化學(xué)計算- 中考化學(xué)一輪 復(fù)習(xí)（全國通用）（解析版）

專題19化學(xué)計算

知識梳理

(1)設(shè)：設(shè)未知數(shù)(說清楚設(shè)的是質(zhì)量還是質(zhì)量分數(shù)等，一定不要帶單位)；

(2)方：寫出化學(xué)方程式并配平(一定配平)；

(3)標(biāo)：標(biāo)出有關(guān)物質(zhì)的量：上標(biāo)相對■分子質(zhì)量,下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù);

(4比：列比例式,求解:

(5)答：簡明地寫出答案。

2、化學(xué)方程式的綜合計算

(1)計算中可能用到的公式有：

質(zhì)量=密度X體積

分解率=已分解物質(zhì)的質(zhì)量/未分解物質(zhì)的質(zhì)量XlO0%

某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=某物質(zhì)的質(zhì)量/含該物質(zhì)的總質(zhì)量X100%

純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量X純度

(2)已知量的選擇要合適，在化學(xué)方程式中只能用純凈物的質(zhì)量,混合物的質(zhì)量不能用，例

如題干中提到恰好用來25g的稀鹽酸，注意這個25g,不能用作化學(xué)方程式中HCl的質(zhì)量,

因為這個25g是HCl和水的總質(zhì)量。

3、解題時把握三個要領(lǐng)，抓住三個關(guān)鍵。要領(lǐng)：解題步驟完整、格式規(guī)范、得數(shù)準確。關(guān)

鍵：方程式要對、一定要陪平、準確計算相對分子質(zhì)量。

第一步：寫出化學(xué)方程式，標(biāo)化學(xué)式量：化學(xué)方程式要配平，化學(xué)式量數(shù)值為每種物質(zhì)的相

對分子質(zhì)量X化學(xué)式前面系數(shù)，計算一定要準確無誤。

第二步：找"量''代入，找參與反應(yīng)的物質(zhì)或生成物的質(zhì)量，該物質(zhì)必須是純凈物的質(zhì)量或溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量，且代入的質(zhì)量是完全反應(yīng)的質(zhì)量。

第三步：根據(jù)題意求解：看清所要求求解的量，防止答非所問。

分類講練

題型一文字敘述型

1.（2022.湖南湘西.中考真題）在反應(yīng)2A+B2=2C中，21gA和足量Bz在一定條件下充分反

應(yīng)生成33gC,已知B的相對原子質(zhì)量為16,則A的相對分子質(zhì)量是（）

A.26B.28C.30D.32

【答案】B

【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參與反應(yīng)的B的質(zhì)量=33g-21g=12g,設(shè)A的相對分子質(zhì)量

是X

2A+B2=2C

Ix16×2

21g12g

2x=21g

16×2-1?

x=28

故選Bo

2.（2022?黑龍江.統(tǒng)考中考真題）碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為60%,

