤硬水⑥白醋⑦液氧

A.①②@④⑤⑥⑦B.①④⑥⑦C.②③⑤⑥⑦D.②③⑤⑥

【答案】D

【詳解】①蒸儲(chǔ)水為純凈物，不屬于溶液；②生理鹽水是氯化鈉溶于水形成的均一、穩(wěn)定的

混合物，屬于溶液；③濃鹽酸是氯化氫溶于水形成的均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；④泥

水不具有均一性、穩(wěn)定性，屬于懸濁液，不屬于溶液；⑤硬水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于

溶液；⑥白醋是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；⑦液氧為純凈物，不屬于溶液。則屬于溶

液的有②③⑤⑥，故選D。

4.（2022?內(nèi)蒙古呼倫貝爾?統(tǒng)考中考真題）溶液的知識(shí)廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活。下列說(shuō)法正確

的是（）

A.植物油加入水中可得到溶液B.氯化鈉溶于水溫度明顯上升

C.洗滌劑去油污的原理是溶解D.溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物

【答案】D

【詳解】A、植物油不溶于水，加入水中不能得到溶液，故A錯(cuò)誤；

B、氯化鈉溶于水溫度無(wú)明顯變化，故B錯(cuò)誤；

C、洗滌劑去油污的原理是乳化，故C錯(cuò)誤；

D、溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物，故D正確。

故選D。

5.向圖所示燒杯內(nèi)加入一種物質(zhì)，輕輕攪拌溶解后，發(fā)現(xiàn)粘水的塑料片和燒杯底部?jī)鼋Y(jié)在

一起，則加入的物質(zhì)可能是（）

A.氫氧化鈉B.氧化鈣C.硝酸鏤D.濃硫酸

【答案】C

【詳解】A、氫氧化鈉溶于水時(shí)放出熱量，不能夠使沾水的塑料片和燒杯底部?jī)鼋Y(jié)，此選項(xiàng)

說(shuō)法不符合題意；

B、氧化鈣與水反應(yīng)時(shí)放出熱量，不能使沾水的塑料片和燒杯底部?jī)鼋Y(jié)。此選項(xiàng)說(shuō)法不符合

題意；

C、硝酸錢溶于水時(shí)能夠從周圍環(huán)境中吸收熱量，使沾水的塑料片和燒杯底部的水變成冰，

而使兩者凍結(jié)在一起，此選項(xiàng)說(shuō)法符合題意；

D、濃硫酸溶于水能夠放出大量的熱，不能使沾水的塑料片和燒杯底部?jī)鼋Y(jié)，此選項(xiàng)說(shuō)法不

符合題意；

故選擇Co

題型二溶液的配制

1.實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，除托盤天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管

外，還需要的儀器是（）

A.燒杯B.酒精燈C.鐵架臺(tái)D.蒸發(fā)皿

【答案】A

【詳解】實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，步驟為計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放，

用到儀器除托盤天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是燒杯，配置溶液，

需要在燒杯中溶解，故選：A=

2.（2022春?山東淄博?九年級(jí)校考）如果用15%的氯化鈉溶液配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是（）

A.量取的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液質(zhì)量偏大

B.轉(zhuǎn)移量好的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液時(shí)，有少量灑落在桌面上

C.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)

D.轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，有少量液體濺出

【答案】B

【詳解】A、量取的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液質(zhì)量偏大會(huì)導(dǎo)致配制的6%的氯化鈉

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故A錯(cuò)誤；

B、轉(zhuǎn)移量好的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液時(shí)，有少量灑落在桌面匕會(huì)導(dǎo)致配制的

6%的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故B正確；

C、用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取的水的體積偏小，導(dǎo)致配制的6%的氯化鈉溶液

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故C錯(cuò)誤；

D、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，有少量液體濺出，無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；

故選B。

3.（2022春?山東淄博?九年級(jí)?？迹┠惩瑢W(xué)用37%的濃鹽酸配制一定質(zhì)量5%的稀鹽酸，在

量取濃鹽酸時(shí)，對(duì)量筒俯視讀數(shù)（如圖，其他每步操作均按規(guī)范進(jìn)行），結(jié)果他配得的稀鹽

酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與5%相比（)

A.偏高B.偏低C.不變D.無(wú)法判斷

【答案】B

【詳解】俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實(shí)際數(shù)值，會(huì)導(dǎo)致量取濃鹽酸的體積偏小，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。

故選B,.

