人教版高中化學必修2 　元素周期律“衡水杯”一等獎

第二節(jié)元素周期律第一頁，共十頁。學習目標1、明確元素周期律變化的實質2、掌握元素原子結構和元素性質周期性變化的具體內容第二頁，共十頁。項目同周期(左→右)同主族(上→下)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大化合價最高正價由+1→+7負價數(shù)＝-(8-族序)最高正價、負價數(shù)相同最高正價＝族序數(shù)得失電子能力得電子能力增強失電子能力減弱得電子能力減弱失電子能力增強元素的金屬性非金屬性金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱單質的氧化性還原性還原性減弱氧化性減弱氧化性增強還原性增強最高價氧化物對應的水化物的酸性、堿性酸性增強，堿性減弱酸性減弱，堿性增強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸增漸減第三頁，共十頁。1、元素周期律元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。2、元素周期律的實質元素性質的周期性變化是元素原子結構周期性變化的必然結果，這就是元素周期律的實質。第四頁，共十頁?！锉容^元素金屬性強弱的常用方法：①利用金屬在元素周期表里的位置比較a.同周期中的金屬元素，從左向右金屬性減弱b.同主族中的金屬元素，從上向下的金屬性越強②利用物質的性質比較a.不同的金屬，其他條件相同時，從水或酸中置換出氫需要的條件越低，反應速率越快，金屬的金屬性越強。b.最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則對應金屬單質的金屬性越強。③利用金屬元素在金屬活動性順序里的位置比較一般來說，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，兩種金屬之間的距離越大，金屬性差別越大④利用氧化還原反應比較金屬單質還原性越強金屬性越強，陽離子氧化性越強金屬性越弱⑤原電池負極金屬活動性》正極金屬活動性第五頁，共十頁。★比較元素非金屬性強弱的常用方法：①利用非金屬元素在元素周期表里的位置比較。a.同周期中的非金屬元素，位置越靠后的非金屬性越強b.同主族中的非金屬元素，位置越靠上的非金屬性越強②利用物質的性質比較。a.最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則對應非金屬單質的非金屬性越強b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則對應非金屬單質的非金屬性越強C.不同的非金屬，其他條件相同時，跟氫氣化合的條件越低，反應越快，非金屬性越強。③利用氧化還原反應比較非金屬單質氧化性越強非金屬性越強，陰離子還原性越強非金屬性越弱第六頁，共十頁。課堂練習1、下列有關性質的遞變性的敘述中正確的是()A．O、S、Na的原子半徑依次減小B．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次增強C．HF、NH3、SiH4的熱穩(wěn)定性依次增強D．Mg、Al、Na的還原性依次增強2．同一周期三種非金屬元素X、Y、Z，其最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列說法正確的是（）A．元素的非金屬性：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C．陰離子的還原性：X->Y2->Z3-D．X、Y、Z依次位于ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族。BB第七頁，共十頁。3．下表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置。試回答下列問題：①⑥⑦②④⑤⑧③⑩⑨⑴②、③、④三種元素最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱的順序是

(填化學式)。⑵10種元素中，原子半徑最小的是

(填序號)。⑶元素⑦的氫化物分別與②和⑧的單質反應的離子方程式為

。⑷元素②和⑤的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為

。⑸元素⑩的原子序數(shù)為

，該元素在地殼中的含量居第四位，是目前應用最廣泛的一種金屬，其單質與⑧的氫化物的水溶液反應的離子方程式為

。⑹⑥與⑧形成化合物的化學式為

；單質⑨溶于該化合物所得溶液呈

色。H2O+Cl2==H++Cl--+HClO①

KOH

NaOH

Ca(OH)2

NaOH+AL(OH)3==NaALO2