將20g該混合物高溫煨燒固體質(zhì)量不再改變，生成二氧化碳的質(zhì)量是（）

A.12gB.4.8gC.3.2gD.4.4g

【答案】C

【詳解】該混合物中鈣元素的質(zhì)量為：20g×60%=12g,碳酸鈣高溫煨燒牛.成氧化鈣和二氧化

碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，最后剩余固體為氧化鈣，

則剩余固體中鈣元素的質(zhì)量與原混合物中鈣元素的質(zhì)量相同，則剩余固體的質(zhì)量為：

12g÷∣—×100%∣=16.8g

（56）,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故生成

二氧化碳的質(zhì)量為：20g-16.8g=3.2g.故選C。

3.（2022.四川達州.統(tǒng)考中考真題）勤勞智慧的中國勞動人民在很早以前就掌握了濕法煉銅

的技術(shù)。某實驗小組模擬濕法煉銅，向50.OgCUSO4溶液中加入10.Og鐵粉（鐵粉過量），待溶

液中CUSO4反應(yīng)完全后，過濾，所得濾渣的質(zhì)量為10.4g。則原溶液中CUSo4的質(zhì)量分數(shù)為

（）

A.20%B.16%C.10%D.8%

【答案】B

【分析】設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為X

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,固體減少的質(zhì)量

561606464-56=8

X10.4g-10g=0.4g

160_%

-T"04g

x=8g

逑-XloO%=16%

原溶液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)為5°g

【詳解】故選B。

4.（2022.內(nèi)蒙古呼和浩特.統(tǒng)考中考真題）大氣污染物二氧化硫主要來源于煤燃燒的煙氣。

某煤廠為了減少二氧化硫的排放，向原煤中加入生石灰，燃燒時發(fā)生反應(yīng)：CaO+SO2+O24

CaSO4O請回答下列問題：

⑴配平化學(xué)方程式：CaO+SO2+0?=^CaSQ4。

（2）若該煤廠一次共加入280噸生石灰（含CaO80%）,則理論上最多可吸收多少噸？（寫出

計算過程）

【答案】（1）2212

（2）氧化鈣的質(zhì)量為280tx80%=224t,

設(shè)最多吸收二氧化硫的質(zhì)量為X

A

2CaO+25O,+O2ICaSO4

112128

224X

128_X

∏2-224t

x=256t

答：若該煤廠一次共加入280噸生石灰（含CaO80%）,則理論上最多可吸收二氧化硫為256

噸。

【詳解】（1）配平方程式，根據(jù)歸一法：首先確定生成物CaSO4的化學(xué)計量數(shù)為1,則CaO.

4-3_1

SCh的計量數(shù)也為1，Ch的計量數(shù)即為工然后各計量數(shù)同時乘以2,則得到該反應(yīng)

Δ

2CaO+2S0,+0,=2CaSO4

方程式為，化學(xué)計量數(shù)分別為2、2、1、2；

（2）見答案。

5.（2022?湖北襄陽?中考真題）為了解決能源與環(huán)境問題，我國研發(fā)出一種新型催化劑，可

催化劑

促進CO2轉(zhuǎn)化為清潔燃料CHa，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+4H-理論

22CH4+2H20O

上22gC02可以轉(zhuǎn)化為多少克CH4?（請根據(jù)化學(xué)方程式計算并寫出過程）

【答案】解：設(shè)生成的甲烷質(zhì)量為X

催化劑

CO2+4H2=CH4+2H3O

4416

22gX

4422

——=—,X=8og

16X

答：理論上22gCCh可以轉(zhuǎn)化為8克CH4

【詳解】見答案。

題型二圖表型

1.（2022?山西?中考真題）某創(chuàng)新小組的同學(xué)，在用Mno2,作催化劑制取02的實驗過程中

遇到了困惑，通過老師點撥，他們厘清了思路，找到了解決問題的辦法，小華將圖像繪制在

黑板上，并將方法分享給其他同學(xué)。

（1）觀點分享：b曲線始終不變的原因是0

（2）展示交流：結(jié)合黑板上的試題要求，請在答題卡上寫出解題過程（最后結(jié)果精確到0.01）?

實驗室用KClo3和Mno2的混合物制取。2,其中Mno2為2g,它在固體混合物中的質(zhì)量分

數(shù)為25%,求KCIO3完全反應(yīng)后生成的質(zhì)量。

【答案】（1）沒有加熱、加熱溫度太低（合理即可）

（2）解：KClo3的質(zhì)量為：2g÷25%-2g=6g

設(shè)：生成氧氣的質(zhì)量為X

MnO,

2KC/Q_2KCl+3O2

Δ

24596

6gX

2456g

^96^=T

x≈2.35g

答：生成氧氣的質(zhì)量為2.35g。

【詳解】（1）b曲線始終不變則，證明該反應(yīng)未發(fā)生，可能原因是未加熱、溫度不夠等，合

理即可。

（2）已知二氧化鎬質(zhì)量為2g,它在固體混合物中的質(zhì)量分數(shù)為25%,則氯酸鉀質(zhì)量為

2g÷25%-2g=6g,再結(jié)合方程式即可計算出生成氧氣的質(zhì)量為2.35g。

2?（2022?河北.中考真題）為測定黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，小明取一定質(zhì)量