4.（2022?安徽蕪湖?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）實(shí)驗(yàn)室用30%的濃鹽酸配制5%的稀鹽酸，下列操作對(duì)

應(yīng)的誤差分析合理的是（）

A.濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，會(huì)導(dǎo)致所配稀鹽酸濃度偏小

B.稀釋所用燒杯內(nèi)原本有水，對(duì)稀鹽酸濃度沒(méi)有影響

C.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所配稀鹽酸濃度偏大

D.配制好的稀鹽酸裝瓶時(shí)有少量灑出，會(huì)導(dǎo)致稀鹽酸濃度偏小

【答案】A

【詳解】A、濃鹽酸具有很強(qiáng)的揮發(fā)性，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，所配稀鹽酸濃度偏小，故選

項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、稀釋所用燒杯內(nèi)原本有水，導(dǎo)致水的質(zhì)量偏大，所配稀鹽酸濃度偏小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，實(shí)際取濃鹽酸偏小，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，會(huì)導(dǎo)致

所配稀鹽酸濃度偏小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D、配制好的稀鹽酸裝瓶時(shí)有少量灑出，由于溶液是均一的，稀鹽酸濃度不變，故選項(xiàng)說(shuō)法

錯(cuò)誤。

故選：Ao

5.用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的溶液，不需要用到的儀器是（）

【答案】C

【詳解】用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的溶液，操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、量

取、溶解，稱量固體用天平，量取水用量筒，溶解時(shí)需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到試管。

故選：Co

題型三溶解度及溶解度曲線

1.（2022.江蘇鎮(zhèn)江.中考真題）如圖為Na2CO3和NHMXh的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的

A.T3℃時(shí)，將30gNa2CCh固體加到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

B.將Na2CO3飽和溶液從T2℃升溫到T√C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

0

C.將IOOgNH4HCO3飽和溶液從T4℃降溫到T1C,析出20gNH4HCO3晶體

D.將等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液從T/C升溫到TJC,為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量

相等

【答案】D

【詳解】A、由圖可知，T3°C時(shí)碳酸鈉的溶解度為50g,則T3°C時(shí)，將30gNa2CO3固體加

25g

到50g水中只能夠溶解25g碳酸鈉，形成飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=75g

×100%≈33.3%,選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、由圖可知，T2C升高到T3°C時(shí)，碳酸鈉的溶解度增大，T3C升溫到T4°C時(shí)，碳酸鈉的

溶解度減小，且T2°C、T4°C時(shí)碳酸鈉的溶解度相同，所以將Na2CO3飽和溶液從T2°C升溫

到T4C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、由圖可知，T4"C碳酸氫錢的溶解度為42g,ITC碳酸氫核的溶解度為22g,則將

142gNH4HCO3飽和溶液從T4°C降溫到TTC,析出20gNH4HCO3晶體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、由圖可知，TrC、T4°C時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度都相同，則將等質(zhì)量的兩物質(zhì)飽和溶液從

口℃升溫到14℃,為使溶液恰好飽和，加入兩固體質(zhì)量相等，選項(xiàng)正確，故選D。

2.（2022?四川樂(lè)山.中考真題）氯化鏤常用作鐵制品的除銹劑。不同溫度時(shí)，氫化錢固體的

溶解度曲線如圖所示。20。C時(shí)，將50g氯化鎮(zhèn)固體加入到盛有IOOg水的燒杯中，攪拌使其

充分溶解。下列說(shuō)法不正確的是（）

溶解度?g

o204060溫度,七

A.燒杯中剩余固體的質(zhì)量為13g

B.再加入IOog水，充分溶解后燒杯中仍有固體剩余

C.升溫至40℃,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為31.5%

D.升溫至60℃,溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

【答案】B

【詳解】A、20℃時(shí)，氯化鉉的溶解度為37.Og,20℃時(shí)，將50g氯化鍍固體加入到盛有IOOg

水的燒杯中，最多只能溶解37.Og,燒杯中剩余固體的質(zhì)量為50g-37g=13g,故選項(xiàng)說(shuō)法正

確；

B、20℃時(shí)，氯化皴的溶解度為37.0g,20Og的水中能溶解74g的氯化鏤，再加入Ioog水，

50g的氯化鐵充分溶解，燒杯中沒(méi)有固體剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

一&—?×100%≈31.5%

C、40C時(shí)，氯化鉉的溶解度為46.0g,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46g+IOOg,故

