中考化學一輪復習知識點訓練卷：溶液與溶解度 (含答案)

溶液與溶解度考點一：溶解度和溶解度曲線1.根據(jù)如圖的溶解度曲線，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點表示，t2℃時100g水中最多溶解甲物質25gB．甲物質的的溶解度隨溫度的升高而增大C．t1℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液中含溶質的質量肯定相等D．t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等2.下列有關水和溶液的說法正確的是（）A．長期放置后不會分層的液體一定是溶液B．電解水時，在正極收集到的氣體能使帶火星的木條復燃C．通過洗潔精的乳化作用，可將食用油溶解于水形成溶液D．硝酸鉀的飽和溶液一-定比它的不飽和溶液濃3.能證實A物質的溶液在20°C時為飽和溶液的是（）A．稍微降溫，就有A晶體析出B．蒸發(fā)掉10g水，有A晶體析出C．加熱到30°C時，再加A物質能繼續(xù)溶解D．20°C時，向溶液中加入少量的A晶體，溶液質量不變4.“影響固體物質在水中溶解度的因素有哪些？”請你跟隨某課外興趣小組的同學完成此實驗探究，并完成探究報告。[實驗目的]探究影響固體物質在水中溶解度的因素。[實驗內容]（1）溶質種類的影響分析：在實驗中要改變的因素是溶質的種類；要保持不變的因素是_____。（2）溫度的影響（以KNO3為例）分析：在實驗中要改變的因素是_____；要保持不變的因素是_____?？键c二：溶液的形成1.把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是A．冰糖 B．味精 C．芝麻油 D．葡萄糖2.生活中的下列物質，屬于溶液的是()A．牛奶 B．豆?jié){ C．冰溶解于水 D．食鹽水3.下列物質不屬于溶液的是()A．海水 B．湖水 C．口水 D．冰水4.以下關于溶液的敘述，不正確的是（）A．溶液是均勻、穩(wěn)定的混合物B．溶液不一定是無色液體C．正在配制的蔗糖溶液下面更甜，說明溶液總是下面更濃D．如果水不蒸發(fā)，溫度不變，糖水放再長時間，蔗糖也不會分離5.陽陽在家中自制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以購買一種商品來產(chǎn)生制冷效果，這種商品可能是（）A．硝酸銨 B．蔗糖 C．氫氧化鈉 D．食鹽6“分類”可以使人們有序地研究物質，以下分類正確的是（）A．單質：金剛石、液氧、活性炭B．化合物：天然氣、氯化鈉、硫酸銅C．溶液：鹽酸溶液、硫酸銅溶液、牛奶溶液D．氧化物：水、二氧化碳、過氧化氫7.下列有關溶液的說法，正確的是A．碘酒中的溶劑是酒精B．溶液的體積等于溶質的體積與溶劑的體積之和C．溶液一定是無色透明的D．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液8.如圖，若要使紅墨水倒吸，則錐形瓶中加入的固體和液體可能是（）A．蔗糖和水B．鋅和稀鹽酸C．生石灰和水 D．鐵粉和食鹽水9.推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是A．同種元素的質子數(shù)相同，所以具有相同質子數(shù)的微粒一定屬于同種元素B．化合物中含多種元素，所以由多種元素組成的純凈物一定是化合物C．化學變化都遵守質量守恒定律，所以化學變化前后各物質的質量都不變D．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液10.化學就在我們身邊，認識和探究身邊的化學物質、了解化學的奧秘，是學習化學的重要內容。（1）A、B、C是三種常見的含鈣化合物。它們之間有如圖所示的轉化關系（部分產(chǎn)物略去）：請寫出下列物質的化學式：A__________；B_________；C______。（2）反應①的化學方程式：__________。（3）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有______的功能。考點三：溶質的質量分數(shù)1.向200克質量為20%的NaCl溶液中加入6gNaCl固體和24g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質量分數(shù)是（）A．