的樣品放入燒杯中，分2次加入質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸，實驗過程和數(shù)據(jù)如圖所示。

樣品質(zhì)量40.0g燒杯內(nèi)物質(zhì)燒杯內(nèi)物質(zhì)

質(zhì)量89.8g質(zhì)量149.6g

請計算：

(1)生成氫氣的總質(zhì)量是______g。

(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】⑴0.4

(2)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g。

解：設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

652

X0.4g

65_X

T-0?

x=13g

黃銅樣品中銅的質(zhì)量為4°g-13g=27g

100%=67.5%

黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為40g

答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。

【詳解】(1)樣品質(zhì)量為40.0g,分2次加入稀硫酸的總質(zhì)量為110.0g,充分反應(yīng)后燒杯內(nèi)

物質(zhì)質(zhì)量為149.6g,則充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為ll°?°g+4°?°gT49.6g=0.4g,故填：

0.4o

(2)見答案。

3.(2022.湖南衡陽.統(tǒng)考中考真題)以下是某同學(xué)解答一道計算題的過程，請你一起參與完

成相關(guān)問題。

題目：將氯酸鉀和二氧化鎬的混合物共27.5g放入試管中加熱，反應(yīng)中剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)

時間的關(guān)系如圖所示。完全反應(yīng)后，生成氯化鉀的質(zhì)量是多少？

該同學(xué)很快列出計算過程，求出了氯化鉀的質(zhì)量。請你幫該同學(xué)檢查是否正確。

解：設(shè)生成KCl的質(zhì)量為X

MnO2

2KC1O,^^2KC1+3O↑

3Δ21

122.574.5

27.5gx

122.5_74.5

27.5g--Γ^

x=16.7g

答：生成KCl的質(zhì)量為16.7g。

請回答下列問題：

(1)從圖中可知完全反應(yīng)后生成的02質(zhì)量是______go

(2)上述計算過程是否正確？(填“正確”或"錯誤，')。如果錯誤，請你重新利用化學(xué)方

程式計算生成KCl的質(zhì)量_____0

【答案】⑴9.6

(2)錯誤解：設(shè)生成KCl的質(zhì)量為X

MnO,

2KC1O32KC1+30,T

14996

X9.6g

969.6g

149--

x=14.9g

答：生成KCl的質(zhì)量為14.9go

【詳解】(1)氯酸鉀在二氧化鎰催化及加熱的條件下分解生成氯化鉀與氧氣，反應(yīng)產(chǎn)生的氧

氣會逸散出去,根據(jù)質(zhì)量守恒得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量,二氧化鎰為催化劑,

反應(yīng)前后質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變，則固體減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，故氧氣的質(zhì)量為

27.5g-17.9g=9.6g;

(2)27.5g是二氧化鎰與氯酸鉀的混合物的質(zhì)量，該同學(xué)認為27.5g是氯酸鉀的質(zhì)量，故該

同學(xué)計算過程錯誤；

計算過程見答案。

【點睛】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算中物質(zhì)相對分子質(zhì)量之比等于實際質(zhì)量之比。

4.(廣西玉林?統(tǒng)考中考真題)實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，己

Δ

知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2=MgO+H2O;碳酸鈣高溫下

分解。某興趣小組為測定其中各成分的質(zhì)量分數(shù)，取一定量的水垢樣品加熱，加熱過程中剩

余固體的質(zhì)量隨加熱時間的變化如圖所示。求：

加熱時間min

（1）反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量是g；

⑵水垢樣品中氫氧化鎂質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

【答案】（1）15.2

（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為X

r?溫?