選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、氯化鏤的溶解度受溫度的升高而增大，升溫至60℃,最多能溶解55g,50g氯化錢固體

加入到盛有IOOg水的燒杯中，燒杯中的溶液為飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選：Bo

3.（2022.山東威海?中考真題）如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是

()

A.氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等

B.20℃時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36：IOO

C.將24℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40℃,硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于氯化鈉溶

液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.10℃時(shí)，分別將硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量：硝

酸鉀＞氯化鈉

【答案】B

【詳解】A、溶解度比較，應(yīng)指明溫度，否則無(wú)法比較，不符合題意；

B、20°C時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g,即該溫度卜?，Ioog水中最多能溶解36g氯化鈉，故20℃

時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36：100,符合題意；

C、24℃時(shí)，氯化鈉和硝酸鉀的溶解度相等，該溫度卜，氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)相等，將24。C時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至40℃,升溫后，氯化鈉和硝酸鉀的溶解

度增加，均變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量不變，故氯化鈉和硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

均不變，故升溫后，硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不符合題

意；

D、10℃時(shí)，溶解度：氯化鈉大于硝酸鉀，該溫度下，分別將硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液恒

溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量：氯化鈉大于硝酸鉀，不符合題意。

故選B。

4.（2022?云南?統(tǒng)考中考真題）為探究硝酸鉀的溶解性，進(jìn)行了下圖所示實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過(guò)程）

加Iog加IOg

KNO3KNO3

1S-W

20七50g水φ

結(jié)合硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，判斷下列說(shuō)法不正確的是（）

溫度/℃102030405060

KNo3溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0

A.①③中的溶液均為不飽和溶液B.②③中溶液的質(zhì)量：③>②

C.②③④中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：③>②>④D.④中析出晶體的質(zhì)量是0.9g

【答案】D

【詳解】A.①中溫度為20C,該溫度溶液的溶解度為31.6g,所以有50g水能夠溶解硝酸鉀

15.8g,只加入IOg硝酸鉀，所以為不飽和溶液；③中溫度為60℃,該溫度溶液的溶解度為

110.0g,所以有50g水能夠溶解硝酸鉀55g,而此時(shí)加入的硝酸鉀有20g,所以溶液為不飽和溶

液，正確。

B.②固體有不溶的，③固體全溶，所以對(duì)應(yīng)溶液的質(zhì)量：③>②，正確。

——×100%≈24%

C.②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50g+15?8g；③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

一約JXloO%=29%

20g+50g:④中溫度為1(ΓC,該溫度溶液的溶解度為20.9g,所以有50g水能

1045s

-------7—×100%≈17%

夠溶解硝酸鉀10.45g,對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l045g+50g:所以②③④中

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)③>②>④，正確。

D.④中析出晶體的質(zhì)量是20g-10.45g=9.55g,錯(cuò)誤。

故選：D。

5.(2022?湖南湘西中考真題)M、N、P三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

溶

解

度

g80

40

OtιU溫度也

(1)溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)是；

(2)t2°C時(shí)三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是；

(3)t∣"C時(shí)把40g物質(zhì)M投入80g水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤菏?填“飽和”或“不

飽和“)溶液。

【答案】(I)P

(2)N>M>P

⑶飽和

【解析】(1)根據(jù)溶解度曲線可知，溶解度隨溫度的升高而減小的物質(zhì)是物質(zhì)P(呈卜降趨

勢(shì)）；

（2）根據(jù)溶解度曲線可知t2°C時(shí)，溶解度最大的是N,最小的是P,所以此時(shí)三種物質(zhì)的

溶解度大小關(guān)系是N>M>P;

