人教版高中化學選修4：化學反應原理 　化學反應與能量的變化 全國公開課一等獎

第一節(jié)化學反應與能量的變化第一頁，共二十二頁。?H＝E（生成物所具有總能量）－E（反應物所具有的總能量）?H＝E（斷裂反應物化學鍵時所吸收的總能量）－E（形成生成物化學鍵時所釋放的總能量）我們已經認識了反應熱，那么如何在化學方程式中正確反映其熱量的變化？反應熱（ΔH）的計算：第二頁，共二十二頁。第一章化學反應與能量

選修四化學反應原理第二節(jié)熱化學方程式第三頁，共二十二頁。學習任務什么是熱化學方程式正確書寫熱化學方程式會判斷熱化學方程式的正誤第四頁，共二十二頁。

1．概念：能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式2．表示意義：熱化學方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa物質變化能量變化表示在200℃101kPa

時，1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)碘完全反應，生成2mol氣態(tài)HI時，放出14.9kJ的熱量。第五頁，共二十二頁。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPaH2(g)

+

O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)

+

O2(g)==H2O(l)

△H=－285.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol★kJ/mol的含義：每mol反應的焓變閱讀P4《資料卡片》第六頁，共二十二頁。3、化學方程式的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，注明符號、數(shù)值和單位。1、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指:25℃101kPa；2、物質后需標聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）4、熱化學方程式中各物質化學計量數(shù)僅表示物質的量，因此可以是整數(shù)也可以是分數(shù)5、ΔH的值必須與方程式的化學計量數(shù)對應。若化學計量數(shù)加倍，則△H的數(shù)值也加倍；若反應逆向進行，則△H數(shù)值相等，符號相反.3．書寫熱化學方程式的注意事項：第七頁，共二十二頁。例1、當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-184.6KJ/mol熱化學方程式的書寫任務一第八頁，共二十二頁。而這些書寫也是對的！?。〉诰彭?，共二十二頁。例2、1克甲烷在空氣中燃燒，恢復常溫下測得放出熱量55.625KJCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol第十頁，共二十二頁。一寫寫出正確的化學方程式。二標標明各物質的聚集狀態(tài)。三寫寫出△H的值并標明“+”與“-”。4、書寫“三”步驟第十一頁，共二十二頁。(1)0.5molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO2

(g)，需吸收34kJ的熱量。(2)常溫下28克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量。(3)標準狀況下，44.8LH2在O2中燃燒，放出571.6KJ的熱量。(4)100℃，101kPa時，1molH2在O2中燃燒，放出241.8KJ的熱量。第十二頁，共二十二頁。你寫對了嗎？^_^(1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

?H=+

68kJ/mol(2)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)?H=－141.3kJ/mol(3)2H2(g)

+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol(4)H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol第十三頁，共二十二頁。例1、沼氣的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol狀態(tài)ΔH=–445kJ/molC

熱化學方程式的正誤判斷任務二第十四頁，共二十二頁。例2、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式書寫正確的是()A．CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.52kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1451.52kJ·mol－1

B第十五頁，共二十二頁。5、“五看”法判斷熱化學方程式正誤：①看配平看方程式是否配平；②看狀態(tài)看各物質的聚集狀態(tài)是否正確；③看符號看ΔH變化的“＋”、“－”是否正確；④看單位看反應熱的單位是否為kJ/mol；⑤看數(shù)值看反應熱的數(shù)值與化學計量數(shù)是否相對應。第十六頁，共二十二頁。3、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是

A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=+5518kJ·mol-1D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ·mol-1B第十七頁，共二十二頁。4、含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸恰好完全反應，放出28.7kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋28.7kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－28.7kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.4kJ·mol－1D．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1D第十八頁，共二十二頁。A6、已知在1×105Pa，25℃條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

第十九頁，共二十二頁。DA、-197kJ/molB、-98.5kJ/molC、+98.5kJ/molD、+197kJ/mol5、已知某溫度下的熱化學方程式：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)△H=-197kJ/mol則2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H為多