CaCO3CaO+CO2T

10044

?24g-15.2g

100x

^24g-15.2g

x=20g

由圖可知氧化鎂的質(zhì)量為24g-20g=4g

設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為y

高溫

Mg（OH）2-MgO+H2O

5840

丁4g

處—上

40^4g

y=5.8g

―—×100%≈22.5%

水垢樣品中氫氧化鎂質(zhì)量分數(shù)是：5.8g+20g

答：水垢樣品中域氧化鎂質(zhì)量分數(shù)是22.5%。

【分析】（1）根據(jù)圖象進行分析，剩余固體質(zhì)量為15.2g；

（2）碳酸鈣受熱分解，固體減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合方程式可計算出碳酸鈣

的質(zhì)量，再曲線可求得氧化鎂的質(zhì)量，再結(jié)合方程式可計算出氫氧化鎂的質(zhì)量，即可求出水

垢樣品中氫氧化鎂質(zhì)量分數(shù)。

5.（2020?江蘇?統(tǒng)考中考真題）碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分。在醫(yī)療上，它是治療胃酸（主

要成分是鹽酸）過多的藥劑之一，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHC03+HCl=NaCl+H20+C02↑,化學(xué)

實驗小組取27g小蘇打樣品（含有少量不與HCl反應(yīng)的雜質(zhì)）進行測定實驗?，F(xiàn)將小蘇打樣品

平均分為3份，分別進行3次實驗。實驗數(shù)據(jù)如表。

實驗次數(shù)第一次第二次第三次

小蘇打樣品的質(zhì)量/g999

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50100150

生成氣體的質(zhì)量/g2.24.44.4

⑴第次實驗中NaHCO3和HCI恰好完全反應(yīng)。

（2）計算27g小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量。（寫出計算過程。結(jié)果精確到0.1g）

【答案】（1）二；

（2）解：設(shè)9g小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為X

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

8444

X4.4g

84_X

44^44g

x=8.4g

則27g小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量8.4g×3=25.2g

答：27g小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量25.2gc

【解析】（1）分析表中數(shù)據(jù)推出第幾次實驗中NaHCO3和HCl恰好完全反應(yīng)；

（2）依據(jù)碳酸級鈉與鹽酸反應(yīng)方程式和題中數(shù)據(jù)計算出27g小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量。

【詳解】（1）分析表中數(shù)據(jù)可知第一次9g碳酸氫鈉樣品與50g鹽酸反應(yīng)生成2.2g二氧化碳，

第二次9g碳酸氫鈉樣品與IoOg鹽酸反應(yīng)生成4.4g二氧化碳,第三次9g碳酸氫鈉樣品與150g

鹽酸反應(yīng)也生成4.4g二氧化碳，說明9g碳酸氫鈉樣品與IOOg鹽酸恰好反應(yīng)生成4.4g二氧

化碳，所以第二次實驗中NaHCO3和HCl恰好完全反應(yīng)；

（2）見答案。

題型三綜合型

1.（2022?山西?中考真題）在一次作業(yè)批改中，王老師發(fā)現(xiàn)4位同學(xué)在同一題中出現(xiàn)了不同

的錯誤，為幫大家理清思路，老師將錯誤的解題過程寫在黑板上，請同學(xué)們仔細觀察，發(fā)現(xiàn)

問題，糾正錯誤。

實瞼室，用7g含二氧化鎰30%的氯酸鉀的混合物制

取氧氣，反應(yīng)結(jié)束后，制得的氧氣的質(zhì)量為__g

解：設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為X

（1）仔細觀察：你發(fā)現(xiàn)解題過程中的錯誤有處。

（2）糾正錯誤：老師點撥后，請將正確的解題過程寫出。

【答案】3）5或五

（2）解：混合物中KClO3的質(zhì)量為：7g×（1-30%）=4.9g

設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為X

MnO2

2KC1O1Δ2KC1+3O2↑

24596

4.9gX

2454.9g,ɑ?