（3）tl°C時(shí)，物質(zhì)M溶解度為40g,即IOOg水中最多溶解40g物質(zhì)M,所以80g水不能

完全溶解40g物質(zhì)M,所以充分?jǐn)嚢韬蟮玫降娜芤菏秋柡腿芤骸?/p>

小試牛刀

TSU=U處兒;勿，，I，七興3）下列物質(zhì)屬于溶液的是（）

A.牛奶B.豆?jié){C.米粥D.汽水

【答案】D

【分析】溶液時(shí)均一、穩(wěn)定的混合物。

【詳解】A.牛奶不均一、不穩(wěn)定，不是溶液：

B.豆?jié){不均一、不穩(wěn)定，不是溶液；

C.米粥不均一、不穩(wěn)定，不是溶液；

D.汽水是均一、穩(wěn)定的混合物，是溶液；

故選:D。

2.市場(chǎng)上有一種“快速冷凍劑”，主要成分是Na2SO4?IOHzO和另一種固體X。原理是：固體

混合后，X溶解在硫酸鈉的結(jié)晶水中，迅速降溫。X可能是下列物質(zhì)中的（）

A.硝酸鉉B.燒堿C,生石灰D.食鹽

【答案】A

【詳解】物質(zhì)溶解于水，都伴有吸熱或放熱的過(guò)程。當(dāng)放出的熱量大于吸收的熱量時(shí)，溶液

溫度就會(huì)升高，如濃硫酸、氫氧化鈉等；當(dāng)放出的熱量小于吸收的熱量時(shí)，溶液溫度就會(huì)降

低，如硝酸筱等；當(dāng)放出的熱量等于吸收的熱量時(shí)，溶液溫度不變，如鹽、蔗糖。根據(jù)題意

可知，罐內(nèi)飲料溫度會(huì)降低，說(shuō)明物質(zhì)溶解于水，放出的熱量小于吸收的熱量。

故選Ae

3.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法不正確的是（）

A.洗滌劑去油污主要利用了乳化作用

B.溶液一定是無(wú)色的，且溶劑一定是水

C.NhUNCh固體溶于水時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象

D.一種溶劑可同時(shí)溶解多種溶質(zhì)，形成混合溶液

【答案】B

【詳解】A、洗滌劑可以將油污分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴隨水沖走，去油污的主要原理為乳化

作用，故A正確；

B、溶液不一定是無(wú)色的，如硫酸銅溶液為藍(lán)色。溶劑可以為固體、液體或氣體。故B錯(cuò)誤；

C、硝酸鍍固體溶于水吸熱，故C正確；

D、一種或幾種物質(zhì)溶于另一種物質(zhì)中，形成均一穩(wěn)定的混合物稱為溶液，故D正確。

故選B0

4.（2022.遼寧營(yíng)口.統(tǒng)考中考真題）下列有關(guān)溶液的說(shuō)法，正確的是（）

A.溶質(zhì)一定為固體B.飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)

C.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物D.稀溶液一定是不飽和溶液

【答案】C

【詳解】A、溶質(zhì)可以為氣體、液體、固體，不符合題意；

B、氯化鈉的飽和溶液仍然可以溶劑乙醇，不符合題意；

C、至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物，被分散的物質(zhì)（溶質(zhì)）以分子或更小的質(zhì)點(diǎn)

分散于另一物質(zhì)（溶劑）中，符合題意；

D、比如微溶物質(zhì)Ca（OH）2溶解度很小，達(dá)到飽和的時(shí)候肯定是稀溶液，所以稀溶液可能是

飽和溶液，不符合題意。

故選C.