20% B．22.5% C．25% D．30%2.水是寶貴的自然資源，對于人類生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要的意義。（1）可用_____來檢驗地下水是硬水還是軟水，生活中常用_____的方法降低水的硬度。（2）水是最常用的溶劑，實驗室用蔗糖配制一定溶質質量分數(shù)的溶液時，可能涉及以下操作：①上圖操作中有錯誤的是_____（填序號）。②改正錯誤后，表示正確的操作順序是_____。A⑤②①③④B⑤①②③④C⑤③②④①D⑤③①④②3.（1）以下是某研究小組探究影響化學反應速率的一些因素的相關數(shù)據(jù)（“常溫”指20℃；“濃度”指溶質的質量分數(shù)）I.實驗①和②的實驗目的是_____________________________________________________。II.實驗④中，過氧化氫溶液濃度/%的數(shù)值是___________。III.由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣最優(yōu)組合的序號是________________。IV.配置450克5%的過氧化氫溶液，往一定量30%的過氧化氫溶液中加入_______克水。（2）下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度①用50mL蒸餾水(密度約為1g/mL)配制40℃的氯化鈉飽和溶液。計算需稱取氯化鈉的質量是_______g。②碳酸鈉溶液中混有少量氯化鈉雜質時，采用__________的方法提純碳酸鈉。4.現(xiàn)有家用食用堿12g（主要成分Na2CO3，其它成分不與酸反應），向其中加入某未知濃度的稀鹽酸100g，恰好完全反應，剩余物質的總質量為107.6g，反應過程如圖所示，請計算：（1）該圖中，m的值為______（2）該食用堿中Na2CO3的質量_____（3）該稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)_____．5.實驗室用密度為1.84g/cm3、質量分數(shù)為98%的濃硫酸和蒸餾水，配制500g質量分數(shù)為20%的稀硫酸．需要用量程為_____mL的量筒，量取_____mL質量分數(shù)為98%的濃硫酸．參考答案考點一：溶解度和溶解度曲線1.根據(jù)如圖的溶解度曲線，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點表示，t2℃時100g水中最多溶解甲物質25gB．甲物質的的溶解度隨溫度的升高而增大C．t1℃時，甲、乙兩物質的飽和溶液中含溶質的質量肯定相等D．t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等【答案】C2.下列有關水和溶液的說法正確的是（）A．長期放置后不會分層的液體一定是溶液B．電解水時，在正極收集到的氣體能使帶火星的木條復燃C．通過洗潔精的乳化作用，可將食用油溶解于水形成溶液D．硝酸鉀的飽和溶液一-定比它的不飽和溶液濃【答案】B3.能證實A物質的溶液在20°C時為飽和溶液的是（）A．稍微降溫，就有A晶體析出B．蒸發(fā)掉10g水，有A晶體析出C．加熱到30°C時，再加A物質能繼續(xù)溶解D．20°C時，向溶液中加入少量的A晶體，溶液質量不變【答案】D4.“影響固體物質在水中溶解度的因素有哪些？”請你跟隨某課外興趣小組的同學完成此實驗探究，并完成探究報告。[實驗目的]探究影響固體物質在水中溶解度的因素。[實驗內容]（1）溶質種類的影響分析：在實驗中要改變的因素是溶質的種類；要保持不變的因素是_____。（2）溫度的影響（以KNO3為例）分析：在實驗中要改變的因素是_____；要保持不變的因素是_____?！敬鸢浮繙囟?、溶劑的質量、溶質的質量溫度不同溫度溶質和溶劑的種類和質量不相等考點二：溶液的形成1.把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌，不能得到溶液的是A．冰糖 B．味精 C．芝麻油 D．葡萄糖【答案】C2.生活中的下列物質，屬于溶液的是()A．牛奶 B．豆?jié){ C．冰溶解于水 D．食鹽水【答案】D3.下列物質不屬于溶液的是()A．海水 B．湖水 C．口水 D．冰水【答案】D4.