Nr=------x=1.92g

96x

答：制得氧氣的質(zhì)量為1.92g。

【詳解】（1）氧氣的相對分子質(zhì)量和氧氣質(zhì)量（X）的位置顛倒；氯酸鉀的質(zhì)量錯誤（應(yīng)為

7g×（l-30%））i計算結(jié)果錯誤：缺少比例式；缺少答共5處錯誤：

（2）見答案。

2.（2022?江蘇南通?統(tǒng)考中考真題）二氧化鐳因應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注。某研究小組采用下圖

Δ

裝置通過焙燒MnCO3制取Mno2,，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnCO3+O2=2CO2+2MnO2

空氣

(1)實驗過程中，石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如上圖所示，則焙燒MnCo3

制取Mno2應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于0Co

(2)若加熱到300—900℃時,鎰的氧化物會分解產(chǎn)生一種常見氣體,該氣體為(填

化學(xué)式)。

(3)試根據(jù)化學(xué)方程式求46.0gMnCCh通過熔燒最多制得的MnO2的質(zhì)量是多少？(請寫出計

算過程)

(4)若把反應(yīng)溫度控制在900℃,充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為g?

【答案】⑴300(2)02

(3)解：設(shè)最多制得的MnC)2的質(zhì)量是Xo

Δ

2MnCO3+O?=2CO2+2MnO2

230174

46.0gX

230=46.0g

Γ74-X

x=34.8g

答：最多制得的MnO2的質(zhì)量是34.8go

(4)28.4

【解析】(1)根據(jù)圖像可知，300。C時對應(yīng)的剩余固體為MnO2,溫度再高，MnO2會分解，

則焙燒MnCO3制取Mno2應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于3∞oC;

(2)加熱到900。C時，剩余固體為MnO,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推知，還會生成氧氣，化

學(xué)式為

(3)列化學(xué)方程式，利用46.0gMnCCh計算生成的Mno2的質(zhì)量，過程見答案；

(4)若將反應(yīng)溫度控制在900%：,充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體為MnO,可根據(jù)錦元素質(zhì)量來

46.0g×-×100%

求Mno的質(zhì)量；46.0gMnCCh中Mn的質(zhì)量為：???=22g,則MnO的質(zhì)量為：

22g÷(-×100%I

171J=28?4g,即充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為28.4g。

小試牛刀

h_?題)糧食安全是國家安全的重要基礎(chǔ)，化肥對提高糧食產(chǎn)量

有重要作用。尿素【CO(NH2)2］是常用的氮肥之一，可促進植物莖、葉生長茂盛，葉色

一定條件

濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量。已知：2NH3+CO2”-八一Co(NH2)2+H2O

(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為(結(jié)果精確到0.1%)?

(2)巴中某農(nóng)業(yè)合作社需要12噸尿素，請計算合成這些尿素需要CO2的質(zhì)量是多少噸。(寫

出計算過程)

【答案】(1)46.7%

(2)設(shè)合成這些尿素需要CO2的質(zhì)量為X,

2NH.+CO、一定條件CO(NH2)2+H2O

4460

X12t

44_%

60^12t

x=8.8t

答：合成這些尿素需要CO2的質(zhì)量是8.8t。

14x2

-----------------×100%≈46.7%

【詳解】(1)尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為12+16+14x2+1x4。

(2)計算過程見答案。

2.(2022.山東荷澤?統(tǒng)考中考真題)我國古代將爐甘石(主要成分ZnCO3)和木炭粉混合后

ι?溫*

加熱到約800℃,可得到鋅。主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)①ZnCO,=ZnO+COzT,②

高溫?

C+2ZnO^=2Zn+CO,T

⑴某同學(xué)用IOOt含ZnCo398%的爐甘石，計算生成Zno質(zhì)量的過程如下:

解：設(shè)可得到氧化鋅的質(zhì)量為X

高溫不

ZnCO,==ZnO+COt

12581

IOOtX

125IOOt

X=64.8t

答：可得到氧化鋅的質(zhì)量是64.8t.