5.關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)的相關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（）

固體X

A.固體X可能是NaOHB.固體X可能是NH4NO3

C.Ca（OH）2溶解度：①>②D.Ca（OH）2質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①=③

【答案】B

【詳解】A、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，加入X后，溶液變渾濁，是因?yàn)闇?/p>

度升高，氣氧化鈣的溶解度減小，有氫氧化鈣析出，氫氧化鈉溶于水放出熱量，故固體X

可能是NaOH,故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、硝酸鐵溶于水吸熱，使溫度降低，氫氧化鈣溶解度增加，不可能有氫氧化鈣析出，故選

項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、由圖示可知，①中溶解的氫氧化鈣多，則Ca（OH）2溶解度：①>②，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；

D、①、③中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量相等，Ca（OH）2質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①=③，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故選B。

6.某實(shí)驗(yàn)小組用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g∕cm3）和水（密度約為lg∕cπ?）

配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，下列說(shuō)法塔堡的是（）

A.實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽

B.計(jì)算需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是25g（約24.0mL）,水的質(zhì)量是25g

C.實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、試劑瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

D.配制好的溶液裝入試劑瓶時(shí)有液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小

【答案】D

【詳解】A、用濃溶液配制稀溶液，實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽，不符合

題意；

B、需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是：50g×3%÷6%=25g,需要水的質(zhì)量為：50g-25g=25g,不

符合題意；

C、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑瓶，不符合

題意；

D、配置好的溶液裝入試劑瓶時(shí)有液體濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，符合

題意。

故選D。

7.（2022?黑龍江哈爾濱?蕭紅中學(xué)）疫情期間，小蕭同學(xué)用量筒分別量取25mL水和75mL

酒精，配制一定濃度的酒精溶液，用于消毒。小蕭同學(xué)用量筒量取酒精時(shí)仰視讀數(shù)，量取水

時(shí)俯視讀數(shù)（其他操作正確），則小蕭同學(xué)配制的酒精溶液濃度（）

A.偏大B.無(wú)影響C.偏小D.無(wú)法判斷

【答案】A

【詳解】使用量筒量取液體讀數(shù)時(shí),視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平,若仰視，

會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)比實(shí)際量取的體積偏小，若俯視，會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)比實(shí)際量取的體積偏大。小蕭同學(xué)

用量筒分別量取25mL水和75mL酒精，配制一定濃度的酒精溶液，用于消毒。小蕭同學(xué)

用量筒量取酒精時(shí)仰視讀數(shù)，此時(shí)實(shí)際量取酒精的體積偏大，量取水時(shí)俯視讀數(shù)（其他操作

正確），此時(shí)實(shí)際量取的水的體積偏小，則所配消毒液的濃度偏大，故選A。

8.（2022?遼寧朝陽(yáng)?中考真題）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，從中獲取

A.t∣"C時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

B.乙中混有少量甲，可采用降溫結(jié)晶的方法提純乙

C.t3℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

D.t3℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t2℃,所得溶液中溶劑

質(zhì)量的大小關(guān)系是丙＞甲=乙

【答案】C

【詳解】A、口℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等，則其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，

若為不飽和溶液則無(wú)法確定，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、如圖所示，甲溶解度受溫度影響大，乙溶解度隨溫度影響小，則乙中混有少量甲，可采

用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、t3℃時(shí)?，甲的溶解度是60g,說(shuō)明該溫度下，IOOg水中最多溶解60g甲，將40g甲物質(zhì)

―—×100%=37.5%

加入50g水中，最多溶解30g甲，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5°g+30g,

選項(xiàng)正確；

D、t3°C時(shí)，甲乙丙三種物質(zhì)溶解度關(guān)系是甲＞乙＞丙，則等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽

和溶液中溶質(zhì)最多的是甲其次是乙，最小的是丙，故溶劑質(zhì)量關(guān)系是甲＜乙〈丙，若分別降

溫到t2°C,甲和乙析出溶質(zhì)，丙變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶劑質(zhì)量不變，故所得溶液中溶劑質(zhì)量

的大小關(guān)系是甲＜乙＜丙，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選：Co

9.（2022?貴州畢節(jié)?中考真題）室溫時(shí)，向25g某固體中分批次加入水，充分?jǐn)嚢?，結(jié)果如

圖所示（保持溫度不變）：

溫室時(shí)該固體的溶解度可能是（)