以下關于溶液的敘述，不正確的是（）A．溶液是均勻、穩(wěn)定的混合物B．溶液不一定是無色液體C．正在配制的蔗糖溶液下面更甜，說明溶液總是下面更濃D．如果水不蒸發(fā)，溫度不變，糖水放再長時間，蔗糖也不會分離【答案】C5.陽陽在家中自制汽水，可是家里沒有冰箱，為了使自制的汽水變得冰涼可口，他想到可以購買一種商品來產(chǎn)生制冷效果，這種商品可能是（）A．硝酸銨 B．蔗糖 C．氫氧化鈉 D．食鹽【答案】A6“分類”可以使人們有序地研究物質，以下分類正確的是（）A．單質：金剛石、液氧、活性炭B．化合物：天然氣、氯化鈉、硫酸銅C．溶液：鹽酸溶液、硫酸銅溶液、牛奶溶液D．氧化物：水、二氧化碳、過氧化氫【答案】D7.下列有關溶液的說法，正確的是A．碘酒中的溶劑是酒精B．溶液的體積等于溶質的體積與溶劑的體積之和C．溶液一定是無色透明的D．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液【答案】A8.如圖，若要使紅墨水倒吸，則錐形瓶中加入的固體和液體可能是（）A．蔗糖和水B．鋅和稀鹽酸C．生石灰和水 D．鐵粉和食鹽水【答案】D9.推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是A．同種元素的質子數(shù)相同，所以具有相同質子數(shù)的微粒一定屬于同種元素B．化合物中含多種元素，所以由多種元素組成的純凈物一定是化合物C．化學變化都遵守質量守恒定律，所以化學變化前后各物質的質量都不變D．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液【答案】B10.化學就在我們身邊，認識和探究身邊的化學物質、了解化學的奧秘，是學習化學的重要內容。（1）A、B、C是三種常見的含鈣化合物。它們之間有如圖所示的轉化關系（部分產(chǎn)物略去）：請寫出下列物質的化學式：A__________；B_________；C______。（2）反應①的化學方程式：__________。（3）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有______的功能?！敬鸢浮緾aOCa(OH)2CaCO3CaO+H2O＝Ca(OH)2乳化考點三：溶質的質量分數(shù)1.向200克質量為20%的NaCl溶液中加入6gNaCl固體和24g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的質量分數(shù)是（）A．20% B．22.5% C．25% D．30%【答案】A2.水是寶貴的自然資源，對于人類生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都具有重要的意義。（1）可用_____來檢驗地下水是硬水還是軟水，生活中常用_____的方法降低水的硬度。（2）水是最常用的溶劑，實驗室用蔗糖配制一定溶質質量分數(shù)的溶液時，可能涉及以下操作：①上圖操作中有錯誤的是_____（填序號）。②改正錯誤后，表示正確的操作順序是_____。A⑤②①③④B⑤①②③④C⑤③②④①D⑤③①④②【答案】肥皂水煮沸③D3.（1）以下是某研究小組探究影響化學反應速率的一些因素的相關數(shù)據(jù)（“常溫”指20℃；“濃度”指溶質的質量分數(shù)）I.實驗①和②的實驗目的是_____________________________________________________。II.實驗④中，過氧化氫溶液濃度/%的數(shù)值是___________。III.由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣最優(yōu)組合的序號是________________。IV.配置450克5%的過氧化氫溶液，往一定量30%的過氧化氫溶液中加入_______克水。（2）下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度①用50mL蒸餾水(密度約為1g/mL)配制40℃的氯化鈉飽和溶液。計算需稱取氯化鈉的質量是_______g。②碳酸鈉溶液中混有少量氯化鈉雜質時，采用__________的方法提純碳酸鈉?！敬鸢浮刻骄窟^氧化氫濃度對化學反應速率的影響30%①37518.3降溫結晶4.現(xiàn)有家用食用堿12g（主要成分Na2CO3，其它成