請判斷該計算過程是否正確？。

(2)請計算要獲取65t金屬Zn,需要氧化鋅的質(zhì)量是多少？

【答案】(1)不正確

(2)設(shè)需要氧化鋅的質(zhì)量是y。

高溫?

C+2ZnO2Zn+CO2↑

162130

y65t

162y

BO-65t

y=81t

答：需要氧化鋅的質(zhì)量是8It。

【詳解】(1)用IOOt含ZnCo398%的爐甘石，則含ZnCo3的質(zhì)量為IOOtX98%=98t,計算

中直接代入總質(zhì)量錯誤，故計算過程不正確。

(2)見答案。

3.(2022.貴州銅仁.統(tǒng)考中考真題)漂白粉的主要成分為CaCI2、Ca(CIO)2,可由CL與

石灰乳反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組用足量濃鹽酸與50.0g含Mno2的軟錦礦(雜質(zhì)既不參與

反應(yīng)，也不溶于水)制備Cb,反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)容器中的混合物過濾、洗滌、干燥，稱量

得殘渣6.5g(.

已知：MnO2+4HCl^=MnCl2+2H2O+Cl2↑o請回答：

(I)Ca(CIO)2中Cl元素的化合價為,Ca、Ck。元素的質(zhì)量比為。

(2)求生成CL的質(zhì)量(寫出具體步驟)。

【答案】(1)+140：71：32

(2)根據(jù)題意參加反應(yīng)的二氧化鎬的質(zhì)量是：50.0g-6.5g=43.5g;

設(shè)氯氣的質(zhì)量為X。

Δ?

MnO2+4∕∕C<wil=MwCZ2+2H,O+Cl2↑

Crr,8743.5g.

8771一=——與=35.5g

71X

43.5gx

答：生成氯氣的質(zhì)量是35.5g。

【解析】(I)Ca(CIO)2中鈣是+2價，O是-2價,設(shè)氯元素的化合價為x,(+2)+[x+(-2)]x2=0

解得x=+l;Ca(ClO)2中鈣、氯、氧兩元素的質(zhì)量之比為:40：(35.5x2)：(16×2)=40：71：

32；

(2)見答案。

4.(2022?貴州貴陽?中考真題)含碳燃料燃燒會排放二氧化碳，使用氫能等新能源能降低碳

排放。12g碳完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？

【答案】解：設(shè)12g碳完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量是X。

,點燃

C+O2------CO9

1244

12gX

12_12g

44X

x=44g

答：12g碳完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量是44g。

【詳解】見答案。

5?(2022?山西.中考真題)今年疫情期間，小剛家買了一瓶里過氧化氫消毒液，使用時發(fā)現(xiàn)

已開蓋，標(biāo)簽如圖所示。

產(chǎn)品名稱：過氧化氫消毒液

主要成分：過氧化氫

過氧化氫含量：30~33gL

使用方法：用原液直接浸泡、擦拭消毒10分鐘

他想利用所學(xué)化學(xué)知識測定其濃度是否還在商標(biāo)所標(biāo)范圍內(nèi)，于是他把該消毒液帶到化學(xué)實

驗室，取IOmL該消毒液于試管中，加入0.1g二氧化鎰，充分反應(yīng)，共收集到0.12g氣體。

(1)二氧化銃在該反應(yīng)中起作用。

(2)請結(jié)合上圖計算該過氧化氫消毒液的濃度是否在商標(biāo)所標(biāo)范圍內(nèi)。(寫出計算過程)