A.50gB.35gC.30gD.25g

【答案】B

【詳解】加入75g水時(shí)，25g某固體完全溶解，若形成的溶液恰好飽和，則該溫度下的溶解

-竺^----×100g=33.3g

度為25g+25g+25g,若形成的是不飽和溶液，則該溫度下的溶解度大于33.3g。

—辿一×IOOg=50g

加入50g水時(shí)，25g某固體未完全溶解，則該溫度下的溶解度小于25g+25g,

因此該溫度下，某固體物質(zhì)的溶解度為33.3gWS<50g,因此B符合題意。

故選B0

10.（2022.山東濟(jì)寧.中考真題）利用20℃時(shí)KNO3溶液（有少量未溶解的KNo3晶體）見

圖I，進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)：①加入NH1NCh固體后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見圖∏:②加入NaOH固體后，

實(shí)驗(yàn)結(jié)果見圖山。分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程判斷，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.硝酸鐵溶于水時(shí)，吸收熱量

B.隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大

C.圖I、圖∏中，硝酸鉀溶液都是飽和溶液

D.圖HI中，硝酸鉀溶液一定是不飽和溶液

【答案】D

【分析】由圖中可知，加入硝酸鉉固體后燒杯內(nèi)溫度下降，試管內(nèi)固體增多，加入氫氧化鈉

固體后燒杯內(nèi)溫度升高，固體消失，說(shuō)明硝酸鉀固體在水中的溶解度隨溫度的升高而升高。

【詳解】A、圖∏中加入硝酸鏤固體后，溫度計(jì)示數(shù)下降，說(shuō)明硝酸鍍?nèi)苡谒鼰?，A說(shuō)法

正確，不符合題意；

B、由圖HIuJ知，加入氫氧化鈉固體后燒杯內(nèi)溫度升高，固體消失，說(shuō)明硝酸鉀固體在水中

的溶解度隨溫度的升高而升高，B說(shuō)法正確，不符合題意；

C、圖I、圖II中試管底部均有固體物質(zhì)，未全部溶解，是硝酸鉀溶液的飽和溶液，C說(shuō)法

正確，不符合題意；

D、圖W中試管底部沒(méi)有固體，可能是硝酸鉀溶液的不飽和溶液，也可能是硝酸鉀的飽和溶

液，D說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意。

故選：D。

11.（2022?山東濱州?統(tǒng)考中考真題）如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)圖示

信息回答：

溶

（DtjC時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是g?

（2）A、B兩種物質(zhì)中，的溶解度受溫度的影響較小。

（3九℃時(shí)，將35gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，得到該溫度下A物質(zhì)的

（填“飽和”或“不飽和”）溶液。此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

【答案】（1）20（2）B（3）飽和37.5%

【詳解】（1）根據(jù)圖示溶解度曲線圖可知IjC時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是20g；

（2）兩物質(zhì)的溶解度曲線圖中A較陡，B較平緩，則B溶解度受溫度影響較?。?/p>

（3）12℃時(shí)，A的溶解度為60g,則此溫度下IoOg水中最多溶解A60g,所以50g水中最多

能溶解A30g,故將35gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，得到A的飽和溶液，旦溶液

―選一×100%=37.5%

中只能溶解A30g,則A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50g+30g。

12.（2022.湖南益陽(yáng)?中考真題）根據(jù)NaCI和KNo3的溶解度曲線圖回答下列問(wèn)題。

（1）2（TC時(shí)，NaCl的溶解度是g；

⑵NaCI和KNO3的溶解度受溫度影響較小的是（填“NaCl”或“KNO3”）：

（3）5（Te時(shí)，將70gKNCh加入K）Og水中，充分溶解后，所得溶液是（填“飽和”或“不

飽和”）溶液：

（4）20°C時(shí)，NaCI和KNO3兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是NaelKNO3（填

【答案】(1)36.0(2)NaCl(3)不飽和(4)＞

【解析】(1)從圖中可知，20°C時(shí)，NaCI的溶解度是36.0g。

(2)氯化鈉溶解度曲線較為平緩，所以溶解度受溫度影響較小的是NaC1。

(3)50℃時(shí)，硝酸鉀溶解度85.5g,所以IOOg水中最多可以溶解85.5g硝酸鉀形成飽和溶

液。所以將70gKNCh加入IOOg水中，充分溶解后，所得溶液是不飽和溶液。

飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=h第度CC×100%

(4)溶解度+10Og。20℃時(shí)氯化鈉的溶解度較大，所以

NaCl和KNO3兩種飽和溶液中溶質(zhì)的