【答案】(1)催化

(2)解：設(shè)IOmL該消毒液中過氧化氫的質(zhì)量為X,

2H3O2^2?2H2O+O2T

6832

X0.12g

68_X

32^0.12g

x=0.255g

故10毫升中含過氧化氫0.255克，濃度25.5克/升，小于標(biāo)簽中過氧化氫含量，不合格了。

答：過氧化氫消毒液的濃度不在商標(biāo)所標(biāo)范圍內(nèi)，已經(jīng)不合格J'。

【詳解】(1)在實驗室里雙氧水在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，故填催化；

(2)由生成0.12g氧氣的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式可求出過氧化氫的質(zhì)量，再求出IOmL該

消毒液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，與原濃度進行比較，詳解見答案。

6?(2022?廣西桂林?統(tǒng)考中考真題)我國明代科技著作《天工開物》中有利用爐甘石(主要

高溫

成分是ZnCo3)火法煉鋅的工藝記載，主要反應(yīng)原理為ZnCO3+2C-Zn+3C0T，現(xiàn)用200

kg爐甘石與足量碳充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO的質(zhì)量與加熱時間的關(guān)系如圖所示。

(1)此過程中產(chǎn)生CO的質(zhì)量是kgo

(2)列式計算此爐甘石中ZnCo3的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】(1)84

(2)解：設(shè)爐甘石中ZnC03的質(zhì)量為X

高溫小

ZnCO3+2C-Zn+3CO↑

12584

X84kg

125X

^84^=84kg

x=125kg

125kg

爐甘石中ZnCO3的質(zhì)量分數(shù)=20°kgχ[θ0%=62.5%

答：爐甘石中ZnCo3的質(zhì)量分數(shù)62.5%。

【詳解】（1）由圖可知，反應(yīng)最終生成Co的質(zhì)量為84kg,故填84。

（2）見答案

7.（湖北武漢.統(tǒng)考中考真題）某興趣小組利用氯酸鉀和二氧化鎬制取氧氣并回收剩余固體,

實驗過程表示如下。

足量水

?固體乙8?0g

氯化抑加熱面而溶解、過濾

反應(yīng)*質(zhì)量分數(shù)為14.9%的溶港I（XkOg

（1）上述制取氧氣的反應(yīng)屬于（填基本反應(yīng)類型）。

（2）計算所用氯酸鉀、二氧化錦混合物的總質(zhì)量.

【答案】（1）分解反應(yīng)

（2）氯酸鉀在二氧化鐳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，充分反應(yīng)后，固體甲中含氯

化鉀和二氧化鋅，溶解、過濾、洗滌、干燥得到的固體乙為二氧化鈦，質(zhì)量為8.0g,得到的

溶液為氯化鉀溶液

解：設(shè)制取氧氣消耗氯酸鉀的質(zhì)量為X

MnO2

2KC1O3Δ2KC1+3O2↑

245149

X100.0g×14.9%

245_X

14914.9gx=24.5g

加熱前氯酸鉀、二氧化鎰混合物的總質(zhì)量=24?5g+8?°g=32?5g

答：加熱前氯酸鉀、二氧化鋅混合物的總質(zhì)量為32.5g。

【詳解】（I）氯酸鉀在二氧化鐳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”

的特點，屬于分解反應(yīng)；（2）見答案。

8.（安徽?統(tǒng)考中考真題）某簡易制氧裝置的示意圖如圖，其原理是通過撞擊火帽觸發(fā)啟動

裝置產(chǎn)生熱量，使產(chǎn)氧藥塊分解而持續(xù)釋放氧氣。

（1）裝置中過濾層的作用是。

（2）若產(chǎn)氧藥塊由氯酸鉀（KClo3）和二氧化鎰等組成，為得到一個人呼吸2小時所需氧

氣的量（折算后質(zhì)量為48g）,計算產(chǎn)氧藥塊中至少含氯酸鉀的質(zhì)量（寫出計算過程）。

【答案】（1）凈化氧氣

（2）解：設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為X

MnO7

2KC1O32KC1+3O2↑

Δ

24596

X48g

245二X

^96^-48g

%=122.5g

答：產(chǎn)氧藥塊中至少含氯酸鉀的質(zhì)量為12.